期末化学试卷高一

路桥中学高一期末化学测试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 Cl-35.5 Fe-56 Br-80第Ⅰ卷（选择题，共44分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1．2011年被联合国大会定为“国际化学年”（International Year of Chemistry），以表彰化学学科所取得的成就以及对人类文明的贡献。

下列说法正确的是（）A．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰B．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化C．固态物质不仅限于晶体与非晶体，还存在准晶体，以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼因此发现获2011年诺贝尔化学奖D．今年春天，在我国南方发生了不同程度的旱情，缓解旱情的措施之一是可以用干冰或溴化银进行人工降雨2．为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是（）A． Na＋ B．Ca2＋ C．Mg2＋ D．Fe3＋3．下列生活中的化学现象与氧化还原知识有关的是（）A．用食醋可以洗水垢（主要成分为CaCO3、Mg(OH)2） B．蔗糖放在水中片刻后消失了C．菜刀洗过后如果没擦干放置一段时间就会出现斑点 D．稀盐酸洒在大理石台面上产生大量气泡4．下列基本实验操作方法，错误的是（）A．配制一定物质的量浓度硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸后，要用水洗涤量筒2—3次，一起转移入容量瓶中。

B．少量的钠保存在煤油中，使用后多余的钠块放回原瓶中C．用托盘天平称取5.2gNaOH固体时，不能把NaOH放在纸片上称。

D．硅酸钠溶液用带橡胶塞的细口玻璃试剂瓶贮存5．量取100mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为（）A．液体分层，下层为四氯化碳层，紫色 B．液体分层，上层为水层，紫色C．液体分层，上层为四氯化碳层，黄色 D．液体分层，下层为水层，黄色6．在两个容积相同的容器中，一个盛有O2气体，另一个盛有CO2和N2的混合气体。

在同温同压下，两容器内的气体一定不相同的（）A.原子数B.密度C.质量D.分子数7．下列区分F e(O H)3悬浊液和F e(O H)3胶体的方法中，正确的是（）A．静置片刻出现分层现象的是F e(O H)3胶体B．用放大镜观察，颗粒大小为1～100nm的是F e(O H)3胶体C．用光束照射，能产生丁达尔现象的是F e(O H)3胶体D．看颜色，有色的是F e(O H)3胶体8．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸溶液充分反应，其中（）A．Na2CO3放出的CO2多 B．NaHCO3放出的CO2多C．Na2CO3放出CO2的速度快 D．NaHCO3放出CO2的速度快9．焰色反应每次实验都要先用某一试剂洗净铂丝，这种试剂是（）A．Na2CO3溶液 B．NaOH溶液 C．稀盐酸 D．稀硫酸10．下列有关硅及其化合物的叙述中，不．正确．．的是（）A．工业制玻璃和高炉练铁时都发生的反应：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑B．硅的化学性质不活泼，常温下不易与氧气、氯气、硫酸等反应C．硅在地壳中的含量仅次于氧，是应用广泛的半导体材料D．光导纤维的主要成分是二氧化硅11．两种元素原子X和Y，Y原子的第三层比氩原子的第三层少5个电子，Y原子的第二层电子数恰为X 原子第二层电子数的2倍，则X、Y的质子数分别为（）A．14和11 B．5和2 C．17和6 D．6和1312．现有一瓶A和B的混合物，已知它们的性质如下表。

据此分析，将A和B相互分离的常用方法是（）A．过滤 B．蒸发 C．分液 D．蒸馏13（）14．设N A（）A．1.8g 重水（D2O）含有的电子数为1N A B．2.3g金属钠反应生成Na2O2时失去的电子数为0.1N A C．标准状况下，11.2 L的H2O所含的分子数为0.5N A k*s5*uD．常温常压下，22.4LCl2与足量的铝充分反应，转移电子数为2N A15．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．HNO3 B．Cl2 C．NH4NO3 D．SO316．用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（）A．形成较多的白色沉淀 B．形成的沉淀纯度更高C．排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰 D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰17．下列离子方程式书写正确的是（）A．金属钠溶于水：2Na+2H2O =2Na++2OH—+H2↑B．氯化铝溶液与足量氨水反应：Al3＋＋ 4OH－＝AlO2－＋2H2OC．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓D．铁与稀硫酸反应：2Fe ＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑18．只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH、KI五种无色溶液区别分开，这种试剂是（）A．BaCl2溶液 B．FeCl2溶液 C．FeCl3溶液 D．Fe(NO3)3溶液19．以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（）A．滴加适量氯水不发生颜色变化，再加入KSCN溶液，溶液立即呈红色。

原溶液中一定含有Fe2+ B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。

溶液中一定有大量的CO32－C．用洁净的铂丝蘸取该溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色。

该溶液中一定含有钾离子，可能含有钠离子。

D．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀。

溶液中一定含有大量的Cl－k*s5*u 20．等质量的钠进行下列实验，最终生成氢气最多的是（）A．将钠投入到足量水中 B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再投入足量水中C．将钠投入足量稀硫酸中 D．将钠投入足量饱和食盐水中21．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。

已知（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体（2）b与d的硝酸盐反应，置换出单质d （3）c与强碱反应放出气体（4）c、e在冷浓硫酸中发生钝化。

由此判断a、b、c、d、e依次为（）A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Mg、Cu、Al、Ag、FeC．Al、Cu、Mg、Ag、Fe D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe22．Fe和Fe2O3的混合物，加入200mL 5mol·L-1的盐酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN溶液，未见血红色，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应后溶液体积仍为200mL) （）A 、2.5mol·L -1B 、lmol·L -1C 、2mol·L -1D 、5mol·L -1第Ⅱ卷（非选择题，共56分）二、填空题23．（8分）Ⅰ 溴被称为海洋元素，向盐卤中通入氯气可制得溴：Cl 2 + 2NaBr = 2NaCl + Br 2，该反应被氧化的元素为 （写元素符号）；若上述反应制得16g Br 2 ，则转移的电子数目是 个。

Ⅱ 请按要求书写化学方程式或离子方程式（1）小明运用化学实验证明了久置于空气中的漂白粉已变质，请用化学方程式表示漂白粉变质的原因 。

（2）FeSO 4溶液用稀H 2SO 4酸化，放置一段时间后略显黄色，写出变化过程的离子方程式 ；然后向其中滴加KI-淀粉溶液变蓝色，写出变化过程的离子方程式 _。

24．（9分）电解铝技术的出现与成熟让铝从皇家珍品变成汽车、轮船、航天航空制造、化工生产等行业的重要材料。

工业上用铝土矿(主要成分为Al 2O 3，Fe 2O 3、SiO 2等)提取纯Al 2O 3做冶炼铝的原料，某研究性学习小组设计了如下提取流程图（1）固体Ⅱ的化学式为_ ，该固体的颜色为 ；（2）在实际工业生产流程⑤中需加入冰晶石，目的是 ；（3）写出流程③的离子方程式 ；（4）铝粉与氧化铁粉末在引燃条件下常用来焊接钢轨，主要是利用该反应 ；（5）从铝土矿中提取铝的过程不涉及的化学反应类型是 ；A ．复分解反应B ．氧化还原反应C ．置换反应D ．分解反应（6）生产过程中除NaOH 、H 2O 可以循环使用外，还可以循环使用的物质有_ _；（7）若向滤液Ⅰ中逐滴滴入NaOH 溶液至过量，产生沉淀随NaOH 滴入关系正确的是 。

A B C D25．（7分）实验室配制480 mL 0.1mol ·L -1 NaOH 溶液，回答下列问题(1)应用托盘天平称取氢氧化钠固体 g 。

(2)配制NaOH 溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、 。

(3)若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度是 A 、偏高 B 、偏低 C 、不变(用符号回答) ① 定容时俯视刻度线 ；② 放在滤纸上称量NaOH 固体 。

（4）请你帮助把试剂瓶（盛放上述配制好的溶液）上标签的内容填上去(标签如右图)。

26．（14分）氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。

工业上通常采用电解法制氯气，其反应原理为：（用化学方程式表示） 。

⑤电解Al(OH)3CaCO 3某化学兴趣小组欲采用图一装置制取氯气，并探究氯气的性质。

图一 （1）指出图一装置中的错误之处 ，（2）丙装置的作用 。

丙装置中发生反应的离子方程式 。

（3）为了制得干燥纯净的Cl 2，请你结合图二将以上装置重新排序： 。

（4）如果实验室中MnO 2用完了，则下列物质可能可以用来代替MnO 2制Cl 2的是 。

A ．NaBiO 3B ．FeCl 3C ．PbO 2D ．Na 2O 2已知氧化性强弱顺序为：NaBiO 3＞PbO 2＞MnO 2＞Na 2O 2＞FeCl 3（5）为证明氯气的强氧化性，有同学将图一中的“乙”换成“己”，你认为他这样做对吗？。

为什么？ 。

27．（12分）某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置已久的NaHCO 3样品中Na 2CO 3的质量分数。

填写下列空白。

【方案一】气体吸收法：按下图装置进行实验。

（碱石灰可吸收水、酸性气体）① 实验前应先 ；D 装置的作用是 。

② 实验中除称量样品质量外，还需称 装置（用字母表示）在反应前后质量的变化。

③根据此实验得到的数据，测定结果有较大误差。

因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷 是 。

【方案二】沉淀法：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钙溶液，过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算：① 洗涤沉淀的方法是 ；②已知称得样品9.5g ，干燥后的沉淀质量为5.0g ，则样品中碳酸钠的质量分数为 %（保留三位有效数字）。

三、计算题（6分）28.有一铝、镁、硅组成的合金，取5.3g 合金与足量的盐酸反应，结果残余固体有0.2g ，收集到气体体积5.6L(已换算到标准状况)，求此合金中铝、镁的物质的量？图二高一化学综合训练题参考答案二、填空题23．（8分）Ⅰ Br（1分）； 0.2N A或1.204×1023 （1分）Ⅱ（1） Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3+2HClO 2HClO 2HCl+O2↑（每空1分）（2）4Fe2＋＋ 4H＋＋O2＝4Fe3＋＋ 2H2O （2分）；2Fe3＋＋2I－＝ 2Fe2＋＋ I2 （2分）24．（9分）（1）Fe2O3 （1分），红棕色（1分）（2）降低Al2O3的熔化温度，减少能量消耗（1分）（3）AlO2－＋2H2O ＋ CO2 = Al(OH)3↓+HCO3－（2分）（4）放出大量的热（1分）（5） C （1分）；（6） CaO CO2 （1分）；（7）D （1分）25．（7分）(1) 2.0 g （1分，小数点后一位）。