元素周期表和元素周期律的应用【新教材】人教版高中化学必修一PPT课件

解析 根据元素周期律可知,Sr的还原性强于Mg,Mg能与冷水反应,Sr也 能与冷水反应,因此不能从MgCl2溶液中置换出Mg,D错误。
2.(2021山西大学附属中学高一期末)主族元素镓(Ga)的原子结构示意图为
,下列关系不正确的是 ( C )
A.原子半径:K>Ga>Al B.碱性:KOH>Ga(OH)3>Al(OH)3 C.离子的氧化性:K+>Ga3+>Al3+ D.与水反应的剧烈程度:K>Ga>Al
互动探究·关键能力
探究点一 元素周期表的应用
情境探究 门捷列夫在编制元素周期表时,人类只发现了六十多种元素,后来他做过很多 大胆的预测,如他预测在硅和锡之间存在一种元素——“类硅”。15年后该 元素被德国化学家文克勒发现并命名为“锗”。 问题1:锗的原子序数是32,请预测它在元素周期表中的位置。 提示 第四周期第ⅣA族。
错误。
解题感悟 (1)最外层电子数与元素原子的化学性质密切相关。(2)同主族元素最外层电 子数相同,性质相似。(3)原子半径决定了元素单质的性质;离子半径决定了 元素组成化合物的性质。
迁移应用
1.(2021江苏无锡高一检测)锗(Ge)是第四周期第ⅣA族元素,处于周期表中金 属与非金属的分界处,下列叙述正确的是 ( B ) A.锗是一种金属性很强的元素 B.锗的单质具有半导体的性能 C.锗化氢(GeH4)稳定性很强 D.锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸
W
X
Y
Z
A.简单氢化物沸点:X>Z
B.最高价氧化物对应的水化物的酸性:Y>W
C.元素非金属性:X<W
D.简单离子的半径:Y>X
5.(2021广东肇庆高一月考)短周期主族元素R、X、Y、Z在周期表中相对位 置如图所示。已知R的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3RO3。下列 说法错误的是 ( C )

。
（3）元素Z在周期表中的位置是
，元素Z与元素T相比，非金属性较强的是
（用元素符号表示）。
解析：由题意知，T为硫、X为碳、Y为氮、Z为氯。 （1）碳元素的一种核素 可测定文物年代。 （2）NH4+是10e-微粒，0.5 mol NH4+含有电子0.5 mol×10NA=5NA。 （3）Cl位于第三周期第ⅦA族，元素Cl与S相比，非金属性较强的是Cl，可用氢化物 的稳定性、非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱及非金属单质的置换反应 等来判断。 答案：（1）146C （2）5NA （3）第三周期第ⅦA族 Cl
例5 试根据碱金属元素性质的递变规律推测下列 说法，其中不正确的是 （ ） A.碳酸铯比碳酸氢铯稳定 B.氢氧化铯是一种强碱 C.可能存在过氧化铯 D.铯在金属活动性顺序中排在钾后面
解析：A对，碱金属的正盐比酸式盐稳定，故碳酸铯 比碳酸氢铯稳定。 B对，铯的金属性很强，所以氢氧化铯是一种强碱。 C对，因为存在过氧化钠，故可能存在过氧化铯。 D错，铯与钾同主族且排在钾下面，铯的金属性比钾 强，铯在金属活动性顺序中排在钾前面。 答案：D
A. L与R形成的简单离子核外电子数相等
B.单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率Q>L
C.氢化物的稳定性H2T<H2R D. M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱
反应
解析：L和Q的化合价都为+2价，应为元素周期表第ⅡA 族元素，根据半径关系可知Q为Be元素，L为Mg元素；R 和T的化合价都有-2价，应为元素周期表第ⅥA族元素，R 的最高价为+6价，应为S元素，T无正价，应为O元素； M的化合价为+3价，应为元素周期表第ⅢA族元素，根据 原子半径R<M<L可知M应和L（Mg）同周期，为Al元素。 综上分析，L为Mg，M为Al，Q为Be，R为S，T为O。 A错，L、R形成的简单离子核外电子数分别为10、18。 B错，金属性Mg>Be，则Mg与酸反应更剧烈。 C错，非金属性O>S，非金属性越强，氢化物越稳定，故 稳定性H2T>H2R。 D对，M与T形成的Al2O3是两性氧化物，溶于强酸、强碱。 答案：D

考题点睛
【变式设问】
Y、Z元素的最高价氧化物对应水化物的酸性: H2SO4 > 学式)。
H3PO4
(填化
针对训练1 (2022广西钦州高一期末)如图为元素周期表的一部分,下列说法错误的是
(C) A.原子半径大小关系为T>X>Y B.Y的单质存在同素异形体 C.Q元素的氧化物对应水化物的酸性比E的强 D.Q的单质或氧化物溶于水后所得溶液可能具有漂白性
3.(2022福建师大附中高一期末)根据元素周期律和元素周期表,下列推断 不合理的是( A ) A.第8号元素的最高化合价是+6 B.第七周期0族元素的原子序数是118 C.第53号元素的单质在常温常压下是固体 D.位于第四周期第ⅣA族的元素的单质可作半导体 解析 第8号元素是O元素,无最高正化合价,A错误;第七周期0族元素处于该 周期最后一种,其原子序数为118,B正确;第53号元素是I元素,其单质是I2,在 常温下呈固态,C正确;第四周期第ⅣA族元素是Ge元素,其单质是半导体材 料,D正确。
二、元素周期表和元素周期律的应用 1.元素周期表中“位—构—性”的关系 元素在周期表中的位置,反映了元素的 原子结构 和 性质 ,可以根据 元素在周期表中的位置推测其原子结构和性质,并研究元素性质的变化规 律;也可以根据元素的原子结构推测其在周期表中的位置和性质。 2.预测和发现新元素 科学家依据元素周期律和周期表,对 元素性质 进行系统研究,可以为新 元素的发现,以及预测它们的 原子结构 和性质提供线索。
3.元素的化合价与元素在周期表中的位置关系 (1)价电子 ①含义:元素的化合价与原子的 最外层 电子数有密切的关系,所以元素 原子的 最外电子层 中的电子也叫价电子。 ②具体内容:主族元素原子的价电子是 最外电子层 中的电子;对于副族元 素,有些元素的化合价与原子的 次外层 或倒数第三层的部分电子有关, 这部分电子也叫价电子。

自
主
预 习
关键
能力
关
键
能
力
核 心 突 破
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双 基 达 标
·
随
堂
核
心
突
破
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课
时
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层
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业
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必
“位—构—性”的关系及应用
双
备
基
知
达
识
标
·
自
随
主
X、Y、Z、W 均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如 堂
预
检
习
测
图所示。若 Y 原子的最外层电子数是内层电子数的 3 倍。
关
课
键 能
时
力
心
作
突 破
为新元素的发现，以及预测它们的_原__子_结__构__和__性__质__提供线索。 业
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必
双
备
基
知
达
识
标
·
自
4．寻找新物质
随
主
堂
预
检
习
(1)在金属与非金属分界处可以寻找_半_导__体__材料。
测
关 键 能
(2)研究__氟__、__氯__、__硫__、__磷_、__砷______附近元素，制造新农药。 课 时
1
·
必
双
第四章 备
知 识
物质结构
元素周期律
基 达 标
·
自
随
主 预
第二节 元素周期律
堂 检
习
测
关 课时2 元素周期表和元素周期律的应用 课