山东省烟台市2020年高考适应性练习(一)化学
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2020年高考适应性练习(一)
化 学
1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对姓名、考生号和座号。
2．选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 C1 35.5 Fe 56 Ga 70 Zr 91
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生活、生产、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是
A．用灼烧闻气味的方法可区别棉织物和纯毛织物
B．《本草纲目》记载“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，其原理与蒸馏相同
C．用聚氯乙烯代替木材生产快餐盒，可减少木材的使用
D．用来制作N95口罩“熔喷布”的原料聚丙烯是混合物
2．按系统命名法，下列有机物的命名正确的是
A．2，4，4－三甲基戊烷 B．2－乙基－1－丁烯
C．2－甲基－3－戊炔 D．2，2－二甲基－3－丁醇
3．下列关于原子结构与元素周期表的说法正确的是
A．电负性最大的元素位于周期表的左下角
B．基态原子最外层电子排布为ns2的元素都位于周期表ⅡA
C．某基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p1，该元素位于周期表第四周期ⅢA
D．基态原子p能级电子半充满的原子第一电离能一定大于p能级有一对成对电子的
4．关于实验室中的仪器①试管、②烧杯、③容量瓶、④量筒、⑤分液漏斗、⑥滴定管、⑦蒸馏烧瓶、⑧蒸发皿，下列说法错误的是
A．能直接加热的有①⑧ B．常用于物质分离的有⑤⑦⑧
C．使用前应进行检漏的有③⑤⑥ D．标有使用温度的有③④⑥⑦
5．已知某种锂盐的结构如图，它是一种新型锂离子电池的电解质，其阴离子由W、X、
Y、Z四种同周期主族元素构成，Y原子的最外层电子数是X的次外层电子数的3倍(箭头指向表示共用电子对由W提供)。下列说法错误的是
A．元素非金属性强弱顺序是W＞Y＞Z＞X
B．阴离子中X与Z的杂化方式相同
C．原子半径X＞Z＞Y＞W
D．该物质中含有极性键、非极性键、配位键和离子键
6．法匹拉韦(Favipiravir)是一种RNA聚合酶抑制剂，被用于治疗新型和复发型流感，主要通过阻断病毒核酸复制的方法抑制病毒增殖，其结构如下图。下列关于法匹拉韦的说法错误的是
A．分子式为C5H4FN3O2
B．所有原子可能在同一平面上 C．所有碳原子的杂化方式都是sp2杂化
D．一定条件下能与氢氧化钠溶液、盐酸、氢气等发生反应
7．我国有世界储量第一的天然石膏(主要成分CaSO4)，同时也有大量磷酸工业副产品石膏，可用于硫酸及水泥的联合生产。硫酸钙在高温下被CO还原，发生的反应有：
Ⅰ．CaSO4(s)+4CO(g)ƒCaS(s)+4CO2(g)
Ⅱ．CaSO4(s)+CO(g)ƒCaO(s)+SO2(g)+CO2(g)
Ⅲ．3CaSO4(s)+CaS(s)ƒ4CaO(s)+4SO2(g)
上述反应的平衡常数的对数值(lgK)与温度(T)的关系如右图所示。下列说法错误的是
A．反应Ⅱ的0H＞
B．lgK3=4lgK2－lgK1
C．使用适当的催化剂能够加快反应速率，提高原料的转化率
D．调控适当的温度可以抑制反应Ⅰ促进反应Ⅲ而得到较纯净的CaO
8．为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是
被提纯的物质 除杂试剂 分离方法
A 甲烷（乙烯） 酸性高锰酸钾溶液 洗气
B 苯（苯酚） 氢氧化钠溶液 分液
C 乙酸乙酯（乙酸） 氢氧化钠溶液 分液
D 乙醇（水） 氯化钙 蒸馏
9．碳酸亚铁是白色难溶于水的固铁剂。某小组利用下图装置，向装置③中通入CO2至溶液pH=7，然后滴入FeSO4溶液，过滤、洗涤、干燥制得FeCO3。
下列说法错误的是
A．试剂a是饱和NaHCO3溶液
B．碳酸钠溶液通入CO2至pH=7的目的是降低c(OH－)，防止生成Fe(OH)2
C．装置③中生成沉淀的离子方程式为Fe2++CO32－=FeCO3↓
D．碳酸钠溶液显碱性的原因是2323COHOHCOOHƒ
10．MnO2在电池、玻璃、有机合成等工业生产中应用广泛。利用粗MnO2(含有杂质MnO和MnCO3)制取纯MnO2的流程如下。
下列说法错误的是
A．酸浸过程中稀硫酸可用稀硝酸、稀盐酸代替
B．操作X的名称是过滤
C．氧化过程发生反应的离子方程式为5Mn2++2C1O3－+4H2O=5MnO2↓+C12↑+8H+
D．电解MnSO4溶液也可制得MnO2，阳极电极式为Mn2+－2e－+2H2O=MnO2↓+4H+
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．南京大学研究发现TiO2－x晶体中存在的晶体缺陷有利于提高导电性和提供镁离子储位，可用作新型镁电池负极材料，该电池的充放电原理如图所示。下列说法正确的是
A．放电时，a为电池负极
B．充电时，Mg2+向b电极移动
C．放电时，a极的电极式为
nMg2++V2O5+2ne－=MgnV2O5
D．充电时，b极的电极式为
MgnTiO2－x－2ne－=nMg2++TiO2－x
12．用KMnO4酸性溶液处理硫化亚铜(Cu2S)和二硫化亚铁(FeS2)的混合物时，发生的反应Ⅰ：MnO4－+Cu2S+H+→Cu2++SO42－+Mn2++H2O(未配平)和反应Ⅱ：MnO4－+FeS2+H+→Fe3++SO42－+Mn2++H2O(未配平)。下列说法正确的是
A．反应Ⅰ中Cu2S既是氧化剂又是还原剂
B．反应Ⅰ中每生成1 mol SO42－，转移电子的物质的量为10 mol
C．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3
D．若反应Ⅰ和反应Ⅱ消耗的KMnO4的物质的量相同，则反应Ⅰ和反应Ⅱ消耗的还原剂的物质的量之比为3：2
13．《环境科学》刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠(Na2S2O8，其中S为+6价)去除废水中的正五价砷[As(V)]的研究成果，其反应机制模型如下图所示(SO4－·、·OH表示自由基)。设阿伏加德罗常数的值为NA。下列叙述错误的是
A．过硫酸钠中－2价氧与－1价氧的个数比为3：1
B．若56g Fe参加反应，共有1.5NA个S2O82－被还原
C．碱性条件下硫酸根自由基发生反应的方程式为SO4－·+OH－=SO42－+·OH
D．pH越小，越有利于去除废水中的正五价砷
14．常温下，某浓度H2A溶液中滴加NaOH溶液，若定义pc=－1gc，则测得pc(H2A)、
pc(HA－)、pc(A2－)变化如图所示。
下列说法错误的是
A．pH=3时溶液中c(A2-)＞c(H2A)＞c(HA－)
B．常温下，H2A的Ka1=10－0.80，Ka2=10－5.30 90℃ 55℃ C．NaHA溶液中c(H+)＞c(OH－)
D．从a点到c点，c(H+)／c(H2A)先增大后减小
15．我国科学家设计CO2熔盐捕获与转化装置如图1，可与太阳能电池(装置如图2)联合实现绿色转化。下列有关说法错误的是
A．c接太阳能电池的P电极
B．CO2与熔盐发生氧化还原反应生成CO32－和C2O52－
C．d极电极反应式为CO32－+4e－=C+3O2－
D．理论上转移4 mol电子可捕获标准状况下CO2 22.4L
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．(12分)盐酸阿比多尔是一种盐酸盐，其主要作用是通过抑制流感病毒脂膜与宿主细胞的融合而阻断病毒的复制，结构如图。回答下列问题：
(1)盐酸阿比多尔中所含N、O、S三种元素第一电离能由大到小的顺序为___________。O原子核外有_____种不同运动状态的电子，基态S原子的价电子排布图不是
，是因为该排布方式违背了__________。
(2)该结构中N原子的杂化方式是____________。已知在氨分子中，H—N—H键角为107.3°，但是在[Zn(NH3)6]2+离子中H—N—H键角变为109.5°，分析原因为__________。
(3)盐酸阿比多尔中不含有的化学键类型为_____________(填选项字母)。
A．离子键 B．配位键 C．金属键 D．键 E．键 F．极性键 G．非极性键
(4)以氮化镓(GaN)为代表的第三代半导体材料目前已成为全球半导体研究的前沿和热点。GaN晶胞如图1所示，图2为晶胞沿y轴的投影1：1平面图。
①氮化硼与氮化镓的结构类似，氮化硼熔点3000℃，氮化镓熔点1700℃，分析它们熔点不同的原因_____________________。
②晶胞中与一个Ga原子距离最近且相等的N原子有__________个。
③设阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的密度是____________g·cm－3(列出计算表达式)。
17．(12分)过硫酸钠(Na2S2O8)也叫高硫酸钠、过二硫酸钠，是白色晶状粉末，易溶于水，加热至65℃就会发生分解，用作漂白剂、氧化剂、乳液聚合促进剂。某化学小组对Na2S2O8制备和性质进行探究。
Ⅰ．实验室制备Na2S2O8
【查阅资料】工业制备过硫酸钠的反应原理：
主反应：(NH4)2S2O8+2NaOH Na2S2O8+2NH3↑+2H2O
副反应：2NH3+3Na2S2O8+6NaOH6Na2SO4+6H2O+N2
