山东省滕州市实验中学2017-2018学年高一上学期期中化学试卷 Word版含解析

山东省滕州市一中2024届化学高一第一学期期中综合测试模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3N AB．18g水含有原子数为3N A，所含的中子数为10N AC．4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数D．同温同压下，N A个NO与N A个N2和O2的混合气体的体积不相等2、下列方法能够成功制备Fe(OH)3胶体的是（）A．将1mL饱和FeCl3溶液加入到20mLNaOH溶液中B．将1mL饱和FeCl3溶液逐滴加入到20mL温水中，边加边振荡，并加热到沸腾C．将1mL饱和FeCl3溶液逐滴加入到20mL沸水中，继续煮沸至呈红褐色D．将1mL饱和FeCl3溶液一次性加入到20mL沸水中，并加以搅拌3、将2×10-3mol的XO42-还原时，恰好用去0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL(Na2SO3反应后生成了Na2SO4)，则元素X 在还原产物中的化合价是A．+1 B．+2 C．+3 D．+44、能用离子方程式H++OH-=H2O表示的化学反应是（）A．氨水和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应C．KOH溶液和稀盐酸反应D．KOH溶液和CO2反应5、下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A．在溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，证明原溶液中有SO42－B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明该溶液一定是钠盐溶液C．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是SO26、下列说法正确的是( )A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B．NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质C．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质D．蔗糖在水溶液中和熔融时都不导电，所以是非电解质7、下列溶液中的c(Cl-)与50mL1mol·L-1 AlCl3溶液中的c(Cl-)相等的是A．150mL1mol·L-1 NaCl溶液B．75mL2mol·L-1 FeCl3溶液C．75mL2mol·L-1 BaCl2溶液D．150mL3mol·L-1 KCl溶液8、下列说法正确的是A．共价化合物和离子化合物中，一定都含有非金属元素B．共价化合物和离子化合物中，一定都含有金属元素C．某元素原子最外层只有1个电子，它跟氯只能形成离子键D．两个非金属原子间可能形成离子键9、下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．Fe与稀硫酸反应:2Fe+6H+=Fe3++3H2↑B．Cu与AgNO3溶液反应:Cu+2Ag+=Cu2++2AgC．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O10、下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是①②③④A．①和②属同种元素B．②属于稀有气体元素C．①和③的化学性质相似D．④属于金属元素11、等物质的量的金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为V A、V B、V C，已知V B=2V C，且V A=V B+V C，则在A的生成物中该金属元素的化合价为A．+1B．+3C．+2D．+412、下列物质中，属于纯净物的是A．浓硫酸B．碘酒C．液氨D．84消毒液13、下列配制的溶液浓度偏低的是 ( )A．配制硫酸用量筒量取硫酸时仰视读数B．配制硫酸定容时，仰视容量瓶刻度线C．配制NaOH溶液，NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶定容至刻度线D．称量25.0g胆矾配制1 mol/L CuSO4溶液100 mL时，砝码错放在左盘14、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A ．NH +4、K +、OH - B ．Mg 2+、Na +、Cl - C ．Ag +、Fe 3+、Cl -D ．Ba 2+、CO 23-、H +15、下列有关物质的分类正确的是（ ）A ．氯化钡、四氯化碳、硫酸、碘酒都属于化合物B ．硝酸、纯碱、磷酸钠、二氧化碳分别属于酸、碱、盐、氧化物C ．溶液、浊液、胶体、空气都属于混合物D ．CO 2、SO 2、P 2O 5、CO 都属于酸性氧化物16、已知2X 、2Y 、2Z 、2W 四种物质的氧化能力为2222W Z X Y >>>，下列氧化还原反应能发生的是( ) A ．222NaW Z 2NaZ W +=+ B ．222NaX Z 2NaZ X +=+ C ．222NaW Y 2NaY W +=+D ．222NaZ X 2NaX Z +=+17、有相同条件下三个反应：①2A －+B 2 ＝2B －+A 2 ②2C －+A 2＝2A －+C 2 ③2B －+D 2＝2D －+B 2由此得出下列判断不正确的是A ．氧化性：D 2>B 2> A 2 >C 2B ．还原性：C －>A －>B －>D －C ．2A －+D 2 ＝2D －+A 2该反应可以进行D ．2C －+B 2 ＝2B －+C 2该反应不能进行18、在体积为VL 的密闭容器中通入amolNO 和bmolO 2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为( ) A ．a ：b B ．a ：2b C ．a ：(a+2b) D ．a ：2(a+2b)19、3.6g 碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的混合气体相对氢气的密度是16，则生成的一氧化碳的质量是（相对密度指在相同的温度和压强下物质的密度之比） A ．3.3 g B ．6.3 g C ．8.4 g D ．13.2 g20、将下列溶液加水稀释至100 mL ，含Cl －浓度最大的是( ) A ．10 mL 0.1 mol·L －1的氯化铝溶液 B ．20 mL 0.1 mol·L －1的氯化钙溶液 C ．30 mL 0.2 mol·L －1的氯化钾溶液 D ．40 mL 0.25 mol·L －1的氯化钠溶液21、已知氧化性Br 2＞Fe 3+＞I 2＞S ，下列反应不能发生的是（ ） A ．2Fe 2++I 2→2Fe 3++2I ﹣ B ．Br 2+H 2S→S+2HBr C ．2Fe 3++2I ﹣→2Fe 2++I 2D ．Br 2+2Fe 2+→Fe 3++2Br ﹣22、配制100mL1mol/L 稀硫酸溶液时，下列实验操作使得所配溶液浓度偏小的 A ．用量筒量取所需的浓硫酸时俯视读数B．定容后摇匀，发现液面最低点低于刻度线C．定容时，俯视刻度线D．用量筒量取浓硫酸倒入烧杯，用蒸馏水洗量筒2～3次，洗液倒入烧杯中二、非选择题(共84分)23、（14分）在Na+浓度为0.5 mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。

2016-2017学年山东滕州市善国中学第一学期高三化学期中复习模拟题（一）1.化学与社会息息相关，下列物质在社会、生活中的应用及解释都正确的是（ ）2.Se 是人体必需微量元素，下列关于78 34Se 和8034Se 的说法正确的是 A ．78 34Se 和8034Se 是Se 元素的两种核素 B ．78 34Se 和8034Se 都含有34个中子 C ．78 34Se 和8034Se 分别含有44和46个质子 D ．78 34Se 和8034Se 含有不同的电子数3.设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A ．将1mol 明矾晶体完全溶于水制成胶体，其中所含胶体粒子数目为N AB ．在反应KIO 3+6HI ＝KI+3I 2+3H 2O 中，每生成3molI 2转移的电子数为5N AC ．0.1 mol·Lˉ1 CaCl 2溶液中含有Clˉ离子的数目为0.2N AD ．136g 熔融的KHSO 4中含有2N A 个阳离子4.解释下列实验事实的离子方程式中，不准确的是（ ）A ．在Na 2SO 4溶液中滴入Ba （OH ）2溶液，产生白色沉淀：Ba 2++SO 42﹣=BaSO 4↓ B ．向H 2O 中加入少量Na 2O 2，产生无色气体：2Na 2O 2+2H 2O=O 2↑+4OH ﹣+4Na+C ．向Cl 2水中滴入适量Fe （NO 3）2 溶液，溶液变为黄色：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl ﹣D ．向淀粉KI 溶液中滴加酸性H 2O 2溶液，溶液变蓝色：H 2O 2+2I ﹣+2H +=I 2+2H 2O 5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A ．1.0 mol·L －1的KNO 3溶液：H ＋、Fe 2＋、Cl －、SOB ．甲基橙呈红色的溶液：NH 、Ba 2＋、AlO 、Cl －C．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO、Cl－D．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－6.已知I2+SO32﹣+H2O═2I﹣+SO42﹣+2H+．某无色溶液中可能含有I﹣、NH4+、Cu2+、SO32﹣，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液的判断正确的是（）①肯定不含I﹣②肯定不含Cu2+③肯定含有SO32﹣④可能含有I﹣．A．②③④B．①②③C．①③D．①②7.某溶液可能含有Clˉ、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+、AlO2﹣和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中A（）A．至少存在4种离子B．Clˉ一定存在，且c（Clˉ）=0.4mol•L﹣1C．SO42ˉ、NH4+一定存在，AlO2﹣可能存在D．CO32ˉ、Al3+一定不存在，K+可能存在24Fe3＋、S和SO2，则放出的气体少于1.5a molC．室温时，在容积为a mL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入b mL O2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL，且该气体不能支持燃烧。

2015-2016学年山东省枣庄市滕州市高一（上）期中化学试卷（B卷）一、选择题（本题包括16个小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1．下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是（）A．酒精 B．氯化钾晶体C．液氯 D．熔融的氢氧化钠2．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）A．将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C．将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D．含K+为2 mol的K2SO4溶液3．世界卫生组织（WHO）将ClO2定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用．ClO2属于（）A．酸B．氧化物C．碱D．盐4．下列说法正确的是（）A．硫酸的摩尔质量是98 gB．氯原子的摩尔质量等于氯的相对原子质量C．标准状况下，任何物质的摩尔体积都约是22.4 LD．1 mol氧气的质量为32 g5．下列物质转化关系中，需要加入适当氧化剂的是（）A．PCl3→PCl5B．MnO4﹣→Mn2+C．SO3→SO42﹣D．CO2→CO6．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合正确的是（）纯净物混合物电解质非电解质A 盐酸水煤气硫酸铜B 胆矾石灰水硫酸钡NH3C 火碱蔗糖食盐水三氧化硫D 冰醋酸氢氧化铁胶体苛性钾溶液乙醇A．A B．B C．C D．D7．下列对于“摩尔”的说法和理解正确的是（）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来C．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩D．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol8．下列溶液中C1﹣的物质的量浓度最大的是（）A．200 mL 2 molL﹣1MgCl2溶液B．1000 mL 2.5 molL﹣1NaCI溶液C．250 mL 1 molL﹣1A1C13溶液D．300 mL 3.5 molL﹣1KCl溶液9．下列电离方程式书写错误的是（）A．H2SO4=2H++SO42﹣B．Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣C．Na2CO3=2Na+1+CO3﹣2D．NaHCO3=Na++HCO3﹣10．如图装置用来检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是（）A．装置A的作用是除去氯气中的水蒸汽B．装置B的现象是干燥处布条褪色，湿润处布条不褪色C．装置C中发生反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OD．该实验必须在通风橱中进行11．相同物质的量的固体或液体体积并不相同，其主要原因是（）A．微粒大小不同 B．微粒间距离不同C．微粒数量不同 D．微粒质量不同12．下列化学反应能用离子方程式H+十OH﹣=H2O来表示的是（）A．盐酸和氢氧化铜B．硫酸和氢氧化钠溶液C．硫酸和氢氧化钡溶液D．稀硝酸和氨水混合13．物质的量相同的CH4和NH3，下面各项中一定相同的是（）A．质量 B．体积 C．质子数D．原子数14．下列关于物质的保存不正确的是（）A．NaOH溶液保存在带玻璃塞试剂瓶中B．氯水保存棕色细口瓶中C．钠保存在煤油中D．液氯可以保存在干燥的钢瓶中15．同温同压下，下列气体中密度最大的（）A．H2B．O2C．N2D．Cl216．若40g密度为P gCm﹣3cm的硝酸钙溶液里含1g Ca2+，则NO3﹣的物质的量浓度是（）A．p/400 molL﹣1B．20 p molL﹣1C．1.25 p molL﹣1D．2.5 p molL﹣1二、填空题（本题包括4个小题，共43分）17．（1）4.9g H2SO4含个H2SO4分子，能和mol NaOH完全反应．（2）含有相同碳原子数的CO和CO2，其质量比为（3）在同温同压下，等质量的CO和CO2，其体积之比为（4）标准状况下有①9.03x 1023个NH3分子，②44.8L CH4，③85g H2S三种气体，对这三种气体的物质的量从大到小的顺序是．18．（1）一块金属钠露置于空气中，可以观察到如下现象：银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体请写出变化过程中可能发生的反应的化学方程式：（2）一块金属钠直接空气中加热充分反应．①可以观察到的现象为，发生反应的化学方程式为；②若将反应后的产物投入到水槽中，则发生反应的化学方程式为，此反应中的氧化剂是，被氧化的元素是．19．将饱和FeCI3溶液滴入沸水中可以得到的氢氧化铁胶体，请回答下列问题：（1）该氢氧化铁胶体粒子直径在之间．（2）将其装入U型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色，这个现象说明，胶体的这种性质称为电泳．（3）向氢氧化铁胶体中滴入过量稀硫酸，现象是（4）除了以上性质外，氢氧化铁胶体还具有的性质有．（5）写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式．20．实验室要配制100mL 0.5molL﹣1的NaCI溶液，试回答下列问题：（1）下列仪器中，肯定不会用到的是A．锥形瓶 B．烧瓶 C．量筒D．胶头滴管 E.100mL容量瓶 F．天平（2）若要进行配制，除（1）中所列仪器外，还缺少的玻璃仪器是．（3）容量瓶在使用前必须进行的一步操作是．（4）配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏低的是A．定容时仰视容量瓶刻度线B．定容时俯视容量瓶刻度线C．将溶解冷却后的溶液转人容量瓶后就进行定容操作D．定容后把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．三、计算题（本题包括1个小题，共9分）21．常温下，现有15.9g 20.0%的NaOH溶液，其密度为1.22g/cm3．请计算溶液中NaOH的物质的量浓度为多少？（写出解题过程，结果保留三位有效数字）2015-2016学年山东省枣庄市滕州市高一（上）期中化学试卷（B卷）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16个小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1．下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是（）A．酒精 B．氯化钾晶体C．液氯 D．熔融的氢氧化钠【考点】电解质与非电解质．【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物．【解答】解：A．酒精在熔融状态和水溶液中都不能导电，是非电解质，故A错误；B．氯化钾晶体不能导电，在在水溶液中或熔融状态下能够导电，是电解质，故B错误；C．液氯是单质，不能导电，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D．熔融的氢氧化钠能导电，是电解质，故D正确；故选D．【点评】本题考查电解质、非电解质概念的辨析，难度不大．解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件．2．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）A．将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C．将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D．含K+为2 mol的K2SO4溶液【考点】物质的量浓度．【分析】A、40gNaOH的物质的量为1mol，溶于1L水中，溶液的体积大于1L；B、80g三氧化硫的物质的量为1mol，配成1L溶液，溶液的体积为1L；C、100mL溶液蒸发掉50g水，剩余溶液体积未知，不能计算物质的量浓度；D、依据物质的量浓度公式计算即可．【解答】解：A、40gNaOH的物质的量为1mol，溶于1L水中，溶液的体积大于1L，故浓度小于1mol/L，故A错误；B、80gSO3的物质的量==1mol，溶于水配制成1L溶液，物质的量浓度==1mol/L，故B正确；C、蒸发掉50g水后，剩余溶液未告诉密度，无法计算溶液的体积，故C错误；D、由于为告诉溶液的体积，故不能计算硫酸钾溶液的物质的量浓度，故D错误，故选B．【点评】本题考查学生对物质的量浓度的理解，比较基础，容易出错的是A选项，注意物质的量浓度计算当中的体积为溶液的体积，不是水的体积．3．世界卫生组织（WHO）将ClO2定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用．ClO2属于（）A．酸B．氧化物C．碱D．盐【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物．电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物是盐．根据氧化物、酸、碱、盐的特点分析【解答】解：二氧化氯是由氯元素和氧元素，两种元素组成的化合物，属于氧化物，故B正确；故选B．【点评】解答本题要掌握物质的分类方法方面的知识，只有这样才能对各种物质进行正确的分类．4．下列说法正确的是（）A．硫酸的摩尔质量是98 gB．氯原子的摩尔质量等于氯的相对原子质量C．标准状况下，任何物质的摩尔体积都约是22.4 LD．1 mol氧气的质量为32 g【考点】摩尔质量；物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】A、摩尔质量的单位为g/mol；B、摩尔质量与相对原子质量在单位上不同；C、气体摩尔体积只适用于气体；D、质量m=nM．【解答】解：A、摩尔质量的单位为g/mol，故硫酸的摩尔质量为98g/mol，故A错误；B、摩尔质量与相对原子质量在单位上不同，只是在数值上相等，故B错误；C、气体摩尔体积只适用于气体，不适用于固体和溶液，且单位为L/mol，故C错误；D、由于质量m=nM，故1mol氧气的质量m=nM=32g，故D正确．故选D．【点评】本题考查了摩尔质量的单位、数值与相对原子质量的关系以及气体摩尔体积的使用范围和单位，属于基础知识的考查，难度不大．5．下列物质转化关系中，需要加入适当氧化剂的是（）A．PCl3→PCl5B．MnO4﹣→Mn2+C．SO3→SO42﹣D．CO2→CO【考点】氧化还原反应．【分析】加入适当氧化剂，则选项中为还原剂的反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答．【解答】解：A．PCl3→PCl5中，P元素的化合价升高，需要加氧化剂，故A选；B．KMnO4→Mn2+中，Mn元素的化合价降低，加还原剂，故B不选；C．SO3→SO42﹣中，S元素的化合价不变，不发生氧化还原反应，故C不选；D．CO2→CO中，C元素的化合价降低，加还原剂，故D不选；故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，侧重氧化剂、还原剂中元素的化合价变化的考查，明确反应中还原剂中某元素的化合价升高即可解答，题目难度不大．6．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合正确的是（）纯净物混合物电解质非电解质A 盐酸水煤气硫酸铜B 胆矾石灰水硫酸钡NH3C 火碱蔗糖食盐水三氧化硫D 冰醋酸氢氧化铁胶体苛性钾溶液乙醇A．A B．B C．C D．D【考点】混合物和纯净物；电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】纯净物：由一种物质组成的物质；混合物是由两种或多种物质混合而成的物质；电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物．【解答】解：A．盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物；水煤气是一氧化碳和氢气的混合物；硫酸在水溶液中能够导电，是电解质；铜时金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故A 错误；B．胆矾是五水合硫酸铜，是纯净物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，是混合物；硫酸钡在熔融状态下能够导电，是电解质；氨气自身不能电离，是非电解质，故B正确；C．火碱是氢氧化钠，是纯净物；蔗糖溶液是混合物；氯化钠溶液是混合物，不是电解质；三氧化硫自身不能电离，是非电解质，故C错误；D．冰醋酸是纯净物；氢氧化铁胶体是混合物；苛性钾溶液是混合物，不是电解质；乙醇在熔融状态和水溶液中都不能导电，是非电解质，故D错误；故选B．【点评】本题考查纯净物、混合物、电解质、非电解质概念的辨析，难度不大．要注意基础知识的积累．7．下列对于“摩尔”的说法和理解正确的是（）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来C．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩D．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol【考点】物质的量的单位--摩尔．【分析】A、根据定义、单位判断．B、根据物质的量的作用判断．C、根据1mol粒子数的规定判断．D、根据定义、单位判断．【解答】解：A、物质的量是物理量，摩尔是单位，故A错误；B、物质的量是连接宏观物质与微观粒子的桥梁，摩尔是单位，故B错误；C、碳原子指指含有6个质子6个中子的原子，本选项未明确，故C错误；D、物质的量是含有一定数目粒子的集体，单位是摩尔，简称摩，符号为mol，故D正确．故选D．【点评】本题考查的是物质的量的定义、作用等基础知识，属容易题，针对此类习题紧扣教材进行分析即可．8．下列溶液中C1﹣的物质的量浓度最大的是（）A．200 mL 2 molL﹣1MgCl2溶液B．1000 mL 2.5 molL﹣1NaCI溶液C．250 mL 1 molL﹣1A1C13溶液D．300 mL 3.5 molL﹣1KCl溶液【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据溶液中C（Cl﹣）=溶质的物质的量浓度×化学式中氯离子个数，与溶液的体积无关．【解答】解：A．200 mL 2 molL﹣1MgCl2溶液C（Cl﹣）=2C（MgCl2）=2mol/L×2=4mol/L，故A正确；B．1000 mL 2.5 molL﹣1NaCI溶液C（Cl﹣）=C（NaCl）=2.5mol/L，故B错误；C．250 mL 1 molL﹣1A1C13溶液C（Cl﹣）=3C（AlCl3）=1mol/L×3=3mol/L，故C错误；D．300 mL 3.5 molL﹣1KCl溶液C（Cl﹣）=C（KCl）=3.5mol/L，故D错误．故选A．【点评】本题考查了物质的量浓度的有关计算，根据溶液中C（Cl﹣）=溶质的物质的量浓度×化学式中氯离子个数来解答即可．9．下列电离方程式书写错误的是（）A．H2SO4=2H++SO42﹣B．Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣C．Na2CO3=2Na+1+CO3﹣2D．NaHCO3=Na++HCO3﹣【考点】电离方程式的书写．【分析】用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式．离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断．所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，据此即可解答．【解答】解：A．硫酸是强酸，完全电离，H2SO4=2H++SO42﹣，电荷守恒、离子符号正确，所以该电离方程式书写正确，故A正确；B．Ba（OH）2是易溶于水易电离的强碱，在溶液中完全电离生成Ba2+离子和OH﹣离子，电离方程式为Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣，所以该电离方程式书写正确，故B正确；C．碳酸钠为强电解质完全电离出钠离子和碳酸根离子，钠离子、碳酸根离子符号书写错误，正确电离方程式为：Na2CO3═2Na++CO32﹣，故C错误；D．NaHCO3为强电解质，碳酸氢根离子为弱酸的酸根离子，不能拆写，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3﹣，故D正确；故选C．【点评】本题主要考查了电离方程式的书写，掌握正确书写电离方程式的方法是解答本题的关键，题目难度不大．10．如图装置用来检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是（）A．装置A的作用是除去氯气中的水蒸汽B．装置B的现象是干燥处布条褪色，湿润处布条不褪色C．装置C中发生反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OD．该实验必须在通风橱中进行【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【专题】元素及其化合物；物质的分离提纯和鉴别．【分析】由图可知，氯气被浓硫酸干燥后，B中干燥布条不能褪色，C为尾气处理，C中氯气与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠，以此来解答．【解答】解：A．浓硫酸具有吸水性，与氯气不反应，则装置A的作用是除去氯气中的水蒸汽，故A正确；B．B中干燥布条不能褪色，而湿润处布条褪色，故B错误；C．装置C中NaOH吸收尾气，发生反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故C正确；D．氯气有毒，则该实验必须在通风橱中进行，故D正确；故选B．【点评】本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意HClO具有漂白性，题目难度不大．11．相同物质的量的固体或液体体积并不相同，其主要原因是（）A．微粒大小不同 B．微粒间距离不同C．微粒数量不同 D．微粒质量不同【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】影响物质体积的因素有粒子数目、粒子本身大小以及粒子间的距离．对于固体、液体粒子本身的大小远大于粒子间的距离．【解答】解：影响物质体积的因素有微粒数目、粒子本身大小以及粒子间的距离等因素．对于气体来说，温度、压强决定气体粒子间距，气体粒子间的距离远大于粒子本身的大小，粒子本身可以忽略不计．所以在同温同压下，相同物质的量的气体体积约相等．对于固体、液体来说，粒子本身的大小远大于粒子间的距离，粒子间的距离可以忽略不计，不同的固体、液体物质粒子大小不同，所以相同物质的量的各种固体或液体的体积，取决于粒子本身的大小．故选：A．【点评】本题考查影响气物质体积大小的因素，题目难度不大，注意影响气体体积的因素，同温同压下，相同物质的量的气体体积约相等，与气体分子种类无关．12．下列化学反应能用离子方程式H+十OH﹣=H2O来表示的是（）A．盐酸和氢氧化铜B．硫酸和氢氧化钠溶液C．硫酸和氢氧化钡溶液D．稀硝酸和氨水混合【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】离子方程式H++OH﹣═H2O表示强酸和强碱发生中和反应生成可溶性盐和水，据此解答．【解答】解：A．盐酸与氢氧化铜反应离子方程式为：Cu（OH）2+2H+=2H2O+Cu2+，故A错误；B．硫酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：H+十OH﹣=H2O，故B正确；C．硫酸和氢氧化钡溶液反应离子方程式：2OH﹣+2H++Ba2++SO42﹣=2H2O+BaSO4↓，故C错误；D．稀硝酸和氨水混合反应的离子方程式：H+十NH3H2O=H2O+NH4+，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确离子反应的书写方法、反应的实质是解题关键，题目难度不大．13．物质的量相同的CH4和NH3，下面各项中一定相同的是（）A．质量 B．体积 C．质子数D．原子数【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】A．根据m=nM判断；B．气体物质的量相等，但温度、压强会影响气体体积；C．CH4和NH3分子均含有10个质子；D．CH4和NH3分子分别含有5个原子、4个原子．【解答】解：A．CH4和NH3的摩尔质量不相等，根据m=nM可知，物质的量相同的CH4和NH3的质量不相等，故A错误；B．气体物质的量相等，但温度、压强会影响气体体积，二者所处温度、压强不确定，不能确定体积关系，故B错误；C．CH4和NH3分子均含有10个质子，物质的量相同的CH4和NH3含有质子数相等，故C正确；D．CH4和NH3分子分别含有5个原子、4个原子，物质的量相同的CH4和NH3含有原子数目之比为5：4，含有的原子数目不相等，故D错误，故选：C．【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，B选项为易错点，注意气体摩尔体积的使用条件与对象．14．下列关于物质的保存不正确的是（）A．NaOH溶液保存在带玻璃塞试剂瓶中B．氯水保存棕色细口瓶中C．钠保存在煤油中D．液氯可以保存在干燥的钢瓶中【考点】化学试剂的存放．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．烧碱可与玻璃中的二氧化硅反应；B．氯水中次氯酸见光容易分解；C．钠能与空气中的水和氧气反应；D．液氯与干燥的钢瓶不反应．【解答】解：A．NaOH与二氧化硅反应生成的硅酸钠具有粘合性，则不能使用玻璃塞，所以NaOH溶液盛放在带橡皮塞的细口瓶中，故A错误；B．氯水中次氯酸见光容易分解，应用棕色瓶细口瓶保存，故B正确；C．钠能与空气中的水和氧气反应，又钠的密度比水略小，故钠保存在煤油中，或用石蜡密封保存，故C正确；D．液氯与干燥的钢瓶不反应，可用钢瓶保存，故D正确．故选A．【点评】本题考查试剂的存放，明确物质的性质与保存方法的关系是解答本题的关键，题目难度不大．15．同温同压下，下列气体中密度最大的（）A．H2B．O2C．N2D．Cl2【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】根据ρ=判断；【解答】解：ρ=，同温同压下，气体摩尔体积相同，所以密度与摩尔质量成正比，摩尔质量越大，密度越大，氢气的摩尔质量为2g/mol，氧气的摩尔质量为32g/mol，氮气的摩尔质量为28g/mol，氯气的摩尔质量为71g/mol，摩尔质量最大的是氯气，所以密度最大的是氯气．故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，灵活运用有关物质的量的基本公式是解本题的关键．16．若40g密度为P gCm﹣3cm的硝酸钙溶液里含1g Ca2+，则NO3﹣的物质的量浓度是（）A．p/400 molL﹣1B．20 p molL﹣1C．1.25 p molL﹣1D．2.5 p molL﹣1【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】溶液浓度的计算．【分析】根据n=计算 Ca2+的物质的量，溶液中n（NO3﹣）=2n（ Ca2+），根据V=计算溶液体积，再根据c=计算NO3﹣的物质的量浓度．【解答】解：1g Ca2+的物质的量为=0.025mol，溶液中n（NO3﹣）=2n（ Ca2+）=0.025mol×2=0.05mol，溶液体积为=L，NO3﹣的物质的量浓度为=1.25p mol/L，故选C．【点评】本题考查物质的量浓度计算，难度不大，注意对物质的量浓度定义式的理解．二、填空题（本题包括4个小题，共43分）17．（1）4.9g H2SO4含个H2SO4分子，能和0.1 mol NaOH完全反应．（2）含有相同碳原子数的CO和CO2，其质量比为7：11（3）在同温同压下，等质量的CO和CO2，其体积之比为11：7（4）标准状况下有①9.03x 1023个NH3分子，②44.8L CH4，③85g H2S三种气体，对这三种气体的物质的量从大到小的顺序是③②①．【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】物质的量的计算．【分析】（1）分子数N=；1mol硫酸能消耗2mol氢氧化钠，据此计算；（2）CO和CO2均含1个碳原子；（3）同温同压下气体的体积之比等于物质的量之比，而质量相等时，物质的量与摩尔质量成反比；（4）根据物质的量n===来计算．【解答】解：（1）4.9g硫酸中的硫酸分子数N===0.05N A个；由于4.9g硫酸的物质的量n==0.05mol，而1mol硫酸能消耗2mol氢氧化钠，故0.05mol硫酸能消耗0.1mol氢氧化钠，故答案为：0.05N A；0.1；（2）CO和CO2均含1个碳原子，故含相同碳原子数的CO和CO2的物质的量之比为1：1，故质量之比为28g：44g=7：11，故答案为：7：11；（3）质量相等时，物质的量与摩尔质量成反比，故等质量的CO和CO2的物质的量之比为44：28=11：7，而同温同压下气体的体积之比等于物质的量之比，故体积之比为11：7，故答案为：11：7；（4）①9.03x 1023个NH3分子的物质的量=1.5mol；②44.8L CH4的物质的量n==0.2mol；③85g H2S物质的量n===2.4mol，故物质的量由大到小的顺序为③②①，故答案为：③②①；【点评】本题考查了物质的量的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构特点是关键，难度不大．18．（1）一块金属钠露置于空气中，可以观察到如下现象：银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体请写出变化过程中可能发生的反应的化学方程式：4Na+O2=2Na2O，Na2O+H2O=2NaOH，2NaOH+CO2+（x﹣1）H2O=Na2CO3xH2O，Na2CO3xH2O=Na2CO3+xH2O（2）一块金属钠直接空气中加热充分反应．①可以观察到的现象为火焰呈黄色，生成淡黄色的固体，发生反应的化学方程式为2Na+O2Na2O2；②若将反应后的产物投入到水槽中，则发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，此反应中的氧化剂是Na2O2，被氧化的元素是O ．【考点】钠的化学性质．【专题】金属概论与碱元素．【分析】（1）小块金属钠露置于空气中发生的变化中，银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体，可能发生的反应为①是钠被氧化为氧化钠；②是氧化钠和水反应生成氢氧化钠；③氢氧化钠潮解形成氢氧化钠溶液；④是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠固体；（2）钠与氧气在加热条件下发生反应生成过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，据此分析．【解答】解：（1）Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3xH2O，Na2CO3xH2O风化脱水生成Na2CO3，可能发生的反应的化学方程式为：4Na+O2=2Na2O，Na2O+H2O=2NaOH，2NaOH+CO2+（x﹣1）H2O=Na2CO3xH2O，Na2CO3xH2O=Na2CO3+xH2O，故答案为：4Na+O2=2Na2O，Na2O+H2O=2NaOH，2NaOH+CO2+（x﹣1）H2O=Na2CO3xH2O，Na2CO3xH2O=Na2CO3+xH2O；（2）钠与在空气中燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色的固体，方程式为：2Na+O2Na2O2，Na2O2投入到水中发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，其中氧化剂为Na2O2，被氧化的元素是O，故答案为：火焰呈黄色，生成淡黄色的固体；2Na+O2Na2O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；Na2O2；O．【点评】本题考查了钠及其化合物的性质，是高考的热点，题目难度不大，明确钠的化学性质是解题关键．19．将饱和FeCI3溶液滴入沸水中可以得到的氢氧化铁胶体，请回答下列问题：（1）该氢氧化铁胶体粒子直径在1nm﹣100nm 之间．（2）将其装入U型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，这个现象说明氢氧化铁胶体粒子带正电荷，胶体的这种性质称为电泳．（3）向氢氧化铁胶体中滴入过量稀硫酸，现象是先出现红褐色沉淀后沉淀溶解（4）除了以上性质外，氢氧化铁胶体还具有的性质有丁达尔现象．（5）写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式FeCl3+3H2O Fe（OH）3（胶体）+3HCl ．【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】（1）胶体粒子直径在1nm﹣100nm之间；（2）根据氢氧化铁胶体粒子带正电，则胶体具有电泳的性质来判断；（3）胶体遇电解质溶液发生聚沉；（4）丁达尔效应是胶体的特性；（5）氯化铁在沸水中水解生成胶体．【解答】解：（1）氢氧化铁胶体粒子直径在1nm﹣100nm之间，故答案为：1nm﹣100nm；（2）由于胶体粒子带有电荷，在电场的作用下，胶体粒子在分散剂里作定向向阴极移动，阴极附近的颜色渐变深，这种）现象叫电泳，故答案为：加深；氢氧化铁胶体粒子带正电荷；（3）稀硫酸是电解质溶液，氢氧化铁胶体遇电解质溶液发生聚沉，故答案为：先出现红褐色沉淀后沉淀溶解；（4）氢氧化铁胶体有丁达尔现象，故答案为：丁达尔现象；（5）实验室制备氢氧化铁胶体的方法是：加热烧杯中的水至沸腾，向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热，要注意实验过程不能用玻璃棒搅拌，否则溶液出现浑浊；当反应体系呈现红褐色，即制得氢氧化铁胶体，应立即停止加热，否则也容易出现浑浊，产生红褐色的氢氧化铁沉淀，往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热，反应原理为：FeCl3+3H2O Fe（OH）3（胶体）+3HCl，故答案为：FeCl3+3H2O Fe（OH）3（胶体）+3HCl．【点评】本题考查胶体的性质，难度不大，明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等，利用胶体性质对生产生活中实际问题进行解释．20．实验室要配制100mL 0.5molL﹣1的NaCI溶液，试回答下列问题：（1）下列仪器中，肯定不会用到的是ABA．锥形瓶 B．烧瓶 C．量筒D．胶头滴管 E.100mL容量瓶 F．天平（2）若要进行配制，除（1）中所列仪器外，还缺少的玻璃仪器是烧杯、玻璃杯．（3）容量瓶在使用前必须进行的一步操作是检查是否漏水．。

2017-2018学年山东滕州市善国中学第一学期高三化学期中复习模拟题（二）1.（双选）随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已进入千家万户．为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（）A．无水硫酸铜、蔗糖B．硅胶、硫酸亚铁C．无水硫酸铜、硫酸亚铁D．生石灰、食盐2.近年来科学家发现铝的超原子结构Al13和Al14，Al13和Al14的性质与元素周期表中某些主族元素的性质相似，当这类超原子具有40个价电子（对于主族元素的原子，外围电子又称为价电子）时最稳定，在质谱仪上可检测到稳定的Al13﹣、Al142+．下列说法中错误的是（）A．Al13与Al14互为同素异形体B．Al13超原子中Al原子间是通过离子键结合的C．Al14与氢碘酸反应的化学方程式可表示为：Al14+2HI=Al14I2+H2↑D．Al13在一定条件下能和镁作用生成Mg（Al13）23.设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．1mol.L-1的Ca(ClO)2溶液中含ClO－数目为2N AB．22.4LCl2分别与足量的Cu、Fe完全反应转移电子数分别为2N A、3N AC．室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N AD. 1 mol -OH与1 molOH-所含电子数均为9 N A4.常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．使酚酞变红色的溶液：Na+、Ba2+、I-、Cl-B．使甲基橙变红色的溶液：Fe2+、K+、NO3-、SO42-C．含有0.1 mol/L Fe3+的溶液：Na+、K+、SCN-、NO3-D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液：NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-5.将足量的不断通入、、的混合溶液中，生成沉淀与通入的量的关系可表示为6.能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．CuCl2溶液中加入少量氨水：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓B．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2+2MnO4-+4OH﹣=2MnO2↓+3SO42-+2H2OC．小苏打溶液中加足量澄清石灰水：HCO3‾+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2OD．铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-+H2O=AlO2-+2H2↑7.氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O。

矿产资源开发利用方案编写内容要求及审查大纲
矿产资源开发利用方案编写内容要求及《矿产资源开发利用方案》审查大纲一、概述
㈠矿区位置、隶属关系和企业性质。

如为改扩建矿山, 应说明矿山现状、
特点及存在的主要问题。

㈡编制依据
(1简述项目前期工作进展情况及与有关方面对项目的意向性协议情况。

(2 列出开发利用方案编制所依据的主要基础性资料的名称。

如经储量管理部门认定的矿区地质勘探报告、选矿试验报告、加工利用试验报告、工程地质初评资料、矿区水文资料和供水资料等。

对改、扩建矿山应有生产实际资料, 如矿山总平面现状图、矿床开拓系统图、采场现状图和主要采选设备清单等。

二、矿产品需求现状和预测
㈠该矿产在国内需求情况和市场供应情况
1、矿产品现状及加工利用趋向。

2、国内近、远期的需求量及主要销向预测。

㈡产品价格分析
1、国内矿产品价格现状。

2、矿产品价格稳定性及变化趋势。

三、矿产资源概况
㈠矿区总体概况
1、矿区总体规划情况。

2、矿区矿产资源概况。

3、该设计与矿区总体开发的关系。

㈡该设计项目的资源概况
1、矿床地质及构造特征。

2、矿床开采技术条件及水文地质条件。

云南省建水县第六中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题1.1.下列包装标识贴错了的是（）A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】试题分析：A．硫酸有强腐蚀性，是腐蚀品，故A正确； B．酒精易燃，是易燃液体，故B 正确；C．石灰石是碳酸钙，不是剧毒品，故C错误；D．黑火药，易爆炸，属于爆炸品，故D正确；故选C。

考点：考查了化学药品名称与警示标志的相关知识。

2.2.下列说法中正确的是（）A. 进入煤矿井时，用火把照明B. 实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭C. 向试管内滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁D. 蒸馏实验中不需要加沸石【答案】B【解析】【详解】A．进入煤矿井时，煤矿井中的甲烷，遇明火可能发生爆炸，A错误；B．酒精是易燃液体，实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭，B正确；C．向试管内滴加液体时，胶头滴管要垂直于试管口上方，C错误；D．为防止暴沸，蒸馏实验中需要加沸石，D错误；答案选B。

3.3.摩尔是 ( )A. 物质质量的单位B. 物质的量的单位C. 国际单位制中的一个基本物理量D. 表示6.02×1023个离子的集体【答案】B【解析】摩尔是物质的量的单位，答案选B。

4.4.下列叙述正确的是 ( )A. 1 mol H2O的质量为18g/molB. CH4的摩尔质量为16gC. 3.01×1023个SO2分子的质量为32gD. 标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 【答案】C【解析】A. 1molH2O的质量为1mol×18g/mol＝18g，A错误；B. CH4的相对分子质量是16，摩尔质量为16g/mol，B错误；C. 3.01×1023个SO2分子的物质的量是3.01×1023÷6.02×1023/mol ＝0.5mol，质量为0.5mol×64g/mol＝32g，C正确；D. 标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L，D错误，答案选C。

山东省滕州市实验中学2014-2015学年度高一上学期期中考试化学试题一、选择题:（每题只有1个正确选项，每题2分，共20分）1．以下是一些常用的危险化学品标志，装运乙醇的包箱应贴的标志是A B C D2．据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系A．乳浊液B．溶液C．胶体D．悬浊液3．市场上销售的食品包装有多种方式，其中一种为真空包装，如香肠、盐水鸭、月饼等食品，抽出包装袋内空气并放入一小包铁粉．那么铁粉的主要表现的性质是A．氧化性B．还原性 C．漂白性 D．酸性4．丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1 g/mL，沸点约55℃，分离水和丙酮时最合理的方法是：A．蒸发B．分液C．过滤D．蒸馏5．在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是A．K+、Ca2+、HCO3-、Cl-B．Cu2+、Na+、NO3-、Cl-C．Na+、K+、Mg2+、SO42-D．Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-6．下列离子方程式书写正确的是A．铁与稀盐酸反应： 2Fe + 6H+ =2Fe3+ + 3H2↑B．氢氧化钡溶液加入稀硫酸中：OH－+ H＋=H2OC．石灰石加入稀盐酸中：CaCO3+ 2H+=Ca2+ + CO2↑ + H2OD．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+=Cu2+ + Ag7．下列叙述错误的是：A．酸、碱、盐、氧化物在组成上的共同点是都含有非金属元素B．只含有一种元素的物质不一定都是纯净物C．电离产生H+的化合物叫酸，其分子中氢原子的个数即是该酸的元数D．压强恒定时，气体在水中的溶解度随温度的升高而降低8．下列实验装置或操作与粒子的大小有直接关系的是：A．蒸馏B．蒸发C．萃取D．丁达尔效应9．下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）：①28 g氮气所含有的原子数目为N A②4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0．1 N A③在常温常压下，11．2 L N2含有的分子数为0．5 N A④在标准状况下， 1 mol氦气含有的原子数为N A⑤0．5 mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1．5N A⑥标准状况下，1 L水所含分子数为1/22．4N A⑦17 g氨气所含电子数目为10N AA．①②⑤⑥⑦ B．①②④⑤⑥ C．⑤⑦ D．④⑤⑦10．实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。

山东省枣庄市滕州实验高中2017-2018学年高考化学二模试卷一、选择题（共15小题，每小题2分，满分40分）1．化学与生活，社会密切相关．下列说法错误的是( )A．红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是贮存过程中生成了有香味的酯B．透过观察颜色容易区分黄金与铜锌合金C．乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平D．燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置2．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末．该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”．同学们对此有下列一些理解，其中错误的是( )A．金刚石属于金属单质B．制造过程中元素种类没有改变C．CCl4是一种化合物D．这个反应是置换反应3．下列说法正确的是( )A．液化气和天然气的主要成分都是甲烷B．油脂和羊毛都是高分子化合物C．和互为同分异构体D．由乙酸制乙酸乙酯的反应过程中，有取代反应发生4．下列有关物质性质的应用正确的是( )A．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化NaOH固体B．浓硫酸有脱水性，可用作干燥剂C．二氧化硫有漂白性，可大量用于加工食品使食品漂白D．医用酒精能使蛋白质变性，可用来消毒杀菌5．用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的是( )A．用图1所示装置制取少量H2B．用图2所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物C．用图3所示装置验证Na和水反应的热效应D．用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体6．如图为A、B两种物质间的转化关系（其中C、D是反应物，部分产物已省略）．以下判断不正确的是( )A．若A是AlCl3，则C既可以是强碱，也可以是弱碱B．若A是碱性气体，则A和C可能发生氧化还原反应，也可能发生非氧化还原反应C．上述变化过程中，A可以是酸、碱、盐，也可以是单质或氧化物D．若A→B是氧化还原反应，则C、D在上述转化过程中一定有一种为氧化剂，另一种为还原剂7．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( )A．0.1mol N2与足量的H2反应，转移的电子数是0.6N AB．常温下，0.1mol•L﹣1 NH4NO3溶液中含有的氮原子数是0.2N AC．常温常压下，3.2g O2和3.2g O3所含氧原子数都是0.2N AD．2.24L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数为0.1N A8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2OB．Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2OC．向Ca（ClO）2溶液中通入过量的 SO2：C1O﹣+SO2+H2O═HClO+HSO3﹣D．FeSO4酸性溶液中加H2O2：2Fe2++H2O2═2Fe3++2OH﹣9．电化学降解法治理水中硝酸盐的污染原理如图所示．下列说法正确的是( )A．B为电源正极B．电解过程中H+向阳极移动C．阴极反应式为2NO3﹣+6H2O+10e﹣=N2↑+12OH﹣D．理论上电解过程中阴、阳两极产生的气体在同温同压下体积比为2：510．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．下列说法正确的是( )A．元素Y的最高正化合价为+6B．离子半径的大小顺序为W＞Q＞Z＞X＞YC．氢化物的沸点Y＞WD．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强11．下列说法正确的是( )A．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液B．能自发进行的化学反应，一定是△H＜0、△S＞0C．将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为氢氧化钠D．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属12．胡妥油（D）用作香料的原料，它可由A合成得到：下列说法正确的是( )A．若有机物A是由异戊二烯（C5H8）和丙烯酸（C3H4O2）加热得到的，则该反应的反应类型属于加成反应B．有机物D分子中所有碳原子一定共面C．有机物C 的所有同分异构体中不可有芳香族化合物存在D．有机物B 既能跟Na反应放出H2，又能跟NaHCO3溶液反应放出CO2气体13．下列说法正确的是( )选项实验解释或结论A 用洁净的Pt蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中一定含有Na+，无k+B 用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应C 向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色溴不溶于油脂D 将硫酸酸化的H2O2滴入Fe（NO3）2溶液，溶液变黄色H2O2的氧化性比Fe3+强A．A B．B C．C D．D14．部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOH HCN H2CO3电离平衡常数（25℃）K a=1.77×10﹣4K a=4.9×10﹣10K a1=4.3×10﹣7K a2=5.6×10﹣11下列选项正确的是( )A．2CN﹣+H2O+CO2═2HCN+CO32﹣B．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者C．物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c（Na+）﹣c（HCOO﹣）＜c（K+）﹣c（CN﹣）D．c（NH4+）相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，c（NH4HCO3）＞c（NH4CN）＞c（HCOONH4）15．某恒温密闭容器中，可逆反应A（s）⇌B+C（g）△H=+Q kJ•mol﹣1（Q＞0）达到平衡．缩小容器体积，重新达到平衡时，C（g）的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等．以下分析正确的是( )A．产物B的状态只能为固态或液态B．平衡时，单位时间内n（A）消耗﹕n（C）消耗=1﹕1C．若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量QkJD．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动二、解答题（共6小题，满分80分）16．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，Fe2O3等）提取Al2O3做冶炼铝的原料，由熔盐电解法获得的粗铝中含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝．工艺流程如下图所示：（已知：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华）（1）向滤液中通入过量CO2所发生反应的离子方程式为__________．（2）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，则铝和氧化铁反应的化学方程式为__________．（3）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮而除去．气泡的主要成分除Cl2外还含有__________．固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在__________．（4）镀铝电解池中，金属铝为阳极，熔融盐电镀液中铝元素主要以AlCl4﹣形式存在，则阳极的电极反应式为__________．（5）钢材镀铝后，抗腐蚀性能会大大增强，其原因是__________．17．颠茄酸酯（J）是一种用于胃肠道平滑肌痉挛及溃疡病的辅助治疗药物，其合成路线如下：试回答下列问题：（1）化合物F中的官能团为__________，反应2的反应类型为__________，反应3的反应条件为__________；（2）烃B分子中氢的质量分数为7.69%，其相对分子质量小于118，且反应1为加成反应，则X的化学名称为__________；（3）写出D→E反应的化学方程式__________；（4）化合物I有多种同分异构体，同时满足下列条件的结构有__________种．①能发生水解反应和银镜反应②能与FeCl3发生显色反应③苯环上有四个取代基，且苯环上一卤代物只有一种（5）已知化合物是一种重要的药物合成中间体，请结合题目所给信息，写出以为原料制备该化合物的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：H2C═CH2CH3CH2Br CH3CH2OH．18．由A、D、E、G四种微粒组成的复盐W的化学式为xA a D d•yE2D•zG．4.704g W溶于水得一澄清的弱酸性溶液，其中溶质总量为3.408g．同质量的W与5.13g氢氧化钡充分混匀后加热，生成的气体以足量铝盐溶液充分吸收得Al（OH）3 0.624g，加热后的残渣用水充分溶解后过滤，滤液以酚酞为指示剂用0.400mol/L H2SO4滴定至终点，用去H2SO4 15.0mL，滴定完毕后，溶液中检测不出任何金属离子和酸根离子；滤渣用硝酸洗涤时部分溶解，得一遇石炭酸显紫色的黄色溶液，依据推理和计算判断：（1）依次写出D、E、G三种微粒符号__________、__________、__________；（2）a、d的比值为__________；（3）复盐的化学式为__________．（写出计算步骤）19．硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称保险粉，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等．实验室可通过Na2S、Na2CO3和SO2共同反应来制取Na2S2O3．（1）写出图1所示装置中三颈瓶中由反应制取Na2S2O3的化学方程式__________．如将分液漏斗中的H2SO4改成浓盐酸，则三颈烧瓶内除Na2S2O3生成外，还有__________（填化学式）杂质生成．（2）为测定所得保险粉样品中Na2S2O3•5H2O的质量分数，可用标准碘溶液进行滴定，反应方程式为2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6．①利用KIO3、KI和HCl可配制标准碘溶液．写出配制时所发生反应的离子方程式：__________．②准确称取一定质量的Na2S2O3•5H2O样品于锥形瓶中，加水溶解，并滴加__________作指示剂，用所配制的标准碘溶液滴定．滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外，还有__________．③若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3•5H2O的质量分数的测量结果__________（填“偏高”“偏低”或“不变”）．（3）本实验对Na2S的纯度要求较高，利用图2所示的装置可将工业级的Na2S提纯．已知Na2S 常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精．提纯步骤依次为：①将已称量好的工业Na2S放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水；②按图2所示装配所需仪器，向冷凝管中通入冷却水，__________进__________出（用字母“a”、“b”填空）水浴加热；③待__________时，停止加热，将烧瓶取下；④__________；⑤__________；⑥将所得固体洗涤、干燥，得到Na2S•9H2O晶体．20．1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨．2007年化学家格哈德•埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体表面合成氨的反应过程，示意如图：（1）图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图②和图③的含义分别是__________，__________．（2）已知：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）；△H=﹣1266.8kJ/molN2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H=+180.5kJ/mol，氨催化氧化的热化学方程式为__________．（3）500℃下，在A、B两个容器中均发生合成氨的反应．隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动．①当合成氨在容器B中达平衡时，测得其中含有1.0mol N2，0.4mol H2，0.4mol NH3，此时容积为2.0L．则此条件下的平衡常数为__________；保持温度和压强不变，向此容器中通入0.36mol N2，平衡将__________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．②向A、B两容器中均通入x mol N2和y mol H2，初始A、B容积相同，并保持温度不变．若要平衡时保持N2在A、B两容器中的体积分数相同，则x与y之间必须满足的关系式为__________．21．（1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的核外电子排布式__________．（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能．富勒烯（C60）的结构如图1，分子中碳原子轨道的杂化类型为__________；1mol C60分子中σ键的数目为__________．科学家把C60和K掺杂在一起制造出的化合物具有超导性能，其晶胞如图2所示．该化合物中的K原子和C60分子的个数比为__________．（3）砷化镓是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似．①GaAs晶体中，每个As与__________个Ga相连．②第一电离能：As__________ Se（填“＞”、“＜”或“=”）．（4）Na3AsO4可作杀虫剂．AsO43﹣的空间构型为__________，与其互为等电子体的一种分子为__________．山东省枣庄市滕州实验高中2015届高考化学二模试卷一、选择题（共15小题，每小题2分，满分40分）1．化学与生活，社会密切相关．下列说法错误的是( )A．红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是贮存过程中生成了有香味的酯B．透过观察颜色容易区分黄金与铜锌合金C．乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平D．燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计；常见的生活环境的污染及治理；乙醇的化学性质．分析：A．乙醇被氧化可生成乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成具有香味的乙酸乙酯；B．黄金与铜锌合金颜色都为黄色；C．乙烯主要用于制造塑料、合成纤维、有机溶剂等，是石油化工发展的标志；D．燃料电池产物为水，没有重金属离子的污染．解答：解：A．红葡萄酒长时间密封储存，乙醇被氧化可生成乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成具有香味的乙酸乙酯，故A正确；B．黄金与铜锌合金颜色都为黄色，可用硝酸鉴别，故B错误；C．乙烯工业的发展，带动了其他以石油为原料的石油化工的发展．因此一个国家乙烯工业的发展水平，已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志，故C正确；D．燃料电池可以直接将贮存在燃料与氧化剂中的化学能转化为电能，无重金属盐的污染，产物多为水、二氧化碳等，所以燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，故D正确．故选B．点评：本题考查较为综合，为2015届高考常见题型，侧重于化学与生活、生产、环境的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．2．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末．该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”．同学们对此有下列一些理解，其中错误的是( )A．金刚石属于金属单质B．制造过程中元素种类没有改变C．CCl4是一种化合物D．这个反应是置换反应考点：单质和化合物；质量守恒定律．专题：信息给予题；物质的分类专题．分析：A、金刚石是碳元素组成的单质，属于非金属单质；B、化学反应前后遵循元素守恒的思想；C、由不同种元素组成的纯净物叫化合物；D、一种单质和一种化合物反应生成新的单质和化合物的反应叫做置换反应．解答：解：A、金刚石属于非金属单质，故A错误；B、化学反应前后遵循元素守恒的思想，制造过程中元素种类没有改变，故B正确；C、CCl4由不同种元素组成的纯净，属于化合物，故C正确；D、CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末的过程是钠单质置换出碳单质的过程，属于置换反应，故D正确．故选A．点评：本题考查学生所学过的基本概念，要求学生熟记教材知识，是一道基础知识题目．3．下列说法正确的是( )A．液化气和天然气的主要成分都是甲烷B．油脂和羊毛都是高分子化合物C．和互为同分异构体D．由乙酸制乙酸乙酯的反应过程中，有取代反应发生考点：化石燃料与基本化工原料；同分异构现象和同分异构体；有机化学反应的综合应用；有机高分子化合物的结构和性质．专题：有机化学基础．分析：A．液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯（C3H6）、丁烯（C4H8）；B．相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物；C．同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物；D．酯化反应是取代反应．解答：解：A．CH4是天然气的主要成分，而液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯（C3H6）、丁烯（C4H8），故A错误；B．油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故B错误；C．和分子式相同，结构相同，是同种物质，故C错误；D．由乙酸制乙酸乙酯的反应属于取代反应，故D正确．故选D．点评：本题考查高分子化合物、同分异构体和取代反应等，明确取代反应的原理是解题的关键，题目难度不大．4．下列有关物质性质的应用正确的是( )A．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化NaOH固体B．浓硫酸有脱水性，可用作干燥剂C．二氧化硫有漂白性，可大量用于加工食品使食品漂白D．医用酒精能使蛋白质变性，可用来消毒杀菌考点：硅和二氧化硅；二氧化硫的化学性质；浓硫酸的性质．专题：元素及其化合物．分析：A、石英主要成分是二氧化硅，和氢氧化钠反应；B、利用浓硫酸的吸水性干燥气体；C、二氧化硫具有漂白作用，但二氧化硫是有毒气体；D、酒精可以使蛋白质发生变性；解答：解：A、石英主要成分是二氧化硅，和氢氧化钠反应，石英坩埚耐高温，不可用来加热熔化NaOH固体，故A错误；B、利用浓硫酸的吸水性干燥气体，不是脱水性，故B错误；C、二氧化硫具有漂白作用，但二氧化硫是有毒气体，不可大量用于加工食品使食品漂白，故C错误；D、酒精可以使蛋白质发生变性，医用酒精能使蛋白质变性，可用来消毒杀菌，故D正确；故选D．点评：本题考查了硅、二氧化硅、二氧化硫酒精灯物质性质的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．5．用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的是( )A．用图1所示装置制取少量H2B．用图2所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物C．用图3所示装置验证Na和水反应的热效应D．用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．图1为气体简易发生装置，可用于制备氢气，但不能用盐酸；B．温度计水银球位置错误；C．根据U形管两侧液面的变化可判断；D．氯化铵不稳定，加热易分解．解答：解：A．盐酸易挥发，应用稀硫酸制备氢气，故A错误；B．蒸馏时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口附近，故B错误；C．钠和水反应放热，试管内压强增大，可观察到U形管左侧液面下降，右侧液面升高，故C 正确；D．氯化铵不稳定，加热易分解，不能将溶液蒸干，故D错误．故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制备、物质的分离、反应的探究等，把握反应原理、物质性质及实验装置图的作用为解答的关键，注意实验操作的可行性、评价性分析，题目难度不大．6．如图为A、B两种物质间的转化关系（其中C、D是反应物，部分产物已省略）．以下判断不正确的是( )A．若A是AlCl3，则C既可以是强碱，也可以是弱碱B．若A是碱性气体，则A和C可能发生氧化还原反应，也可能发生非氧化还原反应C．上述变化过程中，A可以是酸、碱、盐，也可以是单质或氧化物D．若A→B是氧化还原反应，则C、D在上述转化过程中一定有一种为氧化剂，另一种为还原剂考点：镁、铝的重要化合物；氧化还原反应；无机物的推断．专题：元素及其化合物．分析：A．若A是AlCl3，C是强碱，B可以是氢氧化铝，也可以是偏铝酸钠，D是盐酸，氢氧化铝和偏铝酸钠和盐酸反应都可以生成氯化铝；若C是弱碱，B是氢氧化铝，D是盐酸，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝；B．A是碱性气体，A可以是NH3，C可以是HCl，对应的B和D分别为：NH4Cl好NaOH，反应均为非氧化还原反应；C可以是Cl2，对应的B和D分别为N2和H2，反应均为氧化还原反应；C．A可以是HCl、NaOH、CaCO3、Fe、Fe3O4、对应的B可以是：H2、Na2SO4、CO2、Fe3O4、Fe，即A可以是酸、碱、盐，也可以是单质或氧化物酸；D．C或D可能既不作氧化剂也不作还原剂，例如：若A是O2，B是Na2O2，则C为Na，该反应是氧化还原反应，D为H2O或CO2，该反应也是氧化还原反应，H2O或CO2既不做氧化剂也不做还原剂．解答：解：A．若A是AlCl3，C是强碱，B可以是氢氧化铝，也可以是偏铝酸钠，D是盐酸，氢氧化铝和偏铝酸钠和盐酸反应都可以生成氯化铝；若C是弱碱，B是氢氧化铝，D是盐酸，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝，故A正确；B．A是碱性气体，A可以是NH3，C可以是HCl，对应的B和D分别为：NH4Cl好NaOH，反应均为非氧化还原反应；C可以是Cl2，对应的B和D分别为N2和H2，反应均为氧化还原反应，故B正确；C．A可以是HCl、NaOH、CaCO3、Fe、Fe3O4、对应的B可以是：H2、Na2SO4、CO2、Fe3O4、Fe，即A可以是酸、碱、盐，也可以是单质或氧化物酸，故C正确；D．C或D可能既不作氧化剂也不作还原剂，例如：若A是O2，B是Na2O2，则C为Na，该反应是氧化还原反应，D为H2O或CO2，该反应也是氧化还原反应，H2O或CO2既不做氧化剂也不做还原剂，故D错误．故选D．点评：本题考查化合物之间的转化，题目比较开放，推断结果多种多样，掌握化合物性质是关键．7．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( )A．0.1mol N2与足量的H2反应，转移的电子数是0.6N AB．常温下，0.1mol•L﹣1 NH4NO3溶液中含有的氮原子数是0.2N AC．常温常压下，3.2g O2和3.2g O3所含氧原子数都是0.2N AD．2.24L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数为0.1N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．合成氨的反应为可逆反应，0.1mol氮气完全反应生成氨气的物质的量小于0.2mol，转移的电子的物质的量小于0.6mol；B．缺少硝酸铵溶液的体积，无法计算溶液中含有的氮原子数目；C．臭氧和氧气中只含有氧原子，3.2g氧气和3.2g臭氧中含有3.2g氧原子，含有0.2mol氧原子；D．没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算混合气体的物质的量．解答：解：A．0.1mol N2与足量的H2反应生成的氨气的物质的量小于0.6mol，转移的电子数小于0.6N A，故A错误；B．没有告诉0.1mol•L﹣1 NH4NO3溶液的体积，无法计算溶液中含有的氮原子数目，故B错误；C．3.2g O2和3.2g O3所含氧原子的质量都是3.2g，含有0.2mol氧原子，所含氧原子数都是0.2N A，故C正确；D．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L一氧化碳和二氧化碳的物质的量，故D错误；故选C．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项B 为易错点，注意缺少溶液的体积．8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2OB．Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2OC．向Ca（ClO）2溶液中通入过量的 SO2：C1O﹣+SO2+H2O═HClO+HSO3﹣D．FeSO4酸性溶液中加H2O2：2Fe2++H2O2═2Fe3++2OH﹣考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．二者以2：1反应生成硫酸钡、硫酸钠和水；B．二者反应生成碳酸钙和碳酸氢钠；C．二者发生氧化还原反应生成硫酸钙、盐酸；D．二者发生氧化还原反应生成硫酸铁和水．解答：解：A．二者以2：1反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，离子方程式为2H++SO42﹣+Ba2++2OH ﹣═BaSO4↓+2H2O，故A正确；B．二者反应生成碳酸钙和碳酸氢钠，离子方程式为Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O，故B错误；C．二者发生氧化还原反应生成硫酸钙、盐酸，离子方程式为Ca2++2ClO﹣+H2O+SO2=CaSO4↓+2H++2Cl﹣，故C错误；D．二者发生氧化还原反应生成硫酸铁和水，离子方程式为2H++2Fe2++H2O2═2Fe3++2H2O，故D错误；故选A．点评：本题考查了离子方程式正误判断，明确物质的性质是解本题关键，再结合氧化还原反应、物质的溶解性、溶液的酸碱性等知识点来解答，易错选项是C，要考虑次氯酸钙的强氧化性，为易错点．9．电化学降解法治理水中硝酸盐的污染原理如图所示．下列说法正确的是( )A．B为电源正极B．电解过程中H+向阳极移动C．阴极反应式为2NO3﹣+6H2O+10e﹣=N2↑+12OH﹣D．理论上电解过程中阴、阳两极产生的气体在同温同压下体积比为2：5考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：根据图象知，硝酸根离子得电子发生还原反应，则Ag﹣Pt作阴极，Pt电极为阳极，A．连接阳极的电极为电源正极，连接阴极的电极为电源负极；B．电解质溶液中阳离子向阴极移动；C．阴极上发生得电子的还原反应；D．根据两极上的电极反应结合电子守恒来计算．解答：解：根据图象知，硝酸根离子得电子发生还原反应，则Ag﹣Pt作阴极，Pt电极为阳极，A．连接阳极Pt的电极A为电源正极，B为电源负极，故A错误；B．电解质溶液中氢离子向阴极移动，故B错误；C．阴极上是阳离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e﹣=H2↑，故C错误；D．阳极反应为2H2O+4e﹣=O2+4H+，阴极上电极反应式为2NO3﹣+12H++10e﹣=N2↑+6H2O，电解过程中阴、阳两极产生的气体在同温同压下体积比为2：5，故D正确．故选D．点评：本题考查了电解原理，明确阴阳极上发生的电极反应及离子移动方向、阴阳极的判断方法等知识点即可解答，难点是电极反应式的书写，难度中等．10．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．下列说法正确的是( )A．元素Y的最高正化合价为+6B．离子半径的大小顺序为W＞Q＞Z＞X＞YC．氢化物的沸点Y＞WD．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，联想NH3极易溶于水，可知X为氮元素，Y为氧元素；常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，说明Z为铝元素，W为硫元素，因为铝在常温下能溶于稀硫酸，在浓硫酸中发生钝化；Q只能为氯元素．解答：解：短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，联想NH3极易溶于水，可知X为氮元素，Y为氧元素；常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，说明Z为铝元素，W为硫元素，因为铝在常温下能溶于稀硫酸，在浓硫酸中发生钝化；Q只能为氯元素，A．Y为氧元素，氧元素不显+6价，故A错误；B．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S2﹣＞Cl﹣＞N3﹣＞O2﹣＞Al3+，即离子半径W＞Q＞X＞Y＞Z，故B错误；C．由于水分子间存在氢键，而H2S分子间只存在普通的分子间作用力，所以H2O的沸点高于H2S，即氢化物的沸点Y＞W，故C正确；D．非金属性Cl＞S，故Cl元素最高价氧化物对应水化物的酸性更强，故D错误，故选C．点评：本题考查元素周期律、结构位置性质关系，推断元素是解题关键，需要学生熟练掌握元素化合物性质，难度中等．11．下列说法正确的是( )。