化学实验方案的设计（表格图象型）
1．（2022·广东卷）实验室用2MnO和浓盐酸反应生成2Cl后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是
【答案】D
【解析】A．浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl，可用饱和食盐水除去HCl，Cl2可用浓硫酸干燥，A装置能达到实验目的，故A不符合题意；
B．氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集，B装置能收集氯气，故B不符合题意；
C．湿润的红布条褪色，干燥的红色布条不褪色，可验证干燥的氯气不具有漂白性，故C不符合题意；
D．氯气在水中的溶解度较小，应用NaOH溶液吸收尾气，D装置不能达到实验目的，故D符合题意；
答案选D。
2．（2022·浙江卷）亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是
方案设计 现象和结论
A 先加入少量3KClO溶液，再加3AgNO溶液和足量稀硝酸，振荡 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠
B 加到少量4KMnO溶液中，再加硫酸酸化，振荡 若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠
C 先加到少量2FeCl溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡 若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠
D 先加入少量23NaSO溶液，再加入2BaCl溶液和稀硝酸，振荡 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠
【答案】C
【解析】A．3KClO溶于水，电离出钾离子和氯酸根离子，亚硝酸钠溶于水电离出钠离子和亚硝酸根离子，由于AgNO2沉淀可溶于稀硝酸，滴加硝酸银和足量稀硝酸不能生成白色沉
淀，A错误；
B．氯化钠电离出的氯离子也可以被酸性高锰酸钾氧化，而使其褪色，B错误；
C．亚硝酸有氧化性，可以把二价铁氧化为三价铁，溶液变为黄色，C正确；
D．稀硝酸可以把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，再加入氯化钡可以生成硫酸钡白色沉淀，D错误；
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化学实验方案的设计与评价【原卷】
大题训练（共15题）
1.莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，Mr＝392]是一种重要的还原剂，在空气中比一般的亚铁盐稳定。某学习小组设计如图实验方案制备少量的莫尔盐。
回答下列问题：
(1)连接装置，检查装置气密性。将0.1 mol (NH4)2SO4晶体置于玻璃仪器________中(填仪器名称)，将6.0 g洁净铁屑加入锥形瓶中。
(2)①打开分液漏斗瓶塞，关闭活塞K3，打开K2、K1，加入55.0 mL
2 mol·L－1稀硫酸后关闭K1。A装置中反应的离子方程式为__________________。
②待大部分铁粉溶解后，打开K3、关闭K2，此时可以看到的现象为______________，原因是__________________________。
③关闭活塞K2、K3，采用100 ℃水浴蒸发B中水分，液面产生晶膜时，停止加热，冷却结晶、________、用无水乙醇洗涤晶体。该反应中硫酸需过量，保持溶液的pH在1～2之间，其目的为________________________________。
④装置C的作用为_______________________________，装置C
2/48 存在的缺点是__________________________________。
2.二氧化氯(ClO2)与亚氯酸钠(NaClO2)都具有强氧化性。两者作漂白剂时，不伤害织物；作饮用水消毒剂时，不残留异味。某研究性学习小组用二氧化氯制备亚氯酸钠，并探究其性质的实验如下。
【资料查阅】①SO2可将 NaClO3还原为ClO2；②NaClO2酸化生成NaCl，并放出ClO2。
A B C D E
实验步骤如下：
Ⅰ.组装仪器并检查气密性。仪器组装完毕(如图所示)，关闭①②③三个止水夹及b的活塞，打开a的活塞，向A的圆底烧瓶中注入水，检查装置的气密性。
高三化学化学实验方案的设计教案（精选3篇）
教案一：酸碱滴定实验方案
一、实验目的：
1. 学会使用滴定管和酸碱指示剂进行酸碱滴定实验；
2. 熟悉酸碱滴定反应的特点及滴定终点的判断方法；
3. 掌握实际应用中酸碱滴定分析的方法及技巧。
二、实验器材与试剂：
1. 实验器材：滴定管、烧杯、容量瓶等；
2. 试剂：盐酸、硫酸、氢氧化钠、氨水等。
三、实验步骤：
1. 准备工作：
a. 清洗实验器材，保持清洁；
b. 使用滴定管精确地量取指定体积的试剂。
2. 确定滴定前找到试剂的适量取样点，并装入滴定瓶中。
3. 酸溶液的滴定：
a. 用滴定瓶从底部滴加盐酸到溶液中，同时轻轻摇动容器，使试剂均匀混合；
b. 滴加过程中，每滴1-2滴，摇动的幅度适度，注意加滴速度；
c. 当滴定剂滴加到一定程度时，即滴定终点。
4. 确定滴定终点的判定： a. 通过颜色变化来判定滴定终点，使用酸碱指示剂；
b. 一般滴定终点为溶液中颜色的明显改变。
5. 滴定计算：
a. 根据滴定初始值和体积计算出滴定的一定的体积；
b. 根据滴定反应的化学方程式计算含量。
四、注意事项：
1. 滴定过程中要保持试剂均匀混合，发现溶液不均匀时，应加以调节。
2. 滴定定量时要用干燥的试剂，并精确地读数。
3. 滴定终点的判定要准确，避免过滴和欠滴的情况。
教案二：制备氢氧化钠的实验方案
一、实验目的：
1. 学习氢氧化钠的制备方法；
2. 了解氧化反应的特点；
3. 掌握实际应用中氢氧化钠制备的方法及技巧。
二、实验器材与试剂：
1. 实验器材：量筒、容量瓶、玻璃棒等；
2. 试剂：氧化铝、金属钠、水等。
三、实验步骤：
1. 准备工作：
a. 清洗实验器材，保持清洁； b. 准备容量瓶并标定，使其准确度为0.01mol/L。
2. 氧化铝的制备：
a. 称取一定质量铝粉放入坩埚中，并在热板上加热燃烧一段时间，得到氧化铝；
专题训练(五)ꢀ实验探究题
训练题型1ꢀ物质成分的探究
1．(盘锦中考)化学课堂上，同学们在老师的指导下进行了分组实验。
【查阅资料】氯化钙溶液、氯化钠溶液都呈中性。(1)第Ⅰ组实验：探究酸和碱的反应。向试管中加入少量的氢氧化钙溶液，并
滴入几滴无色酚酞溶液，充分振荡后，再逐滴滴入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，观察到溶液由红色变为无色，测得溶液的pH＜7。该过程中发生反应的Ca(OH)＋2HCl===CaCl＋2HO化学方程式为____________________________________，反应后溶液中的溶222CaCl、HCl质为______________。2
(2)第Ⅱ组实验：为了探究一瓶忘记盖瓶塞的氢氧化钠溶液中溶质的成分，同
学们进行了如下实验。
【提出猜想】氢氧化钠、碳酸钠猜想1：溶质是氢氧化钠；猜想2：溶质是___________________；猜想3：溶质是碳酸钠。
【设计实验】
实验步骤实验现象实验结论
取少量样品于试管中，向其中加入适量的氯化钡溶液，充分反应后，过滤，向滤液中滴加几滴无色酚酞溶液猜想3成立。发生反应的化学方程式为______有白色沉淀生成，__________________溶液不变色__________________BaCl＋NaCO===BaCO↓＋2NaCl2233
【交流讨论】老师问：“若向少量样品中加入足量的稀盐酸，有气泡产生，猜想3一定成立吗？”同学们交流讨论后，一致认为猜想3不一定成立，原因是当溶质是碳酸钠和氢氧化钠时，加入足量的盐酸也会产生气泡_____________________________________________________________。
(3)实验结束后，同学们将两组实验后的废液倒入同一个废液缸中进行集中处理。若要使废液中只含有一种溶质氯化钠(酚酞除外)，则需向废液中加入适量的碳酸钠溶液_________________________。
