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安徽省安庆一中2013-2014学年高二下学期期中考试化学(文)试题 Word版含答案

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高二下学期期中考试化学（文）试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mg-24 Fe-56 Cu-64 Ba-137一、选择题：（在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的。

本部分22题，每题3分，共66分）1．现代社会应提倡低碳生活。

下列燃料零排放二氧化碳的是
A．氢气B．天然气C．石油D．煤炭
2．下列气体有颜色且具有刺激性气味的是
A．SO2B．NO C．NH3D．Cl2
3．下列实验可用于区分胶体和溶液的是
A．加热至沸B．一束光照射C．静置沉降D．过滤
4．下列物质中只含有离子键的是
A．NaOH B．CO2C．MgCl2D．HCl
5．运输乙醇或汽油的车辆，贴有的危险化学品标志是
A B C D
6．下列物质中，属于纯净物的是
A．氯水B．聚乙烯C．加碘食盐D．蔗糖
7．下列物质不．需．经过化学变化就能从海水中获得的是
A．烧碱B．食盐C．单质镁D．单质溴
8．下列物质互为同分异构体的一组是
A．35Cl和37Cl B．O2和O3
C．CH3CH2OH和CH3OCH3D．H2O和H2O2
9．化学与生活、医疗密切相关。

下列物质的俗名与化学式相对应的是
A．纯碱—NaOH B．石膏—2CaSO4·H2O
C．钡餐—BaCO3D．漂白粉—Ca(ClO)2和CaCl2的混合物
10．某溶液中存在大量的OHˉ、Clˉ、CO32ˉ，该溶液中还可能大量存在的是A．NH4+B．Ca2+C．HCO3ˉ D．SO42ˉ
11．N2+3H22NH3，是工业上制造氮肥的重要反应。

下列关于该反应的说法正确的是A．增加N2的浓度能加快反应速率
B．降低体系温度能加快反应速率
C．使用催化剂不影响反应速率
D．若反应在密闭容器中进行，N2和H2能100％转化为NH3
12．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A．氧化钙溶于水B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应D．碳酸钙受热分解
+14
2 8 4
· · · ·
13．下列图示装置的实验中，操作正确的是
A ．图1分离碘酒中的碘和酒精
B ．图2稀释浓硫酸
C ．图3食盐水制得食盐晶体
D ．图4除去Cl 2中的HCl
14．某有机物的结构简式为CH 2=CHCH 2—CHO ，下列对其化学性质的判断中，不正确．．．的是 A ．能被银氨溶液氧化 B ．能发生加聚反应 C ．能使KMnO 4酸性溶液褪色 D ．1mol 该有机物只能与1mol H 2发生加成反应 15．食品的主要成分大都是有机化合物。

以下食品中的有机成分属于高分子化合物的是 A ．食醋中含有的醋酸 B ．酒中含有的酒精
C ．谷类中含有的淀粉
D ．植物油、动物脂肪中含有的油脂 16．下列化学用语正确的是
A ．硅的原子结构示意图：
B ．乙烯分子比例模型：
C ．次氯酸分子的电子式：
D ．硫酸铁的电离方程式：Fe 2(SO 4)3＝2Fe 2++3SO 42-
17．下列反应的离子方程式的书写正确的是
A ．氢氧化铜与盐酸反应：H ++OH －
= H 2O
B ．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl 2+OH －= Cl －+ClO －
+H 2O C ．利用腐蚀法制作印刷电路板：Fe 3+＋Cu =Fe 2+＋Cu 2+
D ．在氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3+＋3NH 3·H 2O = Al(OH)3↓+3NH 4+ 18．下列工业上制备物质的过程中，无氧化还原反应发生的是 A ．合成氨 B ．玻璃制造
C ．从铝土矿中获得铝
D ．由硫铁矿(FeS 2)制硫酸 19．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列判断正确的是 A ．标准状况下，4.48 L 水中含有的分子数目为0.2N A B ．1 L1 mol ·L -1 CaCl 2溶液中含有的氯离子数为N A C ．1 mol Na 与足量O 2反应转移的电子数为N A D ．1mol 苯中含有“C ＝C ”数目为3N A
20．图5是产生和收集气体的实验装置，该装置适合于 A ．用浓硝酸与Cu 反应制取NO 2 B ．用浓盐酸和MnO 2反应制取Cl 2
H H H H C ＝C
H
∶Cl ∶O ∶ 图1 图2 图3 图4 碘酒
Cl 2(HCl)
NaOH
溶液
浓硫酸
H 2O
· · · ·
C ．用H 2O 2溶液和MnO 2反应制取O 2
D ．用NH 4Cl 和Ca(OH)2反应制取NH 3
21．下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是
稀硫酸
Z n Cu
硫酸PbO 2(正极)
Pb (负极)
H 2
O 2
负极
正极H +
H O
2
H O
2
碳棒MnO 2糊NH 4Cl 糊锌筒
图6：电池Ⅰ 图7：电池Ⅱ 图8：电池Ⅲ 图9：电池Ⅳ
A ．电池Ⅰ中锌是正极
B ．电池Ⅱ是一次电池
C ．电池Ⅲ工作时，氢气发生还原反应
D ．电池Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒 22．短周期主族元素A 、B 、C 、D 、
E 的原子序数依次增大，其中A 与C 同主族，A 与其它元 素不在同一周期，B 与D 同主族，常温下D 的单质为淡黄色固体。

下列推断中正确的是 A ．原子半径由小到大的顺序：r (C)＜r (D)＜r (E)
B ．元素D 、E 分别与A 形成的化合物的热稳定性：E ＞D
C ．元素
D 的最高价氧化物对应水化物的酸性比
E 的强 D ．元素B 分别与A 、C 形成的化合物中化学键的类型完全相同 二、非选择题(本部分2题，共31分) 23．（1）良好的生态环境可以提升生活质量。

①近两年来，全国多个省市出现严重的雾霾天气。

导致雾霾形成的主要污染物是 （选填字母）。

a ．SO 2
b ．NO 2
c ．CO 2
d ．PM2.5
②以下物质垃圾不．属于．．“ ”标志的是 （选填字母）。

a ．废报纸
b ．废铝制的易拉罐
c ．烟蒂、渣土
③综合利用“地沟油”的一种方法是将它水解以获取高级脂肪酸和 （填名称）。

（2）人体健康与食品、药物等关系密切。

①生活中应合理地摄取人体必需的元素，体内 元素含量过高或过低，会引起甲状腺疾病。

青霉素适合治疗的疾病是 （选填字母）。

a ．感冒发烧 b ．细菌感染 c ．胃酸过多
②小苏打可用来治疗胃酸过多，请写出该反应的离子方程式： 。

③维生素C 是生命活动的重要物质。

在氯化铁溶液中加入维生素C 后，溶液由黄色转变为浅绿色，说明维生素C 具有较强的 性。

④糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。

其中蛋白质被摄入人体后，在酶的作用下水解为 （写名称）。

24．黄铁矿（主要成分为FeS 2，含少量其他金属硫化物）曾是我国一些硫酸厂制取硫酸的
主要原料。

某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究： 【实验一】测定硫元素的含量。

I ．将m 1g 黄铁矿样品放入如图10所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，往甲
瓶中不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。

石英管中主要发生反应的化学方程式为：4FeS 2+11O 2 2Fe 2O 3+8SO 2。

Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液按图11的流程进行处理（H 2O 2可以氧化亚硫酸钠）。

【实验二】测定铁元素的含量。

Ⅲ．测定铁元素含量的实验步骤如图12所示(假设其他金属元素不影响铁元素的测定；
MnO 4—
在酸性条件下可将Fe 2+氧化成Fe 3+，并被还原为Mn 2+)。

问题讨论：
（1）图11装置中，甲瓶内所盛试剂是 溶液。

（2）图12流程中除了可以用H 2O 2溶液作为氧化剂，还可用 （填序号）为氧化剂。

①氯水 ②浓硫酸 ③HNO 3 ④Fe 2(SO 4)3
（3）该黄铁矿中硫元素的质量分数为 （用含字母的式子表示）。

（4）写出在酸性溶液中，KMnO 4与Fe 2+反应的离子方程式 。

（5）列式计算黄铁矿样品中铁元素的质量（没有计算过程；计算结果正确也不给分）。

（6）有同学认为用上述方法所测定的铁元素的含量比实际含量偏大（上述实验操作、计算
均正确），其原因是 。

高温
甲 图10 乙
过量 NaOH 溶液
空气
石英管
玻璃纤维
乙瓶中 的溶液
①H 2O 2溶液
②过量BaCl 2溶液
滤液
滤渣 洗涤、烘干、称量
m 2g 固体
图11
①用足量稀硫酸浸泡石英管中的固体残渣后，过滤、洗涤 ②往滤液中加过量铁粉充分反应后，过滤、洗涤
③将滤液稀释至250.0mL
④取稀释液至25.00mL ，用0.100mol ·L −1的酸性KMnO 4溶液滴定，消耗KMnO 4溶液V mL
图12
参考答案
一、选择题(本部分22题，共66分)
二、非选择题(本部分2题，共34分)
23．（1）①d ② c ③甘油
（2）①碘（或I） b ② HCO3—＋H+＝CO2↑＋H2O ③还原④氨基酸。

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安徽省安庆一中、合肥六中2013-2014学年高二第二学期期末联考化学试题

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安徽省安庆一中、合肥六中2013-2014学年高二第二学期期末联考化学试题相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64第I卷选择题一．选择题（每小题2分，共10分，每小题只有一个选项符合题目要求）1．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．常温常压下，1mol乙烯共用电子对数为4N AB．1mol乙醛与足量新制Cu(OH)2悬浊液反应，转移电子数目为N AC．标准状况下，N A个HF分子的体积约为22.4LD．0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数一定为0.6 N A2．下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是A．BeCl2B．H2S C．NCl3D．SF63．某有机物X能发生水解反应，水解产物为Y和Z。

同温同压下，相同质量的Y和Z的蒸气所占体积相同，化合物X可能是A．乙酸丙酯B．甲酸甲酯 C．乙酸甲酯 D．乙酸乙酯4.在下列各组离子中，能大量共存的是A.Ag+、NO-3、Na+、Cl-B.K+、HCO-3、Cl-、Al3+C.NO-3、Fe2+、H+、Br-D.K+、NH4+、Cl-、SO42-5．根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是A.离子半径：S2-＞Cl-＞Ca2+B.原子半径：Ca＞S＞ClC.热稳定性：HCl＞H2S＞H2SeD.酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4二．选择题（每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题目要求）6．把含有FeBr2、FeI2各a mol的稀溶液两份，分别通入一定量的Cl2，第一份溶液中有一半的I―被氧化成I2，第二份溶液中有一半的Br―被氧化成Br2，两份通入Cl2的物质的量之比A、1：1B、1：2C、1：3D、1：57．根据下列事实：①X+Y2+=X2++Y；②Z+2H2O（冷水）=Z（OH）2+H2↑；③Z2+的氧化性比X2+弱；④由Y、W 做电极组成的原电池，电极反应为W2++2e- =W，Y－2e- =Y2+。

安徽省安庆一中2013-2014学年高二下学期期中考试英语试题 Word版含答案

安徽省安庆一中2013-2014学年高二下学期期中考试英语试题 Word版含答案

高二下学期期中考试英语试题（考试时长：120分钟满分：100分）命题、审题：高二年级英语教研组本试卷分第I 卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

共100分，考试时间120分钟。

第I卷（满分75 分）第一部分听力（共两节10分）第一节听下面五段对话。

每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C 三个选项中选出最佳选项，并标在试卷相应位置。

每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。

每段对话仅读一遍。

1. Where does the conversation probably take place?A. In a taxi.B. In a hospital.C. In an office.2. Why is the woman upset?A. She missed watching the game.B. She failed the exam.C. She didn’t win the match.3. What are the speakers mainly talking about?A. Noise.B. Housework.C. Neighborhood.4. What does the man suggest doing?A. Taking a taxi.B. Waiting for the bus.C. Taking another bus.5. How will the woman deal with the money?A. She will save most of it.B. She will give it to the man.C. She will buy a lot of clothes.第二节听下面五段对话或独白。

每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A. B. C 三个选项中选出最佳选项，并标在试卷相应位置。

听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题给出5秒钟的作答时间。

安徽省安庆市高二下学期期中化学试卷(II)卷(模拟)

安徽省安庆市高二下学期期中化学试卷(II)卷(模拟)

安徽省安庆市高二下学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共39分)1. （2分）下列烃及烃的高聚物：①乙烷；②苯；③聚丙烯；④聚﹣2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯；⑤2﹣丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧石油裂解气，能使酸性KMnO4溶液褪色，也能与溴水反应而使溴水褪色的是（）A . ②③④⑤⑥⑦⑧B . ③④⑤⑥⑦⑧C . ④⑤⑧D . ④⑤⑦2. （2分）下列说法正确的是（）A . Na2S2、NaClO 中所含化学键类型完全相同B . 白磷和食盐晶体熔化需克服相同类型的作用力C . 碳化铝的熔点达到2000℃以上，由于熔融状态不导电，所以属于原子晶体D . CCl4 和 HCl 都是共价化合物，并且都属于电解质3. （2分） (2015高一上·福建月考) 下列物质的分类正确的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分）下列有关化学键与晶体结构说法正确的是（）A . 两种元素组成的分子中一定只有极性键B . 离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C . 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D . 含有阴离子的化合物一定含有阳离子5. （2分）金属晶体堆积密度大，原子配位数高，能充分利用空间的原因是（）A . 金属原子的价电子数较少B . 金属晶体中存在自由移动的电子C . 金属晶体的原子半径较大D . 金属键不具有方向性和饱和性6. （2分）下列各组物质的熔点均与所含化学键有关的是（）A . CaO与CO2B . NaCl与HClC . SiC与SiO2D . Cl2与I27. （2分）肉桂醛是一种食用香精，广泛应用于牙膏、糖果及调味品中．工业中可通过下列反应制得：+CH3CHO +H2O，下列说法不正确的是（）A . 肉桂醛的分子式为C9H8OB . 检验肉桂醛中是否残留有苯甲醛：加入酸性KMnO4溶液，看是否褪色C . 1 mol肉桂醛在一定条件下与H2加成，最多消耗5 mol H2D . 肉桂醛中所有原子可能在同一平面上8. （2分） (2018高三上·临川期末) 中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药——青蒿素（结构如图）和双氢青蒿素的贡献，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”。

安徽高二高中化学期中考试带答案解析

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安徽高二高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.1993年的世界十大科技新闻称中国学者徐志傅和美国科学家穆尔共同合成了世界上最大的碳氢分子，其中一个分子由1134个碳原子和1146个氢原子构成，关于此物质说法错误的是 A ．是烃类化合物 B ．常温下呈固态 C ．分子中可能含不饱和碳原子 D ．不能在空气中燃烧2.某化合物的化学式为C 4H 9Cl ，它的可能的结构有几种 A ．2 B ．3C ．4D ．53.欲除去混在苯中的少量苯酚，下列实验方法正确的是 A ．分液B ．加入氢氧化钠溶液后，充分振荡，静置后分液C ．加入过量溴水，过滤D ．萃取4.下列各组物质仅用溴水即可鉴别的是 A ．苯、己烷、己烯 B ．己烷、己烯、己炔C ．苯、四氯化碳、苯酚D ．裂化汽油、四氯化碳、己烯5.下列5个有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化三种反应的是① CH 2＝CHCOOH ② CH 2＝CHCOOCH 3③ CH 2＝CHCH 2OH ④ CH 3 CH 2CH 2OH ⑤A ．①③④B ．②④⑤C ．①③⑤D ．①②⑤6.现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a ，则碳的质量分数是 A ．B ．aC ．（1－a ）D ．（1－a ）7.分别完全燃烧1 molC 2H 6、C 2H 4、C 2H 2、C 2H 6O ，需要氧气最多的是 A ．C 2H 6 B ．C 2H 4 C ．C 2H 2D ．C 2H 6O8.下列物质的所有原子不可能都在同一平面上的是 A ．氯乙烯 B ．苯乙烯C ．苯酚D ．苯甲醇9.下列物质不能使酸性KMnO 4溶液褪色的是 A ．B ．C 2H 2C ．D ．CH 3COOH10.(CH 3CH 2)2CHCH 3的正确命名是 A ．3－甲基戊烷 B ．2－甲基戊烷C ．2－乙基丁烷D ．3－乙基丁烷11.手性分子是指在分子结构中，当a 、b 、x 、y 为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。