高二化学铝及其化合物学案二
1、记住铝的物理性质、化学性质和主要用途。
2、了解铝的化合物的性质及用途。
3、运用氢氧化铝的两性能解决有关计算和图象问题。知识再现一：铝的化合物
1、氧化铝(Al2O3)：______色难______，可做_______材料，是典型的______。A l2O3与强酸反应的离子方程式：
_____________。A l2O3与强碱反应的离子方程式：
____________。
2、氢氧化铝[Al(OH)3]：_________色______状物，是典型的_____。氢氧化铝的电离方程式：_________；当向 Al(OH)3中加入强酸时，平衡向_______移动；当向 Al(OH)3中加入强碱时，平衡向_________移动。实验室制备 Al(OH)3时，选用铝盐和氨水作用而不选氢氧化钠溶液的原因是____________。写出实验室制备氢氧化铝的化学方程式。
________________________________________。
4、二水合硫酸铝钾俗名明矾，是________色晶体，在水中的电离方程式_______________________；明矾能够净水其离子方程式为_______________________。二、铝的化合物的相互转化关系，掌握重要的方程式Al(OH)4- AlAl（OH）3Al3+ （1）向
1LO、1mol/L的氯化铝溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，写出各步反
应的方程式及离子方程式，并画出生成氢氧化铝的物质的量与所加氢氧化钠的物质的量的关系图像。
________________________________________，
________________________________________。（2）向偏铝酸钠（含溶质1mol）溶液中逐滴滴加盐酸，写出各步反应的化学方程式及离子方程式，并画出氢氧化铝的物质的量与所加 HCl的物质的量的关系图像。
________________________________________，
________________________________________。（3）（3）向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀及碳酸氢钠，写出各步反应的方程式及离子方程式。________________，
________________。（4）（4）向氢氧化钠溶液（含溶质1mol）中逐滴滴加氯化铝溶液，边加边振荡，发生的现象是
____________，写出有关反应的化学方程式及离子方程式
_______________，并画出生成氢氧化铝的物质的量与所加氯化铝的物质的量的关系图像。（5）（5）向含HCl1mol的盐酸溶液中逐滴滴加偏铝酸钠溶液，边加边振荡，发生的现象为________，写出有关反应的化学方程式及离子方程式____________，
____________，并画出生成氢氧化，并画出生成氢氧化，并画出生成氢氧化铝的物质的量与所加HCl的物质的量的关系图像。典题解悟[例1] 、向明矾[KAl(SO4)212H2O]溶液中逐滴加入
Ba(OH)2溶液至过量、 (1)写出可能发生的有关反应的离子方程
式、(2)在图中，纵坐标表示生成沉淀的物质的量，横坐标表示加入Ba(OH)2的物质的量、试在图中画出当溶液中明矾为1 mol 时，生成的每一种沉淀的物质的量随Ba(OH)2物质的量变化的曲线(在曲线上标明沉淀的化学式)、(3)当向a L物质的量浓度为M mol／L的明矾溶液中滴加物质的量浓度为n mol／L的Ba(OH)2溶液b L，用含a，M，N的表达式表示：①当b满足______条件时，沉淀的总物质的量为最大值、②当b满足______条件时，沉淀的质量为最大值、
【解析】
(1)设溶液中明矾的物质的量为1 mol、则当滴加的Ba(OH)。的物质的量分别在0～
1、5 mol和
1、5 mol～
2、0 mol时，所发生的反应的化学方程式和离子方程式分别为：2 KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=K2SO4+3BaSO4+2Al(OH)3↓ ①K2
SO4+2Al(OH)3+ Ba(OH)2=2KAlO2+BaSO4↓+4H2O ②(2)从化学方程式可以看出，生成BaSO4的物质的量随Ba(OH)2的量的增加而增加，生成Al(OH)3的物质的量随Ba(OH)2的量的增加而发生先增加后减少直至完全溶解的变化过程、(3)由方程式①知，当加入了
1、5 mol Ba(OH)2时，生成沉淀的物质的量为质量为
1、5 mol233 g／mol+1 mol78 g／mol=4
27、5 g；由方程式②知，当继续滴加0、5 mol Ba(OH)2时，沉淀的物质的量将减少1 mol=0、5 mol，沉淀的质量却增加虿0、5 mol233 g／mol—78 g=
38、5 g、所以，把明矾溶液中Al3+恰好沉淀完全时，生成沉淀的总的物质的量最大，把SO42-沉淀完全时，生成沉淀的质量最大、
【点拨】
沉淀包括两部分，氢氧化铝和硫酸钡，氢氧化铝能溶于过量的碱溶液中，而硫酸钡不溶于过量的碱溶液。
[例2] 向100 mL2 molL-的AlCl3溶液中，逐滴加入NaOH溶液100 mL时产生沉淀为
7、8 g，则加入NaOH溶液的物质的量浓度是（）
A、1 molL-
B、1、5 molL-
C、3 molL-
D、7 molL-
【解析】
7、8 g Al(OH)3的物质的量为0、1 mol。A lCl3逐滴加入NaOH溶液有关反应为：
Al3++3OH一=Al(OH)3↓ A1(OH)3+OH一= A1O2-+2H2O(1)NaOH 不足设参加反应的NaOH的物质的量为n(NaOH） Al3++3OH一
=Al(OH)3↓31 n(NaOH)
