鲁教版化学九年级下册第七单元《常见的酸和碱》测试试题(含答案)

第七单元《常见的酸和碱》测试题

一、单选题（每小题只有一个正确答案）

1．关于实验基本操作方法的归纳错误的是（ ）

A．制取气体时应先检验装置的气密性

B．点燃可燃性气体之前必须检验气体的纯度

C．称取5.0 g NaOH固体时，必须放在称量纸上称量

D．取用固体药品，一般用药匙，有些块状药品可用镊子夹取

2．白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀许多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（ ）

A．铁锅 B．大理石栏杆 C．铜制塑像 D．铝芯线

3．对于某一澄清透明的酸雨样品，判断正确的是（ ）

A．呈中性 B．pH>7 C．属于悬浊液 D．属于溶液

4．一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是

A．柠檬汁（2～3） B．橘子汁（3～4） C．西瓜汁（5～6） D．牙膏（8～9）

5．已知氢氧化锂(LiOH)是碱性蓄电池电解质的添加剂，可增加电容量12%～15%，提高使用寿命2～3倍。其化学性质与氢氧化钠相似。下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是( )

A．能与二氧化碳反应 B．能使无色酚酞溶液变红

C．能使紫色石蕊溶液变蓝 D．能与氧化铜反应

6．下列过程中不涉及化学变化的是（ ）

A．海水制“碱” B．熟石灰改良酸性土壤

C．氢氧化铝治疗胃酸过多 D．分离液态空气得到氧气和氮气

7．下列关于化学实验的“目的-操作-现象-结论”的描述正确的是（ ）

实验目的 操作 实验现象 实验结论

A 检验稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应 在反应后的溶液中滴加无色酚酞试液 无明显现象 恰好完全反应

B 判断海水和蒸馏水 蒸发结晶 液体消失，无残留物 该液体为蒸馏水

C 检验溶液中是否含加入氯化钡溶液，再有白色沉淀产生 溶液中一定含硫硫酸根离子 加入稀硝酸 酸根离子

D 测定空气中氧气的体积分数 红磷燃烧，产生大量白色烟雾；完全燃烧后，立即打开弹簧夹，进入水的体积约为集气瓶总体积的五分之一 氧气约占空气体积的五分之一

A．A B．B C．C D．D

8．在一些食品的包装袋内，常有一个小纸袋装有干燥剂，可用于作食品干燥剂的是（ ）

A．烧碱 B．石灰石 C．氢氧化钙 D．生石灰

9．下列关于物质的组成或构成的说法中错误的是（ ）

A．物质一定是由微粒构成，但不一定是由分子构成

B．氧化物一定含有氧元素，但是含氧元素的化合物不一定是氧化物

C．单质一定是由同种元素组成但同种元素组成的物质不一定是单质

D．化合物一定是由不同种元素组成但由多种元素组成的纯净物不一定是化合物

10．下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）（ ）

物质

除杂试剂

操作方法

A． CO2（HCl）

氢氧化钠溶液

气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶

B． NaCl（Na2CO3）

氢氧化钙溶液

加入足量氢氧化钙溶液、过滤、蒸发、结晶

C． MnO2（NaCl）

水

加入足量水溶解、过滤、洗涤、干燥

D． Cu（CuO）

氧气

通入足量氧气并加热

A．A B．B C．C D．D

11．小乐要制备纯净的二氧化碳气体。可供选用的仪器如图所示。可供选用的药品如下：①石灰石②澄清石灰水③稀硫酸④浓硫酸⑤盐酸溶液⑥碳酸氢钠溶液⑦蒸馏水。下列装置连接顺序及组合最恰当的是（ ）

A．甲（①⑤）、乙（④）、丙（⑦）、丁

B．甲（①③）、乙（④）、丙（⑦）、丁

C．甲（①③）、乙（⑦）、丙（④）、丁

D．甲（①⑤）、乙（⑥）、丙（④）、丁

12．在pH=l的溶液中，下列离子能大量共存，且溶液为无色的是

A．OH一 、 Na+、K+ B．SO42一、Cu2+、K+

C．Ca2+、NH4+、CO32— D．K+、Cl一、NO3一

13．向20g纯碱和氯化钠的混合物中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应后将滤液蒸干，得到固体21.1g，则原混合物中氯化钠的质量分数为（ ）

A．37% B．63% C．53% D．47%

14．下列关于盐酸的说法不正确的是( )

A．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾冒出

B．盐酸能与硝酸银溶液反应产生黄色沉淀

C．盐酸能使紫色石蕊试液变红

D．盐酸可除去铁制品表面的锈

15．小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4+X→盐+Y”这种表达式进行整理。下列小明的观点错误的是( )

选项 X的物质类别 观点描述

A 碱 若X为NaOH，则盐为Na2SO4

B 金属氧化物 若X为MgO，则Y为H2O

C 金属 若X为Cu，则反应能够发生

D 盐 若X为BaCl2，则生成白色沉淀

A．A B．B C．C D．D

二、填空题

16．化学方法可以解决生活中的一些问题

（1）热水瓶用久后。瓶胆内壁常附着一层水垢（主要成分是CaCO3和Mg(OH)2。可以用_____洗涤。

（2）实验室中含有盐酸的废水直接倒入下水道会造成铸铁管道腐蚀。所以。需要将废液处理后再排放。你的处理方法是____________。

17．从a．氧气、b．稀硫酸、c．二氧化碳、d．熟石灰、e．塑料五种物质中，选出符合下列题意的物质，用序号填空。

①常用于灭火的气体是__________；

②易引起“白色污染”的是_____________；

③能除去铁锈的是______________； ④能中和酸性土壤的是_______________。

18．（1）“海鲜下啤酒”容易患“痛风”病。“痛风”是人体血液中尿酸含量过高引起的，人体代谢产物尿酸过多与海鲜中富含 （填营养素名称）有密切关系。啤酒中则富含促使这种营养素分解的维生素B1。

（2）有人利用筷子开启啤酒瓶盖（如图），筷子相当于 （选填“省力”、“费力”或“等臂”）杠杆。

（3）成人每天饮少量红酒，对感冒、心血管疾病有预防作用。辨别真假红酒，有一个简便的方法：倒出少许红酒，加入纯碱，如酒由红色变成蓝色，证明是真酒。红酒中加入纯碱时还能观察到有气泡产生。根据以上信息，推测红酒的pH 7。

19．以黄铁矿（主要成分是FeS2）为原料，生产硫酸的简要流程图如下：

（1）写出流程图中一种氧化物的名称 ；

（2）将黄铁矿粉碎，目的是 ；

（3）流程中SO2转化为SO3的化学方程式为 （4）实验室稀释浓硫酸应注意什么？ 。

三、推断题

20．A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的七种物质，已知A是一种单质，B为红棕色固体，D常用于改良酸性土壤，F与B属于同类物质，G与C能生成一种厨房调味品。其相互反应情况如图所示（短线“﹣”相连的物质间能反应，箭头“→”表示生成）。

（1）C的化学式为_____，E的化学式为_____。

（2）A与C的反应的化学方程式_____。

（3）D与G反应的化学方程式为_____。

21．下图表示的是初中几种常见物质的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件省略），已知C为生活中不可缺少的调味品，F为大理石的主要成分，D、E、H是同种类别的物质，请回答以下问题：

（1）写出下列物质的化学式：F_______________。

（2）写出物质B的一种用途________________。

（3）写出G和A的溶液反应的实验现象_________________，

其反应的化学方程式为_________________________________。

（4）上述反应中除了D和F可以相互转化外，还有哪些物质之间也可以相互转化：_____。

（5）A～I这9种物质没有涉及到物质类别中的________填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）。

四、实验题

22．为提高实验探究能力，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，对一瓶久置出现变质硬化的氢氧化钙固体进行如下探究活动。

【探究活动一】检验硬化的氢氧化钙样品是否完全变质 （1）用化学方程式表示氢氧化钙变质的原因：__ _。

（2）检验氢氧化钙样品是否完全变质，进行如下实验：

实验步骤 实验现象 实验结论

取氢氧化钙样品少量，研细后加适量蒸馏水充分混合后静置，

__ __ __ __ 该样品还含有氢氧化钙

【探究活动二】测定样品中含有的变质固体(以下用R表示)的质量分数

取3克部分变质的氢氧化钙样品与足量的稀盐酸反应，测量生成气体的体积(气体不溶于植物油)，从而计算出样品中R的质量，便可求出样品中R的质量分数。实验装置(气密性良好)如图1所示。

（3）将稀盐酸滴入样品中，产生气体的化学方程式为__ __，反应一段时间后，当观察到__ __(填实验现象)，才停止滴加稀盐酸。

（4）实验中量筒的作用是_ _ _。

（5）实验结束后，量筒内进入水的体积如图2所示，其读数为__ __mL。已知在该实验条件下，生成气体的密度为2g·L－1，通过计算，样品中R的质量分数为__

_。

（6）上述图1所示实验装置和相关试剂，用来实验测定样品中R的质量分数是比较粗略的，请简要说明测定数据存在误差的原因：_ _(写一个)。

23．中和反应在工农业生产和生活中有广泛的应用。某学生课外兴趣小组对中和反应

进行研究。

（1）对于没有明显实验现象产生的中和反应，如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应，要证明它们之间确实发生了化学反应，可通过如下实验来进行。 ①盛有稀氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加2~3滴酚酞试液，用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入到上述烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，当观察到

现象时，说明它们之间发生了中和反应，且恰好完全反应。

②将稀盐酸逐滴匀速加入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液的温度、pH进行实时测定，得到的曲线如图1、图2所示。

由图1、图2可知，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液已发生中和反应的判断依据是 。

（2）对于某些有明显实验现象产生的中和反应，如稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，只要将稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，观察到

现象，就可说明反应已经发生。该反应的化学方程式是 。

五、计算题

24．实验技能训练中，小亮同学向氧化铜和稀硫酸充分反应后的废液中加入一定量的氢氧化钠溶液，发现无明显现象。小亮同学在老师的指导下对反应后的废液进行了实验：他分别取50g废液，并向其中逐渐加入等浓度的氢氧化钠溶液，三组实验的数据与其中一组的图象如下：

实验组数 第一组 第二组 第三组

加入氢氧化钠溶液质量/g 50 100 80

产生沉淀的质量/g 0.98 2.94 2.94