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高考化学(四)专题四 离子反应配套作业(解析版)

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专题限时集训(四) [专题四 离子反应](时间：40分钟)1．能在水溶液中大量共存的一组离子是( )A ．H ＋、I ―、NO ―3、SiO 2－3B ．Na ＋、Fe 3＋、SCN ―、SO 2―4C ．K ＋、SO 2－4、Cu 2＋、NO ―3D ．NH ＋4、OH －、Mg 2＋、HCO －32．下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是( )A ．用惰性电极电解CuCl 2溶液：2Cu 2＋＋2H 2O=====通电4H ＋＋O 2↑＋2CuB ．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO 4溶液至中性：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋2H 2OC ．用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe 3＋＋3H 2O(沸水)===Fe(OH)3↓＋3H ＋D ．漂白粉溶液在空气中失效：ClO －＋CO 2＋H 2O===HClO ＋HCO －33．下列离子反应方程式正确的是( )A ．氯气与水反应：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －B ．钠与水反应：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑C ．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋H 2OD ．FeCl 3溶液刻蚀铜制的印刷电路板：Cu ＋Fe 3＋===Cu 2＋＋Fe 2＋4．常温下，下列各组离子在所给条件下能够大量共存的是( )A ．pH ＝0的溶液中：Fe 3＋、Mg 2＋、Cl －、SO 2－4B ．水电离出的c (H ＋)＝1×10－10的溶液中：K ＋、HCO －3、Na ＋、S 2－C ．使pH 试纸显深蓝色的溶液中：Cu 2＋、Fe 3＋、NO －3、SO 2－4D ．能与金属铝反应放出氢气的溶液：Mg 2＋、SO 2－4、NO －3、Na ＋5．下列离子方程式不正确．．．的是( ) A ．Cl 2与稀NaOH 溶液反应：Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2OB ．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2OC ．烧碱溶液中加入铝片：2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑D ．在稀氨水中通入过量CO 2：NH 3·H 2O ＋CO 2===NH ＋4＋HCO －36．下列离子方程式正确的是( )A ．向烧碱溶液中加入铝片：2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑B ．向小苏打溶液中加入醋酸：HCO －3＋H ＋===CO 2↑＋H 2OC ．向HI 溶液中加入Fe(OH)3固体：Fe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2OD ．向MgSO 4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓7．某溶液中可能含有K ＋、NH ＋4、Ba 2＋、SO 2－4、I －、CO 2－3。

分别取样：①用pH 计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和CCl 4振荡后静置，下层呈无色。

为确定该溶液的组成，还需检验的离子是( )A ．K ＋B ．SO 2－4C ．Ba 2＋D ．NH ＋48．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是( )A ．pH ＝0的溶液：K ＋、Ca 2＋、HCO －3、NO －3B ．加入铝粉能产生氢气的溶液：K ＋、Fe 2＋、SO 2－4、NO －3C ．使紫色石蕊变蓝的溶液：K ＋、Na ＋、CH 3COO －、SO 2－4D ．存在较多的Na ＋、SO 2－4、OH －的溶液中：Mg 2＋、Ba 2＋、Br －9．下列各组离子在特定条件下能够大量共存的是( )A ．含有较多Ag ＋的溶液：HCO －3、K ＋、Na ＋、Cl －B ．无色溶液：SO 2－4、Cl －、K ＋、Na ＋C．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液：K＋、Fe2＋、NO－3、Na＋D．含有较多Al3＋的溶液：Na＋、SO2－4、I－、CO2－310．下列涉及离子方程式书写的评价合理的是( )A．氨水吸收过量的SO2：OH－＋SO2===HSO－3B．FeSO4溶液被氧气氧化：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2OC．NaAlO2溶液中加入过量稀硫酸：AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓D．Cl2与稀NaOH溶液反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O12．(双选)下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是( )A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋B．向明矾溶液加入过量氨水：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2OC．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－313．(双选)下列离子方程式正确的是( )A．氯化铁溶液中加入铜粉：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋B．向氢氧化亚铁中加入足量稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2OC．硫酸铜溶液与足量氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓D．向硫酸氢钠溶液中滴加Ba(OH)2至中性：2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O 14．实验室有 NaHSO4、Ba(OH)2、NH3·H2O、NaHCO3、KAl(SO4)2五种无色溶液，现欲通过它们之间的相互反应现象对其进行鉴别。

部分物质间的反应现象如下表：表中“↑”表示生成气体物质，“↓”表示生成沉淀。

根据以上信息，回答以下问题：(1)B、E的化学式分别为________、________；(2)写出A的电离方程式________________________________________________________________________；(3)C、D两溶液反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________；(4)向含有0.1 mol溶质的D溶液中滴加E溶液，所生成沉淀的物质的量之和最多为________mol。

15．1 L某混合溶液，可能含有的离子如下表：(1)(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图4－1所示。

图4－1则该溶液中确定含有的离子有________________；不能确定是否含有的阳离子有________________，要确定其存在可补充做的实验是________________________________________________________________________；肯定不存在的阴离子有________。

(2)经检测，该溶液中含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示，分析后回答下列问题：①当通2方程式为________________________________________________________________________。

②原溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量浓度之比为________________________________________________________________________。

专题限时集训(四)1．C [解析] H＋、I―和NO―3能发生氧化还原反应，H＋和SiO2－3能反应生成硅酸沉淀，故A 错；Fe3＋与SCN―能发生显色反应，故B错；NH＋4与OH－、Mg2＋与HCO－3、OH－与Mg2＋、OH－与HCO－3都能发生复分解反应，故D错。

2．B [解析] 用惰性电极电解CuCl2溶液，阴阳两极分别得到单质Cu和Cl2，A项错误；C项离子方程式中Fe(OH)3为胶体，不是沉淀，错误；漂白粉溶液中含有Ca2＋，与空气中少量的CO2反应还会生成CaCO3，D项错误。

3．B [解析] 氯气与水反应：Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋ HClO，次氯酸是弱酸，不能拆写，故A错；Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O，不能约掉2，故C错；FeCl3溶液刻蚀铜制的印刷电路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，不能约掉2，否则铜元素化合价升高总数不等于铁元素化合价降低总数，故D错。

4．A [解析] 水电离出的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1的溶液呈酸性或碱性，B项中HCO－3两种情况下都不能大量共存；使pH试纸显深蓝色的溶液呈碱性，C项中Cu2＋、Fe3＋都不能大量存在；能与金属铝反应放出氢气的溶液呈酸性或碱性，但酸性条件下在NO－3存在时与Al反应不产生氢气，碱性条件下Mg2＋不能共存。

5．B [解析] B项，漏写了Fe3＋与I－的氧化还原反应，即：2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O，故B错。

6．A [解析] 醋酸不能拆写为氢离子，故B错；HI能将铁离子还原为亚铁离子，故C错；漏写镁离子与氢氧根离子的反应，故D错。

7．A [解析] 酸性条件下，CO2－3不能大量存在；实验现象②说明溶液中不存在I－；根据溶液的电中性，SO2－4一定存在，则Ba2＋不能存在；溶液呈酸性，则必为NH＋4的水解所致，故K ＋是否存在，还需检验。

8．C [解析] HCO－3在酸性条件下不能大量存在，故A错；Fe2＋与强碱能反应，Fe2＋、NO－3与强酸能发生氧化还原反应，故B错；Mg2＋在碱性条件下不能存在，故D错。

9．B [解析] Ag＋与HCO－3、Cl－均能反应，故A错；Fe2＋、NO－3在酸性条件下发生氧化还原反应，故C错；Al3＋与CO2－3发生双水解反应，故D错。

10．C [解析] CH3COO－的水解反应不能进行到底，应用可逆符号，而非等号，则离子方程式及评价均错，故A错；离子方程式正确，评价错误，虽然反应物中HCl电离出的H＋、Cl－比例为1∶1，但是一半的氯元素化合价升高，另一半不变，变为可溶的MnCl2，被删去了而已，则评价错误，故B错；硝酸铁溶液中加过量氨水应生成Fe(OH)3沉淀，则评价正确，故C 正确；NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：NH＋4＋HCO－3＋2OH－===NH3↑＋CO2－3＋2H2O，则评价错误，故D错。

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3 3 21. 下列反应的离子方程式书写正确的是[ ]离子反应A. 铁屑溶于足量稀硝酸：Fe ＋4H ＋＋NO 3－＝Fe 3＋＋NO↑＋2H 2OB ．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO －＋OH －＝CO 2－＋H OC ．过氧化钠固体与水反应： 2O 22—+2H 2O → 4OH －+O 2↑D ．向 KI 与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H +＋O2＋4I－===2I2+2H 2O2. 下列离子方程式书写正确的是【 】A. 向碳酸氢钙溶液中加入足量氨水：Ca2＋＋2HCO 3 －＋2OH －=== CaC 3O ↓＋3CO 2－＋22H O B. 向 KI 与 稀 硫 酸 的 混 合 溶 液 中 通 入 氧 气 ： 4H+＋O 2＋4I －===2I 2+2H 2O C ．次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：3 2ClO－+SO 2+H 2O=2HClO+SO 2－ D ．高锰酸钾与乙醇制备 Mn 3O 4 纳米粉体，同时生成乙醛：6MnO 4—＋13CH 3CH 2OH →2Mn 3O 4＋13CH 3CHO ＋6OH —＋10H 2O3. 在含有大量 Na+和 NO 3－的溶液中，能大量共存的离子组是【 】A ．H +Fe 3+ClO － Cl －B ．H +NH 4 + Fe 2+Br －C ．Ag +K +CO 32－SO 42－D ．K + AlO 2－ Cl － OH －4．下列离子方程式书写正确的是【 】A. 向饱和 NaHCO 3 溶液中通入过量 SO 2：SO 2+HC 3O －＝CO 2+H 3SO －B. NaHS 水解：HS －+H 2OH 3O ++S 2－C. 向苯酚钠溶液中通人少量的CO 2：2C 6H 5O －+CO 2+H 2O→2C 6H 5OH+CO 32－ D ．NH 4Al(SO 4)2 溶液中加入过量 Ba(OH)2 溶液： Al 3++2SO 42—+2Ba 2++4OH —=AlO 2—+2BaSO 4↓+2H 2O 5. 下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是【 】A. 在碱性溶液中：CO 32－、K +、C1－、Na+B. 与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO 3－、Mg 2+、Na +、SO 42－C ．在 c(H+)／c(OH －)==1×1013的溶液中： NH 4+、Ca2+、C1－、K+ D ．在中性溶液中：Fe 3+、C1－、NO 3－、A13+6．下列反应的离子方程式书写正确的是[ ]A ．铁屑溶于足量稀硝酸：Fe ＋4H ＋＋NO 3－＝Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O B ．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO 3－＋OH －＝CO 32－＋H 2O C ．金属钠溶于足量水中：Na ＋2H 2O ＝Na ＋＋H 2↑＋2OH －D ．苯酚钠溶液中通入少量 CO 2：2C 6H 5O －＋CO 2＋H 2O →2C 6H 5OH ＋CO 32－7. 下列离子方程式中正确的是【 】 A. 用氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe 3+＋Cu ＝Fe2++Cu 2+B. 用烧碱溶液吸收氯气：Cl 2＋2OH －＝Cl －＋ClO —＋H2OC.用氢氧化钡溶液中和硫酸氢铵溶液：H+＋SO42－＋Ba2＋＋OH－= H2O＋BaSO4↓D.向NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2溶液2HCO3－＋Ca2++2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32－8．某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br- 这几种离子中的若干种，A. 用惰性电极电解饱和氯化钠溶液： 2Cl + 2H O4 4 2依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①pH 试纸检验，溶液的 pH>7。

第4讲离子反应离子方程式-2025年高考化学总复习(人教版)配套课件

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(6)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应 NaOH不足：__C_a_2_+_＋__H_C_O__－3_＋__O_H__－_=_=_=_C_a_C__O_3_↓__＋__H_2_O_________； NaOH过量：__C_a_2+_＋__2_H__C_O_－ 3_＋__2_O__H_－_=_=_=__C_a_C_O__3↓__＋__2_H__2O__＋__C_O__23-___。
大单元一 化学基本概念与化学实验基础 第一章 物质的组成、性质与变化
第4讲
离子反应 离子方程式
考点 离子反应 离子方程式 探究真题 素养提升 课时作业
考点 离子反应 离子方程式
掌握必备知识 筑牢应试根基
1．离子反应 (1)定义：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。 (2) 实 质 ： 所 研 究 体 系 中 ， 原 有 微 粒 数 目 的 _减__少___ ， 或 新 微 粒 数 目 的 __增__多____。 (3)离子反应发生的条件 ①复分解反应型：生成沉淀或气体(在体系所处的环境下脱离体系)；生 成水等弱电解质(虽仍在体系中但已转化成难电离的微粒)。
(4)Fe(OH)3 和 HI 的反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3+＋3H2O。( × ) (5)FeO 和稀 HNO3 的反应：FeO＋2H＋===Fe2+＋H2O。( × ) (6)向 NH4Cl 溶液中滴入烧碱溶液并加热：NH＋ 4 ＋OH－==△===NH3·H2O。
(×)
2．角度 2：理清物质的“拆分” (1)用 KMnO4 标准溶液滴定草酸：2MnO－4 ＋16H＋＋5C2O24-===2Mn2+＋ 10CO2↑＋8H2O。( × ) (2)向 CuSO4 溶液中通入 H2S 气体：Cu2+＋S2-===CuS↓。( × ) (3)NaHCO3 溶液中加入稀盐酸：CO23-＋2H＋===CO2↑＋H2O。( × ) (4)用 CH3COOH 溶解 CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2+＋H2O＋CO2↑。
高考化学一轮必刷题 专题04 离子反应方程式(含答案解析)

高考化学一轮必刷题 专题04 离子反应方程式(含答案解析)

专题04 离子反应方程式1．下列反应的离于方程式书写正确的是( )A．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓B．将一小块钠投入过量的盐酸中:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑C．向氨水中滴加少量氯化铝溶液: Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+D．碳酸钙溶于盐酸：CO32-＋2H＋＝H2O＋CO2↑2．下列文字表述与反应的离子方程式对应且正确的是（）A．用溴水除去乙烯中的二氧化硫：SO2+Br2+2H2O=SO42- + 4H+ +2Br-B．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2↑C．苯酚与纯碱溶液混合：2C6H5OH + CO32- CO2↑+ H2O + 2C6H5O-D．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+4Ag(NH3)2++4OH-CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O3．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2===I2＋2OH－B．过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3-===Fe3＋＋NO↑＋2H2OC．用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2＋S2O32-＋5H2O===10H＋＋2SO42-＋8Cl－D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32-4．下列离子方程式正确的是（）A．硅酸钠溶液与盐酸反应：SiO32-＋2HCl===2Cl－＋H2O＋SiO2↓B．水玻璃中通入过量二氧化碳：SiO32-＋CO2＋H2O===CO32-＋H2SiO3↓C．硅酸与氢氧化钠溶液反应H2SiO3＋OH－===SiO32-＋H2OD．SiO2与氢氧化钠溶液反应SiO2＋2OH－===SiO32-＋H2O5．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．铝片放入氢氧化钠溶液中：Al＋6OH－===[Al(OH)4]－＋H2↑B．新制的氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－C．向SiO2中加入过量NaOH溶液：SiO2＋2Na++2OH－===Na2SiO3+H2OD．AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+6．下列离子方程式正确的是（）A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+＝Cu2++H2↑B．硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：SO42-+Ba2+＝BaSO4↓C．盐酸滴在石灰石（CaCO3）上：CO32-+2H+＝CO2↑+H2OD．氧化铜与硫酸混合：Cu2++SO42-＝CuSO47．下列离子方程式正确．．的是（）A．氯气溶于水：Cl2+H2O═H++Cl- + ClO-B．Fe溶于足量稀HNO3：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2OC．NO2溶于水的反应：3NO2+H2O═2H+ +2NO3- +NOD．AlCl3溶液中滴入过量稀氨水：Al3++4NH3·H2O = AlO2-+4NH4++2H2O8．下列离子方程式书写正确的是（）A．澄清石灰水跟稀硝酸反应 Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OB．稀硫酸与锌反应：H2SO4+Zn=Zn2+ +SO42-+H2↑C．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD．向小苏打溶液中滴加醋酸：HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑9．下列有关反应的离子方程式书写正确的是( ) A．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OB．过量SO2通入澄清石灰水中：SO2＋OH－===HSO3-C．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2OD．NH4Al(SO4)2溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：2Al3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓10．不能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A．钠与水反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋=Cu＋2Na＋C．钠与盐酸反应：2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑D．钠跟氯化钾溶液反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑11．下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确．．．的是A．FeCl3溶液刻蚀铜电路板：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+B．Na2O2用作供氧剂：Na2O2+H2O==2NaOH +O2↑C．氯气制漂白液：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO +H2OD．Na2CO3溶液处理水垢：CaSO4(s)+CO32−CaCO3(s)+SO42−12．下列离子方程式中正确的是( )A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-===BaSO4↓＋H2OB．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋＋HCO3-＋OH－===CaCO3↓＋H2OC．向NaOH溶液中加入过量Ca(HCO3)2溶液，有白色沉淀生成：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO32-D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H＋＋OH－===H2O13．下列离子方程式书写正确的是( )A．实验室用氯化铵和熟石灰制氨：NH4+＋OH－NH3↑＋H2OB．NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热：NH4+＋OH－NH3·H2OC．氨水中加盐酸：NH3·H2O＋H＋=NH4+＋H2OD．氨水中加入氯化铁溶液：Fe2＋＋2NH3·H2O=2NH4+＋Fe(OH)2↓14．下列反应的离子方程式表示正确．．的是（）A．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-=3Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．铜片与浓硝酸：Cu＋NO3-＋4H＋=Cu2＋＋NO↑＋2H2OC．氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：NH4+＋OH－NH3·H2OD．将稀硫酸滴在Cu片上：Cu＋2H+Cu2＋＋H2↑15．下列反应的离子方程式正确的是（）A．铜跟浓HNO3反应：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2OB．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH﹣═AlO2﹣+2H2OC．向水中通入NO2：3NO2+H2O═2H++2NO3﹣+NOD．NH4Cl溶液和AgNO3溶液混合：NH4Cl+Ag +═AgCl↓+NH4+16．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．向Al(NO3)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－===AlO2-＋2H2OB．向水中通入NO2：2NO2＋H2O===2H＋＋NO3-＋NOC．向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：HCO3-＋OH－===CO32-＋H2OD．向酸性K2Cr2O7溶液中加入NaHSO3溶液将＋6价Cr还原为Cr3＋：3HSO3-＋Cr2O72-＋5H＋===3SO42-＋2Cr3＋＋4H2O17．下列说法正确的是( )A．HF酸的电离方程式可以表示为：HF+H2O H3O++F—B．加入铝粉可以释放出氢气的溶液中一定可以存在Na+、Cl—、NH4+、NO3—四种离子。

(化学)高考必备化学离子反应全解及练习题(含答案)

(化学)高考必备化学离子反应全解及练习题(含答案)

（化学）高考必备化学离子反应全解及练习题(含答案)一、高中化学离子反应1．下列实验与对应示意图的关系正确的是（）A．向 NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量B．向 AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量C．向明矾溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至过量D．向澄清石灰水中缓缓通入 CO2至过量【答案】C【解析】【分析】【详解】A. NaAlO2溶液中滴加稀盐酸，有关反应为AlO2－ + H+ + H2O = Al(OH)3 ↓和Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O，逐渐产生沉淀，达到一定量后沉淀逐渐减少直至完全消失，图像应为，A错误；B. 向 AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量，沉淀不溶解，图像错误，B错误；C. 向明矾溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至过量，根据反应式2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2＝K2SO4＋3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓可知，当加入1.5mol氢氧化钡时生成1.5mol硫酸钡和1mol氢氧化铝。

根据反应式KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2＝KAlO2＋2BaSO4↓＋2H2O可知，当加入2mol氢氧化钡时，生成的氢氧化铝又溶解生成偏铝酸钠，此时硫酸钡的沉淀达到最大值，因此图像可表示为，，C正确；D. 向澄清石灰水中缓缓通入 CO2至过量，会生成能溶于水的碳酸氢钙，沉淀会消失，D错误；故答案选C。

【点睛】在书写与量有关的离子方程式时，通常采用以少定多少为1的方式。

2．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( )A．将 CO2通入 CaCl2溶液：CO2+H2O+Ca2+=CaCO3↓+2H+HSO-B．往氢氧化钠溶液中通入过量 SO2：OH- + SO2 =3C．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2OSO-═BaSO4↓+H2OD．向 Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4 溶液至中性：Ba2++OH-+H++24【答案】B【解析】【分析】【详解】A.碳酸的酸性弱于盐酸，故CO2通入CaCl2溶液不反应，A项错误；B.往氢氧化钠溶液中通入少量SO2，生成亚硫酸钠，通入过量SO2，生成亚硫酸氢钠，离子HSO-，B项正确；反应式为OH- + SO2 =3C. 向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸发生的是氧化还原反应，氧化产物Fe3＋和还原产物NO，C项错误；D.向 Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性，氢离子与氢氧根恰好反应完全，离子式为SO-═BaSO4↓+2H2O，D项错误；Ba2++2OH-+2H++24答案选B。