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(完整word版)高中化学必修1---离子反应专题复习

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1 高中化学必修1 离子反应复习 一、电解质、非电解质；强电解质、弱电解质 电 解 质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质；其中酸、碱、盐属于电解质。 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能够导电的化合物叫非电解质； 如非金属氧化物SO3、SO2、NH3和大多数有机物如蔗糖、乙醇等。 强电解质：在水溶液里能完全电离成自由离子的电解质叫强电解质，如强酸、强碱、大多数盐 弱电解质：在水溶液里能部分电离成自由离子的电解质叫弱电解质，如弱酸、弱碱和H20 说明： 1、①物质导电有条件，导电的不一定是电解质，电解质不一定导电； ②导电必须是电解质本身产生离子，不能是与水发生反应后的生成物； ③电解质或非电解质是在化合物中的分类，单质、溶液既不是电解质，也不是非电解质 2、①电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。 例如：难溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全电离的，故是强电解质。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分电离，故归为弱电解质。 ②电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强。 ③强电解质包括：强酸(如HCl、HN03、H2S04)、强碱(如NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多数盐(如NaCl、 MgCl2、K2S04、NH4C1)； 弱电解质包括：弱酸(如CH3COOH 、H2SO3、H3PO4、H2S、HClO)、弱碱(如NH3·H20)、和水。 ④共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离；如：KHSO4在水中的电离式和熔融状态下电离式是 不同的。 二、离子反应 1、电离： 电解质在水溶液里或熔融状态下，离解成自由离子的过程叫电离。 强电解质完全电离，用“=”表示，如：NaHSO4 ＝ Na+ + H+ + SO42- 弱电解质部分电离，用“” 表示，如CH3COOHCH3COO- + H+， 而多元弱酸的电离是分步进行的，如：H2CO3HCO3－ ＋ H＋ ，HCO3- CO32－＋ H＋， 而多元弱碱的电离一步写出，如Fe(OH)3Fe3＋ ＋ 3OH－。 2、离子反应 ①本质：是某种或某些离子浓度的降低。 概念：溶液中离子之间，以及离子与原子或分子之间发生的反应称为离子反应。 ②离子反应的发生条件 （１）生成沉淀（２）生成弱电解质（３）生成气体（挥发性物质）（４）发生氧化还原反应，原电池、电解池中的离子反应属于这一类型。（５）其它条件。还应注意有少数离子可形成络合离子的情况。 如Fe3+和SCN-、C6H5O-，发生如下络合反应 Fe3+＋SCN- [Fe(SCN)]2+； 三、离子方程式的书写要点 1、书写步骤： ⑴、写：书写完全正确的化学方程式； ⑵、改：将能拆的化学式（强酸、强碱、可溶性盐）拆为离子符号； 2

⑶、删：将未参加离子反应的离子从两边删掉（等个数），整理（系数应为最简整数比）； ⑷、查： ①、质量守恒； ②电荷守恒； ③注明“↑”“↓”等符号 ； ④若反应为氧化还原反应时，氧化剂与还原剂得失电子数应相等。 2、书写相关知识 ⑴、完全电离的酸是指：HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4等强酸；而弱酸（H2SO3、H3PO4、H2CO3、H2S、HF、HClO、CH3COOH、H2SiO3）则不能拆。 ⑵、完全电离的碱是指：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等强碱； 而 NH3•H2O及Cu(OH)2、Fe(OH)3

等难溶性弱碱则不能拆。

⑶、盐的溶解性规律：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐，二元酸的酸式盐 、磷酸的二氢盐均易溶。碳酸盐、磷酸盐、硅酸盐的正盐中只有钾盐、钠盐、铵盐溶；氯化物中只有AgCl 不溶；硫酸盐中只有PbSO4 、BaSO4不溶，但CaSO4、Ag2SO4为微溶。 ⑷、特殊情况处理：微溶物：作反应物时,为溶液时要拆成离子，作产物时不能拆成离子要写化学式。 酸式酸根离子只有HSO4－必须拆，而HS－、HCO3－、HSO3－、HPO42－、H2PO4－则不能拆， 浓硫酸作反应物时，不能拆，而浓盐酸、浓硝酸则必须拆。 ⑸、凡单质、氧化物、气体、难溶固体、弱酸、弱碱、水等难电离的及非电解质均不能拆。 四、离子共存规律

凡两离子间要发生离子反应（结合生成气体、难溶固体、弱酸、弱碱、水等难电离物质），或发生氧化还原反应、双水解反应、络合反应，相应的离子不能共存；反之，则可共存。主要有以下几种情况： ⑴与H+不能共存：（即酸性溶液、PH<7、 石蕊变红） OH－、CO32－、SO32－、SiO32－、S2－、CH3COO－、F－、ClO－、AlO2－、S2O32－、HCO3－、HSO3－、 HS－、HPO42－、H2PO4－。 ⑵ 与OH－不能共存：（即碱性溶液、PH>7、 酚酞变红） H+、NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+等， HSO3－、HS－、HPO42－、H2PO4－等。 ⑶ 与金属阳离子与酸根离子： Ag+、Ca2+、Ba2+、Pb2+与 CO32－、SO42－、PO43－、SO32－、SiO32－；Ag+与Cl－、Br－、I－； ⑷ 发生氧化还原反应： Fe3+与I－、S2－、HS－；MnO4－(H+)、NO3－(H+)、ClO－与Fe2+、I－、S2－、HS－、SO32－、HSO3－等。 ⑸ 发生络合反应：如Fe3+与SCN－ 说明：注意题目要求离子共存的限定条件：

①溶液的颜色： 若为无色，需排除Cu2+(蓝)、Fe3+(黄)、Fe2+(浅绿)、MnO4－(紫)、Fe[(SCN)]2+(红)、*Fe[(C6H5O)6]3－(紫)。 ②溶液的酸碱性：a.酸性溶液（限定pH<7或给定指示剂颜色）； b.碱性溶液（限定pH>7或给定指示剂颜色）。 c.酸性或碱性溶液（加入铝片后放出H2的溶液，水电离的H+或者OH－是多少，既可能是强酸性又可能是强碱性，即要求与H+或OH－不能共存的离子均不能存在）。 ③其它限定条件：如“因发生氧化还原反应而不能大量共存”等限制。 五、离子方程式的正误判断 1、电荷是否守恒 在离子方程式中，两边的电荷数必须守恒。 如Fe Cl2与Cl2反应不能写成Fe2＋ + Cl2 Fe3＋ + 2Cl-，而应写成2Fe2＋ + Cl2 2Fe3＋ + 2Cl- 2、拆分是否恰当 在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子3

形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式，如HCO3－ 不能写成CO32－＋ H＋；而HSO4 -通常要写成H+ + SO42- 3、看离子方程式是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。 如Fe发生置换反应只生成Fe2+亚铁离子，HNO3 溶液与金属反应没有 H2生成。 4、元素原子是否守恒 反应前后各种元素的原子个数应该相等。 2Na ＋2H2O = Na＋ ＋ OH－ ＋ H2↑ 5、氧化还原反应是否遵守得失电子守恒原理 如Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋ 6、是否漏掉离子反应 如Ba(OH)2溶液与Cu SO4溶液反应，既要写Ba2+与SO42-的离子反应，又要写Cu2+与OH-的离子反应，应为Ba2+ +2OH- +Cu2+ +SO42- == BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 7、判断各种符号是否正确 及离子符号写成价态符号等。 8、是否符合题设条件，如过量问题 题设条件往往有“过量”、“少量”、“适量”、“任意量”、“滴加顺序”等字眼，解题是要特别留心。如：Ca（OH）2溶液、Ba（OH）2溶液、KOH溶液、NaOH溶液等碱溶液与CO2、SO2等酸性氧化物反应时；若酸性氧化物用量不同则离子方程式不同。

（1） Ca（OH）2溶液和CO2反应时有：CO2 + Ca2+ + 2OH - ==== CaCO3↓+ H2O (CO2少量) CO2 + OH- ==== HCO3- (CO2足量) （2） NaOH溶液和SO2反应时有: SO2 + 2OH- ==== SO32- + H2O (SO2少量) SO2 + OH- ==== HSO3- (SO2足量) （3） NaOH溶液和CO2反应时有: CO2 ＋ 2OH－ == CO32－ ＋ H2O(CO2少量) CO2 + OH－== HCO3－ (CO2足量) 练 习

1、下列物质中，属于电解质的是： ，属于非电解质的是： ， 属于强电解质的是： ，属于弱电解质的是： 。 A.碘化钾 B.乙醇 C.氨气 D.蔗糖 E.H2S F.硫酸 G.一水合氨 H.盐酸 I.铜 2、下列物质中属于电解质的是（ ） A．稀硫酸 B．新制氨水 C．氯化钠晶体 D．无水乙醇 3、下列化合物只有在水溶液中才能导电的电解质是（ ） A．ＨCl B．Fe C．酒精 D．SO3

4、下列说法正确的是（ ）

A、难溶于水的电解质一定是弱电解质 B、强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液强

C、乙醇（CH3CH2OH）能与水以任意比互溶，故它是强电解质

D、强电解质在水溶液中全部电离成离子 5、下列各组离子反应可用H＋＋OH－H2O表示的是（ ） A、氢氧化钡和硫酸 B、氢氧化铁和盐酸 C、醋酸和氢氧化钠 D、硫酸氢钠和氢氧化钠 6、离子方程式CO32－ + 2H+ = H2O + CO2↑中的CO32－代表的物质可以是（ ） A、CaCO3 B、NaHCO3 C、Na2CO3 D、BaCO3 7、下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2＋ +SO42―====BaSO4 ↓（ ） A、Ba(NO3)2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HNO3 B、BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓+ 2NaCl C、BaCO3 + H2SO4 == BaSO4↓+ H2O + CO2↑ D、BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HCl 8、下列电离方程式错误的是（ ）

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2022届高三化学(人教版)一轮复习：第2章 第2节 离子反应 Word版含答案

2022届高三化学(人教版)一轮复习：第2章 第2节 离子反应 Word版含答案

其次节离子反应考纲定位考情播报1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。

2.理解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。

3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

4.能正确书写离子方程式，并能进行相关计算。

5.正确推断常见离子在溶液中能否大量共存。

2022·全国甲卷T28/全国乙卷T27(2)(4)/全国丙卷T28(1)2021·全国卷ⅠT27/全国卷ⅡT12 2022·全国卷ⅠT27(1)/全国卷ⅡT27(3) 2021·全国卷ⅠT27(2)/全国卷ⅡT27(1)(2)、T102012·全国卷T26(3)(4)考点1| 电解质的分类和电离基础学问自查]1．电解质和非电解质(1)分类依据(2)电解质的强弱与物质类别的关系强电解质—强酸、强碱、绝大多数盐，如HNO3、NaOH、CaCO3等|弱电解质—弱酸、弱碱和水，如乙酸、一水合氨等2．电解质的电离(1)电离是指电解质在水溶液里或熔融状态下，产生了能够自由移动离子的过程。

(2)电离方程式的书写：①强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。

如Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO2－4，HClO：HClO H＋＋ClO－。

②多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写出。

如H2CO3：H2CO3H＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3；Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。

③酸式盐的电离：一元强酸酸式盐与一元弱酸酸式盐的阴离子不同。

如NaHSO4溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，NaHCO3溶液中：NaHCO3===Na＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3；NaHSO4熔化：NaHSO4===Na＋＋HSO－4。

④两性氢氧化物Al(OH)3]的电离Al3＋＋3OH－碱式Al(OH)3酸式H＋＋AlO－2＋H2O应用体验]1．思考回答(1)CO2、NH3、SO2的水溶液导电，那么CO2、NH3、SO2是电解质吗？为什么？(2)CaCO3、BaSO4、AgCl溶于水形成的溶液导电性很差，能否说明CaCO3、BaSO4、AgCl 为弱电解质？为什么？提示](1)CO2、NH3、SO2为非电解质。

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高一化学必修一知识点总结归纳总复习提纲第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。

混合物的物理分离方法i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。

可以用来分离和提纯可溶性固体和液体的混合物。

例如分离NaCl和水的混合溶液。

ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。

用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。

操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。

②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。

③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。

④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。

⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。

iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。

萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。

萃取剂的选择要求：和原溶液中的溶剂互不相溶也不反应；对溶质的溶解度要远大于原溶剂。

在萃取过程中要注意：①将要萃取的溶液和萃取剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。

②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。

③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。

例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。

iv、过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。

过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。

②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。

③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。

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第二章化学物质及其变化一、物质的分类金属：Na、Mg、Al单质非金属：S、O、N酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等氧化物碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3氧化物：Al2O3等净含氧酸：HNO3、H2SO4等物按酸根分无氧酸：HCl强酸：HNO3、H2SO4、HCl酸按强弱分弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH化一元酸：HCl、HNO3合按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3物多元酸：H3PO4强碱：NaOH、Ba(OH)2 物按强弱分质弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3碱一元碱：NaOH、按电离出的HO-数分二元碱：Ba(OH)2多元碱：Fe(OH)3正盐：Na2CO3盐酸式盐：NaHCO3碱式盐：Cu2(OH)2CO3溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等混悬浊液：泥水混合物等合乳浊液：油水混合物物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等下面比较几种分散系的不同：注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。

二、离子反应1、电离( ionization )电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。

2、电离方程式H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl-HNO3 = H+ + NO3-硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。

盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。

硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸根离子。

电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。

电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。

电离时生成的金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。

书写下列物质的电离方程式：KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3KCl == K＋+ Cl―Na2SO4 == 2 Na＋+SO42―AgNO3 ==Ag＋+ NO3―BaCl2 == Ba2＋+ 2Cl―NaHSO4 == Na＋+ H＋+SO42―NaHCO3 == Na＋+ HCO3―［小结］注意：1、HCO3-、OH-、SO42-等原子团不能拆开2、HSO4―在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。

高考化学二轮专题复习学案：专题三 离子反应

高考化学二轮专题复习学案：专题三 离子反应

专题三 离子反应1．(2020·全国卷Ⅲ)对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是( )A ．用Na 2SO 3溶液吸收少量Cl 2：3SO 2－3＋Cl 2＋H 2O===2HSO －3＋2Cl －＋SO 2－4B ．向CaCl 2溶液中通入CO 2：Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2===CaCO 3↓＋2H ＋C ．向H 2O 2溶液中滴加少量FeCl 3：2Fe 3＋＋H 2O 2===O 2↑＋2H ＋＋2Fe 2＋D ．同浓度同体积NH 4HSO 4溶液与NaOH 溶液混合：NH ＋4＋OH －===NH 3·H 2O解析：A 项，用Na 2SO 3溶液吸收少量的Cl 2，Cl 2具有强氧化性，可将部分SO 2－3氧化为SO 2－4，同时产生的氢离子与剩余部分SO 2－3结合生成HSO －3，Cl 2被还原为Cl －，反应的离子反应方程式为3SO 2－3＋Cl 2＋H 2O===2HSO －3＋2Cl －＋SO 2－4，正确；B 项，向CaCl 2溶液中通入CO 2，H 2CO 3是弱酸，HCl 是强酸，弱酸不能制强酸，故不发生反应，错误；C 项，向H 2O 2中滴加少量的FeCl 3，Fe 3＋的氧化性弱于H 2O 2，不能氧化H 2O 2，但Fe 3＋能催化H 2O 2的分解，正确的离子方程式应为2H 2O 2=====Fe 3＋2H 2O ＋O 2↑，错误；D 项，NH 4HSO 4电离出的H ＋优先和NaOH 溶液反应，同浓度同体积的NH 4HSO 4溶液与NaOH 溶液混合，氢离子和氢氧根恰好完全反应，正确的离子反应方程式应为H ＋＋OH －===H 2O ，错误。

答案：A2．(2020·江苏卷)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．0.1 mol·L－1氨水溶液：Na＋、K＋、OH－、NO－3B．0.1 mol·L－1盐酸溶液：Na＋、K＋、SO2－4、SiO2－3C．0.1 mol·L－1KMnO4溶液：NH＋4、Na＋、NO－3、I－D．0.1 mol ·L－1AgNO3溶液：NH＋4、Mg2＋、Cl－、SO2－4解析：A项，在0.1 mol·L－1氨水中，四种离子可以大量共存，符合题意；B项，在0.1 mol·L－1盐酸中含有大量氢离子，四种离子中硅酸根可以与氢离子反应生成硅酸沉淀，故不能共存，不符合题意；C 项，MnO－4具有强氧化性，可以将碘离子氧化成碘单质，故不能共存，不符合题意；D项，在0.1 mol·L－1硝酸银溶液中，银离子可以与氯离子、硫酸根离子反应生成氯化银、硫酸银沉淀，不能共存，不符合题意。