第7.2物质溶解的量(第一课时饱和溶液和不饱和溶液)导学案

第七章第二节物质溶解的量第一课时（饱和溶液和不饱和溶液）导学案班级：姓名：【学习目标】1、知道饱和溶液和不和溶液的形成过程，掌握常见的饱和溶液和不饱和溶液的转化方法。

2、会判断饱和溶液和不饱和溶液的转化过程中溶质、溶剂、溶液质量的变化3、静心动脑思考，激情满怀，热情投入。

【预习要求】1、阅读教材P36——39；2、日常生活中，在常温下，一杯水是否可以无限制溶解冰糖或白糖？常温时，10克食盐是否可以溶解在1克水里？（在家试一试）3、你怎样理解饱和溶液和不饱和溶液？它们是否都有条件限制？在饱和溶液和不饱和溶液中分别加相同的溶质或溶剂，则溶质、溶剂、溶液质量如何变化？4、教材中选择固体溶质溶解在水里有什么好处？气体溶质或液体溶质有没有饱和与不饱和之分？5、怎样实现常见的固体溶质的饱和溶液与不饱和溶液的转化？*6、查阅资料饱和溶液是否一定就是浓溶液，不饱和溶液就一定是稀溶液？*7、如果有一种物质随着溶剂的温度升高，溶解的质量反而减少，它的饱和溶液与不饱和溶液又怎么转化？【合作学习】饱和溶液：。

不饱和溶液：。

条件是：。

【讨论交流】1、在一定温度下，一定溶剂中，某物质饱和溶液是不是就不能再溶解其它物质了？2、如何判断某种物是否在一定温度下、一定溶剂里是否达到饱和呢？(1)当溶液中没有固体溶质时，可以向溶液中加入相应的溶质，看是否溶解，如果溶解，表明原溶液是；如果不溶解，原溶液是。

(2)当溶液中有固体溶质．．．．时，就看固体溶质是否继续溶解，如果继续溶解，表明原溶液是 ；如果不再溶解，原溶液就是 。

【探究活动二】某种溶质的饱和溶液与不饱和溶液能相互转化可以采取哪些方法?溶液的“饱和”与“不饱和”只有指明 才具有确定的意义。

由于在一定条件下，饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化。

(1) 当溶质如蔗糖、硝酸钾、氢氧化钠等大多数物质溶解随温度升高溶解量增大，它们的转化关系：(2) 当溶质如氢氧化钙固体等极少数固体，所有气体（二氧化碳等）溶解量随温度的而降低，它们的转化关系：1、含有未溶解的蔗糖固体的溶液A ，从冰箱里取出后放置一段时间，固体慢慢消失，形成溶液B 。

溶液A 和B ，一定处于饱和态的是 ，其中浓度较大的是 。

2、把室温下100g 氯化钾溶液蒸发10g 水，有3g 晶体析出，则原溶液是 （填“饱和溶液、”“不饱和溶液”或”“无法判断”）；剩余溶液质量为 ；是该温度下的 溶液（填“饱和溶液、”“不饱和溶液”或”“无法判断”）。

3、室温下，向一定量的氯化钠溶液中加入10g 氯化钠固体，充分搅拌后，还有部分固体未溶解，加入10g 水后，固体全部溶解，下列判断正确的是（ ）A 、加水前一定是不饱和溶液B 、加水前可能是饱和溶液C 、加水后一定是饱和溶液D 、加水后可能是不饱和溶液4、把不饱和溶液变成饱和溶液最可靠、最简单的方法是（ ）A 、降低温度B 、蒸发溶剂C 、加入溶质D 、增大压强5、要确保常温下一杯（约100mL ）澄清石灰水变成饱和溶液，下列操作正确的是（ ）A 、将石灰水用冷水冷却B 、通入二氧化碳C 、加一药匙氢氧化钙粉末振荡后静置，杯底有剩余固体存在D 加适量水6、判断正误（1）某溶液一旦达到饱和，便无法再多溶解原有的溶质了。

（2）在溶液中有固体长期存在，该溶液必定饱和。

（3）在溶液中，物质被溶剂溶解了的量称为溶解量。

第七章第二节物质溶解的量第二课时（固体、气体溶解度溶解度曲线）导学案【学习目标】1、掌握溶解度含义；2、会分析饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液；不饱和溶液可能是稀溶液，也可能是浓溶液。

3、会画出物质的溶解度曲线，并能说出曲线上点表示的意义；4、会描述溶解度曲线线上、线外点的意义；5、会表述同一坐标里几种溶解度曲线交点的含义。

6、静心动脑思考，激情满怀，热情投入。

【预习要求】1、阅读教材P39——43。

2、烧开水时，开始时锅内壁附有大量气泡是什么？烧开后，锅内有大量气泡又是什么？3、想知道夏季黄昏或阴雨天时,为什么鱼塘鱼会成群地把头浮出水面呼吸？4、掀开饮料瓶盖后你看到什么现象？产生此现象的原因是什么？5、1g水里不可能溶解10g食盐，在化学上怎么度量蔗糖或食盐在水中溶解的限度？你怎么理解溶解度概念的？6、固体物质的溶解度是怎么规定的？物质溶解度与物质溶解性含义一样吗？它们有什么关系？7、气体和液体溶质是否也有溶解度？它和固体溶解度的条件是否一样？*8、物质的溶解度曲线的含义？曲线上的点和曲线外的点各表示什么意义？*9、在同一坐标里如果有几种物质的溶解度曲线，曲线的交点的有什么意义？【合作学习】探究活动一：物质的溶解性【讨论与交流】1、物质分为可溶性物质和不可溶性物质，不同物质在溶剂中的溶解能力不同，它的溶解能力大小受哪些因素影响呢？一种物质在某溶剂中溶解能力的大小称为该物质在这种溶剂中的溶解性。

决定物质溶解性的大小因素有：内因是；外因是。

2、在20℃，10g里不可能无限度溶解蔗糖或食盐，在化学上怎么度量食盐在水中溶解的限度？探究活动二：固体物质的溶解度1、固体溶质的溶解度定义：在一定下，某固态物质在溶剂里达到时所溶解的，叫做这种物质在这种溶剂的溶解度。

（一般用字母S表示）理解固体溶解度是应注意：(1)外界条件：（固体溶质受压强影响可以忽略），即温度一定这种溶质的溶解度就是一个定值。

(2)溶剂的比较标准：（通常是水）。

(3)溶液的状态：，即达到此温度下的最大溶解限度。

(4)单位：。

2、在一定温度下，某固体物质的饱和溶液（溶质为m1克，溶剂为m2 克）与它的溶解度之间的质量关系：【针对练习】1、硝酸钾在20℃时在水里溶解度为31.6克，其涵义是：。

2、判断下列说法是否正确。

(1)在20ºC时，100克水中溶解了23克食盐，则食盐在20ºC时的溶解度为23克。

( )(2)在20ºC时，100克溶液中含有溶质23克，则该物质的溶解度为23克。

( )(3)在100克水中最多能溶解NaCl36.5克，则氯化钠的溶解度为36.5克。

( )(4)在20ºC时，在100克水中最多能溶解NaCl36.5克，则氯化钠的溶解度为36.5克。

( )探究活动三：固体物质溶解能力大小如何衡量？根据物质在20℃时的溶解度的大小，人们把物质在水中的溶解能力（又称为物1、在20℃，20g水最多能溶解A物质3g,试判断A物质在水中的溶解性。

2、30℃，某固体物质的溶解度为36g，则该固体物质的溶解性（填易溶、可溶、微溶、难溶或无法判断）。

探究活动四：气体的溶解度表示在压强为，一定时溶解在１体积水里达到饱和状态时的气体体积。

（1）温度越高，气体的溶解度；温度越低，气体的溶解度；（2）压强越大，气体溶解度；压强越小，气体溶解度。

【针对练习】1、为什么开启雪碧饮料时，会冒出大量气泡？2、烧开水时，刚开始加热，锅的内壁为什么有大量气泡？探究活动五：物质溶解度随温度变化的表示方法P40作出硝酸钾随温度变化的溶解度曲线。

1、溶解度曲线：固体物质溶解度受压强影响较小，但与温度密切相关，不同温度下同一物质的溶解度都不同，由此可以画出溶解度曲线。

A、固体物质溶解度随温度的升高而增大，曲线为“陡升型”；（如：KNO3）B、固体物质溶解度受温度的影响很小曲线为“缓升型”；（如：NaCl ）C 、 固体物质溶解度随温度的升高而降低，曲线为“下降型”。

（如：Ca(OH)2）2、溶解度曲线的意义：(1)溶解度曲线上的每一点，均表示在对应温度下某物质的 ，溶液必定是 。

(2)溶解度曲线上的每一点所对应的溶液就是该温度下物质的 。

如t ℃时，某物质对应的溶解度为a 克，则该点对应的饱和溶液质量为 g 。

(3)两条或几条溶解度曲线相交于一点，则交点表示该点对应温度时这几种物质有 。

(4)在溶解度曲线下方点，则表示溶液是该温度下的 。

(5)在溶解度曲线上方点或靠近曲线的点，则表示该温度下的 。

3、溶解度曲线的应用：(1)判断某一物质在不同温度下溶解度大小。

t 1、t 2、t 3℃，A 物质溶解度大小关系 ；C 物质溶解度大小关系 。

(2)比较不同物质在同一温度溶解度大小。

t 3℃时，A 、B 、C 物质溶解度大小关系 。

(3)根据溶解度曲线，可以查出某物质在某温度下的溶解度。

(4)根据溶解度曲线可以确定饱和溶液和不和溶液的转化方法。

物质A 的转化方法：如果A 的水溶液中溶有少量B 物质 ，则可以采用降温结晶法又叫冷去热饱和热液方法提纯A ；如果B 物质的水溶液中溶有少量A 物质，则可以采用蒸发溶剂的方法提纯B 。

(6)根据溶解度曲线确定如何制得某温度下的饱和溶液。

【当堂检测】1、左图是A 、B 、C 三种物质在水中的溶解度曲线，请回答：（1）M 点的含义是________________________。

（2）当温度为t 1ºC,三种物质溶解度由小到大依次为_______,当温度为t3ºC时，溶解度最大的是____。

（3）C可能表示哪种物质:____________________2、左图为a、b两种物质的溶解度曲线。

请根据图中内容回答下列问题：（1）随着温度的升高，a物质的溶解度的变化趋势是。

（2）曲线a和b的交叉点M表示的含义是（3）37℃时a物质的溶解度为g，80℃时40g a物质溶于50g水中所形成的溶液是溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。

3、要使接近饱和的石灰水变为饱和溶液,你有哪些方法？4、将20℃时的某物质的溶液蒸发掉60克水，析出5克溶质，再恒温蒸发60克水，又析出6克溶质。

求20℃时该物质的溶解度？5、某接近饱和的溶液蒸发10克水或增加5克溶质都能恰好达到饱和，求该温度时此物质的溶解度？6、将一接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和，下列方法错误的是（）A、降低温度B、加入硝酸钾C、恒温蒸发水分D、升高温度7、在20℃时，136 g饱和食盐水水中含水100g，则该温度下食盐的溶解度。

8、查看P41固体溶解度曲线：（1）20℃时，硝酸铵的溶解度；（2）60℃时200g水最多可以溶解硝酸钾。

【我的小结】1、饱和溶液和不饱和溶液：①饱和溶液：在下，一定量的里，不能再溶解某种物质的溶液②不饱和溶液：在下，一定量的里，还能继续溶解某种物质的溶液。

2、浓溶液和稀溶液：浓溶液：在一定量的溶剂里溶有溶质的溶液；稀溶液：在一定量的溶剂里溶有溶质的溶液；浓溶液（填一定或不一定）是饱和溶液，稀溶液（填一定或不一定）是不饱和溶液。

3、溶液的分类：A 不限定条件的分类—浓溶液、稀溶液B 给定温度条件下分类—饱和溶液、不饱和溶液。

在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。