【高考化学】2018-2019学年化学高考最新苏教版一轮复习配套课件：专题五 微观结构与物质的多样性5-17

第一板块化学基本概念第一部分夯实基础课物质的量、气体摩尔体积物质的量摩尔质量1.物质的量(1)含义：物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，表示含有一定数目微粒的集合体，符号为n，单位为mol。

(2)1 mol的标准：1 mol任何物质所含有的微粒数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同。

(3)物质的量的规范表示方法：微点拨使用摩尔时的注意点摩尔可以计量所有微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团、质子、中子、电子等)。

适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。

但摩尔不是基本物理量。

2．阿伏加德罗常数(1)概念：国际上规定，1 mol任何微粒集合体所含的微粒数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。

0.012 kg12C中所含的碳原子数称为阿伏加德罗常数，符号为N A，通常用6.02×1023_mol－1表示。

(2)物质的量、微粒数(N)与阿伏加德罗常数的关系为n＝NN A。

微点拨使用阿伏加德罗常数时的注意点阿伏加德罗常数是有单位的，是 6.02×1023mol－1，不能误认为阿伏加德罗常数是6.02×1023。

3．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M，单位：g·mol－1。

(2)数值：以g·mol－1为单位时，任何微粒的摩尔质量在数值上都等于该微粒的相对分子(或原子)质量。

(3)物质的量、物质的质量与摩尔质量关系为n＝mM。

微点拨摩尔质量与相对分子(或原子)质量的易混点(1)摩尔质量(g·mol－1)、相对分子质量、1 mol该物质的质量(g)在数值上是相同的，但含义不同，具有不同的单位。

如Fe的摩尔质量为56 g·mol－1，Fe的相对原子质量为56,1 mol Fe的质量为56 g。

(2)摩尔质量只有当以g·mol－1作单位时，在数值上才等于其相对分子(或原子)质量。

关键能力·考向突破
用于漂 实际参 白 与漂白 的物质 的物质
二氧化 硫
亚硫酸
漂白原理
变化 类别
漂白 特点
能漂白 的物质
亚硫酸与
非氧
有色物质 化合生成 不稳定的
化学 变化
化还 原漂 白,
具有选择性,如可漂白品 红、棉、麻、草等
无色物质
可逆
核心考点分层突破
-14-
考点一
考点二
考点三
必备知识·自主预诊 关键能力·考向突破
将 SO2 水中
通入溴
溶液
橙色褪去
还原性
将 SO2 通入 KMnO4 溶液
溶液 紫红色褪去
中
SO2+Br2+2H2O 2HBr+H2SO4 2KMnO4+5SO2+2H2O
2MnSO4+K2SO4+2H2SO4
与 O2 反应 —
将 SO2 通入 品红溶液 漂白性 中,观察现 象;加热,观 察现象
红色 褪去 ,加 热 又恢复红色
除硫的目的。
2.潮湿的Cl2和SO2都具有漂白性,那么将二者混合时其漂白能力是 否增强?
提示:不会增强。由于二者混合时发生反应: Cl2+SO2+2H2O==H2SO4+2HCl,漂白性减弱或失去漂白性。
考点一
考点二
考点三
核心考点分层突破
必备知识·自主预诊
-9-
关键能力·考向突破
基础小练
(2018福建莆田二十五中月考)下列关于含硫化合物的叙述不正
确的是( B )
A.SO2能与CaO反应,可用生石灰作工业废气的固硫剂 B.SO2能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色,体现出漂白性 C.浓硫酸和Na2SO3反应制取SO2时,浓硫酸只表现酸性 D.医疗用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂

[答案] C
三、电荷守恒 指阳离子所带的电荷总数(各种阳离子所带电荷数与阳离子物质的 量的乘积的代数和)与阴离子所带的电荷总数(各种阴离子所带电荷数与 阴离子物质的量的乘积的代数和)在数值上相等，主要在以下两个方面 应用。 1．离子方程式中，常用于离子方程式正误判断及书写 【例4】 在一定条件下，ROn3－与I－发生反应的离子方程式如下： ROn3－＋6I－＋6H＋===R－＋3I2＋3H2O，ROn3－中的n为________。
[特别提示] (1)注意特殊物质中元素的化合价，如 Na2O2中氧元素、FeS2中硫元素的化合价均为－1价。
(2)配平化学方程式时，化学计量数“1”也必须填写在 空格里。
(3)依据电子得失守恒列等式时容易忽略变价原子个数。
【例3】 1.92 g铜投入到一定量的浓硝酸中，铜完全 溶解，用试管收集生成的气体，颜色越来越浅，共收集到 672 mL气体(标准状况下)，将盛有此气体的试管倒扣在水 中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状 况下的氧气的体积为( )
二、电子守恒 氧化还原反应中，氧化剂得电子(化合价降低)总数等 于还原剂失电子(化合价升高)总数，得失电子守恒(化合价 升降相等)。在解题中找到有元素化合价升高的和降低的物 质，列等式求解。 应用电子守恒解题的一般步骤为： (1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 (2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒 子的个数)。 (3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系 式。
所以 c(H2SO4)＝00..315mLol＝2 mol·L－1。 [答案] B
2．金属溶于酸，再加碱生成沉淀质量的求法
M―－―ne→－ Mn＋―nO―H→－M(OH)n。
所以金属失去n mol电子，就结合n mol OH－，沉淀质 量＝原金属质量＋结合的OH－质量。

考点一氧化还原反应的相关概念
;属于 ;属 。
①TiCl4+2Mg
2MgCl2+Ti ②CaCO3
CaO+CO2↑ ③
2Fe+3Cl2 2FeCl3 ④2H2O2 2H2O+O2↑ ⑤H2O+SO3 H2SO4 ⑥2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑ ⑦3NO2+H2O 2HNO3+NO ⑧3SiCl4+4NH3 Si3N4+12HCl
-10知识梳理 考点突破
考查角度二 氧化还原反应中有关概念之间的关系 例 2(2016 上海化学)O2F2 可以发生反应:H2S+4O2F2 SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是( ) A.氧气是氧化产物 B.O2F2既是氧化剂又是还原剂 C.若生成4.48 L HF,则转移0.8 mol电子 ,首先标元素化合价并看其变 D.看到氧化还原反应 还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1 ∶4
反应,利用的是CH3COOH的酸性;D项,漂白粉中的ClO-具有强氧化性,可用
于漂白物质。 D
解析
-7知识梳理 考点突破
易错辨析判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应( ) (2)氧化还原反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还 原( ) (3)某元素从游离态变为化合态,该元素可能被氧化也可能被还原 ( ) 关闭 (4)在氧化还原反应中,氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物一 定不同 ( 3 3O ) 2 可知错误,(2)由氯气与水反应可知错误。 (1) 由 2O
-2 +1 +6 0
关闭
化,H2 S +4 O 2 F2 S F6+2HF+4O2 ,由化合价变化可知 H2S 是还原 剂、 O2 是还原产物、O2F2 只是氧化剂,所以 A、B 选项错误;D 选项正确;C 选项中没有注明“标准状况下”,C 项错误。