江西省鹰潭市第一中学人教版高中化学选修3 物质结构与性质 第二章 第三节《分子的性质》(第2课时)

1926年，奥地利物理学家薛定谔等 以量子力学为基础提出电子云模型
质子（正电） 原子核 原子 （正电） 中子（不带电）
不显 电性 核外电子 分层排布
（负电） 与物质化学性质密切相关
学与问
核外电子是怎样排布的？
二、能层与能级
1、能层
电子层
能层名称 一 二 三 四 五 六 七 能层符号 K L M N O P Q
N
能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
能级 电子 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14
数
能层 2 8 电子
18
32
数 2n2 2n2
2n2
2n2
三、构造原理与电子排布式
1、构造原理
多电子基态原子的电子按能级交错的形式排布
电子排布顺序 1s
→ 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → → 5s → 4d → 5p → → 6s → 4f → 5d → 6p……
一、开天辟地——原子的诞生
1、原子的诞生
宇宙大爆炸2小时：大量氢原子、少量氦原子 极少量锂原子
140亿年后的今天： 氢原子占88.6% 氦原子为氢原子数1/8 其他原球中的元素
绝大多数为金属元素 包括稀有气体在内的非金属仅22种 地壳中含量在前五位：O、Si、Al、Fe、Ca
22 钛 Ti 1s2 2s22p6 3s23p63d2 4s2
序数 名称 符号 K
L
M
N
1 氢 H 1s1
2 氦 He 1s2
3 锂 Li 1s2 2s1
4 铍 Be 1s2 2s2
5
硼
B 1s2 2s22p1
6

A.金属铝
B.合金
C.NaOH
D.NH4Cl
11/06/2019
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
49
金属晶体的原子堆积模型
7、金属键的强弱与金属价电子数的多少 有关，价电子数越多金属键越强；与金属 阳离子的半径大小也有关，金属阳离子的 半径越大，金属键越弱。据此判断下列金 属熔点逐渐升高的是 （ B ）
28
金属晶体的原子堆积模型
（2）ABCABC…堆积方式
第三层小球对准第一层小球空穴的2、4、6位。
第四层同第一层。
前视图
每三层形成一个周期地紧密堆积。
A
C
2 13 64
5
2 13 64
5
B
2 13
A
64C
5
B
A
11/06/2019
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
29
金属晶体的原子堆积模型
俯视图：
ABAB…堆积方式 ABCABC…堆积方式
A.Li Na K B.Na Mg Al
C.Li Be Mg D.Li Na Mg
11/06/2019
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
50
金属晶体的原子堆积模型
8、下列有关金属晶体叙述正确的是（ B ） A.常温下金属单质都以金属晶体形式存在 B.金属离子与自由电子之间的强烈作用， 在一定外力作用下，不因形变而消失 C.钙的熔、沸点低于钾 D.温度越高，金属的导电性越好
11/06/2019
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
51
金属晶体的原子堆积模型
9、下列有关金属元素特征的叙述中正确的
是（ B ）
A.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧 化性 B.金属元素在化合物中一定显正价 C.金属元素在不同化合物中的化合价均不同 D.金属单质的熔点总是高于分子晶体

高中化学 <<选修3物质结构与性质>>教材分析物质结构理论是现代化学的重要组成部分，也是医学、生命科学，材料科学、环境科学、能源科学、信息科学的重要基础。

它揭示了物质构成的奥秘。

物质结构与性质的关系，有助于人们理解物质变化的本质，预测物质的性质，为分子设计提供科学依据
在本课程模块中，我们将从原子、分子水平上认识物质构成的规律，以微粒之间不同的作用力为线索，侧重研究不同类型物质的有关性质，帮助高中学生进一步丰富物质结构的知识，提高分析问题和解决问题的能力。

一、模块的功能
高中化学选修3是在在必修课程基础上为满足学生的不同需要而设置的。

我省理工方向的学生必须选修本模块，它是学业水平考试和高考的内容。

本模块选修课程旨在让学生了解人类探索物质结构的重要意义和基本方法，研究物质构成的奥秘，认识物质结构与性质之间的关系，提高分析问题和解决问题的能力。

二、模块的课程目标
通过本课程模块的学习，学生应主要在以下几个方面得到发展：
1．从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，增强学习化学的兴趣；
2．进一步形成有关物质结构的基本观念，初步认识物质的结构与性质之间的关系；
3．能从物质结构决定性质的视角解释一些化学现象，预测物质的有关性质；
4．在理论分析和实验探究过程中学习辩证唯物主义的方法论，逐步形成科学的价值观。

三、模块的内容标准及学习要求
学习要求分为基本要求和发展要求：
基本要求：全体学生应在本节学习时掌握。

发展要求：有条件的学生可在选修3结束时掌握。

第一章原子结构与性质。

26/06/2020
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
20
泡利原理和洪特规则
科学探 究
观察下图，这些图称为原子的 电子排布图。
2.当电子排在同一个能级内时，有什么规律？
当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单
独占据一个轨道，而且自旋方向相同。---洪特规则
26/06/2020
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
及各能层上的电子数。 电子排布式：能直观地反映核外电子的能层、能级和各能级
上的电子数。 电子排布图：能反映各轨道的能量的高低及各轨道上的电子
分布情况，自旋方向。
26/06/2020
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
34
泡利原理和洪特规则
4.某元素原子序数为24，试问： (1)该元素电子排布式：
1s2 2s22p6 3s23p63d5 4s1
26/06/2020
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
11
电子云与原子轨道
P能级的原子轨道图
z
z
z
x
26/06/2020
y
y
y
x
x
* P能级的原子轨道是哑 铃形的,每个P能级有3个 原子轨道,它们相互垂直, 分别以Px,Py,PZ表示。
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
12
电子云与原子轨道 五、电子云与原子轨道
2. 原子轨道
26/06/2020
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
d 能 级 的 原 子 轨 道 图
13
电子云与原子轨道
d能级的原子轨道图
26/06/2020
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
14
电子云与原子轨道
f能级的原子轨道图