氮气转变为氮氧化物的条件以及各种气体在水中的溶解度

氮的氧化物溶于水的计算氮的氧化物指的是氮与氧元素形成的化合物，包括一氧化氮（NO）、二氧化氮（NO2）和三氧化二氮（N2O3）。

这些化合物在大气中存在，并且会溶解于水中，通过以下计算可以了解氮的氧化物在水中的溶解性和相关的化学反应。

首先，我们来讨论一氧化氮（NO）。

一氧化氮是一种无色气体，其溶解度随温度和帕斯卡定律成正相关。

根据Henry定律，气体在液体中的溶解度与气体分压成正比。

换句话说，溶解度可以通过气体的分压来确定。

NO在水中的溶解度可以通过以下公式计算：溶解度（mol/L） = K * P其中，K是Henry定律的Henry常数，P是NO的分压。

当NO的分压为1 atm时，其在25°C下的溶解度约为0.0013 mol/L。

随着温度的升高，溶解度会增加，因为温度升高会使气体分压增加。

接下来，我们转向二氧化氮（NO2）。

二氧化氮是一种红棕色气体，其在水中会发生一系列复杂的反应。

首先，二氧化氮会与水反应生成硝酸（HNO3）和亚硝酸（HNO2）：2NO2+H2O->HNO3+HNO2其中，硝酸是一种强酸，亚硝酸是一种较弱的酸。

此外，二氧化氮还可以通过以下反应转化为一氧化氮：2NO2<->2NO+O2最后，我们来讨论三氧化二氮（N2O3）。

N2O3+H2O->2HNO2与二氧化氮类似，硝酸是一种强酸，亚硝酸是一种较弱的酸。

总结起来，氮的氧化物在水中会发生一系列的化学反应，包括一氧化氮的溶解、二氧化氮和三氧化二氮的与水反应。

这些反应导致水溶液中存在硝酸和亚硝酸，这些化合物在环境中有重要的生物地球化学循环作用。

然而，需要注意的是以上只是理论计算，实际情况可能受到多种因素的影响，包括温度、压力、其他溶质的存在等。

因此，在实际实验中需要综合考虑这些因素来确定氮的氧化物在水中的溶解度和化学反应行为。

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氮的溶解度及其影响因素1.氧，硫：氧硫越高,氮的溶解度越小.(氧，硫是表面活性物质，他们在表面富集，占据了一部分可以吸附氮的表面位置，从而阻碍了氮在这些位置上的吸附）,当钢水中氧含量大于200—300PPM时候，刚水不吸氮(要增加氮含量，在冶炼前期必须脱氧良好）2130℃时，氧的活性消失，2600℃时硫的活性消失。

2.V、Vb、Cr、Ta 、Mn、Mo元素可增加氮的溶解度；C、O，S,Si、Ni、Co、Cu元素降低氮的溶解度:3.温度：温度越高，氮的溶解度越大，在空气中，温度1300-1400℃时，纯铁中氮的溶解度为（358—375)PPM4.压强:压强越高越有利于增氮，高压条件下，底吹氮可以使不锈钢合金氮含量大于1％，但在当温度在1547-1587℃时，随温度的升高氮含量降低，1587-1607不变,＞1607℃时降低.底吹氮对氮溶解度的影响：1.底吹流量越大，越有利于吸氮；可在不发生喷溅的情况下适当提高吹氮流量。

2.偏心底吹比中心底吹有利于吸氮;偏心底吹可以形成良好的两相区，增加吸氮效果。

但不能太靠坩埚侧壁，容易冲刷腐蚀坩埚添加氮化铬，氮化锰合金增氮：1.粒度:添加合金的颗粒度控制在3-5mm最佳,此粒度可增加钢液的反应界面,提高氮的收得率，减少氮化合金的分解；2.温度控制：最好控制在1600℃，以避免氮化合金的大量分解。

氮化铬效果＞氮化锰。

氮化铬的熔点:1600℃，主要成分:CrN,Cr2N，Fe4N,及复合氮化物(Cr，Fe）2N（1-x），温度＜700℃，生成CrN,＞700℃开始析出Cr2N，大于1200℃，Cr2N分解生成Cr和N2；氮化锰的熔点：12000℃,主要成分:Mn4N，Mn5N2，Mn3N2，Mn6N5及（Mn，Fe）N固溶体，1000℃左右，Mn，Fe）N固溶体分解，并伴随Mn挥发，1300℃，分解反应和Mn挥发加剧。

氮气转变为氮氧化物的条件以及各种气体在水中的溶解度
1 氮气转变为氮氧化物的条件
高温或者放电，都可以使氮气和氧气化合为NOx。

关于热力NOx的生成机理是高温下空气的N2氧化形成NO，其主成速度与燃烧温度有很大关系，当燃烧温度低于1400℃时热力NOx生成速度较慢，当温度高于1400℃反应明显加快，根据阿累尼乌斯定律，反应速度按指数规律增加。

这说明，在实际炉内温度分别不均匀的情况下，局部高温的地方会生成很多的NOx；并会对整个炉内的NOx生成量起决定性影响。

热力NOx的生成量则与空气过剩系数有很大关系，氧浓度增加，NOx生成量也增加。

当出现15％的过量空气时，NOx生成量达到最大：当过量空气超过15％时。

由于NOx被稀释，燃烧温度下降，反而会导致NOx生成减少。

热力NOx的生成还与烟气在高温区的停留时间有关，停留时间越长，NOx越多。

温度在1000~1200℃时，得到的产物主要是NO，高于1200℃时后，NO2产物才会出现。

2 各种气体在水中的溶解度详见下表
请注意：当温度在80~100℃下，CO在水中只有微量的溶解，而CO2已经没有溶解度，亦即在稍高温度CO2在水中已经不溶解。

表中的符号意义如下。

α——吸收系数，指在气体分压等于101.325 kPa时，被一体积水所吸收的该气体体积（已折合成标准状况）；
l——是指气体在总压力（气体及水气）等于101.325 kPa时溶解于1体积水中的该气体体积；q——是指气体在总压力（气体及水气）等于101.325 kPa时溶解于100 g水中的气体质量（单位：g）。

气体在水中的溶解度
The Aquatic Solubilities of Gases。

水中氮的转化水中氮的转化是自然界中非常重要的化学过程，它是生态系统中氮循环的一个重要组成部分。

氮是构成生命体的主要元素，但氮气对于大多数生物体而言并没有利用价值，只能靠一些特殊的细菌通过固氮将氮气转化为氨来供给生物体使用。

此外，水中也存在较多的有机和无机氮，这些氮化合物的转化和循环对于维护海洋生态系统的平衡也非常重要。

通过对水中氮的转化的深入探究，可以进一步认识氮的循环机制以及其在生态系统中的重要作用，从而更好地保护人类赖以生存的地球环境。

水中氮的主要形态在水中存在多种不同形式的氮化合物，一般来说，水中氮的主要形态包括无机氮和有机氮两类。

（1）无机氮：无机氮主要包括氨氮（NH3）、游离氮（N2）、硝态氮（NO3-）和亚硝态氮（NO2-）四种形式。

不同形式的无机氮对生物生长和海洋生态系统的影响各异。

氨氮：一般来说，水体中氨氮的来源多为生物体的代谢产物以及废水排放等。

氨氮对水体生态系统的影响较大，高浓度的氨氮会使水体酸化，增加植物和动物的毒性；低浓度的氨氮有利于植物的生长和繁殖，但过多过高的氨氮也会对水生生态造成不同程度的破坏。

亚硝态氮和硝态氮：亚硝态氮和硝态氮主要来源于氨氮和有机氮在水体中的氧化过程。

它们是生物体中常见的营养物质，对于植物和动物的生长和代谢起着重要的作用。

但在过度富营养化水体中，亚硝态氮和硝态氮含量过高，会催生藻类和水生植物大量繁殖，导致产生大量腐败物质，最终造成水体富营养化和缺氧等问题。

（2）有机氮：有机氮是指与碳形成复合结构的氮化合物，主要包括蛋白质、核酸、胆固醇等有机大分子化合物。

水中的有机氮来源比较复杂，包括动植物的尸体、废水排放、沉积物降解等。

有机氮是一种典型的有机肥料，可被细菌和蠕虫等分解为无机氮，从而为水中植物和动物的生长提供营养物质。

水中氮的转化水中氮的转化主要分为固氮、硝化和反硝化三个过程。

（1）固氮：固氮是指将氮气转化成有机氮的过程，是水体中氮的主要来源之一。

在自然条件下，大气中的氮气通过闪电、紫外线辐射等作用都可以进行氮气固氮反应。

氮循环的简单过程
氮循环是一项重要的生物过程，它指的是氮的在大气、植物、动物及其环境介质转移、转化的过程。

它把大气中的氮气转变成其它有机物，这是生物活动的必要组成部分。

在整个氮循环过程中，参与各氮迁移组分变化，如氮容量、氮富集率、氮物种类等，以及它们之间的条件转化。

氮循环的简单过程主要分为四个步骤：
1、大气氮氧化：大气中的氮气，主要是由电雷射技术利用氧化物将氮气氧化成氮氧化物。

2、氮磷关系：氮氧化物空气，又被称为磷氮关系，是通过植物、微生物、土壤等吸收，将氮氧化物转化为有机物或者无机物，同时空气中更多的磷也被吸收。

3、有机氮和无机氮转化：有机氮是指微生物利用光和碳水化合物制造氮化合物。

无机氮是指无机氮化合物在氧化过程中制成的化合物，诸如氮二氧化物等。

4、解毒：氮离子及其化合物参与植物合成，并被动植物所吸收，有助于植物的生长。

但是长期吸收会伤害植物，所以空气的脱氮及解毒技术是很重要的，以降低植物的污染。

氮循环是一项重要的生态过程，在环境生物学研究中占有重要地位，它不仅为生态系统的氮的生产和重组提供重要的参照，也为~~~大气环境污染的防治提供了有效策略。

通过不断对氮循环过程进行研究，可以有效促进环境治理工作，更好地维护环境质量。

3.2 氮的循环一、自然界中氮的循环：1．氮的存在形态氮是地球上含量丰富的一种元素，以游离态的形式存在于大气中，以化合态的形式存在于动植物体、土壤和水体中。

2．氮在自然界中的循环➢在自然界中豆科植物根部的根瘤菌把空气中的氮气转变为硝酸盐等含氮的化合物。

➢在放电条件下，空气中少量的N2与O2化合生成NO，NO和O2迅速生成NO2并随水进入土壤和水体。

➢人们通过化学方法把空气中的N2转化为NH3，再根据需要进一步转化成各种含氮化合物(如HNO3、氮肥等)。

二、氮气：1．物理性质➢色味态：无色无味气体➢溶解性：难溶于水➢密度：比空气略小2．化学性质放电2NO➢与氧气：N2＋O2=====➢与氢气：N2＋3H22NH3➢与镁：N2+3Mg点燃Mg3N23．用途➢氮气是合成氨，制硝酸的重要原料➢氮气因为性质稳定，经常用作保护气，比如用于焊接金属➢液氮可用作冷冻剂，应用于医学领域4、氮的固定(1) 概念：使空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程(2) 分类：➢自然固氮：主要包括生物固氮和高能固氮➢人工固氮：主要包括合成氨固氮和仿生固氮三、氮的氧化物：12. 注意事项：➢酸酐的问题：N2O3是亚硝酸的酸酐，N2O5是硝酸的酸酐➢颜色的问题：只有NO2是红棕色气体，其余均为无色气体➢污染的问题：氮的氧化物都具有毒性，而且都是大气污染物，3. NO和NO2(1)物理性质➢色味态：NO是无色无味气体，NO2是红棕色有刺激性气味的气体➢溶解性：NO难溶于水，NO2易溶于水➢密度：NO比空气略小，NO2比空气大(2) 相互转换➢NO→NO2:2NO+O2====2NO2➢NO2→NO:3NO2+ H2O====2HNO3 + NO(3)影响➢NO：是传递神经信息的“信使分子”，但容易与血红蛋白结合而使人体缺氧。

➢NO2：能损坏多种织物和尼龙制品，对金属和非金属材料有腐蚀作用。

四、氨气：1．物理性质(1)NH3是无色、有刺激性气味、极易溶于水的气体，常温时，1体积水大约溶解700体积的氨气。

氮的循环一、氮气及氮的氧化物1．氮气(1)氮的固定使空气中的氮转化为的过程(2)氮气的性质①物理性质：无色无味的气体，难溶于水，在空气中约占总体积的78%①化学性质：N2化学性质很稳定，只在放电、催化剂等条件下才能发生化学反应。

a．人工固氮：（反应）b．高能固氮：①氮的氧化物有：【拓展补充】工业制法：工业上从液态空气中，利用液态氮的沸点比液态氧的沸点低加以分离而制得氮气。

2．一氧化氮无色无味有毒气体，难溶于水，能与血红蛋白结合使人中毒，可以转化成NO2方程式：3. 二氧化氮(1)物理性质: 色有刺激性气味的有毒气体，能溶于水，(2)化学性质具有较强的氧化性，NO2能使湿润的淀粉­KI试纸变蓝。

NO2＋H2O=== 2NO2N2O44.雷雨肥庄稼原理：5.将充满NO2和O2试管倒置在水槽中恰好完全反应将充满NO和O2试管倒置在水槽中恰好完全反应6.氮的氧化物对环境的污染①形成，污染空气。

①形成酸雨。

①破坏臭氧层。

【拓展补充】空气中NO、NO2主要来源于煤和石油的燃烧（汽车发动机内温度很高，N2＋O2=====2NO）、硝酸工厂等、细菌对含氮有机物的分解以及雷电。

实验室或工业上用NaOH 吸收NO、NO2：要求NO2、NO之比≥12NO2 +2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O NO+NO2 +2NaOH = 2NaNO2 + H2O；也可以用NH3来处理NO、NO2：8NH3 +6NO2 =7N2+12H2O 4NH3 +6NO=5N2+6H2O二、氨的性质1．物理性质氨气是色气味的气体，易液化可作制冷剂，常温、常压下，1体积的水可溶解体积氨气，可由实验证明。

2．氨的化学性质(1)与水的反应NH3＋H2O NH3·H2O NH＋4＋OH－，氨气溶于水得氨水,氨水为可溶性一元弱碱，易挥发，不稳定，易分解：(2)氨气与酸反应①蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，有白烟生成，将浓盐酸改为__________，也会出现相同的现象，若改为硫酸不行，原因是硫酸①与CO2等酸性氧化物反应：NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3或2NH3＋CO2＋H 2O===(NH 4)2CO 3(3) NH 3的还原性——NH 3中氮元素的化合价为 ，是氮元素的最低价态， 只具有 氨的催化氧化3.实验室制取干燥NH 3的物质：实验室制取少量氨气的2种简易方法（如右图）图甲：加热浓氨水法反应原理：图乙的方法：4. 喷泉实验（1）成败的关键：①烧瓶要干燥。

第一章开启化学之门1.碳酸氢铵受热分解：（1）（改进实验）现象：白色固体逐渐减少直至消失；试管口有小水珠；澄清石灰水变浑浊；打开橡皮塞，有刺激性气味。

（2）保存方法：密封，置于阴凉干燥处。

（3）使用方法：早晚使用，用土覆盖。

（4）试管口略向下倾斜的原因：防止管口的冷凝水倒流，导致试管炸裂。

（5）实验结束先移出导管，后熄灭酒精灯，目的是防止烧杯中的石灰水倒吸，导致试管炸裂。

加热（6）文字表达式：碳酸氢铵---→ 水+ 二氧化碳+ 氨气2.氮气（1）性质：通常情况下，氮气是一种化学性质很稳定的气体，常温下，很难与其他物质发生化学反应。

（2）用途：粮食瓜果的保护气；灯泡的填充气；液氮用于医疗手术（沸点低）；制作氮肥。

（3）性质决定用途用途反映性质3.铁生锈（1）条件：水和氧气共同作用（2）现象：铁丝表面有红棕色物质出现；导管内液面上升。

4.绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)核心：利用化学原理从源头消除污染5. 蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）现象：石蜡熔化，发出黄白色火焰，发出热量。

（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。

现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：将内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，澄清石灰水变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气凝结成的固体小颗粒），用点燃的方法证明，蜡烛复燃。

说明白烟是石蜡小颗粒6. 化学变化（化学反应）与物理变化、化学性质与物理性质（1）本质区别：是否有无新物质生成（2）发光发热不一定是化学变化（灯泡）（3）爆炸可能是化学变化，也可能是化学变化。

（气球、轮胎、炸弹）（4）物理性质：颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、挥发性、导电性、导热性、磁性、溶解性等化学性质：可燃性、助燃性、氧化性、酸碱性、热不稳定性、毒性等7. 能量转变蜡烛的燃烧是化学能转变成热能和光能绿色植物的光合作用是光能转变成化学能动植物的呼吸是化学能转变成热能干电池放电时化学能转变成电能蓄电池充电时是电能转变成化学能碳酸氢铵受热分解是热能转化变成化学能8.空气的组成（1）第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡a、可燃物要求：足量且产物是固体：红磷或白磷b、装置要求：气密性良好c、现象：红磷燃烧产生大量白烟产生，放出热量；打开止水夹，烧杯中水倒吸进入集气瓶中，其体积约占集气瓶内空气体积的1/5。

氮气溶解度与温度的关系
氮气是一种常见的气体，在许多工业和实验室场合中被广泛使用。

氮气的溶解度是指氮气在水或其他溶液中的溶解程度。

溶解度受许多因素的影响，其中最重要的因素之一是温度。

一般来说，气体在液体中的溶解度随温度的升高而降低。

这也适用于氮气的溶解度。

当温度升高时，液体中的分子间距增加，液体中的气体分子的运动速度增加，从而使气体分子从液体中逃逸的速度增加。

因此，氮气的溶解度随温度升高而降低。

实际上，氮气的溶解度与温度之间的关系是非常复杂的。

在不同的压力下，氮气在水中的溶解度与温度的关系也不同。

此外，不同的溶液中氮气的溶解度与温度之间的关系也不同。

总的来说，氮气的溶解度与温度之间存在着一定的关系。

在实际应用中，我们需要根据具体情况进行测量和分析，以确保对氮气的使用和处理达到最佳效果。

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水中氮气溶解度嘿，各位小伙伴们！今天咱们来聊一个特别有意思的话题——水中氮气的溶解度。

别觉得这个话题很无聊，其实它可有趣了！就像是水和氮气在玩捉迷藏一样。

想象一下，氮气就像是一群调皮的小精灵，它们想要钻进水里玩耍。

但是水可不是那么好说话的房东，它对接纳这些小精灵可是有自己的规矩呢！水温对氮气溶解度的影响可大啦！当水变热的时候，这些氮气小精灵就变得特别活跃，就像是夏天的孩子们一样坐不住，纷纷从水里跑出来。

相反，水变凉了，它们就安静下来，乖乖待在水里。

这就是为啥冷水能溶解更多的氮气！压力也是个关键因素呢！压力越大，就像是有个看门大爷在使劲儿往下压，逼着氮气小精灵们往水里钻。

这就是为什么深海里溶解的氮气比表面水里多得多，那可真是挤破头也要往里钻啊！来个生动的例子吧！你们喝过汽水没？打开瓶盖时那些往上冒的气泡，就是因为压力突然变小，气体忍不住要往外跑。

氮气在水里也是这个道理，压力一小，立马就想溜之大吉！说到实际应用，这个知识可重要啦！比如说养鱼的同学要注意了，鱼缸里的水温变化会影响溶解氧气和氮气的量，可得照顾好那些小家伙们的"呼吸环境"。

还有潜水员们也得懂这个道理。

他们上浮的时候不能太快，要不然体内溶解的氮气会突然形成气泡，就像是摇晃过的汽水突然打开瓶盖，那可不是闹着玩的！自然界中的水循环也和氮气溶解度有关系。

海水蒸发时，溶解在里面的氮气就会重获自由，欢快地飞向天空。

这些小家伙们可真是自由自在，想进就进，想出就出！实验室里测定氮气溶解度的时候，可得小心翼翼的。

温度计要准确，压力要控制好，就像是在照顾一群挑剔的小宝贝。

稍有不慎，实验数据就会像调皮的小朋友一样到处乱跑。

有趣的是，不同的气体在水里的溶解度是不一样的。

比起氧气和二氧化碳，氮气在水里显得特别高冷，不怎么爱溶解。

这让我想起班上那个特别害羞的同学，总是独来独往的。

要是把水中氮气溶解度画成曲线图，那简直就像是过山车！随着温度和压力的变化，曲线上上下下，弯弯曲曲，看得人眼花缭乱。

氮氧化物的生成温度氮气和氧气在多少温度下,可以生成氮氧化物如果不通过放电的方式,纯粹升高温度的话,得在3000K以上,氮气和氧气可以自发反应生成NO(N2和O2 1:1的话,转化率高于50%)。

不过在实际中,大约1000度左右,氮气和氧气已经能够生成NO了(量很少,但在大气污染中不可忽视)。

氮氧化物(NOX)种类很多,包括一氧化二氮(N20)、一氧化氮(NO)、二氧化氮(NO2)、三氧化二氮(N203)、四氧化二氮(。

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天然气燃烧过程中氮氧化物如何产生的天然气本身不产生氮氧化物,只是燃烧温度很高,高温产生了氮氧化物,如果能够将燃烧点温度控制在800度以下,能够大幅度降低废气排放量,但是燃烧利用的效率也就降低了。

燃料锅炉氮氧化物排放控制技术目前控制氮氧化物应用最多的就是加药法,无论是在煤中混合还是利用除尘器都是采取“扑捉”技术,而没有抑制氮氧化物的生成。

在燃煤燃烧时,氮氧化物的生成温度一般大于900摄氏度,所以,近些年有人在研究低温燃烧技术,也就是“富氧燃烧”。

这样可以将燃烧温度会低于800摄氏度,有效的抑制氮氧化物的生成。

目前有的汽车发动机采用“均值稀薄燃烧技术”其目的之一也是为了降低氮氧化物的生成。

由于燃煤富氧燃烧的制氧成本较高、技术不算成熟,所以很少应用。

但这的确是发展方向。

暂时应用富氧燃烧技术的富氧量也只能控制在26-30%之间,再高就有些得不偿失了,也就是锅炉的净效率会下降。

燃煤锅炉炉温低于1000°有没有氮氧化物的产生有的,不过相对来说会少一些,这个你可以查相关的论文。

有个最鲜活的例子,循环流化床锅炉也就800多度温度,但是也有氮氧化物,只是相对煤粉炉要少一些,少一半吧。

焚烧处理如何控制氮氧化物的产生一、氮氧化物控制1降低焚烧区域的温度。

在1400度以上,空气中的N2即与O2反应生成。

氮氧化物是怎样形成的大气中闪电可以使氮气被氧化工厂里人工合成氨气,进而进行氧化形成氮氧化物和硝酸土壤中铵盐(可能来自于固氮菌或自然/人工的施肥)被微生物(一般是硝化细菌)氧化成硝酸盐,不过其中应该没有氮氧化物生成。

n2转化为nh3n2转化为NH3是氮循环的重要环节，在全球氮循环中占有重要地位，能够有效地促进环境的健康发展。

本文将对n2转化为nh3的原理、反应过程以及其在全球氮循环中的重要作用进行全面介绍。

N2转化为NH3是氮循环的一个环节，它的原理可以归结为表面的无机还原反应和生物的氨氧化反应。

无机还原反应是指N2分子表面在还原剂（如过氧化氢）的作用下发生一系列反应，不断减少N2分子表面的结合强度，形成NH3分子，从而实现N2子的还原；生物氨氧化反应则是指，细菌将氮气通过氨氧化反应转化为氨（NH2），经过酶活化氨和水的反应，最终形成NH3。

这两种反应合作来达到n2转化为nh3的目的。

在n2转化为nh3的反应过程中，有两个重要的步骤要进行。

首先，在氮气氧化过程中，需要用到氮气氧化酶，其主要作用是将氮气氧化为氨，从而制备氨氧化环境和氧气；之后，就是利用氨氧化反应将氨转化为氨水和水，以及通过氨水反应将其转化为NH3。

在这个过程中，还可以添加一些助剂，如铁，谷氨酸或硫脲来改善反应条件，从而有效提高n2转化的效率。

N2转化为NH3的重要作用在于它在氮循环中的重要作用。

在全球氮循环中，N2转化为NH3是将高层次的氮元素（N2）转化为低层次的氮元素（NH3）的过程，从而形成循环系统。

N2转化为NH3形成有机氮，在全球氮循环中促进环境的健康发展。

例如，有机氮可以作为土壤中植物的营养物质，可以改善植物的生长状况，更有利于植物和动物的发展；此外，它还可以扩大水域范围，增加土壤水分，从而提高土壤的肥力，使环境变得更加健康。

总之，N2转化为NH3是氮循环的一个重要环节，它的原理可以归结为表面的无机还原反应和生物的氨氧化反应。

它有助于将高层次的氮元素（N2）转化为低层次的氮元素（NH3），可以改善植物和动物的生长状况，同时还可以扩大水域范围，增加土壤水分，从而有助于环境的健康发展。

因此，氮循环的研究的继续发展，对可持续发展至关重要。