化学键(离子键)

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第一章第三节 化学键——离子键
【学习目的】 1、掌握电子式的表示方法。

2、理解离子键、离子化合物的含义。

【学习重点】离子键的含义，电子式的写法 【学习难点】离子化合物的判断 【学习内容】
一、电子式
在 周围用“ ”或“ ”来表示原子的价电子)
1、原子的电子式：如氢原子H · ；氮原子 写出1-18号元素原子的电子式
2、离子的电子式：
① 简单阳离子用离子符号表示：如：Na +
、Ca 2+。

复杂的阳离子（如：NH 4+）要加括号，并
注明所带电荷数。

（同阴离子）
【练习】Mg 2+ ；Al 3+ ；NH 4+ H 3O + ② 阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[ ]”括起来，并在右上角标 出“n-”电荷字样。

【练习】Cl - ；O 2- ； N 3- ；
OH -
；NH 2-
；O 22-
（过氧根离子）；
3、离子化合物的电子式：阳离子电子式和阴离子电子式组合成离子化合物的电子式。

书写时应注意：相同的离子不能写在一起，越分散越好，一般对称排布。

【练习】写出下列物质的电子式：（阳离子：阴离子）
（1）1:1 NaCl ；MgO ；NaOH ；NH 4Cl ； （2）1:2 MgCl 2 ； CaCl 2 ；
（3）2:1 Na 2O ；K 2S ；Na 2O 2 ；（特殊） （4）3:1 Na 3N ；
用电子式表示化合物的形成过程
如：NaCl ： MgBr 2 :
应注意以下几点：⑴ 左边要用原子的电子式表示，而不能用分子式或分子的电子式表示。

⑵ 右边用物质的电子式，“相同离子”只能分写，不能合写。

⑶ 也要符合质量守恒定律。

但用“→”连接而不用“=”。

【练习】用电子式表示下列物质的形成过程：
CaCl 2： MgO ： Na 2O ： KCl ：
二、离子键
定义： 。

（1）成键微粒： ；
（2）相互作用： ；包括静电 和静电 两个方面。

（3）成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键 （4）成键元素：
① 的金属元素（IA ，IIA ）和 的非金属元素（VIA ，VIIA ）之间的化合物。

② 活泼的金属元素和酸根离子形成的盐。

③ （
NH
4+）和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。

三、离子化合物
1、定义： 。

2、类型：强碱（NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2）活泼金属氧化物；大多数盐（NH 4Cl)。

注意：(1) 特例AlCl 3是共价化合物。

(2) 离子键的三个“一定”和两个“不一定”
三个“一定” ① 离子化合物中一定含有离子键；② 含有离子键的物质一定是离子化合物； ③ 离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。

两个“不一定” ① 离子化合物中不一定含有金属元素,如NH 4Cl 、NH 4NO 3等; ② 含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl 3。

3、离子化合物的特征：⑴具有较高的熔点和沸点，难挥发，常温下都是固体；
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⑵离子化合物硬而脆； ⑶离子化合物固体不导电，熔化或溶于水后能导电。

【例题】1．判断对错：
（1）阴阳离子通过静电引力形成离子键。

（ ） （2）离子化合物中一定含有金属元素。

（ ） （3）由金属元素和非金属元素形成的一定是离子化合物。

（ ） （4）阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物。

（ ） 2．根据成键元素判断下列化合物中含有离子键的是
( )
A.HF
B.H 2O
C.H 2SO 4
D.MgO
3．下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是（ ） A.10与19 B.6与16 C.11与17 D.14与8
【课堂练习】
1．下列关于离子键的叙述中一定正确的是（ ）
A ．离子键是通过离子间静电吸引而形成的
B ．金属与非金属化合，不一定都能形成离子键
C ．凡含离子键的化合物，一定含金属元素
D ．离子键由阴阳离子通过静电作用而形成 2．不属于离子化合物的是（ ）
A ．Na 2O 2
B ．CaF 2
C ．SO 2
D ．Ba(OH)2 【课后作业】
1．X 、Y 两元素的单质可化合形成XY 2型的离子化合物，如果Y 属于周期表中ⅦA 族的元素，则 X 属于（ ）
A ．ｌA
B ．ⅡA
C ．ⅢA
D ．ⅦA
2． A 、B 两元素的原子序数分别为11和8，二者化合生成离子化合物Z ，则下列说法中错误的（ ） A ．A 一定是+1价的阳离子 B ．B 一定形成—2价的阴离子 C ．Z 一定能与水反应 D ．Z 一定是A 2B 型化合物
3．已知氢化锂（LiH ）是以离子键结合而成，LiH 与水反应可以放出氢气，下列叙述中正确的（ ） A ．LiH 的水溶液成中性 B ．LiH 中氢离子半径比锂离子半径大 C ．LiH 是一种氧化剂 D ．LiH 的电子式是Li :H 4．下列物质中属于离子化合物的是 ( )
A ．苛性钠
B ．碘化氢
C ．硫酸
D ．醋酸 5．下列表示电子式的形成过程正确的是 ( )
6．下列说法正确的是 ( )
A ．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B ．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
C ．在化合物CaCl 2中，两个氯离子之间也存在离子键
D ．含有离子键的化合物一定是离子化合物
7．下列指定微粒的个数比为2：1的是 ( )
A ．Be 2+中的质子和电子
B ．原子中的中子和质子
C ．NaHCO 3中的阳离子和阴离子
D ．BaO 2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子 8．下列叙述中正确的是 ( )
A ．阳离子一定是金属离子，阴离子一定只含有非金属元素
B ．某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物
C ．阴、阳离子相互作用后一定形成离子化合物
D ．金属K 不能从盐的水溶液中置换出金属单质 9．下列关于离子键的说法中正确的是( )
A ．离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平衡时形成的
B ．只有金属和非金属化合时才能形成离子键
C ．凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素
D ．含有离子键的化合物一定是离子化合物 10．下列化合物的电子式书写正确的是( )
11．下列关于离子化合物的叙述正确的是( )
A ．离子化合物中都含有离子键
B ．离子化合物中的阳离子只能是金属离子
C ．离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电
D ．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物 12．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 ( )
A ．可溶于水
B ．具有较高的熔点
C ．水溶液能导电
D ．熔融状态能导电 13．下列关于电子式的说法不正确．．．
的是 ( ) A ．每种元素的原子都可以写出电子式 B ．简单阳离子的电子式与它的离子符号相同 C ．阴离子的电子式要加方括号表示 D ．电子式就是核外电子排布的式子 14．用电子式表示下列物质的形成过程：
(1) Na 2S ： 。

(2) CaF 2： 。

(3) NaBr ： 。

(4) MgO ： 。