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必修2第3节乙醇乙酸知识点

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必修2第三章第3节乙醇乙酸知识点

必修2第三章第3节乙醇乙酸知识点

第3节生活中两种常见的有机物知识点一烃的衍生物和官能团1.烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所替代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。

2.官能团：在烃的衍生物中，取代氢原子的其他原子或原子团使烃的衍生物具有不同于相应烃的特殊性质，这种决定有机化合物的化学特性的原子或原子团叫官能团。

—R—其中：1、能使4褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇、酚、醛、葡萄糖、麦芽糖、油脂2、能使2水褪色的有机物：烯烃、炔烃、酚、醛、葡萄糖、麦芽糖、油脂3、能与反应产生H2的有机物：醇、酚、羧酸、氨基酸、葡萄糖4、具有酸性（能与、23反应）的有机物：酚、羧酸、氨基酸5、能发生银镜反应或与新制()2反应的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖6、既有氧化性，又有还原性的有机物：醛、烯烃、炔烃7、能发生颜色（显色）反应的有机物：苯酚遇3显紫色、淀粉遇I2变蓝、蛋白质遇浓硝酸变黄、葡萄糖遇()2显绛蓝1．各类烃的衍生物的结构与性质二．方法归纳有机物中羟基（—）上的氢电离难易程度：羧酸>酚>醇知识点二 乙醇一、 乙醇的物理性质：乙醇俗称酒精，是无色透明，有特殊香味，易挥发的液体，密度比水小，熔点-117.3℃，沸点78.5℃，比相应的乙烷、乙烯、乙炔高得多，其主要原因是分子中存在极性官能团羟基(—)。

密度0.78933,能与水及大多数有机溶剂以任意比混溶。

工业酒精含乙醇约95％。

含乙醇达99.5％以上的酒精称无水乙醇。

乙醇是优良的有机溶剂。

注意：1.乙醇密度小于水，但二者混合时并不分层，原因是乙醇和水互溶所以不能用于除萃取溴水中的溴单质。

2.固体酒精并不是固态酒精，而是饱和醋酸钙溶液与酒精混合形成的凝胶。

二、乙醇的分子组成和结构乙醇的分子式为C2H6O ，结构式为结构简式为32或C2H5子比例模型三、—与的区别与联系三、乙醇的化学性质（一）乙醇的取代反应 1.乙醇与活泼金属的反应232＋2→232＋H 2↑C —C —O —HH H H H H结论：①水与钠反应比乙醇与钠反应剧烈，密度：水>钠>乙醇，乙醇钠显碱性32（）水解显碱性。

化学人教版高中必修2乙醇乙酸复习课件

化学人教版高中必修2乙醇乙酸复习课件
思考 4 向上述乙酸乙酯的平衡体系中加入含有 H128O 的水，则再次达到平衡后含有 18O 原子的有机物有哪些？
提示 根据酯化反应的原理，酸脱羟基，醇脱氢，则酯 水解时也是羧酸部分加羟基、醇加氢，因此再次到达平衡后 仅有乙酸分子中含有 18O。
4．酯的概念及性质 酯是指羧酸跟醇起反应生成的一类化合物，酯的通式为
(√ )
(2010·广东理综－11C)
(4)由乙酸和乙醇制乙酸乙酯与由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和
乙醇的反应类型相同
(√ )
(2010·课标全国卷－9D)
(5)乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和 Na2CO3 溶液鉴别(√ ) (2009·山东理综－12C)
(6)食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到
(√ )
(2)化学性质 ①与钠反应：2C2H5OH＋2Na―→2C2H5ONa＋H2↑。
②氧化反应： a．乙醇燃烧，放出大量的热：C2H5OH＋3O2—点—燃→2CO2＋3H2O
b．反乙应醇过催程化：氧化2C：u2+C2OH25O=H=＋2COu2CO—u△—或→Ag2CH3CHO＋2H2O
c．C被H3KCMHn2OO4H(H+＋)、CuKO2Cr2O7(H＋)氧CH化3：CHO + Cu + H2O
提示
④
(1)乙醇与钠反应，只断裂①键生成 CH3CH2ONa。
(2)乙醇的催化氧化原理
H
O
2CH3—C—H＋O2—C— △u→2CH3—C—H＋2H2O
O—H
断裂：①③键
生成醛的反应条件：羟基本身的碳原子上有2个氢原子
④
（3）乙醇与氢溴酸反应 ②断裂
C2H5 OH+H Br
C2H5Br+H2O

高中化学人教版必修第二册第七章有机化合物第三节乙醇与乙酸

高中化学人教版必修第二册第七章有机化合物第三节乙醇与乙酸

醛 羧酸
碳卤键 ________________ (X表示卤素原子)
__—__O_H__羟__基_
醛基 _____________
___________羧__基__

_C_H__3C__H_2_B_r_ 溴乙烷 CH3CH2OH 乙醇 ____________乙醛 ______________乙酸
酯
酯基 _________________
第七章 有机化合物
第三节 乙醇与乙酸
湖北省利川市第一中学
二、乙酸
1. 物理性质
色、态：常温下为无色液体 气 味：强烈刺激性气味 溶解性：易溶于水和乙醇
乙酸熔点16.6℃，低于 16.6℃就凝结成冰状晶体， 所以无水乙酸又称冰醋酸。
2. 分子结构
分子式
C2H4O2 HO
结构式 HCCOH
H O
结构简式 CH3 C OH或 C H 3 C O O H 官能团 羧基 —C—OH（或—COOH）
碳酸
变红 反应 反应
“绍兴女儿红” 中国名酒“女儿红”起源于晋代浙江绍兴风俗：父亲在女儿诞生后将糯谷 酿成黄酒，仔细装坛封口深埋在后院桂花树下，待女儿十八岁出嫁时，才 开封饮用，此时的酒十分香醇。酒中的香气到底是哪里来的呢？
厨师烧鱼时常加醋并加点酒，这样鱼的味道就变得香醇，特别鲜美, 这是为什么呢？
官能团 决 (—OH羟基) 定
化学特性： 与金属钠反应、催化氧化 反应、酯化反应……
乙酸 (CH3COOH)
官能团
决 化学特性：
(—COOH羧基) 定 酸性、酯化反应……
乙烯 (CH2=CH2)
官能团
(
)
决 化学特性： 定 加成、氧化反应……

高一化学人教版必修第二册 第七章 第三节 乙醇与乙酸

高一化学人教版必修第二册 第七章 第三节 乙醇与乙酸

乙醇与乙酸核心知识点一：一、乙醇1. 物理性质【名师提醒】（1）乙醇（俗称酒精）沸点低，一挥发，应密封保存。

（2）检验乙醇中是否含有水通常加入无水硫酸铜固体，无水硫酸铜固体变蓝，则证明其中含有水。

（3）工业上或实验室通过蒸馏法分离乙醇和水的混合物时，当乙醇的体积分数达到95%左右时，乙醇和水会形成共沸物，即蒸发出的蒸气的组成与混合液的组成完全相同，此时无法得到体积分数更大的乙醇溶液。

要得到无水乙醇（乙醇的体积分数为99. 5%）应在体积分数为95%的乙醇溶液中加入新制的生石灰再进行蒸馏（生石灰与水反应生成稳定的氢氧化钙）即可。

2. 分子结构乙醇可以看成是乙烷分子（CH3CH3）中的一个氢原子被-OH取代后的产物，也可以看成是水分子（H-OH）中的一个氢原子被乙基（-CH3CH2）取代后的产物，故乙醇分子可看作是由乙基和羟基组成的：CH3CH2-OH【点拨提升】（1）烃的衍生物烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。

如：乙醇可看成是乙烷分子的一个氢原子被羟基取代后的衍生物。

（2）官能团决定有机化合物化学特性的原子或原子团。

如—Cl（氯原子）、—OH（羟基）、（碳碳双键）等。

羟基氢氧根在一起失去H•的剩余部分失去H+的剩余部分3. 化学性质（1）乙醇的化学性质与化学键断裂的关系分子结构【注意】在有机反应中，有机分子中化学键的断裂与反应条件有着很大关系。

如当反应条件不同时，乙醇分子的断键方式也不同，乙醇发生的反应类型也不同，生成的产物也各不相同。

因此要注意反应条件和断键的关系，理清断键的过程和机理。

【名师提醒】有机反应中，有机物“去氢”或“得氧”的反应称为氧化反应；“加氢”或“去氧”的反应称为还原反应。

（2）醇的催化氧化反应规律醇在有催化剂（铜或银）存在的条件下，可以发生催化氧化反应生成醛，但并不是所有的醇都能被氧化生成醛。

（1）凡是含有R—CH2OH（R代表烃基）结构的醇，在一定条件下都能被氧化成醛；2R—CH2OH＋O22R—CHO＋2H2O。

高中化学人教版2019必修第二册课件第七章第三节乙醇与乙酸

高中化学人教版2019必修第二册课件第七章第三节乙醇与乙酸
第1讲 描述运动的第基七本章概念有机化合物
第三节 乙醇与乙酸
1.结合实验探究,了解羟基和羧基的结构与乙醇、乙酸化学性质的关系,熟练掌握 乙醇和乙酸的化学性质。 2.能从有机物分子中所具有的官能团对有机物进行分类,并了解与官能团相对应的 典型性质。深入理解“结构决定性质”这一基本规律。 3.根据乙醇和乙酸在生产、生活中的应用,进一步认识“结构、性质、用途”之间 的关系。
显著下降,则可能是乙醇被氧化成了乙酸,此时溶液中乙醇的含量反而下降。
2.在上述银器、铜器由光亮转变为黑色,然后插入酒中后又重新变光亮的过程中,
铜、银在乙醇被氧化为乙醛的反应中起到了什么作用?在这一转变过程中,乙醇又 起到了什么作用,表现了什么性质?
提示:反应中铜、银的质量和化学性质没有改变,所以铜、银是乙醇被氧化为乙醛 反应的催化剂;反应中乙醇被氧化,所以乙醇是还原剂,表现了还原性。
第1讲 描述运动的第基七本章概念有机化合物
问题
1.在酿酒过程中,人们一般通过测量溶液pH的方法来控制酿造进程。根据反应原
理分析酿酒过程中溶液pH的变化与溶液中乙醇含量的变化存在一种怎样的关系?
提示:由葡萄糖转变为乙醇的反应为C6H12O6
2C2H5OH+2CO2↑,CO2溶于水
生成碳酸,所以在酿酒过程中,随着乙醇含量的增加,溶液pH将减小,若溶液pH出现
基和醛基组成:
;乙酸分子可看成由甲基和羧基组成:
。
第1讲 描述运动的第基七本章概念有机化合物
判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。 1.乙醇分子中各化学键如图,当乙醇在铜催化下和O2反应时,键①③断裂,生成乙醛; 和乙酸、浓硫酸共热时,键②断裂,发生酯化反应 ( ✕ )
提示:乙醇被氧化为乙醛,断键为①和③;与乙酸发生酯化反应,应断键①。 2.将一小块钠缓慢放入装有乙醇的试管内,钠先沉在试管底,钠粒表面出现大量气 泡,但钠没有熔化成小球,反应一段时间后,钠粒逐渐浮起。甲同学认为最终钠粒浮 起是生成的氢气产生浮力所致;乙同学认为是生成的乙醇钠增大了溶液的密度所 致。丙同学提出,可通过加入过量的金属钠来判断甲、乙两位同学的观点哪个正

乙醇乙酸的知识点总结

乙醇乙酸的知识点总结

乙醇乙酸的知识点总结一、乙醇乙酸的化学性质1. 乙醇乙酸的化学式为C4H8O2，是一种无色、有毒的液体。

2. 乙醇乙酸是一种饱和脂肪酸，属于羧酸类化合物。

3. 乙醇乙酸是一种具有药物效果的化合物，可以用于制药工业及医药领域。

4. 乙醇乙酸是一种重要的化工原料，广泛应用于合成酯类化合物、溶剂、香料等。

5. 乙醇乙酸是一种具有腐蚀性的化合物，应注意其安全使用和储存。

6. 乙醇乙酸的密度为1.049 g/cm3，沸点为141°C，熔点为16.6°C。

二、乙醇乙酸的制备方法1. 乙醇乙酸可以通过乙烯氧化法制备，将乙烯与氧气经过催化剂的作用，生成乙醇，再通过氧化反应生成乙醇乙酸。

2. 乙醇乙酸还可以通过乙醇氧化法制备，将乙醇经过氧气氧化反应生成乙醇乙酸。

3. 乙醇乙酸还可以通过醋酸酐和乙醇反应生成，醋酸酐与乙醇反应生成乙酸乙酯，再通过水解反应生成乙醇乙酸。

三、乙醇乙酸的应用领域1. 乙醇乙酸是一种重要的工业原料，在化工领域广泛用于合成其他化合物，如醋酸丁酯、醋酸乙酯等。

2. 乙醇乙酸在医药领域具有抗菌、杀菌的功效，常用于制药工业生产药物。

3. 乙醇乙酸可以用作有机溶剂，在涂料、油墨、香料等行业有重要应用。

4. 乙醇乙酸也被广泛应用于食品添加剂领域，用作食品酸化剂和防腐剂。

四、乙醇乙酸的安全性及注意事项1. 乙醇乙酸是一种有毒化合物，长期暴露或高浓度接触可能对人体造成伤害，并且会对环境产生一定的危害。

2. 在使用乙醇乙酸时应注意其防护措施，避免接触皮肤和眼睛，同时避免吸入其蒸气。

3. 乙醇乙酸应储存在阴凉、干燥、通风的仓库中，远离火源和氧化剂，避免高温或直接阳光照射。

4. 在使用乙醇乙酸时应注意其蒸气的排放，避免对周围环境造成污染。

五、乙醇乙酸的环境影响及处理方法1. 乙醇乙酸对环境会产生一定的危害，长期暴露会导致土壤酸化、水源污染等问题。

2. 在工业生产和使用乙醇乙酸时，应采取相应的环保措施，减少其对环境造成的影响。

2024版新教材高中化学第七章有机化合物第三节乙醇与乙酸第1课时乙醇学生用书新人教版必修第二册

第三节乙醇与乙酸第1课时乙醇素养要求1.认识乙醇的结构及其主要性质与应用，培养“宏观辨识与微观探析”的核心素养。

2．理解烃的衍生物、官能团的概念，结合实例认识官能团与性质的关系。

3．知道有机物之间在一定条件下是可以转化的，培养“变化观念与平衡思想”。

一、乙醇的物理性质、组成结构1．物理性质提醒除去乙醇中的水需加生石灰吸水，然后蒸馏。

2．分子结构3．烃的衍生物和官能团(1)烃的衍生物烃分子中的________被其他________________________________的一系列化合物称为烃的衍生物。

如：乙醇可看成是________的一个氢原子被________后的产物。

(2)官能团决定有机化合物____________的原子或原子团。

如—Cl__________、—OH________、________等。

【学而思】1.(1)俗话说：“酒香不怕巷子深”，这里面体现了乙醇的哪些物理性质？(2)如何检验乙醇中是否含有水？怎样除去乙醇中的水？2．乙醇的官能团羟基(—OH)的电子式是、还是H?二、化学性质及应用1．化学性质(1)与钠的反应化学方程式为____________________________。

拓展 1.乙醇燃烧产生淡蓝色火焰。

2．乙醇可用作燃料。

3．乙醇是一种可再生的生物质能源。

(2)氧化反应①燃烧化学方程式为__________________________。

②催化氧化在空气中灼烧过的铜丝表面________，试管中的液体有________气味特别提示乙醇与氧气催化氧化分两步反应生成乙醛2Cu＋O2≜2CuOCH3CH2OH＋CuO △→CH3CHO＋Cu＋H2O总反应方程式为：③与强氧化剂反应乙醇可被________________氧化，生成________。

2．用途(1)用作酒精灯、火机、内燃机等的燃料。

(2)用作化工原料。

(3)医疗上常用体积分数为________的乙醇溶液作消毒剂。

化学必修2第三章第三节生活中常见的有机物乙醇乙酸优质课件


即：酸
+
醇
→
酯
+
水
如何断键？
水
乙酸乙酯
Zhǐ
一、乙酸分子组成与结构 二、乙酸的物理性质
CH3COOH
无色、液体、刺激、易溶、易挥发、冰醋酸
三、乙酸的化学性质 1.酸的通性： 弱酸，酸性强于H2CO3 Zhī Zhǐ 脂 酯 2.酯化反应(取代反应)
酸跟醇作用生成酯和水的反应叫酯化反应。
乙醇 C2H5OH 氧化成乙醛 CH3CHO 氧化成乙酸
氧化成二氧化碳和水
排出体外同时放热
一.乙醇的组成和结构
CH3CH2OH或C2H5OH
二.乙醇的物理性质
三.乙醇的化学性质：
1.乙醇与钠的反应 2CH3CH2OH + 2Na
２.乙醇的氧化反应
2CH3CH2ONa + H2↑ 乙醇钠
点燃
⑴燃烧 CH3CH2OH +3O2 2CO2 + 3H2O (2)乙醇的催化氧化 Cu 2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O △ 乙醛 (3)被强氧化剂直接氧化成乙酸
分子式： C2H4O2 结构简式： CH3COOH 结构式：
球棍模型
官能团—羧基：
（或—COOH）
一、乙酸分子组成与结构 二、乙酸的物理性质
CH3COOH
通过观察乙酸，阅读课本总结乙酸的物理性质 (颜色、状态、气味、溶解性、熔沸点等角度分析).
色、态： 无色、液体 气 味： 有强烈刺激性气味 溶解性： 易溶于水、乙醇等溶剂
点燃
⑴燃烧 CH3CH2OH +3O2
2CO2 + 3H2O
一.乙醇的组成和结构 二.乙醇的物理性质 三.乙醇的化学性质：

高中化学必修第二册《第三节乙醇与乙酸》ppt课件


任务一
任务二
素养脉络
随堂检测
课堂篇探究学习
变式训练1某有机物的结构简式为
,
下列关于该有机物的叙述中不正确的是( ) A.能与金属钠产生反应并放出氢气 B.能在催化剂作用下与H2产生加成反应 C.不能使酸性KMnO4溶液褪色 D.在铜作催化剂并加热的条件下能产生催化氧化反应生成醛 答案:C
解析:该有机物分子中含有
任务一
任务二
素养脉络
随堂检测
素能应用
典例2下列物质,都能与Na反应放出H2,其产生H2的速率排列顺序 正确的是( )
①C2H5OH ②H2CO3溶液 ③H2O A.①>②>③ B.②>①>③
C.③>①>② D.②>③>①
答案:D
解析:Na与H2O反应比与C2H5OH反应剧烈,故反应速率③>①,可 排除A、B两项。
任务一
任务二
素养脉络
随堂检测
课堂篇探究学习
3.酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气 酒精检测的原理是橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇乙醇迅速生成绿 色的Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是( ) ①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇有还原性
④乙醇是烃的含氧衍生物
A.②④ B.②③C.①③ D.①④ 答案:C 解析:乙醇沸点低,易挥发,可以随呼吸呼出,故易被检测。K2Cr2O7 具有强氧化性,可以氧化乙醇,自身生成Cr3+,说明乙醇具有还原性。 故正确答案为C。
知识铺垫
新知预习
自主测试
课前篇自主预习
1.“酒香不怕巷子深”体现了乙醇易挥发、有香味的物理性质。 2.乙醇能燃烧,其燃烧产物是CO2和水,试通过实验证明燃烧产物 中水蒸气和CO2的存在:在火焰上方罩一个干燥的小烧杯,若烧杯内 壁有水珠出现,证明有水蒸气生成;向小烧杯中加入澄清石灰水,若 出现浑浊,可证明有CO2存在。 3.钠与水反应的实验现象为钠投入水中,立即融化成闪亮的小球, 浮在水面上,到处游动,并发出嘶嘶的声音,有大量气体生成,请通过 实验证明产生的气体是氢气:用排空气法收集一小试管气体,用拇 指堵住管口,靠近火焰移开拇指,若听到尖锐的爆鸣声,则证明钠与 水反应生成的气体是H2。

高中化学人教版 必修第2册第七章 第三节 乙醇与乙酸

第三节乙醇与乙酸原创不容易，为有更多动力，请【关注、关注、关注】，谢谢！东宫白庶子,南寺远禅师。

——白居易《远师》青海一中李清第1课时乙醇[核心素养发展目标] 1.掌握乙醇的分子结构和化学性质，理解烃的衍生物，官能团的概念，培养“变化观念与平衡思想”。

2.了解乙醇在日常生活中的应用，培养严谨的“科学态度与社会责任”。

3.初步学会分析官能团(原子团)与性质关系的方法，培养“宏观辨识与微观探析”的能力。

(一)烃的衍生物1．概念烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。

2．实例CH3CH2Cl、、CH3CH2OH等。

(二)乙醇1．乙醇的组成与结构2.乙醇的物理性质(1)乙烷(CH3CH3)可以看成CH4分子中的个H原子被甲基(—CH3)所取代而生成的产物，故乙烷为烃的衍生物( ×)提示烃的衍生物是指烃分中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物，其他原子或原子团不能是烃结构中的原子或原子团。

(2)乙醇可以看作乙烷分子中氢原子被氢氧根(OH－)取代后的产物，故乙醇水溶液应呈碱性( ×)提示乙醇为烃的衍生物，可看作CH3CH3分子中的一个氢原子被中性的羟基(—OH)代替，而不是氢氧根(OH－)，故乙醇为非电解质，水溶液呈中性。

(3)乙醇的密度小于水的密度，故可用分液的方法分离醇和水( ×)提示乙醇和水互溶，无法用分液的方法分离。

(4)乙醇是一种优良的有机溶剂，能溶很多有机物和无机物( √)(5)分子式为C2H6O的有机物不一定为乙醇( √)提示满足分子式C2H6O的有机物可以是乙醇()，也可以是二甲醚()。

3．乙醇的化学性质(1)实验探究(2)乙醇与钠反应的化学方程式：2Na＋2CH3CH2OH―→2CH3CH2ONa＋H2↑。

(3)乙醇的氧化反应官能团(1)概念：决定有机化合物特性的原子或原子团。

(2)几种常见物质的官能团4．乙醇的用途(1)乙醇可以作燃料。

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第 3 节 生活中两种常见的有机物知识点二 乙醇一、 乙醇的物理性质：乙醇俗称酒精，是无色透明，有特殊香味，易挥发的液体，密度比水小，工业 酒精含乙醇约 95％。

含乙醇达 99.5％以上的酒精称无水乙醇。

75％乙醇是优良的有机溶剂。

注意： 1.乙醇密度小于水，但二者混合时并不分层，原因是乙醇和水互溶所以不能用于除萃取溴水中 的溴单质。

2.固体酒精并不是固态酒精，而是饱和醋酸钙溶液与酒精混合形成的凝胶。

二、 乙醇的分子组成和结构乙醇的分子式为 C2H6O ，结构式为 H HH C — C — O — HH H结构简式为 CH3CH2OH 或 C2H5OH乙醇的化学性质 （一）乙醇的取代反应 1.乙醇与活泼金属的反应2CH3CH 2OH ＋2Na →2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑金属钠的变化 气体燃烧现象检验产物水 钠浮在水面上，熔成闪亮小球， 并四处游动，发出“嘶嘶”的响 声，钠球迅速变小，最后消失 气体在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰向反应后的溶液中滴加酚 酞，溶液变红，说明有碱性 物质生成乙醇 钠沉于无水酒精底部，不熔成闪 亮小球，也不发出响声，反应缓 慢气体在空气中安静地燃烧，火焰呈淡蓝色， 倒扣在火焰上方的干 燥烧杯内壁有水滴向反应后的溶液中滴加酚 酞，溶液变红，说明有碱性 物质生成； 向烧杯中加入澄 清石灰水无明显现象， 证明 无二氧化碳生结论：① 水与钠反应比乙醇与钠反应剧烈，密度：水 ＞钠＞乙醇，乙醇钠显碱性 CH 3CH 2ONa （ aq ） 水解显碱性。

CH 3CH 2ONa ＋H —OH CH 3CH 2OH ＋NaOH② 本反应是取代反应，也是置换反应．羟基上的氢原子被置换③ 乙醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应平缓得多，说明羟基中的氢原子不如水分子中的 氢原子活泼。

2HO —H ＋ 2Na 2NaOH ＋H 2↑ ④其他活泼金属也能与 CH3CH2OH 反应，如 2CH 3CH 2OH ＋Mg Mg （CH 3CH 2O ）2＋H 2↑ 2．乙醇的氧化反应 1）燃烧氧化点燃C2H6O＋3O2 2CO2＋3H2O①CH3CH2OH 燃烧，火焰淡蓝色②烃的含氧衍生物燃烧通式为：y z点燃yC x H y O z＋（x＋ 4 － 2）O2 xCO2＋ 2 H2O（2）催化氧化①乙醇去氢被氧化②催化过程为：CH 3CHO 生成时，Cu 又被释出，Cu也是参加反应的催化剂．（1）与强氧化剂反应：2K2Cr2O7 + 3CH3CH2OH + 8H2SO4 = 2Cr2（SO4）3 + 3CH3-COOH + 2K2SO4 + 11H2O 知识点三乙酸一、分子结构二、物理性质：乙酸是食醋的主要成分。

又称醋酸。

乙酸是一种无色有强烈刺激性气味的液体、易凝结成冰一样的晶体、易溶于水和乙醇，易挥发。

是一种具有强烈刺激性气味的无色液体，沸点117.9℃，熔点16.6℃温度低于16.6 度，乙酸凝结成类似冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又称冰醋酸。

—COOH叫羧基，乙酸是由甲基和羧基组成。

羧基是由羰基和羟基组成，这两个基团相互影响，结果不再是两个单独的官能团，而成为一个整体。

羧基是乙酸的官能团。

三、乙酸的化学性质（一）弱酸性：乙酸是一种典型的有机酸，其酸性比盐酸、硫酸弱，比碳酸、次氯酸强。

乙酸是弱酸，在水溶液中部分发生电离：CH 3COOH CH 3COO －+H +具有酸的通性：①与酸碱指示剂反应。

如能使紫色石蕊试液变红。

②与活泼金属反应：2CH3COOH+Z→n (CH 3COO) 2Zn+H 2↑③与碱性氧化物反2CH3COOH+Na 2O→(CH 3COO) 2Mg+H 2O④与碱反应：2CH 3COOH+Cu(OH) 2→ (CH 3COO) 2Cu+2H 2O (CH 3COO) 2Cu 易溶于水⑤与盐(Na2CO3)反应：—2CH 3COOH+CO →2CH3COO —+CO 2↑ +H2O注意：①电离出H+的能力CH 3COOH>H 2CO3>H 2O>CH 3CH 2OH,都能与Na反应。

②能与NaOH 溶液反应的有CH3COOH、H2CO3。

③能与Na2CO 3反应的有CH 3COOH 、H2CO3;④能与NaHCO 3溶液反应的只有CH3COOH(二)1. 实验：乙酸乙酯制备i 装置ii药品加入顺序：3mol乙醇+再加2mL 水醋酸+2mL 浓H2SO4 iii 说明：a：长导管作用：冷凝乙酸乙醋，使之尽快脱离原反应体系，增大乙酸乙酯产率。

b：导管口位于碳酸钠液面上，防止倒吸。

c：饱和Na2CO3 溶液作用：中和乙酸；吸收乙醇；降低乙酸乙酯的溶液度。

现象：饱和Na2CO3 溶液的页面上可以看到有无色透明的不溶于水的油状液体产生并闻到香味。

结论：注：①浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂。

②反应过程: 酸脱羟基、醇脱氢。

③饱和碳酸钠溶液作用：中和乙酸，溶解乙醇，便于闻乙酸乙酯的气味；降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出。

④导气管不能伸入碳酸钠溶液中，防止加热不匀，液体倒吸。

① 加入碎瓷片的目的是防止暴沸；试管倾斜45 使试管受热面积增大；弯导管起导气兼冷凝的作用。

② 导管不能伸入到碳酸钠溶液中，是为了防止因试管受热不均匀造成碳酸钠溶液倒吸。

2.酯化反应——取代反应①概念：羧酸跟醇起作用，生成酯和水的反应②反应原理：说明：i反应机理为羧酸脱羟基，醇脱氢ii浓H2SO4 在此反应中作用：催化剂，脱水剂iii此反应类型为取代反应，另外此反应也是可逆的类似反应：知识点四酯1·定义：羧酸和醇反应，脱水后生成的一类物质叫酯2·通式：RCOO/ R 根据乙酸与乙醇的反应现象，可以推断出酯的物理性质。

3·物理性质：低级酯有芳香气味、密度比水小、难溶于水。

酯化反应是可逆反应，4·水解反应：强调断键位置和反应条件。

RCOOR / + NaOH→ RCOONa + R/OH乙醇乙酸1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的标志类型是2．下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水的是A．CuSO4·5H2O B ．CuSO4 C．金属钠D ．浓硫酸（除去乙醇中的水：加入氧化钙，蒸馏）3．羟基的符号是A.OH B OH ―C －OH D O H4．用分液漏斗可以分离的一组混合物是A. 碘和乙醇B. 乙醇和水C. 苯和水D. 乙醇和醋酸5．向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的是A．钠块燃烧 B ．钠块熔化成小球C．钠块在乙醇的液面上游动 D ．钠块表面有气体放出6．炒菜时，加酒加醋可使菜变得味香可口，原因是A. 有盐类物质生成B. 有酸类物质生成C. 有醇类物质生成D. 有酯类物质生成7．下列关于乙醇用途的叙述中，错误的是（）A. 用作燃料B. 制取乙酸等化工产品C. 制造饮料、香精D. 无水酒精在医疗上用消毒剂8．下列几组物质中，属于同分异构体的一组为9．下列物质中，不能发生酯化反应的是A．酒精 B ．冰醋酸C ．苯D ．甲醇（CH3OH）10．丙烯醇（ CH2==CH —CH2OH）可发生的化学反应有（）①加成②氧化③燃烧④加聚⑤取代A. 只有①②③B.只有①②③④C.只有①②③④⑤D.只有①③④11．当乙酸分子的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在一定条件下反应达到平衡时，平衡混合物中生成的水相对分子质量为A. 16B. 18C. 20D. 2212．下列化合物中，既显酸性又能发生加成反应的是A. CH2=CH—CH2OHB. CH3COOHC. CH2=CH—COO2CH5D. CH 2=CH—COOH13．下列事实能说明碳酸的酸性比乙酸弱的是A.乙酸能发生酯化反应，而碳酸不能B.碳酸和乙酸都能与碱反应C.乙酸易挥发，而碳酸不稳定易分解D.乙酸和Na2CO3反应可放出CO2 14．巴豆酸是一种对胃肠道有强烈刺激性、对呼吸中枢和心脏有麻痹作用的有机酸，其结构简式为CH3 －CH＝CH－COO，H现有①氯化氢②溴水③纯碱溶液④乙醇⑤酸化的高锰酸钾溶液。

试根据其结构特点判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质是A、只有②④⑤ B 、只有①③④C、只有①②③④ D 、全部15．将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液后静置片刻，铜片质量不变的是A．硝酸 B ．无水乙醇C ．石灰水D ．盐酸16．胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C27H46O；一种胆固醇酯是液晶材料，分子式为C34H50O2，合成这种胆固醇酯的酸是A. C6H13COOHB. C6H5COOHC. C7H15COOHD. C6H5CH2COOH17．乙醇在不同的化学反应中会断裂不同的化学键，如图所示，请写出下列反应的化学方程式，并指出在反应时乙醇分子中断裂的化学键（填序号）。

（1）乙醇与金属钠反应：；（2）在空气中完全燃烧：；（3）乙醇的催化氧化反应：18．酒后驾车的司机，可通过对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO3 （红色） +3C2H5OH +3H2SO4＝Cr2（SO4）（3 绿色）+3CH3CHO+ 6H2O被检测的气体成份是上述反应的氧化剂是________ ,还原剂是。

19．某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式：、在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是反应（2）甲和乙两个水浴作用不相同。

甲的作用是；乙的作用是3）反应进行一段时间后，干燥管a 中能收集到不同的物质，它们是集气瓶中收集到的气体的主要成分是。

（4）若试管a 中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有要除去该物质，可现在混合液中加入（填写字母）a.氯化钠溶液b. 苯c. 碳酸氢钠溶液d.四氯化碳然后，再通过（填试验操作名称）即可除去。

20．A、B 两种液态有机物均由碳、氢、氧三种元素组成，物质A 能溶于水，它的相对分子质量是60，分子中有8 个原子，其中氧原子数与碳原子数相等，且A与Na2CO3溶液混合时冒气泡。

B 分子中有9 个原子，分子内所有原子的核电荷数之和为26，且B只能跟钠反应放出氢气，不能与Na2CO3 溶液反应。

请填空：（1）A的结构简式为B的结构简式为（2）写出A与Na2CO3溶液反应的化学方程式（3）写出B与Na反应的化学方程式（4）写出A与B反应的化学方程式21．一股淡淡清香能给人心旷神怡的感觉，主要由香精、酒精和水构成的香水备受爱美人士的青睐。

香精里面含有酯类物质，工业上以A 为主要原料来合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。