语文高二下学期期中化学试卷(文科)

吉林省2020-2021年高二下学期期中化学试卷（文科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共30题；共61分)1. （2分） (2018高一下·黑龙江开学考) 将30mL0.5mol/LH2SO4溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中H+的物质的量浓度为（）A . 0.03mol/LB . 0.04mol/LC . 0.05mol/LD . 0.06mol/L2. （2分） (2016高一下·沙市月考) “神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟﹣﹣LiH，LiD，LiT．其中Li的质量数为7，对这三种物质的下列说法正确的是（）A . 质子数之比为1：2：3B . 中子数之比为1：1：1C . 摩尔质量之比为8：9：10D . 化学性质不相同3. （2分） (2018高三上·浙江期中) 仪器名称为“容量瓶”的是（）A .B .C .D .4. （2分）(2017·宁波模拟) 在5mL0.1mol•L﹣1KI溶液中滴加0.1mol•L﹣1FeCl3溶液1mL，充分振荡后，再进行下列实验，其中可证明该反应有一定限度的实验是（）A . 再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生B . 加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色C . 加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否出现红色D . 加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加入AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生5. （3分） (2016高一下·山西期中) 能说明A元素的非金属性比B元素的非金属性强的是（）A . A原子得到电子的数目比B原子少B . A元素的最高正价比B元素的最高正价要高C . 气态氢化物的稳定性：A比B强D . A单质能与B的氢化物水溶液反应，生成B单质6. （2分） (2017高一上·昆明期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓B . 硫酸和氢氧化铜溶液混合：H++OH-=H2OC . 澄清石灰水中加入盐酸:Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OD . 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag7. （2分） (2017高一下·南昌期中) 已知自然界的氧原子有3种：16O、17O、18O，氢原子有1H、2H，从水分子的原子构成来看，自然界的水共有（）A . 2种B . 6种C . 9种D . 12种8. （2分）(2018·汕头模拟) 高铁电池是一种新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。

2023—2024学年度第二学期期中质量检测高二语文本试卷24小题，满分150分。

考试用时150分钟。

注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

一、现代文阅读(31分)（一）现代文阅读I（本题共4小题，15分）阅读下面的文字，完成1~4题。

材料一：“《诗经》是我国最早的一部诗歌总集”，这个说法自然没错，但它在强调《诗经》的文学特征时，忽略了它在伦理层面的意义——而后者显然更为重要。

严格地说，《诗经》是一部伦理的乐歌总集，它是华夏先民把自己对于国家、社会、家庭、婚姻、人生、自然等诸多方面的态度与认识，通过自然的歌唱，最诚挚地表现了出来。

所以，如果在概括《诗经》是怎样一部著作时抛弃了“伦理”二字，对《诗经》性质的定义就是不准确的，至少是不全面的。

关于这一点，钱穆先生在《中国文化史导论》中有很好的说明。

他说：“我们要懂中国古代人对于世界、国家、社会、家庭种种方面的态度观点，最好的资料，无过于此《诗经》三百篇。

”近代学者曾经认为从文学角度研究《诗经》，是恢复了《诗经》本来的面貌。

顾颉刚连载于1923年《小说月报》上的大文《〈诗经〉的厄运与幸运》明确指出：“《诗经》是一部文学书。

”当时一批学人，如胡适、郑振铎等，都参加了关于《诗经》性质的讨论，并且达成了共识：《诗经》是文学，不是经。

但是《诗经》在几千年的中国历史上所产生的作用和影响，仅仅是一部“诗歌总集”能够概括的吗?显然不能。

我们还必须看到，它是“诗”也是“经”，它是文学与伦理的凝合。

“诗”成就了它的美质，伦理成就了它“经”的地位。

如果我们仅仅把它作为文学对待，我们就会把两千年来研究《诗经》的大著作当作封建的垃圾处理掉，这对前人的成果是一种极不尊重的态度。

2021年高二下学期期中化学文试题含答案本试卷单项选择题和多项选择题两部分，共8页，满分为100分。

考试用时90分钟。

注意事项：1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡相应的位置上，用2B铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。

2、选择题每小题选出答案后，有2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。

3、考生必须保持答题卡的整洁和平整。

本试题可能用到的相对原子质量：C 12 O 16一、单项选择题I：本大题共30小题，每小题1分，共30分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。

1．古诗词是古人为我们留下的宝贵的精神财富。

下列诗句只涉及物理变化的是A．野火烧不尽，春风吹又生B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．只要功夫深，铁杵磨成针D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏2．体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。

碳酸镁属于A．酸B．碱C．盐D．氧化物3．下列物质属于混合物的是A．干冰B．小苏打C．烧碱D．食醋4．瑞典皇家科学院把xx年诺贝尔化学奖授予在“钯催化交叉偶联反应”领域做出突出贡献的三位化学家。

下列有关钯原子()的说法正确的是A．质量数为46 B．质子数为106C．电子数为46 D．中子数为1065．下列结构示意图中，表示阴离子的是A．B．C．D．6．K2FeO4可用于净水。

K2FeO4中Fe元素的化合价为A．＋2 B．＋3C．＋4 D．＋67．某矿泉水含有钙、氯、钠等，这里的钙、氯和钠指的是A．元素B．单质C．分子D．氧化物8．对于1mol CO2 ,下列说法错误的是（N A代表阿伏加德罗常数）A．含有的分子数为N A B．含有氧原子2 molC．体积是22.4 L D．质量是44 g9．危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。

氢氧化钠应选用的标志是A．B．C．D．10．小明血液化验单中“葡萄糖”一项的结果为4.94×10-3 mol/L。

山西省高二下学期期中化学试卷（文科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共24题；共48分)1. （2分） (2019高一上·长治期末) 下列叙述中正确的是（）A . 含金属元素的离子不可能是阴离子B . 含有不溶性杂质的粗盐提纯过程中，玻璃棒最多使用两次C . 饱和FeCl3滴入沸水并稍微加热，得到的是带正电的氢氧化铁胶体D . 非金属单质参与的氧化还原反应中，非金属元素既可能被氧化又可能被还原2. （2分） (2015高一上·青岛开学考) 下列物质的用途跟其化学性质相关的是（）A . 干冰用于人工降雨B . 铁粉用于食品保存C . 稀有气体用来制作电光源D . 铜用作电线3. （2分） (2016高一上·吉林期中) 实验室要配制0.5mol/L硫酸溶液500mL，需要用10mol/L的硫酸溶液的体积是（）A . 25B . 25LC . 25mLD . 50mL4. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 如表中对于相关物质的分类全部正确的一组是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高一上·河北期中) 下列实验操作正确的是（）A . 加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质B . 配制溶液定容时，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切C . 用分液漏斗分离液体时，先放出下层液体后，再放出上层液体D . 萃取时，将酒精和碘化钾溶液放入分液漏斗中静置6. （2分） A、B两种原子，A的M电子层比B的M电子层少3个电子，B的L电子层电子数恰为A的L电子层电子数的2倍。

A和B分别是（）A . 硅原子和钠原子B . 硼原子和氦原子C . 氯原子和碳原子D . 碳原子和铝原子7. （2分） (2018高一上·江苏月考) 下列关于氧化物的叙述正确的是（）A . 酸性氧化物均可跟碱反应B . 酸性氧化物在常温常压下均为气态C . 金属氧化物都是碱性氧化物D . 不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应8. （2分） (2017高一下·信阳期中) 已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn﹣的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是（）A . a=b+m+nB . a=b﹣m+nC . a=b+m﹣nD . a=b﹣m﹣n9. （2分）根据表的键能（kJ/mol）数据不能得出的结论是（）共价键键能H﹣H436H﹣F565H﹣S339H﹣Se314A . H2（g）→2H （g）﹣436kJB . H（g）+F（g）→HF （g）+565kJC . HF的热稳定性大于H2SD . H2S的沸点比H2Se的沸点高10. （2分）如图，将两烧杯用导线相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，当闭合开关后，以下叙述正确的是（）A . Cu极附近OH﹣浓度增大B . Cu极为原电池负极C . 电子流向是由C极流向Pt极D . 当C极上有4mol电子转移时，Pt极上有1mol O2生成11. （2分） (2016高二下·舒城月考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（）A . 标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4NAB . 1 mol甲基（﹣CH3）所含的电子总数为9NAC . 0.5 摩1，3﹣丁二烯分子中含有C=C双键数为 NAD . 1 mol碳正离子（CH+3）所含的电子总数为8NA12. （2分） (2018高三上·鄂尔多斯期中) 能正确表示下列反应的离子方程式是（）A . 将饱和氯化铁溶液逐滴加入煮沸的蒸馏水中制备氢氧化铁胶体：Fe3+ + 3H2O Fe（OH）3↓+ 3H+B . 向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3++ Br2 + 4Cl-C . 将NaHCO3溶液与过量的Ca(OH)2溶液混合：HCO3- + OH-+ Ca2+ = CaCO3↓+ H2OD . 用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I- + IO3- + 3H2O = 3I2 + 6OH-13. （2分） (2018高一上·惠州期末) 向A、B、C和D四支试管中的溶液分别进行表中的操作，通过观察到的实验现象得出的结论正确的是（）选项操作现象结论A①滴加稀HNO3②滴加BaCl2溶液无明显现象白色沉淀原溶液一定含Ag+B滴加稀盐酸有大量气泡产生原溶液一定含CO32﹣C①滴加稀HCl②滴加AgNO3溶液无明显现象白色沉淀原溶液一定含Cl﹣D①加KSCN溶液②滴加氯水无明显现象溶液呈红色原溶液一定含Fe2+A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2020高一上·石嘴山期末) 下列说法正确的是（）A . 鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液：分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀产生B . 利用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液C . 除去FeCl2溶液中含有的少量FeCl3 ，可加入足量铜粉，然后过滤D . 镁在空气中燃烧的产物不仅有MgO，还有Mg3N215. （2分） (2016高二下·临沂期末) 下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质的比较中，不正确的是（）A . 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B . 常温时的溶解度：NaHCO3＜Na2CO3C . 与相同浓度稀盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3＞NaHCO3D . 等质量的固体与足量盐酸反应放出CO2的质量NaHCO3＞Na2CO316. （2分）检验某未知溶液中是否含有氯离子（Cl﹣），正确的操作是（）A . 向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生B . 向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，加入盐酸，沉淀不消失C . 向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生D . 向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生17. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A .B .C .D .18. （2分） a、b、c、d均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示．下列说法正确的是（）A . a原子的最外电子层上有8个电子B . c的最高价氧化物对应水化物为强酸C . d的原子半径比c的原子半径大D . b的气态氢化物比c的气态氢化物稳定19. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 下列实验事实以及所得出的相应结论不正确的是（）实验事实结论①SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色可证明SO2有漂白性②浓盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2 ，稀硝酸可除去试管内壁的银镜，用磨口玻璃瓶不能保存NaOH溶液都发生了氧化还原反应③取少量Na2SO3样品加入Ba（NO3）2溶液后，产生白色沉淀，滴加稀盐酸，沉淀不溶解证明Na2SO3已氧化变质④某溶液只含一种溶质，加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，向该溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成确定该溶液中存在CO32﹣⑤某无色溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润蓝色石蕊试纸变红该溶液一定有NH4+A . ①②④⑤B . ①②③⑤C . ①③④⑤D . 全部20. （2分） (2016高二下·城固期末) 在四个不同的容器中，在不同条件下进行反应：N2+3H2⇌2NH3 根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的速率最快的是（）A . υ（H2）=0.2mol•L﹣1•s﹣1B . υ（N2）=0.4mol•L﹣1•min﹣1C . υ（NH3）=0.3mol•L﹣1•s﹣1D . υ（H2）=0.6mol•L﹣1•min﹣121. （2分） (2016高一上·大名期中) 下列说法正确的是（）A . 28 g氮气含有的原子数为NAB . 4g金属钙的物质的量为1molC . 1 mol O2分子的质量等于1 mol氧原子的质量D . 24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等22. （2分）下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）A . 氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B . 氢气在氧气中燃烧C . 铁片置于硫酸铜溶液中D . CO还原Fe2O323. （2分） (2018高二上·黄陵开学考) 下列说法错误的是（）A . 14C和12C互称为同位素B . 苯和环乙烷互称为同分异构体C . 丁烷与戊烷互称为同系物D . 金刚石和石墨称为同素异形体24. （2分） (2016高一上·合肥开学考) 下列说法中不正确的是（）A . 电子数相同的粒子不一定属于同种元素B . 两个原子如果核外电子排布相同，一定属于同种元素C . 质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子D . 所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子二、非选择题 (共3题；共18分)25. （5分） (2016高一上·郑州期中) 向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：（1）写出该反应的离子方程式：________．（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是（填序号）．A . 向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性B . 向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀C . 向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量（3）若Ba（OH）2溶液中缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度 I 表示）可近似地用如图1中的________（填序号）曲线表示．（4）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba（OH）2溶液中央，如图2所示．向该烧杯中缓缓注入与 Ba（OH）2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应．在此实验过程中，小球将________．（填“上升”、“下降”或“保持不动”）26. （5分） (2016高二下·右玉期中) A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．（1） C离子的结构示意图为________．D在周期表中位置________．（2）写出E的电子式：________．（3） A、D两元素形成的化合物属________（填“离子”或“共价”）化合物．（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：________．27. （8分）我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达15亿多元。

2021年高二下学期期中化学试卷（文科）含解析一、单项选择题（本题共30小题，每题1分，共30分．）1．（1分）（xx秋•乳源县校级期末）下列生活里常见现象中，一定涉及化学变化的是（）A．冰雪融化B．冰箱中放入木炭后，异味消失C．食物腐烂D．榨取果汁2．（1分）（xx秋•乳源县校级期末）日常生活中的加碘盐指的是（）A．碘酸钾B．碘化钾C．I2D．K IO3．（1分）（xx春•韶关校级期中）下列物质属于纯净物的是（）B．澄清石灰水C．新鲜的空气D．液氧A．食盐水4．（1分）（xx春•韶关校级期中）氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A．分散质粒子大小都在1～100nm之间B．有丁达尔效应C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D．呈红褐色5．（1分）（xx秋•城关区校级期末）实验室制备Al（OH）3最好用（）A．A l2O3和稀盐酸B．A l2O3和水C．A l2（SO4）3和KOH D．A lCl3和氨水6．（1分）（xx•广州校级模拟）香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体，下列关于这两种气体的说法正确的是（）A．两者都易溶于水B．两者都污染环境，危害健康C．两者都能使品红溶液褪色D．两者都是形成酸雨的主要原因7．（1分）（xx•广东学业考试）下列实验方案可行的是（）A．用浓硫酸干燥氨气B．用酚酞试液检验酸性溶液C．通入Cl2除去FeCl3溶液中的FeCl2D．加入Fe粉除去Al3+溶液中的杂质Cu2+8．（1分）（xx秋•延吉市校级期末）只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、（NH4）2SO4、NH4Cl 四种溶液区分开来，这种试剂是（）A．A gNO3B．N aOH C．B aCl2D．B a（OH）29．（1分）（xx春•韶关校级期中）下列化合物中不能由单质直接化合而成的是（）A．F e3O4B．H F C．F eCl2D．C uCl210．（1分）（xx秋•乳源县校级期末）下列液体中pH＞7的是（）A．氨水B．蔗糖溶液C．醋酸D．胃液11．（1分）（xx春•韶关校级期中）常温下可以盛放浓硫酸的容器是（）A．塑料B．F e C．A l D．M g12．（1分）（xx秋•甘州区校级期末）将饱和FeCl3溶液分别滴入下列溶液或水中，能形成胶体的是（）A．冷水B．煮沸的蒸馏水C．N aOH浓溶液D．N aCl浓溶液13．（1分）（xx春•韶关校级期中）下列物质的分类合理的是（）A．氧化物：CO2、NO、SO2、B．碱：NaOH、KOH、Na2CO3C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、NH3•H2OD．碱性氧化物：Na2O、CaO、Al2O314．（1分）（2011春•金台区期中）下列所画原子结构示意图正确的是（）A．B．C．D．15．（1分）（xx春•六安期中）元素性质呈周期性变化的根本原因是（）A．相对原子质量逐渐增大B．核电荷数逐渐增大C．核外电子排布呈周期性变化D．元素的化合价呈周期性变化16．（1分）（xx春•韶关校级期中）元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子．该元素位于周期表的（）A．第4周期ⅢA族B．第4周期ⅦA族C．第3周期ⅣB族D．第3周期ⅣA族17．（1分）（xx春•韶关校级期中）下列的氢氧化物中，碱性最强的是（）A．M g（OH）2B．N aOH C．A l（OH）3D．S i（OH）418．（1分）（xx春•韶关校级期中）根据元素的核电荷数，不能确定的是（）A．原子核内质子数B．原子核中子数C．原子核外的最外层电子数D．原子的电子数19．（1分）（xx春•韶关校级期中）关于卤族元素的性质的叙述不正确的是（）A．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B．原子的最外层电子数都是7个C．它们的单质的颜色随核电荷数的增加而加深D．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强20．（1分）（xx秋•宝安区期末）下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（）A．K+和Na+B．C O2和NO2C．C O和CO2D．N2和CO21．（1分）（xx•大连学业考试）原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”．已知铱的一种同位素是Ir，则其核内的中子数是（）A．77 B．114 C．191 D．26822．（1分）（xx春•韶关校级期中）元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构．以下关于A．B元素性质的比较中，不正确的是（）A．原子半径：A＜BB．原子序数：A＜BC．元素所在的周期数：A＞BD．A的最高正价与B的最低负价的绝对值一定相等23．（1分）（xx•陕西校级学业考试）在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（）A．合金B．半导体C．催化剂D．农药24．（1分）（xx秋•乳源县校级期末）下列物质中，含有非极性共价键的是（）A．H2B．N aCl C．C O2D．H2O25．（1分）（xx春•韶关校级期中）下列物质属于人工合成聚合物的是（）A．蛋白质B．蚕丝C．棉花D．聚氯乙烯26．（1分）（xx秋•乳源县校级期末）下列说法正确的是（）A．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化B．反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应C．B a（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是放热反应D．木炭在氧气中的燃烧是吸热反应27．（1分）（xx秋•乳源县校级期末）下列化学用语的书写，正确的是（）A．溴化钠的电子式：B．硫原子的结构示意图：C．氢气分子的电子式：H∷H D．水的分子式为H2O28．（1分）（xx秋•乳源县校级期末）关于铜、锌、稀硫酸组成的原电池，下列说法不正确的是（）A．锌是负极B．铜是正极C．锌失去电子，被氧化D．铜得到电子被还原29．（1分）（xx•广东校级学业考试）制造焊锡时，把铅加入锡的重要原因是（）A．增加强度B．降低熔点C．增加硬度D．增强抗腐蚀能力30．（1分）（xx秋•乳源县校级期末）下列实验操作均要用玻璃棒，①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．其中玻璃棒作用相同的是（）A．②和③B．①和③C．③和④D．①和②二、单项选择题（本题共20小题，每题2分，共40分）31．（2分）（xx春•怀柔区期末）下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是（）A．6和8 B．16和8 C．12和9 D．11和632．（2分）（xx•湛江校级学业考试）某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是（）A．C B．S i C．S D．C133．（2分）（xx春•韶关校级期中）对于放热反应2H2+O22H2O，下列说法中正确的是（）A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D．反应物H2和O2具有的能量相等34．（2分）（xx春•韶关校级期中）下列化学反应既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是（）A．铝片和稀盐酸反应B．氢氧化钡晶体和氯化铵反应C．灼热的碳与CO2反应D．甲烷在氧气中燃烧35．（2分）（xx秋•船营区校级期末）氢氧化钠与盐酸的反应属于（）A．吸热反应B．放热反应C．既是吸热反应也是放热反应D．都不是36．（2分）（xx春•韶关校级期中）下列物质中不属于化石燃料的是（）A．煤B．石油C．天然气D．酒精37．（2分）（xx秋•姜堰市期中）“绿色化学”要求从根本上减少乃至杜绝污染．下列对农作物收割后留下的秸杆的处理方法中，不符合“绿色化学”理念的是（）A．就地焚烧B．发酵后作为农家肥C．加工成精饲料D．制造沼气38．（2分）（2011•鹤山市校级模拟）下面不是污水处理方法的是（）A．过滤法B．混凝法C．中和法D．沉淀法39．（2分）（xx秋•乳源县校级期末）日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”，这里的碘、铁应理解为（）A．元素B．单质C．氧化物D．分子40．（2分）（xx秋•乳源县校级期末）下列说法正确的是（）A．酸性氧化物能与强酸反应生成盐和水B．离子化合物中肯定含有离子C．碱式盐能被碱继续中和生成正盐D．酸式盐都能和所有的酸反应41．（2分）（xx秋•乳源县校级期末）只用一种试剂就能把KOH、HCl、KCl三种溶液区别开，这种试剂是（）A．紫色石蕊试液B．B aCl2溶液C．A gNO3溶液D．无色酚酞试液42．（2分）（xx秋•武汉校级期末）不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是（）A．M g（Al2O3）B．M gCl2（AlCl3）C．F e（Al）D．F e2O3（Al2O3）43．（2分）（xx春•韶关校级期中）将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液，不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是（）A．F e2O3B．F eCl3C．F e2（SO4）3D．F eO44．（2分）（xx•广东学业考试）下列反应中气体作氧化剂的是（）A．S O3通入水中：SO3+H2O=H2SO4B．C l2通入FeCl2溶液中：Cl2+2FeCl2=2FeCl3C．H Cl通入NaOH溶液中：HCl+NaOH=NaCl+H2OD．C O2通入NaOH溶液中：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O45．（2分）（2011秋•齐齐哈尔期末）从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．N a2S B．S C．S O2D．H2SO446．（2分）（xx春•韶关校级期中）下列物质中属于共价化合物的是（）A．H NO3B．N aHSO4C．N a2O2D．I247．（2分）（xx春•越秀区期末）下列物质中含有共价键的离子化合物是（）A．B a（OH）2B．C aCl2C．H2O D．H248．（2分）（xx春•巴彦淖尔校级期末）下列化合物中，既含有极性键又含有非极性键的是（）A．N a2O2B．N H4Cl C．C H4D．H2O249．（2分）（xx春•韶关校级期中）下列各组中的分子，全部是以极性键形成的分子是（）A．H2、N2、CCl4B．C H4、NH3、H2O C．C O2、CS2、Cl2D．H Cl、NO、Br250．（2分）（xx春•韶关校级期中）下列各组物质中，含有化学键的类型（离子键、共价键）相同的是（）A．C aCO3和MgCl2B．N H4F和NaF C．N a2O2和H2O2D．H2O和SO2三、多项选择题（本题共10小题，每题中至少有2个选项是正确的，每题3分，未选、错选不得分，少选且正确得1分．共30分）51．（3分）（2011•广东校级学业考试）玻璃、陶瓷和水泥是三大重要的无机非金属材料，它们的组成成分都含有的元素是（）A．S B．C C．S i D．O52．（3分）（xx春•韶关校级期中）氢气还原氧化铜：CuO+H2H2O+Cu，在该反应中（）A．C uO做还原剂B．C uO做氧化剂C．铜元素的化合价降低D．铜元素的化合剂升高53．（3分）（xx•福田区校级学业考试）下列物质混合后，不能产生氢气的是（）A．锌跟稀硫酸B．铜跟稀硝酸C．铁跟稀盐酸D．铜跟稀硫酸54．（3分）（xx春•韶关校级期中）下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是（）A．B a2+、SO42﹣、SO32﹣B．N a+、C1﹣、OH﹣C．N H4+、OH ﹣、SO42﹣D．H+、CO32﹣、NO3﹣55．（3分）（xx春•韶关校级期中）下列各组中的性质比较中，正确的有（）A．酸性HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2C．非金属性F＞Cl＞Br D．稳定性HCl＞H2S＞PH356．（3分）（xx春•韶关校级期中）下面有关叙述不正确的是（）A．14C与14N含有相同的中子数B．H、D、T互为同位素C．14C与C60中普通碳原子的化学性质相同D．14C与12C互为同位素57．（3分）（xx春•韶关校级期中）有关水在人体中的作用，下列说法正确的是（）A．水是一种很好的溶剂B．水在人体内没有调节体温的作用C．饮用水越纯净越好D．没有污染的水就是纯净水58．（3分）（2011•惠城区校级学业考试）在反应：C+CO2⇌2CO中，可使反应速率增大的措施是（）A．增大压强B．升高温度C．通入CO2D．增加碳的量59．（3分）（xx春•韶关校级期中）下列离子反应方程式，书写正确的是（）A．向碳酸钠溶液中加过量盐酸CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑B．向稀硫酸溶液中投入铁粉2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．向盐酸中投入碳酸钙CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑D．.氢氧化钡溶液中加入硫酸H++OH﹣=H2O60．（3分）（xx春•韶关校级期中）下列物质既能跟硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）A．A l B．N aHCO3C．A l2O3D．A l（OH）3xx学年广东省韶关市乳源中学高二（下）期中化学试卷（文科）参考答案与试题解析一、单项选择题（本题共30小题，每题1分，共30分．）1．（1分）（xx秋•乳源县校级期末）下列生活里常见现象中，一定涉及化学变化的是（）A．冰雪融化B．冰箱中放入木炭后，异味消失C．食物腐烂D．榨取果汁考点：物理变化与化学变化的区别与联系．分析：根据物理变化与化学变化的定义及区别进行分析解答，化学变化是产生新物质的变化，物理变化是不产生新物质的变化．二者的本质区别是有无新物质产生．解答：解：A．冰雪融化只是冰融化成水，冰和水是同一种物质的不同状态，没有产生新物质，是物理变化，故A错误；B．冰箱中放入木炭后，异味消失是利用木炭疏松多孔的结构能吸附色素和异味，没有产生新物质，是物理变化，故B错误；C．食物腐烂是因为食物与空气中的氧气发生氧化反应产生了新的物质而变质，是化学变化，故C正确；D．榨取果汁只是将水果中的汁液从水果中榨取出来，没有产生新物质，是物理变化，故D错误．故选C．点评：本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化．2．（1分）（xx秋•乳源县校级期末）日常生活中的加碘盐指的是（）A．碘酸钾B．碘化钾C．I2D．K IO考点：碘与人体健康．分析：A、加碘食盐中加入的是碘酸钾；B、碘化钾的碘离子具有还原性，碘化钾不稳定，容易被氧化成有毒的碘单质；C、碘单质为紫黑色固体，碘受热易升华；D、银离子为重金属阳离子，有毒，据此选择即可．解答：解：A、食盐中添加碘酸钾，可补充人体缺乏的碘元素，故A正确；B、碘化钾的碘离子具有还原性，碘化钾不稳定，容易被氧化成有毒的碘单质，故B错误；C、碘受热易升华，则不能在碘盐中加入单质碘，故C错误；D、次碘酸钾中碘离子具有氧化性，容易被还原成有毒的碘单质，故D错误；故选A．点评：本题考查了碘与人体健康，难度不大，学生应学会运用化学知识解释生产、生活现象，学以致用．3．（1分）（xx春•韶关校级期中）下列物质属于纯净物的是（）A．食盐水B．澄清石灰水C．新鲜的空气D．液氧考点：混合物和纯净物．专题：物质的分类专题．分析：纯净物是只由一种物质组成的，混合物是由多种物质组成的，据此解答即可．解答：解：A、食盐水是氯化钠溶于水形成的混合物，故A错误；B、澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，故B错误；C、新鲜的空气中含有多种气体气体，如：氧气、氮气、二氧化碳等，属于混合物，故C错误；D、液氧是氧气的液体状态，只有一种物质，属于纯净物，故D正确，故选D．点评：解答本题要充分理解纯净物与混合物的概念，还应熟悉生活中常见物质的组成，难度不大．4．（1分）（xx春•韶关校级期中）氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A．分散质粒子大小都在1～100nm之间B．有丁达尔效应C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D．呈红褐色考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．分析：A、溶液和胶体粒子半径大小不同，直径范围不一样；B、丁达尔效应是胶体的特性；C、在加热条件下，氯化铁水解生成氢氧化铁，氢氧化铁分解生成氧化铁和水；D、氯化铁溶液颜色呈黄色，氢氧化铁胶体颜色呈红褐色．解答：解：A、溶液中溶质粒子直径较一般小于1nm，胶体粒子直径在l～100nm之间，二者不同，故A错误；B、丁达尔效应是胶体的特性，溶液无丁达尔效应，故B错误；C、加热氯化铁溶液时，铁离子水解生成氢氧化铁，蒸干、灼烧时氢氧化铁分解生成氧化铁和水，氢氧化铁胶体加热时聚沉生成沉淀，蒸干、灼烧时氢氧化铁分解生成氧化铁和水，故C正确；D、氯化铁溶液颜色呈黄色，为铁离子的颜色，氢氧化铁胶体颜色呈红褐色，故D错误；故选C．点评：本题考查氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的区别，涉及到胶体、水解等知识，题目难度不大，注意二者颜色上的区别．5．（1分）（xx秋•城关区校级期末）实验室制备Al（OH）3最好用（）A．A l2O3和稀盐酸B．A l2O3和水C．A l2（SO4）3和KOH D．A lCl3和氨水考点：镁、铝的重要化合物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：实验室制备Al（OH）3是利用可溶性的铝盐和碱发生复分解反应来制取的，但是氢氧化铝能溶于强碱，所以用弱碱来制取．解答：解：A、Al2O3和稀盐酸反应生成氯化铝和水，不能制取氢氧化铝，故A错误；B、氧化铝不溶于水，不能用氧化铝和水反应来获得氢氧化铝，故B错误；C、Al2（SO4）3和KOH反应时，若是强碱过量会导致氢氧化铝溶解，故C错误；D、氯化铝可以和氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵，可以制得氢氧化铝，故D正确．故选D．点评：本题考查学生氢氧化铝的制备知识，注意氢氧化铝可以和强碱反应但是不能和弱碱反应是解题的关键，难度不大．6．（1分）（xx•广州校级模拟）香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体，下列关于这两种气体的说法正确的是（）A．两者都易溶于水B．两者都污染环境，危害健康C．两者都能使品红溶液褪色D．两者都是形成酸雨的主要原因考点：二氧化硫的化学性质．专题：氧族元素．分析：A、一氧化碳不溶于水；B、一氧化碳是有毒气体，二氧化硫是污染性气体；C、一氧化碳无漂白性，二氧化硫具有漂白性；D、一氧化碳有毒的气体．解答：解：A、CO和SO2气体中，一氧化碳不溶于水，二氧化硫易溶于水，故A错误；B、CO和SO2气体都是污染性气体，一氧化碳是有毒气体，二氧化硫是刺激性气味气体，空气中形成酸雨的主要气体，故B正确；C、一氧化碳无漂白性，二氧化硫具有漂白性使品红溶液褪色，故C错误；D、一氧化碳是煤气中毒的主要气体，二氧化硫是形成酸雨的主要气体，故D错误；故选B．点评：本题考查了物质性质的分析判断，熟练掌握物质性质，理解性质应用是解题关键，题目较简单．7．（1分）（xx•广东学业考试）下列实验方案可行的是（）A．用浓硫酸干燥氨气B．用酚酞试液检验酸性溶液C．通入Cl2除去FeCl3溶液中的FeCl2D．加入Fe粉除去Al3+溶液中的杂质Cu2+考点：浓硫酸的性质；氯气的化学性质；铁的化学性质；指示剂的使用；物质的分离、提纯和除杂；气体的净化和干燥．专题：化学实验基本操作．分析：A．浓硫酸与氨气反应生成硫酸铵；B．根据酚酞的变化范围判断；C．FeCl2可与氯气反应生成FeCl3；D．引入新杂质．解答：解：A．浓硫酸与氨气反应生成硫酸铵，应用碱石灰干燥氨气，故A错误；B．酚酞的变色范围为8～10，酸性溶液中加入酚酞呈无色，故B错误；C．FeCl2可与氯气反应生成FeCl3，可用于除杂，故C正确；D．应加入铝粉除杂，否则引入新杂质，故D错误．故选C．点评：本题考查较为综合，涉及元素化合物知识以及实验的操作等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握相关基础知识的积累，难度不大．8．（1分）（xx秋•延吉市校级期末）只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、（NH4）2SO4、NH4Cl 四种溶液区分开来，这种试剂是（）A．A gNO3B．N aOH C．B aCl2D．B a（OH）2考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：物质检验鉴别题．分析：N a2SO4、NaCl、（NH4）2SO4、NH4Cl四种溶液分别与Ba（OH）2反应，反应现象依次为：白色沉淀、无现象、白色沉淀和刺激性气体、刺激性气体，以此来解答．解答：解：A．四种溶液均与AgNO3反应生成白色沉淀，不能区分，故A错误；B．（NH4）2SO4、NH4Cl均与NaOH溶液反应生成刺激性气体，不能区分，故B错误；C．Na2SO4、（NH4）2SO4均与BaCl2反应生成白色沉淀，不能区分，故C错误；D．Na2SO4、NaCl、（NH4）2SO4、NH4Cl四种溶液分别与Ba（OH）2反应，反应现象依次为：白色沉淀、无现象、白色沉淀和刺激性气体、刺激性气体，现象不同，能区分，故D正确；故选D．点评：本题考查物质的区分，明确物质的性质及发生的化学反应中的现象是解答本题的关键，注意现象相同的不能区分，题目难度不大．9．（1分）（xx春•韶关校级期中）下列化合物中不能由单质直接化合而成的是（）A．F e3O4B．H F C．F eCl2D．C uCl2考点：铁的氧化物和氢氧化物．分析：A．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；B．氟气具有强氧化性，氢气和氟气在暗处混合发生爆炸生成氟化氢；C．氯气具有强氧化性，和变价金属生成高价金属氯化物，铁和氯气生成氯化铁；D．铜和氯气反应生成氯化铜．解答：解：A．铁在氧气中燃烧，3Fe+2O2Fe3O4，生成四氧化三铁，故A正确；B．氢气和氟气在暗处混合H2+F2=2HF，故B正确；C．氯气具有强氧化性，Fe为变价金属，铁与氯气反应生成高价铁的氯化物，所以只生成FeCl3，反应为2Fe+3Cl22FeCl3，故C错误；D．铜在氯气中燃烧，反应为Cu+Cl2CuCl2，可生成氯化铜，故D正确；故选C．点评：本题考查元素化合物知识，侧重于常见金属的性质的考查，为高频考点，注意把握常见物质的性质，学习中注意积累．10．（1分）（xx秋•乳源县校级期末）下列液体中pH＞7的是（）A．氨水B．蔗糖溶液C．醋酸D．胃液考点：探究溶液的酸碱性．分析：根据已有的知识进行分析，酸性溶液的pH小于7，碱性溶液的pH大于7，氨水是氨气的水溶液，显碱性；蔗糖显示中性；醋酸是一元弱酸；人体胃液的成分为盐酸，呈酸性，据此进行分析．解答：解：解：A、氨气是唯一的碱性气体，而氨水是氨气的水溶液，显碱性，故氨水的pH ＞7，故A正确；B、蔗糖显示中性，pH=7，故B错误；C、醋酸是一元弱酸，呈酸性，酸性溶液的pH小于7，故C错误；D、人体胃液的成分为盐酸，呈酸性，酸性溶液的pH小于7，故D错误．故选A．点评：本题考查了常见物质的酸碱性与pH的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行判断，要充分理解溶液的酸碱性和溶液pH之间的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．11．（1分）（xx春•韶关校级期中）常温下可以盛放浓硫酸的容器是（）A．塑料B．F e C．A l D．M g考点：浓硫酸的性质．分析：浓硫酸具有强的氧化性室温下能够使铁铝发生钝化，生成致密的氧化膜，阻碍反应的进行．解答：解：浓硫酸具有强的氧化性能腐蚀塑料，浓硫酸具有强的氧化性室温下能够使铁铝发生钝化，故常温下可以用铝制的容器盛放浓硫酸，故选：BC．点评：本题考查了浓硫酸的强氧化性，题目难度不大，注意钝化属于氧化还原反应．12．（1分）（xx秋•甘州区校级期末）将饱和FeCl3溶液分别滴入下列溶液或水中，能形成胶体的是（）A．冷水B．煮沸的蒸馏水C．N aOH浓溶液D．N aCl浓溶液考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：氢氧化铁胶体的制备方法是，向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液，加热到呈红褐色，得到胶体，反应为FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl．解答：解：A．冷水反应缓慢，水解反应是吸热反应，平衡左移得不到胶体，故A错误；B．沸水中氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，故B正确；C．氢氧化钠溶液会和FeCl3反应生成沉淀，故C错误；D．NaCl浓溶液与FeCl3溶液不反应，故D错误．故选B．点评：本题考查了胶体的制备方法和条件，难度不大，平时注意知识的积累．13．（1分）（xx春•韶关校级期中）下列物质的分类合理的是（）A．氧化物：CO2、NO、SO2、B．碱：NaOH、KOH、Na2CO3C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、NH3•H2OD．碱性氧化物：Na2O、CaO、Al2O3考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；铵盐．分析：A、两种元素组成其中一种为氧元素的化合物为氧化物；B、水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱；C、含铵根离子的盐为铵盐；D、和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，反应为复分解反应．解答：解：A、CO2、NO、SO2符合氧化物概念，故A正确；B、Na2CO3属于盐，溶液显碱性是因为碳酸根离子水解，碳酸钠不是碱，故B错误；C、NH4Cl、NH4NO3属于铵盐，NH3•H2O属于弱碱不是盐，故C错误；D、Na2O、CaO属于碱性氧化物，Al2O3属于两性氧化物和酸、碱都反应生成盐和水，故D错误；故选A．点评：本题考查了物质分类的方法和概念实质理解应用，注意物质组成和概念的判断依据，掌握基础是关键，题目较简单．14．（1分）（2011春•金台区期中）下列所画原子结构示意图正确的是（）A．B．C．D．考点：原子结构示意图．专题：化学用语专题．分析：原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式．小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数．并结合核外电子排布规律判断．解答：解：A、第一电子层只能容纳2个电子，正确示意图为，故A错误；B、最外层电子数不超过8，结构示意图为，故B错误；C、原子核内质子带正电荷，结构示意图为，故C错误；D、符合原子结构示意图，故D正确．故选D．点评：本题考查原子结构示意图，难度较小，注意基础知识的积累掌握．15．（1分）（xx春•六安期中）元素性质呈周期性变化的根本原因是（）A．相对原子质量逐渐增大B．核电荷数逐渐增大C．核外电子排布呈周期性变化D．元素的化合价呈周期性变化考点：原子结构与元素周期律的关系．分析：A、元素的相对原子质量逐渐增大，但不呈现规律性的变化；B、核电荷数逐渐增大，不呈现规律性的变化；C、随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化；D、化合价属于元素的性质，元素的最高正化合价随原子序数的递增呈规律性变化．解答：解：A、元素的原子的相对原子质量增大，但不呈现周期性的变化，则不能决定元素性质出现周期性变化，故A错误；B、原子序数在数值上等于这种原子的核电荷数，随着原子序数递增，核电荷数逐渐增大，但不出现规律性的变化，故B错误；C、由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，故C正确；D、元素的最高正化合价的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，化合价属于元素的性质，故D错误；故选：C．点评：本题要理解元素周期律的实质，元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果．16．（1分）（xx春•韶关校级期中）元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子．该元素位于周期表的（）A．第4周期ⅢA族B．第4周期ⅦA族C．第3周期ⅣB族D．第3周期ⅣA族考点：元素周期表的结构及其应用．分析：周期序数等于电子层数，最外层电子数等于主族序数，由此分析解答．解答：解：因为元素X的原子有3个电子层，所以第三周期，最外层有4个电子，所以是第ⅣA族，即第3周期ⅣA族，故选D．点评：本题考查元素周期表的结构，知道核外电子排布规则，题目难度不大．17．（1分）（xx春•韶关校级期中）下列的氢氧化物中，碱性最强的是（）A．M g（OH）2B．N aOH C．A l（OH）3D．S i（OH）4考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．分析：根据金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，以此来解答．解答：解：Na、Mg、Al在同一周期，从左到右金属性减弱，所以金属性Na＞Mg＞Al＞Si，而金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，显然NaOH的碱性最强，故选B．点评：本题考查元素周期律，明确金属性强弱是解答本题的关系，熟悉元素周期律即可解答，难度不大．18．（1分）（xx春•韶关校级期中）根据元素的核电荷数，不能确定的是（）A．原子核内质子数B．原子核中子数C．原子核外的最外层电子数D．原子的电子数。

山东省2021年高二下学期期中化学试卷（文科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共24题；共48分)1. （2分）下列有关胶体的说法正确的是（）A . 胶体比溶液更稳定B . 从外观一定能区别溶液和胶体C . 用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让离子、小分子通过D . 淀粉溶液不是胶体2. （2分） (2016高一上·烟台期中) 下列有关化学科学的说法中正确的是（）A . 化学研究会造成严重的环境污染，最终人类会毁灭在化学物质中B . 化学研究的主要目的是认识分子C . 化学家可以制造出自然界中不存在的物质D . 俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础3. （2分）下列实验操作中，正确的是（）A . 配制0.1 mol•L﹣1 NaCl溶液时，其中一步是将已准确称量的NaCl放入烧杯中并加适量的水搅拌溶解B . 配制1 mol•L﹣1 NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶C . 配制0.1 mol•L﹣1的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释D . 配制1 mol•L﹣1 Na2CO3溶液500 mL，将Na2CO3放在托盘天平右盘称量4. （2分）有下列物质：①石墨②铜丝③氧气④二氧化碳⑤NaCl固体⑥稀H2SO4⑦水⑧硫酸钡⑨金刚石，以下组合正确的是（）A . 能导电的有①②⑤⑥B . 属于电解质的有⑤⑦⑧C . 属于强电解质的有⑤⑥⑧D . 既不属于电解质又不属于非电解质的有①②③④5. （2分）下列说法错误的是（）A . 除去MgCl2溶液中少量的FeCl3 ，可选用MgCO3B . 等物质的量浓度的（NH4）2SO4溶液和（NH4）2CO3溶液中NH4+的浓度前者大于后者C . NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液，产生黑色沉淀，HS﹣的水解程度增大，pH增大D . 用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹6. （2分） (2016高二下·陕西期末) 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①[Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5 ．则下列有关比较中正确的是（）A . 最高正化合价：③＞②＞①B . 第一电离能：③＞②＞①C . 电负性：③＞②＞①D . 原子半径：③＞②＞①7. （2分） (2015高二上·重庆期末) 下列物质属于纯净物的是（）A . 福尔马林B . 甘油C . 煤D . 天然气8. （2分） (2016高一下·安乡期中) A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2+与M﹣的电子数之差为8，则下列说法正确的是（）A . A和M的原子序数之差为6B . A和M原子的最外层电子数之差为7C . A和M原子的最外层电子数之和可能为9D . A和M原子的电子总数之和可能为119. （2分）下列有关元素或者化合物性质的比较中，正确的是（）A . 结构相似的分子晶体的溶沸点，与相对分子质量呈正相关，所以HF＜HClB . Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多，原子半径也依次增大C . 在分子中，两个原子间的键长越长，键能越大D . 一般而言，晶格能越高，离子晶体的熔点越高、硬度越大10. （2分）微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。

山东省高二下学期期中化学试卷（文科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共24题；共48分)1. （2分）将某溶液逐滴加入Fe（OH）3胶体内，开始产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（）A . 2mol/L NaOH溶液B . 2mol/LH2SO4溶液C . 2mol/LMgSO4溶液D . FeCl3溶液2. （2分）我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金…其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛．”这里的“强水”是指（）A . 氨水B . 硝酸C . 醋D . 卤水3. （2分） (2016高一上·桐乡期中) 配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏高影响的是（）A . 容量瓶中原有少量蒸馏水B . 溶解所用的烧杯未洗涤C . 称量时左码右物D . 定容时俯视观察液面4. （2分） (2016高二上·武汉期末) 下列叙述正确的是（）A . SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质B . 酸式盐的水溶液呈酸性C . 醋酸溶液中醋酸的电离程度随温度的升高而增大D . FeCl3的溶液加热蒸干可得到FeCl3的晶体5. （2分） (2016高一上·庆阳期中) 为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是（）①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量 Na2CO3溶液⑤加过量 BaCl2溶液．A . ①④②⑤③B . ④①②⑤③C . ②④⑤①③D . ⑤②④①③6. （2分） (2017高二上·资阳期末) 下列图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是（）A .B .C .D .7. （2分） (2016高三下·信阳月考) 下列关于氧化物的叙述正确的是（）A . 金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B . 碱性氧化物一定是金属氧化物C . 碱性氧化物都能与水化合生成碱D . 酸性氧化物一定是非金属氧化物8. （2分）下列微粒中，与OH﹣具有相同的质子数和相同的电子数的是（）A . NH2﹣B . ClC . NH3D . Na+9. （2分） (2016高一下·沈阳月考) 下列化合物中，既含有共价键，又含有离子键的是（）A . O2B . CaOC . CH4D . NaOH10. （2分） (2017高二上·漳州期末) 下列实验现象预测正确的是（）A . 实验Ⅰ：电流表A指针偏转，碳棒上有气泡冒出B . 实验Ⅱ：电流表A指针偏转，铁极上有无色气体产生C . 实验Ⅲ：碳棒上有无色气体产生，铁极上有黄绿色气体产生D . 实验IV：粗铜溶解，精铜上有红色固体析出11. （2分） (2016高一下·昆明期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A . 1mol/L Na2CO3溶液中，阴离子个数等于NAB . 标准状况下，22.4L正戊烷完全燃烧产生5NA个CO2分子C . 乙烯和丙烯的混合气体14g中，含有的共价键数目为3 NAD . 常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2mol O2 ，转移电子的数目为0.2 NA12. （2分） (2016高一上·石嘴山期中) 下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A . Cu（OH）2和盐酸；Cu（OH）2和CH3COOHB . BaCl2和Na2SO4；Ba（OH）2和CuSO4C . NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4D . NaHCO3（过量）和澄清石灰水；Ca（HCO3）2和NaOH（过量）13. （2分） (2016高一下·平安期中) 下列离子在溶液中能大量共存的是（）A . Al3+、NO3﹣、OH﹣、Cl﹣B . H+、Ba2+、Ag+、Cl﹣C . Fe2+、Fe3+、Na+、NO3﹣D . Ca2+、H+、Cl﹣、CO32﹣14. （2分） (2016高一上·海南期末) 在FeCl3溶液中，加入过量的铜粉，充分反应后，溶液中一定不存在的金属离子是（）A . Fe2+和Cu2+B . Fe3+C . Cu2+D . Fe2+15. （2分） (2018高三上·邢台开学考) 120mL含有0.20mol/L碳酸钠溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（）A . 1.2 mol/LB . 2.0mol/LC . 0.18 mol/LD . 0.24mol/L16. （2分） (2018高三下·武邑期中) 已知:2FeSO4·7H2O Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑。

高二年级第二学期期中(文科)考试化学试卷化学学科命题组命制考试时间:60分钟满分: 100分第Ⅰ卷(选择题共63分)一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本大题21题，每题3分，共63分）。

1、为了使天空更蓝，空气更清新，目前全国的各城市对没有申领到“绿色”通行证的高污染车实行限行。

高污染车排出的尾气中所含的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有（）A、二氧化碳B、氮氧化物C、水蒸汽D、氮气2、除去乙烷中乙烯的办法是（）A．点燃 B．通过溴水 C．通过浓硫酸 D．通过石灰水3、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。

下列关于“Na2SiO3”的分类不正确的是（）A．离子化合物B．电解质C．钠盐 D．氧化物4、下列反应属于氧化还原反应的是（）A．H2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2H2O B．2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2OC．NH3 + HCl NH4Cl D．CuO ＋H2Cu ＋H2O5、下列实验操作中，不能用于物质分离的是（）6、把一小块钠投入到滴有酚酞溶液的水中，下列有关该实验现象的描述错误的是（）A．钠在水面游动 B．钠熔化成闪亮的小球 C．钠沉在水底 D溶液变为红色7、下列物质属于离子化合物的是（）A．SO2 B．H2O C．NaCl D．HCl8、下列说法错误．．的是（）A．钢板镀锌可以防止锈蚀 B．羊毛、蚕丝、棉花的主要成分都是纤维素C．高纯石英玻璃可用来制造光导纤维 D．生铁和普通钢都是铁碳合金9、下列离子方程式书写正确的是（）A．钠和冷水反应Na＋2H2O＝Na+＋2OH—＋H2↑B．铁粉投入到硫酸铜溶液中：Fe ＋Cu2＋＝Fe2＋＋CuC．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－= Al(OH)3↓D．澄清石灰水跟稀硝酸反应： Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O10、设阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1。

2021年高二下学期期中化学试卷（文科）含解析一、选择题（本题包括22小题，每题3分．每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（xx春•济南校级期中）空气是人类生存所必需的重要资源．为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持．下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（）A．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量B．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D．实施绿化工程，防治扬尘污染2．（3分）（xx春•济南校级期中）下列说法正确的是（）钠在溶液中可置换出铁B．铁在溶液中可置换出铜A．C．F e不与H2O反应D．F e比Al活泼3．（3分）（xx春•济南校级期中）一小块钠在空气中久置，其成分为（）A．N a2CO3B．N aHCO3C．N a2O2D．N aOH4．（3分）（xx春•济南校级期中）关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是（）A．硅的单质都可用作半导体材料B．石英可用来制造光导纤维C．碳化硅可用作砂纸、砂轮的磨料D．水玻璃可作黏合剂及耐火材料5．（3分）（xx•湛江校级学业考试）下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化6．（3分）（xx春•济南校级期中）海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A．海水中含有溴元素，只需经过化学变化就可以得到高纯度的溴B．海水淡化涉及到了化学变化C．从海水中可以得到NaCl，除了食用外，还可以用于工业制氯气D．海水中含有丰富的钠、镁、碘、金7．（3分）（xx•广东校级学业考试）14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C．下列说法正确的是（）A．14C和14N互为同位素B．14C和C60是同素异形体C．146C核素中的中子数为8 D．14CO2的摩尔质量为468．（3分）（xx春•济南校级期中）在下列无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（）A．C u2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣B．C a2+、NH4+、Cl﹣、OH﹣C．B a2+、H+、I﹣、SO42﹣D．M g2+、Na+、NH4+、NO3﹣9．（3分）（xx春•济南校级期中）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．32克O2所含的原子数目为2N AB．常温常压下，6.2g Na2O含有的Na+离子数为0.2 N AC．标准状况下，22.4LCO2含有N A个分子D．物质的量浓度为0.5mol•L﹣1的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为N A10．（3分）（xx秋•建瓯市校级期末）下列各溶液中，Na+的物质的量浓度最大的是（）A．4L 0.5mol/L NaCl溶液B．1L 0.5mol/L Na2SO4溶液C．5L 0.4mol/L NaOH D．2L 0.1mol/L Na3PO411．（3分）（xx秋•新余期末）用NaCl固体配制0.1mol•L﹣1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是（）A．将5.85gNaCl固体溶于1 L水中可配成0.1 mol•L﹣1的NaCl溶液B．配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果C．固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线D．称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上12．（3分）（xx•南通校级学业考试）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氧化镁与稀硫酸反应：MgO+2H+=Mg2++H2OB．碳酸钙和稀盐酸反应：2H++CO32﹣=CO2↑+H2OC．氯气和氯化亚铁溶液反应：Cl2+Fe2+=Fe3++2Cl﹣D．铜和稀硝酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑13．（3分）（xx•无锡学业考试）纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和C12反应的化学方程式为4C12+Na2S2O3+5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl，有关该反应的说法正确的是（）A．该反应中氧化剂是C12B．该反应是复分解反应C．反应中S元素的价态降低D．该反应中H2O被氧化14．（3分）（xx春•济南校级期中）宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O，下列说法正确的是（）A．A g是还原剂B．银针验毒时，空气中氧气失去电子C．反应中Ag和H2S均是还原剂D．A g2S既是氧化产物又是还原产物15．（3分）（xx春•济南校级期中）加热的条件下，铝与下列溶液作用产生H2的是（）A．浓硫酸B．浓硝酸C．稀硝酸D．N aOH溶液16．（3分）（xx春•济南校级期中）下列实验的设计可行的是（）A．用澄清石灰水可区别Na2CO3和NaHCO3粉末B．用如图装置进行浓硝酸与铜的反应制取并收集NO2C．检验未知溶液是否含SO42ˉ可先加氯化钡，再加稀盐酸D．除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣，可依次加入H2O、NaOH、BaCl2、Na2CO3，过滤再加入HCl17．（3分）（xx春•济南校级期中）下列各组物质的性质比较，正确的是（）A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4B．氢化物稳定性：H2S＞HF＞H2OC．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Ca（OH）2 D．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I218．（3分）（xx秋•北京校级期末）短周期主族元素A、B、C、D，原子序数逐渐增大．其中A与D为同族元素，原子半径A＜D＜C＜B，A原子最外层电子数是次外层的3倍，B、C 的核外电子数之和与A、D核外电子数之和相等．下列说法正确的是（）A．简单离子半径：B＞AB．最高价氧化物对应水化物的碱性：B＜CC．气态氢化物的稳定性：A＜DD．B、C、D最高价氧化物的水化物间可两两反应19．（3分）（xx春•济南校级期中）除去镁粉中的少量铝粉，可以选用的试剂是（）A．硫酸溶液B．氨水溶液C．盐酸溶液D．氢氧化钠溶液20．（3分）（xx•正安县校级模拟）有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（）A．盐酸B．烧碱溶液C．氨水D．K SCN溶液21．（3分）（xx春•济南校级期中）0.3molCu和含1.2mol HNO3的浓硝酸，充分反应后，生成NO2的量（）A．0.2mol B．0.6mol C．小于0.6mol D．大于0.6mol22．（3分）（xx•无锡学业考试）向一定量的Fe、FeO和Fe3O4的混合物中加入120mL 4mol•L 一1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出0.06mol NO，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现．若用足量的氢气在加热下还原相同质量的原混合物，能得到铁的物质的量为（）A．0.14mol B．0.16mol C．0.21mol D．0.24mol二、非选择题（共34分）23．（8分）（xx春•济南校级期中）有下列四组物质，每组中都有一种与其它物质所属类别不同，请在题后的横线上写出这种物质的化学式和所属的类别：（1）稀盐酸、牛奶、加碘盐、蒸馏水（2）氯化钾、硫酸铜、硫酸、硝酸银（3）纯碱、烧碱、碳酸钙、硫酸亚铁（4）氧化钙、二氧化硫、氧化镁、氧化铜．24．（8分）（xx春•济南校级期中）有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A 到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：（1）元素名称：B；D．（2）C元素在周期表中的位置．（3）写出A的最高价氧化物与过量的C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：．25．（12分）（xx春•济南校级期中）已知常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G 为常见的无色气体（反应条件均已略去），请回答下列问题：（1）请写出F的化学式；在②反应中，当生成2.24L的G（标准状况）时，反应中转移的电子的物质的量为moL．（2）若A为Cl2，C、D均含有氯元素，且A中的化合价介于C与D之间，写出反应①的离子方程式：．（3）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，A为非金属单质，则A与B分别为、．（写化学式）（4）若A与B均为固体化合物，D是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，反应①是实验室制备D的反应，则反应①的化学方程式为．26．（6分）（xx春•济南校级期中）（1）我国酸雨属SO2污染型．某校兴趣小组取雨水样品进行实验．每隔一段时间测定雨水的pH，得到的结果如下表测定时间/h 0 1 2 3 4pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55该雨水样品的pH变化的原因用化学方程式表示．（2）下列一组能减少酸雨产生的有效措施是（填字母）．①少用煤作燃料②加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加入石灰⑤开发新能源A．①②⑤B．①③⑤C．②③④D．③④⑤（3）氯系消毒剂是目前使用最广泛的一类消毒剂．家庭使用漂白粉进行消毒时，可直接将漂白粉置于空气中，请写出反应的化学方程式．xx学年山东省济南一中高二（下）期中化学试卷（文科）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括22小题，每题3分．每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（xx春•济南校级期中）空气是人类生存所必需的重要资源．为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持．下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（）A．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量B．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D．实施绿化工程，防治扬尘污染考点：常见的生活环境的污染及治理．分析：“蓝天工程”，是指排放的物质没有污染物，真正做到无污染使我们的空气很干净，由此分析解答．解答：解：A、化石燃料的燃烧能产生大量的空气污染物，加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量，不利于“蓝天工程”建设，故A错误；B、煤中含有硫元素燃烧后产生二氧化硫污染空气，推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染，有利于“蓝天工程”的建设；故B正确；C、机动车尾气中含有一氧化碳、一氧化氮等污染物，研制开发燃料电池汽车，消除了机动车尾气污染，有利于“蓝天工程”的建设，故C正确；D、实施绿化工程，大量植树造林，能够起到净化空气的作用，也防治了扬尘的污染，故D正确；．故选A．点评：通过回答本题知道了减少污染的方法有：研制开发燃料电池汽车，实施绿化工程，使用燃煤脱硫技术．减少使用化石燃料．2．（3分）（xx春•济南校级期中）下列说法正确的是（）A．钠在溶液中可置换出铁B．铁在溶液中可置换出铜C．F e不与H2O反应D．F e比Al活泼考点：铁的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：金属钠的化学性质活泼，能与溶液中的水显反应；并根据金属的活动性来分析铁的化学性质，以此来解答．解答：解：A、钠是活泼金属，在溶液中先与水反应生成氢氧化钠和氢气，所以不能从溶液中置换铁，故A错误；B、根据金属活动顺序表，铁在溶液中可置换出铜，故B正确；C、Fe在高温下与H2O蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故C错误；D、依据金属活动顺序表可知，Al比Fe活泼，故D错误；故选B．点评：本题考查了钠、铁金属单质的化学性质应用，熟悉金属的活动性与金属的化学性质的关系是解答的关键，较简单．3．（3分）（xx春•济南校级期中）一小块钠在空气中久置，其成分为（）A．N a2CO3B．N aHCO3C．N a2O2D．N aOH考点：钠的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：先分析空气中与钠反应的主要成分是氧气，致使钠表面变暗，氧化钠与空气中的水蒸气反应生成白色固体氢氧化钠，氢氧化钠易潮解表面变成溶液，氢氧化钠是强碱与空气中的酸性气体反应，生成白色带结晶水的固体Na2CO3.10H2O，十水碳酸钠易风化生成白色粉末碳酸钠来解答．解答：解：钠与空气中氧气极易反应，致使钠表面变暗，氧化钠与空气中的水蒸气反应生成白色固体氢氧化钠，氢氧化钠易潮解表面变成溶液，氢氧化钠是强碱与空气中的酸性气体反应，生成白色带结晶水的固体Na2CO3.10H2O，十水碳酸钠易风化生成白色粉末碳酸钠，所以最终产物为Na2CO3，故选A．点评：本题考查钠及其化合物的性质，根据现象反应出本质，有什么样的变化就应该有什么样的现象．4．（3分）（xx春•济南校级期中）关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是（）A．硅的单质都可用作半导体材料B．石英可用来制造光导纤维C．碳化硅可用作砂纸、砂轮的磨料D．水玻璃可作黏合剂及耐火材料考点：硅和二氧化硅．分析：A．制做半导体材料的硅单质必须满足下面2个条件：1．高纯度，2．单晶体；B．光导纤维的主要成分为二氧化硅；C．碳化硅为原子晶体，硬度大；D．水玻璃具有黏性、不燃烧也不支持燃烧；解答：解：A．做半导体材料的硅为高纯单晶硅，故A错误；B．光导纤维的主要成分为二氧化硅，故B正确；C．碳化硅为原子晶体，硬度大，耐磨，可以用来制造砂纸、砂轮的磨料，故C正确；D．水玻璃具有黏性可以作黏合剂，不燃烧也不支持燃烧可用作防火剂，故D正确；故选：A．点评：本题考查了硅及其化合物用途，明确硅、二氧化硅、碳化硅、硅酸钠性质是解题关键，注意做半导体材料硅的要求，选项A为易错选项．5．（3分）（xx•湛江校级学业考试）下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化考点：浓硫酸的性质．专题：氧族元素．分析：浓硫酸具有酸性、强氧化性、吸水性和脱水性，根据浓硫酸的性质进行分析．解答：解：A．浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖炭化，故A错误；B．浓硫酸在加热条件下可与铜片反应放出二氧化硫气体，故B错误；C．浓硫酸具有酸性，不能用来干燥碱性气体，具有强氧化性，不能用来干燥HI、HBr、H2S等还原性气体，故C错误；D．浓硫酸具有强氧化性，常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化，故D正确．故选D．点评：本题考查浓硫酸的性质，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．6．（3分）（xx春•济南校级期中）海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A．海水中含有溴元素，只需经过化学变化就可以得到高纯度的溴B．海水淡化涉及到了化学变化C．从海水中可以得到NaCl，除了食用外，还可以用于工业制氯气D．海水中含有丰富的钠、镁、碘、金考点：海水资源及其综合利用．分析：A．将溴离子氧化成溴单质后，还需要通过萃取、蒸馏等物理方法分离出溴；B．蒸馏法获得蒸馏水的过程中，没有涉及化学变化；C．氯化钠可以加工变成食盐，也可以在工业上通过电解熔融饱和氯化钠溶液获得氯气；D．海水中不含有丰富的金元素．解答：解：A．海水中含有溴元素，经过化学变化将溴离子氧化成溴单质后，还需要通过物理变化分离出溴，如：萃取、分液、蒸馏等操作，故A错误；B．通过蒸馏操作实现海水的淡化过程中，发生的是物理变化，没有涉及化学变化，故B错误；C．从海水中得到氯化钠后，既可以使用，还可通过饱和食盐水的方法获得氢氧化钠和氯气，故C正确；D．海水中含有丰富的钠、镁、碘等元素，但是不含有丰富的金，故D错误；故选C．点评：本题主要海水资源的利用，题目难度中等，侧重于考查学生基本知识和基本反应原理的掌握，注意掌握海水资源的综合应用方法，明确海水淡化的方法、物理变化与化学变化区别为解答关键．7．（3分）（xx•广东校级学业考试）14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C．下列说法正确的是（）A．14C和14N互为同位素B．14C和C60是同素异形体C．146C核素中的中子数为8 D．14CO2的摩尔质量为46考点：核素；同位素及其应用；同素异形体；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．专题：原子组成与结构专题．分析：A、同位素是质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素，根据同位素的定义分析；B、同素异形体为同种元素的不同单质，根据同素异形体的定义分析；C、中子数=质量数﹣质子数；D、摩尔质量的单位为g/mol．解答：解：A、A、14C和14N的质子数分别为6、7，中子数分别为8、7，不是同位素，故A 错误；B、同素异形体为同种元素的不同单质，其中和C60为一种单质，而14C仅为一种元素的原子，故B错误；C、146C核素中的中子数为14﹣6=8，故C正确；D、摩尔质量的单位为g/mol，故D错误；故选C．点评：本题考查了同位素、同素异形体、中子数=质量数﹣质子数、摩尔质量的概念，学生应理解概念，并注意摩尔质量的单位来解答．8．（3分）（xx春•济南校级期中）在下列无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（）A．C u2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣B．C a2+、NH4+、Cl﹣、OH﹣C．B a2+、H+、I﹣、SO42﹣D．M g2+、Na+、NH4+、NO3﹣考点：离子共存问题．分析：A．铜离子为有色离子，不满足溶液无色的条件；B．钙离子、铵根离子与氢氧根离子反应；C．钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀；D．四种离子之间不反应，且为无色溶液，在溶液中能够大量共存．解答：解：A．Cu2+为有色离子，不满足溶液无色的要求，故A错误；B．Ca2+、NH4+与OH﹣发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Ba2+、SO42﹣之间反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Mg2+、Na+、NH4+、NO3﹣之间不发生反应，且为无色溶液，在溶液中可以大量共存，故D正确；故选D．点评：本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在．9．（3分）（xx春•济南校级期中）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．32克O2所含的原子数目为2N AB．常温常压下，6.2g Na2O含有的Na+离子数为0.2 N AC．标准状况下，22.4LCO2含有N A个分子D．物质的量浓度为0.5mol•L﹣1的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、求出氧气的物质的量，然后根据1mol氧气中含2mol氧原子来分析；B、质量换算物质的量，结合氧化钠的构成分析计算离子数；C、求出二氧化碳的物质的量，然后根据1mol二氧化碳中含NA个分子来分析；D、溶液的体积不明确．解答：解：A、32g氧气的物质的量为1mol，而1mol氧气中含2mol氧原子，即为2N A个，故A正确；B、6.2g Na2O物质的量为0.1mol，含钠离子为0.2mol，含有的Na+离子数为0.2 N A，故B正确；C、标况下，22.4L二氧化碳的物质的量为1mol，而1mol二氧化碳中含N A个分子，故C正确；D、溶液的体积不明确，故溶液中氯离子的个数无法计算，故D错误．故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．10．（3分）（xx秋•建瓯市校级期末）下列各溶液中，Na+的物质的量浓度最大的是（）A．4L 0.5mol/L NaCl溶液B．1L 0.5mol/L Na2SO4溶液C．5L 0.4mol/L NaOH D．2L 0.1mol/L Na3PO4考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：电解质离子的浓度=电解质浓度×电解质电离出该离子的数目，与溶液的体积无关，据此结合选项判断．解答：解：A、4L 0.5mol/LNaCl溶液中，Na+浓度为：0.5mol/L×1=0.5mol/L；B、1L 0.5mol/LNa2SO4溶液Na+浓度为：0.5mol/L×2=1mol/L；C、5L 0.4mol/LNaOH溶液中Na+浓度为：0.4mol/L×1=0.4mol/L；D、2L0.1mol/LNa3PO4溶液中Na+浓度为：0.1mol/L×3=0.3mol/L；钠离子浓度增大的为B，故选B．点评：本题考查了物质的量浓度，题目难度不大，注意掌握电解质溶液中离子的浓度与电解质浓度的计算方法，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．11．（3分）（xx秋•新余期末）用NaCl固体配制0.1mol•L﹣1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是（）A．将5.85gNaCl固体溶于1 L水中可配成0.1 mol•L﹣1的NaCl溶液B．配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果C．固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线D．称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：A．氯化钠溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L，溶液的浓度不是0.1mol/L；B．容量瓶中的蒸馏水对溶质的物质的量、最终溶液的体积都没有影响，所以不影响配制结果；C．定容时，先直接加入蒸馏水至刻度线1﹣2cm，然后改用胶头滴管定容；D．称量是氯化钠不能直接放在托盘天平的托盘上，否则会对托盘天平的托盘造成腐蚀．解答：解：A．5.85gNaCl固体的物质的量为0.1mol，0.1mol氯化钠溶于1 L水中所得溶液体积不是1L，配制的溶液浓度不是0.1 mol•L﹣1，故A错误；B．由于定容时还需要加入蒸馏水，所以容量瓶中有少量的蒸馏水不影响配制结果，故B正确；C．转移溶液后，先直接加水至容量瓶刻度线1﹣2cm，然后改用胶头滴管进行定容，不能直接加水稀释到刻度线，故C错误；D．称量时，不能将固体NaCl直接放在天平左盘上，否则会腐蚀托盘天平的托盘，故D错误；故选B．点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法，题目难度不大，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液的正确操作方法，明确使用托盘天平称量药品时，不能直接将药品放在托盘上．12．（3分）（xx•南通校级学业考试）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氧化镁与稀硫酸反应：MgO+2H+=Mg2++H2OB．碳酸钙和稀盐酸反应：2H++CO32﹣=CO2↑+H2OC．氯气和氯化亚铁溶液反应：Cl2+Fe2+=Fe3++2Cl﹣D．铜和稀硝酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A、从离子方程式遵循电荷守恒的角度分析，氧化镁是氧化物，硫酸是强酸；B、碳酸钙不溶于水，离子方程式中应写成化学式；C、电子得失不守恒或电荷不守恒；D、不符合客观事实，是铜和硝酸中的+5价的氮发生氧化还原反应．解答：解：A、电荷守恒，氧化镁是氧化物，写化学式，而硫酸是强酸，写成离子形式，正确的离子方程式为MgO+2H+=Mg2++H2O，故A正确；B、碳酸钙不溶于水，离子方程式中应写成化学式，正确的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故B错误；C、电荷不守恒，正确的离子方程式应为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl﹣，故C错误；D、不符合客观事实，铜和硝酸发生氧化还原反应，离子方程式为3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，故D错误；故选A．点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意从化学式、离子符号、电子得失守恒、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析．13．（3分）（xx•无锡学业考试）纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和C12反应的化学方程式为4C12+Na2S2O3+5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl，有关该反应的说法正确的是（）A．该反应中氧化剂是C12B．该反应是复分解反应C．反应中S元素的价态降低D．该反应中H2O被氧化考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：4C12+Na2S2O3+5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl中，S元素的化合价由+2价升高为+6价，Cl元素的化合价由0降低为﹣1价，以此来解答．解答：解：A．Cl元素的化合价由0降低为﹣1价，被还原，则C12做氧化剂，故A正确；B．4C12+Na2S2O3+5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl中，S元素的化合价由+2价升高为+6价，Cl元素的化合价由0降低为﹣1价，为氧化还原反应，故B错误；C．反应中S元素的化合价由+2价升高为+6价，故C错误；D．反应中H2O中O、H元素的化合价没有变化，则H2O既不被氧化又不被还原，故D错误；故选A．点评：本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大．14．（3分）（xx春•济南校级期中）宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O，下列说法正确的是（）A．A g是还原剂B．银针验毒时，空气中氧气失去电子C．反应中Ag和H2S均是还原剂D．A g2S既是氧化产物又是还原产物考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：根据元素化合价的变化判断物质在氧化还原反应中的作用，4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O，反应中Ag在反应中化合价升高，为还原剂，氧气在反应中化合价降低，为氧化剂，生成的Ag2S仅是氧化产物，H2O为还原产物，据此分析．解答：解：A．Ag在反应中化合价升高，为还原剂，故A正确；B．反应中O元素化合价降低，得电子被还原，所以银针验毒时，空气中氧气得电子，故B错误；C．反应中S元素的化合价没有变化，所以H2S既不是氧化剂又不是还原剂，故C错误；D．反应中S元素的化合价没有变化，所以Ag2S仅是氧化产物，故D错误．故选A．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从化合价变化的角度判断，注意该反应中S元素的化合价没有变化，为易错点．15．（3分）（xx春•济南校级期中）加热的条件下，铝与下列溶液作用产生H2的是（）A．浓硫酸B．浓硝酸C．稀硝酸D．N aOH溶液考点：铝的化学性质．分析：铝为活泼金属，可与非氧化性酸或强碱溶液反应生成氢气，以此解答该题．解答：解：A．浓硫酸具有强氧化性，加热条件下与铝反应生成二氧化硫气体，故A错误；B．浓硝酸具有强氧化性，加热条件下与铝反应生成二氧化氮气体，故B错误；C．加热条件下，稀硝酸与铝反应生成NO，故C错误；D．铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故D正确．故选D．点评：本题考查铝的性质，为高频考点，侧重于双基的考查，明确硝酸、浓硫酸的强氧化性是解答本题的关键，题目难度不大．。

2023-2024学年度第二学期期中质量检测高二化学本试卷分Ⅰ卷（选择题，请将选项用2B铅笔涂在答题卡相应位置）和Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间75分钟可能用到的原子量:H 1 N 14 Cl 35.5 O 16 C 12 P 31Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案）1. 人们可以用图式表示物质的组成、结构。

下列图式不正确的是A. CH4分子的空间填充模型可表示为B. Cu原子的核电子排布式为：[Ar]3d104s1C. 镁原子最外层电子的电子云轮廓图：D. 3-甲基-1-丁烯的键线式：2. 我国古代炼丹家在炼制丹药过程中发明了火药，涉及的主要反应为：S+2KNO3+3C点燃K2S+N2↑+3CO2↑。

下列有关说法不正确的是A. 沸点：金刚石大于单质S晶体B. 第一电离能：N>O>KC. 电负性：O>N> SD. 基态碳原子核外价电子的轨道表示式为3.下列说法正确的是A．与含有相同的官能团，互为同系物B．属于醛类，官能团为−CHOC．的名称为：2−乙基−1−丁烯D．乙醚与乙醇互为同分异构体4．膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。

以下关于PH3的叙述不正确的是A．PH3分子的P－H键是极性键B．PH3是极性分子C．PH3的键角大于NH3的键角D．PH3分子的VSEPR模型是四面体形5．下列微粒的空间结构与其VSEPR模型一致的是A．SO2B．BF3C．PCl3D．NH36. 尿素[]是一种高效化肥，也是一种化工原料。

反应CO2(g)＋2NH3(l)→CO(NH2)2(s)＋H2O(l)可用于尿素的制备。

下列有关说法正确的是A. CO2分子为极性键形成的极性分子B. —NH2的电子式：C. H2O分子空间构型是V形D. 尿素分子中σ键和π键的数目之比为6∶17．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是A．甲烷与氯气混合后光照反应；乙炔与氢气在一定条件下反应生成乙烷B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；乙烯与水生成乙醇的反应C．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应8．一种生产聚苯乙烯的流程如图:下列叙述不正确的是A．等质量的聚苯乙烯与苯在相同条件下完全燃烧时耗氧量相同B．③反应中合成聚苯乙烯的单体是苯乙烯C．反应①原子利用率能达到100%D．鉴别乙苯与苯乙烯可用酸性KMnO4溶液9．铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示（黑球代表Fe ，白球代表Mg ）。