当前位置：文档之家 › 甘肃省定西市通渭县马营中学2015-2016学年高一上学期期中考试化学试卷(无答案).pdf

甘肃省定西市通渭县马营中学2015-2016学年高一上学期期中考试化学试卷(无答案).pdf

  • 格式：pdf
  • 大小：59.71 KB
  • 文档页数：2

(3)Fe2(SO4)3（写出电离方程式）
(4)H+ + OH—=H2O（写出对应的化学方程式）
(5)CO32— ＋2H+=CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式）
22．已知NaCl中混有Na2CO3固体，请用简要的语言说明除去Na2CO3的方法
________________________________________________________
__________________________________________________________________________。
三、实验题
23．为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉
淀的试剂稍过量)：
(1)判断BaCl2已过量的方法是
马营中学2015——2016学年第一学期期中考试
高一化学 试题
一、选择题
1．下列有关物理量相应的单位表达中，错误的是( )。
A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/mol C．溶解度g/100g
D．密度g/cm3
2．摩尔是
A．国际单位制的一个基本物理量
B．表示物质质量的单位
13．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。下列物质不属于氢化物的是
．H2O ．H2SO4 ．NaH ．NH3
下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（ ）
烧碱、液态氧、碘酒
生石灰、白磷、熟石灰
干冰、铁、氯化氢
空气、氮气、胆矾
下列溶液与20mL 1 mol·L—1 NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是（ ）A．10 mL 1 mol·L—1
Mg(NO3)2溶液B．5 mL 0.8 mol·L—1 Al(NO3)3溶液
C．10 mL 2 mol·L—1 AgNO3溶液D．10 mL 0.5 mol·L—1 Cu(NO3)2溶液
16．1g N2中含有x个原子，则阿伏伽德罗常数是（ ）mol—1 B．mol—1 C．14x mol—1 D．28x mol—1
是否均一、透明、稳定．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化
合物称氢化物。下列物质不属于氢化物的是．H2O ．H2SO4 ．NaH ．NH3
．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的过滤蒸发向容量瓶转移液体
．和．和．和 D．下列物质中属于电解质的是
①氢氧化钠 硫酸钡 铜 蔗糖 二氧化硫
24．现用184 mol/L的浓H2SO4来配制500 mL 0.2 molL的稀H2SO4。可供选择的仪器有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴
管 量筒 托盘天平 药匙。
请回答下列问题：
1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有___________填代号，还缺少的仪器是______________________。
(4)
(5)
24．(1)
(2)
(3)
25．
26.
100
20 ℃
C．计量微观粒子的物质的量的单位 D．表示6.021023个粒子的集体．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9
mmolL。表示该体检指标的物理量是A．溶解度s) B．物质的量浓度c) C．质量分数?) D．摩尔质量M)
5．溶液、胶体和浊液这三种分散系的区别是是否是否能通过滤纸
分散质粒子的大小
。
(2)第④步中，相关的离子方程式是
。
(3)若先用盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是
。
(4)为检验精盐纯度，需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，其中的错误是
____________________________________________。
2)经计算，需浓H2SO4的体积为___________，量取浓硫酸时应选用___________选填10 mL、50 mL、100 mL三种规
格的量筒。
3)将所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于0.2 mol/L。请你分析配制过程中可能引起偏高的原因
_____________________、________________________。
合溶液中获得硝酸钾。
(3)___________分离水和煤油的混合物。
(4)___________分离水和酒精。
(5)_____ ______分离溴水中的溴和水。
21．（10分）按要求写出方程式。
(1)碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）
(2)氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）
12．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )。A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA
B．在0 ℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子
C．25 ℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3 NA
D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4
A．
B． C． D．下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++ SO42—=BaSO4↓表示的是（ ）
ABa(NO3)2 +H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
B．BaCl2+ Na2SO4=BaSO4↓+2 NaCl
C．BaCO3 + H2SO4=BaSO4↓+ H2O+CO2↑ D．BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl
17.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的过滤蒸发向容量瓶转移液体
．和．和．和 D．g氢气所含原子数目为NA
C．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA
D．17 g氨气所含电子数目为10 NA
19．已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将%和%的两种H2SO4___________从硝酸钾和氯化钠的混
20℃时，＋
马营中学2015——2016学年第一学期期中考试
高一化学答题卡
学校
班级
姓名
成绩
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19
20．①
②
③
④
⑤
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
23.(1)
(2)
(3)

合集下载

甘肃省定西市高一上学期期中化学试卷(II)卷

甘肃省定西市高一上学期期中化学试卷(II)卷

甘肃省定西市高一上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高二上·温州期中) 下列说法不正确的是（）A . 126C和146C是2种核素，他们互称同位素B . 近期化学研究者开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性．纳米泡沫碳与C60互称同素异形体C . 与互为同分异构体D . 硝基苯可看成是由和﹣NO2两种基团组成2. （2分） (2016高一上·东方期中) 在物质分类中，前者包括后者的是（）A . 氧化物、化合物B . 化合物、非电解质C . 溶液、胶体D . 溶液、分散系3. （2分）在下列状态下，属于能够导电的电解质是（）A . 氯化钠晶体B . 液态氯化氢C . 硝酸钾溶液D . 熔融氢氧化钠4. （2分）分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是（）A . 根据分散系的稳定性将其分为胶体、溶液和浊液B . 根据化合物在溶液中能否电离将其分为强电解质和弱电解质C . 根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸D . 根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应5. （2分） (2017高二上·南宁期中) 据报载我国最近合成新的同位素，其中一种是18572Hf（铪），它的质量数是（）A . 72B . 113C . 185D . 2576. （2分） (2019高二下·长春期末) 下列有关化学符号表征正确的是（）A . 电解法精炼铜，阴极电极反应：Cu2++2e－=CuB . H2S在水溶液中的电离：H2S 2H++S2－C . 甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol－1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g) =CO2 (g)＋2H2O (g) ΔH＝－890.3kJ·mol－1D . 碳酸钠水解的离子方程式：CO32－+2H2O 2OH－+H2CO37. （2分） (2019高三上·浙江期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 实验室制备1molO2 ，转移电子数为4NAB . 2g由H182O和2H2O组成的物质中含有的中子数为NAC . 若溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA ，标准状况下则有11.2LCl2溶于水D . 2gP4(分子结构： )中含2NA个P－P键8. （2分） (2020高二上·扬州会考) 下列实验方案能达到目的的是（）A . 用乙醇萃取碘水中的碘单质B . 用品红溶液鉴别SO2和CO2C . 用NaOH溶液除去Cl2中的HClD . 用焰色反应鉴别NaCl和NaOH9. （2分） (2019高二上·吴起期末) 用括号内的试剂和方法除去下列各种物质中的少量杂质，可行的是（）A . 乙酸乙酯中的乙酸（NaOH溶液，分液）B . 乙醇中的乙酸（浓硫酸并加热）C . 苯中的溴（NaOH溶液，分液）D . 苯中的苯酚（溴水，过滤）10. （2分）下列除杂的操作方法正确的是（）A . NO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥B . 食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干C . N2中有少量的O2：通过灼热的铜网D . CO2中混有少量的SO2气体：通过饱和NaHSO3溶液洗气11. （2分） (2018高一上·鄂尔多斯期中) 把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。

甘肃省定西市高一上学期化学期中考试试卷

甘肃省定西市高一上学期化学期中考试试卷

甘肃省定西市高一上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。

) (共14题；共42分)1. （3分）(2018·广安模拟) 化学与生产生活密切相关。

下列有关说法正确的是（）A . 用菜籽油浸泡辣椒涉及萃取知识B . 玻璃容器可以长期盛放各种酸C . 用氨做制冷剂是因为氨极易溶于水D . 不锈钢的防腐原理与电化学有关2. （3分） (2016高一上·吉林期中) 下列化学反应的离子方程式书写正确的是（）A . 把金属铁放入稀硫酸中：Fe+2H+═Fe3++H2↑B . 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC . 氢氧化铜加到盐酸中：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2OD . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣═Ba SO4↓+H2O3. （3分） (2019高三上·宜春期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）A . 17gH2O2所含非极性键数目为0.5NAB . 标准状况下，H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2NAC . 100gCaS和CaSO4的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数为1.75NAD . n(H2CO3)和n(HCO3)之和为1mol的 NaHCO3溶液中，含有Na+数目为NA4. （3分）(2018·北京) 下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是（）现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色A . AB . BC . CD . D5. （3分）下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是（）A . CuO+H2 Cu+H2OB . CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OC . Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2D . 2Na+Cl2 2NaCl6. （3分） (2018高一上·广西月考) 下列叙述中正确的是（）A . 在离子方程式中盐都要以离子形式表示B . 电解质溶液中，阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等C . 酸碱中和反应都可以用 H++OH-=H2O表示D . 电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电7. （3分） (2018高一上·汽开区月考) 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A . 是否有丁达尔效应B . 分散质粒子直径的大小C . 是否能通过滤纸D . 是否均一、透明、稳定8. （3分） (2016高三上·襄阳期中) 制备（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH ＜1）进行处理．室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（）A . 通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣B . 加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42﹣、ClO﹣C . 加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42﹣、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣D . 加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42﹣、OH﹣9. （3分）下列物质属于混合物的是（）A . 氯水B . 液氯C . 氧气D . 氯化氢10. （3分） (2016高一上·温州期中) 化学反应Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3的反应类型是（）A . 分解反应B . 置换反应C . 复分解反应D . 化合反应11. （3分）取三个干燥的烧瓶，分别装入标准状况下的干燥氨气、含有二分之一体积空气的氯化氢、二氧化氮和氧气（体积比为4：1）的混合气体；然后分别做溶解于水的喷泉实验．实验结束后三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为（）A . 2：1：2B . 5：5：4C . 1：1：1D . 无法确定12. （3分） (2016高二下·惠州开学考) 下列离子方程式正确的是（）A . 澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2OB . 大理石溶于醋酸的反应CaC O3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2OC . 铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+═Cu2++AgD . 钠与水的反应Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑13. （3分）用胆矾晶体配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，需要胆矾的质量为（）A . 25gB . 12.5gC . 6.25gD . 37.5g14. （3分） (2019高二下·易县期末) 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A . 标准状况下，2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NAB . 标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数等于2NAC . NO2和H2O反应每生成2 mol HNO3时转移的电子数目为2NAD . 1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去3NA个电子二、非选择题(本题共6小题，共58分) (共6题；共58分)15. （10分） (2019高一上·鹤岗期中) 实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。

2015-2016学年高一上学期期中考试化学试卷-有答案-通用版

2015-2016学年高一上学期期中考试化学试卷-有答案-通用版

2015-2016学年第一学期期中考试测试卷高一年级化学（满分：100分）命题：审核：相对原子质量 H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5一、选择题（每题有1个正确答案，每题3分）1．下列物质属于非电解质的是（）A．CO2 B．Cu C．NaCl D．CH3COOH2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3N AB．标准状况下，1.8g的水中含有的氧原子数为0.1N AC．22.4 L O2中含有的氧气分子数约为6.02×1023D．１mol O2氧气分子所占的体积数约为22.4 L3．下列叙述正确的是（）A．含最高价元素的化合物，一定具有氧化性B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．失电子越多，还原性越强D．一种物质是氧化剂时，同时必然有另一种物质是还原剂4．下列反应不是氧化还原反应的是（）A．2Cu + O2 =2 CuOB．CaO + H2O = Ca（OH）2C．2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑D．2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑5．下列离子在溶液中能大量共存的是（）A．H+、Ca2+、Cl—、CO32—B．Na+、Fe3+、SO42—、OH—C．Cu2+、Ba2+、Cl—、SO42—D．K+、Na+、OH—、Cl—6．下列离子方程式书写正确的是（）A．稀硫酸滴到铁片上：Fe + H+ = Fe2+ + H2↑B．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4 + 2OH— = Cu（OH）2↓C．碳酸钠溶液与稀盐酸反应：CO32- + 2H+ = H2CO3D．碳酸氢钠溶液与盐酸混合：HCO3- + H+ = H2O + CO2↑7．①有尘埃的空气、②溴水、③蒸馏水、④沸水中加几滴FeCl3浓溶液、⑤淀粉溶液,其中不存在丁达尔效应的分散系是( )A.②B.②③⑤C.②③D.①②③⑤8．下列物质①Na ②Br2③NaCl溶液④CO2 ⑤硫酸⑥Ba(OH)2 ⑦熔融的KCl⑧蔗糖（）A．属于电解质的是④⑤⑥⑦B．属于非电解质的是①②③④⑧C．既不是电解质也不是非电解质的是①②③④D．能导电的是①③⑦9．下列溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液C．150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液 D．75 mL 1 mol ·L－1 AlCl3溶液10．下列对氧化还原反应的分析中不合理的是( )A．Mg变为MgO时化合价升高,故Mg在该反应中作还原剂B．在反应2H2S+SO2=3S+2H2O中,氧化产物和还原产物都是SC．凡是置换反应都是氧化还原反应D．在反应2H2O2H2↑+O2↑中,H2是还原剂11．根据下列物质中硫的化合价判断，下列说法错误的是（）A．Na2S具有还原性 B．SO2既有氧化性又有还原性C．浓H2SO4具有氧化性 D．SO3具有还原性12．在下列反应中，盐酸既表现还原性又表现酸性的是（）A．NaOH + HCl = NaCl + H2OB．MnO2 + 4HCl （浓） = MnCl2 + 2H2O + Cl2↑C．Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑D．CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑13．在下列各变化过程中，一定要加还原剂才能实现的是（）A．HNO3→NO B．H2S→SC．FeCl2→FeCl3 D．SO32-→SO214．根据反应式：2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2，Br2 + 2Fe2+ = 2Br- + 2Fe3+，可以判断微粒的氧化性从强到弱的顺序是（）A．Fe3+、Br2、I2 B．I2、Br2、Fe3+C．Br2、Fe3+、I2 D．Br2、I2、Fe3+15．在反应SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O中，氧化产物与还原产物的质量比是（）A．2:1 B．1：2 C．3:2 D．2:316．将30mL 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A．0.3 mol/L B．0.03mol/L C． 0.05mol/L D．0.04mol/L二、填空题（14分）17.根据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少把化学反应分为、、和。

甘肃省定西市通渭县马营中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学试卷(无答案).pdf

甘肃省定西市通渭县马营中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学试卷(无答案).pdf

马营中学2015-2016学年度第一学期期中考试 高 二 化学试卷 （考试时间：90分钟 满分：100分） 班级： 姓名： 座位号： 可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　N－14　O－16　Ca－40 第Ⅰ 卷（选择题）一、选择题(本题包括小题，每小题3分，共分。

每小题只有一个选项符合题意) “优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。

你认为下列行为不符合这个要求的是（ ） A. 大力发展农村沼气，将废弃的秸轩转化为清洁高效的能源 B. 加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用 C. 研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料 D. 将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生 D. 吸热反应不加热就不会发生 下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是 （ ） ①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境 ③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量热量A. ①②③B. ①②④C. ①③④D. ②③④ 1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94J热量，此反应的热化学方程式为（ ） A.C + H2O==CO + H2 ΔH=+131.3 kJ·mol-1 B. C(s)+ H2O(g)==CO(g) + H2(g) ΔH=+10.94 kJ·mol-1 C. C(s)+ H2O(l)==CO(g) + H2(g) ΔH=+131.3 kJ·mol-1 D. C(s)+ H2O(g)==CO(g) + H2(g) ΔH=+131.3 kJ·mol-1 4.?甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 （ ） A. 2CH4(g) + 4O2(g)==2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH=+890 kJ·mol-1 B. CH4(g) + 2O2(g)==CO2(g) +2H2O(l) ΔH=+890 kJ·mol-1 C. CH4(g) + 2O2(g)==CO2(g) +2H2O(l) ΔH=－890 kJ·mol-1 D. 2CH4(g) + 4O2(g)==2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH=－890 kJ·mol-1 如下图所示，△H1=－393.5 kJ?mol-1，△H2=－395.4 kJ?mol-1，下列说法或表示式正确的是（ ） A.C（s、石墨）==C（s、金刚石） △H=+1.9 kJ?mol-1 B. 石墨和金刚石的转化是物理变化 C. 金刚石的稳定性强于石墨 D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是 A．υ(D)=0.4 mol / (L·s( B．υ(C)=0.5 mol / (L·s( C．υ(B)=0.6 mol / (L·s( D．υ(A)=0.15 mol / (L·s( 7．可逆反应N2+3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。