第三节 海水“制碱”
知识梳理
一、氨碱法制纯碱
在我国，纯碱就是______________、______________为原料，以______________为媒介，采用氨碱法制得的，其反应原理为_____________________________和____________________。
二、纯碱的性质
1.Na2CO3与指示剂作用：Na2CO3能使酚酞变______________，说明其溶液显______________性。
(1)与酸反应：与盐酸反应的方程式为__________________________________，与硫酸反应方程式为_________________________________________________________________________。
(2)与碱反应：与Ca(OH)2溶液反应的方程式为________________________________________。
2.写出CaCO3与盐酸反应的化学方程式及CO2与石灰水反应的化学方程式：
______________________________________________________________________________
据此推测出实验室检验碳酸盐的方法是：滴加____________________，将产生的气体通入__________________________，观察__________________________。
3.复分解反应的实质
复分解反应的实质是____________________________________________________________。
复分解反应可表示为AB+CD====AD+CB
知识导学
1.明确氨碱法制纯碱的优点是：原料经济易得，CO2和NH3可以回收利用，能连续生产。
氨碱法制纯碱的缺点是：NaCl的回收利用率不高，回收氨时产生大量的CaCl2用处不大，而且还污染环境。
第三节 海水制碱
第1课时 氨碱法制纯碱
教学目标
[知识与技能目标]
1、知道工业制纯碱的化学反应原理
2、了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用
3、认识碳酸氢钠的用途
[过程与方法目标]
４、通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观
[情感态度价值观目标]
５、通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生观
６、认识到科学方法在人们的实践过程中是不断发展的
7、培养学生分析问题、解决问题的能力及比较、归纳能力
教学重点
1、掌握氨碱法制纯碱的反应原理和步骤
2、了解候氏制碱法的优点
教学难点：氨在氨碱法制纯碱的过程中所起的作用
教学方法：科学探究法，归纳法
教学分析：
本节知识与社会、生产、生活实际联系紧密，教学中以学生已有的海水中的化学知识为背景，通过提问由氯化钠制碳酸钠还需要补充含什么元素的物质和展示氨碱法制纯碱的流程图，帮助学生树立元素守恒观。
教学过程
Ⅰ、组织教学
Ⅱ、知识回顾：1、粗盐提纯的步骤
2、影响固体物质在水中的溶解度的因素
3、常见的碱（氢氧化钠、氢氧化钙、氨水）
Ⅲ、新授：
[过渡] 为什么加了酵母的面团蒸出的馒头没有酸味且疏松多孔？
【酵母成分说明书】
【学生交流】 猜测可能是碳酸钠和酸反应生成气体
【教师鼓励并引入新课】
同学们都很棒，敢于提出自己的想法。如果大家想知道猜测的对不对，那就需要我们对碳酸钠性质有更多的了解。请看今天的新课内容：“海水“制碱”。这里的“碱”是指碳酸钠，俗称纯碱，面碱
[板书]一、氨碱法制纯碱
[播放] 氨碱法制碱的影像资料
[分析]由NaCl
Na2CO3 需要补充哪些元素？[C O]
依据质量守恒定律，加入含C、O元素的物质 CaCO3
(石灰石)廉价易得
[归纳]制碱原料为食盐、石灰石，以氨为媒介
[板书]
１、原理： 盐水
精制精盐水吸氨 氨盐水
碳酸化 NaHCO3 过滤热解 Na2CO3
第三节 海水“制碱”
第一课时 氨碱法制纯碱
教学目标
【知识与技能】
(1)了解氨碱法制纯碱的原料和步骤。
(2)知道氨碱法制纯碱的化学反应原理。
(3)了解纯碱和碳酸氢钠在日常生活和工农业生产中的应用。
【过程与方法】
通过氨碱法制纯碱原理的学习，体会反应媒介促进反应发生和提高生产效率的方法。
【情感态度与价值观】
通过了解侯德榜的事迹，激发学生的爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。
教学重难点
【重点】
氨碱法制纯碱的化学反应原理；纯碱和碳酸氢钠的用途。
【难点】
氨碱法制纯碱的流程及原理。
教学过程
知识点一 氨碱法制纯碱
【自主学习】
阅读教材第43～44页的内容，完成下列填空：
1．氨碱法制纯碱
(1)原料：食盐、二氧化碳。媒介：氨气。
(2)原理：先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，在加压并不断通入二氧化碳的条件下使碳酸氢钠结晶析出，过滤后，将碳酸氢钠加热分解即得纯碱。
(3)流程：
上述流程中涉及的化学反应方程式为：
①NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl
②2NaHCO3 =====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O
(4)氨气的回收：向滤出碳酸氢钠晶体的氯化铵溶液中加入熟石灰以回收氨，反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
(5)优点：原料经济易得，CO2和NH3可回收使用，可连续生产。
缺点：回收氨时产生的大量CaCl2用处不大，且污染环境。
2．联合制碱法(侯氏制碱法)
(1)原理：在氨碱法的基础上，向滤出碳酸氢钠晶体后的氯化铵溶液中加入食盐，使其中的氯化铵单独结晶析出。
(2)优点：结晶析出的氯化铵可用作氮肥，氯化钠溶液可循环使用。
【合作探究】
1．在生产过程中为什么要先通入氨气得到饱和氨盐水后再通入二氧化碳气体？
答：使溶液显碱性，以吸收更多的二氧化碳，提高产率。
2．氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质先结晶析出？为什么？
第 1 页 共 9 页 初中化学鲁教版九年级下学期 第八单元第三节 海水“制碱”
一、单选题（共5题；共10分）
1.下列有关盐的用途的说法错误的是（ ）
A. 氯化钠是重要的调味品 B. 可用亚硝酸钠代替食盐腌渍食品
C. 小苏打可用于培制糕点 D. 碳酸钾可用作化学肥料
2.下列物质既可以做治疗胃酸的胃药，又可以做面点发酵剂的是（ ）
A. NaCl B. NaOH C. NaHCO3 D. Na2SO4
3.根据氨碱法生产纯碱的反应原理，下列有关理解中，错误的是（ ）
A. 用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质
B. 因为小苏打不溶于水沉淀析出，化学反应才能发生
C. 某些物质的循环利用，既节约了资金，又保护了环境
D. 氨气的使用促进了二氧化碳的反应，保证生产的顺利进行
4.下列关于实验现象的描述错误的是（ ）
A. 硝酸银溶液中加入碘化钾溶液，产生黄色沉淀
B. 金属钠在氯气中燃烧，产生白烟
C. 纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热
D. 光亮的铜丝伸入到稀硫酸中，溶液变为蓝色，同时产生大量气泡
5.下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（ ）
A. 在稀盐酸中：Na+、Ba2+、 CO32- B. 在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl-
