ds区元素
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ds 区元素练习一、选择题：1. (1588) 下列的阳离子中，能与Cl - 离子在溶液中生成白色沉淀，加氨水时又将转成黑色的是………………………………………………………………………………………（ ）(A) 铅(II) (B) 银(I) (C) 汞(I) (D) 锡(II)2. (4372) 溶解金的试剂是………………………………………………………… （ ）(A) 硝酸 (B) 硫酸 (C) KCN 溶液 (D) 硝酸和磷酸的混合酸3. (4588)能共存于同一溶液中的一对离子是…………………………………………（ ）(A) Sn 2+与S O 232- (B) Sn 4+与S O 232- (C) Sn 2+与Ag + (D) Sn 4+与Ag + 4. (4532) 铜的氧化物和酸反应生成硫酸铜和铜，这氧化物和酸分别是…………（ ）(A) 铜的黑色氧化物和亚硫酸 (B) 铜的红色氧化物和过二硫酸(C) 铜的红色氧化物和稀硫酸 (D) 铜的黑色氧化物和稀硫酸5. (1570) 五水硫酸铜可溶于浓盐酸，关于所得溶液的下列说法中，正确的是…（ ）(A) 所得溶液成蓝色；(B) 将溶液煮沸时释放出氯气，留下一种Cu(I) 的配合物溶液；(C) 这种溶液与过量的氢氧化钠溶液反应，不生成沉淀；(D) 此溶液与金属铜一起加热，可被还原为一种Cu(I)的氯配合物。
6. (1562) 欲除去CuSO 4酸性溶液中少量Fe 3+，加入下列试剂效果最好的是………（ ）(A) 氨水 (B) NaOH (C) H 2S 水 (D) Cu 2(OH)2CO 37. (3683) 下列各对离子的混合溶液，在浓度均为0.3 mol ·dm -3盐酸条件下，不能用H 2S分离的是…………………………………………………………………………………（ ）(A) Al 3+，Hg 2+ (B) Bi 3+，Pb 2+ (C) Ni 2+，Cd 2+ (D) Zn 2+，Cd 2+8. (4599)HgO 加热，由黄色变为红色，这是由于在加热过程中……………………（ ）(A) 产生了异构化作用 (B) 分散度发生了变化(C) 加热增强了Hg 2+ 对O 2- 的极化 (D) 加热使晶体出现了缺陷9. (4513) 下列金属单质可以被HNO 3氧化成最高价态的是……………………（ ）(A) Hg (B) Ti (D) Pb (D) Bi10. (4422) 加热分解下列物质时，该物质中各元素氧化数都发生了变化的是…（ ）(A) AgNO 3 (B) NH 4NO 3 (C) Zn(NO 3)2 (D) LiNO 311. (4548) 向下述两平衡体系： A 2Cu + (aq) = Cu 2+(aq) + Cu(s)B +22Hg (aq) =Hg 2+(aq) + Hg ； A 和B 中，分别加过量NH 3·H 2O 则……………（ ） (A) A 向左，B 向右 (B) A ，B 均向右 (C) A ，B 均向左 (D) A 向右，B 向左12. (1516) 在含有 0.1 mol ·dm -3的Pb 2+、Cd 2+、Mn 2+ 和Cu 2+ 的0.3 mol ·dm -3 HCl 溶液中通入H 2S ，全部沉淀的一组离子是…………………………………………………（ ）(A) Mn 2+，Cd 2+，Cu 2+ (B) Cd 2+，Mn 2+(C) Pb 2+，Mn 2+，Cu 2+ (D) Cd 2+，Cu 2+，Pb 2+二、填空题：13. (4512) Hg 2Cl 2是利尿剂。
有时服用含有 Hg 2Cl 2的药剂后反而引起中毒 ，原因是__________________________________________________________________________________________。
14. (7645)用 “>” 和 “<” 填空：热稳定性CaSO 4 CaSO 3；在乙醇中的溶解度FeCl 2 FeCl 3；化学键的离子性CrCl 3CrCl 2；配合物的稳定性H gI 42- H g C l42-。
15.(1687)IIIA 、IV A 和V A 族元素从上到下氧化态的变化规律是____________________________；IVB 族到VIII 元素从上到下的氧化态变化规律是____________________________________，而________族和________族元素表现了两者的过渡。
16. (4589)向[Cu(NH 3)4]SO 4溶液中逐滴加入稀硫酸直至过量，实验现象是 ，相关的反应方程式是 和 。
17. (4585) 将Cu 片放入NaCN 溶液中，当与空气隔绝时所发生的反应为 ，当与空气接触时，所发生的反应为 。
18. (1502) 在Ni (OH)2、Cu (OH)2、Ga (OH)3 和Mn (OH)2中，______________和______________是两性氢氧化物 。
19. (1551)氯化亚铜溶于氨水之后的溶液，在空气中放置，其发生变化的化学方程式是：_________________________________________________________________。
20. (4580) 氯化亚汞的化学式为 ，这是一种白色的不溶物，如果用NH 3·H 2O来处理这种沉淀，则因生成 和 ，而使沉淀变为 色。
21. (4503)硝酸亚汞晶体置于过量 KCN 水溶液中时，所发生的反应是：___________________________________________________________________，反应现象是_________________________________________________________。
22. (1553)在硝酸亚汞溶液中加入过量碘化钾溶液，所发生反应的化学方程式和现象是：_______________________________________________________________________。
23. (1596) 室温下往含Ag +、+22Hg 、Zn 2+、Cd 2+的可溶性盐中各加入过量的NaOH 液，主要产物分别为________________，________________，__________________，________________。
三、计算题 ：24. (4539) 已知：2Hg 2+ + 2e - = +22Hgϕ= 0.905V Hg 2Cl 2 + 2e - = 2Hg + 2Cl - ϕ= 0.2829V K sp (Hg 2Cl) = 4.0 ⨯ 10-18 -24H g (C N )+ 2e - = Hg + 4CN -ϕ= -0.370V 求：(1) 25℃时，K 稳(-24Hg(CN))； (2) 25℃时，Hg 2+ + Hg= +22Hg 的平衡常数K ； (3) 指出-24Hg(CN)的空间构型。
四、问答题： 25. (4534) 一种固体混合物可能含有AgNO 3、CuS 、AlCl 3、KMnO 4、K 2SO 4和ZnCl 2。
将此混合物加水，并用少量盐酸酸化，过滤后，得白色沉淀物A 和无色溶液B 。
白色沉淀A溶于氨水中。
滤液B 分成二份， 一份中加入少量氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生，再加入过量氢氧化钠溶液则白色沉淀溶解。
另一份中加入少量氨水，也产生白色沉淀，当加入过量氨水时，白色沉淀溶解。
根据上述现象，确定在混合物中，哪些物质肯定存在？哪些肯定不存在？哪些可能存在？说明理由，可用方程式表示。
26. (1214) 拟出鉴别标签不清的铝粉、镁粉和锌粉的简单步骤，并写出有关化学反应的方程式。
27. (4578) 今有七瓶白色粉末状固体药物，它们是氯化钡、氯化铝、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜、碳酸钠，现请你在除水和上述七种药品外不用其它试剂，用化学实验的方法，将它们逐一鉴别出来。
28.(1559) 今有一固体试样，其中含有AgCl 、CrCl 3、FeCl 3、CuCl 2，试设计一方案将它们一一分开。
29. (1586) 试设计分离Cu 2+、Hg 2+和Ag + 三种离子的操作流程(分离出的离子要复原)。
30. (1425) 在下图的括号处填上必要物质的化学式。
(_____________) N 2H 4 Mg 3N 2COCl 2 (______) (___________)(__________） NH 3 (______________)BF 3 AlCO 2(__________) (_____________)(____________)31. (1538)请写出下列各组反应的反应方程式。
(1) Cu 2+−→− Hg 2+−→−(2) BF 3−→− TiCl 4−→− (3) Mn(NO 3)2−→− NH 4NO 3−→−(4) PH 3 −−−−→−3AgNO N 2H 4−−−−→−3AgNO(5) Ag + −→− Hg 2+−→−32. 10 分 (1539)1539下列各个反应如能发生，请写出反应方程式。
(1) COCl 2−→− Hg 2Cl 2−→− (2) MgCl 2·6H 2O −→− CaCl 2.6H 2O −→− (3) Ag(S 2O 3)23- −−−−→−-)(I 过量 [Cu(NH 3)4]2+−−−−→−-)(I 过量(4) SeO 2(aq)−→−PCl 5−→−AgCl Cl 2 CN - CN - H 2O H 2O△ △ OH - OH - NH 3 NH 3△ △ SO 2 SO 2。
