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九年级化学沪教版各章节知识点(必备)一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时,量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热,不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒,一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量,一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠）,放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码用镊子夹取。
添加砝码时,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后,应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
（四）加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯,不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
（3）酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心。
用酒精灯的外焰加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰,不能用水冲。
（五）夹持器－－铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。
试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗过滤时,应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠,以免滤液飞溅。
第六章溶解现象第一节物质在水中的分散1、溶液（1）溶液：物质以分子或离子的形式分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液悬浊液：物质以固体小颗粒的形式分散到水中形成的不均一不稳定的混合物。
乳浊液：物质以液体小液滴的形式分散到水中形成的不均一不稳定的混合物。
（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物（溶液不一定无色）注意：a、溶液不一定无色，但一定是透明的如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色2. 乳化：在油里加洗涤剂，使油能以很小的液滴的形式均匀悬浮在水中形成乳浊液。
这种现象称为乳化3. 溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl, 蔗糖4. 溶液的导电性：溶解时能生成自由移动的离子的溶液就能导电。
如：氯化钠溶液，氢氧化钠溶液，稀硫酸第二节溶液组成的表示1.溶液的名称：溶质溶剂溶液（如：碘酒——碘酒精溶液）碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精盐酸溶质是HCl石灰水溶质为Ca(OH)2食盐水溶质为NaCl注意：a、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂b、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积 + 溶剂的体积2.公式：溶质质量分数× 100%溶质质量=溶液质量×溶质质量分数溶液质量3. 稀释前的溶质 ====== 稀释后的溶质4. 配制一定溶质质量分数的溶液（1）用固体配制：①步骤：计算、称量(称取和量取)、溶解②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）①步骤：计算、量取、稀释②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒第三节物质的溶解性1. 溶解性：一种物质溶解在另一种物质里的能力2. 影响物质溶解性的因素①不同的物质在同一种物质中的溶解性不同②一种物质在不同溶剂中的溶解性不同③同一种物质在同一种溶剂中的溶解性与温度有关3. 饱和溶液、不饱和溶液（1）概念：在一定的温度下、一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。
第1单元走进化学世界一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码用镊子夹取。
添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
（四）加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。
用酒精灯的外焰加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
（五）夹持器－－铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。
试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
第1 单元走进化学世界一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为 10 毫升的量筒，一般只能读到 0.1 毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1 克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码用镊子夹取。
添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
（四）加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的 2/3 也不应少于 1/4。
（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。
用酒精灯的外焰加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
（五）夹持器－－铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3 处。
试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近 1/3 处；用手拿住（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染；4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较：结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法：（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒：量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点：（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
&第1单元走进化学世界一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶<（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
(（4）砝码用镊子夹取。
添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
（四）加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。
用酒精灯的外焰加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
（五）夹持器－－铁夹、试管夹}铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。
试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
九年级化学复习资料第1章开启化学之门1．生成的变化叫物理变化，如：。
2．生成的变化叫化学变化，如：。
3．物质就能表现出来的性质叫物理性质，如：。
4．物质在发生时表现出来的性质叫化学性质，如：。
5．只由组成叫纯净物，如：；由混合而成叫混合物，如：。
6．（1）碳酸氢铵(化学式NH4HCO3)，受热易，生成有气味的氨气（NH3），以及和水蒸气。
因此要保存。
文字表达式。
（2）绿色粉末碱式碳酸铜（化学式C u2(OH)2CO3，俗称铜绿)加热后，①绿色粉末变成色，②管口出现，③石灰水变，说明有生成。
（3）氯化氢气体(HCl)和氨气(NH3)接触，会立即产生大量(因为反应生成了NH4Cl白色固体)。
文字表达式。
（4）镁条本身是色固体，在空气中燃烧时的现象：发出、生成，文字表达式。
7.化学研究成果：拉瓦锡研究空气成分、我国首先研制出结晶牛胰岛素、创制周期表、居里夫妇发现钋和镭、诺贝尔研究炸药、2000年诺贝尔奖获得者研究导电塑料。
化学实验基本操一、药品的取用1．取用三原则(1)“三不”原则：不能接触药品；不能把鼻孔凑到容器口去药品的气味；不能任何药品的味道。
(2)节约原则：若没有说明用量，一般应按最少量取用：液体取，固体取。
(3)处理原则：实验剩余的药品不能，也不要随意丢弃，要放在内。
2．取用方法(1)固体药品的取用①块状：用夹取，放入平放的容器口，再将容器慢慢直立，使块状物轻轻滑落至底部，以防止打破容器底。
②粉末状：先使试管倾斜，再用或将药品送入试管底部。
(2)液体药品的取用①较多量：倾倒法，瓶塞，标签，瓶口容器口。
②较少量：用滴加，注意要“垂直悬空”，不能。
③极少量：用玻璃棒蘸取。
(3)取用一定量的药品①液体用量筒：a．量筒应，先向量筒内倾倒液体至接近所需刻度时，停止倾倒，改用滴加药液至所需刻度线；b．读数时，视线应与量筒内液体的保持水平，若视线偏高（俯视），读数偏大；若视线偏低（仰视），读数偏小。
②固体用托盘天平：a．将游码拨零，调节天平平衡；b．称量物放盘，砝码放盘。
第1章开启化学之门(笔记)9. “测定空气中氧气的体积分数”实验。
⑴用的药品是红磷，⑵反应的化学方程式为： 4P + 5O2点燃2P2O5⑶实验现象：红磷燃烧，产生大量白烟；冷却后打开止水夹，水会沿导管进入集气瓶约占集气瓶五分之一的体积。
⑷若测得的气体体积小于1/5，原因可能是：①容器的气密性不好；②红磷不足；③没有冷却到室温就打开止水夹。
⑸此实验中红磷必须足量，目的是：充分耗尽集气瓶内的氧气。
⑹实验思考：a．该实验为什么不使用碳、硫、铁或者是镁？答：碳、硫燃烧会分别生成二氧化碳、二氧化硫气体，占据了锥形瓶中一部分体积，不易形成气压差，水不易进入集气瓶，从而使测得的结果偏小。
铁在空气中不能燃烧，无法消耗氧气；镁虽然在空气中能与氧气发生燃烧，生成固体氧化镁，但同时金属镁还能在空气中与氮气发生反应，生成氮化镁，使得测得结果偏大。
⑺该实验中，证明了氮气的什么性质？答：氮气不支持燃烧，本身不燃烧；无色无味，难溶于水。
⑻验证空气中氧气体积含量的实验。
所选择的的药品须符合以下条件：①药品只能与氧气发生化学反应；②药品反应后的产物不能是气体物质。
10.空气的成分按体积分数计算，氮气（N2）占78%、氧气(O2) 占21%、稀有气体(包括氦气、氖气等)占0.94% 、二氧化碳（CO2）占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。
11.镁带燃烧实验:⑴操作：用坩埚钳夹持镁带，用酒精灯外焰加热，放在石棉网上方燃烧。
⑵实验现象是：剧烈燃烧，放出大量热，发出耀眼的白光，生成白色固体。
⑶反应的化学方程式是：2Mg+O2点燃2MgO补充：镁带也可以在二氧化碳中燃烧，燃烧后的产物是白色的氧化镁和黑色碳颗粒。
反应的化学方程式：2Mg+CO2点燃2MgO + C14.在空气中灼烧铜丝的实验：⑴实验现象：亮红色固体逐渐变黑色。
⑵反应的化学方程式是：2Cu+O22CuO15.如何设计实验，证明石蜡燃烧产物是二氧化碳和水呢？答：点燃蜡烛，将一只干冷的烧杯罩在火焰上方，观察烧杯内壁，有水雾生成。
将烧杯迅速翻转倒入少量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，则证明有二氧化碳生成。
16.酒精洒在桌子上起火，立即用铺盖；浓硫酸滴到皮肤上立即用大量水冲洗。
17.铁生锈的实验，用稀盐酸除去铁锈，用食盐水可以加速铁的锈蚀。
实验现象是：铁丝表面有红棕色固体生成，烧杯中的水沿导管内内壁上升。
18.物质分为混合物与纯净物两类。
⑴混合物是由两种或两种以上物质混合而成。
如：空气、海水、矿泉水、汽水、各种溶液、各种合金⑵纯净物只由一种物质组成。
如：氮气、氧气、水（蒸馏水）、二氧化碳、高锰酸钾19．氮气的性质物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度略小于空气化学性质: 不活泼（稳定） ,一般情况下难与其他物质发生反应20．氮气的用途制氮肥、粮食、瓜果的保护气、液氮用于医疗手术、灯泡填充气21.●物理变化：没有新物质生成的变化，叫物理变化。
如，酒精挥发，海水晒盐等。
如：金属生锈，食物腐败，物质燃烧，光合作用等。
判断一种变化是物理变化还是化学变化的依据是：反应后是否有新物质生成。
化学变化的同时，一定伴随着物理变化的发生。
但物理变化的同时不一定有化学变化。
22. ●物理性质：不需要化学变化就能表现出来的性质，叫物理性质。
如：色，态，味，密度，硬度，沸点，凝固点，挥发性，导电性，导热性，延展性等。
●化学性质：物质需要化学变化，才能表现出来的性质叫化学性质，如：酸性，碱性，毒性，稳定性，氧化性，还原性等。
描述性质的句子通常有“易”、“能”怎样怎样。
如：汽油易挥发——物理性质，汽油能燃烧——化学性质。
XX能与X反应——化学性质。
等23. 如何检验一种气体是不是二氧化碳？请设计实验：答：将该气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则该气体是二氧化碳。
24. 如何验证一瓶气体是不是氧气？请设计实验：答：将一根带火星的木条伸入到该瓶气体中，若木条复燃，则证明该气体是氧气。
25.⑴ 物质都是由元素组成的，每种元素都有一个对应的元素符号。
如：氧元素—O , 碳元素—C, 氢元素—H 氮元素—N ,硫元素—S 镁元素—Mg 铁元素— FeO）是由氢元素(H) 和氧元素(O) 组成水（H2⑵物质都是由微粒构成的，构成物质的基本微粒种类有：分子、原子、离子。
如：氧气由氧分子构成；金刚石由碳原子构成；氯化钠由钠离子和氯离子构成。
⑶每一个元素符号，不仅表示该元素，还表示这种元素的一个原子。
如： O 表示氧元素，还表示1个氧原子； N表示氮元素，还表示一个氮原子，等。
26. 不同的物质可以含有相同的元素。
如：蔗糖与淀粉中都含有碳元素；金刚石与石墨都由碳元素组成。
第 2章身边的化学物质（笔记）第1节性质活泼的氧气1.氧气的物理性质：通常情况下，氧气是一种无色无味的气体，密度稍大于空气，氧气不易溶于水。
液态氧气是淡蓝色，固态氧气呈淡蓝色雪花状。
思考:蒸馏水能养鱼吗？答：不能，因为里面几乎不含氧气了。
水蒸馏的过程中，溶解在水中的氧气跑出。
2.氧气的化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与多种物质发生化学反应。
3．与氧气发生化学反应的几个重要实验：（1）木炭在氧气中的燃烧:C + O2（2）蜡烛的燃烧：实验现象：剧烈燃烧，发白光，瓶内壁有水雾出现，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
（3）铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。
实验中的注意事项：①铁丝绕成螺旋状的目的是增大铁丝与氧气的接触面积②铁丝一端系根火柴的目的是引燃（预热）③等火柴即将燃尽时，再放入集气瓶内，防止：火柴燃烧消耗过多氧气；④集气瓶内放少量水或铺一层细沙的目的是：防止灼热的生成物溅落瓶底，使集气瓶炸裂。
（4）硫的燃烧：（硫是淡黄色固体）S + O2SO2实验现象：①在空气中：剧烈燃烧，放出大量热，发出微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体。
②在氧气中：剧烈燃烧，放出大量热，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。
4.氧化反应：定义：物质与氧气的反应都是氧化反应。
种类：①剧烈氧化反应，如：物质的燃烧②缓慢氧化反应，如：金属生锈，食物腐败，新陈代谢，有机肥的腐熟等。
5．氧气的用途：①供给呼吸；如：宇航、潜水、登山等②支持燃烧；（即助燃性）如：富氧炼钢、氧炔焰焊接金属、火箭助燃剂等6.氧气是不是对人类只有利没有弊？答：氧气的利有：供给呼吸，支持燃烧；氧气的弊有：金属生锈（可采用刷漆、涂油的方法隔绝氧气防锈），食物变质（真空包装或填充氮气来防止变质）。
7.氧气的制取：（1）自然界中氧气的产生依靠：绿色植物的光合作用（2）工业上氧气的获得方法是：将空气除尘净化，剩下氮气与氧气的混合物，然后降温加压使气体液化，最后根据液态氮气和液态氧气的沸点不同，将氮气控温蒸发，剩下的就是液态氧气。
该方法称为：“分离液态空气法制取氧气”属于物理变化。
实验室制取氧气的方法：（一）加热高锰酸钾制氧气药品：高锰酸钾（化学式：KMnO4，紫黑色晶体颗粒）反应原理（化学方程式）：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑实验装置：（固体加热型）（1）指出实验装置的仪器名称：①试管②酒精灯③铁架台④导管⑤集气瓶⑥水槽（2）实验操作步骤：①连接装置并检验气密性，②装药品，③将试管固定在铁架台上，④给药品加热，⑤收集气体，⑥将导管从水槽中移出，⑦熄灭酒精灯（3）注意事项：①铁夹夹在距试管口约1/3 处；②导管不能伸入试管太长，否则不利于气体的排出。
③试管口要略微向下倾斜（防止加热时形成的水倒流，试管炸裂）；④试管口要放置一小团棉花（防止固体药品随气流冲进导管，堵塞导管。
）⑤给药品加热时，用酒精灯外焰加热，先均匀预热，然后集中在药品正下方加热。
⑥收集气时，要等水槽中导管口气泡均匀冒出时再收集。
（若立即收集会导致收集的气体不纯。
）⑦实验结束时，先将导管从水槽中移出，后熄灭酒精灯。
（防止水槽中的水倒吸入试管，导致试管炸裂。
）⑧收集好氧气，在水槽中用玻璃片盖住集气瓶口，移出水槽，正放在实验台上。
思考：①利用排水集气法收集氧气，如何证明氧气已经收集满了？答：当气泡从集气瓶口开始向外冒出时，说明氧气已经收集满。
②如何证明收集的气体是氧气？答：将一根带火星的木条伸入到集气瓶中，若木条复燃，则证明该瓶气体是氧气。
③若采用向上排空气法收集氧气，如何证明氧气已经收集满了？答：将带火星木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已集满。
（二）双氧水分解制氧气药品：过氧化氢（俗名为双氧水，无色液体，化学式：H2O2 ,通常采用质量分数为6%的双氧水溶液）二氧化锰（黑色固体，化学式：MnO2）反应原理：（反应化学方程式）：2H2O2 MnO22H2O+ O2↑实验装置：（固液常温型）a----b---⑴指出仪器名称：a . 分液漏斗 b. 锥形瓶⑵检验该装置气密性的方法：用手堵住导管口，打开分液漏斗活塞，向分液漏斗内加水,若分液漏斗内的水不持续下滴，说明该装置气密性良好。
⑶这种制取氧气的装置优点是：操作简单，不需要加热。
⑷采用分液漏斗的好处：控制双氧水的流速与用量。
⑸此反应中，二氧化锰不是反应物，只是双氧水分解的催化剂。
起到加速双氧水分解的作用（即催化作用）。
⑹催化剂：在化学反应中，能改变其他物质的反应速率，但本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质称为催化剂。
（在双氧水分解制取氧气的反应中，二氧化锰作为催化剂只是加速了双氧水的分解，但并不会．．使双氧水放出更多的氧气。
也并不是所有化学反应都需要催化剂。
）（三）加热氯酸钾制取氧气药 品：氯酸钾 （化学式：KClO 3 ,白色固体）；二氧化锰反应原理： 2KClO 3 2KCl + 3O 2↑ 反应装置： （固体加热型） 与加热高锰酸钾装置相同。
说明： 此反应中的二氧化锰也是催化剂 ，起到加速氯酸钾分解的催化作用。
第2节 奇妙的二氧化碳1.大气中二氧化碳的产生途径是： 动植物的呼吸作用、含碳燃料的燃烧等;大气中二氧化碳的消耗途径是：光合作用2.二氧化碳过多排放，导致的环境问题是： 温室效应3．二氧化碳的物理性质：通常情况下，二氧化碳是一种 无色无味 的气体，密度 大于 空气，能溶 于水（压强越大，溶解越多）.固体二氧化碳常称为：“干冰”，易 升华 吸热。
利用此性质可用于人工降雨或 制冷剂 等。
4.二氧化碳的化学性质：①二氧化碳能与澄清石灰水反应，生成白色碳酸钙沉淀。
（常用于二氧化碳气体的检验） 反应的化学方程式是： CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3 ↓+ H 2O②二氧化碳能与水反应，生成碳酸。
反应的化学方程式是： CO 2+ H 2O ==H 2CO 3 ③二氧化碳不支持燃烧，本身也不燃烧；5.二氧化碳的用途：①灭火；②干冰作制冷剂，舞台云雾，人工降雨等；③制汽水；④光合作用；制造尿素等。
