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《物质的量》人教版教材课件2

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人教版教材《物质的量》完美课件2

人教版教材《物质的量》完美课件2
含有 1.204×1024或2NA 个氢原子 所含原子总数为 1.505 ×1024或2.5NA 个
4 3、1.204×1024 个 CO2分子中含有______mol O
4、9.03×1023个甲烷分子含1.5 mol C原子、 6 mol H原子， 15 mol质子、 15 mol电子。
5、一定量的下列物质中，含电子总数为NA的是
已知：CH3COOH（aq）＋NaOH（aq）==CH3COONa（aq）＋H2O（l） ΔH＝－Q1kJ·mol－1
15.甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，
3、1molOH 中含有__9_mol质子,_1_0__mol电子。 - 无明显现象发生，据此可判断丙物质是（
下面叙述是否正确?
①1mol 沙子 ②1mol 氧
×( ) ×( )
③1mol H2O
√( )
④1mol 氢元素
×( )
× ⑤物质的量即物质的数量(
)
× ⑥摩尔是七个基本物理量之一(
)
课堂练习
1、1molO2分子中含有__2_mol氧原子, _1_6_mol质子, _1_6_mol电子。
2、1molNa+中含有_1_1_mol质子,_1_0__mol电子。
n= NA （2）根据流程图，二氧化锰与氢氧化钾溶液、氧气在高温条件下发生反应生成锰酸钾和水，化学方程式为2MnO2＋4KOH＋O2 2K2MnO4＋2H2O；
物质的量
阿伏加德罗常数
当堂检测
1、1molH2SO4中含有—6—.—02—×—1—0—23—或—N—A 个硫酸分子 2、0.5molCH4约含有__3_.0_1_×__1_0_23 个甲烷分子

人教版《物质的量》优秀课件PPT2

人教版《物质的量》优秀课件PPT2
1NA,B项错误;据关系式K2Cr2O7~ 1 mol,1个NH3分子中含有10个质子,故1.
(1)物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一。 4ρ g·mol-1 。
0NA,C项错误;CH4与Cl2反应的产物中CH3Cl、CH2Cl2、 CHCl3、CCl4同时存在,1. 25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.
第1讲 物质的量
课标要求
核心素养
1.理解物质的量及其单位的含义。 1.宏观辨识与微观探析:认识物质的量是联系
2.能根据物质的量与摩尔质量、气 宏观物质和微观粒子的重要工具,能从宏观
体摩尔体积、物质的量浓度、阿 和微观相结合的视角分析与解决实际问题。
伏加德罗常数、微粒数目之间的 2.证据推理与模型认知:在有关物质的量计算
2.阿伏加德罗常数 (1)定义:1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。 (2)符号:NA。 (3)单位:mol-1。
N
3.物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与微粒数(N)之间的关系为② n= NA
。
二、摩尔质量、气体摩尔体积
1.摩尔质量 (1)概念:单位物质的量的物质所具有的质量。符号为M,常用单位是g/mol(或
(2)结论:1 mol任何气体在标准状况下的体积都约为22. 3NO2+H2O 2HNO3+NO中,每生成2 mol HNO3转移2 mol电子,故生成1 mol 0 g甘油 含有羟基的数目为3.
1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。 (1)2.0 g H128O与D2O的混合物中所含中子数为NA ( √ ) (2)NaOH的摩尔质量为40 g ( ✕ ) (3)23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子 ( ✕ ) (4)氖气的摩尔质量(单位:g·mol-1)在数值上等于它的相对原子质量 ( √ ) (5)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍 ( ✕ )

2.3物质的量 课件(共28张ppt)高中化学人教版2019高中化学必修一

2.3物质的量 课件(共28张ppt)高中化学人教版2019高中化学必修一
④集体化 物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如 1 mol NaCl, 0.5 mol H2SO4
判断：
1mol大米 × 1 摩尔氧 × 1 摩尔氧原子 √ 3 摩尔 H2O √ 0.5 摩尔二氧化碳分子 √ 物质的量即是物质的质量，也是物质的数量 × 摩尔是7个基本物理量之一 ×
注意事项：
①专有化 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。 如不能说成“物质量”或“物质的数量”等
②微观化 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、 电子等，不能表示宏观的物质，如米
③具体化 必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”；不能说“1 mol 氧”
1 mol 粒子 = NA 个粒子 ≈ 6.02×1023个粒子
注意事项：
(1)阿伏加德罗常数是一个物理量，有单位，而不是纯数。 (2)不能认为1 mol粒子等于6.02×1023个，也不能认为 6.02×1023就是阿伏加德罗常数 (3)在计算时采用近似值6.02×1023mol-1
一个惊人的数字
这些物质中粒子数目非常庞大，不可能一个一个去数
生活中的计生量活中物品以什么方式计量？
大件物品以单个方式计量
情境引入 生活中物品以什么方式计量？
小件物品按一定的标准打包为一个集合体
微观粒子
物质的量
是国际单位制七个基本物理 量之一。
X个
物理量 长度 时间
物质的量 热力学温度
电流 发光强度
质量
......
8g
C: 12g/mol
2 molC
24g
H2O: 18g/mol 10 molH2O
180g

物质的量完整人教版

物质的量完整人教版

取出溶液的浓度为 1 mol/L。 （
）
（5）同体积 、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的
物质的量相等；(
)
物质的量完整人教版（优秀ห้องสมุดไป่ตู้件）
物质的量完整人教版（优秀课件）
【随堂练习】
1. 判断下列说法是否正确： （1）将 1 g NaCl 溶于 1 L 水中，所得溶液的物质的量
浓度为 1 mol/L。（ x ）
（2）将 3 mol CuSO4 溶于 1000 g 水中，所得溶液的
物质的量浓度为 3 mol/L。（ x ）
（3）将 2 mol KCl 溶于适量水中，配成 1L 溶液，所得
溶液的物质的量浓度为 2 mol/L。（ ） （4）在 500 mL 5 mol/L Na2CO3 溶液中取出 100 mL,则
含义：以单位体积溶液里所含溶质B的 物质的量来表示溶液组成的物理量叫 溶质B物质的量浓度。
物质的量浓度=
cB
=
nB
V
溶质的物质的量(mol) 溶液的体积 (L)
单位： mol/L
物质的量完整人教版（优秀课件）
物质的量完整人教版（优秀课件）
二、关于物质的量浓度的计算
1. 关于物质的量浓度的计算 例1：在1L溶液中含有20gNaOH，求该溶液 中NaOH的物质的量浓度。
取出溶液的浓度为 1 mol/L。 （
）
（5）同体积 、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的
物质的量相等；(
)
物质的量完整人教版（优秀课件）
物质的量完整人教版（优秀课件）
【随堂练习】
1. 判断下列说法是否正确： （1）将 1 g NaCl 溶于 1 L 水中，所得溶液的物质的量

《物质的量》完美课件人教2

《物质的量》完美课件人教2

溶质单位 溶液单位
表达式
物质的量浓度 mol
质量分数 g
L
g
cB =nB/V
ωB =（mB/maq）*100%
三、物质的量浓度计算
例1 把71.5g碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）溶于水，配 成250ml溶液，计算此溶液的物质的量浓度。 解：由题目可知，M（ Na2CO3•10H2O ）=286g/mol
=18.4mol/L 答：该市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度18.4mol/L。
五、有关溶液稀释的计算
溶液稀释前后溶质的质量不变，即溶液中 溶质的物质的量不变。
公式：c1V1=c2V2
式中：V1——稀释前溶液的体积 c1——稀释前溶液的物质的量浓度 V2——稀释后溶液的体积 c2——稀释后溶液的物质的量浓度
物质的量浓度
本节内容
1 物质的量浓度 2 物质的量浓度与质量分数 3 物质的量浓度相关计算 4 小结
复习
1、物质的量：符号 n、单位（ mol） 2、阿伏伽德罗常数：NA=6.02×1023 3、摩尔质量：符号 M、单位（ g/mol） 4、气体摩尔体积：符号 Vm 、单位（L/ mol） 5、重要公式： n= N/ NA 和 n= m/ M和 n= V/ Vm
解：由题目可知
m（ Na2CO3）=6.36g，M（ Na2CO3）=106g/mol V液=200mL=0.2L
由公式 n=m/M ∴n= 6.36 ÷106g/mol=0.06mol
由公式 c=n/V
∴ c=0.06mol ÷ 0.2L =0.3mol/L
答： 此溶液的物质的量浓度为0.3mol/L。
c=1000 ρ ω / M
例5某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为 1.84g/ml。计算该市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。 解：由题目可知，ω（ H2SO4浓 ）=98%

物质的量完整课件(共39张PPT)

物质的量完整课件(共39张PPT)

0.2
0.2
0.1
二、摩尔质量
1. 1mol物质的质量 2. 1mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质 量或相对分
子质量相等。
3. 2. 摩尔质量 4. 〔1〕定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M。 5. 〔2〕单位：g/mol 6. 〔3〕数值：数值等于该粒子的相对分子〔原子〕质量。
；分子数是
1.204 ×1024
。
〔6〕SO4- 摩尔质量是
，物质的量是
。
96 g/mol
9.6g
3. 物质的质量〔m)，物质的量(n)，摩尔质量(M)三者之间的关系
n m M
m n N
M
NA
【例题6】24.5gH2SO4 的物质的量是多少？
n (H 2 S4 O )M m ( (H H 2 2 S S4 4 O ) O ) 92 g 8 ./5 4 m g o 0 .2 lm 5ol
〔2〕标准状况下〔0℃，101kPa), 1mol 任何 气体的体积都约占22.4 L/mol。
25℃，101kPa时，气体摩尔体积约为24.5L/mol。
〔3〕计算公式：
V V 注意：
m
n ①22.4L/mol 使用条件：适用气体，且一般指标准状况，即0℃、101kPa。
②
适用对象：必须是气态物质，单一或混合气体均可用。
溶质的单位 溶液的单位
单位
公式
物质的量浓度
溶质的质量分数
mol
g
L
g
mol·L-1
CB
溶质的物质的(n量B) 溶液的体(积 V)
-
wB溶 溶质 液的 的((m m 质 质 B))量 1量 0% 0

《物质的量》ppt【人教版】

《物质的量》ppt【人教版】
第二节 化学计量在实验中的应用
第1课时 物质的量的单位——摩尔
温故知新
微观粒子
❖ 1、基础性（一切物质都是由微观粒子构 成的） ；
❖ 2、微小型（单个粒子，看不见摸不着， 也无法称量）；
❖ 3、重要性（反应方程式本质含义）； ❖ 4、相对性（12C质量的1/12为标准“1”
）。
你熟悉的知识
2H2 +
试一试
① 1mol O2的质量为_3_2___g、16g O2 的物质的量为_0_.5__mol ,约含 6_.0_2_×__10__23_个O 。
② 约含12.04×1023个 O 的 H2SO4 的物质的量为_0_._5_mol ,质量为 _4_9_g。
《物质的量》ppt【人教版】优秀课件 （实用 教材）
知识小结
微粒 ÷NA 物质 × M 物质 数目 × NA 的量 ÷M 质量
即： n=N/ NA=m/M
《物质的量》ppt【人教版】优秀课件 （实用 教材）
《物质的量》ppt【人教版】优秀课件 （实用 教材）
一滴水有多 少个水分子
1.67×1021个 （16万7千亿亿）个
《物质的量》ppt【人教版】优秀课件 （实用 教材）
表达： mol+化学式,必须 指明微粒的种类，如原子、 分子、离子等。
练习
2、填空 （1）在1molC中约含（ ）个C原子 （2）在0.5molN2分子中含（ ）molN （3） 在1molH2SO4中含有（ ）molO, 含有（ （4）在2molNa2SO4中含有的Na+数约是（ ）
）molH。
《物质的量》ppt【人教版】优秀课件 （实用 教材）
问题解决
❖ 1、一枚铁钉质量5.6g，求其物质的量是 多少？含有的铁原子数目是多少？

物质的量【新教材】人教版高中化学必修一PPT课件

物质的量【新教材】人教版高中化学必修一PPT课件

原子太小
集体
求商
“集体”的数目选择多少呢？
1个O原子
2.6578×10-23g
不好称
1万个O原子
104×2.6578×10-23g = 2.6578×10-18g
不好称
13g = 2.6578g
能称 但不方便
6.02×1023个O原子 6.02×1023×2.6578×10-23g 很好称 =16g
答： 0.5 mol O2的氧原子数为6.02 × 1023个
物质的量【新教材】人教版高中化学 必修一P PT课件
物质的量【新教材】人教版高中化学 必修一P PT课件
当堂练习：
1、3.01×1023个CO2的物质的量是多少？ 0.5mol
2、1.204×1024个H2O 的物质的量是多少？ 2mol
高中化学必修第一册
第二章 海水中的重要元素—钠和氯 第三节 物质的量
第1课时 物质的量的单位—摩尔
课标要点： 1、了解物质的量及其相关物理量的含义和应用 2、阿伏伽德罗定律及其推论 3、物质的量浓度的概念及计算 4、配置一定物质的量浓度的溶液
曹冲称象的故事
1、曹冲解决问题的方法？
象太大
分割
求和
2、怎样称一个原子？
⑵ 摩尔的规定：
国际上规定：1mol粒子集合体所含粒子数约为6.02×1023
物质的量【新教材】人教版高中化学 必修一P PT课件
物质的量【新教材】人教版高中化学 必修一P PT课件
特别提醒： ⑴ 在表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的种类， 例如：1molH 、1molH2 、1molH+都正确，但1mol氢因为未指明 微观粒子的种类而错误。 ⑵ 物质的量只能用来表示微观粒子的多少，不能用来表示宏 观物质的多少。 ⑶ 根据摩尔的规定，1mol任何粒子集合体所含的粒子数都约为 6.02×1023，如1molO2所含氧分子数为6.02×1023

人教教材《物质的量》PPT优质版2

人教教材《物质的量》PPT优质版2

L。
答案：(1)0.1 mol (2)0.2 mol (3)2.24 L
分点突破2
铝与盐酸、氢氧化钠 溶液反应的计算
铝与盐酸、NaOH 溶液反应的化学方程式： 因此，本题正确答案是: 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓；
【答案】C 答案选B。
①2Al＋6HCl===2AlCl ＋3H ↑ C．碳酸钡医学上用作检查肠胃的内服剂，俗称“钡餐”
以 Na 与 H2O 的反应为例：
化学方程式
2Na ＋ 2H2O ===2NaOH ＋ H2↑
化学计量数之比： 2 ∶ 2 ∶ 2
∶1
物质粒子数之比： 2 ∶ 2 ∶ 2
∶1
扩大到原来的
6．02×1023 倍：
2×6.02 ×1023
∶
2×6.02 ×1023
∶
2×6.02 ×1023
∶
1×6.02 ×1023
2 mol
3 mol
n(HCl)∶n(NaOH)＝6∶2＝3∶1
答案：C
2．甲、乙两烧杯中分别装有等体积、等物质的量浓度的硫酸和氢氧化钠溶液，现向两
烧杯中各加入等物质的量的铝，在相同状况下生成氢气的体积之比为 5∶6，则甲、
乙两烧杯中的反应情况可能是
()
A．甲、乙中都是铝过量
B．甲中铝过量，乙中碱过量
不反应。
的量为________。 e．容量瓶洗涤干净后未干燥，对溶质物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响，故e不选；
[解析]
(1)①～③2.3 g Na 的物质的量为 n＝Mm＝232g.3/mgol＝0.1 mol
则 2Na＋2H2O===2NaOH＋ H2↑

《物质的量》优秀课件人教2

《物质的量》优秀课件人教2

潮阳实验学校化学组
【小试身手】
1、0.5molNaOH的质量是多少？
2、若水（H2O）的质量是36g，你能算出水 分子的个数吗？
归纳小结:
宏观物质的质量与微观粒子数目的关系
—NNA=
n
=
—m M
潮阳实验学校化学组
意义:
物质的量是把微观粒子和宏观 物质联系起来的一座桥梁。
物质的量
微观粒子
宏观物质
（难见、难称量）
•
7.阅历之所以会对读书所得产生深浅 有别的 影响， 原因在 于阅读 并非是 对作品 的简单 再现， 而是一 个积极 主动的 再创造 过程， 人生的 经历与 生活的 经验都 会参与 进来。
•
8.少年时阅历不够丰富，洞察力、理 解力有 所欠缺 ，所以 在读书 时往往 容易只 看其中 一点或 几点， 对书中 蕴含的 丰富意 义难以 全面把 握。
▲１1mmooll任物何质粒的子质构量成、的其物相质对的分质子量或以相克对为单 位 原子时质，量在与数其值摩上尔与质该量粒子相的等相的对只原是子数质值量，或 相 但对 绝分 不子是质意量义相等，。它们的单位并不一致。
如：M(H) = 1g/mol
M(O2) = 32g/mol
M(CO2) = __4_4_g_/m__o_l M(NaCl) = _5_8_.5_g_/_m_o_l_
发光强度
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符号 l m t I T n
IV
单位名称 米
千克 秒 安[培]
开[尔文] 摩[尔]
坎[德拉]
单位符号 m Kg S A K mol cd
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人教版教材《物质的量》公开课课件2

人教版教材《物质的量》公开课课件2
1、定义：单位物质的量的物质所具有 的质量。 2、符单号位为： Mg。.mol-1
3、摩尔质量和相对原子（分子）质量的关系
联系：在数值上相等。 区别：①概念不同
②单位不同，摩尔质量的单位为g/mol，相对原 子（分子）质量的单位为1，一般不写出。
试试吧
练习：若amolH2SO4中含有b个氧原子，
则阿伏加德罗常数可以表示为 （D ）
= 3.01 × 10 （1）汽车尾气中含有一氧化碳和一氧化氮，可以用高效催化剂在一定条件下将它们转化为无害气体，反应的微观过程示意图如下图所示：
11．【解答】解：A．含有最高价元素的化合物2具3 有氧化性，但是不一定具有强氧化性，如二氧化碳中C为最高价，不具有强氧化性，故A错误；
②分子中含有官能团氯原子，且与氯原子所连碳原子的邻位碳原子上有氢原子，故其能够发生水解反应，也能够发生消去反应；含有官能团羧基，能够发生酯化反应，也能够与钠
A．a/(4b) mol-1 B．b/a mol-1 C．a/b mol-1 D．b/(4a) mol-1
谢谢指导！
18
1mol Fe3+ 6.02×1023 9.278×10-23
56
56
结论:
发现规律
1mol任何粒子或物质的质量（以克为单 位 时），其数值与这种粒子的相对原 子（分子）质量相等。
练习：
⑴1molCu质量是 64g ⑵1molO2质量是__3_2_g__ ⑶1molNa+质量是 23g ⑷1molNaCl质量是_5_8_.5_g___
答：O 的分子数为3.01 × 10 个。 反应生成氢气，故②正确；
23
因此，本题正确答案是: HNO3；2Ca(OH)2。
C. 该物质遇FeCl3溶液显色，1mol该物质最多能与含1mol Br2的溴水发生取代反应

课件《物质的量》PPT全文课件_人教版2

课件《物质的量》PPT全文课件_人教版2

8、装瓶、贴标签
溶液配制步骤及所用仪器
氯化钠
100ml l
配制100mL1.0mol/LNaCl溶液
①计算
n(NaCl)=c(NaCl)·V[NaCl(aq)]
=0.1L×1.0mol/L =0.1mol
m(NaCl)=n(NaCl) ·M(NaCl)
=0.1mol×58.5g/mol =5.85g
ห้องสมุดไป่ตู้定物质的量浓度溶液的配制
实验所需仪器
烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、 药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）
瓶塞
刻度线
容 量 瓶 体积标示
温度标 示
=0.
思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？
1、用途： 溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为溶质在烧杯内稀释或溶解时常有热效应(如NaOH、H2SO4）。
②称量（用托盘天平称取固体溶质 的质量）
③溶解：将溶质倒入小烧杯,加入适量 的水搅拌溶解.
NaCl
某同学为了加快溶解 速度，溶解时所加的水
为100mL，你认为可以
吗?
不可以，只能用适量
④冷却
1molNaOH ？
下列溶液与100mL0.
含Al3＋ 的物质的量为
，
溶液注入容量瓶前需恢复到室 物质的量在化学实验中的应用
2、特点： ①容量瓶标示有体积 2、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
c（ NaCl ）= 1mol/L （ ）
含Al3＋ 的物质的量为
，
②容量瓶表示有温度 1、计算
2、称量
3)95gMgCl2配成500mL溶液，其物质
1、下列各组离子中,在碱性溶液里能大量共存,且溶液为无色透明的是

人教版《物质的量》课件PPT人教版2

人教版《物质的量》课件PPT人教版2
1mol任何微粒的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。 （3）、相对原子质量：Fe：56 O：16 H：1
1mol任何微粒的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。
是国际单位制七个基本物理量之一
3、n、N、NA 关系
02×1023mol-1
B．2 mol水的摩尔质量是1 mol水摩尔质量的2倍
mol铅笔(
×× )
)(8)2 mol氧(
× )(9)4 mol H2(
)(10)5mol H+ (
×√
1打鸡蛋： 12个 1双盒粉笔：50只
1mol某种微粒是多少个呢？ (如：1mol水分子有多少个水分子呢？)
2、1 摩尔的标准：
1 mol粒子集体所含的粒子数=0.012Kg（12g）12C中所含的碳原子数 . ≈ 6.02×1023
【点拨】
①NA指1 mol任何微粒的微粒数，一定要明确指出是何种微粒如：1 mol CH4含有的分子数为NA，原子总数为5NA②阿伏加德罗常数是指1 mol任 何粒子的粒子数，这里的粒子指同种粒子。如：1 mol O2中的分子数为 NA，而1 mol O2中的氧原子数为2NA③阿伏加德罗常数有单位(mol－1)， 是一个准确值，而6.02×1023无单位，是一个纯数值。阿伏加德罗常数 与6.02×1023的关系就像π与3.14的关系，6.02×1023是阿伏加德罗常数的 近似值，计算时通常使用这个近似值，而在叙述或定义“摩尔”的概念时 要用“阿伏加德罗常数”来表示
C．任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量
D．水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍3、40.5 g某金属氯化物RCl2 含有0.6 mol 氯离子，则金属R的摩尔质量

课件《物质的量》优秀课件完美版_人教版2

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温故知新 物质的量与哪些物理量建立了联系？
体积 (V)
×Vm ÷Vm
质量 (m)
÷M M×
物质的量 (n)
× NA NA ÷
微粒个数 (N)
× V(aq) ÷ V(aq)
浓度 (c)
物质的量应用于化学方程式的计算
一、原 理：
物化化质扩学大的学计N量量计倍(数n)之量之比比系 数222N2Nm之aAo＋l：：比：22H22N2mOA=o：＝：l 2：物2N2N2amOA质oHl：：：＋的N1Hm1量A2o↑l 之 比 A ④③铝Z4ZA88④答【8③Z8②25物【4①5化①④2②2练8铝 求生AZ2Z58②5822V52③gAmgggmgmAgAggmgNAmnnnnn(．lmm与将生的将：例生参例氧将2习的：成2生HAAAZAAAAllllA质 学aZooooo+++++AAoo1+++2+nlllllll＋Nlllllln点 成 特 与与 点 与 成 与 加 化 点 1与 特① H与 与 成的H，，llllA：)题的题2H×((的计、与2666aN钠2OO222H22=Cl燃标殊足 足燃足标足反膜燃足殊 足足H6的物NHHHNO参参1物Z的HHHHHaHH】】物足3Cl与21量量参Ca++OnHO的准性量 量的量准量应与的量性 量量物质2CCCC加加))质体的3lgO的质量l333溶O==水H=实实加.llll/木状：的 的木的状的H酸木的： 的的=质之的系++反反Hm的积体===物B＝其需在盐====液C反22验验了==条况既NN条N况N、条N既 NNo的量．应应+====Z量在积NN比数l质2质多相酸l的反应aaaaaaa22室室反n=放下能放下碱放能Naa22量1的的OOOOOOO是标(AAZZZZC3的量少互完OOH标A物应之：生a用用应llnnnn1在跟在发在跟HHHHHHHHH0lNN33O准02l2HH量为摩CCCC.反全况质实.2成22++溶 溶溶溶溶溶溶；6.6Oaa比试酸试生试酸H②==+llll状的的++..；OO222233尔应 反下的==质H液液液液液液液＋=管反管反管反H1参33HH==况体体+2的=时应++++.)量：HH2计 计计计计计计22。的的口应口应口应在H加=3下积积↑NN22C。(；HHHH2H算 算算算算算算物物2时产时；时产标↑↑反aa．是。。↑2222NNAA： ：：：：：：质质，生，，生况↑↑↑↑应Oa2ll1OOA.的的3都都都H下H：的22)l？O22++量量有有有的3N，，2其44a是是爆爆爆体HH+又又O质0022鸣鸣鸣积H3能能..量OOH的声声声是D跟跟2是．物↑多强强多质少 3碱 碱少：的？溶溶克2量液液？反反应应产产生生HH22。。
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② 、如何解释不同温度和压强下， 1mol气 体的体积会改变，而1mol固体或液体的体积 基本不变
答案:教材P52
单位物质的量的气体所占的体积 Vm Vm = V/n L/mol 或 m3/mol 不是固定不变的，它取决于气体 所处的温度和压强
在0℃和101KPa下：气体摩尔体积为22.4L/mol
m (CO2) = 0. 25 mol × 44g/mol = 11 g 1个CO2 分子的质量 ≈ (44g)/(6.02 × 1023)
= 7.31 × 10－23 g
答：略
4、在标准状况下，1.6g 某气态氧化物 RO2 的体积 为 0.56 L．试求：①该气体的物质的量和摩尔质量 ②Ｒ的相对原子质量，并说出其元素名称。 解：①在标况下，由 n = V / Vm 有
解法二：根据 M= ρVm 来计算 在标况下，该气体的密度为
ρ= m / V = 1.92g / 0.672 L
=2.86 g/L 则有： M = ρVm = 2.86 g/L × 22.4 L/mol
= 64.1 g/mol 答：在标准状况下该气体的相对分子质量为64.1
3、标准状况下，5. 6LCO2中含有多少摩尔CO2分子？
7.1cm3 10cm3 18cm3 53.6cm3
重要结论: ⑴、压强不变，升高温度：气体体积增大 ⑵、温度不变，增大压强：气体体积减小
①、影响物质体积的因素有哪些？
微粒的大小 微粒的多少
主要决定 决定
1mol固体或 液体的体积 1mol物质的 体积
微粒的间距
主要决定
1mol固气体 体积
温度和压强
气体摩尔体积的数值可能存在某种特殊性
1、比较1molH2和1molO2的体积大小有什么关系 2、已知密度，计算1mol不同物质的体积
1、比较1molH2和1molO2的体积大小有什么关系
2H2O 通电 2H2↑+O2↑
V: 2
21
m: 36
4 32
n: 2
21
VH2:VO2 = 2:1
n n: H2 O2 = 2:1
解法一：根据 M=m/n 来计算 在标况下，该气体的物质的量为
n = V / Vm = 0.672 L / 22.4 L/mol =0.03 mol
故它的摩尔质量为：
M = m / n = 1.92 g / 0.03 mol =64.1 g/mol
答：在标准状况下该气体的相对分子质量为64.1
2、在标准状况下，测得1.92g 的某气体的体积为 672ml。计算该气体在此条件下的相对分子质量。
同学们都测过肺活量吧，在测肺活量时，其实 测的是我们呼出的气体的体积
若某男生常温常压下（25℃、101KPa）测得的 肺活量为3600mL，试推求他呼出气体中大约含有多 少个气体分子？
×单位体 积粒子数
N（个）
×NA
V（L）
摩 ÷？ 尔
体 积
n（mol）
×气体密度
m（g）
÷M
引入气体摩尔体积是否具有可行性
物质 状态 0℃ 101KPa
O2 气体 H2 气体
Fe 固体
22.4L 22.4L
7.1cm3
Al 固体 10cm3
H2O 液体 H2SO4 液体
18cm3 53.6cm3
25℃ 101KPa 24.5L 24.5L
7.1cm3 10cm3 18cm3 53.6cm3
0℃ 202KPa 11.2L 11.2L
高中化学必修第一册
第二章 海水中的重要元素—钠和氯 第三节 物质的量
第2课时 气体摩尔体积
二、气体摩尔体积
在上一节课，我们学习了物质的量，它表示 含有一定数目粒子的集合体，单位为mol。那么对 于气体，如何表示它的分子数呢？以及后面将学习 的溶液又如何表示其中所含的离子数呢？今天首先Байду номын сангаас讨论气体粒子数的计算问题。
约 含有多少个CO2分子？ 它的质量是多少？
1个 CO2分子的质量分子约是多少克？ 解： CO2的式量是44, CO2的摩尔质量是 44g/mol ， 则： n (CO2) = 5. 6 L / （22. 4L/mol ）= 0. 25 mol
N (CO2) ≈ 0. 25mol ×（ 6.02 × 1023）mol-1 = 1.51 × 1023
1、判断下列说法是否正确
⑴ 常温常压下，1mol任何气体的体积都为22.4L ⑵ 标准状况下，气体摩尔体积都为22.4L ⑶ 标准状况下，1mol水的体积为22.4L ⑷ 标准状况下，1molO2和N2的混合气体的体积为22.4L ⑸ 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能为22.4L
2、在标准状况下，测得1.92g 的某气体的体积为 672ml。计算该气体在此条件下的相对分子质量。
实验结论:在相同状况下，气体的物质的量 之比等于气体的体积之比
2、已知密度，计算1mol不同物质的体积
⑴、计算标准状况下，1mol气体的体积
物质
状态
质量
密度
体积
O2
气体
32g
1.429g/L 22.4L
H2
气体
2g
0.0899g/L 22.4L
⑵ 、计算20 ℃时，1mol固体、液体的体积
物质 状态 质量
密度
体积
Fe 固体 56
7.86g/cm3
7.1cm3
Al 固体 27
2.70g/cm3
10cm3
H2O 液体 18 H2SO4 液体 98
0.998g/cm3 1.83g/cm3
18cm3 53.6cm3
实验结论:在相同状况下，1mol气体的体积
相同，而1mol固体或液体的体积不同
⑶ 、在不同条件下，1mol不同状态的物质 的体积比较
在25℃和101KPa下：气体摩尔体积为24.5L/mol
在0℃、101KPa时，1mol任何气体的体积都约为22.4L
条件
标准 对象
数值
⑴、气体摩尔体积只适用于气体
⑵、气体摩尔体积不仅适用于单一气体， 也适用于混合气体
⑶、条件不同时，气体摩尔体积不同
⑷、同温同压下，气体摩尔体积的大小只 与气体分子数有关，与分子的种类无关
n = 0.56 L / 22.4 L/mol = 0.025 mol 而M = m / n = 1.6 g / 0.025 mol = 64 g/mol ② R 的摩尔质量为： X = M －2×16 g/mol = (64 – 32) g/mol
= 32 g/mol R 的相对原子质量为32 所以R 是硫元素