鲁教版初中化学九年级下册海水制碱第二课时

酸
盐
盐
不
只
溶
溶
硫
钾
酸
钠
钡
铵
02
生成沉淀
例如：
Ca(OH) 2 + Na2CO3 =2NaOH+CaCO3 ↓ Na2CO3＋BaCl2 ＝ BaCO3↓ ＋2NaCl
点击查看部分酸碱盐的溶解性表
总结溶解性口诀： 钾、钠、硝酸、铵盐溶， 碳酸多数都不溶； 氯化物中氯化银， 硫酸盐中钡难溶； 钾、钙、钠、钡碱可溶。
④① ②③⑤
解析：此类题目常常有两种解题方法: ①从有特殊颜色的物质着手打开解题的入手。 ②从和其他物质产生反应的现象最多的物质着手。
常见离子的鉴别
CO32- 的鉴别 滴加HCl溶液,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊
Cl- 的鉴别 先加入AgNO3溶液,出现白色沉淀,再加稀HNO3，
沉淀不溶解
SO42-的鉴别 先加入BaCl2，出现白色沉淀，再加稀HCl，沉淀
复分解反应的应用
离子的共存
关键是看离子之间是否结合生成沉淀或气体或水。
在同一溶液中不能共存(即相互反应)的离子有：
(1) 结合生成沉淀（↓）的离子
如：Ba2+和SO42-
Cl-与Ag+
OH- 与Fe3+、Cu2+、Mg2+ CO32-与 Ca2+、Ba2+等
(2) 生成气体或水的离子
H+ + OH- = H2O 2H+ + CO32- = H2O+CO2↑
谢谢 化学
B. NaCl CuSO4 Ba(OH)2 C. Na2CO3 NaOH CaCl2 D. NaNO3 HCl CaCl2

【交流讨论： 】1、若用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，现象是否相同？ 化学方程式: Na2CO3+H2SO4 =。Na2SO4+CO2↑+H2O
2、回顾实验室制取CO2 原理？ 化学方程式: CaCO3+2HCl = C。aCl2+CO2↑+H2O
【发现规律：
】 碳酸盐可以与
酸反应，且生产CO2
活动三：探究Na2CO3的化学性质
活动六：自我检测
某碳酸钠溶液的PH约为12，分别加入下列试剂，
溶液仍然是无色透明的是（ A ）
A．氢氧化钾溶液 B．氯化钙溶液 C．紫色石蕊试液 D．无色酚酞试液
谢谢
温馨提示：注意药品的取用量及操作细节 ！
活动三：探究Na2CO3的化学性质
实验探究
2、与酸的反应
①
②
③
现象： ①气泡冒出,②燃着的木条熄灭， ③澄清的石灰水。变浑浊.
反应方程式为：Na2CO3+2H。Cl = 结论：碳酸钠 2N能a与Cl酸+C。反O应2↑+H2O
活动三：探究Na2CO3的化学性质
实验探究
3、与氢氧化钙的反应
现象： 产生白色。沉淀 反应方程式为：
过滤
Na2CO3+ Ca（OH），2 = 2Na（OH工+业Ca制C烧O3碱↓ ） Na2CO3+ Ba（OH。）2 = 2NaOH+BaCO3↓
结论：碳酸钠 能与 Ca(OH)2 溶B液a(O反H应)2 。
活动三：探究Na2CO3的化学性质
第二节 海水“制碱”
活动一：回顾海水“制碱”过程及原理
Na2CO3
第二课时
碳酸钠的性质
活动二：探究Na2CO3的物理性质

第三节 海水“制碱”
3．复分解反应的应用 (1)判断物质或离子能否在溶液中大量共存； (2)选择合适的试剂除去混合物中的杂质； (3)判断物质间能否转化； (4)选择合适的试剂鉴别物质。
第三节 海水“制碱”
探究点一 复分解反应的实质
[情景展示] 请预测以下反应能否产生？
[问题探究]
NaCl＋KNO3―→
复分解反应发生的条件及酸、碱、盐的溶解性规律是什么？
[思考交流]
第三节 海水“制碱”
[归纳提升]
复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合 物的反应。其特点是“双交换、价不变”，即两种化合物互相交换 成分，各元素化合价在反应前后保持不变。
判断复分解反应能否发生主要看两个方面：一是反应物要能 溶于水或酸，二是生成物中要有沉淀、气体或水。因此，需要对常 见的酸、碱、盐的溶解性进行记忆。
第三节 海水“制碱”
核心一 盐的化学性质
例1 有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸 钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品 的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。
图8－3－3
第三节 海水“制碱”
请回答下列问题。 (1)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___漏__斗___，其中 玻璃棒的作用是___引_流____。 (2)滤渣a的成分是__C_a_C_O_3、__M_g_(_O_H_)_2 __，滤液中溶质的成分除氯化 钠外还有__N_a_O_H_、__B_aC_l_2_____，白色沉淀b的成分是B_aC_O__3 ____。 (3)若现象① “滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现 象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是M_g_C_l2_____。

3 盐+酸
4 酸+碱 5 酸+金属氧化物
反应物条件
须二者都可溶
生成物条件
有沉淀生成 或有气体放出 或有水生成
盐的溶解性口诀：
这些你都记住 了吗？
钾、钠、铵盐、硝酸盐全部溶于水中间；氯化物不溶
氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡；碳酸盐只溶钾、钠、铵； 溶碱有五种：钾、钠、钙、钡和氨水。
说明：1、钾、钠、铵、硝酸盐都可溶（不是沉淀）。 2、盐酸盐只有氯化银不溶。 3、硫酸盐只有硫酸钡不溶。
Hale Waihona Puke AB + CCD3、酸、碱、盐之间发生的反应为复分解反应，这一类的
反应有一个非常重要的特点： 反应前后各元素的化合价保持不变.
4、酸、碱、盐之间在水溶液中发生的反应为复分解反应的
实质： 酸、碱、盐所电离出的离子相互结合生成沉淀、气体
或水的过程。
5、复分解反应发生的条件：
反应类型
1
碱+ 盐
2 盐+盐
CaCO3 Na2CO3
2、与盐酸和稀硫酸的反应 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑ H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
思考：如何鉴别碳酸根离子 取样品于试管中，滴加 稀盐酸，可观察到有气泡产
生，将产生的气体通入 澄清的石灰水 中，若石灰水变浑
海水“制碱”
Na2CO3 俗称：纯碱或苏打
你知道它们中的小 房子（小洞洞）是 谁造的吗？谁让这 些食品松软可口吗?
天然碱 纯碱（Na2CO3)
盐湖
纯 碱?
学习目标：
• 认识纯碱等盐类物质的重要性质 • 了解常见盐的溶解性 • 理解复分解反应的实质 • 通过实验探究纯碱的化学性质，加深