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金属与盐溶液反应的一般规律引言：金属与盐溶液的反应是化学中一种常见的现象。
在这种反应中，金属与盐溶液发生化学反应，产生新的物质。
这种反应具有一定的规律性，可以通过实验和理论分析进行研究和解释。
本文将从金属与盐溶液反应的基本过程、反应类型、影响因素以及应用等方面，探讨金属与盐溶液反应的一般规律。
一、金属与盐溶液反应的基本过程：金属与盐溶液反应是指金属与盐溶液中的离子发生化学反应的过程。
一般而言，金属会与溶液中的阳离子发生反应，生成新的物质。
例如，铜与盐酸反应会生成铜离子（Cu2+）和氯离子（Cl-），反应方程式为：Cu + 2HCl → CuCl2 + H2↑二、金属与盐溶液反应的类型：金属与盐溶液反应可以分为置换反应和沉淀反应两种类型。
1. 置换反应：置换反应是指金属与盐溶液中的金属离子发生置换反应，生成新的金属和盐溶液中的其他金属离子。
置换反应的条件是金属的活动性高于盐溶液中的金属离子。
例如，铁与铜(II)硫酸溶液反应会生成铜和铁(II)硫酸：Fe + CuSO4 → Cu + FeSO42. 沉淀反应：沉淀反应是指金属与盐溶液中的阴离子发生反应，生成难溶于溶液中的沉淀物。
沉淀反应的条件是金属与盐溶液中的阴离子能够形成难溶性的沉淀物。
例如，银与氯化钠溶液反应会生成难溶于水的白色沉淀物氯化银：Ag + Cl- → AgCl↓三、金属与盐溶液反应的影响因素：金属与盐溶液反应的速度和产物种类受到多种因素的影响。
1. 金属的活动性：金属的活动性越高，与盐溶液中的金属离子发生反应的速度越快。
金属的活动性可以通过电位表确定，活动性越大，金属越容易发生反应。
2. 盐溶液中的离子浓度：盐溶液中离子的浓度越大，反应速度越快。
这是因为离子浓度的增加会增加碰撞的概率，促进反应的进行。
3. 温度：温度的升高会增加反应的速率。
这是因为温度升高会增加分子的平均动能，增加碰撞的频率和能量，从而促进反应的进行。
四、金属与盐溶液反应的应用：金属与盐溶液反应在生活和工业中有着广泛的应用。
初中化学5个优先反应原则一、初中化学5个优先反应原则（1）初中化学优先反应的原则一：金属和酸反应时，较活泼的金属优先反应，如将锌、铁合金投入稀盐酸中，锌优先与稀盐酸反应。
(2）初中化学优先反应的原则之二：当金属与混合盐溶液反应时,金属中最活泼的金属优先置换出最不活泼的金属。
例：将一定量的铁粉放入硝酸铜和销酸银的混合溶液中，铁优先置换出银,然后若铁粉有剩余，才能置换出铜。
因为先发生反应F e+2AgNO32Ag+Fe(NO3）2，后发生反应Fe+Cu （NO3）2Cu+Fe(NO3）2。
（3）初中化学优先反应的原则之三：当酸、碱、盐混合相互反应时，酸与碱的反应优先于酸与盐、碱与盐的反应.例：①将稀盐酸逐滴滴加到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，先无明显现象,之后开始产生气泡。
因为先发生的反应是HCl+NaOH NaCl+H2O，此反应无明显现象，当NaOH已被完全消耗，又发生反应2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2↑，此反应有气泡产生。
①将NaOH溶液逐滴滴加到稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中，先无明显现象，之后开始产生蓝色沉淀。
因为先发生的反应是H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O，此反应无明显现象，当稀硫酸被完全消耗，又发生反应CuSO4+2NaOH Na2SO4+Cu(OH)2↓。
（4）初中化学优先反应的原则之四:当酸与两种盐混合溶液反应产生气体、沉淀时,产生“气体”优于产生“沉淀”。
例：向稀盐酸与氯化钡的混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液时，先产生气泡,之后产生白色沉淀.因为先发生的反应是2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2↑，此反应产生气泡，当稀盐酸被完全消耗，又发生反应CaCl2+Na2CO32NaCl+CaCO3↓。
（5）初中化学优先反应的原则之五：当金属、金属氧化物与酸反应时,金属氧化物优先于金属与酸反应.例：将稀硫酸逐滴滴加到氧化铜和铁的固体混合物中，氧化铜优先与稀硫酸发生反应，当氧化铜被完全消耗时，铁再与硫酸反应，当硫酸铜被完全消耗时，过量的铁才与稀硫酸反应，即可观察到溶液变蓝，后析出红色固体，最后有气泡产生,发生反应依次为:CuO+H2SO4 CuSO4+H2O,Fe+CuSO4Cu+FeSO4，Fe+H2SO4FeSO4+H2↑。
浙教版中考科学二轮复习--金属及其冶炼金属材料、金属的化学性质、金属的冶炼【知识点分析】一.金属与氧反应二.金属与酸反应1.金属活动性顺序2.金属与酸反应3.金属与盐反应1. 金属与混合盐溶液的反应【举例】将一定量的铁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中先：Fe＋2AgNO3=== Fe(NO3)2＋2Ag 后：Fe＋Cu(NO3)2=== Fe(NO3)2＋Cu 反应后滤液、滤渣的成分分析2. 金属混合物与盐溶液的反应【举例】将硝酸银溶液加入到铁和铜的混合物中先：Fe＋2AgNO3=== Fe(NO3)2＋2Ag 后：Cu＋2AgNO3=== Cu(NO3)2＋2Ag反应后滤液、滤渣的成分分析三.金属的冶炼：1.金属在自然界中的存在在自然界中，仅有少数金属(化学性质非常稳定)是以游离态(即单质)的形式存在的，大多数金属(化学性质活泼)是以化合态的形式存在的。
2.金属的冶炼原理与方法(1)冶炼原理:金属冶炼就是要把金属从化合态变成游离态。
(2)冶炼方法:用C、CO、H2等还原剂与金属氧化物反应，夺取金属氧化物中的氧，得到金属单质，如 C+2CuO高温 CO2↑+2Cu CO+CuO高温 CO2↑+Cu H2+CuO = H2O+Cu 【例题分析】一、单选题1．关于合金的探究，下列说法正确的是A．合金属于合成材料B．合金的硬度大于组成该合金的纯金属C．钢是碳铁合金，生铁不是碳铁合金D．钨的合金比单质钨更适合做灯丝2．实验室模拟工业炼铁的实验装置图如图所示，下列说法中不正确的是A．实验过程中硬质玻璃管内红色粉末变成黑色B．气球可以用燃着的酒精灯代替C．实验过程中要先通入CO，后加热，目的是防止加热时玻璃管发生爆炸D．要证明CO不能使澄清石灰水变浑浊，需要另外做对照实验3．某兴趣小组为探究活泼金属与酸反应的规律，将质量相等的甲、乙两种金属分别放入到质量分数相同的足量稀盐酸中，经实验测定并绘制出生成氢气的质量与反应时间的关系（见下图）。
金属活动性知识总结【基础】必须掌握好，能根据规律写出反应化学方程式一、金属跟酸反应放出氢气的反应规律：(1)排在氢前面的金属才能置换酸中的氢，金属活动性越强，反应越剧烈。
(2)酸一般指盐酸和稀硫酸，不能用浓流酸，硝酸。
否则得不到氢气。
(3)Fe跟酸反应生成的是亚铁盐。
二、金属跟盐溶液反应规律：（1）反应物中单质金属要排在盐中金属元素前面。
（2）反应物中盐必须是可溶性的，即是盐溶液，否则反应不能进行；（3）Fe跟盐溶液反应生成的是亚铁盐。
（4）K、Ca、Na等活动性极强的金属由于常温下就能与盐溶液中的水发生反应，生成碱，故不能置换出盐中的金属。
（不要设计这三种金属和盐溶液的反应）可以练习一下课本下册13页练习1-5【应用】一、金属与酸反应产生氢气的相关规律（一般常用四种金属：Mg Al Fe Zn）利用金属与酸反应的化学方程式可以找出反应中金属与氢气的质量比：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑65 2 56 2Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑2Al + 6HCl== 2AlCl3 + 3H2↑24 2 54 618 2分析四个反应可以看出：如果都产生2份质量的氢气，需要四种金属质量份数是金属的相对原子质量（Al相当于相对原子质量是18的正二价金属），就是说，如果产生等质量的氢气，需要的金属质量从少到多顺序是：Al Mg Fe Zn 。
反过来：如果参加反应的四种金属质量相等，则生成氢气质量从多到少顺序是：Al Mg Fe Zn①相同质量的四种金属与足量酸反应产生H2的质量是：Al＞Mg＞Fe＞Zn。
（等量金属足量酸，金属完全反应）（正二价金属的相对原子质量越小，产生的氢气越多，Al可以看作是相对原子质量为18的正二价金属，注意：Al是正三价金属，只是在这个计算中可以看作正二价而已）②相同质量、相同质量分数的同种酸（同样的酸）与足量的四种金属反应产生H2的质量：一样多。
有关“金属与盐溶液反应后滤液、滤渣的判断”解题技巧作者：***来源：《学习周报·教与学》2020年第43期摘;要：近几年云南省的中考试题中都有一个有关“金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的判断”的题目，此类型的题目属于难题，学生的得分率很低。
每个老师在教学中都有自己独特的方法传授于学生。
在此文中我主要介绍我在教学中教给学生的一种解题技巧。
关键词：金属与盐溶液反应;滤液、滤渣成分的判断;解题技巧;应用示例一、理论支撑第一次遇到这类题目是在九年级化学下册第八单元课题2金属的化学性质一节中，首先从“一种金属放入到一种盐溶液中，充分反应后对其进行过滤，对过滤后滤液和滤渣的成分”分析入手。
例1：将一定量的铁放入到CuSO4溶液中，充分反应后过滤，对过滤后滤液和滤渣成分进行分析。
解答分析：首先引导学生把该反应的化学方程式书写出来：Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4由于题目中没有说明所加铁粉的质量为多少。
所以可以分三种情况来进行分析。
①加入的铁粉量很少，CuSO4不能反应完。
则滤渣中只有Cu，滤液中的溶质有FeSO4和剩余的CuSO4。
②加入的铁粉刚好能将CuSO4反应完。
则滤渣中只有Cu，滤液中的溶质只有FeSO4，无CuSO4（已反应完）。
③加入的铁粉过量，则滤渣中有Cu和剩余的Fe，滤液中的溶质只有FeSO4。
把上面的分析总结为下表由上面的例1作为基础引导学生来分析“将一种金属放入多种盐溶液中”的情况。
例2：将一定量的锌粉放入到AgNO3、Cu（NO3）2溶液中，充分反应后进行过滤，对滤液、滤渣的成分进行分析。
对于该题要先告诉学生反应发生的顺序规则是：最不活泼的金属先被置换出来，再到稍活泼的金属被置换出来。
然后再让学生按置换的先后顺序把反应方程式书写出来：①Zn + 2 AgNO3 =Cu + Zn（NO3）2;;②Zn + Cu（NO3）2= Cu + Zn（NO3）2由于题目中没有说明所加锌粉的质量为多少，所以根据所加锌粉的质量由少到多，可以分为5种情况来进行分析。
金属与盐溶液反应后成分的判断构建思维模型“一刀切”法——由弱到强，左渣右液常见问题：1、反应前后质量变化分析一种金属与一种金属盐溶液反应（以锌和硝酸铜反应为例）：溶液质量增大，因为参加反应的Cu(NO3)2的质量小于生成的Zn(NO3)2的质量；固体质量减小，因为参加反应的Zn的质量大于生成的Cu的质量；一种金属与两种金属盐溶液反应（将锌粉加入一定量的硝酸铜和硝酸银的混合溶液中）：Zn与AgNO3反应，溶液质量减小，Zn与Cu(NO3)2反应，溶液质量增大，当减小的质量等于增大的质量时，所得溶液的质量等于原混合溶液的质量2、反应后成分的判断即滤渣、滤液成分例1向氯化铜和氯化镁的混合溶液中加入一定质量的锌粒，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。
(1)发生反应的化学方程式为__________________________。
(2)滤液中的溶质有哪些？(写化学式) 。
(3)充分反应后溶液质量________(填“增大”“不变”或“减小”)。
(4)向滤渣上滴加稀盐酸，________(填“有”“无”或“无法确定”)气泡产生.(5)反应后溶液质量增加是因为例2(2022焦作二模)在AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后过滤。
(1)写出一定发生反应的化学方程式。
(2)猜想：滤液中溶质为AgNO3、Mg(NO3)2和Fe(NO3)2，请分析该猜想不合理的原因。
(3)若溶液呈蓝色，试分析滤液成分、滤渣成分(4)若向滤渣上滴加稀盐酸，有气泡产生，试分析滤液成分、滤渣成分(5)反应后溶液质量一定减小是因为例3.某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液进行了右图实验，已知溶液甲呈蓝色。
（1）向固体乙上滴加盐酸时（填“有”或“没有”）气泡产生。
（2）溶液甲中一定含有哪些溶质？（写化学式）（3）请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式。
练习1.[2022河南23(2)题2分]某同学在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，发现滤液仍呈蓝色。
解析金属与盐溶液间的置换反应金属与盐溶液混合后能否发生置换反应的判断、分析是初中化学的难点，学生在解决此类问题时很容易出错，其实，解决这类题目是有规律的。
一、理解内涵金属活动性顺序的内容：我们已经知道：金属与盐溶液间的置换反应是较活泼的金属可置换较不活泼的金属；盐类必须溶于水，故只有可溶性盐的水溶液才会与金属反应。
根据金属活动性顺序，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，也就是说：前面的金属单质与后面的金属离子不能共存于溶液中，常见反应有：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2Fe+CuSO4=FeSO4+Cu值得注意的是极活泼的金属（钾、钠、钡、钙等）常温下与水剧烈反应，因此它们不能置换出盐溶液中的金属。
例如，金属钠与硫酸铜溶液反应时，钠首先与水反应生成氢气和氢氧化钠，然后氢氧化钠又与硫酸铜发生复分解反应：2Na+2H2O+CuSO4= Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑2NaOH + CuSO4 = Na2SO4+Cu(OH)2↓二、熟记条件金属与盐溶液发生置换反应的条件是：（1）金属的位置：只有排在前面的金属才能把后面的金属从其盐溶液中置换出来；（2）特殊性：由于钾、钙、钠的化学性质非常活泼，在盐溶液中它们会首先与水反应生成相应的碱和氢气，因而不会置换出盐中的金属；（3）盐必须溶于水；（4）铁与盐溶液反应时生成+2价的亚铁盐，金属与铁盐反应时要用+2价的亚铁盐。
三、灵活运用在实际的应用中我们会发现在金属与盐溶液反应中,包括了这样2类反应.1.多种金属与一种盐溶液反应;2.一种金属与多种盐溶液反应。
但是无论其中哪一种反应,都遵循这样一条规律:金属活动性相差越大,它们间的置换反应越易发生。
1、一种金属与多种盐溶液反应例题1：在KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，则滤液中一定有，一定没有，可能有；滤渣中一定有，一定没有，可能有。
例析金属与混合盐溶液的反应规律
例析金属与混合盐溶液的反应规律
江苏省兴化楚水初级中学陈金健
在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，特别活泼的金属，如钾、钙、钠等遇盐溶液时会首先直接和水反应，不遵循以上规律。
例如，将金属钠投入硫酸铜溶液中，会出现这种情形，发生如下反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑， 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4通过两步反应，钠并没有将硫酸铜溶液中的铜置换出来。
接下来，我们通过典型实例来分析金属与几种盐的混合溶液的反应规律。
【典型例题1】向含Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉充分反应，发现有少量金属析出，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成。
则析出的金属是( )
A．有Cu和Ag B．只有Ag C．只有Cu D．无法判断
解析：在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中存在Cu2+、Ag+，加入的Fe可以将Cu2+、Ag+从溶液中置换出来。
根椐金属的活动性以及金属与盐的反应规律，Fe先与溶液中的Ag+反应，等溶液中所有的Ag+全部置换出来后，Fe才能与Cu2+反应，将所有的Cu2+置换出来，反应停止。
加入过量的Fe，可以将Cu2+、Ag+完全置换出来，加入少量的Fe只能将Ag+或部分Ag+；Cu2+、Ag+或Ag+和部分Cu2+置换出来。
所以，一定条件下，加入Fe质量的多少，将直接影响着滤液与滤渣的成分。
我们可以分以下五种情况来讨论：
(1)少量的Fe加入溶液中，只将溶液中一部分Ag从AgNO3中置换出来，过滤后，滤液中存在AgNO3、Cu(NO3)2和Fe(NO3)2，滤渣中只存在Ag；
(2)稍多量的Fe加入溶液中，将溶液中所有的Ag从AgNO3中置换出来，过滤后，滤液中存在Cu(NO3)2和Fe(NO3)2，滤渣中只存在Ag；
(3)多量的Fe加入溶液中，将溶液中所有的Ag从AgNO3中置换出来，一部分Cu从Cu(NO3)2中置换出来，过滤后，滤液中存在Cu(NO3)2和Fe(NO3)2，滤渣中既有Cu又有Ag；
(4)足量的Fe加入溶液中，将溶液中所有的Ag从AgNO3中置换出来，所有的Cu从Cu(NO3)2中置换出来，过滤后，滤液中只存在Fe(NO3)2，滤渣中既有Cu又有Ag；
(5)过量的Fe加入溶液中，将溶液中所有的Ag从AgNO3中置换出来，所有的Cu从Cu(NO3)2
中置换出来后Fe过量，过滤后，滤液中只存在Fe(NO3)2，滤渣中既有Ag、Cu又有Fe；
本题中，充分反应后过滤，向滤液中加入盐酸，生成白色沉淀，表明此时溶液中还存在Ag+，那么被置换出来的金属只有Ag，滤液中存在AgNO3、Cu(NO3)2和Fe(NO3)2
解答：B
【典型例题2】某溶液中仅含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质，某校课外活动小组的同学将溶液分为A、B、C三份，各加入一定量的铁粉，充分反应后过滤、洗涤，分别得到滤渣和滤液。
(1)若将A得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，则其滤液中的溶质是；
(2)若将B得到的滤渣加入到稀盐酸中没有气泡产生，则此滤渣中一定有；
(3)若向C得到的滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则此滤液中含有的溶质是。
解析：Fe与AgNO3和Cu(NO3)2反应的化学方程式：Fe +2AgNO3 = Fe(NO3)2+2Ag，
Fe + Cu(NO3)2= Fe(NO3)2+ Cu 。
本题中的三种情况分别是：(1)充分反应后过滤，在滤渣中加入盐酸，若产生气泡，说明滤渣中一定存在Fe，则Fe有剩余，过量的Fe可以将AgNO3和Cu(NO3)2完全置换出来，那么滤液中不可能含Ag+和Cu2+，滤液中的溶质只有Fe(NO3)2；(2)向滤渣中加入盐酸，若无气泡产生，则没有Fe剩余。
根据反应规律，Fe应先与AgNO3反应，滤渣可能是Ag或Ag 和Cu，所以此时滤渣中一定存在Ag。
(3)向滤液中加入盐酸，若产生白色沉淀，则滤液中一定存在Ag+，那么此时滤液中的溶质必含AgNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2。
解答：(1)Fe(NO3)2 (2)Ag (3)AgNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2
【典型例题3】某研究性学习小组在综合实践活动中对某化工厂化验室排出的废水感兴趣，并对其进行了探究：
［调查获悉］废水中含有硝酸亚铁、硝酸银
［查阅资料］含硝酸亚铁的溶液呈浅绿色
［实验目的］探究用锌从废水中最大程度地回收金属银的方法；探究锌和废水中硝酸亚铁、硝酸银的反应顺序。
［实验用品］废水、所需化学试剂及相关的仪器、用品
［设计方案］他们设计了如下方案：
［发现问题］小组成员分别进行实验，在得到固体甲的同时发现：有些同学得到无色溶
液乙，有些同学得到深浅不同的浅绿色溶液乙，小丹同学提出问题：哪种结果能最大程度地回收金属银呢？锌与废水中哪种物质先反应呢？
［讨论分析］小军同学认为：这个问题必须通过探究溶液乙或固体甲的组成才能回答，
此观点得到了大家的赞同，经研究，他们决定探究溶液乙。
于是他们分成两小组，第一组对无色溶液进行探究，第二组对浅绿色溶液进行探究：
(1)首先他们对溶液乙中的溶质作出了多种猜想：
第一组：①溶质为Zn(NO3)2；②溶质为 Zn(NO3)2、AgNO3
第二组：③溶质为Fe(NO3)2和；④溶质为 Fe(NO3)2、和。
(2)小悦同学思考后指出：“通过实验或推理，都能排除第一组同学提出的猜想②，从而确立猜想①是合理的”，请你叙述其推理过程。
(3)第二组同学经过向不同的浅绿色溶液中加入一种试剂，观察实验现象后得出结论，使③④两种猜想都得以验证。
请你参与到实验操作过程中并完成下表：
实验操作实验现象和结论
［交流后得出结论］
(4)当反应后的溶液呈无色，溶质为，当反应后溶液呈浅绿色，溶质为和
时，能最大程度地回收金属银。
通过探究，同学们认为：“使用过量的锌，过滤后得无色溶液是方便、快捷并确保最大程度地回收金属银的一种方法。
经过观察和思考，同学们还得出了 Zn先和废水中反应，再和反应的结论。
［探究后反思］
(5)老师评价：这种方法虽然方便、快捷，但也有不足，请你指出它的不足。
解析：结合例1、例2的分析，将Zn加入Fe(NO3)2和AgNO3混合溶液中，Zn先与AgNO3反应，完全此阶段的反应后，Zn再与Fe(NO3)2反应，所以加入的Zn的质量，决定着滤液、滤渣的成分。
解答：(1)③Zn(NO3)2；④Zn(NO3)2和 AgNO3(2)若猜想②成立，说明Zn先与废水中的Fe(NO3)2反应生成Fe，而 Fe还会与过滤前的溶液中AgNO3反应，因此Zn先与Fe(NO3)2反应不可能，从而排除猜想②。
(3)
(4)Zn(NO3)2；Zn(NO3)2和 Fe(NO3)2；AgNO3，Fe(NO3)2
(5)浪费一些锌和稀硫酸，最好能对亚铁盐和锌盐进行回收利用，又能减少污染。
【变式拓展】含有高价态元素的化合物，通常具有氧化性，如在氯化铁溶液中，氯化铁能将单质
铜氧化成氯化铜，自身被还原成氯化亚铁：Cu + FeCl3 = CuCl2 + FeCl2 向反应后的溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，由于加入锌粉的量不同，过滤后，滤渣和相应滤液的组成也不同。
试推断有哪几种可能性，并将结果列入下表：
解析：将Zn加入CuCl2 和FeCl2混合溶液中，Zn先与CuCl2反应，完全此阶段的反应后，Zn 再与FeCl2反应，所以加入的Zn的质量，决定着滤液、滤渣的成分。
