山东昌乐二中2012届高三一轮原创化学学案：17铝及其化合物 (含答案)

铝及其化合物编号：17

班级：组别姓名

【学习目标】

1、熟练掌握铝及其化合物的主要性质并灵活应用。

2、小组合作探究有关铝及其化合物的简单计算及Al(OH)3的制备方案。

3、以极度的热情投入课堂，体验学习快乐

【使用说明】利用一节课完成学案，下课收齐。下节课学生先自纠10分钟，再针对基础知识检测5分钟。然后学生对出错多的题目讨论10分钟，学生展示、教师点拨15分钟，巩固落实5

分钟

【基础自学】

一、铝

1、物理性质：铝为______色金属，熔、沸点较高，密度较____，硬度较____，导电性仅次于____

2、化学性质：

（1）与非金属单质（O2、Cl2、S等）反应

思考：①常温下铝不易被腐蚀的原因？

②铝在氧气中燃烧的现象？反应的化学方程式？因此铝可用于制造______、______、______等。

（2）发生铝热反应

思考：①引发铝热反应的实验操作是？现象？试举例写出铝热反应的化学方程式？

②什么是铝热剂？铝热反应的应用是？

(3) 铝能与某些盐溶液反应，写出铝与硫酸铜溶液反应的离子方程式______________________

练习1、称取两份铝粉，第一份加入足量的浓氢氧化钠溶液，第二份加入足量的稀盐酸，如果要放出相同的气体（在同温同压下），两份铝的质量之比为（）

A.1︰2

B.1︰3

C.3︰2

D.1︰1

二、铝的化合物

氢氧化铝是______________的白色胶状物质，氢氧化铝能_______水中的悬浮物，又能____________，因此可用于___________

思考①铝、氧化铝、氢氧化铝既能溶于强酸，又能溶于强碱，故他们都是两性物质，这种说法对吗？试总结哪些物质既能与强酸反应，又能与强碱反应。

②如何分别以铝、氧化铝为原料制取氢氧化铝？（其他试剂自选）（写出相关的离子方程式）

练习2、0.02molAlCl3的混合溶液中加入100mL1mol/LNaOH溶液，溶液中___________离子增加，________离子减少，继续加入50mL1mol/LNaOH溶液后，溶液中主要存在__________离子

【总结】铝及其化合物的转化（在箭头上填写转化所需的试剂以及反应条件）

【合作探究】

1、等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等物质的量的铝，生成氢气的体积比为5︰6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（ ） A.甲、乙中都是铝过量 B.甲中铝过量、乙中碱过量 C.甲中酸过量、乙中铝过量 D.甲中酸过量、乙中碱过量

2、将3.9g 镁铝合金，投入到500mL2mol/L 的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol/L 的NaOH 溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH 溶液的体积是（ ） A.125mL B.200mL C.250mL D.560mL

3、现有一块已知质量为

实验设计1：铝镁合金 69.44L （标准状况）

实验设计2

过滤，测定沉淀的质量为5.8g

（1）写出实验方案2中反应②的离子方程式

________________________________________________________________________________ （2）实验方案1中镁的质量分数为 （3）请你设计第三种测定镁的质量分数的实验方案（表示方式同上）

【课堂训练】

1、1989年世界卫生组织正式将铝确定为“食品污染源之一”而加以控制。铝在下列使用场合须加以控制的是（ ）

①制铝锭 ②制易拉罐 ③制电线电缆 ④制牙膏皮 ⑤用明矾净水 ⑥制炊具 ⑦用明矾和苏打作 食物膨化剂 ⑧用Al(OH)3制成药片治胃病 ⑨制防锈油漆

A.②④⑤⑥⑦⑧

B.②⑤⑥⑦⑧⑨

C.①②④⑤⑥⑦⑧

D.③④⑤⑥⑦⑧ 2、A 是一种常见的单质，B 、C 为中学常见的化合物，A 、B 、C 均含有元素X 。它们有如下转化关系（部分产物及反应条件已略去）；下列判断正确的是 A ．X 元素可能为Al B ．X 元素一定为金属元素 C ．反应①和②互为可逆反应 D ．反应①和②一定为氧化还原反应

3、不用其他仪器和试剂，仅用试管和胶头滴管无法鉴别的两种溶液是（ ） A.Al 2(SO 4)3和KOH B.Na 2CO 3和NaHSO 4 C.Na[Al(OH)4]和HCl D.NaCl 和 AgNO 3

4、向氯化铝溶液中滴加氨水至过量，现象是________________________;向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量，现象是_____________________________________________ 。

若氯化铝的物质的量为1mol ，在下列坐标系中画出相应的

5、将一只铝制的易拉罐内充满二氧化碳，然后往罐内注入足量的NaOH 溶液，立即用胶布封住罐口，经过一段时间后，管壁内凹而瘪，又经过一段时间后，瘪了的罐壁又重新鼓起来。

（1）管壁内凹而瘪的原因是

反应的化学方程式是 （2）瘪了的罐壁又重新鼓起来的原因是

反应的化学方程式是 6、工业上用铝土矿（主要成分Al 2O 3、Fe 2O 3、SiO 2）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：

（1）写出步骤②中所发生反应的离子方程式

n[Al(OH)3] )

n(NH 3·H 2n[Al(OH)3] ) n(NaOH)

________________________________________________________________________________

（2）用氧化铝冶炼铝的化学方程式是__________________________________________

（3）请设计另一个实验方案提取氧化铝（表示方式同上）

____________________________________________________________________________

【当堂检测】

1、将溶液或气体X慢慢的加入或通入到一定量的Y溶液中，Y溶液产生沉淀的量与X的物质的量的关系可

以用如图表示的是（）Array A．X为NaOH溶液，Y为AlCl3溶液

B．X为CO2，Y为Ca(OH)2溶液

C．X为NH3，Y为Al2(SO4)3溶液

D．X为HCl，Y为Na[Al(OH)4]溶液

2、以下各组均有三种溶液，这三种溶液中所含溶质的物质的量均相等，将它们充分混合后，不会产生沉

淀的是

A、AlCl3、Ba(OH)2、HCl

B、BaCl2、Na2CO3、KOH

C、MgCl2、NaOH、HNO3

D、Na[Al(OH)4]、NaOH、H2SO4

高三化学一轮复习学案答案编号17

【基础知识复习】

一、铝