高一化学期末试卷

2012~2013学年下学期高中化学期末测试卷可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，O—16，Cl－35.5，Li—7，Na－23，K─39, Cu─64，Zn--65试卷（Ⅰ）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意,每小题2分，共44分）1.下列化学用语书写正确的是( )A．CH4分子的比例模型．．．．B．氯原子的结构示意图：C．NH3分子的电子式．．．：D．CO2 结构式：O=C=O2.澳大利亚最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。

纳米泡沫碳与金刚石的关系是（）A．同种物质B．同分异构体C．同位素D．同素异形体3.元素性质呈周期性变化的决定因素是( )A.元素原子半径大小呈周期性变化B.元素原子量依次递增C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化4.在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应N2＋3H22NH3，根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是（）A．V(N2)=0.2mol.Ｌ-1.min-1B．V(Ｈ2)=0.1mol.Ｌ-1.min-1C．V(NＨ3)=0.15mol.Ｌ-1.min-1D．V(Ｈ2)=0.3mol.Ｌ-1.min-15.下列叙述中错误的是( )A.原子半径：Na＜Mg＜ClB.热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C.酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4D. 碱性强弱：LiOH ＜NaOH ＜KOH6.下列各组物质的晶体中,化学键的类型相同,晶体类型也相同的是( )A.SO2和SiO2B.CO2和H2OC. NaCl和HCll4和KCl7.下列说法中，正确的是（）A.构成原电池两个电极的材料必须是两种金属B.由铜、锌作电极与硫酸溶液组成的原电池中铜是正极C.电子通过硫酸溶液由锌流向铜，在铜电极表面被氢离子得到放氢气D.铜，锌原电池工作时，若有13g锌溶解，电路中有0.2mol电子通过8.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H3XO4，该元素的气态氢化物的化学式是( )A．H2X B．HX C．XH3 D．XH49．现有如下各说法：①原子种类由原子核内质子数决定②全部由非金属元素形成的化合物一定为共价化合物③离子键是阳离子、阴离子之间的相互吸引④白磷晶体中，P4之间存在共价键⑤同素异形体在一定条件下的转化为物理变化上述各种说法正确的是（）A．①②⑤正确B．都不正确C．④正确，其他不正确D．仅①不正确10.X、Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Y放在Z的硝酸盐溶液中，Y 表面有Z析出。

其活泼顺序是（）A．Z>Y>X B．X>Y>Z C．X>Z>Y D．Y>X>Z11.已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）A．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的12.下列物质属于共价化合物的是（）A.NH4ClB.HNO3C. H2D.Na2O213.已知一定条件下，CO(g) + H2O (g) = CO2(g) + H2(g)反应过程能量变化如图所示，下列有关该反应的说法正确的是（）A ．该反应为吸热反应B ．1molCO （g ）与1molH 2O （g ）所具有的总能量大于1molCO 2（g ）与1molH 2（g ）所具有的总能量C ．反应的热化学方程式是：CO(g) + H 2O (g) = CO 2(g) + H 2(g)；△H ＝+41kJ/mol D.1mol CO 2(g)和1mol H 2(g)反应生成1molCO(g) 和1mol H 2O(g)要放出41kJ 热量14．1克氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ 热，该反应的热化学方程式正确的是 （ ）A ．2H 2(g) + O 2(g) = 2H 2O(l)； △H = —142.9 kJ·1mol - B ．H 2(g) + 1/2O 2(g) = H 2O(l)； △H = —285.8 kJ·1mol - C ．2H 2 + O 2 = 2H 2O ； △H = —571.6 kJ·1mol - D ．H 2(g) + 1/2O 2(g) = H 2O(g)；△H = —285.8 kJ·1mol - 15.下列措施肯定能使化学反应速率增大的是( )A ．升高温度B ．增大压强C ．增大反应物的量D ．使用催化剂 16.决定化学反应速率的主要因素是 （ ）A.参加反应的物质的性质B.加入的催化剂的性质C.温度和压强D.各反应物、生成物的浓度 17.下列物质加入水中发产生吸热反应的是 ( )A ．生石灰B ．固体NaOHC ．浓硫酸D ．固体NH 4NO 3 18.一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是 （ ）A.单位时间内生成3n mol X ，同时消耗n mol YB.X 的生成速率与Z 的生成速率相等C.X 、Y 、Z 的浓度相等D.X 、Y 、Z 的分子个数比为3:1:2 19..航天技术上使用一种氢氧燃料电池，它具有高能轻便、不污染环境等优点，该电池 总反应方程式为：2H 2+O 2====2H 2O ，该电池的正极反应可表示为 ()41kJ/mol总能量总能量A.4H + + 4 e -====2H 2↑ B.O 2+2H 2O+4 e -====4OH -C.4OH -- 4e -====O 2↑+2H 2O D ．2H 2－4e -====4H + 20.下列装置能够组成原电池的是 （ )稀硫酸 AgNO 3(aq) 蔗糖 稀硫酸 A B C D21．将纯锌片和纯铜片按右图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ） A ．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B ．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C ．两烧杯中溶液的pH 均增大 D ．甲、乙溶液均变蓝22、锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。

某种锂电池的总反应为Li+MnO 2＝LiMnO 2，下列说法正确的是( ) A. Li 是正极，电极反应为Li －e -＝Li +B. Ｌi 是负极，电极反应为Li －e -＝Li +C. Li 是负极，电极反应为MnO 2＋e -＝MnO 2-D. Li 是负极，电极反应为Li －2e -＝Li 2+2012~2013学年下学期高一化学期末测试卷班级姓名座号成绩二、填空题(49分）23.（8分）下列五种物质中①Ne ②H2O ③NH3 ④KOH ⑤Na2O，只存在共价键的是，只存在离子键的是，既存在共价键又存在离子键的是，不存在化学键的是。

（填写序号）下列7种物质：①P4(白磷)，②SiO2，③NH4Cl，④Ca(OH)2，⑤NaF，⑥CO2，⑦金刚石，固态下都为晶体，回答下列问题：(填写化学式)(1) 熔化时不需要破坏化学键的是，熔化时需要破坏共价键的是（2）晶体中既有离子键又有共价键的是；（3）熔点最高的晶体是24.(10分)下表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。

请回答下列问题。

（1）①—⑩中，最活泼的金属元素是 （写元素符号，下同）；最不活泼的元素是 ；可作半导体材料的元素是 ；某元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接化合生成一种盐，该元素是 。

（2）④、⑤的简单离子，其半径更大的是 （写离子符号）。

（3）⑧、⑨的气态氢化物，更稳定的是 （填化学式）。

（4）元素的非金属性：① ⑦（填“>”或“<”）。

（5）①—⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是 （填化学式）；碱性最强的是 （填化学式），它与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。

25（5分）某可逆反应进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示。

则该反应的化学方程式为 ；反应开始至2分钟，能用C 表示反应速率吗？ （填“能”或“不能”），原因 。

26. (5分）0.3mol 的气态高能燃料乙硼烷（B 2H 6）在氧气中燃烧，生成固态三氧物质的量/m o l化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学反应方程式为：O(l)H2O(g)；△H＝＋44kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全又知H燃烧生成气态水时，放出的热量是KJ。

27．（12分）电解原理在化学工业中有广泛应用。

右图表示一个电解池，装有电解液a，X、Y都是惰性电极，通过导线与直流电源相连。

请回答以下问题：⑪若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两极各滴入几滴酚酞试液，则①电解过程中反应的总化学方程式为；X极附近观察到的现象是。

②Y电极上的电极反应式为，检验该电极反应产物的方法是。

⑫如果用电解法精炼铜，电解液a选用CuSO4溶液，则①X电极的材料是，电极反应式为②Y电极的材料是，电极反应式主要为（说明：杂质发生的电极反应不必写出）28.（9分）某原电池的总反应的离子方程式为：Fe +Cu2+==== Fe 2++ Cu ,设计成原电池：（1）正极材料用：负极材料用：电解质溶液用：（2）写出电极反应式：正极：其为反应（填氧化或还原）负极：其为反应三．计算题（7分）29.将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g) ,经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，C(A):C(B)=3：5，已知C的平均反应速率是01./(min)mol L求：（1）反应开始前放入容器中A、B物质的量。

（2）B的平均反应速率。

（3）x值是多少？。