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高中化学必修一人教版第二章第三节第一课时物质的量(共39张PPT)

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2.3物质的量 课件(共28张ppt)高中化学人教版2019高中化学必修一

2.3物质的量 课件(共28张ppt)高中化学人教版2019高中化学必修一
④集体化 物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如 1 mol NaCl, 0.5 mol H2SO4
判断：
1mol大米 × 1 摩尔氧 × 1 摩尔氧原子 √ 3 摩尔 H2O √ 0.5 摩尔二氧化碳分子 √ 物质的量即是物质的质量，也是物质的数量 × 摩尔是7个基本物理量之一 ×
注意事项：
①专有化 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。 如不能说成“物质量”或“物质的数量”等
②微观化 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、 电子等，不能表示宏观的物质，如米
③具体化 必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”；不能说“1 mol 氧”
1 mol 粒子 = NA 个粒子 ≈ 6.02×1023个粒子
注意事项：
(1)阿伏加德罗常数是一个物理量，有单位，而不是纯数。 (2)不能认为1 mol粒子等于6.02×1023个，也不能认为 6.02×1023就是阿伏加德罗常数 (3)在计算时采用近似值6.02×1023mol-1
一个惊人的数字
这些物质中粒子数目非常庞大，不可能一个一个去数
生活中的计生量活中物品以什么方式计量？
大件物品以单个方式计量
情境引入 生活中物品以什么方式计量？
小件物品按一定的标准打包为一个集合体
微观粒子
物质的量
是国际单位制七个基本物理 量之一。
X个
物理量 长度 时间
物质的量 热力学温度
电流 发光强度
质量
......
8g
C: 12g/mol
2 molC
24g
H2O: 18g/mol 10 molH2O
180g

高中化学物质的量课件新人教必修1.ppt

高中化学物质的量课件新人教必修1.ppt

CB
1000mL L1 M
B
3.由物质的量浓度求算子离浓度
（强电解质）
4.由溶解度求算物质的量浓度
化学计算中的守恒法：
1. 化学反应前后： 质量守恒 2. 离子化合物或电解质溶液：电荷守恒 （正离子所带正电荷等于负离子所带负电荷） 3. 溶液稀释或溶液混合前后：溶质的物质 的量守恒
溶液配制：
欲配制 1000 mL 浓度为 0.12 mol·L-1 的 NaOH 溶液，需要
n
2. 标准状况下的气体 M2.2 4Lm o1 l
3. 同温同压下的气体 MA A D MB B
M M AxAM BxB
4.
（十字交叉法的运用）
摩尔质量的有关计算：
练习：用体积为200 mL 的集气瓶收集一 瓶干燥的 HCl 气体，该瓶气体的密度是 相同条件下 O2密度的1.082倍，将此瓶气 体倒立于水中，通过计算判断进入集气瓶 的水的体积。
练习：有一摩尔质量为 a g·mol-1的可溶
性盐，在一定温度下，将 b g该盐完全
溶于 c mL 水中恰好饱和，所得溶液的
密度为 d g·cm-3,则此温度时该盐的溶解
度是（
） ，该溶液中溶质的物质
的量浓度是（ ）。
物质的量浓度的有关计算公式：
1.定义式CB： nVB (V为溶液的体积）
2.由质量分数求算物量质浓的度：
• 等于 20xymolL1
98
B.小于 2
98
D.无法判断
练习：在NaCl、MgCl2、MgSO4、Na2SO4四种 盐配成的混合溶液中，若C(Na+ )=0.1mol·L-1、 C( Mg2+） =0.25mol·L-1、 C(Cl- ） =0.2mol·L-1 ， C(SO42- ） = 0.2mol·L-1

高中化学第2章 第3节物质的量第1课时物质的量的单位__摩尔课件新人教版必修第一册

高中化学第2章 第3节物质的量第1课时物质的量的单位__摩尔课件新人教版必修第一册

(3)近似性：由于电子的质量非常微小 ，所以粒子的摩尔质量以 g·mol－1为单位时，其数值近似等于该粒子的相对分子质量或相对原子 质量，如Na和Na＋的摩尔质量都为23 g·mol－1。
点拨：(1)摩尔质量以g·mol－1为单位时，与1 mol微粒的质量在数值 上相等，但单位不同，分别为g·mol－1和g。
( C)
A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少
B．1 mol 氢中含有 2 mol 氢原子和 2 mol 电子
C．1 mol H2O 的质量等于 NA 个 H2O 分子质量的总和(NA 表示阿伏
加德罗常数的值)
D．SO24－的摩尔质量为 96 g
解析：“物质的量是一个基本物理量”是对的，但物质的量不是表 示物质所含“粒子的多少”，而是表示物质所含“一定数目粒子的集合 体”的多少，A 错误；在用物质的量时，必须指明粒子的种类，“1 mol 氢”指代不明确，B 错误；1 mol H2O 中含 NA 个水分子，1 mol H2O 的 质量就等于 NA 个 H2O 分子质量的总和，C 正确；SO24－的摩尔质量为 96 g·mol－1，D 错误。
新课情境呈现 课前素能奠基 课堂素能探究 课堂达标验收
新课情境呈现
水是大家非常熟悉的物质，它是由水分子构成的。一滴水(约0.05 mL)大约含有17万亿亿个水分子。如果一个个地去数，即使分秒不停， 一个人一生也无法完成这项工作。那么，怎样才能既科学又方便地知道 一定量的水中含有多少个水分子呢？让我们走进教材，学习物质的量的 单位——摩尔。
(3)标准：1 mol的微粒集体所含有的粒子数与____0_.0_1_2___ kg12C所含 有的碳原子数相同，约为____6_.0_2_×__1_0_2_3___。

高中化学必修一人教版(2019)第二章 第三节 第一课时 物质的量(共39张ppt)

高中化学必修一人教版(2019)第二章 第三节 第一课时 物质的量(共39张ppt)
我比你腻害! 我喝了500克的水，我才腻害。
疑问1：他们各自的说法有没有问题？ 疑问2：他们谁喝水最多？
大约为17万亿亿个
数出来的数字 还是算出来的数字？
一滴水中有多少个水分子
宏？ 微
2020/7/20
观
观
5
回顾：我们学过哪些物理量？它们的单位是什么？
物理量
单位
质量
描述物质轻重 千克
时间 描述日子长短
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第三节 物质的量
2.3.1 物 质 的 量 尔质量
摩尔 摩
主讲老师：刘老师
2
1
学业要求
核心素养对接
1.宏观辨识与微观探析：认识物质的量是
1.能说出物质的量及 联系宏观物质和微观粒子的重要工具，能
阿伏加德罗常数和摩 从宏观和微观相结合的视角分析和解决实
尔质量的含义。
际问题。
2.能运用物质的量、 2.证据推理和模型认知：在有关物质的量
摩尔质量之间的相互 计算过程中，通过分析、推理等方法认识
关系进行简单计算。 计算的方法，建立摩尔质量、物质的量、
阿伏加德罗常数等题目的解答模型。
情景导入
2
夏天记得 多喝水哦
3
我喝了1升的水，我腻害吧。 我喝了6000万亿亿个水分子，
离子，共含有离子的个数为 3×6.02ㄨ1023个。
2020/7/20
28
讨论：
1mol任何物质都约含有6.02X1023个粒子，
那么这1mol物质的质量到底有多大？
粒子符号 C Fe
物质的相对分 每个粒子的质 1摩物质含有 1摩物质质量
2个 12个月
12个 100年
？

人教版高中化学必修一《物质的量》海水中的重要元素—钠和氯PPT课件

人教版高中化学必修一《物质的量》海水中的重要元素—钠和氯PPT课件

知识点一 物质的量
1. 符号：__n__ 单位名称：__摩__尔___ 符号：_m__o_l _
2. 定义：表示含有一定数目粒子的集合体
1打铅笔： 12只 1双袜子： 2只 1世纪： 100年
1mol某种微粒是多少个呢？ (如：1mol水分子有多少个水分子呢？)
科学史话
阿伏加德罗
Amedeo Avogadro 1776～1856
解析：摩尔是物质的量的单位，物质的量为物理量，A错误；0.5
mol
H2O中含有原子的物质的量为：
0.5mol×3=1.5mol，含有的原子数目为1.5NA，B正确；“64g氧”没有说明是O原子还是氧气分子，无法进行计算，C错误
；分子可能由单原子、双原子和多原子组成，因此1 mol物质不一定含有NA个原子；D错误。
摩(尔)
开(尔文)
mol
K
———摩尔
发光强度 I（ Iv） 坎(德拉)
cd
知识点一 物质的量
1. 符号：__n__ 单位名称：__摩__尔___ 符号：_m__o_l _
2. 定义：表示含有一定数目粒子的集合体 3. 使用： (1)使用“摩尔”作单位时，所指粒子必须十分明确，且仅限于微观粒子。 (2)要用化学式指明微粒种类或其组合。
解析：1个氢氧根离子含有10个电子，1 mol OH－所含电子数为10NA，A正确；硫酸钠溶液中的阴离子除了硫酸根，还有氢氧根，故
溶液中的阴离子所带的负电荷的数大于2NA个，B错误； 0.05molH2O含有的氢原子数为0.1NA ，C错误；CO和N2的摩尔质量均为 28g·mol-1，二者构成的混合气体的摩尔质量也为28g·mol-1，因此14 g由CO和N2组成的混合气体中含有的分子总数0.5NA，D错误。

物质的量 课件高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

物质的量 课件高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离是相等的。 在相同的温度和压强下，粒子数相同的任何气体具有相同的体积。 阿伏伽德罗定律： 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
【思考】综合上述因素，为什么在 0℃, 101Kpa的情况下，1mol 不同 气体的体积都几乎相等？
视角1粒子数目： 同为1mol气体，分子数相同 视角2分子间的距离：温度和压强相同都为0℃, 101Kpa，
第二章 海水中的重要元素—钠和氯
第三节 物质的量
第2课时 气体摩尔体积
n=
m M
在科学研究或实际生产中，涉及气态物质时，测量体积往往
比称量质量更方便。因此在研究气体物质时，通常是测量气体的
体积，而不是气体的质量。
气体体积和物质的量之间有没有关系呢？
气体 体积
物质 的量
1 mol不同物质所含的粒子数是相同的，1 mol不同物质的质量通常 是不同的，1mol不同物质的体积是否相同？
物质的体积取决于 哪些因素？
一、影响物质体积的因素：阅读教材P56自主学习 1、影响物质体积的微观结构因素有哪些？
微粒的数目、微粒的大小、微粒之间的平均距离
2、影响固体、液体体积的主要因素是什么？
粒子数目、粒子大小
3、影响气体体积的主要因素是什么？
粒子数目、粒子之间的平均距离
【交流与讨论】 气体分子间的平均距离与哪些因素有关？如何影响？ 温度升高，分子间距离增大；温度降低，分子间距离减小。 压强增大，分子间距离减小；压强减小，分子间距离增大。
2.同温同压下，若两种气体所占体积不同，其主要原因是（ C ）
A．气体分子的大小不同 B．气体分子间平均距离不同 C．气体的物质的量不同 D．气体的性质不同

物质的量【新教材】人教版高中化学必修一PPT课件

物质的量【新教材】人教版高中化学必修一PPT课件

原子太小
集体
求商
“集体”的数目选择多少呢？
1个O原子
2.6578×10-23g
不好称
1万个O原子
104×2.6578×10-23g = 2.6578×10-18g
不好称
13g = 2.6578g
能称 但不方便
6.02×1023个O原子 6.02×1023×2.6578×10-23g 很好称 =16g
答： 0.5 mol O2的氧原子数为6.02 × 1023个
物质的量【新教材】人教版高中化学 必修一P PT课件
物质的量【新教材】人教版高中化学 必修一P PT课件
当堂练习：
1、3.01×1023个CO2的物质的量是多少？ 0.5mol
2、1.204×1024个H2O 的物质的量是多少？ 2mol
高中化学必修第一册
第二章 海水中的重要元素—钠和氯 第三节 物质的量
第1课时 物质的量的单位—摩尔
课标要点： 1、了解物质的量及其相关物理量的含义和应用 2、阿伏伽德罗定律及其推论 3、物质的量浓度的概念及计算 4、配置一定物质的量浓度的溶液
曹冲称象的故事
1、曹冲解决问题的方法？
象太大
分割
求和
2、怎样称一个原子？
⑵ 摩尔的规定：
国际上规定：1mol粒子集合体所含粒子数约为6.02×1023
物质的量【新教材】人教版高中化学 必修一P PT课件
物质的量【新教材】人教版高中化学 必修一P PT课件
特别提醒： ⑴ 在表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的种类， 例如：1molH 、1molH2 、1molH+都正确，但1mol氢因为未指明 微观粒子的种类而错误。 ⑵ 物质的量只能用来表示微观粒子的多少，不能用来表示宏 观物质的多少。 ⑶ 根据摩尔的规定，1mol任何粒子集合体所含的粒子数都约为 6.02×1023，如1molO2所含氧分子数为6.02×1023

2.3 物质的量 课件【新教材】人教版高中化学必修一(共27张PPT)

2.3 物质的量 课件【新教材】人教版高中化学必修一(共27张PPT)

6.02×1023是个很好也很巧的数啊
那么其他的微粒呢？
6.02×1023 个C的质量
12g
6.02×1023 个O的质量
16g
6.02×1023 个O2的质量
32g
6.02×1023 个CO2的质量
44g
6.02×1023 个OH-的质量
17g
6.02×1023 个SO24- 的质量
96g
国际上规定：6.02×1023 个微粒称作1摩尔(1mol)
4、单位：摩尔（简称摩 ）符号“mol”
毫摩：“mmol” 微摩：“μmol”
⑴ 适用对象：
1 mol=1000 mmol 1 mmol=1000μmol
摩尔作为物质的量的单位，只适用于微观粒子
⑵ 摩尔的规定：
国际上规定：1mol粒子集合体所含粒子数约为6.02×1023
特别提醒：
⑴ 在表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的种类， 例如：1molH 、1molH2 、1molH+都正确，但1mol氢因为未指明 微观粒子的种类而错误。
结论：1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数 值都与该粒子的相对式量相等。
㈣、摩尔质量
1、概念：单位物质的量的物质所具有的质量 2、符号：M 3、特点：数值上等于其相对式量 4、单位： g/mol 或 g·mol-1
例如： M（Na）= 23 g/mol M（H2O）=18 g/mol M（OH-）=17g/mol
•
8.成 熟 社 会 的 成熟 公民不 必刻意 选择生 活，“ 活得丰 富”与 “活得 正确” 是自然 而然形 成的结 果。
•
9.中 国 人 对 自 然的 态度是 亲和、 “不隔 ”的， 对用具 器皿的 制作不 单是为 了控制 自然， 满足生 存所需 ，还希 望以此 表现对 自然的 敬爱， 反映自 然所给 予的启 示。

新人教版 化学 必修第一册第二章第三节物质的量第一课时课件

新人教版 化学 必修第一册第二章第三节物质的量第一课时课件

归纳 • 分析
1mol 物质含有多少微粒 ？
物质的量（n）
宏观
微观 mol
第 10 页
物质的量表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。
三个概念
二、阿伏加德罗常数
1.定义 1 mol 任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数
第 11 页
2.符号 NA
3.数值及单位 NA ≈ 6.02×1023 mol-1（0.012kg 12C所含的碳原子数） 精确值 近似值
例3. 1个CO2分子中有1个C原子、2个O原子。那么1 mol CO2中有_1__ mol C 和_2_ mol O，0.5 mol CO2中有_0_._5_ mol C和_1_ mol O。含有0.5 mol O的CO2 的物质的量为_0_._2_5_ mol。
例4. 含有0.12mol O 的SO3的物质的量为0.04 mol
巩固提升
【例1】下列说法正确的是（ B ） A．摩尔是国际单位制的7个基本物理量之一 B．物质的量是以一定数目的微观粒子集体为单位来计量的物理量 C．以摩尔为单位时，可用来计量任何物质的物质的量 D．物质的量是含6.02×1023个粒子即多少摩尔的一个单位
巩固提升
【例2】将 1 mol CO 与 1 mol CO2相比较，正确的是（ A ）
宏观
微观
n
物质的质量 ÷ M 物质的量
(m)
×M
(n)
×NA 微粒数 ÷ NA (N)
归纳 • 总结 物质的量、粒子数、质量的关系 第 26 页
等n时：
n
等m时：
巩固 • 练习
第 27 页
1. 16g O2的物质的量为 0.5mol ，所含氧原子的数目为 3.01×1023。个 2. 相同物质的量的SO2和SO3，所含氧原子物质的量之比为 2 : 3 ，

新教材必修一高中化学第二章第三节 第1课时 物质的量(共30张PPT)

新教材必修一高中化学第二章第三节 第1课时 物质的量(共30张PPT)
4．标准状况下，气体摩尔体积约为 22.4 L·mol－1。
5．阿伏加德罗定律：相同的温度和压强下，相同体积的任何气 体含有相同数目的粒子。
6．物质的量浓度表示单位体积的溶液里所含溶质的物质的量。 符号 cB，单位为 mol·L－1。
7．物质的量与各“量”间的关系：n＝NNA＝Mm＝VVm＝c·V。
4．摩尔质量
[提醒] (1)“物质的量”是一个专有名词，不能拆写，更 不能理解成“物质的质量”。
(2)使用摩尔作单位时，必须指明粒子的名称：如 1 mol H、 1 mol H2，而不能表示为 1 mol 氢。
1．下列说法中正确的是
()
A．1 mol 任何物质都含有 6.02×1023 个原子
B．阿伏加德罗常数就是 1 mol 粒子的粒子数
答案：A
7．下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是
()
A．6.02×1023 就是阿伏加德罗常数
B．1 mol CO2 含有的分子数约为 6.02×1023
C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是 1 mol
D．1 mol NH3 所含原子数约是 2.408×1024 解析：阿伏加德罗常数(NA)通常用 6.02×1023 mol－1 表示， 1 mol CO2 中约含有 6.02×1023 个 CO2 分子，1 mol NH3 分
第三节 物质的量
[主干知识结构化]
[关键要点条目化]
1．物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，其 符号为 n，单位为摩尔。
2．阿伏加德罗常数表示 1 mol 任何粒子的粒子数，符号为 NA， 通常用 6.02×1023 mol－1 表示。
3．摩尔质量在以“g·mol－1”为单位时，其数值等于粒子的相 对原子质量或相对分子质量。
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高中化学必修一人教版（2019）第二 章第三 节第一 课时物 质的量( 共39张 PPT)
交流与讨论
为什么大米不用粒来计量？
高中化学必修一人教版（2019）第二 章第三 节第一 课时物 质的量( 共39张 PPT)
高中化学必修一人教版（2019）第二 章第三 节第一 课时物 质的量( 共39张 PPT)
用“个”来描述
≈ 1.67x10 21个
H2O
≈ 7.0x10 9个人
相差 12个 数量 级 !!!
高中化学必修一人教版（2019）第二 章第三 节第一 课时物 质的量( 共39张 PPT)
物质的量
一、物质的量基本概念 在化学中采用物质的量来表示一定数目微粒的集合体。 物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
衣服
最小计量单位是？
高中化学必修一人教版（2019）第二 章第三 节第一 课时物 质的量( 共39张 PPT)
高中化学必修一人教版（2019）第二 章第三 节第一 课时物 质的量( 共39张 PPT)
大米
最小计量单位是？

高中化学必修一人教版（2019）第二 章第三 节第一 课时物 质的量( 共39张 PPT)
交流与讨论
一粒米是最小的物质了吗？
显然不是。
微观上大米还可以分为：分子、原子、 中子、质子、电子等
高中化学必修一人教版（2019）第二 章第三 节第一 课时物 质的量( 共39张 PPT)
高中化学必修一人教版（2019）第二 章第三 节第一 课时物 质的量( 共39张 PPT)
交流与讨论
那么我们怎么去计量微观粒子呢？
米
电流强度 描述电流强度 安培
物质描的述量物质所含微粒数目多摩少尔
高中化学必修一人教版（2019）第二 章第三 节第一 课时物 质的量( 共39张 PPT)
国际单位制（SI）的7个基本单位
物理量 长度 质量 时间 电流
物质的量 热力学温度 发光强度
单位名称 米 千克 秒 安培
摩尔 开尔文 坎德拉
单位符号 m Kg s A
我比你腻害! 我喝了500克的水，我才腻害。
疑问1：他们各自的说法有没有问题？ 疑问2：他们谁喝水最多？
大约为17万亿亿个
数出来的数字 还是算出来的数字？
一滴水中有多少个水分子
宏？ 微
观
观
回顾：我们学过哪些物理量？它们的单位是什么？
物理量
单位
质量
描述物质轻重 千克
时间 描述日子长短
秒
长度 描述物质长短
(3)摩尔是物质的数量单位。
(4)物质的量可改为物质量。
(5)物质的量是一个基本物理量 表示 含有一定数目微粒的集合体。
高中化学必修一人教版（2019）第二 章第三 节第一 课时物 质的量( 共39张 PPT)
高中化学必修一人教版（2019）第二 章第三 节第一 课时物 质的量( 共39张 PPT)
高中化学必修一人教版（2019）第二 章第三 节第一 课时物 质的量( 共39张 PPT)
高中化学必修一人教版（2019）第二 章第三 节第一 课时物 质的量( 共39张 PPT)
2、摩尔(mol)
（1）概念：是物质的量的单位，简称摩。
判断题
(1)摩尔是七个物理量之一。
(2)摩尔是物质的质量单位。
mol K cd
高中化学必修一人教版（2019）第二 章第三 节第一 课时物 质的量( 共39张 PPT)
高中化学必修一人教版（2019）第二 章第三 节第一 课时物 质的量( 共39张 PPT)
一、物质的量和摩尔
1、物质的量 (n) （1）概念：是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 （2）说明： 是一个专有名词，由固定字数组成，不能分割、不能增减。 符号为“n” 微粒是指：分子、原子、离子、中子、电子等 粒子必须十分明确，且用化学式表示
高中化学必修一人教版（2019）第二 章第三 节第一 课时物 质的量( 共39张 PPT)
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我们购物去！
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高中化学必修一人教版（2019）第二 章第三 节第一 课时物 质的量( 共39张 PPT)
高中化学必修一人教版（2019）第二 章第三 节第一 课时物 质的量( 共39张 PPT)
纸巾
最小计量单位是？
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物品
高中化学必修一人教版（2019）第二 章第三 节第一 课时物 质的量( 共39张 PPT)
①用“个”来描述。 ②怎么办呢？
用集合体形式描述。
高中化学必修一人教版（2019）第二 章第三 节第一 课时物 质的量( 共39张 PPT)
打、世纪、条…….
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第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第三节 物质的量
2.3.1 物 质 的 量 摩 尔 摩 尔 质 量
主讲老师：刘老师
学业要求
核心素养对接
1.宏观辨识与微观探析：认识物质的量是
1.能说出物质的量及 联系宏观物质和微观粒子的重要工具，能
阿伏加德罗常数和摩 从宏观和微观相结合的视角分析和解决实
尔质量的含义。
际问题。
2.能运用物质的量、 2.证据推理和模型认知：在有关物质的量
摩尔质量之间的相互 计算过程中，通过分析、推理等方法认识
关系进行简单计算。 计算的方法，建立摩尔质量、物质的量、
阿伏加德罗常数等题目的解答模型。
情景导入
夏天记得 多喝水哦
我喝了1升的水，我腻害吧。 我喝了6000万亿亿个水分子，
个体量词 件
常用量词 计量形式
件
个体
张
包、打
个体的 集合体
粒
袋、斤
个体的 集合体
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交流与讨论
刚才的表格我们能总结出什么？ ①较大物体以_个_ 体___计量 ②较小物体以集___合__体_来计量，
并给予新的量词
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