身边的化学物质知识点总结
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身边的化学物质知识点总结（化学汇总） 一、我们周围的空气； 1．知道空气的主要成分：
（1） 空气的成分按体积计算，大约氮气（化学式： N2）： 78% ；氧气： 21%；稀有气体： 0.94%； 二氧化碳： 0.03%；其它气体和杂质： 0.03%。
（2）空气中氧气含量测定 实验的原理、装置、注意事项等（教材 P27） 实验装置如图所示，实验步骤如下：先用弹簧夹夹住乳胶管，再 点燃红磷，伸入瓶中，并塞上瓶塞。待红磷熄灭并冷却后，打开 弹簧夹。
请回答以下问题： 点燃 ？ 1）红磷燃烧时可观察到的主要现象是 燃 烧发出黄色火焰，放热，产生大量白烟。 化学反应方程式为： 4P + 5O2
2P2O5 ？ 2）该实验中红磷需稍过量，目的是 使集气瓶中的氧气反应完全 ，该实验选用红磷的原因是 生成的 P2O5 为白色固体，不影响实验结果。 可否用硫代替，为什么？ 不能，因为硫燃烧生 成二氧化硫气体， 影响实验 结果。 ？3）步骤④中打开止水夹后观察到的现象是： 水沿导管进入集气瓶，水的体积约为瓶内体积的 1/5 。 原因是 红磷燃烧消耗了瓶内氧气，导致集气瓶内的压强减小，因而水倒流。 此实验的结果通常水进入集气瓶 不足 1/5 ，试分析原因 ：1. 红磷用量不足 , 集气瓶中氧气没有消耗完。 2. 装置没有冷却到室温。 3. 装置漏气。
此实验的结果水进入集气瓶 超过 1/5 ， 试分析原因 ： ？ 4）实验完毕后，集气瓶中剩余的主要气体是： 氮气， 通过该实验可推论出该气体的性质有 氮气难溶于 水，不燃烧也不支持燃烧。 ？ 5）由此可得出空气中氧气的体积分数约为 20%。 2．认识空气对人类生活的重要作用： （1）几种主要成分气体的主要性质和用途；
① 氮气（教材 P28）： 物理性质： 无色无味的气体，氮气难溶于水，标况下密度比空气略小。 化学性质： 不活泼。 用途： 主要用于化工原料、制冷、 保护气 （焊接金属时、灯泡中充氮、食品包装充氮等利用氮气化学性质 不活泼 ），超导实验提供低温环境等 。 ② 稀有气体（教材 P29~30）： 物理性质： 无色无味的气体 化学性质： 很不活泼。 用途： 主要用作保护气（体现化学性质）、电光源（体现物理性质） 、激光、制冷以及医疗 （液氦冷冻 ） 等。 （ 2）空气污染给人类到来的危害（教材 P30）、 严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态环境。全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨也都与空气污染有 关。 空气污染指数及保护措施（阅读教材 P30~33） 污染指数： 二氧化硫（ SO2）、一氧化碳（ CO）、二氧化氮（ NO2）、可吸入颗粒物和臭氧（ O3）等。（二氧化碳（ CO2） 不计入污染指数） 保护措施： 加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树、造林、种植草等。 二．氧气（阅读教材 P34~43） 1．物理性质：无色无味的气体， 不易 溶于水（收集时，可用 排水法），相同条件下，密度比空气 大（收 集
时，可用 向上排空气 法），液氧为 淡蓝色，固态氧为雪花状 淡蓝 色固体。 2．化学性质：能与许多物质发生氧化反应，具有氧化性。
实验现象 反应化学方程式 见 1-8 单元化学 方程式总结 。
金属 Mg 在空
气中燃 烧
发出耀眼强光， 生成白烟同时生成
一 种白色物质，剧烈燃烧，放热。
Fe在氧
气中燃 烧
火星四射， 生成黑色固体物质， 剧烈燃烧， 放热。 集气瓶底放少量水： 防止瓶底炸裂。
Al 在氧
气中燃 烧
发出耀眼强光，生成一种白色物
质， 剧烈燃烧，放热。
铜在空 气中加 热 红色固体逐渐变为黑色
汞在空 气中加 热 银白色液体逐渐变为红色粉末
非金属 C 在氧气
中燃烧 发出白光， 生成气体使澄清石灰水变浑浊，
剧烈燃烧，放热。
S在氧气
中燃烧
发出明亮的蓝紫色（在空气中微弱的淡蓝
色）火焰，生成有刺激性气味的气体，剧 烈燃烧（燃烧），放热。 集气瓶底放少量 水： 吸收 SO2,防止空气污染。
白P红P 在空气 中燃烧
黄色火焰，大冒白烟，燃烧，放
热。
H2 在空
气中燃 烧
火焰呈现淡蓝色，放出热量，在火焰 上放置干冷烧杯烧杯内壁有无色液 滴产生。
化合物 CO
发出蓝色的火焰，放出热量，在火
焰 上放置干冷烧杯烧杯内壁没有无色 液滴产生，迅速倒转烧杯，倒入澄清 石灰水变浑浊。
CH4 火焰呈蓝色， 在火焰上放置干冷烧
杯 烧杯内壁有液滴产生，迅速倒转烧 杯，倒入澄清石灰水变浑浊
C2H5OH 火焰呈蓝色， 在火焰上放置干冷烧杯 烧杯内壁有液滴产生，迅速倒转烧 杯，倒入澄清石灰水变浑浊
用氧气的性质解释一些常见的现象：养鱼时，为何用自来水而不用蒸馏水？ 因为蒸馏水中几乎不含氧气， 即 没有氧分子 。
三．自然界的水（阅读教材 P46~48） （ 1）水的组成 （实验及结论 ） ①实验装置：见教材
②现象： ﹡两极都产生无色的气体 ﹡与电源正负极相连的电极上产生的气体体积比约为 1 ：2 ﹡与是源正极相连的电极上产生的气体能使带火星的木条复燃 （氧气） ﹡与电源负极相连的电极上产生的气体能燃烧产生淡蓝色火焰（氢气） ③ 结论：﹡ 水是由氢元素和氧元素组成；在化学变化中分子可分原子不可分；化学变化的实质分子的破裂 原子的重新组合；化学反应前后元素的种类不变等。 （ 2）纯水、硬水与软水 （知道三者是不同的，硬水与软水区分、转化的方法等 ）
① 纯水：蒸馏水（阅读教材 P54~57） 硬水： 含有较多可溶性钙、镁化合物的水。 ，井水、矿泉水、自来水多为硬水。 软水： 不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。 ，雨水、雪水是软水。 ②检验硬水与软水的方法：取适量所检验的水放入试管（烧杯）中，加入少量肥皂水振荡（搅拌），若出 现大量泡沫无浮渣，则原水为软水。若无泡沫生成大量浮渣，则原水为硬水。 ③硬水转化为软水的方法：生活中用 煮沸 ；实验室中用 蒸馏。 ④ 水的净化 （常用的净化方法、过滤操作、蒸馏 ） ﹡净化方法： 沉淀、过滤、吸附、消毒、蒸馏， 它们对于除去不溶性杂质、可溶性杂质及降低水的硬度有 作用 ,其中净化程度最高的是： 蒸馏 。 方法 除去可溶性杂质 除去不溶性杂质 降低水的硬度
沉淀 ∨
吸附 ∨ ∨
过滤 ∨
蒸馏 ∨ ∨ ∨
﹡过滤操作：装置图教材 P55（一贴两低三靠的具体内容）： 目的：把不溶于液体的固体和液体分离的操作 主要用到的仪器： 漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台。（若强调玻璃仪器，则不包括铁架台） 一贴： 滤纸要紧贴漏斗的内壁 两低： 滤纸边缘要低于漏斗边缘，滤液中液面低于滤纸边缘。 三靠 ;:烧杯口要紧靠引流的玻璃棒， 玻璃棒的下端要靠在三层滤纸的一边， 漏斗的下端要紧靠烧杯内壁 （玻 璃棒的作用：引流）。 应用：粗盐的提纯（溶解，过滤，蒸发）等 ﹡蒸馏：装置图教材 P57 目的：根据液体混合物的沸点不同进行的混合物的分离，属于 物理变化 变化。 应用：石油的蒸馏；液态空气的分离等 ⑤ 硬水的危害： ﹡洗衣服时 既浪费肥皂 ，又 洗不净衣物，时间长了还会使衣物变硬 。 ﹡锅炉用水硬度大，不仅 浪费燃料 ，还 会使管道局部过热，易引起管道变形或损坏，严重时还可能引起爆 炸。 ﹡长期饮用硬度大的水，容易得 大骨节 病。 ⑥ 水资源： 如何保护水资源 节约用水，防止水体污染（水体污染的来源主要是工业、农业、生活）。 如何节约用水： 对污水净化后二次利用，改变生活方式（刷牙是口杯节水；使用节水型马桶；农业和园林 浇灌方式由漫灌改为喷灌和滴灌； 洗菜水浇花等）。
四．碳及其化合物（二氧化碳、一氧化碳） 1．物理性质：
※金刚石、石墨、 C60：阅读教材 P104~107,通过它们不同的物理性质，物理性质不同的原因： 碳原子排列 不同 ，了解其用途。 ※碳的单质的成分、物理性质、用途
名称 金刚石 石墨 C60
外观 纯净的金刚石是一种无 色透明、正八面体 形状的 晶体。 石墨是一种深灰色有金 属光泽不透明的细鳞片 状固体，有滑腻感。
分子形似足球状。
硬度 天然存在的最硬的物质 质软 质脆 用途 装饰品、钻头、玻璃刀等 电极、铅笔芯、润滑剂等 制备新材料、新配件、医学 ※生活中用到的木炭（活性炭、炭黑、焦炭）主要是由石墨的微小晶体和少量杂质构成的，它有 疏松多孔 的结
构，具有 吸附 作用,属于 物理变化 。 ※CO2：无色无味的气体， 能溶于水（收集时， 一般不 可用 排水 法），相同条件下，密度比空气大（收集 时，可用 向上排空气 法），固态的二氧化碳叫 干冰，可做制冷剂、人工降雨等 。 ※CO：无色无味的气体， 难溶于水（收集时，可用 排水 法），相同条件下，密度比空气 略小（因密度与空 气相近且 有毒 ，不宜用排空气法收集）。 2．化学性质及用途：
以木炭为例 CO2 CO
化 学 性 质
常温下化学性质稳定 不燃烧，不支持燃烧 毒性 与氧气反应 （可燃性） 与氧气反应（两种情况）方 程式： 点燃 C+O2====CO2 点燃
与水反应方程式： CO2+H2O==H2CO3 现象：
CO2 通入紫色石蕊 试液
中中变红 碳酸分解方程式： H2CO3===H2O+CO2↑
与氧气反应方程式 （可燃 性）： 点燃 2CO+O2=====2CO2 现象 ：
发出蓝色的火焰，放热， 在火焰上放置干冷烧杯， 烧杯内
