九年级化学下册第8单元海水中的化学第3节海水“制碱”第1课时纯碱的制取和性质课件新鲁教

第三节海水“制碱”第一课时氨碱法制纯碱教学目标【知识与技能】(1)了解氨碱法制纯碱的原料和步骤。

(2)知道氨碱法制纯碱的化学反应原理。

(3)了解纯碱和碳酸氢钠在日常生活和工农业生产中的应用。

【过程与方法】通过氨碱法制纯碱原理的学习，体会反应媒介促进反应发生和提高生产效率的方法。

【情感态度与价值观】通过了解侯德榜的事迹，激发学生的爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。

教学重难点【重点】氨碱法制纯碱的化学反应原理；纯碱和碳酸氢钠的用途。

【难点】氨碱法制纯碱的流程及原理。

教学过程知识点一氨碱法制纯碱【自主学习】阅读教材第43～44页的内容，完成下列填空：1．氨碱法制纯碱(1)原料：食盐、二氧化碳。

媒介：氨气。

(2)原理：先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，在加压并不断通入二氧化碳的条件下使碳酸氢钠结晶析出，过滤后，将碳酸氢钠加热分解即得纯碱。

(3)流程：上述流程中涉及的化学反应方程式为：①NaCl ＋NH 3＋CO 2＋H 2O===NaHCO 3＋NH 4Cl②2NaHCO 3 =====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O(4)氨气的回收：向滤出碳酸氢钠晶体的氯化铵溶液中加入熟石灰以回收氨，反应的化学方程式为2NH 4Cl ＋Ca(OH)2===CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 。

(5)优点：原料经济易得，CO 2和NH 3可回收使用，可连续生产。

缺点：回收氨时产生的大量CaCl 2用处不大，且污染环境。

2．联合制碱法(侯氏制碱法)(1)原理：在氨碱法的基础上，向滤出碳酸氢钠晶体后的氯化铵溶液中加入食盐，使其中的氯化铵单独结晶析出。

(2)优点：结晶析出的氯化铵可用作氮肥，氯化钠溶液可循环使用。

【合作探究】1．在生产过程中为什么要先通入氨气得到饱和氨盐水后再通入二氧化碳气体？答：使溶液显碱性，以吸收更多的二氧化碳，提高产率。

2．氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质先结晶析出？为什么？ 答：碳酸氢钠，因为在同一温度下，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度。

溶解度（g/100g水）
相解度同小温，度876பைடு நூலகம்00所下以NaNHaCHOC3O比3先NH析4C出l溶。
HH4Cl
50
40
30
20 10
NaHCO3
t(℃)
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
分析氨碱法的优点和不足之处
优点： 原料经济易得 CO2和NH3可回收利用 能连续生产
天然碱
盐湖
纯碱（Na2CO3)
氨碱法生产纯碱的流程图。
给料槽
吸 氨 塔 泵
碳
酸
塔
升
降 机 过滤机 转炉
贮 槽
成品包装
想一想：
请同学们从化学反应的实质入手,分析、研究如何以海水资源为基础来获 取重要的化工原料——纯碱？
提示：碳酸钠由哪些元素组成？碳酸钠中哪种成分可以从海水中获得？由 氯化钠制碳酸钠还需含哪些元素的物质?从化学转化角度考虑你认为碳酸 钠可以由哪些物质相互作用转化而来?在具体的生产过程中又是怎样转化 的?
二氧化碳？
3.氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸 氢 钠和氯化铵，那种物质首 先析出？为什么？（提示：根据课本溶解度曲线）
1.在用氨碱法生产纯碱的过程中，为什么要先向饱和食盐水 中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳？
氨溶于水后生成氨水显碱性，促进CO2的吸收。
2. 氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种 物质首先结晶析出？为什么？
第八单元 海水中的化学
第三节 海水“制碱”
一 氨碱法制纯碱
海洋是大自然馈赠给我们人类的巨大的资源宝库，通过这段时 间的学习，同学们一定体会很深。从海水中我们可以获取食盐、金 属镁等许多物质；我们还可以从海水中获取水以解决人类面临的淡 水资源危机；海水中的资源，只要是有用的成分，我们都可以设法 从中获取。今天我们学习的内容是“海水制碱”

开始实验 明确探究要求，鼓励学生仔细观察现象，认真填表，填写实验记录。（注：分别准备 饱和碳酸钠和稀的碳酸钠） 交流共享 1. 各组同学回顾并交流实验现象，教师以填表方式展示。 酚酞试液 酸 氢氧化钙 稀盐酸 稀硫酸 碳酸钠 变红 有气体生成，能使澄清石灰水变混 有气体生成，能使澄清石灰水变混 澄清石灰水变混 说明：性质形成于活动与探究的过程中，由学生根据自行设计、实验、汇报，尽可能 符合其认知规律，力求通过学生自己对实验的独立观察和解释，初步对碳酸钠化学性质的 理解。借助观察、实验、记录、结论等不同手段，将科学方法的学习与科学探究活动的展 开、科学知识的获得紧密结合起来，探究中孩子们情绪兴奋，达到预想效果。
第八单元 第三节 海水“制碱”教案
碳酸钠性质的另一要点与碱的反应，在这里除了要讲好知识外，还要利用这个反应对 学生实行科学观点形成的教育。出现不同的实验结果思考为什么此反应要用饱和的碳酸钠 溶液，提升探究实验中“量”的意识，形成“量”的概念。探究实验后，引导学生实行对比分析 ，归纳总结碳酸根离子的检验方法。通过提问由氯化钠制碳酸钠还需要含什么元素的物质 和氨碱法制纯碱的流程图协助学生树立元素守恒观。 二、学情分析：
第二板块：实验探究碳酸钠的化学性质 开始探究：刚才我们猜测碳酸钠可能和酸反应生成气体，如何证明？ 学生设计：分别取少量碳酸钠溶液于试管中，分别加入稀盐酸和稀硫酸，观察现象？推测 若有气体可能为二氧化碳，用澄清石灰水检验。 同学置疑：为什么推测气体为二氧化碳？ 学生解释：前面讲过碳酸钙同酸的反应，产物为二氧化碳，碳酸钠同碳酸钙结构相似。 教师引导：刚才有同学对碳酸钠俗称纯碱有疑问，称为“碱”是否有碱的性质？我们共同探讨 一下。回忆碱溶液中都有共同的什么？所以可使酚酞试液变红！碳酸钠是否也有此特性？ 如何证明？除了有上述的性质外，它还有什么性质？看课本。

【教学重难点】
重点：碳酸钠的化学性质；盐的化学通性；复分解反应的条件。 难点：复分解反应的条件及判断。
纯碱的性质
1、与酸碱指导剂作用： 2、与酸反应： 3、与氢氧化钙(氢氧化钡)反应： 4、与氯化钡(氯化钙)反应：
三、盐的化学通性： 1.盐与酸反应
盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl + H2O +CO2↑
碳酸盐(CO32-)：除碳酸钾、碳酸钠、 碳酸铵溶，MgCO3微溶，其余不溶。
例：HCl +Na2CO3
1、交换位置：
HCl+Na2CO3 NaCl+ HCO3
2、定化学式：
;H2CO3
2HCl+Na2CO3 2NaCl+H2O+CO2
笔下生辉一：
HCl+NaOH=
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
共同点： 两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物。
四、复分解反应
AB + CD = +
复分解反应要产生，且能够进行到底， 一般应考虑两方面的条件： 1、考虑反应产生的基本条件 （对反应物要求的条件）
两者缺一不可
2、对生成物的条件要求
1 、对反应物要求的条件：（除酸碱 中和反应、酸与金属氧化物反应、酸 与碳酸盐的反应外）
参加反应的两种物质都必须可溶。
2、对生成物的条件要求：
生成物中至少有一种是气体、沉淀或水。
（三者有一即可）
酸、碱的溶解规律
酸：初中范围内的酸全溶 碱：钾、钠、钡、铵，四碱
溶，Ca(OH)2微溶， 其余的全不溶。
盐的溶解性规律 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶； 盐酸盐(Cl-)：除氯化银不溶，其余全溶； 硫酸盐(SO42-)：除硫酸钡不溶，硫酸钙、 硫酸银微溶，其余全溶；