课题 生活中常见的盐优秀课件

常见的盐
食盐 明矾晶体
五水硫酸铜晶体
用钡餐观察 肠内情况
石盐标本
亚硝酸钠
亚硝酸钠是工业用盐，它是一 种白色不透明晶体，形状很像 食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物 质，而且摄入0.2～0.5 g即可 引起食物中毒，3 g可致死。 而亚硝酸盐是食品添加剂的一 种，起着色、防腐作用，广泛 用于熟肉类、灌肠类和罐头等 动物性食品。现在世界各国仍 允许用它来腌制肉类，但用量 严加限制。
此外，对于含有相同酸根离子或相 同金属离子的盐，常给一个统称。
2.盐的化学性质
①金属+盐→ 新盐+新金属
在金属活动性顺序表中，只有位于前面的金 属才能把 位于后面的金属从它的 盐溶液中置 换出来，与氢的位置 无关；盐必须是 可溶性 盐。 不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属 铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐
（3）能与某些盐反应
Na2CO3+ CaCl2＝＝CaCO3 ↓+ 2NaCl
以下各举一例：
酸+金属氧化物→盐+水 酸+碱→盐+水 酸+盐→新酸+新盐 碱+盐→新碱+新盐 盐+盐→新盐+新盐
三、盐的通性
1.盐的分类 ①正盐
酸跟碱完全反应的产物 ②酸式盐
酸中的氢离子部分被中和的产物 ③碱式盐
碱中的氢氧根离子部分被中和的产物
②盐+酸→ 新盐+新酸 条件：生成物中有沉淀或气体或水
③盐+碱→ 新盐+新碱 条件：反应物两者均可溶； 生成物有沉淀或气体或水
④盐+盐→ 新盐+新盐 条件：反应物两者均可溶； 生成物有沉淀
练习
在下列物质中：a食盐；b纯碱；c碳酸氢钠；d碳酸

课堂测评
（ C ）4.有关粗盐提纯的实验操作合理的是 A.溶解时为了加快溶解速率，可以用玻璃棒捣碎大颗粒 粗盐 B.过滤时为了节省过滤时间，可以将悬浊液直接倒入漏 斗 C.蒸发时为防止物质溅出要不断搅拌，直至实验结束 D.实验结束随即用坩埚钳将热的蒸发皿取下放在实验桌 上
课堂测评 （ B ）5.选择下列部分实验操作可完成两个实验，甲实验为除去粗盐
任务3：我为盐农代“盐”
C.HNO Ca(OH) NH NO 粗盐的产率＝
玻璃棒斜靠三层滤纸处；
3 ×100%
2
盐都有咸味，都是白色晶体
D.H SO C H OH BaSO 2 4 2 下列关于NaCl性质和用途的描述中，不正确的是
盐就是食盐，食盐就是盐
5
43 4
玻璃棒斜靠三层滤纸处；
粗盐中难溶性杂质的去除
中难溶性的杂质，乙实验为配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。 下列说法正确的是
A.操作①和⑤中玻璃棒的作用是相同的
B.甲实验和乙实验都要用到的实验操作①
C.甲实验在操作④时得到的滤液浑浊，得到的精盐产率会偏小
D.乙实验在操作③时，若俯视读数，会使所配制溶液的溶质质量分数偏小
谢观 谢
看
课堂测评
（ C ）2.下列几组物质按酸、碱、盐顺序排列 任务3：我为盐农代“盐”
盐都能溶于水形成无色溶液 初中化学人教版九年级下册
第十一单元 课题1 生活中常见的盐（1）
的是 0g粗盐，加入盛有10mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止。
任务3：我为盐农代“盐” 不是纯净物，海水中可溶性杂质还未去除
溶解时为了加快溶解速率，可以用玻璃棒捣碎大颗粒粗盐
不能，氯化钠的溶解度受温度的影响小，应采用蒸发结晶

氯化钠： NaCl
一俗称：食盐 二物理性质：白色固体，易溶于水
溶解度/g
NaCl
温度/℃
溶解度受温度影响不大
河南 冯华
三化学性质：
只会与硝酸银反应
【现象】 有不溶于硝酸的白色沉淀成
【化学方程式】
NaCl + AgNO3==NaNO3 +AgCl↓
高速公路雪面上撒盐
四、NaCl的用途广泛
生活： 调味；腌渍食品； 医疗： 配制生理盐水(0.9%) 农业： 选种子 工业： 化工原料，制碳酸钠、制氢氧化钠、
《生活中常见的盐》上课实用课件（P PT优秀 课件）
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3、课本P83面第二段的常见物质分类
我们以学习了空气、氧气、水、 碳、二氧化碳、氧化铜、铁、铝、硫 酸、氢氧化钠、氯化钠等11种物质， 下面按组成和性质对学过的物质进行 分类
《生活中常见的盐》上课实用课件（P PT优秀 课件）
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1、课本P75第五题 亚硝酸钠(化学式NaNO2)是一种外观极像食盐且 具有食盐一样咸味的有毒物质，因此这种工业用盐常 被冒充食盐掺假或被误作食盐食用，导致多起中毒事 故发生。 查资料得知：亚硝酸钠的水溶液呈碱性，食盐水 溶液呈中性 如果让你来鉴别亚硝酸钠和氯化钠，你选用什么 试剂，如何操作？
《生活中常见的盐》上课实用课件（P PT优秀 课件）
河南 冯华
《生活中常见的盐》上课实用课件（P PT优秀 课件）
[讨论与交流]
粗盐的提纯
• ①粗盐初步提纯需要那些步骤？仪器？ • ②过滤器的滤纸如何使用？过滤操作时
应注意那些问题？ • ③蒸发中是否需要把水全部蒸干再熄灭

1、食盐（NaCl）的用途
氯化钠的用途很多。例如: 1、医疗上的生理盐水（含NaCl 0.9%) 2、农业上可用氯化钠溶液来选种； 3、工业上可以用氯化钠为原料来制取 碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。
4、腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌制成 的食品不仅风味独特，还可以延长保存 时间。
5、公路上的积雪也可以用氯化钠来消 除。
【回顾】 请书写出实验室制取CO2 的方程式。
CaCO3 + 2 HCl === CaCl2 + H2CO3 CO2↑+H2O
盐酸腐蚀含CaCO3的建材
比较：碳酸钙（CaCO3）、碳酸钠 (Na2CO3)、碳酸氢钠(NaHCO3)的化学式有 何相似之处？
都含有CO32-或HCO3-离子
想一想：碳酸钠(Na2CO3)、碳酸氢钠 (NaHCO3)是否也能和盐酸发生类似的反应 呢？
我国食盐产地
我国食盐的产地分布很广，出产着种 类繁多的盐：海盐、井盐、岩盐、池盐 等。其中辽宁、山东、两淮、长芦各盐 场盛产海盐，自古闻名。井盐则以四川 自贡市的自流井最为有名，岩盐产于四 川、云南、等地。在青海、新疆、内蒙 古等地有很多咸水湖，盛产池盐，其中 最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池，据 统计，仅这一盐池开采出来的池盐，足 够我国十三亿人口食用四千多年。
断搅拌滤液的目的是 使液体受；热等均匀
到蒸发皿中出现
时，
停止较加多热量固，体利用蒸发皿的余热使
滤液蒸干，移去蒸发皿时应使用
的仪器是
。
坩埚钳
二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用
途
⒈ 碳酸钠的用途。
玻璃
纺织
洗涤剂
造纸
2. NaHCO3的用途。
发酵粉
3. 碳酸钙的用途。

知识归纳
酸、碱、盐溶液中离子或溶质共存的判断 1.答题时应明确溶液中离子共存的条件：根据复分解反应发生的条件，若离子之间不能结合 为水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存。 2.溶液中常见的不能共存的离子。 （1）与H+不能共存的离子：OH-、有CO32-、HCO3-等。 （2）与OH-不能共存的离子：H+、NH+4及与OH-结合生成不溶性碱的金属离子，如Cu2+、 Fe3+、Mg2+等。 （3）与 CO32-不能共存的离子：H+及与 CO32- 结合生成不溶性碳酸盐的金属离子，如Ca2+、 Ba2+等。 （4）与Cl-不能共存的离子：Ag+。 （5）与 SO24- 不能共存的离子：Ba2+。
初中化学 人教版 九年级下册
第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐
思维导图
知识归纳
一、氯化钠 1.在人体中的存在与作用 （1）存在 氯化钠俗称食盐，化学式为NaCl。大部分以离子形式存在于体液中。 （2）作用 ①钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用。 ②氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。 2.主要用途 （1）医疗上用来配制生理盐水； （2）农业上用氯化钠溶液来选种； （3）工业上用氯化钠为原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等； （4）生活中的调味品，可用来腌渍蔬菜等； （5）交通上用于消除公路上的积雪。
①反应物都溶于水；
③
符合复分解反应条件
①反应物都溶于水；
③
生成物中至少有一种沉淀
AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3 CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O Na2CO3+Ca(OH)2＝

【实验探究】用锥形瓶取少量NaHCO3溶液，滴 加稀盐酸，观察现象。 【现象】滴加稀盐酸后有 气泡 产生，澄清 的石灰水变 白色浑浊 ； 【结论】 NaHCO3能够与 酸 反应。
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 ↑
新课讲解
侯氏制“碱”法 1、侯氏制碱法制得的碱是 纯碱 Na2CO3 ； 2、侯氏制碱法的原理：
【现象】碳酸钠溶液滴加无色 酚酞试液变 红 色； 【结论】碳酸钠溶液显 碱 性。
+酚酞 碳酸钠溶液
变红色
新课讲解
【实验探究2】用锥形瓶取少量碳酸钠溶 液，滴加稀盐酸，观察现象。
【现象】滴加稀盐酸后有 白色浑浊 产 生，澄清的石灰水变 气泡 ；
【结论】碳酸钠能够与 酸 反应。
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
【现象】滴加CaCl2后有 白色沉淀
产生；
【结论】碳酸钠能够与 盐 反应。 Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 ↓+ 2NaCl
新课讲解
【归纳】碳酸根离子（CO32-）的检验方法：
+HCl
+石灰水
某溶液
有大量气泡产生
变白色浑浊
CO32-
CO2
CaCO3
【讨论】草木灰的主要成分是一种钾盐。向草木灰溶液中
④食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等。
⑤公路上的积雪也可以用氯化钠来消 除，等等。 ⑤
新课讲解
（4）氯化钠的存在 盐 矿
湖 盐
食盐在自然中分布广：海 水、盐湖、盐井和岩矿中都蕴 藏着食盐，但主要存在于海水 中。
海 盐
新课讲解

40、人类法律，事物有规律，这是不 容忽视 的。— —爱献 生
谢谢
11、越是没有本领的就越加自命不凡。——邓拓 12、越是无能的人，越喜欢挑剔别人的错儿。——爱尔兰 13、知人者智，自知者明。胜人者有力，自胜者强。——老子 14、意志坚强的人能把世界放在手中像泥块一样任意揉捏。——歌德 15、最具挑战性的挑战莫过于提升自我。——迈克尔·F·斯特利
课题1 生活中常见的盐
36、如果我们国家的法律中只有某种 神灵， 而不是 殚精竭 虑将神 灵揉进 宪法， 总体上 来说， 法律就 会更好 。—— 马克·吐 温 37、纲纪废弃之日，便是暴政兴起之 时。— —·皮 物特
38、若是没有公众舆论的支持，法律 是丝毫 没有力 量的。 ——菲 力普斯 39、一个判例造出另一个判例，它们 迅速累 聚，进 而变成 法律。 ——朱 尼厄斯

（一般有沉淀生成）
小结与归纳：
酸＋盐： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O+CO2↑
酸＋碱：NaOH + HCl = NaCl + H2O
碱＋盐：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
盐＋盐：CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4 ↓
金属氧化物＋酸： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
酸旳化学通性（ H+ ） 碱旳化学通性（ OH— ）
与酸碱指示剂作用
与酸碱指示剂作用
金属 + 酸→盐 +氢气
酸+金属氧化物→盐+水 酸 + 碱 → 盐 +水
碱溶液+非金属氧化物→盐+水 碱+酸→盐+水
碱溶液+盐溶液→新盐+新碱
酸 +盐→新酸+新盐
盐旳化学通性（金属阳离子+酸根阴离子）
盐溶液+金属1→新盐+金属2 （金属1比金属2活泼）
硫酸根离子(SO42-)旳鉴别：加入钡盐溶液有不溶 于稀硝酸 旳白色沉淀产生。
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
BaSO4是一种白色沉淀，不溶于稀硝酸！
BaCl2 + Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
氯离子(Cl-)旳鉴别：加入硝酸银溶液有不溶 于稀硝酸旳 白色沉淀产生。
简易灭火器原理
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
治疗胃酸过多
【演示试验11－1】