鲁教版九年级化学第七单元 常见的酸和碱复习学案(无答案)
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第七单元 常见的酸和碱
第一节
酸及其性质考点一：酸的物理性质
1、酸的概念：
注意：电离出的阳离子必须全部是H+，如果还有其它阳离子，便不是酸，如：NaHSO4.
常见的酸有硫酸 ，盐酸 ，碳酸
,硝酸
2、浓盐酸与浓硫酸的性质
浓盐酸 浓硫酸
敞口放置后溶质质量分数
特性
3、浓盐酸敞口放在空气里形成白雾的原因：
4、一般盐酸是无色的，而工业盐酸常显 色，是因为有 的缘故。
5、浓硫酸具有吸水性（属于 变化），所以在实验室可用作
6、在稀释浓硫酸时，应将 倒入 中，并不断 。
原因：浓硫酸溶于水 ，溶于水放出大量热的物质还有
7、生活中常见的酸：胃液成分 ，汽水中的酸 ，食醋 ，电池中的酸
（二）.跟踪练习：
1.下列物质不属于酸的是 （ ）
A．NaOH B．H2SO4 C．CH3COOH D．HCl
2．下列溶液暴露在空气中，可以使溶液质量增大的是（ ）
A． 蔗糖溶液 B． 浓盐酸 C． 浓硫酸 D． 饱和食盐水
3．进行化学实验必须注意安全，下列做法符合实际的是 （ ）
A．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用稀氨水冲洗，再涂上硼酸溶液
B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，实验使用时，最好戴上防护眼镜
C．在实验室里可用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体
D．配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定量的浓硫酸，再慢慢注入水并不断搅拌
4.下列关于浓硫酸的描述错误的是 （ ）
A．溶子水时放出大量的热 B.有强烈的腐蚀性
C．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中 D．可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸
5．如图是两种稀释浓硫酸的操作：
回答下列问题：
（1）B图中盛水的仪器的名称是 ．（2）B图中锥形瓶内产生的现象是 ．
产生这一现象的原因是
上面两图中，稀释浓硫酸操作正确的是（填序号） ．A图中玻璃棒的作用是 ．B图中玻璃导管的作用是 ．考点二：酸的化学性质 1.常见的酸根：碳酸根离子 ，硫酸根离子 ，氯离子 ，硝酸根离子 ，
2.盐的判断：由 阳离子和 阴离子构成的化合物，阳离子还包括 ，
判断下列属于盐类物质的是：NaCl、FeSO4、Ca(OH)2、MgCl2、NH4NO3、CaCO3、CuO。
3.复分解反应的判断 特点：反应前后物质的化合价
置换反应的判断 特点：反应前后物质的化合价
（铁在置换反应中，生成物中铁元素的化合价为 ）
4.酸的化学性质：⑴使紫色石蕊变 色；遇无色酚酞
⑵可以与活泼金属反应，写出下列物质与稀盐酸反应的化学方程式，
铁 现象：
镁
铝
锌
⑶可以与金属氧化物反应，
如：盐酸除铁锈 现象： ，
与氧化铜反应 现象： ，
⑷与部分盐反应，
HCl+AgNO3= HCl+CaCO3= ,
HCl+Na2CO3=
BaCl2+H2SO4=
（二）.跟踪练习：
1.分类是学习化学的方法之一，下列物质是按单质、盐、混合物的顺序排列的是 （ ）
A．氧气、碳酸钙、空气 B．氢气、硫酸钠、水
C．甲烷、食盐、冰水 D．金刚石、熟石灰、石油
2．构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：
（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会_________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
（2）图中①的现象是：__________________________。
（3）写出一个符合图中③的化学方程式________________________________。
（4）图中性质④属于__________________反应（填基本反应类型）。
（5）图中⑤的性质在工业上可用于____________________(填用途)。
3.小明家的铝壶由于长时间烧水，内有一层水垢（主要含有碳酸钙），在家里可选用 去除，但除垢时间不能太长，原因是
4.盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。
(1)增大压强，HCI由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是 。
(2)在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。
①可以看到的现象是________________________________ __________ 。
②右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，
请写出每种图形代表的离子（填离子符号）:
③下列金属中能与盐酸发生类似反应的是 (填选项)。 A．Cu B. Mg C. Al D. Ag
第二节 碱及其性质考点一：碱的物理性质
1．
物质名称 氢氧化钠 氢氧化钙
色、态 化学式
俗称
水溶性 溶于水，同时 热量 溶于水，水溶液叫做
用途
2.氢氧化钠放置在空气中①易 ②与 反应，方程式
3.碱的判断：在水溶液中解离出的阴离子全部是 的化合物。
如：氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钡
氢氧化镁 氢氧化铁 氢氧化亚铁 氨水
4.写出与石灰有关的物质的化学式：
（1）纯净物：生石灰 ；熟石灰
（2）混合物（主要成分）：石灰石或大理石 ；石灰水、石灰浆、石灰乳
（二）.跟踪练习：
1.下列物质属于碱类的是（ ）
A．苛性钠 B.食醋
C.生石灰 D.纯碱（Na2CO3）
2. 物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质： ①白色片状固体 ②有腐蚀性 ③易吸收水分而潮解 ④易溶于水，溶解放热 ⑤能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是（ ）
A．①② B．①②③
C．②③④ D．③⑤
3. 物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是（ ）
①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④食盐 ⑤生石灰 ⑥稀硫酸
A．①⑥ B．②③⑤
C．③⑤ D．②③④
4. 下列药品中不需要密封保存的是( )
A.氢氧化钠 B.浓硫酸 C.氯化钠 D.浓盐酸
5．下列物质不能作为气体干燥剂的是 ( )
A．生石灰 B．熟石灰 C. 烧碱 D．浓硫酸
6. 下列潮湿的气体不能用固体氢氧化钠干燥的是（ ）
A.一氧化碳 B.氢气 C.二氧化碳 D.氧气
7.如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平 使 之平衡。经过一段时间后，下列有关叙述正确的是（ ）
A．指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解
B．指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解
C．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
D．指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
8.科学实验中，药品和仪器的存放应符合一定的规范。下列物质存放在对应的容器中，符合规范的是（ ） 9．实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题：
（1）实验室里用B装置制取氧气的化学方程式为：
，可选择的收集装置有 ，若要得到干燥的氧气，所选择的连接顺序为 → → ．
12．食品公司通常在“××雪饼”的包装袋内放入一小包干燥剂，
上面的部分文字如下：
请仔细阅读，回答下列问题：
（1）这包干燥剂吸收水分的反应方程式是： ；
（2）“请勿食用”是因为干燥剂吸水后具有 ；
考点二：碱的化学性质
1. 碱与指示剂：
2.碱与非金属氧化物： 碱
+ 非金属氧化物 →
+ (不与CO反应)
Ca(OH)2 + CO2
== +
NaOH + CO2
== +
NaOH + SO2 == +
3.碱与盐的反应： 碱 + 盐 → +
Ca(OH)2 + Na2CO3== + Ca(OH)2 + FeCl3 == +
NaOH + CuSO4 == + NaOH + FeCl3 == +
4. CaCO3 写出三种物之间转化的方程式：
CaO ② Ca(OH)2 ①
