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人教课标版高中化学必修一《物质的量》PPT课件33

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2.3物质的量 课件(共28张ppt)高中化学人教版2019高中化学必修一

2.3物质的量 课件(共28张ppt)高中化学人教版2019高中化学必修一
④集体化 物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如 1 mol NaCl, 0.5 mol H2SO4
判断：
1mol大米 × 1 摩尔氧 × 1 摩尔氧原子 √ 3 摩尔 H2O √ 0.5 摩尔二氧化碳分子 √ 物质的量即是物质的质量，也是物质的数量 × 摩尔是7个基本物理量之一 ×
注意事项：
①专有化 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。 如不能说成“物质量”或“物质的数量”等
②微观化 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、 电子等，不能表示宏观的物质，如米
③具体化 必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”；不能说“1 mol 氧”
1 mol 粒子 = NA 个粒子 ≈ 6.02×1023个粒子
注意事项：
(1)阿伏加德罗常数是一个物理量，有单位，而不是纯数。 (2)不能认为1 mol粒子等于6.02×1023个，也不能认为 6.02×1023就是阿伏加德罗常数 (3)在计算时采用近似值6.02×1023mol-1
一个惊人的数字
这些物质中粒子数目非常庞大，不可能一个一个去数
生活中的计生量活中物品以什么方式计量？
大件物品以单个方式计量
情境引入 生活中物品以什么方式计量？
小件物品按一定的标准打包为一个集合体
微观粒子
物质的量
是国际单位制七个基本物理 量之一。
X个
物理量 长度 时间
物质的量 热力学温度
电流 发光强度
质量
......
8g
C: 12g/mol
2 molC
24g
H2O: 18g/mol 10 molH2O
180g

高中化学物质的量课件新人教必修1.ppt

高中化学物质的量课件新人教必修1.ppt

CB
1000mL L1 M
B
3.由物质的量浓度求算子离浓度
（强电解质）
4.由溶解度求算物质的量浓度
化学计算中的守恒法：
1. 化学反应前后： 质量守恒 2. 离子化合物或电解质溶液：电荷守恒 （正离子所带正电荷等于负离子所带负电荷） 3. 溶液稀释或溶液混合前后：溶质的物质 的量守恒
溶液配制：
欲配制 1000 mL 浓度为 0.12 mol·L-1 的 NaOH 溶液，需要
n
2. 标准状况下的气体 M2.2 4Lm o1 l
3. 同温同压下的气体 MA A D MB B
M M AxAM BxB
4.
（十字交叉法的运用）
摩尔质量的有关计算：
练习：用体积为200 mL 的集气瓶收集一 瓶干燥的 HCl 气体，该瓶气体的密度是 相同条件下 O2密度的1.082倍，将此瓶气 体倒立于水中，通过计算判断进入集气瓶 的水的体积。
练习：有一摩尔质量为 a g·mol-1的可溶
性盐，在一定温度下，将 b g该盐完全
溶于 c mL 水中恰好饱和，所得溶液的
密度为 d g·cm-3,则此温度时该盐的溶解
度是（
） ，该溶液中溶质的物质
的量浓度是（ ）。
物质的量浓度的有关计算公式：
1.定义式CB： nVB (V为溶液的体积）
2.由质量分数求算物量质浓的度：
• 等于 20xymolL1
98
B.小于 2
98
D.无法判断
练习：在NaCl、MgCl2、MgSO4、Na2SO4四种 盐配成的混合溶液中，若C(Na+ )=0.1mol·L-1、 C( Mg2+） =0.25mol·L-1、 C(Cl- ） =0.2mol·L-1 ， C(SO42- ） = 0.2mol·L-1

人教版高中化学《物质的量》PPT课件

人教版高中化学《物质的量》PPT课件
物质的量
观察右边盛水的烧杯，思考这个烧 杯中有多少个水分子呢？
据有关资料统计，10亿人数一滴水里的水分子， 每人每分钟数100个，日夜不停，需要3万多年才能数 清。可见，宏观的量用微观表示非常的巨大，使用不 方便！
能否在宏观（可测）量与微观量之间建立一个物 理量和单位，用合适的数值表示很大数目的微观粒子呢？ 这就是我们这节课要学习的物理量——物质的量。
10H 2O
m(Na2SO4 10H 2O) M (Na2SO4 10H 2O)

483g 322g mol 1
1.50mol
则n(Na＋)= 1.50mol×2=3.00mol n(SO42－)= 1.50mol×1=1.50mol n(H2O)= 1.50mol×10= 15.0mol
2molH的质量为 2g
。
3mol O的质量为 48g
。
（2）1molH2的质量为 2g
。
1molH2O的质量为 18g 。
2molH2SO4的质量为 196g 。
1molMg2+的质量为 24g 。
规律二：1摩尔任何分子的质量如果以克为单位，在 数值上等于该分子的相对分子质量 规律三：1摩尔任何离子的质量如果以克为单位，在 数值上等于该离子的相对原子质量或相对分子质量。 【归纳演绎】
物质的量的表示方法： 物质的量的多少(mol)＋能表示微观粒子的符号
摩尔
度量对象：微观粒子
微粒：分子、原子、离子、质子、电子、中子以及
它们的特定组合
一打铅笔12支
一令白纸500张
……
1mol粒子
？个
基本物理量的单位需要统一的度量衡 米：光在真空中 1 ｓ的时间间隔内所走
299742458

高中化学必修一物质的量浓度相关计算33页PPT

高中化学必修一物质的量浓度相关计算33页PPT
侈 。——CocoCha nel 62、少而好学，如日出之阳；壮而好学 ，如日 中之光 ；志而 好学， 如炳烛 之光。 ——刘 向 63、三军可夺帅也，匹夫不可夺志也。 ——孔 丘 64、人生就是学校。在那里，与其说好 的教师 是幸福 ，不如 说好的 教师是 不幸。 ——海 贝尔 65、接受挑战，就可以享受胜利的喜悦 。——杰纳勒 尔·乔治·S·巴顿
高中化学必修一物质的量浓度相关计 算
16、人民应该为法律而战斗，就像为 了城墙 而战斗 一样。 ——赫 拉克利 特 17、人类对于不公正的行为加以指责 ，并非 因为他 们愿意 做出这 种行为 ，而是 惟恐自 己会成 为这种 行为的 牺牲者 。—— 柏拉图 18、制定法律法令，就是为了不让强 者做什 么事都 横行霸 道。— —奥维 德 19、法律是社会的习惯和思想的结晶 。—— 托·伍·威尔逊 20、人们嘴上挂着的法律，其真实含 义是财 富。— —爱献 生

高中化学必修一物质的量课件.ppt

高中化学必修一物质的量课件.ppt

） )
28 56
=0.5__mol铁原子。
② 水的式量是_1_8_，摩尔质量是_1_8_g_/_m_o；l 2mol的水是36克；90g水是_91_08__=_5mol
“非典”肆虐时期，过氧乙酸(C2H4O3) 是被人们广泛使用的消毒剂。
相对原子质量：C:12 H:1 O:16
①过氧乙酸的式量是_7_6_ ; 摩尔质量是 76g/mol__；
害！
我一口气能喝36克水，
我才厉害！
小结 ：
1.物质的量是一种基本物理量，它实际上表示含有一定 数目粒子的集体，符号为n。 2.摩尔是物质的量的单位，含有6.02×1023 个粒子的任 何粒子集体计量为1摩尔。摩尔简称摩，符号为mol。 3.6.02×1023 mol-1叫做阿伏加德罗常数，是个物理量， 符号为NA。 4.单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量,符 号为M。任何物质的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值 上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。 5.粒子数(N)、物质的量(n)和质量(m)之间的关系：
2 NA，为 1.204×1024 个。
1. 下列说法正确的是
（
A. Na的摩尔质量为23g
B. Na的摩尔质量为23
C. Na的摩尔质量为23g/mol
D. Na的摩尔质量为23g×10-2kg/mol
2.下列气体中所含分子数目最多的是(
A.1gH2 C.30gCl2
B.10gCO2 D.17g NH3
（来源于拉丁文“moles”，表示大量和堆量的意思，是含
有相同个数的分子、原子等微粒的巨大集合体）
1打铅笔：12只 1双袜子：2只 1世纪： 100年
1mol某种微粒是多 少个呢？

物质的量【新】人教版高中化必修一PPT课件

物质的量【新】人教版高中化必修一PPT课件

（× ） （√） （× ）
（× ）
（√ ）
（× ）
㈡ 、阿伏加德罗常数 1、定义：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数 2、符号： NA （NA≈6.02 ×1023mol-1） 3、单位：mol-1
特别提醒：
⑴、阿伏加德罗常数不是一个常数，而是一个物理量。 ⑵、1mol不同物质中所含的粒子数是相同的，但由于 不同粒子的质量不同，所以1mol不同物质的质量不同
⑵ 物质的量只能用来表示微观粒子的多少，不能用来表示宏 观物质的多少。
⑶ 根据摩尔的规定，1mol任何粒子集合体所含的粒子数都约为 6.02×1023，如1molO2所含氧分子数为6.02×1023
小试牛刀 1、判断下列说法是否正确，并说明理由 ⑴ 1mol氧 ⑵ 0.25mol CO2 ⑶ 摩尔是七个基本物理量之一 ⑷ 0.25mol H2中含有3.01×1023个氢分子 ⑸ 3mol NH3中含有3molN和9molH ⑹ 1mol细菌
当堂练习：
1、3.01×1023个CO2的物质的量是多少？ 0.5mol
2、1.204×1024个H2O 的物质的量是多少？ 2mol
3、2 mol Mg变成Mg2+时失去电子数是多少？ 2×2×6.02×1023 个
［名师课堂教学］物质的量【新】人 教版高 中化必 修一PPT 课件（ 完整版 PPT)
4、物质的量（n）、粒子数（N）、阿伏伽德罗常数（NA） 三者之间的关系：
物质的量（n）
粒子数（N）
1mol H
2mol H
NA个H
2×NA个H
… …
… …
n mol H
N = n × NA
n×NA个H
n=
N NA

人教版高中化学必修一《物质的量》海水中的重要元素—钠和氯PPT课件

人教版高中化学必修一《物质的量》海水中的重要元素—钠和氯PPT课件

知识点一 物质的量
1. 符号：__n__ 单位名称：__摩__尔___ 符号：_m__o_l _
2. 定义：表示含有一定数目粒子的集合体
1打铅笔： 12只 1双袜子： 2只 1世纪： 100年
1mol某种微粒是多少个呢？ (如：1mol水分子有多少个水分子呢？)
科学史话
阿伏加德罗
Amedeo Avogadro 1776～1856
解析：摩尔是物质的量的单位，物质的量为物理量，A错误；0.5
mol
H2O中含有原子的物质的量为：
0.5mol×3=1.5mol，含有的原子数目为1.5NA，B正确；“64g氧”没有说明是O原子还是氧气分子，无法进行计算，C错误
；分子可能由单原子、双原子和多原子组成，因此1 mol物质不一定含有NA个原子；D错误。
摩(尔)
开(尔文)
mol
K
———摩尔
发光强度 I（ Iv） 坎(德拉)
cd
知识点一 物质的量
1. 符号：__n__ 单位名称：__摩__尔___ 符号：_m__o_l _
2. 定义：表示含有一定数目粒子的集合体 3. 使用： (1)使用“摩尔”作单位时，所指粒子必须十分明确，且仅限于微观粒子。 (2)要用化学式指明微粒种类或其组合。
解析：1个氢氧根离子含有10个电子，1 mol OH－所含电子数为10NA，A正确；硫酸钠溶液中的阴离子除了硫酸根，还有氢氧根，故
溶液中的阴离子所带的负电荷的数大于2NA个，B错误； 0.05molH2O含有的氢原子数为0.1NA ，C错误；CO和N2的摩尔质量均为 28g·mol-1，二者构成的混合气体的摩尔质量也为28g·mol-1，因此14 g由CO和N2组成的混合气体中含有的分子总数0.5NA，D错误。

人教版高中化学必修1第二章第三节课件-物质的量

人教版高中化学必修1第二章第三节课件-物质的量
气体摩尔体积是__单__位__物__质__的__量__的__气__体__所__占__的__体__积__，符号是_V_m_，常用单位 为_L_/_m_o_l__。标准状况下，气体摩尔体积约为__________。
解析：气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积，符号是Vm ， 常用单位为L/mol。标准状况下，气体摩尔体积约为。
根据物质的量、质量与摩尔质量之间存在的关系：
可以列出式子n(Na2CO3) = m(Na2CO3)÷M(Na2CO3)
= 26.5÷106g/mol M(Na2CO3)
= 0.25mol 因此26.5gNa2CO3物质的量是0.25mol。
=2×23+1×112+3×16 =106g/mol
思维启迪
课堂达标
2.同温同压下，若两种气体所占体积不同，其主要原因是（ C ）
A．气体分子的大小不同 B解．析气：体物分质子体间积平的均影距响离因不素同为① 物质的粒子数目；② 粒子的大小；③ 粒子 之间C的．距气离体。的选物项质A的中量，不相同同条件下，气体的分子之间的距离相等，且远大于气体 分子D本．身气的体体的积性大质小不，同气体分子的大小可以忽略不计，故A错误；选项B中，相同 条件下，气体的分子之间的距离相等，故B错误；选项C中，相同条件下，气体的 分子之间的距离相等，且远大于气体分子本身的体积大小，影响气体体积的主要 因素是气体物质的量的多少，故C正确；选项D中，影响气体体积的因素有分子大 小、数目多少以及分子之间的距离，与分子的性质无关，故D错误。因此选C。
思考·讨论
1mol不同的固态物质或液态物质所含有的粒子数相 同，而粒子之间的距离是非常小的，这就使得固态物质 或液态物质的体积主要取决于粒子的大小。
因为不同物质的粒子大小是不相同的，所以，1mol 不同的固态物质或液态物质的体积是不相同的。

人教版高中化学必修一课件第一课时物质的量.ppt

人教版高中化学必修一课件第一课时物质的量.ppt
解：１个硫酸分子中含有４个Ｏ，Ｏ的 质量是：
m(O)= n（O） ×Ｍ(Ｏ)
=２ mol×4×１６g／mol = 128g 答：氧元素的质量为128g．
[例题] 0.5molX物质，质量为16g，求X的摩尔质 量是多少？
解： M(X)= m（X)÷n(X)
=16g ÷0.5mol
= 32g/mol
空白演示
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§1.2化学计量在实验中的应用
第一课时 物质的量的单位---摩尔
打
定义：表示一定数 量物质的集合体
一打铅笔
物质的量（摩尔） 定义：表示一定数 量粒子的集合体
一个分子（很小， 不方便表示）
一“堆”分 子
（可以看见）
一、物质的量
定义：表示含有一定数目粒子的集合体的一 个物理量，符号为n。
6.02 × 1023
18g
从上表可以看出，1mol任何粒子或物质所具 有的质量有什么特点呢？
摩尔质量
定义：单位物质的量的物质所具有的质量
符号：M，常用单位为：g/mol(或g·mol-1)。
数值：等于物质或粒子的式量(相对原子质量或相对分
子质量)。摩尔质量M=源自m 物质的质量 n 物质的量
公式变形：
3、下列说法中，不正确的是（ A ）
A.1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子
B. 0.012kg 12C约含有6.02×1023个碳原子
C. 0.2 mol H2O所含的H原子数为0.4 NA D. 使用摩尔这一单位时必须指明微粒的名
称
1mol的物质中含有粒子数相同， 那1mol不同物质的质量相同吗？
1molO2中含O2分子6.02×1023个 2molO2中含O2分子__2_×__6_._0_2_×__1_0_23__个 那么3molN2含N2分子_3_×_6_._0_2_×__1_0_23___个

高中化学《物质的量》完整完整PPT课件

高中化学《物质的量》完整完整PPT课件

例题2 1.5molH2SO4 的质量是多少？ 解： 由m=n×M
m n （H2SO4）= （H2SO4）×M（H2SO4）
=1.5mol ×98g/mol =147.0g 答：1.5molH2SO4 的质量是147.0g。
.
例题3 0.01mol某物质的质量为1.08g，
此物质的摩尔质量是多少？
Na2SO4 —————Na+————— SO42- ————— O
1
2
1
4
NA
2NA
NA
4NA
1mol 2mol
1mol
.
4 mol
练习2、计算并填空：
⑴ 3.01×1024个硫酸分子的物质的量为5 mol； ⑵2 mol H2O中含 4 mol H和 2 mol O，
含有 1. 204×1024 个H2O。
质量为 0.85 g
.
练习
2．求下列物质的质量： ⑴１摩碳酸钙100克 ；⑵２molH2 4克 ； ⑶０.５摩硫酸49克 ; ⑷2molCO2 88克 . 3．求下列物质的物质的量：
⑴10g碳酸钙 0.1mol； ⑵1.2g氢气 0.6mo；l
⑶9.8gH2SO4 0.1mol ; ⑷66gCO21.5mol; ⑸含NA个氢原子的水:. 0.5mol .
① NA个微观粒子所形成的微粒集体的质量在几 克 到几百克之间，质量大小适宜，可以称量,便
于换算。
② 有利于借助相对原子质量，确定不同种类粒
子集体 的质量。
.
物质所含微粒数
物质的质量
阿佛加德罗常数 = 阿佛加德罗常数个微的粒质量
= 物质的量（mol）
当物质的量等于1mol时： 物质所含微粒数=阿佛加德常数 物质的质量=阿佛加德罗常数个微粒的质量

物质的量【新教材】人教版高中化学必修一PPT课件

物质的量【新教材】人教版高中化学必修一PPT课件

原子太小
集体
求商
“集体”的数目选择多少呢？
1个O原子
2.6578×10-23g
不好称
1万个O原子
104×2.6578×10-23g = 2.6578×10-18g
不好称
13g = 2.6578g
能称 但不方便
6.02×1023个O原子 6.02×1023×2.6578×10-23g 很好称 =16g
答： 0.5 mol O2的氧原子数为6.02 × 1023个
物质的量【新教材】人教版高中化学 必修一P PT课件
物质的量【新教材】人教版高中化学 必修一P PT课件
当堂练习：
1、3.01×1023个CO2的物质的量是多少？ 0.5mol
2、1.204×1024个H2O 的物质的量是多少？ 2mol
高中化学必修第一册
第二章 海水中的重要元素—钠和氯 第三节 物质的量
第1课时 物质的量的单位—摩尔
课标要点： 1、了解物质的量及其相关物理量的含义和应用 2、阿伏伽德罗定律及其推论 3、物质的量浓度的概念及计算 4、配置一定物质的量浓度的溶液
曹冲称象的故事
1、曹冲解决问题的方法？
象太大
分割
求和
2、怎样称一个原子？
⑵ 摩尔的规定：
国际上规定：1mol粒子集合体所含粒子数约为6.02×1023
物质的量【新教材】人教版高中化学 必修一P PT课件
物质的量【新教材】人教版高中化学 必修一P PT课件
特别提醒： ⑴ 在表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的种类， 例如：1molH 、1molH2 、1molH+都正确，但1mol氢因为未指明 微观粒子的种类而错误。 ⑵ 物质的量只能用来表示微观粒子的多少，不能用来表示宏 观物质的多少。 ⑶ 根据摩尔的规定，1mol任何粒子集合体所含的粒子数都约为 6.02×1023，如1molO2所含氧分子数为6.02×1023

物质的量 高中化学必修一教学课件PPT 人教版

物质的量 高中化学必修一教学课件PPT 人教版

2NA 2mol
结论：两微粒个数之比=它们的物质的量之
比
N1:N2=n1:n2
练习
1、1mol NH3中含有 3 mol H。 则2mol NH3中含有 6 mol H。 那么amol NH3中含有 3a mol H。
1
2、 3 mol NH3中含有1mol H。
a 3、 4 mol CH4中含有amol H。
结论
物质的量=微粒个数÷阿伏加德罗常数
N n= NA
计算时NA取值6.02×1023
四、物质的量应用
已知1个H2O中含有2个H, 则a个H2O中含有2a 个H。
H2O ~ 2H 12
同时扩大NA倍
则NA个H2O中含有 2NA 个H。 那么1molH2O中含有 2 molH。
= =
1NA 1mol
三、物质的量、阿伏加德罗常数和微粒个 数三者关系
微粒个数=物质的量×阿伏加德罗常数
微粒个数符号（N ） 则 N=n·NA
练习
3.01×1023
1、0.5mol H2O中含有0.5NA个H2O,约含有 个H2O。
2、3mol H+中约含有 1.806×1024个H+。
3、1.204×1023个NH3是 0.2 molNH3。 4、 1.5 mol O2中约含有9.03×1023个O2。
只要其它任何微粒含有相同的个数都为1mol。
思考：12g 12C中含有多少个碳原子？
经测定，12g12C所含的碳原子数是一个常 数——阿伏加德罗常数。
二、阿伏加德罗常数
单位：mol-1（每摩）
阿伏伽德罗 常数
符号：NA
近似值： 6.02×1023 mol-1
则NA≈ 6.02×1023 mol-1

2.3物质的量 课件(共26张PPT) 化学人教版(2019)必修第一册

2.3物质的量 课件(共26张PPT) 化学人教版(2019)必修第一册

2、配制一定物质的量浓度的溶液
2、配制一定物质的量浓度的溶液
在溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量相等
巩固练习6
D
A不知道溶液的体积， 浓度不能计算 B标准状况下，葡萄糖 不是气体，不能用气体 摩尔体积进行计算 C溶液的体积未知，不 能计算一摩尔每升葡萄 糖水溶液所含碳原子物 质的量
巩固练习7
溶液的稀释
1、物质的量浓度C
物质的量浓度：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的 量，也称为B的物质的量浓度 符号：CB 单位：mol/L(或mol·L-1)
2、配制一定物质的量浓度的溶液
①计算 ②选用适的容量瓶（常用规 格有50mL，100mL，250mL， 500mL和1000mL） ③称量 ④溶解 ⑤转移润洗 ⑥定容摇匀 ⑦贴标签
巩固练习5
A标准状况下水不是 气体，不能使用气
B 体摩尔体积进行有
关计算
C在同温同压下两种
气体的体积之比等
于气体的物质的量
之比
D常温下气体摩尔体积大于22.4升每摩尔
，则该条件下22.4升氧气的物质的量小
于一摩尔，其中所含分子数小于NA
3、物质的量浓度
物质的量浓度C：
配制一定物质的 溶液的配制 量浓度的溶液：
国际上规定1mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023 阿伏伽德罗常数：1mol任何粒子的粒子数 符号：NA 通常用6.02×1023mol-1表示
1.物质的量n
2.摩尔质量M
摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 符号：M 单位：g/mol（或g·mol-1）
2.摩尔质量M
巩固练习1
g，则1mol12C16O2 的质量是（a+2b）
NA，12C16O2摩尔质 量是（a+2b）
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=______。
试一试
1、3.5molNaOH的质量是多少？
140 g
2、求19.6g硫酸的物质的量？
0.2 mol
已经知道: 1mol 物质含有6.02*1023(即NA)个微粒； 1mol物质的质量在数值上=物质的式量
结论:
质量 ÷M
(m) ×M
物质的量 ×NA
(n)
÷NA
微粒数
(N)
物质的量是联系肉眼看不见的微 粒和宏观可称量的物质的桥梁。
粒多少的一个物理量。
符号：n
单位：摩尔（mol）
物质的量：专用名词，是一个 整体，不能简化或添加。
阿佛加德罗常数 （符号：NA，单位：mol-1）
1mol物质所含的微粒数
科学规定
12g12C所含的碳原子个数
实验测得
NA≈6.02×1023 mol-1
阿佛加德罗常数就是6.02×1023， 对吗？
章物质的量
C
+
O2 点燃
CO2
1个碳原子 1个氧分子 1个二氧化碳分子 微观
12克
32克
44克
宏观
物理量
长 度（l） 质 量（m） 时 间（t） 电 流（I） 热力学温度（T） 发光强度（I）
物质的量
பைடு நூலகம்
单位
米 千克 秒 安培 开尔文 坎德拉
摩尔
单位符号 m Kg s A K cd
mol
一、物质的量——表示物质所含微
假如现有阿佛加德罗常数个 鸡蛋，平均分给全世界的人 （约60亿），每人每天吃一 个，可以吃__2_7_亿____年。
把6．02×1023个面值为人民币1元的硬币 排成一行，将能来回于地球和太阳之间 240.8。亿如次果全世界的人来数，每人 每秒数一枚，那么要数约 32万。年
1摩尔碳原子含有6．02×1023个碳原子。
，
练习二 1）1mol碳原子含有多少个碳原子？
6.02×1023 2）1molO2含有6多.02少×个10氧23分子？
3）2摩尔氢氧根离子含有多少个氢氧根离子？ 1.204×1024
4）含有1.204×1023个氧气分子的是几摩尔O2？ 0.2 mol
小结：微粒数(N) 与物质的量(n) 之间的关系
2、__0_.3___mol Na2SO4 中含有 0.6mol Na+。
2CO + O2
微粒 2个 1个
× NA 2NA
NA
物质的量 2mol 1 mol
2CO2 2个
2NA 2 mol
系数比 = 物质的量比
练习三
实验室用4molKClO3来制备O2，
能得到多少mol O2 ？
? 微粒数 ÷NA 物质的量 *NA
6）摩尔质量与式量的联系与区别
作业：课课练 P29-32
2、 13.7g Na2CO3和NaHCO3的混 合物，加入足量的盐酸完全反 应，得到0.15mol CO2气体,求 混合物中Na2CO3的质量百分含 量。
18、我终于累了，好累，好累，于是 我便爱 上了寂 静。 19、只有收获，才能检验耕耘的意义 ；只有 贡献， 方可衡 量人生 的价值 。
摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物 质含有阿伏加德罗常数个微粒。
练习一：下列描述是否正确
1）1mol 氧
（×）
2）1mol 氧分子 （√） 3）0.1mol 水 （√） 4）1mol 西瓜 （×）
注意 指明微粒的名称或化学式
原子、分子、离子、 质子、中子、 电子等
不摩 能尔 用适 于用 宏于 观微 物观 体粒 。子
1、___1_2_._8___克二氧化硫与16克三氧化
硫所含的分子个数相等。
2、___1_7_____克二氧化硫与16克三氧化
硫所含的原子个数相等。
总结：
1、物质的量的概念 2、物质的量与微粒数之间的关系
3、在反应方程式中， 系数比 = 物质的量之比
4）摩尔质量的概念 5）m、n、N三者之间的关系
二、摩尔质量(M)
定义：1mol 物质的质量
符号：M , 单位：g·mol－1即g/mol
也就是说，物质的摩尔质量是该物质的质量 与该物质的物质的量的比值。
摩尔质量、质量、物质的量三者关系 式如何表示呢？
物质的量（mol）=
物质的质量（g） 摩尔质量（g/mol）
关系式:
m n=
M
相对原子质量与摩尔质量 的相互联系和区别
20、赚钱之道很多，但是找不到赚钱 的种子 ，便成 不了事 业家。 21、追求让人充实，分享让人快乐。
22、世界上那些最容易的事情中，拖 延时间 最不费 力。 23、上帝助自助者。
质量
思考
1mol12C的质量是多少？
12克12C所含原子数
NA
1mol
1mol12C的质量为12克
讨论
1mol O 的质量是多少？
11mmooll氧 碳原 原子 子的 的质 质量 量
NA NA
11个 个氧 碳原 原子 子的 的质 质量 量1162
思考：6.02×1023 个碳原子的集合体为___1____mol， 即为___1_2__g。
① 摩尔质量在数值上 = 物质的式量
② 摩尔质量单位：g/mol ；相对原子质 量没有单位
练习： 1、BaSO4的摩尔质量23=3__gl_/_m__o_____,式量
=_____2_3_3_。 2、N原子的摩尔质量=_1_4_g_/_m__o_l __，式量
=_____14__。 3、NH4+的摩尔质量=1_8_g_/_m__o_l___，式量 18
原来如此 啊！
练 习
•
1molH2O的质量是
18
g；1molNaCl的质
量是 58.5 g；
• 1molCu2＋的质量是 64 g；1molSO42-的 质量是 96 g；
• 2molNaOH的质量为 80 g，其中Na+为＿ ＿ 46 g；
• 1mol胆矾CuSO4.5H2O的质量为＿25＿0＿g。
微粒数 = 物质的量 × 阿佛加德罗常数
即： N = n × NA
思考
1、2mol水中含有__1_._2_04_×__1_0_24_ 个水分子，含 有 __4____mol 氢原子、 _1_.2_0_4_×_1_0_2_4个氧原子、 ___2_0____mol质子、____1_6_____mol中子。
推算：求1mol硫原子的质量是__3_2___ g
同理：1molH原子的质量=____1____g 1molNa+的质量=__2_3_ g
规律:
①1mol任何原子的质量数值=相对原子质量 ② 1mol任何物质的质量数值=物质的式量 ③ 1mol任何离子的质量数值=离子的式量
即:
1mol物质的质量: 在数值上=物质的式量