下载文档原格式
第七单元燃烧及其利用复习课温馨寄语：光说不干，事事落空，又说又干，马到成功。
学习目标：1、掌握燃烧的条件和灭火原理。
2、能利用燃烧条件和灭火原理解释一些现象。
3、知道爆炸及燃烧的图标。
4、知道化石燃料、认识化石燃料燃烧带来的危害及防治措施。
5、了解化学变化中的能量的吸收或释放。
6、知道一些有待开发的新能源。
学习过程：一、知识点的复习1、燃烧的条件：（缺一不可）（1）（2）（3）2、灭火的原理：（1）（2）（3）3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的、与氧气的使燃料充分燃烧的两个条件：（1）（2）4、爆炸：可燃物在的空间内急速燃烧，气体迅速膨胀而引起爆炸。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇均有可能发生爆炸。
5、三大化石燃料: 煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。
6、两种绿色能源：沼气、乙醇（1）沼气的主要成分：甲烷化学式: CH4（最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）物理性质:化学性质: 可燃性（发出蓝色火焰）（2）乙醇(俗称:酒精,化学式:C2H5OH) 化学性质: 可燃性工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！乙醇汽油：优点①节约石油资源②减少汽车尾气③促进农业发展④乙醇可以再生7、化学反应中的能量变化（1）放热反应：如所有的燃烧（2）吸热反应：如C+CO2高温2CO8、新能源：氢气是最理想的燃料：(1)优点：（2）需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气？②如何安全地运输、贮存氢气？9、、和是重要的三大化石燃料,它们都属于能源（填“再生”或“不可再生”），其中气体燃料的主要成分是（填化学式）__________，其燃烧的化学方程式是。
单元复习燃料及其利用化学反应中的能量变化：放热现象与吸热现象燃烧时要有足够多的空气；燃料与空气要有足够大的接触面燃烧和灭火燃烧的定义：可燃物与氧气发生的剧烈的氧化反应燃烧的条件：可燃物；氧气（或空气）；达到可燃物燃烧所需的最低温度（可燃物的着火点）灭火原理：破坏燃烧的条件，使燃烧停止方法：清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；隔离氧气（或空气）；使温度降低到可燃物的着火点以下易燃物和易爆物的安全知识燃料化石燃料（不可再生）煤：主要含碳元素石油：主要含碳、氢元素天然气天然气：主要成分是CH4。
常温下为气体，难溶于水，具有可燃性，火焰呈蓝色沼气：主要成分是CH4；因是发酵制得，属可再生清洁燃料乙醇：绿色能源，化学式为C2H5OH氢气实验制取装置：固—液不加热型，排水法和向下排空气法收集实验室制取原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑燃料燃烧对环境的影响煤燃烧时放出二氧化硫、二氧化氮形成酸雨汽油、柴油燃烧时排放的污染物一氧化碳；碳氢化合物；氮的氧化物；含铅化合物烟尘；温室效应发展新能源：氢能、太阳能、核能、风能、地热能等1.(2018·江西模拟)下列探究燃烧条件的实验中，只能得出燃烧需要氧气的结论的是（A）2.(2018·天津)在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品图标是（C）A B C D3.(2018·潍坊)“绿水青山就是金山银山”是建设生态文明的重要理念。
下列说法不正确的是（D）A．用乙醇汽油替代部分燃油可减少空气污染B．电动机车逐步替代燃油机车符合绿色发展理念C．“可燃冰”主要含有甲烷水合物，将成为未来新能源D．含磷污水是很好的肥料，可灌溉庄稼，能直接排放到自然界水体中4.(2018·临沂)能源利用和环境保护问题一直受到社会高度关注。
（1）太阳能和石油中，属于可再生能源的是太阳能，属于不可再生能源的是石油。
（2）天然气的主要成分是CH4（填化学式），天然气燃烧主要是将化学能转化为热能。
第一单元《绪言、走进化学世界》复习导学案班级姓名【学习目标】⒈解物理变化、化学变化(基本类型:分解反应、化合反应、置换反应、复分解反应)、物理性质、化学性质⒉了解常见仪器的使用和连接⒊了解药品的取用和基本实验操作⒋知道科学探究的一般方法，能设计简单的探究方案【新课预习】绪言教材第1单元内容【课堂导学】知识点1 化学研究的对象⒈化学是研究物质的、、、、的基础科学。
⒉我国劳动人民会制造青铜器，时会冶铁、炼钢。
⒊绿色化学---环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)核心：知识点2 物质的变化和性质A.对蜡烛及其燃烧的探究（描述现象时不可出现产物名称）⑴火焰：、、（温度最高）⑵比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高⑶检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾<说明蜡烛燃烧生成了，其中含有元素；石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了，说明蜡烛中含有元素> CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊<说明蜡烛燃烧生成了，说明蜡烛中含有元素>⑷熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气遇冷形成的石蜡固体小颗粒），点燃白烟，蜡烛复燃<说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的石蜡蒸气燃烧>B.对人吸入的空气与呼出的气体有什么不同的探究结论：⒈呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中的含量高。
⒉对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中的含量比空气中含量高。
C.科学探究⑴学习特点（三关注）：①关注物质的性质②关注物质的变化（a.形状b.外观c.能量）③关注物质的变化过程⑵观察化学实验的基本方法（三阶段）：变化前---变化中---变化后⑶描述实验的基本方法（三方面）：实验操作过程—实验现象—实验结论⑷实验探究的一般步骤：提出问题---猜想与假设---制定计划---进行实验---收集证据---解释与结论---反思与评价---表达与交流知识点4 走进化学实验室⒈初中化学常用仪器⑴可以直接加热的仪器是---试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是---烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网---受热均匀）可用于固体加热的仪器是---试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是---试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器---量筒、漏斗、集气瓶⑵测容器---量筒量取液体体积时，量筒必须放平。
化学方程式★质量守恒定律1．含义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
（1）说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
（2）原因：这是因为，从微观看化学反应的过程实质上就是反应物的分子被破坏，原子又重新组合的过程。
而在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，质量也没有变化。
所以，质量守恒。
2．微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3．化学反应前后（1）一定不变：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变；原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变：物质的种类一定变；分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变4．应用：①求某个反应中反应物或生成物的质量；②推断反应物或生成物的组成（化学式）；③判断反应物是否全部参加了反应。
【练习一】1．下列现象能用质量守恒定律解释的是（）A．水结冰前后质量保持不变B．1 L芝麻和1 L大米混合，总体积小于2 LC．在降温加压条件下，氧气变为淡蓝色液体D．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应前后物质总质量不变2．下列现象能用质量守恒定律解释的是（）A．mg水受热形成mg水蒸气B．湿衣服晾干后，质量变小C．煤燃烧留下的煤灰比原煤质量少D．10g食盐溶于70g水中得到80g食盐。
3．化学反应前后肯定没有变化的是（）①原子数目；②分子数目；③元素种类；④物质的种类；⑤原子种类；⑥物质的总质量A．①④⑥B．①③⑤⑥C．①④⑥D．②③⑤4．已知X+Y═M+N，如果40gX和1gY恰好完全反应，生成9gN，则同时生成M的质量为（）A．41g B．32g C．39g D．10g★化学方程式1．概念：用化学式表示化学反应的式子叫做化学方程式。
2．意义：①表明反应物、生成物和反应条件；②各物质间反应时的微粒个数比；③各物质间反应时的质量比。
燃料及其利用单元复习课【复习目标】1.梳理笫七单元知识。
能记住燃烧的条件、灭火的原理和方法，说出燃料充分燃烧的重要性；记住化石燃料是人类重要的自然资源，说明合理开采和节约使用化石燃料的重要性；能记住煤、石油炼制出的几种主要产品及其用途。
2.能记住氢气的物理、化学性质及氢气的实验室制法。
3.能说出化石燃料燃烧对环境的影响，使用和开发清洁燃料及各种新能源的重要性。
【复习重点】对知识归纳整理，形成知识体系。
【复习难点】对知识归纳整理，形成知识体系。
情景导入生成问题1.引言：本单元学习了燃料的燃烧相关知识，现在对知识进行梳理。
2.明确学习目标，明确复习重难点。
自学互研生成能力知识模块一燃烧与灭火'①可燃物1.燃烧的条件＜②氧气（或空气）③达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）'①清除（或隔离）可燃物2.灭火的原理和方法〈②隔绝氧气（或空气）③使温度降到着火点以下3.几种常见灭火器的灭火原理和使用范围4.A X A半心火突一稠塔初脱 厅心■炸一 *炸ft 初质 为心火灾一緘化物集上剜火 禁止帝火种 禁止禁止吸埶 禁止放易熾物知识模块二 燃烧与热量「严分：主要錘元素，还含有少量的硫、氮等元素 ［煤隔绝空气加强热分解为焦炭、煤焦油、煤气等［成处主要含理氫元素［利用蒸惚分离为汽油、煤油、柴油等［主要成分：甲烷天然q 性质：易燃烧皿+2。
2疊0+2出0知识模块三 使用燃料对环境的影响「氢气(H 2)［最清洁燃料〔实验室制法：Zn+I12S0i=ZnS0i+H 2t”由高粱、玉米等发酵、蒸啊制得乙醇(GHsOH) \ 占撚、性质：易燃烧C2H5OH + 302亠竺2C0? + 3出0使用燃料对!煤的燃烧：排放也、也会形成酸雨环境的影响I 车用燃料的燃烧：尾气中一氧化碳、氮的氧化物等会污染空气3. 开发新能源：太阳能、醞、核能等请同学们将自学屮遇到的疑难问题在小组(同排)进行合作探究，共同解决。
交流展示生成新知MM知识模块一：燃烧与灭火知识模块二：燃烧与热量知识模块三：使用燃料对环境的影响检测反馈达成目标一、当堂检测1. 一定质量的某有机物在空气屮完全燃烧后，生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水，则该有机物可能是下列的(C )A. CH 4B. C2H4C. C2H5OHD. CO2.某兴趣小组活动屮，同学们按图1装置对“可燃物燃烧的条件”进行探究。
的方法来灭火，而只能是________________ 到着火点以下来灭火。
3、当氧气不充足时，燃料中的碳不能充分燃烧，产生黑烟，并生成___________________ 等物质，浪费资源且污染空气。
为使燃料充分燃烧一是要有 ______________________ ，二是要有_________________________ 。
4、广义的燃烧指的是伴有发光发热的剧烈的化学反应，不一定需要氧气：例：H2在Cl2中的燃烧, 图标4A A意义考点2 灭火的原理和方法实验操作实验现象分析[A J A*■ "tJ»（1）清除_________ 或使可燃物与其他物品___________ ；（2）隔绝________________________ ；（3）使可燃物的温度___________________________________________ 。
2、简易灭火器中的药品是 ____________ 和____________ ，能在很短时间内快速产生大量 ____________ 气体, 考点4化学反应中的能量变化1、生石灰主要成分与水的反应:实验操作实验现象结论在一支试管中加入一小匙干燥生石灰，再加入少量水，观察现象。
方程式：该反应会热量。
2为 _________ 的变化。
有些反应是_______________ 的，如物质的燃烧、氧化钙与水反应、镁与盐酸反应等；有些反应是__________ 的，如CQ在高温条件下与炭反应等。
考点5 化石燃料（包括_____________ 、 __________ 、 ______________ 等）1•煤：⑴是一种 ____________ 物，主要含有 _______ 元素，还含有__________ 、________ 、_______ 等。
⑵煤作为燃料，主要是___________ 和氧反应放出的热量。
⑶煤隔绝空气加强热，可使煤分解成许多有用的物质（属 ___________ 变化），有：①________ :用于冶炼金属等；② ____________ :提炼化工原料；③煤气：做_________________ 。
《绪言化学使世界变得更为绚烂多彩》一、学习目标：1．知道化学所研究的对象，认识化学发展的历史。
2．知道化学生产、生活以及科学研究中的重要作用。
二、自主研究：【阅读】 P1～ P4 内容回答以下问题1A ．化学是研究物质的、构造、以及的科学。
2A ．化学的发展简史：（ 1）近代：道尔顿和阿伏伽德罗等科学家研究得出重要结论：物质是由和构成的，分子的破碎和原子的从头组合是化学变化的基础。
1869 年，门捷列夫发现了和，使化学学习和研究变得有规律可循。
（ 3）现代：从20 世纪下半叶起，化学的主要任务不再是发现新元素，而是合成。
化学家们已能对化学世界进行微观的研究，并正在研究利用技术制造出拥有特定功能的产品。
使化学在资料、能源、环境和生命科学等研究上发挥愈来愈重要的作用。
最近几年来，的提出，使更多的化学生产工艺和产品向着环境友善的方向发展。
【思虑与沟通】3B ．以下四个选项中化学科学不波及的研究领域是①开发新的能源②合成新的物质③空间形式和数目关系④防治环境污染⑤人类发现了火⑥中国发了然黑火药⑦张衡发明地动仪⑧指南针的发明⑨蜡染技术的发明⑩瓷器的烧制A ③⑦⑧B①②③C④⑤⑥ D ⑧⑨⑩三、自我测评4Ａ、以下说法中错误的选项是（）Ａ．利用化学能够研究和开发新能源Ｂ．化学工业给人类带来的只有好处，没有缺点Ｃ．利用化学能够令人类的生活变得更为美好Ｄ．利用化学能够合成很多自然界不存在的物质5Ａ、以下说法正确的选项是（）Ａ．原子论和分子学说的创办，确立了现代化学的基础Ｂ．拉瓦锡和阿伏加德罗等科学家的研究，得了了一个重要结论：物质是由原子和分子构成的Ｃ． 1869 年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律和元素周期表Ｄ．Ｘ射线衍射仪不可以用于测定晶体构造6Ｃ、北京奥运会表现了“绿色奥运，科技奥运，人文奥运”的理念。
以下举措中切合绿色奥运精神的有（）①开发新能源，减少矿物燃料的使用②开发使用不含汞的电池③倡导使用一次性塑料餐具和筷子④垃圾分类回收⑤倡导使用手帕，减少餐巾纸的使用⑥使用无氟冰箱⑦使用含磷洗衣粉Ａ．①③⑤⑥Ｂ．①②③⑤Ｃ．①②④⑤⑥Ｄ．④⑤⑦7Ｂ、一只可爱的小猫悠然自得地坐在一块放在高温火焰上的高分子合成资料上，这一事实说明此高分子资料必定拥有的性质是（）Ａ．绝热性Ｂ．导热性Ｃ．导电性Ｄ．吸热性8Ｂ、我国古代四大发明有：指南针、印刷术、、，后两种工艺是我国古代办感人民在化学方面所作的贡献。
初三化学全套复习学案说明:本学案设计可供中考学生自主复习使用,可以算就是课本导读,所以不用答案。
第一单元走进化学世界课题１化学使世界变得更加绚丽多彩化学就是研究物质得以及其得科学。
学习化学得一个重要途径就是，就是科学探究得重要手段。
１.原子论与分子学说。
与等科学家研究得出了一个重要结论:物质就是由与构成得;分子得与得重新组合就是化学变化得基础,即在化学变化中会破裂，而不会破裂，但可重新组合成新分子，即原子就是参加化学变化得最小粒子。
２.组成物质得基本成分—元素。
门捷列夫发现了与 ,使化学学习与研究变得有规律可循。
３.绿色化学得主要特点。
(1)充分利用资源与能源,采用无毒、无害得原料。
(2）在无毒、无害得条件下进行化学反应,以减少废物向环境排放。
(３）提高原子得利用率,力图使所有作为原料得原子都被产品所接纳,实现“零排放”。
ﻩ(4) 生产出有利于环境保护、社区安全与人体健康得环境良好产品。
ﻩ4．了解几种高科技得化学产品 , 如具有超塑延展性得; 隔水透气得高分子薄膜;小猫安详地坐在高温火焰加热得平板上,也就是高分子化学材料,其特点就是具有绝热得性质；超强拉力得尼龙绳等。
5、将一个鸡蛋洗净后,放入装有食醋得杯子中,观察到得现象原因说明鸡蛋壳中有什么物质(1）(２)课题2 化学就是一门以实验为基础得科学(以下涉及物质时,都写化学式）一、对蜡烛及其燃烧得探究结论：⑴蜡烛通常为黄白色得固体,密度比水, 溶于水⑵①蜡烛发出黄白色得火焰,放热、发光,蜡烛逐渐变短,受热时熔化,冷却后又凝固。
②木条处于外焰得部分最先变黑,外焰温度最。
③烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛生成了 ,其中含有元素;蜡烛燃烧后还生成，该气体能使变，说明蜡烛中含有元素。
④白瓷板上有黑色粉末出现,更说明蜡烛中含有元素。
蜡烛燃烧得化学反应式就是:⑶有一股白烟，能重新燃烧。
说明蜡烛燃烧就是蜡烛气化后得蜡烛蒸气被点燃。
二、对人吸入得空气与呼出得气体有什么不同得探究结论:1.呼出得气体使石灰水出现得浑浊多，证明呼出得气体比空气中得含量高。
目录绪言化学是世界变得更加绚丽多彩第一单元走进化学世界课题1 物质的变化和性质课题2 化学是一门以实验为基础的学科课题3 走进化学实验室（1 ）课题3 走进化学实验室（2 ）第二单元我们周围的空气课题1空气（1）课题1空气（2）课题2氧气（1）课题2氧气（2）课题3制取氧气（1）课题3制取氧气（2）第三单元自然界的水课题1水的组成课题2分子和原子课题3水的净化课题4 爱护水资源第四单元物质构成的奥秘* 课题1 原子的构成* 课题2 元素课题3 离子* 课题4 化学式与化合价（1）课题4 化学式与化合价（2 ）课题4 化学式与化合价（3 ）第五单元化学方程式* 课题1 质量守恒定律课题2 如何正确书写化学方程式* 课题3 利用化学方程式的简单计算第六单元碳和碳的氧化物* 课题1 金刚石、石墨和C60 （1 ）课题1 金刚石、石墨和C60 （2 ）课题2 二氧化碳制取的研究课题3 二氧化碳和一氧化碳（1 ）* 课题3 二氧化碳和一氧化碳（2）第七单元燃料及其利用* 课题1 燃烧和灭火* 课题2 燃料和热量课题3 使用燃料对环境的影响附:带”*”号的有课件绪言学习目标：1.说出什么是化学？化学研究的内容是什么？2.列举化学与人类的关系一一生活中处处有化学。
3.知道化学学习方法。
重点、难点：教学重点：激发化学学习的兴趣。
教学难点：引导学生学习化学的学习方法。
评价设计：通过评价样题检测目标1、2、3，达标率100%。
学习过程：课前预习：1.什么是化学？化学研究什么？。
2.化学有什么用？你能寻找出生活中与化学无关的实例吗？3.化学成为一门独立学科的发展史是短暂的吗？4.怎样学化学？根据自己的学习规律思考一下如何学化学？5.填空：①物质是由____________ 构成的，_的破裂和重新组合是化学变化的基础。
这就是说，在化学变化中，会破裂，而不会破裂，但会重新组合成新的分子。
_____________________________________ ，奠定了近代化学的基础。
育英学校中学部导学案执笔：马桂芝学科：化学教师：化学备课组第周第节总课时：第七单元复习学案【复习目标】:1、复习本单元基本知识点，达到能独立完成学案的水平。
2、利用基础知识解决针对本单元的问题。
3、提高水平，能综合运用本单元知识解决实际问题。
【复习重点】：能综合运用本单元知识解决实际问题。
【复习难点】：能综合运用本单元知识解决实际问题【复习过程】：第一课时【导入单元知识树】【考点梳理】考点1 燃烧及燃烧的条件⒈通常的燃烧是指可燃物跟发生的一种、发热的剧烈的反应。
燃烧需要同时满足三个条件：⑴；⑵；⑶。
2．广义的燃烧指的是伴有发光发热的剧烈的化学反应，不一定需要氧气：例：H2在Cl2中的燃烧，Mg在CO2中的燃烧生成氧化镁和碳。
请写出上述两个化学反应方程式：3、着火点：达到所需的最低，着火点是物质本身的固有属性，因此不能说用降低着火点的方法来灭火，而只能是降温到着火点以下。
考点2 灭火的原理和方法⒈灭火的原理：（破坏燃烧的条件，三者破坏其一就可灭火，也可同时都破坏）（1）清除或使可燃物与其他物品；（2）隔绝（3）使可燃物的温度⒉几种常用灭火器的适用范围⑴：用来扑灭木材、棉花等燃烧而引起的失火。
⑵：除用来扑灭一般火灾外，还可用来扑灭油、气等燃烧引起的失火。
⑶：用来扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等处的失火。
考点3 易燃物和易爆物的安全知识⒈可燃物与氧气接触面积，燃烧越剧烈爆炸越危险。
⒉一切的气体或粉尘，（如：、、、）在空气中达到爆炸极限遇到明火就易发生爆炸，家用煤气一旦泄露，千万不要开动电器开关，以免发生爆炸。
⒊认识一些与燃烧和爆炸有关的图标（参看课本P129）【典型范例】1、练习：连线选择合适的灭火器棉被床单失火泡沫灭火器桌椅等失火二氧化碳灭火器精密仪器室失火干粉灭火器2、讨论：金属镁燃烧能否用泡沫灭火器来灭火？为什么？（提示：2Mg + CO2==== 2MgO + C ）3、指出下列灭火措施是采用什么方法：（1）草原着火时，常在着火处割除草，打出防火带。
- 1 - 初三化学上期学案
第一单元 走进化学世界 课题1 化学使世界变得更加绚丽多彩 化学是研究物质的 以及其 的科学。学习化学的一个重要途径是 ， 是科学探究的重要手段。 1．原子论和分子学说。 和 等科学家研究得出了一个重要结论：物质是由 和 构成的；分子的 和 的重新组合是化学变化的基础，即在化学变化中 会破裂，而 不会破裂，但可重新组合成新分子，即原子是参加化学变化的最小粒子。 2．组成物质的基本成分—元素。门捷列夫发现了 和 ，使化学学习和研究变得有规律可循。 3．绿色化学的主要特点。 (1)充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料。 (2) 在无毒、无害的条件下进行化学反应，以减少废物向环境排放。 (3) 提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所接纳，实现“零排放”。 (4) 生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境良好产品。 4．了解几种高科技的化学产品 , 如具有超塑延展性的 ; 隔水透气的高分子薄膜；小猫安详地坐在高温火焰加热的平板上，也是高分子化学材料，其特点是具有绝热的性质；超强拉力的尼龙绳等。 5、将一个鸡蛋洗净后，放入装有食醋的杯子中， 观察到的现象 原 因 说明鸡蛋壳中有什么物质 （1） （2） 课题2 化学是一门以实验为基础的科学 （以下涉及物质时，都写化学式） 一、对蜡烛及其燃烧的探究 结论：⑴蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水 ， 溶于水 ⑵①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。 ②木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最 。 ③烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛生成了 ，其中含有 元素；蜡烛燃烧后还生成 ，该气体能使 变 ，说明蜡烛中含有 元素。 ④白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有 元素。 蜡烛燃烧的化学反应式是： ⑶有一股白烟，能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。 二、对人吸入的空气与呼出的气体有什么不同的探究 结论：1．呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中 的含量高。 2．呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。 3．对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。 课题3 走进化学实验室 1．药品的取用 (1)药品取用“三”原则： ①“三不原则”：不能用手拿药品；不能把鼻孔凑近容器口去闻药品的气味；不得品尝任何药品的味道。 ②节约原则：严格按实验规定用量取用药品。如果没有说明用量，一般取最少量，液体lmL～2mL，固体只要盖满试管的底部。 ③处理原则：实验时剩余的药品不能放回原瓶；不要随意丢弃；更不要拿出实验室。 (2)药品取用方法(往试管里加固体药品或倾倒液体药品) 固体药品：①块状：用 夹取；操作要领是：“一平、二放、三慢竖”(将试管横放．用镊子将块状固体药品放入试管口，然后慢慢地将试管竖立起来，使块状固体缓缓滑至试管底部)。 ②粉末状：用 (或 )取用；操作要领是：“一斜、二送、三直立”(将试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽送入试管底邵，然后使试管直立起来，让药品落入试管底部)。 液体药品：操作要领是：“取下瓶塞 着放，标签 缓慢倒，用完盖紧原处放。” (3)用量筒量取液体体积的方法：①读数时，应将量筒放置平稳，并使视线与液面凹面最 处保持水平，②应根据量取液体体积的多少，选用大小适当的量筒。 2．物质的加热。 (1)酒精灯的使用方法：①禁止向 的酒精灯里添加乙醇；②要用火柴点燃，禁止用 点燃另一只酒精灯；③用 加热；④熄灭时，用 灭，不能用嘴吹；⑤盛酒精量不能超过酒精灯容积的2／3，也不得少于1／4。 - 2 - (2)给物质加热的方法及注意事项：①加热玻璃仪器时，要把容器壁外的水擦干；②很热的容器不要立即用冷水冲洗．以免受热不匀而破裂；③给盛有液体的试管加热时，试管内液体的量不可超过试管容积的 ；④加热前应先 试管；⑤试管应 放在外焰上；⑥试管口不能朝着 的方向；⑦给试管里的固体药品加热时，试管口要略向 倾斜，受热均匀后再固定加热。 (3)给液体物质加热的仪器可用试管、烧杯、烧瓶等；给固体物质加热，可用干燥的试管。 3．玻璃仪器的洗涤。 洗涤方法：①倒去废物(要倒在指定的容器内)；②用水冲洗并加以振荡；③用试管刷刷洗；④再用水冲洗。如果玻璃仪器内壁上附着不溶于水的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可先用稀盐酸溶解，再用水冲洗；如果玻璃仪器内壁附有油污，可先用少量纯碱溶液或洗衣粉刷洗，再用水冲洗。 4.天平的正确使用方法是： 物 码，称量时：M物=M码 M游码 若不小心做成了： 物 码，称量时：M物=M码 M游码 第二单元 我们周围的空气 课题1 空气 一. 空气是一种天然资源,混合均匀,相对稳定 1．空气的主要成分和组成(按体积比)： 空气成分 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 其他气体和杂质 体积分数 0.94% 0.03% 2．氧气、氮气、稀有气体的用途。 氧气 ①动植物呼吸②医疗急救③金属切割④炼钢⑤宇宙航行等 氮气 ①超导实验车②化工原料③作保护气④食品充氮作防腐剂等 稀有气体 ①作保护气②制多种用途的电光源③激光技术④液氦冷冻机等 3.空气的组成测定中的化学反应方程式: 二.空气保护: 4．空气的污染及防治。 (1)空气的污染源：有害气体( 、 、 )和烟尘(粉尘和灰尘)。 (2)危害：①严重损害人体的健康，②影响作物的生长，③破坏生态平衡；④导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。 (3)防治措施：①加强大气质量监测；②改善环境状况；③使用清洁能源；④积极植树、造林、种草等。 三．纯净物混合物 5.纯净物是由一种物质组成的，如氧气( ),氢气( ),氮气( ),氯化钠( )等。 6.混合物是由两种或多种物质混合而成的，这些物质之间没有发生反应，各自保持着原来的性质。如空气中的氮气和氧气。 7.怎样区分纯净物和混合物: 混合物:至少含有两种纯净物,每一种纯净物有自己的化学式，因此混合物一般不能用一个化学式表示。如盐水（由食盐（ ）和水（ ）两种纯净物溶解混合而成，空气（由氮气（ ）、氧气（ ）、二氧化碳（ ）、稀有气体等多种物质组成。 纯净物：只含有一种固定的物质，有自己的一种化学式。如碳酸钙（ ）、硫酸钠（ ）、高锰酸钾（ ）、氯气（ ）、氮气（ ）等。 四．物理性质是指物质不需要发生化学反应就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性等。
课时2 氧气 1．氧气的物理性质。 通常状况下是无色、无味的气体， 溶于水，密度比空气略 。 2．氧气的化学性质。 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下可与许多物质发生化学反应，同时放出热量。氧气具有氧化性，是一种常见的氧化剂。氧气具有助燃性，能支持燃烧。 3．物质的变化——物理变化和化学变化。 物理变化 化学变化 概念 没有生成其他物质的变化 生成其他物质的变化
伴随现象 物质的形状、状态等发生变化 常伴随有放热、发光、变色，放出气体、生成沉淀等 本质区别 变化时是否有其他物质生成 实例 石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发 煤燃烧、铁生锈、食物腐败
相互关系 物质在发生化学变化的过程中一定伴随物理变化，如石蜡燃烧时先发生石蜡熔化现象 4．物质的性质——物理性质和化学性质。 物理性质 化学性质
概念 物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质 物质在化学变化中表现出来的性质
实质 物质的微粒组成结构不变所呈现出的性质。 物质的微粒组成结构改变时所呈现出的性质。
实例 颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性、导电性、导热性、延展性等
可燃性、氧化性、稳定性、助燃
性、还原性、酸性、碱性等
确定 由感官直接感知或由仪器测定 通过化学变化方可知 区别 是否需要通过化学反应表现出来 5．几个化学概念： (1)化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。 可表示为：A＋B＋„„→E（简称“多合一”） - 3 - (2)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应，叫做氧化反应。(这里的氧既指氧气，又指含氧的其他物质)。 (3)缓慢氧化：是进行很慢、不易察觉的不发光的氧化反应。如呼吸、钢铁生锈等。有热量放出。 (4)氧化物：像五氧化二磷、二氧化碳、二氧化硫等由氧和另一种元素组成的纯净物。 6．各种物质在空气和氧气中燃烧现象比较如下表 物质 空气中 氧气中 磷 产生大量白烟 火光明亮，产生大量白烟 反应方程式 硫 发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量并成有刺激性气味的气体 发出蓝紫色火焰、放山热量、生成有刺激性气味的气体 反应方程式 木碳 持续红热、无烟无焰 剧烈燃烧、发出白光、放出热量、生成使澄清石灰水变浑蚀的气体 反应方程式 铝箔 很难燃烧 剧烈燃烧、发出耀眼的白光、放出热量、生成白色固体 反应方程式 铁丝 不燃烧 剧烈燃烧、发出耀眼的白光、放出热量、生成黑色固体 反应方程式 课题3 制取氧气 1．实验室里常用分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾的方法来制取氧气。 a.2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 请指出该反应中的反应物是： ，反应条件是： ，生成物是 MnO2在该反应中作 。它的特点是，虽然参加了化学反应，但其 和 不变，其作用是改变化学反应的 。 b.2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 画出该制取氧气的装置图，并标明仪器名称： 2．氧气的工业制法： (1)分离液态空气——物理变化 (2)富氧膜分离技术——富氧空气 3．催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂， 催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 4．分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。 分解反应可表示为A→B＋C＋„„（简称“一变多”）。
第三单元 自然界的水
课题1 水的组成 一．氢气的物理性质： 氢气是一种无色、无臭、 溶于水、密度非常 的气体。 二．氢气的化学性质： 1．氢气具有可燃性，能在空气或氧气中燃烧，发出淡蓝色的火焰。 化学反应方程式： 利用该性质的氢气用途： 2．氢气具有还原性： 例如：氢气还原氧化铜： 标明该反应中的氧化剂、还原剂： 氢气还原氧化铁： 利用该性质的氢气用途： 3．混有空气或氧气的氢气遇到明火时可能会发生爆炸。使用氢气时，要注意安全，点燃前一定要 。 检验氢气纯度的力法是：收集一小试管氢气，用拇指堵住试管口，移近酒精灯火焰，移开拇指点火。如果听到尖锐的爆鸣声，就说明氢气不纯；如果声音很小，就说明氢气较纯。 三．氢气的实验室制法： 1．实验原理： 2．实验装置（画图）： 3．据你所知，能从酸中置换出氢的金属有什么特点： 四．单质和化合物 1．单质是由同种元素组成的纯净物。如氢气(H2)、氧气(O2)、氮气(N2)等。 2．化合物是由不同种元素组成的纯净物。如二氧化碳(CO2)、水(H2O)、五氧化二磷(P2O5)等。 单质和化合物比较
