高一化学知识小卡片·离子方程式书写(二)09

名师整理 精华知识点

离子反应

1.电解质、非电解质

电解质 非电解质

定义 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物

本质 在水溶液中或熔融状态下能够电离的化合物 在水溶液中和熔融状态下均不能发生电离的化合物

导电实质 产生了自由移动的离子 没有产生自由移动的离子

结构特点 离子化合物和某些具有极性键的共价化合物 某些共价化合物

共同点 均为化合物

注意点 电解质非、电解质的区分与化合物的水溶性无关.

举例 NaCl Ba(OH)2 CH3COOH CH3CH2OH C12H22O11

2.强电解质、弱电解质

强电解质 弱电解质

定义 在水溶液中能全部电离的电解质 在水溶液中只能部分电离的电解质

电离程度 完全 部分

电离平衡 不存在 存在

溶液中存在微粒种类 水合离子、水分子 水合离子、水分子、弱电解质分子

电离过程 不可逆、不存在电离平衡 可逆、存在电离平衡

相互关系 均为电解质。在相同条件下,强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液

电离方程式书写规律 用等号HnA=nH++An- 用可逆符号,弱酸分步电离HnA H+ +HA(n-1)-，HA(n-1)- H+ +H2A(n-2)-

举例 强酸：HCl H2SO4 HNO3 HClO4 HBr HI

强碱：KOH NaOH Ba(OH)2等.

绝大部分盐：BaSO4 BaCl2. 等 弱酸：CH3COOH HCN H2S H2CO3等

弱碱：NH3H2O Cu(OH)2等.

H2O及小部分盐：(CH3COO)2Pb等.

特别提醒：

1.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。水溶液中或熔融状态下，这两者之间只需满足一者就行了，但必须强调的是其本身能够导电，而不是反应的生成物。如SO2、SO3的水溶液虽然能导电，但它们都不是电解质，原因是在溶液中真正起到导电作用的是它们与水反应的生成物H2SO3、H2SO4，而不是它们自己本身。Na2O的水溶液的导电虽然也是它与水反应生成的NaOH导电，但因为其在熔融状态下本身能够导电，所以Na2O是电解质。

高中化学方程式

1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

离子方程式：CO2+2OH-CO32-+H2O﹙√﹚

2、在标准状况下过量CO2通入NaOH溶液中：CO2+NaOHNaHCO3

离子方程式：CO2+OH-HCO3-﹙√﹚

3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫：NaOH+SO2==NaHSO3

离子方程式：OH-+SO2HSO3-﹙√﹚

4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+2CO2══Ca(HCO3)2

离子方程式：CO2+OH-HCO3-﹙√﹚

5、氨水中通入少量二氧化碳：2NH3?H2O+CO2==（NH4）2CO3+H2O

离子方程式：2NH3?H2O+CO2==2NH4＋+CO32-+2H2O﹙√﹚

6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：Na2CO3+SO2Na2SO3+CO2↑

离子方程式：CO32-+SO2SO32-+CO2↑﹙√﹚

7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2+H2O══2NaHCO3

离子方程式：CO32-+CO2+H2O2HCO3-﹙√﹚

8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc

离子方程式：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc(特殊的离子方程式)

9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+NaHCO3

离子方程式：CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+HCO3-

10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体：2FeCl3+2HI2FeCl2+I2+2HCl

离子方程式：2Fe3＋+2I-2Fe2＋+I2﹙√﹚

11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3+H2S2FeSO4+S↓+H2SO4离子方程式：2Fe3＋+H2S2Fe2＋+S↓+2H＋

12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO+2SO2+2H2O══Na2SO4+2HCl+H2SO4离子方程式：2ClO-+2SO2+2H2O2SO42-+2Cl-+2H＋

。

精选资料，欢迎下载 （1） HCl——

（2） HNO3——

（3） H2SO4——

（4） HF——

（5） H2S——

（6） H2CO3——

（7） H2SO3——

（8） H3PO4——

（9） HClO——

（10） CH3COOH——

（11） KOH——

（12） Ca(OH)2——

（13） NaOH——

（14） Ba(OH)2——

（15） Fe(OH)2——

（16） Mg(OH)2——

（17） Al(OH)3——

（18） NH3 H2O——

（19） NaCl——

（20） KNO3—— （21） NH4Cl——

（22） Na2CO3——

（23） Na2SO4——

（24） MgCl2——

（25） CuCl2——

（26） CuSO4——

（27） FeCl2——

（28） AgNO3——

（29） NH4NO3——

（30） BaBr2——

（31） AlCl3——

（32） Al2(SO4)3——

（33） CH3COONa——

（34） NaHCO3——

（35） NaHSO4——

书写离子方程式-1

完成下列化学方程式，并改写为离子方程式

1. 硫酸和氢氧化钠

2. 碳酸钾和盐酸

3. 硫酸钠和氯化钡 。

精选资料，欢迎下载

4. 盐酸和氢氧化钾

高中化学离子方程式大全 1 / 6

高中化学方程式

1 、向氢氧化钠溶液中通入少许 CO2 ： 2NaOH + CO 2 ==== Na 2 CO3 + H 2 O

离子方程式： CO2 +2OH - CO 3 2-+H 2O ﹙√﹚

2 、在标准情况下过度 CO2 通入 NaOH 溶液中： CO2 +NaOH NaHCO 3

离子方程式： CO2+ OH - HCO 3 - ﹙√﹚

3 、烧碱溶液中通入过度二氧化硫： NaOH +SO 2==NaHSO 3

离子方程式： OH - +SO 2 HSO 3 - ﹙√﹚

4 、在澄清石灰水中通入过度二氧化碳： Ca（ OH ） 2+ 2CO 2══ Ca(HCO 3 )2

离子方程式： CO2+ OH - HCO 3 - ﹙√﹚

5 、氨水中通入少许二氧化碳： 2NH 3?H 2O+CO 2== （NH 4）2 CO 3+ H 2O

＋

2- +2H 2O

离子方程式： 2NH 3?H 2 O+CO 2 == 2NH 4 +CO 3 ﹙√﹚

6 、用碳酸钠溶液汲取少许二氧化硫 ： Na 2 CO3 + SO 2 Na 2SO3+ CO 2↑

离子方程式： CO3 2-+SO 2 SO 3 2-+CO 2↑ ﹙√﹚

7 、二氧化碳通入碳酸钠溶液中： Na 2 CO3+CO 2 +H 2 O══ 2 NaHCO 3

离子方程式： CO3 2-+CO 2 +H 2O 2HCO 3 - ﹙√﹚

8 、在醋酸铅 [Pb(Ac) 2 ] 溶液中通入 H 2S 气体： Pb(Ac) 2 +H 2 S= PbS ↓+2HAc

离子方程式： Pb(Ac) 2+H 2S=PbS ↓ +2HAc( 特别的离子方程式 )