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2020年山东省烟台市高考化学一模试卷一、单选题（本大题共12小题，共28.0分）1.下列有关我国最新科技成果的说法中错误的是()A. 北斗卫星的太阳能电池板可将太阳能直接转化为电能B. 国产飞机——C919使用的航空煤油可从石油中分馏得到C. 高铁“复兴号”使用的碳纤维属于有机非金属材料D. 极地考查船“雪龙2号”船身上镀的锌层可减缓铁制船体遭受的腐蚀2.N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 含0.1mol Na+的Na2O和Na2O2的混合物中，阴离子总数等于0.05N AB. 标准状况下2.24L Cl2完全溶于水时，所得溶液中含氯微粒总数为0.2N AC. 0.1mol FeCl3水解生成的Fe(OH)3胶粒数为0.1N AD. 1mol N2与4mol H2一定条件下反应，生成的NH3分子数为2N A3.某有机物的名称是2，2，3，3−四甲基戊烷，下列有关其结构简式的书写正确的是()A. (CH3)3CCH(CH3)2B. (CH3)3CCH2C(CH3)2C. (CH3)3CC(CH3)2CH2CH3D. (CH3)3CC(CH3)34.下列关于原子核外电子排布规律的说法错误的是()A. K层是能量最低的电子层B. 原子失电子时先失去能量低的电子C. 核外电子总是优先排布在能量较低的电子层上D. N层为次外层时，最多可容纳的电子数为185.用下列实验装置进行的实验，不能达到相应实验目的是()A. 装置①②都可用于分离和提纯B. 装置③可验证气体X在水中的溶解性C. 装置④可用于测定中和热D. 装置⑤可用于实验室制氢气6.化合物X是一种药物合成的中间体，其结构简式如图所示。
下列有关化合物X的说法正确的是()A. 化合物X不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 1mol化合物X最多可与5mol NaOH、4mol Br2发生反应C. 能发生加成反应、取代反应、氧化反应、消去反应D. 化合物X中含有10种化学环境不同的氢7.下列有关说法正确的是()A. 晶格能与离子晶体的物理性质无关B. 晶格能：BaCl2>MgCl2C. 只含有共价键的晶体不一定具有较高的熔、沸点及硬度D. 金属晶体的熔点一定高于原子晶体8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们占据三个周期。
2020年山东省烟台市化学一模（适应卷）试卷与详细解析一、单选题1．化学与生活、生产、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是（）A．用灼烧闻气味的方法可区别棉织物和纯毛织物B．《本草纲目》记载“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，其原理与蒸馏相同C．用聚氯乙烯代替木材生产快餐盒，可减少木材的使用D．用来制作N95口罩“熔喷布”的原料聚丙烯是混合物2．按系统命名法，下列有机物的命名正确的是()A．2，4，4-三甲基戊烷B．2-乙基-1-丁烯C．2-甲基-3-戊炔D．2，2-二甲基-3-丁醇3．下列关于原子结构与元素周期表的说法正确的是( )A．电负性最大的元素位于周期表的左下角B．基态原子最外层电子排布为ns2的元素都位于周期表IIA族C．某基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p1，该元素位于周期表第四周期IIIA族D．基态原子p能级电子半充满的原子第一电离能一定大于p能级有一对成对电子的4．关于实验室中的仪器①试管、②烧杯、③容量瓶、④量筒、⑤分液漏斗、⑥滴定管、⑦蒸馏烧瓶、⑧蒸发皿，下列说法错误的是（）A．能直接加热的有①⑧B．常用于物质分离的有⑤⑦⑧C．使用前应进行检漏的有③⑤⑥D．标有使用温度的有③④⑥⑦5．已知某种锂盐的结构如图，它是一种新型锂离子电池的电解质，其阴离子由W、X、Y、Z四种同周期主族元素构成，Y原子的最外层电子数是X的次外层电子数的3倍（箭头指向表示共用电子对由W提供）。
下列说法错误的是（）A．元素非金属性强弱顺序是W＞Y＞Z＞XB．阴离子中X与Z的杂化方式相同C．原子半径X＞Z＞Y＞WD．该物质中含有极性键、非极性键、配位键和离子键6．法匹拉韦（Favipiravir）是一种RNA聚合酶抑制剂，被用于治疗新型和复发型流感，主要通过阻断病毒核酸复制的方法抑制病毒增殖，其结构如图。
下列关于法匹拉韦的说法错误的是（）A．分子式为C5H4FN3O2B．所有原子可能在同一平面上C．所有碳原子的杂化方式都是sp2杂化D．一定条件下能与氢氧化钠溶液、盐酸、氢气等发生反应7．我国有世界储量第一的天然石膏（主要成分CaSO4），同时也有大量磷酸工业副产品石膏，可用于硫酸及水泥的联合生产。
化学高考模拟试卷含答案注意事项：1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题1．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是A．A B．B C．C D．D2．海水化学资源开发利用的部分过程如图所示，下列说法正确的是A．从海水中得到粗盐主要是通过蒸发操作实现的B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C．在步骤③中可通入Cl2使溴离子被还原为Br2D．在步骤④中，SO2水溶液吸收Br2后，溶液的pH增大3．下列关于有机化合物的说法正确的是A．C4H9Cl的同分异构体数目为3B．用饱和Na2CO3溶液可鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯C．乙烯与溴水、酸性高锰酸钾溶液都能发生加成反应D．淀粉、油脂和蛋白质均为能发生水解反应的高分子化合物4．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．6.0g醋酸中含有非极性键总数为0.2N AB．22.4L(标准状况)氖气含有的质子数为10N AC．1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中，HCO3－离子数为0.1N AD．过氧化钠与水反应时，生成0.1mo1氧气转移的电子数为0.4N A5．短周期主族元素W、M、X、Y、Z原子序数依次增大。
W的族序数是周期数的3倍，Ⅹ原子的最外层只有一个电子，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z在同周期中原子半径最小。
下列说法错误的是A．X2W2和X2W中阴、阳离子数之比均为1：2B．可用M的单质与W的氢化物反应证明非金属性M>WC．M、Z两种元素气态氢化物的稳定性比较：M<ZD．盐XZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含XZW的溶液6．下列根据实验操作和现象所得出的结论合理的是A．A B．B C．C D．D7．一种新型的双离子可充电电池的原理如图所示，以下说法正确的是A．电极a发生的反应为还原反应B．充电时a极与电源的正极相连C．正极发生的电极反应可能为：CaFeO3+e－=CaFeO2.5+1/2O2－D．放电时，每当有N A个Na+移向b极，外电路中一定转移2N A个电子二、综合题8．Na2S2O4俗称保险粉，常用做纺织工业的漂白剂、脱色剂等。
高中化学高三模拟2020届山东省烟台市高三年级模块检测化学试题高中化学讲明：1．本试卷包括第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分，总分值100分。
考试时刻90分钟。
2．考生请将第I卷选择题的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上。
考试终止后，只收答题卡和第II卷。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Mg 24Al 27 K 39 Fe 56 Cu 64第I卷〔选择题，共45分〕第I卷包括15小题，每题3分，共45分。
每题只有一个选项符合题意。
1．英国化学家波义耳1661年提出化学元素的概念，标志着近代化学的产生。
波义耳指出：我指的元素应当是某些不由任何其它物质所构成的原始和简单的物质或完全纯洁的物质，是具有一定确定的、实在的、觉察到的实物，它们应该是用一样化学方法不能再分解为更简单的某些实物。
从现代化学的观点看，波义耳定义的元素实际为〔〕A．原子和分子B．纯洁物C．单质D．化合物2．〝三效催化转换器〞可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，以下图为该反应的微观示意图〔未配平〕，其中不同符号的球代表不同种原子。
以下讲法不正确的选项是〔〕A．该反应属于氧化还原反应B．甲和丙中同种元素化合价不可能相等C．丁物质一定是非金属单质D．配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2 3．设N A为阿伏加德罗常数，以下讲法中正确的选项是〔〕A．标准状况下，1L液态水中含有的H+数目大于10-7N AB．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，标准状况下产动气22.4L体时，转移的电子数为2N AC．常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1N AD．1mol FeCl3水解生成N A胶体粒子4．以下各组物质之间反应，调剂反应用量，离子方程式不变的是〔〕A．石灰水和SO2 B．Na[Al〔OH〕4]和CO2C．Ba〔OH〕2溶液和H2SO4溶液D．NaHCO3溶液和石灰水5．用铜片、银片、Cu〔NO3〕2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥〔装有琼脂—KNO3的U型管〕构成一个原电池。
烟台市达标名校2020年高考一月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是A．如图所示的化学反应中，反应物的键能之和大于生成物的键能之和B．相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水放出的热量少C．金刚石在一定条件下转化成石墨能量变化如图所示，热反应方程式可为:C(s金刚石) =C(s，石墨) ∆H ＝-(E2—E3)kJ·mol—1D．同温同压下，H2(g)+C12(g)==2HCl(g)能量变化如图所示，在光照和点燃条件下的△H相同2．已知：p[()c HXc(X)－]＝－lg[()c HXc(X)－]。
室温下，向0.10 mol/L HX溶液中滴加0.10 mol/LNaOH溶液，溶液pH随p[()c HXc(X)－]变化关系如图所示。
下列说法正确的是A．溶液中水的电离程度：a>b>cB．c点溶液中：c(Na+)=10c(HX)C．室温下NaX的水解平衡常数为10-4.75D．图中b点坐标为(0，4.75)3．化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是A．可折叠柔性屏中的灵魂材料——纳米银与硝酸不会发生化学反应.B．2022年北京冬奧会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于高分子材料C．“珠海一号”运载火箭中用到的碳化硅也是制作光导纤维的重要材料D．建设世界第一高混凝土桥塔用到的水泥和石灰均属于新型无机非金属材料4．某研究小组以AgZSM为催化剂，在容积为1 L的容器中，相同时间下测得0.1 mol NO转化为N2的转化率随温度变化如图所示[无CO时反应为2NO(g)N2(g)＋O2(g)；有CO时反应为2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)]。
下列说法正确的是()A．反应2NO N2＋O2的ΔH＞0B．达平衡后，其他条件不变，使n(CO)/n(NO)＞1，CO转化率下降C．X点可以通过更换高效催化剂提高NO转化率D．Y点再通入CO、N2各0.01 mol，此时v(CO，正)＜v(CO，逆)5．下列反应生成物不受反应物的用量或浓度影响的是A．硫酸与氯化钠反应B．硝酸银溶液中滴加稀氨水C．铁在硫蒸气中燃烧D．铁粉加入硝酸中6．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中离子半径最小；甲、乙分别是元素Y、Z的单质；丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素组成的二元化合物，常温下丁为液态；戊为酸性气体，常温下0.01mol·L－1戊溶液的pH大于2。
2020年高考诊断性测试化学1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对姓名、考生号和座号。
2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 Fe56 Cu64 Se79 Sn119一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是A．将“84”消毒液与75%酒精1:1混合，消毒效果更好B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C．用含有橙红色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，利用的是乙醇的还原性D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是牺牲阳极保护法2. N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．26gC2H2与C6H6混合气体中含σ键的数目为3N AB．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N AC．电解精炼铜时，当电路中转移N A个电子，阴极析出32 g铜D．标准状况下11.2 LCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为N A3. 下列有机物的命名正确的是A．CH2＝CH—CH＝CH2 1,3-二丁烯B．CH3CH2CH(CH3)OH 2-甲基-1-丙醇C． D.4. 3d能级上最多只能排布10个电子依据的规律是A．洪特规则B．泡利不相容原理C．能量最低原则和洪特规则D．能量最低原则和泡利不相容原理5. 下列实验装置不能达到实验目的的是甲乙丙丁A．用甲装置除去乙烯中的少量酸性气体B．用乙装置完成实验室制取乙酸乙酯C．用丙装置证明温度对化学平衡的影响D．用丁装置验证浓硫酸具有脱水性、强氧化性，SO 2具有漂白性、还原性6. 药物瑞德西韦(Remdesivir)对新冠病毒有明显抑制作用，化合物M是合成瑞德西韦的中间体，下列关于M的说法错误的是A．核磁共振氢谱共有11个吸收峰B．分子中含有3种含氧官能团C．分子中N原子一个是sp2杂化，一个是sp3杂化D．1mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗3molNaOH7. 下列说法不正确的是A．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等B．金属离子的电荷越多、半径越小，金属晶体的熔点越高C．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏D．DNA分子的两条长链中的碱基以氢键互补配对形成双螺旋结构，使遗传信息得以精准复制8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的氧化物，甲、乙分别是元素Y、W的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。
山东省烟台市2020届高三4月模拟考试（一模）可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 Fe56 Cu64 Se79 Sn119一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A．将“84”消毒液与75%酒精1:1混合，消毒效果更好B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C．用含有橙红色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，利用的是乙醇的还原性D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是牺牲阳极保护法2. N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．26gC2H2与C6H6混合气体中含σ键的数目为3N AB．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N AC．电解精炼铜时，当电路中转移N A个电子，阴极析出32 g铜D．标准状况下11.2 LCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为N A3. 下列有机物的命名正确的是（）A．CH2＝CH—CH＝CH2 1,3-二丁烯B．CH3CH2CH(CH3)OH 2-甲基-1-丙醇C． D.4. 3d能级上最多只能排布10个电子依据的规律是（）A．洪特规则B．泡利不相容原理C．能量最低原则和洪特规则D．能量最低原则和泡利不相容原理5. 下列实验装置不能达到实验目的的是（）甲乙丙丁A．用甲装置除去乙烯中的少量酸性气体B．用乙装置完成实验室制取乙酸乙酯C．用丙装置证明温度对化学平衡的影响D．用丁装置验证浓硫酸具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性6. 药物瑞德西韦(Remdesivir)对新冠病毒有明显抑制作用，化合物M是合成瑞德西韦的中间体，下列关于M的说法错误的是（）A．核磁共振氢谱共有11个吸收峰B．分子中含有3种含氧官能团C．分子中N原子一个是sp2杂化，一个是sp3杂化D．1mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗3molNaOH7. 下列说法不正确的是（）A．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等B．金属离子的电荷越多、半径越小，金属晶体的熔点越高C．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏D．DNA分子的两条长链中的碱基以氢键互补配对形成双螺旋结构，使遗传信息得以精准复制8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的氧化物，甲、乙分别是元素Y、W的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。
2020年高考诊断性测试化学 2020.8.19一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.【答案】A2.【答案】C3【答案】D4.【答案】B5.【答案】B6.【答案】D7.【答案】A8.【答案】C9.【答案】A10.【答案】C11.答案】AC12.【答案】D13.【答案】C14.【答案】AD15.【答案】BC三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.【答案】 (1). ＋572kJ·mol －1 (2). S2 (3). 50% (4). p Pa (5). < (6). < (7). < 17.【答案】 (1). (2).3 (3).4 (4). 原子 (5). 2:3 (6). 制炸药(7). 平面三角形 (8). HNO 3中含有非羟基氧多 (9). A1583 18.【答案】 (1). MnO 2 +4H + +2Cl -ΔMn 2+ + 2H 2O + Cl 2↑ (2). 蒸馏烧瓶 (3). afgihbcjkd (4). K 2(5). 装置中充满黄绿色气体 (6). 乙 (7). 吸收多余的氯气，并防止水蒸气进入锥形瓶 (8). SnCl 4 +2H 2O =SnO 2+ 4HCl↑ (9). 5.71 (10). d19.【答案】 (1). 粉碎矿石，增大O 2压强，增大氨水和碳酸铵的浓度 (2). 防止NH 3的挥发，以便形成稳定的配合物，防止双氧水分解 (3). 4FeS+3O 2+4CO 32-+6H 2O=4Fe(OH)CO 3↓+4S↓+8OH - (4). 将[Cu(NH 3)4]2+还原为[Cu (NH 3)2]+ (5). 调节溶液的pH ，使[Cu(NH 3)2]+转化为Cu 2O 沉淀 (6). 产生H 2S 气体污染大气；降低锌钡白、CdS 的产量 (7). 能耗高；设备耐酸性要求高；产生大量有害气体(SO 2)污染大气20.【答案】 (1). 醛基、醚键 (2).+2Cu(OH)2+NaOH Δ−−→+Cu 2O ↓+3H 2O (3). (4). 同分异构体 (5). 加成反应 (6). CH 3COCH 2CH=CH 2 (7). 13 (8). 2—甲基丁酸 (9).CH 3CH(OH)CH 32O Cat ，Δ−−−→CH 3COCH 33NH 无水乙醇−−−−→无水乙醇−−−−→2H Cat ，Δ−−−→CH 3CH(NH 2)CH 3。
2020年高考诊断性测试化学1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对姓名、考生号和座号。
2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 Fe56 Cu64 Se79 Sn119一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是A．将“84”消毒液与75%酒精1:1混合，消毒效果更好B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C．用含有橙红色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，利用的是乙醇的还原性D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是牺牲阳极保护法2. N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．26gC2H2与C6H6混合气体中含σ键的数目为3N AB．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N AC．电解精炼铜时，当电路中转移N A个电子，阴极析出32 g铜D．标准状况下11.2 LCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为N A3. 下列有机物的命名正确的是A．CH2＝CH—CH＝CH2 1,3-二丁烯B．CH3CH2CH(CH3)OH 2-甲基-1-丙醇C． D.4. 3d能级上最多只能排布10个电子依据的规律是A．洪特规则B．泡利不相容原理C．能量最低原则和洪特规则D．能量最低原则和泡利不相容原理5. 下列实验装置不能达到实验目的的是甲乙丙丁A．用甲装置除去乙烯中的少量酸性气体B．用乙装置完成实验室制取乙酸乙酯C．用丙装置证明温度对化学平衡的影响D．用丁装置验证浓硫酸具有脱水性、强氧化性，SO 2具有漂白性、还原性6. 药物瑞德西韦(Remdesivir)对新冠病毒有明显抑制作用，化合物M是合成瑞德西韦的中间体，下列关于M的说法错误的是A．核磁共振氢谱共有11个吸收峰B．分子中含有3种含氧官能团C．分子中N原子一个是sp2杂化，一个是sp3杂化D．1mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗3molNaOH7. 下列说法不正确的是A．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等B．金属离子的电荷越多、半径越小，金属晶体的熔点越高C．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏D．DNA分子的两条长链中的碱基以氢键互补配对形成双螺旋结构，使遗传信息得以精准复制8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的氧化物，甲、乙分别是元素Y、W的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。
K是红棕色气体，丙的浓溶液具有强氧化性，上述物质的转化关系如图所示。
下列说法不正确的是A．Y、Z、W三种元素电负性:W>Z>YB．Y、Z、W三种元素第一电离能:Z>W>YC．L的沸点一定比X、Y组成的化合物沸点高D．由X、Y、Z、W构成的化合物中可能只含有共价键9选项实验操作和现象结论A 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛满CO2的集气瓶中，产生大量白烟且瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性B 向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-C 向1mL蔗糖溶液中滴入2～3滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再加入新制Cu(OH)2悬浊液加热，没有砖红色沉淀蔗糖未发生水解生成葡萄糖D 向大豆油和煤油中分别加入足量NaOH溶液充分加热，一种液体仍然分层，另一种液体不再分层分层的液体是大豆油，不再分层是煤油10. 铁粉具有平肝镇心，消痈解毒之功效，主治惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。
某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物，实验装置如图。
下列说法不正确的是A．通过调节分液漏斗的活塞以控制①中气泡产生快慢B．装置①的作用是干燥氢气C．装置②、③中的药品分别是无水硫酸铜、碱石灰D．加热装置Y前，应先让X反应一段时间，排除装置中的空气二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。
11．我国学者研究出一种用于催化DMO 和氢气反应获得EG 的纳米反应器，右图是反应的微观过程示意图。
下列说法不正确的是A．Cu纳米颗粒是一种胶体，能将氢气解离成氢原子B．EG能发生聚合反应生成高分子C．1molDMO完全转化为EG时消耗2molH2D．催化过程中断裂的化学键有H—H、C—O、C＝O12．相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。
如下图所示装置是利用浓差电池电解Na2SO4溶液(a、b电极均为石墨电极)，可以制得O2、H2、H2SO4和NaOH。
下列说法不正确的是A．a电极的电极反应为4H2O＋4e－＝2H2↑＋4OH－B．c、d离子交换膜依次为阳离子交换膜和阴离子交换膜C．电池放电过程中，Cu(1)电极上的电极反应为Cu2＋＋2e－＝CuD．电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得320gNaOH13. 氯化亚铜常用作有机合成催化剂，难溶于水，不溶于稀硝酸和乙醇，但可溶于Cl－浓度较大的体系生成配离子[CuCl2]－，在潮湿空气中易水解氧化为碱式氯化铜。
一种制备CuCl的流程如图，下列说法不正确的是A．X试剂可选用乙醇B．操作④可在真空中进行C．流程中可循环利用的物质有两种D．用去氧水稀释目的是使[CuCl2]－转化为CuCl，同时防止CuCl 被氧化14. 在2L密闭容器中充入气体A和B，发生A(g)＋B(g) C(g)＋2D(g)ΔH，所得实验数据如下表。
实验编号温度/℃起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol n(A) n(B) n(C)①300 0.40 0.10 0.090②500 0.40 0.10 0.080③500 0.20 0.05 aA．ΔH>0B．500 ℃该反应的平衡常数K＝0.16 mol·L-1C．③中达到平衡时，A的转化率大于20%D．5min末测得①中n(C)＝0.050 mol，则0到5min内v(D)=0.02mol·L-1·min-115.298K时，向20 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液中滴入0.1000 mol·L-1NaOH溶液，滴定曲线如图所示（忽略温度变化）。
下列说法正确的是A．该滴定过程应该选择石蕊溶液做指示剂B．由c点数值可求醋酸的电离平衡常数为1.66×10-5 mol·L-1C．b点溶液中各微粒浓度关系为2c(H＋)+c(CH3COOH) =c(CH3COO－)+2c(OH－)D．中和同体积同pH的醋酸和盐酸所用氢氧化钠的物质的量，后者多三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.（11分）氢气是一种清洁高效的新型能源，如何经济实用的制取氢气成为重要课题。
（1）硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：已知：反应I：SO2(g) + I2(g) + 2H2O(l) = 2HI(aq) + H2SO4(aq) ΔH1 =﹣213 kJ·mol-1反应II：H2SO4(aq) = SO2(g) + H2O(l) +1/2O2(g) ΔH2 = +327 kJ·mol-1反应III：2HI(aq) = H2(g) + I2(g) ΔH3 = +172 kJ·mol-1则反应2H2O(l) = 2H2 (g)+O2(g) ΔH= 。
（2）H2S可用于高效制取氢气，发生的反应为2H2S(g) S2(g)＋2H2(g)。
Ⅰ.若起始时容器中只有H2S，平衡时三种物质的物质的量与裂解温度的关系如图1。
①图中曲线l表示的物质是（填化学式）。
②A点时H2S的转化率为。
③C点时，设容器内的总压为p Pa，则平衡常数K p=________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。
II.若在两个等体积的恒容容器中分别加入2.0mol H2S、1.0mol H2S，测得不同温度下H2S的平衡转化率如图2所示。
①M点和O点的逆反应速率v(M) v(O) （填“>”“<”或“=”，下同）；②M、N两点容器内的压强2P(M) P(N)，平衡常数K(M) K(N)。
17.（11分）氮、硒形成的单质及其化合物有重要的科学研究价值，请回答下列问题：（1）邻氨基吡啶的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应，其结构简式如图所示。
基态氮原子的价电子轨道表示式为；其核外电子共占据个能级；邻氨基吡啶的铜配合物中Cu2＋的配位数是。
（2）高聚氮晶体结构如图所示，每个氮原子与另外三个氮原子结合形成空间网状结构。
固态高聚氮是晶体；该晶体中n(N)与n(N—N)之比为；这种高聚氮N—N键的键能为160 kJ·mol-1，而N2的键能为942 kJ·mol-1，其可能潜在的应用是。
（3）NO3－的空间构型是；HNO3的酸性比HNO2强，试从结构的角度解释其原因。
（4）硒有三种晶体（α单斜体、β单斜体和灰色三角晶），灰硒的晶体为六方晶胞结构，原子排列为无限螺旋链，分布在六方晶格上，同一条链内原子作用很强，相邻链之间原子作用较弱，其螺旋链状图、晶胞结构图和晶胞俯视图如下图所示。
已知正六棱柱的边长为a cm，高为b cm，阿伏加德罗常数的值为N A，则该晶体的密度为g·cm-3(用含N A、a、b的式子表示)。
18.（13分）四氯化锡常温下呈液态，熔点-33℃，沸点144℃，在潮湿的空气中能强烈水解生成金属氧化物并产生有刺激性的白色烟雾，可用作媒染剂、催化剂等。
实验室利用下图所示装置制备四氯化锡（夹持装置略）。
回答下列问题：（1）甲装置中发生反应的离子方程式为，仪器B的名称是。
（2）按照气流方向连接装置，接口顺序为。
（3）实验开始时需向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，此时应打开仪器A的活塞（填“K1”、“K2”或“K1和K2”）。
排尽装置中的空气后才能点燃乙处的酒精灯，判断装置中空气已排尽的现象是。
实验结束时，应先停止加热的装置是（填“甲”或“乙”）。
（4）丙装置的作用是，若没有丙装置，可能发生的化学反应方程式为。
（5）实验制得30g溶有氯气的SnCl4，其中氯气质量分数为13.0%，则至少需向乙中通入标准状况的氯气L (保留2位小数) 。
提纯该SnCl4的方法是________(填序号)。
