中考化学专项训练：生活中常见的盐单元同步测试含答案解析
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中考化学专项训练：生活中常见的盐单元同步测试含答案解析
一、初中化学生活中常见的盐选择题
1．下列化学反应属于复分解反应是（ ）
A．CH4+2O2
点燃CO2+2H2O B．3Fe+2O2 点燃Fe3O4
C．NaOH+HCl═NaCl+H2O D．H2CO3═CO2↑+H2O
2．鉴别下列各组物质，能达到目的是（ ）
A．稀盐酸和稀硫酸：观察颜色
B．黄铜片和纯铜片：加盐酸观察固体是否完全溶解
C．氯化钠溶液和氯化钙溶液：加肥皂水震荡后观察垢状物多少
D．尿素[CO（NH2）2]和硫酸钾：加熟石灰固体混合研磨后闻气味
3．某溶液中存在较多的NH4+、SO42﹣、Cl﹣，则该溶液中还可能大量存在的离子是（ ）
A．OH﹣ B．Ba2+ C．H+ D．Ag+
4．实验室有盐酸和BaCl2的混合溶液，小李同学向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH变化关系如图。你认为X是( )
A．纯碱溶液 B．水 C．稀盐酸 D．石灰水
5．下列各组物质能够在溶液中大量共存的是（ ）
A．HCl、NaHCO3 B．KCl、NaNO3 C．NaCl、AgNO3 D．H2SO4、NaOH
6．除去下列各组物质中的少量杂质，所用方法不正确的是
选项 物质 杂质 除去杂质的方法
A NaCl 泥沙 加入水溶解，过滤，蒸发
B N2 O2 通过红热的铜丝
C KNO3溶液 Ba(NO3)2 滴加适量K2SO4溶液、过滤
D NaOH溶液 Na2CO3 滴入足量稀盐酸至不再产生气体
A．A B．B C．C D．D
7．下列物质能在pH＝1的溶液中共存且形成无色溶液的是（ ）
A．NH4Cl、KNO3、Na2SO4 B．K2SO4、NaNO3、KMnO4
C．Na2SO4、NaCl、NaHCO3 D．BaCl2、NaNO3、K2SO4
8．下列各组物质不能在同一个反应中生成的是（ ） A．Fe(OH)3 NaCl B．FeSO4 H2
C．CuCl2 H2O D．AgNO3 HCl
9．有碳酸钠、硝酸银、氯化钡及稀盐酸四瓶失去标签的溶液，为鉴别它们设计实验如下：用三支试管各取少量其中的三种溶液，再分别加入少量剩下的最后一种溶液。下列推测的现象或结论中，错误的是
A．若三支试管中都出现白色沉淀时，则最后加入的是硝酸银溶液
B．若两支试管中出现气泡，一支试管中出现白色沉淀时，则最后加入的是碳酸钠溶液
C．若三支试管中的观象分别为出现气泡、白色沉淀、无明显变化时，则最后加入的是稀盐酸
D．若两支试管中出现白色沉淀，一支试管中无明显变化时，则最后加入的是氯化钡溶液
10．下列离子组能在PH=1的无色溶液中大量共存的是（ ）
A．NO3- Fe3+ Na+ OH- B．K+ SO42- Na+ NO3-
C．Cl- K+ SO42- Ba2+ D．Ca2+ Cl- CO32- Na+
11．关于中和反应的说法，错误的是（）
A．一定没有沉淀生成
B．一定有氧化物生成
C．一定是放热反应
D．一定是复分解反应
12．下列不属于盐酸和硫酸共有的化学性质的是（）
A．能与碳酸钠反应，放出二氧化碳
B．能与镁反应生成H2
C．能与硝酸钡反应生成白色沉淀
D．能与氢氧化铜反应生成有色溶液
13．下列各组物质在溶液中相互之间不反应的是（ ）
A．Ca（OH）2、HNO3、BaCl2 B．Na2SO4、MgCl2、KOH
C．Na2CO3、K2SO4、HCl D．H2SO4、NaCl、Cu（NO3）2
14．下列各组物质分别投入水中，搅拌后可能得到无色澄清溶液的是（ ）
A．K2CO3、HCl、Ca(OH)2 B．H2SO4、CuCl2、NaNO3
C．NaCl、CaCl2、Na2CO3 D．Ba(OH)2、HCl、Na2SO4
15．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（ ）
A．2Cu、H、24SO、Cl B．2Ba、Na、Cl、3NO
C．K、2Ca、OH、23CO D．Na、H、3HCO、3NO
16．下列离子能在PH=2无色溶液中大量共存的是（ ）
A．SO42-、Fe3+、Na+、OH- B．K+、SO42-、Cu2+、 NO3-
C．Cl-、 K+、SO42-、 Na+ D．Ca2+、Cl-、CO32-、Na+
17．“部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）”是学习化学的重要工具，下表是截取溶解性表中的一部分，有关①处物质的说法不正确．．．的是（）
OH- Cl-
… … …
Fe2+ 不 ①
… … …
A．①处物质的化学式是FeCl2
B．①处物质的名称是氯化铁
C．①处物质可溶于水
D．①处物质类别属于盐
18．下列除去杂质（括号内为杂质）的方法正确的是
A．KNO3（NaCl）：加水溶解、过滤、蒸发
B．CaO（CaCO3）：加足量稀盐酸
C．NaOH（Ca(OH)2）：加适量碳酸钠溶液并过滤
D．CO2（CO）：点燃
19．通过一步化学反应实现如图所示的X、Y、Z三种物质间转化，表格中X、Y、Z对应的物质不能．．实现这种转化的是
X Y Z
A CO2 Na2CO3 CaCO3
B CuO Cu(NO3)2 Cu(OH)2
C HCl BaCl2 NaCl
D Mg MgO MgCl2
A．A B．B C．C D．D
20．已知M、N在一定条件下，能发生反应：M+2N=P+2Q，则下列说法中不正确的是（ ）
A．若M、N、P、Q都是由分子构成的物质，则该反应前后分子总数目不变
B．M、N、P、Q可能含有同一种元素 C．若P、Q都是化合物，则该反应一定是复分解反应
D．若16g M和64g N能恰好完全反应，则M、N的相对分子质量之比为1：2
21．有四位同学在分析一种含三种溶质的无色溶液时，得出以下组合．可能正确的一组是（ ）
A．CuSO4、Ba（OH）2、NaCl B．Na2SO4、HCl、Ba（OH）2
C．KCl、HCl、H2SO4 D．HCl、Na2CO3、H2SO4
22．有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：
溶液 甲+乙 乙+丙 丙+丁 甲+丁
现象 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀 无色气体
根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是
A．HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3
B．H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3
C．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3
D．H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl2
23．下列物质中有一种与其他三种物质都能发生反应，它是
A．铁 B．稀盐酸 C．碳酸钙 D．氢氧化钠
24．水蒸气通过炽热的炭层时，发生的反应为C+ H2O ="=" H2+CO，该反应属于( )
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
25．工业上常用高温煅烧石灰石的方法来制得生石灰，发生的反应为CaCO3高温CaO+CO2↑.现取一定量的石灰石样品进行煅烧（假设杂质质量不变）。某变量y随时间的变化趋势如图所示，则纵坐标表示的是（ ）
A．生成CO2的体积 B．生成CaO的质量
C．固体中杂质的质量分数 D．固体中氧元素的质量
26．在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的组是
A．NO3—、Fe3+、Na+、OH— B．Cl—、K+、SO42—、Ba2+
C．K+、SO42—、Na+、NO3— D．Ca2+、Cl—、CO32—、Na+
27．关于碳酸钠的说法错误的是( )
A．易溶于水 B．可用于洗涤油污 C．受热易分解 D．可用于制造普通玻璃 28．向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液，如图曲线中描述正确的是（ ）
A． B． C． D．
29．将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是( )
A．HNO3和FeCl3 B．NaOH和HCl
C．BaCl2和Na2SO4 D．KOH和CuSO4
30．下列物质所对应的俗名，错误的是（ ）
A．NaOH烧碱 B．Na2CO3纯碱 C．CaO生石灰 D．NaHCO3火碱
【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、初中化学生活中常见的盐选择题
1．C
【解析】
【详解】
A、CH4+2O2===点燃CO2+2H2O，该反应的反应物中氧气是单质，不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故不符合题意；
B、3Fe+2CO2===点燃Fe3O4，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故不符合题意；
C、NaOH+HCl═NaCl+H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故符合题意；
D、H2CO3═CO2↑+H2O，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故不符合题意；
故选C
【点睛】
掌握复分解反应的特征（换成分，价不变）是正确解析本题的关键。
2．C 【解析】
【分析】
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【详解】
A、稀盐酸和稀硫酸均为无色液体，用观察颜色的方法不能鉴别，故不符合题意；
B、黄铜片中含有锌，锌能与盐酸反应生成氯化锌溶液氢气，铜不能与稀盐酸反应，均不会完全溶解，故不符合题意；
C、肥皂水遇氯化钙溶液产生的垢状物多，遇氯化钠溶液产生的垢状物少，可以鉴别，故符合题意。
D、尿素和硫酸钾加熟石灰固体混合研磨，均无明显变化，不能鉴别，故不符合题意。
故选C
【点睛】
本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。
3．C
【解析】
【分析】
根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。
【详解】
A、NH4+、OH﹣两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存；故不符合题意；
B、Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存；故不符合题意；
C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存；故符合题意；
D、氯离子和银离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存；故不符合题意；
故选C
【点睛】
本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。
4．A
【解析】
【详解】
A、向盐酸和氯化钡的混合溶液中加入纯碱溶液时，碳酸钠先和盐酸反应，随着反应的进行溶液的酸性减弱，pH升高，当恰好完全反应时溶液显中性；继续加入碳酸钠时，碳酸钠又和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和显中性的氯化钠，在碳酸钠和氯化钡反应的过程中溶液的pH不变，当氯化钡完全反应后，再加入碳酸钠时，因碳酸钠溶液显碱性，所以溶液的pH又升高，故A正确；
B、向盐酸和BaCl2的混合溶液中加入水时，溶液的酸性减弱，pH增大，但不可能等于7、大于7，故B错误；
