浙教版七年级科学上册第四章《物质的特性》复习提纲

七年级科学上册第四章《物质的特性》复习提纲第四章：物质的特性一知识汇总一、温度定义：温度表示物体的冷热程度。

单位：国际单位制中采用热力学温度。

常用单位是摄氏度（℃）规定：在一个标准大气压下冰水混合物的温度为0度，沸水的温度为100度，它们之间分成100等份，每一等份叫1摄氏度。

某地气温-3℃读做：零下3摄氏度测量──温度计（常用液体温度计）①温度计构造：下有玻璃泡，里盛水银、煤油、酒精等液体；内有粗细均匀的细玻璃管，在外面的玻璃管上均匀地刻有刻度。

②温度计的原理：利用液体的热胀冷缩进行工作。

③分类及比较：分类实验用温度计寒暑表体温计用途测物体温度测室温测体温量程-20℃～110℃-30℃～50℃35℃～42℃分度值1℃1℃0．1℃所用液体水银煤油（红）酒精（红）水银特殊构造玻璃泡上方有缩口使用方法使用时不能甩，测物体时不能离开物体读数使用前甩可离开人体读数④常用温度计的使用方法：使用前：观察它的量程，判断是否适合待测物体的温度；并认清温度计的分度值，以便准确读数。

使用时：温度计的玻璃泡全部浸入被测液体中，不要碰到容器底或容器壁；温度计玻璃泡浸入被测液体中稍候一会儿，待温度计的示数稳定后再读数；读数时玻璃泡要继续留在被测液体中，视线与温度计中液柱的上表面相平。

练习：◇温度计的玻璃泡要做大目的是：温度变化相同时，体积变化大，上面的玻璃管做细的目的是：液体体积变化相同时液柱变化大，两项措施的共同目的是：读数准确。

l物质的特性第一节、熔化和凝固1、熔化：物质从固态变为液态的过程凝固：物质从液态变为固态的过程。

熔化的条件：⑴达到熔点。

⑵继续吸热。

晶体熔化特点：固液共存，吸热，温度不变。

非晶体熔化特点：吸热，先变软变稀，最后变为液态温度不断上升。

2、观察硫代硫酸钠（俗称大苏打或海波）的熔化过程：开始加热时并没有熔化，只是温度不断上升，体现在图象上是一段倾斜上升的直线。

达到一定温度（熔点）时才开始熔化，在熔化时温度保持不变，表现在图象上是一段水平直线。

当全部熔化完成液体后继续加热，温度又开始上升，表现在图象上是一条倾斜上升的直线。

（见图1）说明：所有的晶体熔化的过程和图象都和上述类似，只是熔点不同罢了。

图1 图23、观察松香的熔化过程：开始加热时，物质是先变软，再变稀，最后变成液体。

从开始加热直到全部熔化成为液体，其温度不断上升。

说明：所有非晶体的熔化过程和图象与松香类似。

（见图2）4、晶体：具有一定熔化温度的固体，如海波、冰、石英水晶。

食盐、明矾、奈、各种金属。

非晶体：没有一定的熔化温度的固体，如松香、石蜡、玻璃、沥青、蜂蜡。

5、几点说明：①晶体熔化时的温度叫熔点，不同的晶体的熔点不同，根据熔点的不同可以来鉴别物质，故熔点是物质的一种特性。

非晶体没有熔点。

②凝固是熔化的逆过程，晶体凝固时温度不变，这个温度叫凝固点，同一物质的凝固点和熔点相同。

非晶体没有凝固点。

③晶体熔化吸热，凝固要放热。

凝固图象：晶体凝固特点：固液共存，放热，温度不变。

非晶体凝固特点：放热，逐渐变稠、变黏、变硬、最后成固体，温度不断降低。

凝固点：晶体熔化时的温度。

同种物质的熔点凝固点相同。

凝固的条件：⑴到凝固点。

⑵继续放热。

第二节：汽化和液化1、汽化：物质由液态变成气态的过程。

液化：物质从气态变为液态的过程2、汽化分为两种方式：蒸发和沸腾3、蒸发：在任何温度下都能进行的汽化现象。

蒸发只在液体的表面进行的，并且不剧烈。

4、影响蒸发快慢的因素：①液体温度的高低②液体的表面积的大小③液体表面上的空气流动快慢。

④对于不同的液体还与液体的种类有关。

说明：要加快蒸发就必须尽量满足上述三个条件，要减少蒸发必须尽量避免上述条件，其中减少蒸发在农业上应用比较广泛的是喷灌和滴灌，它的好处是可以减少水分在传输中的渗漏和蒸发。

5、蒸发吸热，具有制冷作用，首先使自身的温度减低，然后吸收其它物体的热量，可以导致其它的物体温度降低。

6、沸腾：在一定温度下发生的剧烈的汽化现象。

沸腾也是在液体的内部和表面同时进行的剧烈的汽化现象。

沸腾条件：⑴达到沸点。

⑵继续吸热。

7、水沸腾时的现象：水在沸腾时虽然继续吸热，但温度（沸点）保持不变。

8、沸点：液体沸腾时的温度。

不同液体的沸点不同，沸点也是物质的一种特性。

液体的沸点受大气压的影响，一般气压越高，沸点也随着增高。

标准大气压下水的沸点是100℃。

说明：水在加热过程中的现象：沸腾之前，水的温度不断上升，并有气泡产生，这时的气泡中主要是空气，在上升的过程中逐渐变小，并有响声出现且逐渐增大。

达到一定温度时，开始沸腾，这时水底会产生大量的气泡，上升变大，到水面破裂，把里面的水蒸汽释放出来，虽然继续吸热，但温度保持不变。

9、低沸点物质的一种重要用途：医疗上有一种冷冻疗法就是利用低沸点物质汽化时吸收大量的热而使局部组织冷冻，从而破坏或切除病变的活组织。

10、使气体液化有两种方式：1、降低温度可以使所有的气体液化（只要温度降低到足够低），2、压缩体积也可以使气体液化（但不能使所有气体液化，还必须温度降低到一定的程度）譬如气体打火机以及液化石油气内的液体都是通过压缩体积的方法使气体在常温下液体化的。

火箭的燃料液态氢和液态氧也是通过压缩体积的方法制得的。

11、气体液化的好处是可以使气体的体积大大缩小，便于储存和运输。

12、电冰箱工作的原理是：主要用到了汽化吸热和液化放热。

在冰箱内（即冷冻室）要吸热使温度降低，在冰箱外（散热器）要把吸收的热放出。

故在冰箱内冷冻室里是利用液体汽化吸热，使液体变成气体。

而在冰箱外通过压缩机把气体压缩并在散热器放热使之液化变成液体又流到冰箱内，再又汽化吸热变成气体。

如此反复循环，从而达到制冷效果。

第三节：升华和凝华13、升华：物质从固态直接变成气态的过程。

凝华：物质从气态直接变成固态的过程。

升华吸热，凝华放热。

14、几种常见自然现象的解释：云、雪、雨、雾、露、霜说明：它们基本上都是空气中水蒸汽形成的，形成的位置为：云、雪、雨在高空，雾在低空，露、霜在地面。

云：高空中的水蒸汽遇冷液化成的小水珠，这些小水珠聚集在一起形成云雪：高空的水蒸气遇冷凝华成的小冰晶或有些小水珠凝固而成的小冰晶从空中落下来就是雪。

雨：云中的小水珠越积越大，最后从天空落下来就形成了雨。

雾：低空中的水蒸汽遇冷液化而成的小水珠悬浮在空气中或灰尘上就形成了雾。

露：空气中的水蒸汽遇冷液化成的小水珠搭在地面上的植物或草丛上就形成了露。

霜：空气中的水蒸汽遇冷凝华成的小冰晶搭在地面上的植物或草丛上就形成了霜。

第四节：物质的构成1、分子是构成物质的一种微粒，但不是唯一的一种微粒，构成物质的微粒还有原子和离子。

2、分子很小，用肉眼以及光学显微镜是无法看到的，只有通过电子扫描隧道显微镜才能看到分子，他比细胞还要小很多。

3、分子之间存在空隙，空隙的大小与物质的状态有关，气体分子间的距离最大，固体分子间的距离最小（水结成冰的例子除外，是个特例）。

4、分子还在永不停息地做无规则的运动①扩散：不同种类的分子彼此进入对方的分子空隙中分子间的空隙和分子的运动是物质发生扩散的原因, 固体,液体和气体都能发生扩散的现象, 但在气体中扩散的最快. 分子的扩散快慢还跟温度有关, 温度越高,扩散得越快.②扩散现象说明：A分子中有空隙。

B分子在做不停的无规则的运动。

5、用分子观点解释：蒸发是一种缓慢进行的的汽化现象,从分子运动角度看,蒸发实际上是处于液体表面的分子,由于运动离开液面的过程.沸腾是从分子运动角度看，一方面处于液体表面的分子要离开液体，另一方面，液体内部气泡壁上的分子也要离开液体。

沸腾比蒸发剧烈得多的汽化现象，同时也认识到两者在本质上是相同的。

注意点：分子运动与物体运动要区分开：扩散、蒸发等是分子运动的结果，而飞扬的灰尘，液、气体对流是物体运动的结果。

第五节：物质的溶解性1、在一定条件下，物质的溶解能力是有限的，但如果外界条件发生改变，物质的溶解能力也会相应地发生改变。

如温度升高，有些物质的溶解能力增强，如蔗糖，而有些物质的溶解能力减弱，如熟石灰，有些物质的溶解能力随温度的变化而变化不大如食盐。

2、在相同的条件下，不同物质的溶解能力不同。

（请自己举例，加强理解，学会灵活运用）。

3、油不溶解于水，但能溶解在汽油、煤油、洗洁精等其他物质中（同一种物质在不同物质中的溶解能力是不同的）。

4、气体也能溶解于水，但气体的溶解能力随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。

5、物质在溶解的过程中，有些放热如氢氧化钠，有些吸热，硝酸铵，有的温度变化不大如食盐5、影响食盐溶解快慢的因素有1、温度2、是否搅拌3、颗粒大小。

第六节：物质的酸碱性1、酸性物质：一般具有酸味，像强酸：硫酸、盐酸、硝酸，一些带酸味的水果中都含有一些比较弱的有机酸，这些都属于酸性物质。

2、碱性物质：一般具有涩味和滑腻感，像强碱：氢氧化钠（烧碱）、氢氧化钾、氢氧化钙（石灰水）等，小苏打（碳酸氢钠）、纯碱（苏打，碳酸钠）、洗涤剂、氨水、尿液等具有弱碱性。

3、判断物质酸碱性的方法：用紫色的石蕊试液具体操作是：分别取待测样品少许，各滴入石蕊试液，使石蕊变红的则为酸性溶液，使石蕊变蓝的则为碱性溶液。

即石蕊遇酸变红，石蕊遇碱变蓝。

（它们属于化学变化）。

4、判断物质酸碱性的强弱（酸碱度）的方法：用pH试纸具体方法为：用玻璃帮蘸取被测液体滴在pH试纸上，试纸显示的颜色与标准比色卡对照，所得到的pH值就能表示酸碱性的强弱。

5、pH值表示的范围：0--14之间，pH值<7物质显酸性pH值越比7小，酸性越强。

pH值=0，酸性最强。

pH值=7 物质呈中性pH值>7物质显碱性pH值越比7大，碱性越强。

pH值=14碱性最强。

说明：用pH试纸既可以判断溶液的酸碱性，有可以测定溶液酸碱性的强弱。

6、常见的强酸性物质有盐酸硫酸硝酸常见的强碱性物质有氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钡常见的弱酸性物质有醋酸碳酸果汁常见的弱碱性物质有氨水小苏打家用洗涤剂举几个呈中性物质的例子如蒸馏水酒精食盐水举一例说明酸性物质对生活的危害性酸雨举一例说明碱性物质在生活的利用家用洗涤剂第七节：物理性质和化学性质1、物理变化：没有生成别的物质的变化。

一般来讲：物态变化都属于物理变化。

2、化学变化：生成了别的物质的变化，一般来讲：燃烧、腐烂、变质、生锈等属于化学变化。

物理变化和化学变化的主要区别是：是否生成了别的物质（或新的物质）3、化学性质：在化学变化中表现出来的性质。

像物质的可燃性、腐蚀性、毒性、氧化性、酸碱性等属化学性质。

4、物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

像物质的颜色、气味、状态、熔点、沸点、密度、硬度、延展性、可溶性等都属于物理变化。

说明：性质与变化的主要区别是：变化要体现一个过程，而性质则表示无只具有某一特点，具有某种能力。