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学习必备欢迎下载1、化合物阴离子－－OH NO3阳离子氢氧根硝酸根H＋H2O HNO3、↑氢离子水硝酸＋NH4·H2O↑NH4NO3 NH4铵根离子氨水硝酸铵K＋KOH KNO3钾离子氢氧化钾硝酸钾Na+NaOH NaNO3钠离子氢氧化钠硝酸钠Ba2+Ba(OH)2Ba(NO3) 2钡离子氢氧化钡硝酸钡Ca2+Ca(OH)2Ca(NO3) 2钙离子氢氧化钙硝酸钙2+Mg(OH)2↓Mg(NO3) 2 Mg镁离子氢氧化镁硝酸镁2+Mn(OH)2↓Mn(NO3) 2 Mn锰离子氢氧化锰硝酸锰Zn2+Zn(OH)2↓Zn(NO3) 2锌离子氢氧化锌硝酸锌Al 3+Al(OH) 3↓Al(NO 3) 3铝离子氢氧化铝硝酸铝Cu2+Cu(OH)2↓Cu (NO3) 2铜离子氢氧化铜硝酸铜Fe2+Fe(OH)2↓Fe(NO3) 2亚铁离子氢氧化亚铁硝酸亚铁Fe3+Fe(OH)3↓Fe(NO3) 3铁离子氢氧化铁硝酸铁Ag+＿AgNO3Cl－2－2－SO4CO3氯离子硫酸根碳酸根HCl、↑H2SO4H2CO3、↑盐酸硫酸碳酸NH4Cl(NH4) 2SO4(NH4) 2CO3氯化铵硫酸铵碳酸铵KCl K2SO4K2CO3氯化钾硫酸钾碳酸钾NaCl Na2 SO4Na2CO3氯化钠硫酸钠碳酸钠BaCl2BaSO4↓BaCO3↓氯化钡硫酸钡碳酸钡CaCl2CaSO4微CaCO3↓氯化钙硫酸钙碳酸钙MgCl2MgSO4MgCO3微氯化镁硫酸镁碳酸镁MnCl2MnSO4MnCO3↓氯化锰硫酸锰碳酸锰ZnCl 2ZnSO4ZnCO3↓氯化锌硫酸锌碳酸锌AlCl 3Al 2(SO4) 3＿氯化铝硫酸铝＿CuCl2CuSO4CuCO3↓氯化铜硫酸铜碳酸铜FeCl 2FeSO4FeCO3↓氯化亚铁硫酸亚铁碳酸亚铁FeCl 3Fe2(SO4) 3＿氯化铁硫酸铁＿AgCl ↓Ag2SO4微Ag2CO3↓分O2-类氧离子→H2O酸水↓＿盐＿K2O氧化钾Na2O氧化钠BaO氧化钡CaO氧化钙MgO氧化镁MnO氧化锰ZnO氧化锌Al 2O3氧化铝CuO氧化铜FeO氧化亚铁Fe2O3氧化铁Ag2O银离子＿硝酸银氯化银硫酸银碳酸银氧化银分类碱→盐氧化物（注：表中“↑”表示挥发性，“↓”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“＿”表示物质不存在或遇到水就会分解了，其余的全是易溶于水。
溶解度表
这是各种元素在水中的溶解度列表，以化学品中特征元素的拼音顺序排列。
所有数据都为1atm下的数据，单位为g/100cm3。
内容列表：锕、氨、铵、钯、钡、铋、铂、钚、氮、镝、铒、钒、钆、钙、锆、镉、铬、汞、钴、硅、铪、氦、钬、镓、钾、金、钪、镧、锂、硫、镥、铝、镁、锰、钠、镍、钕、硼、铍、钋、镨、氢、铅、铷、铯、钐、砷、铈、锶、铊、碳、铽、锑、铁、铜、钍、锡、氙、锌、溴、氩、氧、铟、钇、镱、银、铀、铕、有机化合物
锕、氨、铵
钯、钡、铋、铂、钚
氮、镝
铒
钒
钆、钙、锆、镉、铬、汞、钴、硅
铪、氦、钬
镓、钾、金
钪
镧、锂、硫、镥、铝
镁、锰
钠、镍、钕
硼、铍、钋、镨
氢、铅
铷
铯、钐、砷、铈、锶
铊、碳、铽、锑、铁、铜、钍
锡、氙、锌、溴
氩、氧、铟、钇、镱、银、铀、铕
有机化合物。
附录1部分酸、碱和盐溶解性表教学目标1.认识酸、碱和盐在室温的溶解性规律2.掌握常见沉淀物质。
3.学会判断复分解反应的发生。
4.通过小组合作，培养学生合作探究精神，以及爱思考的学习精神。
教法实验探究法学法自主学习法教学重点认识酸、碱和盐在室温的溶解性规律教学难点学会判断复分解反应的发生课时安排 1课时实验准备：药品：以下溶液（CuSO4、CaCl2、Ca(OH)2、BaCl2、NaOH、Na2CO3NaCl、AgNO3、FeCl3）盐酸仪器：小试管数支、试管架教学过程温故知新:回顾复分解反应的发生条件是？有沉淀、气体或者水生成。
如何判断生成物中物质为不溶于水的沉淀呢？需要查阅课本114页部分酸、碱、盐的溶解性表，为了更好的判断，我们需要掌握各物质的溶解性规律。
接下来我们大家一起从今天的游戏中体会学习常见的酸碱盐溶解性。
【第一环节】一起玩游戏全体学生分为4个组，学生分配如下：每个同学都有一张属于自己的离子卡片，成为离子代言者。
接下来请各组离子闪亮登场。
游戏1 非常组合游戏规则：第一组和第二组、第一组和第四组的离子分别组合。
说出两种离子构成的物质名称和种类。
第一组和第二组的离子组合构成了常见的酸：例如硝酸、硫酸、盐酸、碳酸。
第一组和第四组的离子组合形成了水，是一种氧化物第三组和第二组、第三组和第四组离子分别组合。
说出两种离子构成的物质名称和种类。
第三组和第二组离子组合构成了盐，如氯化钠、硫酸钡、碳酸钙、硝酸银。
第三组和第四组离子组合构成了碱，如氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铜、氢氧化铁。
熟悉了各类物质的构成，找出以下各组物质中的不同类物质A. H2O Fe(OH)3NO2B. Ca(OH)2Ba(OH)2Na2CO3C. HNO3 NaHCO3HCl D. BaSO4NaOH MgCl2游戏2 我为离子代言游戏规则：每位同学介绍自己离子的特点，并查阅课本114页附录一谈谈该离子在表中对应物质的溶解性。
（例如：氢离子的介绍，我代表氢离子，对应的物质都属于酸，都是可溶的。
初中化学_常见物质_溶解性
表(总2页)
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钾钠铵盐个个溶，硝酸盐类也相同
硫酸盐类除钡钙，卤盐除银和亚汞（氟除外）
碳磷酸盐多不溶，醋酸盐类全都溶
解化学计算题关键是读数据，读出每一个数据包含的物质，然后分析物质之间的关系，即可找出已知的量和物。
如：在一次化学课外活动中，某同学想除去氯化钾固体中混有的氯化铜（不引进其他杂质）。
化学老师为他提供了以下溶液：氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液、硫酸钠溶液。
该同学现取氯化钾和氯化铜的混合物59.8g，全部溶解在200g水中，再加入60g所选溶液，恰好完全反应，生成沉淀9.8g。
试回答：（1）该同学所选的是溶液。
（2）计算混合物中氯化铜的质量和反应后所得溶液中溶质的质量分数。
（结果保留到小数点后一位数字）
59.8g（氯化钾和氯化铜）+200g水+60g(氢氧化钾和水）=9.8g(氢氧化铜）是混合物的不能直接用于方程式计算，所以已知的是氢氧化铜的质量为9.8g,写出反应方程式就能计算了
一.制氧气:
2KClO3 (MnO2,加热)= 2KCl + 3O2 ↑
2KMnO4 加热 =K2MnO4 + MnO2 + O2↑
二.制氢气:
Zn+2HCl=ZnCl+H2↑
Zn+H2SO4=ZNSO4+H2 ↑
三.制二氧化碳:
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ (不能用H2SO4)。
部分酸、碱、盐的溶解性表（室温）
酸、碱、盐溶液之间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的，因此酸、碱、盐溶液之间的反应一般都是复分解反应。
复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质（如沉淀）或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。
为了准确判别复分解反应的发生，必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表，正确地运用物质的溶解性。
酸碱盐的溶解性顺口溜（初中常用）钾、钠、铵盐均可溶，硝酸盐入水无影踪。
盐酸盐除去银和汞，硫酸钡、铅水不溶、碳酸盐中钙、钡不溶。
