高一化学期末考试题
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2015-2016学年度高一年级第一学期
化学期末试卷（2016.1）
（满分100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl -35.5 Na-23
Cu-64 Fe -56 Zn-65 Mg-24 Ca-40
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共40分）
1．据报导，我国某些城市的酸雨严重，为改变这一状况，某市正准备推广使用的清洁能源，下列所列能源是清洁能源的是（）
A 太阳能
B 石油
C 天然气
D 酒精
2．下列物质的用途错误的是（）
A 硅是制造太阳能电池的常用材料
B 二氧化硅是制造光导纤维的材料
C 水玻璃可用作木材防火剂
D 硅是制取水泥的原料
3．下列叙述正确的是（）
A 纯碱、烧碱均属碱
B SiO2、SO2均属酸性氧化物
C 凡能电离出H+的化合物均属酸
D 盐类物质一定含有金属离子
4．下列有关试剂的保存方法，错误的是（）
A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中
B．少量的钠保存在煤油中
C．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中
D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中
5、下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（）
A．分离碘和酒精B．除去Cl2中的HCl C．实验室制氨气D．排水法收集NO 6．偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。
下列叙述正确的是（）
A 偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60g
B 6.02×1023个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量为60g
C 1 mol 偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60 g/mol
D 6g偏二甲肼（C2H8N2）含有N A个偏二甲肼（C2H8N2）分子
7．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。
下列图象中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量) （）
8．一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是（）
A 只有NO2
B 只有NO
C NO2和NO
D NO2和H2 9．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。
在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）。
A．原子数B．密度C．质量D．质子数
10．现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂（必要时可加热）能用于鉴别它们的是（）
①观察颜色；②石蕊试剂；③品红溶液
A ①②③
B 只有①③
C 只有②③
D 只有①②
11．在FeCl3和CuCl2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是（）
A Fe2+
B Fe3+ 和Fe2+
C Cu2+ 和Fe2+
D Cu2+ 12．下列反应，离子方程式正确的是（）。
A．Cl2与H2O Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B．铁与浓盐酸2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．氢氧化铝与氢溴酸Al(OH)3+3HBr=Al3++3H2O
D．过量CO2通入漂白粉溶液中CO2+H2O+ClO-=HCO3-+HclO
13．黑火药发生爆炸的反应中：S+2KNO3+3C ＝K2S+N2↑+3CO2↑ 被还原的元素是（）A．只有N B．只有S C．只有C D．N和S
14、某无色酸性溶液中，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是()
A．Fe2+、Ba2+、NO3－、Cl－B．Na+、NH4+、SO42－、Cl－
C．Na+、K+、SO32－、NO3－D．Na+、K+、MnO4－、Br－
15．只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液，这种试剂是（）
A．Ba(OH)2B．H2S04C．NaOH D．AgNO3
16．检验SO2气体中是否含有CO2气体应采用的方法是（）
A．通过石灰水B．先通过酸性KMnO4溶液再通过石灰水
C．通过品红溶液D．先通过小苏打饱和溶液再通过石灰水
17.用98％的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3 )配制100 mL l mol/L的稀硫酸。
现给出下列仪器(配制
过程中可能用到)：①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是…..( ) A．④③⑦⑤⑥；B．②⑤⑦⑥；C．①③⑤⑥⑦；D．②⑥③⑦⑤⑥
18．自来水可用氯气消毒。
某学生用自来水配制下列物质的溶液，会引起药品变质的（）。
①AgNO3②FeBr2③烧碱④Na2CO3⑤Na2S ⑥CaCl2
A．除②⑤③外B．④⑤⑥C．①②③⑥D．除⑥外
19.下图是一套检验气体性质的实验装置。
向装置中缓慢地通人气体X，若关闭活塞K，则品红试液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红试液褪色。
据此判断气体X和洗气瓶内液体Y可能是（）
20.把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用b mol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗c mol氯化钡，由此可知原溶液中NO3-的物质的量浓度是（单位：mol·L-1）( )
A.
a c
b2-
B.
a c
b-
2
C.
a c
b2
2-
D.
a c
b4
2-
二、填空题
21．(第3个空为1分，其余每空2分，共7分)
某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子，进行如下实验：
（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。
（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。
（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。
（4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
根据实验现象回答：待测液中一定含有离子，一定不含有
离子，还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象，不要求写实验操作过程）
实验名称：
观察到的现象：
22、（每空2分，共10分）某些化学反应可用下式表示
A +
B →
C +
D + H2O
请回答下列问题：
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式：。
（2）若C为氯化钠，D能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，则A与B的组合是：
或。
（3）若A为紫红色金属，D为红棕色气体，请写出符合上式的化学方程式：。
（4）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B的组合
是。
三、实验题
23．（每空2分，共22分）实验室用下列有关装置先制取干燥、纯净的氯气。
后进行有关性质实验。
试根据下列有关装置回答有关问题。
(1)上述装置中各仪器从左至右的连接顺序为_____接_____接_____接_____接_____接_____接______。
(2)E装置的作用是_____________________，F装置的作用,
G装置的作用是________ ___________.
(3)C中的现象为_______________________D中的现象为_______________________，
由C、D两装置得到的结论是
B中的现象为___________________________
(4)写出下列反应的离子方程式：
A中___________________ ____________________,
B中_______________________ _____ _______
G中________________________ _________
四、推断题
24．((1)第二个空为3分，其余每空2分，共13分)下图中A是现代社会中用量最多的金属，F为红褐色沉淀。
请根据下图所示的转化关系回答下列问题：
(1)写出反应①化学方程式
写出反应③的化学方程式并标出电子转移的方向和数目；。
(2) E→F的实验现象是。
(3) 检验H中金属阳离子的方法是，
发生反应的离子方程式
五、计算题
25、（（1）4分，（2）、（3）各2分，共8分）
（1）将0.2molMg、Al的混合物用盐酸完全溶解，放出标准状况下5.6L气体，然后再滴入2mol/LNaOH溶液，请回答：求该混合物中Mg、Al的物质的量？（写计算过程）
（2）若该Mg、Al的混合物与盐酸恰好完全反应，在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V= ml。
（3）若该Mg、Al混合物溶于200ml 3mol/L盐酸后，滴入NaOH溶液，使所得沉淀中无Al(OH)3，则滴入NaOH溶液的体积最少为ml。
