《化学中常用的物理量——物质的量》认识化学科学PPT(第1课时物质的量及其单位摩尔质量)

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第3节 化学中常用的物理量— 物质的量
第一课时
联想· 质疑
水是大家非常熟悉的物质,它是由水分
子构成的。一滴水（约0.05ml）大约含有 1.7万亿个水分子。如果一个个地去数，即 使分秒不停，一个人一生也无法完成这项 工作。那么，怎样才能既科学又方便地知 道一定量水中含有多少个水分子呢？
物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的一座桥梁
根据组成而定。
交流· 研讨4
（1）1 mol Na2SO4含有 2 mol Na+ mol SO42－ 个氧原子 mol Na+ mol SO42－
1
4×6.02×1023 （2） 0.5 mol Na2SO4含有 1 0.5 2×6.02×1023 物质的量 (n) =
个氧原子
物质所含粒子数目 (N)
阿伏加德罗常数 (NA)
（3） 0.1 mol KClO3 和 0.1 mol KClO 中所含粒子
数相等的是 （ A C ）
（A） 钾离子 （C） 氯原子 （B）氯离子 （D）氧原子
KClO3 = K＋ + ClO3－ KClO = K＋ + ClO－
小 结
(1) 一个概念及单位：物质的量 摩尔 一个常数和数值：阿伏加德罗常数 6.02×1023mol-1

1
12
。
3.相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和,就是相
对分子质量。
知识铺垫
新知预习
自主测试
一、物质的量
1.物质的量
(1)含义:物质的量是一个根本物理量,通过它可以把物质的宏观量
(如质量、体积)与原子、分子或离子等微观粒子的数量联系起来。
(2)符号:n。
(3)单位是摩尔,简称摩;符号是mol。
2
2
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
2.物质的量的标准表示方法
x mol
H2SO4
↓
↓
↓
数值 单位 指定微粒符号或微粒名称
3.摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的比较
摩尔质量(M)
单位物质的量的物
定义
质所具有的质量
相对原子质量
相对分子
质量
一个原子的实际质量 各元素原子的
1
12
与一个 C 质量的 相 相对原子质量
)
A.1 mol氢 B.1.5 mol H2O
C.2 mol铁钉 D.3 mol西瓜
答案:B
解析:物质的量的适用范围是微观粒子。
)
)
知识铺垫
新知预习
自主测试
3.以下说法正确的选项是(
)
A.1 mol H+的质量是1 g
B.NaCl的摩尔质量是58.5 g
C.1 mol H2SO4的质量是98 g·mol-1
值,无单位。
2.使用“物质的量〞时易出现的两个错误
(1)错误一:用物质的量描述宏观物质。
(2)错误二:描述的对象不明确。
①如“1 mol氮〞的表述方法错误,应指明对象,如1 mol N2、1

铅笔打数 = 铅笔支数 ÷ （12支/打）
以H2O为例，已知H2O的分子数为1.204×1024个，阿伏加德 罗常数约为6.02×1023/mol，计算H2O的物质的量是多少mol？
= 物质的量（n）
粒子数(N) ÷ 阿伏伽德罗常数(NA)
2mol
＝ 1.204×1024 ÷ 6.02×1023/mol
探究活动
1 mol H2O 约含有6.02×1023个水分子，
质量是18g
1molAl 约含有6.02×1023 个铝原子，
质量是27g
1mol任何粒子集合体都约含6.02×1023个粒子， 那么1mol粒子的质量是多少呢？
探究活动
1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，能得出其数值与该粒子 的相对原子质量或相对分子质量存在什么样的关系？
瓜子包数 = 瓜子质量 ÷ 每包质量
以H2为例，知道H2的质量为20g，H2的摩尔质量是 2g/mol，计算H2的物质的量是多少mol？
= 物质的量（n）
质量(m)
÷ 摩尔质量(M )
10mol
＝ 20g
÷ 2 g / mol
物质的量( n )、摩尔质量( M )、质量( m)
的关系式 ：
n= m
M
= 物质的量( n )、阿伏伽德罗常数( NA )、粒子 n
N
数( N)的关系式 ：
NA
物质的量的“四化”
专有化 微观化 具体化

• 专有名词，表述时不可增减字。如不能说成“物质量”或 “物质的数量”等
• 只适用于微观粒子（原子、分子、离子、原子团、电子、
质子、中子 等） • 必须指明具体粒子的种类。如“1 mol O”、“2.5 mol

1.定义：表示含有一定数目粒子的集合体，是国际单位制七个 基本物理量之一。 2.符号：n
3.单位： 摩尔（ mol），简称摩
4.描述对象：微观粒子或结构
01
物质的量
一、物质的量
01
物质的量
一、物质的量
注意：
①物质的量是一个基本物理量，是专有名词，四个字不可拆分、 省略。
②物质的量只能用来描述微观粒子或结构，不能用来描述宏观物 质。
32
2.991×10-23g 18.006g
18
02
摩尔质量
一、摩尔质量
1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
2.符号：M
3.单位：g/mol(或g·mol-1)
4.数值：数值上等于相应物质的相对化学式量（相对原子质量、 相对分子质量等）
02
摩尔质量
一、摩尔质量
4.换算关系：
例6：36g葡萄糖（C6H12O6）的物质的量为_0_._2_mol,其中含C_1_.2_mol, 含H_2_._4_mol,含O_1_.2_mol。
PART 02
02
摩尔质量
我们已经学习了物质的量和阿伏伽德罗常数，那么1mol粒子所 具有的质量是多少呢？
粒子 Fe原子 O2分子 H2O分子
物质的量 1mol 1mol 1mol
粒子数 NA NA NA
单个粒子质量 物质的质量 相对化学式量
9.288×10-23g 55.91g
56
5.314×10-23g 31.99g
01
物质的量
一、物质的量
生活中：
一双筷子═2根筷子 一打鸡蛋═12个鸡蛋
那么1mol粒子到底是多少个粒子呢？
01

④集体化 物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如 1 mol NaCl, 0.5 mol H2SO4
判断：
1mol大米 × 1 摩尔氧 × 1 摩尔氧原子 √ 3 摩尔 H2O √ 0.5 摩尔二氧化碳分子 √ 物质的量即是物质的质量，也是物质的数量 × 摩尔是7个基本物理量之一 ×
注意事项：
①专有化 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。 如不能说成“物质量”或“物质的数量”等
②微观化 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、 电子等，不能表示宏观的物质，如米
③具体化 必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”；不能说“1 mol 氧”
1 mol 粒子 = NA 个粒子 ≈ 6.02×1023个粒子
注意事项：
(1)阿伏加德罗常数是一个物理量，有单位，而不是纯数。 (2)不能认为1 mol粒子等于6.02×1023个，也不能认为 6.02×1023就是阿伏加德罗常数 (3)在计算时采用近似值6.02×1023mol-1
一个惊人的数字
这些物质中粒子数目非常庞大，不可能一个一个去数
生活中的计生量活中物品以什么方式计量？
大件物品以单个方式计量
情境引入 生活中物品以什么方式计量？
小件物品按一定的标准打包为一个集合体
微观粒子
物质的量
是国际单位制七个基本物理 量之一。
X个
物理量 长度 时间
物质的量 热力学温度
电流 发光强度
质量
......
8g
C: 12g/mol
2 molC
24g
H2O: 18g/mol 10 molH2O
180g

p1/p2=n1/n2
③ 同温同压下，任何气体
ρ1/ρ2=M1/M2=d(相对）
④ 同温同压下，等质量的任何气体 V1/V2=M2/M1
六GR、ADU概AT括ION整合
DEFENSE
N（微观粒子数）
÷NA ×NA
×M ÷M
m（质量）
n（物质的量）
×Vm
÷Vm
V（标况下气体体积）
宏观 GRADUATION
2.在一定的温度和压强下，气体摩尔体积是一个定值
3.气体摩尔体积是随着条件的变化而不断变化的
化学式
1mol物质的体积 0℃，101kPa 20℃，101kPa 0℃，202kPa
H222.4L来自24.0L11.2L
02
22.4L
24.0L
11.2L
CO2
22.4L
24.0L
11.2L
四GR、AD气UA体TIO摩N 尔体积（Vm）
微粒数目
微粒大小
决定
微粒间距
温度、压强
固体
液体
气体
重GR点ADU强AT调ION：计算中使用“22.4L/mol”的注意事项
1D.使EF用EN条SE件：标准状况
2.使用对象：必须是气态物质，可以是单一气体也可以是混合气体（注：H2O、HF、SO3、乙醇、
苯标况下不是气体）
练习
某气态氧化物的化学式为RO2，在标况下，1.28g该氧化物的体积为448ml，则该氧化物的摩尔质 量为？R的相对原子质量为？
五GR、ADU阿AT伏ION伽德罗定律
DEFENSE
1.内容：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子
“三同”
“一同”
同温
同压

物质的量浓度的应用
在化学实验中，物质的量浓度可以用来配制标准溶液、滴定分析、化学反应速率计算等。 在工业生产中，物质的量浓度可以用来控制产品质量、反应过程和生产效率等。
在生物医学领域，物质的量浓度可以用来研究药物作用机制、生理过程和疾病诊断等。
谢谢
THANKS
化学中常用的物理量-物质的量 全四个课时126张
目录
CONTENTS
• 第一课时：物质的量简介 • 第二课时：阿伏伽德罗常数 • 第三课时：气体摩尔体积 • 第四课时：物质的量浓度
01 第一课时：物质的量简介
CHAPTER
物质的量的定义
物质的量是一个描述物质微观 粒子数量的物理量，用符号"n" 表示。它表示物质所含粒子的 数目，单位是摩尔(mol)。
摩尔是国际单位制中的基本单位 之一，用于描述物质的量，是化 学中常用的物理量。
物质的量的计算公式
物质的量的计算公式为
n = m/M，其中m表示物质的质量，M表示物质的摩尔质量。
另一个常用的计算公式是
n = V/Vm，其中V表示气体的体积，Vm表示气体摩尔体积。这个公式用于计 算气体物质的量。
02 第二课时：阿伏伽德罗常数
物质的量是国际单位制中的基 本物理量之一，用于描述微观 粒子数量的多少。
物质的量的计算公式为：n = N/NA，其中N表示微观粒子数 目，NA表示阿伏伽德罗常数。
物质的量的单位
01
物质的量的单位是摩尔(mol)，1摩 尔表示含有6.022×10^23个基本 单位（阿伏伽德罗常数）的物质微 粒。
02
计算公式为：V(m) = n(m) × V(m)，其中V(m)为气体摩尔体积，n(m) 为物质的量，V(m)为气体体积。

概念
应用注意事项
NA 的基准是 0.012 kg 12C 中的碳原子个数，实验表明 NA 的数 阿伏加德 值约为 6.02×1023，表示微观粒子数目时，可以用 NA 来表示， 罗常数 也可以用 6.02×1023 mol－1 表示。如 1 mol O2 含有氧分子数为
NA 个或 6.02×1023 个 (1)适用于任何一种微观粒子。
D 项错误。
答案：B
2．已知 3.2 g 某气体所含有的分子数约为 3.01×1022，则此气体的摩尔质量为
A．64 g·mol－1
B．64 mol
()
C．64 g
D．32 g·mol－1
解析：法一：分子数
N ＝ 3.01×1022 ， 则 此 气 体 的 物 质 的 量
n
＝
N NA
＝
6.023×.011×02310m22ol－1＝0.05 mol，摩尔质量 M＝mn ＝0.035.2mgol＝64 g·mol－1。
H2SO4 中含 7 mol 原子，故 0.5 mol H2SO4 含有的原子数目为 3.5NA，B 正
确 ； n(H2O) ＝ 1 mol ， 其 质 子 的 物 质 的 量 为 10 mol ， C 错 误 ； n(A)＝
3.01×1023 6.02×1023 mol－1
＝0.5 mol，M＝mn ＝0.252mgol＝44 g·mol－1，其单位不是“g”，
分点突破1
物质的量及其单位 ——摩尔
1．物质的量及其单位 (1)物质的量 ①概念：用 0.012 kg 12C 所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所 含微粒数多少的物理量，用符号 n 表示。 ②应用范围：微观粒子 ，如分子、原子、离子、质子、中子、电子等或一 些特定组合。 ③意义：把物质的宏观量和微观粒子的数量联系起来。 ④单位：摩尔，符号 mol 。

6.02×1023个12C的物质的量为 1 mol；
6.02×1023个CO的物质的量为 1 mol；
6.02×1023个OH－的物质的量为 1 mol。
0.5mol的O2中有多少个氧分子？ 1.204 × 1024个H原子的物质的量是多少?
物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA） 与微粒数（N）之间的关系为：
【迁移·应用】
1.204×1024 个H原子
6.02×1023 个O原子
6.02×1023个H2O
1mol H2O
2 mol H
1 mol O
笑傲江湖
⑴0.5molNa2SO4含有 1mol molNa+， 0.5mol molSO42-，含 1.204×1024个O。
⑵3.01×1023个氢分子含 1 mol H、 含有 6.02×1023 个质子、 1 mol e－。
6.02X1023粒米供全球60亿人每人每天吃一斤, 需要3万多年
10亿人数一滴水里的水分子数,每人每分钟数100个,
可见:阿伏加德罗常数适用于微观粒子,不能用 于宏观物体。
谢谢！ 学妹给我打电话，说她又换工作了，这次是销售。电话里，她絮絮叨叨说着一年多来工作上的不如意，她说工作一点都不开心，找不到半点成就感。 末了，她问我：学姐，为什么想 找一份 自己热 爱的工 作这么 难呢？ 我问她上一份工作干了多久，她 说不到 三个月 ，做的 还是行 政助理 的工作 ，工作 内容枯 燥乏味 不说， 还特别 容易得 罪人， 实在不 是自己 的理想 型。 我又问了她前几份工作辞职的原 因，结 果都是 大同小 异，不 是因为 工作乏 味，就 是同事 不好相 处，再 者就是 薪水太 低，发 展前景 堪忧。 粗略估计，这姑娘毕业不到一年 ，工作 却已经 换了四 五份， 还跨了 三个行

0.2
0.2
0.1
二、摩尔质量
1. 1mol物质的质量 2. 1mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质 量或相对分
子质量相等。
3. 2. 摩尔质量 4. 〔1〕定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M。 5. 〔2〕单位：g/mol 6. 〔3〕数值：数值等于该粒子的相对分子〔原子〕质量。
；分子数是
1.204 ×1024
。
〔6〕SO4- 摩尔质量是
，物质的量是
。
96 g/mol
9.6g
3. 物质的质量〔m)，物质的量(n)，摩尔质量(M)三者之间的关系
n m M
m n N
M
NA
【例题6】24.5gH2SO4 的物质的量是多少？
n (H 2 S4 O )M m ( (H H 2 2 S S4 4 O ) O ) 92 g 8 ./5 4 m g o 0 .2 lm 5ol
〔2〕标准状况下〔0℃，101kPa), 1mol 任何 气体的体积都约占22.4 L/mol。
25℃，101kPa时，气体摩尔体积约为24.5L/mol。
〔3〕计算公式：
V V 注意：
m
n ①22.4L/mol 使用条件：适用气体，且一般指标准状况，即0℃、101kPa。
②
适用对象：必须是气态物质，单一或混合气体均可用。
溶质的单位 溶液的单位
单位
公式
物质的量浓度
溶质的质量分数
mol
g
L
g
mol·L-1
CB
溶质的物质的(n量B) 溶液的体(积 V)
-
wB溶 溶质 液的 的((m m 质 质 B))量 1量 0% 0