高一化学知识小卡片05·氧化性(还原性)强弱程度的判断(二)

高中化学知识---判断氧化性与还原性强弱有十种方法1．以原子结构为依据：例如，比较Na+ Mg2+ Al3+ 的氧化性强弱。

Na+ Mg2+ Al3+ 三种微粒电子结构相同，但核电核数依此增大，微粒半径依此减小，故氧化性由强到弱的顺序为Al3+ ＞ Mg2+ ＞Na+２．以元素在周期表中的位置为依据。

①同主族元素从上到下原子还原性增强（氧化性减弱），离子氧化性减弱（还原性增强）②统周期元素，从左向右原子还原性减弱，氧化性增强。

3．根据氧化－还原程度的大小判断。

①不同氧化剂与同一还原剂反应，看还原剂被氧化的程度。

使其呈高价态者氧化性强。

②不同还原剂与同一氧化剂反应，看氧化剂被还原的程度。

使其呈低价态者还原性强。

4．以反应物，产物之间的关系判断。

对于氧化－还原反应一般有如下对应关系：氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物。

则氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物。

如根据：K2CrO7+14HCI()=2KCI+CrCI3+CI2↑+7H2O 可以判断在酸性条件下，氧化性：K2CrO7＞ CI2 ，还原性：HCI＞ CrCI3 5．依据金属活动性顺序判断。

按照金属活动性顺序，排在前面的金属元素其原子的还原性强，排在后面的金属元素其阳离子的氧化性强。

例如，还原性Na>Mg>AI, 氧化性Cu2+>H+>Zn2+6. 根据非金属活动性顺序比较．如按F、 O 、CI、 Br 、I 、S的顺序从左向右原子氧化性减弱，而阴离子还原性增强。

7. 根据元素价态高低比较。

①同种元素一般价态较高者氧化性强。

如氧化性：Fe3+>Fe2+Sn4+>Sn2+ ,S(+6)>S(+4)>S(0)>S(-2)②含氧酸的比较：HCIO>HCIO2>HCIO3>HCIO4（氧化性）8．根据原电池、电解池的电极反应判断。

①两种不同的金属构成原电池的两极，还原性：负极金属＞正极金属②在电解过程中，氧化性越强的金属阳离子优先在阴极放电，还原性强的非金属阴离子优先在阳极放电。

氧化性，还原性强弱的判断方法（一）根据氧化还原反应的方向判断氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）===还原产物+氧化产物氧化剂--得电子--化合价降低--被还原--发生还原反应--还原产物还原剂--失电子--化合价升高--被氧化--发生氧化反应--氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物氧化性：氧化剂>还原剂还原性：还原剂>氧化剂（二）根据元素活动性顺序比较（1）金属活动顺序：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au从左到右，金属还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强（2）非金属活动性顺序（常见元素）：F---Cl---Br---I---S从左到右，原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性增强氧化性：F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S 还原性：S2->SO32->I->Fe2+>Br->Cl->OH->含氧酸根>F-（三）根据反应条件判断，当不同氧化剂分别于同一还原剂反应时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来判断。

反应越容易，该氧化剂氧化性就强。

（四）根据氧化产物的价态高低来判断当含有变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性强弱。

（五）根据元素周期表判断（1）同主族元素（从上到下）非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。

金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱（2）同周期主族元素（从左到右）单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱。

（六）根据元素最高价氧化物的水化物酸碱性强弱比较酸性越强，对应元素氧化性越强碱性越强，对应元素还原性越强（七）根据原电池的电极反应判断两种不同的金属构成的原电池的两极。

教研园地JIAO YAN YUAN DI 如何判断氧化性与还原性的强弱程度张玉泉黑龙江省铁力市第一中学 （黑龙江省伊春市 152500）1　同种元素不同价态氧化性与还原性强弱的判断通常情况下，同一种元素氧化性能是从低价态到高价态，不断加强的，而还还原性则是不断降低的。

同一元素从从高价态到低价态，还原性是加强，而氧化性是不断降低的。

比如说：NO2氧化性强于NO，而Fe的还原性比Fe2+的强。

Fe＋2HCl=H2＋FeCl2同一元素不同价态化合物本身所具有的氧化性与还原性，是与其稳定性相关的，比如说，HClO这一化合物当中氯的价态是偏低的，然而，因为这种化合物本身是不稳定的，所以，它的氧化性要比HClO4的氧化性强。

2　不同物质间氧化性、还原性强弱的判断2.1　结合元素在周期表位置进行判断。

在元素周期表中，从左至右，氧化性是不断增强的，其单质的氧化性越强，则其阴离子的还原性就越弱。

同一主族，从上至下，还原性是不断增强的，其单质的还原性越强，则其阳离子氧化性就越弱。

2.2　根据与同一物质反应的情况判断。

如反应：Fe+S=FeS、2Fe+3Cl2=FeCl3从以上两个反应中可知硫只能把铁氧化到+2价，而氯气则能把铁氧化到+3价，说明氯气的氧化性强于硫的氧化性。

又如反应：MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O从以上反应可知二氧化锰只有在加热的条件下才能把盐酸氧化成氯气，而高锰酸钾则不需要任何外部条件就可以把盐酸氧化成氯气，说明高锰酸钾的氧化性比二氧化锰的氧化性强。

2.3　结合一氧化还原反应进行判断。

首先，需要确定反应物当中哪个是氧化剂，接着，根据生成物知道氧化产物，若是氧化剂有氧化性，则还原产物的还原性就会比较弱。

故可知，在同一氧化还原反应当中有这样的一个经验公式：强氧化剂+强还原剂=弱还原剂+弱氧化剂如：Cl2+2KBr=2KCl+Br2强氧化剂 强还原剂 弱还原剂 弱氧化剂由此可以对比知道Cl2的氧化性大于Br2，Br-的还原性强于Cl-。

氧化性和复原性强弱的判断方法1、根据化合价判断对同一元素而言，价态越高，氧化性越强，如FeFe3+。

价态越低，氧化性越弱，S2?SO32?。

特例：氧化性HClOHClO2HClO3HClO42、根据金属活泼性判断金属的金属性越强，单质的复原性越强，其对应离子为氧化性越弱。

单质复原性：按金属活动性表的顺序依次减弱。

离子氧化性：按金属活动性表的顺序依次增强(铁指Fe2+)。

如氧化性：Ag+Fe3+H+Fe2+3、根据非金属的活泼性判断非金属性越强，单质的氧化性越强，其对应离子的复原性越弱。

单质氧化性：F2Br2S离子复原性：S2?Br?F?4、通过化学反响比拟对于自发的氧化复原反响氧化剂+复原剂→氧化产物+复原产物来说，氧化剂的氧化性大于氧化产物，复原剂的复原性大于复原产物；如Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2说明铜的复原性大于亚铁离子，同时铁离子的氧化性大于铜离子。

5、通过相近的反响比拟变价金属与氧化剂反响，被氧化的价态越高，其氧化剂的氧化性越强如：Fe+Cl2→FeCl3；Fe+S→FeS可得出氧化性：Cl2S6、由反响条件的难易比拟不同氧化剂与同一复原剂反响时，反响条件越易，氧化性越强；不同复原剂与同一氧化剂反响时，反响条件越易，复原性越强：如：卤素单质与H2的反响，按F2、Cl2、Br2、I2的顺序反响越来越难，反响条件要求越来越高．那么可得出氧化性：F2Br2I27、影响氧化剂的氧化性和复原剂的复原性的其它因素①温度：如浓硫酸具有强氧化性，热的浓硫酸比冷的浓硫酸氧化性要强：②浓度：如硝酸具有强氧化性，硝酸越浓其氧化性越强。

③酸碱性：如KMnO2的氧化性随溶液酸性的增强而增强〔一般地，在酸性环境中，KMnO4的复原产物Mn2+，在中性环境中，KMnO4的复原产物为MnO2，在碱性环境中，KMnO4的复原产物为K2MnO4〕。

高中化学之氧化性，还原性强弱判断方法解析
氧化性，还原性强弱判断方法
一.根据方程式判断
氧化还原反应的一般组成结构为：
氧化剂（氧化性）+ 还原剂（还原性）=还原产物+ 氧化产物
氧化性：氧化剂大于氧化产物
还原性：还原剂大于还原产物举例，如下图：
二.根据物质活动性顺序判断
1.金属活动顺序
2.非金属活动性顺序
这里需要注意的是：氧化性：Fe2+ 小于Cu2+ ,但是氧化性：Fe3+ 大于 Cu2+
三.根据反应的难易判断
当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来进行判断，举例，如下图：
四.根据氧化产物的价态高低判断
当变价的还原剂在相同的条件下作用不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱，举例如下图：
五.根据原电池，电解池的电极反应比较
1.原电池：负极金属是电子流出的电极，正极金属是电子流入的电极。

还原性：负极大于正极
2.电解池（以惰性电极电解为例）
阳极：易失去电子的先放点
阴极：易得到电子的先放电
六.根据元素在周期表中的位置判断
1.同主族元素（从上到下）
2.同周期主族元素（从左到右）
七.其他因素
2.浓度：浓度越大，氧化性（还原性）越强
如氧化性：浓硫酸大于稀硫酸浓硝酸大于稀硝酸还原性浓盐酸大于稀盐酸
2.温度
如热的浓硫酸的氧化性强于冷的浓硫酸
3.酸碱性
如KMnO4溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强窗体顶端。

高中化学常见物质氧化性、还原性大小顺序归纳总结1.强弱规律⑴氧化性、还原性的判断①氧化性是指得电子的能力，还原性是指失电子的能力。

②氧化性、还原性的强弱取决于得失电子的难易程度，与得失电子的多少无关。

③从元素的价态考虑：最高价态只有氧化性；最低价态只有还原性；中间价态既有氧化性又有还原性。

(2).判断氧化性、还原性强弱常用的方法①根据金属的活泼性判断a.金属的金属性越强，单质的还原性越强，其对应的离子的氧化性越弱。

b.单质的还原性：按金属活动性顺序依次减弱。

c.离子的氧化性：按金属活动性顺序依次增强（铁为Fe2+）。

如：Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+。

②根据非金属的活泼性判断非金属性越强，单质的氧化性越强，其对应离子的还原性越弱。

如：氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2＞S；还原性S2—＞I—＞Br—＞Cl—＞F—。

③根据氧化还原反应进行的方向以及反应条件或剧烈程度来判断a.氧化性：氧化剂＞氧化产物。

b.还原性：还原剂＞还原产物。

c.不同氧化剂（还原剂）与同一还原剂（氧化剂）反应时，反应条件越易，氧化性（还原性）越强。

如：根据浓盐酸分别与KMnO4、MnO2、O2反应的条件分别为常温、加热、催化剂并加热，由反应条件可以判断氧化剂的氧化性顺序为KMnO4 ＞MnO2 ＞O2。

d.不同氧化剂（还原剂）与同一还原剂（氧化剂）反应时，反应现象越剧烈，氧化性（还原性）越强。

如：钠和钾分别与水反应时，钾更剧烈，所以还原性：K ＞Na④根据原电池或电解池的电极反应判断a.两种不同的金属构成原电池的两极，负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极，其还原性：负极＞正极。

b.用惰性电极电解混合溶液时,在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。

⑤某些物质的氧化性或还原性与外界条件有关a.温度：如浓硫酸具有强的氧化性，热的浓硫酸比冷的浓硫酸的氧化性更强。

b.浓度：如硝酸的浓度越高，氧化性越强。

氧化性和还原性强弱的判断一、氧化性和还原性概念的判断方法物质给出（失去）电子的性质称为还原性，还原剂是电子的给予体。

物质接受（得到）电子的性质称为氧化性，氧化剂是电子的接受体。

那么怎样才能判断物质能否给出或接受电子呢？由于给出或接受电子会引起化合价的变化，所以从物质中元素所处化合价高低就可以进行判断。

规律是：元素处于最高价，不可能给出（失去）电子，只具有氧化性；元素处于最低价，不可能接受（得到）电子，只具有还原性；元素处于中间价态，既可能给出（失去）电子，又可能接受（得到）电子，故既有氧化性又有还原性，但反应时主要呈现一种性质。

物质中若含有多种元素，其性质则是这些元素性质的综合体现。

例 1. 下列变化需要加还原剂才能实现的是（）A. M n O Mn 2B. Cl Cl4 2C. H 2 S SO2D. Fe2Fe分析：本题要求加还原剂才能实现，即物质本身作氧化剂，也就是说元素化合价从高价变为低价，不难发现 A 、 D 选项是正确的。

二、氧化性和还原性强弱的判断依据1.根据元素在周期表中的位置确定元素在周期表中越是位于左下方，其单质的还原性越强，其阳离子的氧化性越弱；元素在周期表中越是位于右上方，其单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱。

2.根据单质活动顺序确定（1）金属活动性顺序（常见元素）金属原子还原性（由强到弱）：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 对应阳离子氧化性（由弱到强）：K Ca2Na Mg 2Al 3Zn 2Fe 2Sn2Pb 2( H ) Cu 2Fe 3Hg 2Ag（2）非金属活动顺序（常见元素）非金属原子氧化性： F>Cl>Br>I>S对应阴离子还原性：F Cl Br( Fe2 ) I S23.根据氧化还原方程式确定通常情况下，氧化还原反应（电解除外）总是向着氧化性和还原性减弱的方向进行的——即“强强生弱弱” ：失电子，化合价升高，被氧化强氧化剂 +强还原剂→弱还原剂+弱氧化剂（还原产物）（氧化产物）得电子，化合价降低，被还原氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物这一规律正如较强的酸可以制取较弱的酸，较强的碱可以制取较弱的碱那样，较强的氧化剂可以制取较弱的氧化剂，较强的还原剂可以制取较弱的还原剂。

氧化性、还原性强弱的判断1．氧化性、还原性的判断(1)氧化性是指物质得电子的性质(或能力)；还原性是指物质失电子的性质(或能力)。

(2)氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。

如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。

(3)从元素的价态考虑：最高价态——只有氧化性，如Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低价态——只有还原性，如金属单质、Cl－、S2－等；中间价态——既有氧化性又有还原性，如Fe2＋、S、Cl2等。

2．氧化性、还原性的强弱判断方法方法一：依据反应原理判断氧化性：氧化剂≥氧化产物还原性：还原剂≥还原产物可总结为：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。

方法二：据“三表”判断(1)根据元素周期表判断。

(2)根据金属活动性顺序表判断。

―――――――――――――――――――――→K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H ) Cu Hg Ag 失电子能力逐渐减弱，单质的还原性逐渐减弱―――――――――――――――――――――――――→K ＋ Ca 2＋ Na ＋ Mg 2＋ Al 3＋ Zn 2＋ Fe 2＋(H ＋) Cu 2＋ Hg 2＋ Ag ＋得电子能力逐渐增强，阳离子的氧化性逐渐增强(3)根据非金属活动性顺序表判断。

―――――――――――――――――――――――→F 2 Cl 2 O 2 Br 2(Fe 3＋) I 2 S P C Si H 2得电子能力逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱―――――――――――――――――――――→F － Cl － Br － (Fe 2＋) I － S 2－ P 3－失电子能力逐渐增强，阴离子的还原性逐渐增强方法三：根据“两池”判断(1)根据原电池原理判断一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，其还原性：负极>正极。

2009年高三年级化学总复习氧化还原反应系列4——氧化性、还原性强弱的判断方法知识点：1、氧化性 还原性2、判断方法：（1）根据周期律判断非金属单质氧化性：同周期左→右 ，同主族上→下 ，在周期表中，氧化性强的单质在：阴离子的还原性： 同周期左→右 ，同主族上→下 ，金属单质还原性：同周期左→右 ，同主族上→下 。

在周期表中，还原性强的单质在：阳离子的氧化性：同周期左→右 ，同主族上→下 ，（2）、根据反应方程式判断氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物氧化性： 还原性：（3）、利用反应时的不同条件判断[例1]：2 KMnO 4 + 16 HCl(浓) = 2 KCl + 2 MnCl 2 + 5 Cl 2↑+ 8 H 2OMnO 2 + 4 HCl （浓）−→−∆MnCl 2 + Cl 2↑ + 2 H 2O O 2 + 4 HCl(浓) −−−−→−︒2450CuClC ， 2 Cl 2 + 2 H 2O(地康法制氯气) 三个反应从氯元素的化合价看共同点是由—1价升高到0价，氧化能力 KMnO 4、MnO 2、O 2由小到大顺序为 KMnO 4、MnO 2、O 2 。

小结：氧化剂不同，还原剂相同，需要条件越多（浓度、温度、催化剂等），则该物质的氧化能力越弱。

（4）、根据氧化还原的程度判断当具有可变化合价的还原剂与不同氧化剂在相同条件下作用时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性强弱例2：已知 Fe + S −→−∆FeS 2Fe + 3 Cl 2−−→−点燃 2FeCl 32Cu + S −→−∆Cu 2S Cu + Cl 2 −−→−点燃 CuCl 2比较S 、Cl 2的氧化性强弱 Cl 2＞S 。

小结：还原剂、反应条件均相同，氧化剂不同，还原剂被氧化后价态越高（氧化程度越深），则氧化剂的氧化性越强。

（5）、根据金属活动性顺序表判断（非金属顺序：F 2 > Cl 2 > O 2 > Br 2 > I 2 > S ）K Ca Na Mg Al …… (H) Cu Fe2+ Hg Ag PtK+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+…… (H+) Cu2+ Fe3+ Hg2+ Ag+ Pt2+（6）、根据元素的化合价判断含有同种元素的不同物质，一般情况下，价态越高其氧化性越强。