高一化学知识小卡片_“18电子”微粒小结

必背重要知识点（7）“10电子”、“18电子”的微粒及微粒半径的比较一、“10电子”、“18电子”的微粒小结1．“10电子”的微粒：分子离子一核10电子Ne N3−、O2−、F−、Na+、Mg2+、Al3+二核10电子HF OH−、三核10电子H2O NH2−四核10电子NH3H3O+五核10电子CH4NH4+2．“18电子”的微粒分子离子一核18电子Ar K+、Ca2+、Cl‾、S2−二核18电子F2、HCl HS−三核18电子H2S四核18电子PH3、H2O2五核18电子SiH4、CH3F六核18电子N2H4、CH3OH注：其它诸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦为18电子的微粒。

二、微粒半径的比较：1．判断的依据电子层数：相同条件下，电子层越多，半径越大。

核电荷数：相同条件下，核电荷数越多，半径越小。

最外层电子数相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。

1．具体规律：1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。

如：Li<Na<K<Rb<Cs3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。

如：F-<Cl-<Br-<I-4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。

如：F->Na+>Mg2+>Al3+5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。

如Fe>Fe2+>Fe3+必背重要知识点（8）常见的重要氧化剂、还原剂反应条件对氧化－还原反应的影响氧化剂还原剂活泼非金属单质：X 2、O 2、S 活泼金属单质：Na 、Mg 、Al 、Zn 、Fe某些非金属单质：C 、H 2、S 高价金属离子：Fe 3+、Sn 4+不活泼金属离子：Cu 2+、Ag +其它：［Ag(NH 3)2］+、新制Cu(OH)2低价金属离子：Fe 2+、Sn 2+非金属的阴离子及其化合物：S 2-、H 2S 、I -、HI 、NH 3、Cl -、HCl 、Br -、HBr含氧化合物：NO 2、N 2O 5、MnO 2、Na 2O 2、H 2O 2、HClO 、HNO 3、浓H 2SO 4、NaClO 、Ca(ClO)2、KClO 3、KMnO 4、王水低价含氧化合物：CO 、SO 2、H 2SO 3、Na 2SO 3、Na 2S 2O 3、NaNO 2、H 2C 2O 4、含-CHO 的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等既作氧化剂又作还原剂的有：S 、SO 32-、HSO 3-、H 2SO 3、SO 2、NO 2-、Fe 2+及含-CHO 的有机物1．浓度：可能导致反应能否进行或产物不同8HNO 3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO 3)2＋4H 2O S+6HNO 3(浓)===H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O4HNO 3(浓)＋Cu==2NO 2↑＋Cu(NO 3)2＋2H 2O 3S+4HNO 3(稀)===3SO 2+4NO↑+2H 2O 2．温度：可能导致反应能否进行或产物不同Cl 2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H 2O 3Cl 2+6NaOH=====5NaCl+NaClO 3+3H 2O3．溶液酸碱性.2S 2-＋SO 32-＋6H+＝3S↓＋3H 2O 5Cl -＋ClO 3-＋6H +＝3Cl 2↑＋3H 2OS 2-、SO 32-，Cl -、ClO 3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.Fe 2+与NO 3-共存，但当酸化后即可反应.3Fe 2+＋NO 3-＋4H +＝3Fe 3+＋NO↑＋2H 2O一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性KMnO 4溶液氧化性较强。

《必修 2 元素周期表 元素周期律》知识总结一． “10电子 ”、 “18电子 ”的微粒小结1． “ 10电子 ”的微粒：分子 离子单核 Ne N 3- 、O 2- 、 F - 、 Na +、 Mg 2+、 Al 3+双核 HF OH -、三核H 2O NH 2 -四核NH 3 3 +CH 4H O+五核NH 42． “ 18电子 ”的微粒分子 离子单核Ar K +、 Ca 2+ 、Cl ￣、S 2-双核 F 2、 HClHS -三核H 2 S四核 PH 3、 H 2 O2五核 SiH 4、 CH 3F 六核 N 2H 4 、CH 3OH八核CH 3CH 3注：其它诸如C 2H 6、 N 2H 5+、 N 2H 62+ 等亦为 18 电子的微粒。

二．微粒半径的比较：1．判断的依据 电子层数： 相同条件下，电子层越多，半径越大。

核电荷数： 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。

最外层电子数相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。

2． 具体规律：（ 1）同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如： Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.（2）同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。

如： Li<Na<K<Rb<Cs（3）同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。

如：F -- <Cl --<Br --<I --（4）电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。

如：F -> Na + >Mg 2+>Al 3+（5）同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。

如Fe>Fe 2+>Fe 3+三．原子结构与元素的性质1．元素性质的范畴原子半径判断金属性的方法元素的性质判断非金属性方法元素的主要化合价 元素的第一电离能 元素的电负性2．同周期：从左到右（ 1）元素原子结构： 电子层数相同，核电荷数增多（ 2）元素性质：元素的金属性减弱，非金属性增强； 原子半径减小；金属单质的还原性减弱，非金属单质的氧化性增强；金属阳离子的氧化性增强，非金属阴离子的还原性减弱。

微专题一10电子微粒和18电子微粒➢巧记“10电子微粒”和“18电子微粒”1、10电子微粒2、18电子微粒➢跟踪训练1.具有9个质子和10个电子的微粒是（）A.NaB.O2C.F-D.Ne2.下列说法错误的是（）①质子数相同的微粒一定属于同一种元素①同一元素的核素种数由中子数决定①Cl2中35C1与37Cl两种核素的个数之比与HCl中35Cl与37C1的个数之比相等①18gH2O中含有的中子数为10N A①标况下，等体积CH4和HF所含的电子数相同①只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键①等物质的量的CN-和N2含有的共用电子对数相等①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化A.2个B.3个C.4个D.5个3.下列有关化学用语表示正确的是()A.具有16个质子、18个中子和18个电子的微粒：1634S2−B.硝基苯的结构简式：C.过氧化氢的电子式：D.乙酸乙酯的分子式：CH3COOCH2CH34.下列化学用语错误的是（）A.中子数为10的氧原子： 818OB.氯化钠的电子式：C.CH4的比例模型：D.乙炔的结构式：H-C≡C-H5.下列化学用语描述正确的是（）A.40Ca的一种同位素为40KB.中子数为10的氧原子：1018OC.S2-的结构示意图：D.18个电子的氢的氧化物的分子式：H2O26.下列化学用语正确的是（）A.甲基的电子式是B.硫的原子结构示意图是C.818O表示中子数是18的氧原子D.过氧化氢的结构式是H—O—O—H7.设X、Y、Z代表元素周期表中前4周期的三种元素，已知X+和Y－具有相同的电子层结构；Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9；Y和Z两种元素可形成含4个原子核、42个电子的负一价阴离子。

下列说法错误的是（）A.元素Z的气态氢化物分子中含有10个电子B.元素Y的气态氢化物分子中含有18个电子C.元素Z与元素X形成的化合物X2Z中离子都达到稳定结构D.元素Y、Z组成的化合物属于离子化合物8.下列化学用语书写正确的是（）A.S2﹣离子的结构示意图：B.H2O2的电子式：C.CO2的比例模型：D.有8个质子、10个中子的核素：188O答案解析1.【答案】 C【解析】A. Na原子中含有11个质子和11个电子，故A不符合题意；B. O原子含有8个质子和8个电子，则O2分子中含有16个质子和16个电子，故B不符合题意；C. F－含有9个质子和10个电子，故C符合题意；D. Ne原子含有10个质子和10个电子，故D不符合题意；答案选C。

十电子微粒和18电子微粒
有机物是由原子组成的物质，它们是以电子为基本结构的。

当一个原子失去或获得电子时就会形成一个离子，而不同的离子有不同的性质。

下面我们来叙述10
电子微粒和18电子微粒的特性。

1、10电子微粒
10电子微粒出现失去电子的原子经过作用而形成的离子，其包含的电子数量仅仅
是原子的电子的一半，它的10个电子都集中在八个桥面内，而不会出现其他位置。

此外，10电子微粒除去它处在几何中心以外所有的电子，留下一个空洞，本质上
其看起来像是一个八面体电离子，经常被称为“八面体”电离子。

2、18电子微粒
18电子微粒是指某种具有18个电子的离子，除了几何中心的六个电子之外，其余
的12个电子均分布在八个桥面上。

它也发出了八个桥面的周期性信号，也可以被
称为“十八原子”离子。

此外，它还可以表示为“八元素”电离子，其本质上也是一种电离子，只不过其位于八元素封面上。

综上所述，10电子微粒和18电子微粒均是经历电子失去或获得而产生的离子，不同之处在于10电子微粒只有10个电子，而18电子微粒则有18个电子，有着不同的特性。

两者都有其独特的用途，广泛应用在化学领域，如电影暗室的投影等。

专题4稳定结构“10电子微粒”和“18电子微粒”知识梳理1．巧记“10电子微粒”和“18电子微粒”(1)10电子微粒(2)18电子微粒2．“8电子稳定结构”的判断方法(1)经验规律法①分子中的氢原子不满足8电子结构；②一般来说，在AB n型分子中，若某元素原子最外层电子数＋|化合价|＝8，则该元素原子的最外层满足8电子稳定结构。

如CO2分子中，碳元素的化合价为＋4，碳原子最外层电子数为4，二者之和为8，则碳原子满足最外层8电子稳定结构，同理知氧原子也满足最外层8电子稳定结构。

(2)成键数目法若该原子达到所需成键数目，则为8电子结构，若未达到或超过所需成键数目则不为8电子结构，如PCl5中的P，BeCl2中的Be。

3．记忆其他等电子微粒(1)“14电子”微粒：Si、N2、CO、C2H2、C2－2(2)“16电子”微粒：S、O2、C2H4、HCHO(3)“9电子”微粒：—OH、—NH2、—CH3(取代基)(4)“2电子”微粒：He、H－、Li＋、Be2＋、H2(5)质子数及核外电子总数均相等的微粒：①Na＋、NH＋4、H3O＋；②HS－、Cl－；③F－、OH－、NH－2；④N2、CO、C2H2等。

强化训练1．与OH －具有相同电子总数和质子总数的微粒是( )A ．K ＋B ．Na ＋C ．F －D ．Ne答案 C2、下列各微粒：①H 3O ＋、NH ＋4、Na ＋；②OH －、NH －2、F －；③O 2－2、Na ＋、Mg 2＋；④CH 4、NH 3、H 2O 具有相同质子数和电子数的一组是( )A ．①②③B ．①②④C ．②③④D ．①③④ 答案 B3．核外电子层结构相同的一组粒子是( )A ．Mg 2＋、Al 3＋、Cl －、ArB ．Na ＋、F －、S 2－、NeC ．K ＋、Ca 2＋、S 2－、ArD ．Mg 2＋、Na ＋、Cl －、K ＋ 答案 C4．下列分子中所有原子最外层都满足8电子结构的是________(填序号)。

微粒知识点总结微粒是指极小的物质单位，包括分子、原子、离子等。

微粒知识在物理、化学和生物学等领域都有重要应用，对于理解物质的结构和性质、研究材料的特性以及解释生物现象等方面都具有重要意义。

本文将对微粒的知识点进行总结，并分别在物理、化学和生物学领域进行介绍。

一、物理学中的微粒知识点1. 原子结构：原子是构成物质的基本微粒，由质子、中子和电子组成。

质子带正电荷，中子中性，电子带负电荷。

原子核中包含质子和中子，电子以环绕核的轨道运动。

原子中质子数和电子数相等，因而呈电中性。

2. 原子尺度：原子的尺度非常微小，一般以纳米（10的负9次方米）为单位来表示。

原子的直径在0.1纳米左右，比分毛还要微小。

3. 分子结构：分子是由原子组成的，不同的物质由不同的分子组成。

例如水分子由两个氢原子和一个氧原子组成（H2O），二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子组成（CO2）。

4. 原子核：原子核中包含质子和中子，是原子的核心部分。

原子核的直径极小，但质量占整个原子的大部分，因而核反应具有巨大的能量释放。

5. 元素周期表：元素周期表是由化学家门捡材德列维特根据元素性质制定的一种元素的防火与周期规律的表格。

元素周期表中包括所有已知的元素，根据原子序数从小到大排列，相邻元素之间具有一定的规律性。

6. 核反应：核反应是核粒子之间的相互转化过程，包括裂变和聚变。

核反应释放的能量巨大，被广泛应用于核能和核武器等领域。

7.发光原理：物质发光是由原子或分子内部电子能级跃迁而引起的。

当原子或分子处于高能级时，外部能量激发后，电子会跃迁到低能级，释放出能量的同时产生光子，从而产生发光现象。

8.半导体材料：半导体是介于导体和绝缘体之间的一种材料，具有导电能力但受温度、光照等外部条件的影响较大。

半导体材料在电子器件、光电器件等领域都有广泛应用。

二、化学中的微粒知识点1. 化学反应：化学反应是指物质之间发生的化学变化，包括化学键的断裂和形成。

一、巧记10电子与18电子微粒10电子微粒记忆方法：由10号元素Ne为出发点，向后延伸到可失去电子的Na、Mg、Al原子，对应的为Na+、Mg2+、Al3+。

向前延伸到可得到电子的F、O、N、C原子，对应的化合物为HF、H2O、NH3、CH4。

NH3进一步延伸为NH4+、NH2-、N3-。

H2O进一步延伸为H3O+、OH-、O2-。

F进一步延伸为F-。

18电子微粒记忆方法：由18号元素Ar为出发点，向后延伸到可失去电子的K,Ca原子，对应的离子为K+、Ca2+。

向前可延伸到可的电子的Cl、S、P、Si原子，对应的离子为Cl-、S2-、HS-、P3-,对应的物质为HCl、H2S、PH3、SiH4。

还可由两个9电子微粒相互结合而成，即CH3-CH3、H2N-NH2、HO-OH、F-F、F-CH3、CH3-OH等相关反应：NH4+＋OH-= NH3＋H2O、NH3＋H3O+ = NH4+＋H2O、H3O+＋OH-= 2H2O、NH4+＋NH2-=2NH3、NH4F＋NaOH= NH3+H2O＋NaF、Mg2++2OH-=Mg(OH)2 ↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓例1：.已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子。

它们之间存在如下转化关系：（1）如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出：A结构式；D的电子式（2）如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：①A与B在溶液中反应的离子方程式。

②根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是（用化学式或离子符号表示）＞。

（3）已知肼（H2N—NH2）和甲胺（CH3—NH2）都是含18个电子的分子。

分析肼和甲胺的结构特点并从中受到启发，写出与其具有相同电子数的有机化合物的结构简式（至少写两个）：解析：利用框图中各物质的关系并结合常见的10电子微粒，可以想到“NH4++OH-=NH3+H2O”和“HF+OH-=F-+H2O”；在18电子微粒中，常见的能发生酸碱中和反应的有：H2S+OH-=HS-+H2O或HS-+OH-=S2-+H2O,从反应方程式并联想到强酸制弱酸的原理，可得到强碱制弱碱的道理，即判断C与B结合质子的能力大小是：OH->HS-或OH->S2-；—NH2和—CH3的电子数都是10电子，在10电子中还有—OH和—F,与肼和甲胺具有相同电子数的有机化合物的结构简式:CH3—CH3,CH3—OH,CH3—F等。

1“10电子”、“18电子”的微粒小结分子离子一核10电子的Ne N3−、O2−、F−、Na+、Mg2+、Al3+二核10电子的HF OH-三核10电子的H2O NH2-四核10电子的NH3H3O+五核10电子的CH4 NH4+分子离子一核18电子的Ar K+、Ca2+、Cl‾、S2−二核18电子的HCl HS-三核18电子的H2S、F2四核18电子的PH3五核18电子的SiH4 、CH3F PH4+六核18电子的N2H4、CH3OH 注：其它诸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦为18电子的微粒。

2具有漂白作用的物质氧化作用:Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3;化学变化;不可逆化合作用:SO2;化学变化;可逆吸附作用:活性炭;物理变化;可逆※其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O23安全火柴的成分及优点安全火柴的成分：火柴头：氧化剂(K、MnO2)、易燃物(如硫等)、粘合剂火柴盒侧面：红磷、三硫化二锑、粘合剂起火原因：摩擦→发热→KClO3分解→使红磷着火→引起火柴头上的易燃物(如硫)燃烧。

优点：红磷与氧化剂分开，比较安全，无毒性。

4能升华的物质I2、干冰(固态CO2)、升华硫、红磷，萘。

(蒽和苯甲酸作一般了解)。

10：能被活性炭吸附的物质1、有毒气体(NO2、Cl2、NO等)——去毒；2、色素——漂白；3、水中有臭味的物质——净化。

5硅及其化合物十“反常”1、硅的还原性比碳强，而碳在高温下却能从二氧化硅中还原出硅。

SiO2＋2C=Si＋2CO↑2、非金属单质一般不与弱氧化性酸反应，而硅不但能与HF反应，而且还有H2生成。

Si＋4HF=SiF4↑＋2H2↑3、非金属单质与强碱溶液反应一般不生成氢气，而硅却不然。

Si＋2NaOH＋H2O==Na2SiO3＋2 H2↑4、虽然SiO2是硅酸的酸酐，但却不能用SiO2与水反应制备硅酸，只能用可溶性硅酸盐跟酸作用来制备。

专题4等电子体“10电子微粒”和“18电子微粒”知识梳理1．巧记“10电子微粒”和“18电子微粒”(1)10电子微粒(2)18电子微粒2．“8电子稳定结构”的判断方法(1)经验规律法①分子中的氢原子不满足8电子结构；②一般来说，在AB n型分子中，若某元素原子最外层电子数＋|化合价|＝8，则该元素原子的最外层满足8电子稳定结构。

如CO2分子中，碳元素的化合价为＋4，碳原子最外层电子数为4，二者之和为8，则碳原子满足最外层8电子稳定结构，同理知氧原子也满足最外层8电子稳定结构。

(2)成键数目法若该原子达到所需成键数目，则为8电子结构，若未达到或超过所需成键数目则不为8电子结构，如PCl5中的P，BeCl2中的Be。

3．记忆其他等电子微粒(1)“14电子”微粒：Si、N2、CO、C2H2、C2－2(2)“16电子”微粒：S、O2、C2H4、HCHO(3)“9电子”微粒：—OH、—NH2、—CH3(取代基)(4)“2电子”微粒：He、H－、Li＋、Be2＋、H2(5)质子数及核外电子总数均相等的微粒：①Na＋、NH＋4、H3O＋；②HS－、Cl－；③F－、OH－、NH－2；④N2、CO、C2H2等。

强化训练1．与OH －具有相同电子总数和质子总数的微粒是( )A ．K ＋B ．Na ＋C ．F －D ．Ne答案 C2、下列各微粒：①H 3O ＋、NH ＋4、Na ＋；②OH －、NH －2、F －；③O 2－2、Na ＋、Mg 2＋；④CH 4、NH 3、H 2O 具有相同质子数和电子数的一组是( )A ．①②③B ．①②④C ．②③④D ．①③④ 答案 B3．核外电子层结构相同的一组粒子是( )A ．Mg 2＋、Al 3＋、Cl －、ArB ．Na ＋、F －、S 2－、NeC ．K ＋、Ca 2＋、S 2－、ArD ．Mg 2＋、Na ＋、Cl －、K ＋ 答案 C4．下列分子中所有原子最外层都满足8电子结构的是________(填序号)。

高一化学知识小卡片(18) _____班姓名_________ 知识点：酸式盐规律总结(2)：3、酸式盐的反应规律：(2)酸式盐与酸的反应：例：NaHCO3＋HCl＝______＋______＋______；Ca(HCO3)2＋2HNO3 ＝______＋______＋______。

(3)酸式盐与碱的反应：①强酸酸式盐具有强酸的性质：例：NaHSO4＋NaOH＝_______________；少量NaHSO4与Ba(OH)2反应的离子方程式：________________________________________；过量NaHSO4与Ba(OH)2反应的离子方程式：________________________________________。

②弱酸酸式盐具有H＋的某些性质：例：NaHCO3＋NaOH＝_______________；Ca(HCO3)2＋Ca(OH)2＝_______________；Ca(HCO3)2与少量NaOH反应的离子方程式：________________________________________；Ca(HCO3)2与过量NaOH反应的离子方程式：________________________________________；高一化学知识小卡片(18) _____班姓名_________ 知识点：酸式盐规律总结(2)：3、酸式盐的反应规律：(2)酸式盐与酸的反应：例：NaHCO3＋HCl＝______＋______＋______；Ca(HCO3)2＋2HNO3 ＝______＋______＋______。

(3)酸式盐与碱的反应：①强酸酸式盐具有强酸的性质：例：NaHSO4＋NaOH＝_______________；少量NaHSO4与Ba(OH)2反应的离子方程式：________________________________________；过量NaHSO4与Ba(OH)2反应的离子方程式：________________________________________。