选修3《物质结构与性质》试题（1）
说明：1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。考试时间40分钟，满分100分。
2.可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5
第Ⅰ卷（共54分）
一、选择题（本题包括9小题，每小题2分，共18分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列叙述中，正确的是
A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布式
C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素
D．阴离子的核外电子排布与上一周期稀有气体元素原子核外电子排布相同
2．具有下列电子排布式的原子中，半径最小的是
A.ls22s22p63s23p3
B.1s22s22p3
C.1s22s2sp2
D.1s22s22p63s23p4
3．下面的排序不正确的是（）
A.晶体熔点由低到高：CF4碳化硅>晶体硅
C.熔点由高到低:Na>Mg>Al
D.熔点由高到低: NaF> NaCl> NaBr>NaI
4．下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是A．碘和氯化钾B．金刚石和重晶石
C．二氧化硅和干冰D．软脂酸甘油酯和冰醋酸
5．下列各组元素属于p区的是
A．原子序数为1，2，7的元素B．O，S，P
C．Fe，Ar，Cl D．Na，Li，Mg
6．短周期元素的原子，处于基态时可能具有的电子是
A.只有s和p电子
B.只有s电子
C.只有p电子
D.有s、p和d电子
7．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（）
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4] 2+
C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化
D．在[Cu(NH3)4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
8.萤石（CaF2）晶体属于立方晶系,萤石中每个Ca2+被8个F-所包围,则每个F—周围最近距离的Ca2+数目为
（）
A.2
B.4
C.6
D.8
9.某物质熔融状态可导电,固态可导电,将其投入水中水溶液也可导电,则可推测该物质可能是（）
A.金属
B.非金属
C.可溶性碱
D.可溶性盐
二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有1—2个选项符合题意。）
10.下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是（）
A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
C.2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子
D.最外层都只有一个电子的X、Y原子
11．下列表达方式错误的是
A．B．甲烷的电子式
C C．硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4D．碳－12原子构成12
6
12．已知X、Y元素同周期，且非金属性X＞Y，下列说法错误
．．的是( )
A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价
B．第一电离能Y一定小于X
C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性
D．气态氢化物的稳定性：H m Y小于H m X
13．下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的（）
A．丙烯分子有8个σ键，1个π键
B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
C．丙烯分子存在非极性键
D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上
14．下列说法中正确的是（）
A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构；
B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ；
C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Cl—共有12个；
D．单质的晶体中一定不存在的微粒是阴离子
15．最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是（）
A．该晶体类型是原子晶体
B．该晶体中碳原子和氧原子的个数比为1∶2
C．晶体中碳原子数与C—O化学键数之比为1∶2
D．晶体的空间最小环共有6个原子构成
16．下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是
A 、NH 4Cl ＝NH 3↑+ HCl↑
B 、NH 3+CO 2+H 2O ＝NH 4HCO 3
C 、2NaOH+Cl 2＝NaCl+NaClO+H 2O
D 、2Na 2O 2+2 CO 2＝2Na 2 CO 3+O 2
17．下列叙述正确的是
A. NH 3是极性分子，分子中N 原子处在3个H 原子所组成的三角形的中心
B. CCl 4是非极性分子，分子中C 原子处在4个Cl 原子所组成的正方形的中心
C. H 2O 是极性分子，分子中O 原子不处在2个H 原子所连成的直线的中央
D. CO 2是非极性分子，分子中C 原子不处在2个O 原子所连成的直线的中央
18．下列叙述正确的是
A ．DNA 中的碱基互补配对是通过氢键来实现的
B ．所有含氢元素的化合物中都存在氢键
C ．氢键属于分子间作用力，所以只存在分子之间
D ．能与水分子形成氢键的物质一般易溶于水
第Ⅱ卷（共46分）
三、填空题（共46分）
19．（8分）某元素的激发态原子的电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 34s 1
，则该元素基态原子的电子排布式为 ；元素符号为 ；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是 。
20．（18分）m 、n 、x 、y 四种主族元素在周期表里的相对位置如下图所示。
已知它们的原子序数总和为46，则：
（1）元素n 的气态氢化物的分子式为 ，空间构型
为 。
（2）m 与y 所形成的化合物含 键，属 分子。
（填“极性”或“非极性”）
（3）x 位于周期表的第 周期，第 族；其原子结构示意图为 。
（4）由n 、y 的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为 ，此物质在固态时属于 晶体。
21．（10分）（1）碘在不同溶剂中呈现紫色、棕色……一般认为溶液呈紫色的表明溶解了的“碘分子”并未和溶剂发生很强的结合。已知不同温度下，碘在石蜡油中的溶液呈紫色或棕色。请回答：温度低时溶液呈 色，温度高时溶液呈 色，因
为 。
（2）在水晶的柱面上涂一层石蜡，用红热的针接触面中央，石蜡熔化后呈椭圆形；用玻璃代替水晶重复上述操作，熔化的石蜡则呈圆形。试用你所学过关于晶体性质的知识解释上述现象。
22．（10分）氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。请回答下列问题。
