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(浙江选考)2020版高考化学二轮复习考前仿真模拟卷(七)(含解析)

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考前仿真模拟卷(七)(时间：90分钟满分：100分)相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．HClO属于( )A．酸B．碱C．盐D．氧化物2．下列物质属于弱电解质的是( )A．NaCl B．NaOHC．CH3COOH D．CO23．下列仪器中，常用于物质分离的是( )A．①③ B．②③ C．②④ D．①②4．下列物质的水溶液因水解呈酸性的是( )A．NaOH B．Na2CO3 C．NH4Cl D．HCl5．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是( )A．纳米银B．淀粉溶液C．硫酸铜溶液D．酒精溶液6．下列说法不正确的是( )A．硅可用于制造电脑芯片B．浓H2SO4可用作干燥剂C．碳酸氢钠可用于食品的发酵D．少量金属钠保存在酒精中7．下列变化过程属于发生还原反应的是( )A．FeCl3―→FeCl2 B．HCl―→Cl2C．SO2―→H2SO4 D．CO2―→CO2－38．下列表示正确的是( )A．质子数为53，中子数为78的碘原子：131 53IB．小苏打的化学式：Na2CO3C．Na＋的结构示意图：D．NaOH的电离方程式：NaOH Na＋＋OH－9．硫化氢作为继NO和CO之后的第3种气体信号分子，在血管新生的调控中起到重要作用，人体中微量的H2S能有效预防心脏病。

下列有关说法不正确的是( ) A．H2S属于弱电解质B．NO和CO都不属于酸性氧化物C．H2S、NO和CO都能与臭氧反应D．H2S通入Ba(NO3)2溶液中无明显现象10．下列实验方案能达到实验目的的是( )A．在探究海带灰浸取液成分的实验中，向无色的浸取液中加入CCl4，下层呈无色，说明浸取液中不含碘元素B．向溶有CO2的BaCl2溶液中通入气体X，产生白色沉淀，该气体可以是碱性气体C．向一定量饱和氯水中通入足量SO2，再加入足量AgNO3溶液，将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥后称量，来测定其中氯元素的含量D．已知20 ℃时溶解度：NaHCO3为9.6 g，Na2CO3为21.8 g，向盛有5 mL蒸馏水的两个试管中分别加入10 g的 NaHCO3、 Na2CO3，观察溶解情况可以比较该温度下NaHCO3和Na2CO3的溶解度大小11．下列说法中正确的是( )A．35Cl与37Cl－互为同位素B．的名称为2，2­甲基丙烷C．H2O与D2O互为同素异形体D．(CH3)2CHCH2CH(CH3)2分子中一个氢原子被氯原子取代后的结构有3种12．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中X元素的原子L层电子数是K层电子数的2倍，则下列说法中不正确的是( )A．原子半径：Z>W>YB．ZY2和XY2构成不同类型的晶体C．H2WO3的酸性比H2ZO3的酸性强，因为W的得电子能力比Z强D．X可与Q形成X2Q6化合物13．下列离子方程式中正确的是( )A．氯气和水反应：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－B．碘化亚铁溶液中加入少量氯水：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－C．铁和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===3H2↑＋2Fe3＋D．盐酸中投入少量碳酸钙：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O14．已知可逆反应：A(s)＋B(g)C(g)＋D(g) ΔH<0，达到平衡时，改变单一条件，下列说法正确的是( )A．恒温环境下加压，体系的气体平均相对分子质量一定升高B．反应速率再次满足v(C)∶v(D)＝1∶1时，则反应达到平衡状态C．恒温恒容下，当物质A的质量不再改变，则反应达到平衡状态D．物质A由块状变为粉末状，正反应速率加快，平衡常数增大15．下列关于有机物的说法不正确的是( )A．可用水来鉴别苯和CCl4B．煤的干馏属于化学变化，酯化反应、皂化反应都属于取代反应C．CH2Cl2有两种同分异构体D．高温加热能杀死病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性16．下列说法正确的是( )A．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素B．蛋白质在一定条件下发生水解反应生成葡萄糖C．煤的气化是在高温下煤和水蒸气作用转化为可燃性气体的过程D．食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物17.在如图所示的装置中，金属a的活动性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述中不正确的是( )A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大B．a是正极，b是负极C．导线中有电子流动，电子从a极到b极D．a极上发生了氧化反应18．关于常温下浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是( ) A．醋酸溶液的pH小于盐酸B．醋酸的电离方程式：CH3COOH===CH3COO－＋H＋C．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(Cl－)D．0.1 mol·L－1的醋酸溶液与等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液混合后：c(H＋)＞c(OH－)19．下列说法不正确的是( )A．SiO2硬度大的原因与Si、O原子之间的成键方式及排列方式有关B．乙醇沸点高于二甲醚的原因与分子间作用力大小有关C．冰醋酸溶于水时只破坏分子间作用力D．MgO熔点高达2 800 ℃是因为其中的离子键较难被削弱20．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A．常温常压下，2.24 L H2O中分子的数目为0.1N AB．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中含有Cl－的数目为0.1N AC．常温下，1.7 g NH3中含有氢原子数目为0.3N AD．5.6 g铁粉在足量的氯气中充分燃烧，转移电子数为0.2N A21．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( )A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2b kJ/molB．C2H2(g)＋5/2O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝2b kJ/molC．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－4b kJ/molD．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝b kJ/mol22．一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g) ΔH>0，若在15 s 内c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1，则下列说法正确的是( ) A．0～15 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)＝0.002 mol·L－1·s－1B．c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需的反应时间小于10 sC．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快23．25 ℃时，分别向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1的氨水、醋酸铵溶液中滴加0.100 0 mol·L －1的盐酸，溶液pH与加入盐酸体积的变化关系如图所示。

下列说法正确的是( )A．M点溶液中：c(OH－)>c(NH＋4)>c(NH3·H2O)>c(H＋)B．N点溶液中：c(Cl－)>c(NH＋4)>c(NH3·H2O)>c(OH－)C．P点溶液中：c(NH＋4)<2c(CH3COO－)＋c(NH3·H2O)D．Q点溶液中：2c(Cl－)＝c(CH3COOH)＋c(NH＋4)24．葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量(通常以酒样中SO2的量计)，某研究小组设计了如下实验。

(已知还原性：SO2－3>I－>Cl－)下列说法不正确的是( )A．葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化，利用了亚硫酸盐的还原性B．通入N2和煮沸的目的是为了将产生的气体从溶液中全部赶出C．若试剂A选择氯水，则试剂B可选择NaOH标准液D．若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂B可选择I2标准液25．某固体混合物溶于水，所得溶液中可能含有Na＋、Mg2＋、Fe3＋、SO2－4、CO2－3、Cl－中的几种离子，且各种离子的物质的量相同。

为了确定其组成，进行如下实验：(1)取一定量的样品，加足量水充分溶解，得到澄清溶液。

(2)取少量溶液，滴入足量稀硝酸，再滴入足量硝酸钡溶液，有沉淀生成；充分振荡，静置，向上层清液中滴入硝酸银溶液，有沉淀生成。

(3)再取少量(1)中溶液，加入氢氧化钠溶液，有沉淀生成。

根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是( )A．该混合物一定是NaCl和Na2SO4B．该混合物一定是NaCl和MgSO4C．该混合物可能是MgSO4和Na2CO3D．该混合物可能是FeCl3和Fe2(SO4)3二、非选择题(本大题共7小题，共50分)26．(6分)有机物B为日常生活中常见的物质，具有特殊香味，现有下列转化关系，部分产物已省略：已知B和E的相对分子质量相等，D是福尔马林的主要成分。

回答下列问题：(1)写出A的化学式：____________。

(2)有机物B中含有的官能团的名称是________。

(3)B＋E→F的反应类型是____________，写出化学方程式：_______________________。

(4)下列说法不正确的是________。

A．饮食含C的液体，可致人失明B．D、E、F均能发生银镜反应C．B不存在同分异构体D．B、C与E均能发生相同类型的有机反应27．(6分)某化学实验室产生的废液中含有Fe3＋、Cu2＋、Ag＋三种金属离子，实验室设计了方案对废液进行以下三步处理，并回收金属。

请回答：(1)步骤①中得到的沉淀含有的金属单质有________________。

(2)步骤②是将Fe2＋转化为Fe3＋，还可以选用的试剂是________。

A．Fe粉B．NaOH溶液C．新制氯水 D．稀硫酸(3)步骤③中加入氨水生成红褐色沉淀的离子方程式为___________________________。

28．(4分)某化学兴趣小组为了探究黑木耳是否含有铁元素设计了下列流程进行实验：请回答：(1)灼烧时，盛放黑木耳的仪器名称是________，将黑木耳灼烧成灰的目的是________________________________________________________________________。

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浙江省2020年高考化学二模考试试卷

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浙江省2020年高考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）氯气和盐酸分别与铁反应，每个铁原子失去的电子数是（）A . 前者大于后者B . 前者小于后者C . 相等D . 不能确定2. （2分）将SO2和NO2混合气体通入BaCl2溶液中，其结果是（）A . 2种气体都被吸收，并有白色沉淀析出B . 生成BaSO4和BaSO3 2种沉淀C . 2种气体都被吸收，并有白色沉淀析出，还有无色气体从溶液中逸出，遇空气变红棕色D . 生成BaSO3沉淀，NO2从溶液中逸出3. （2分） (2017高一下·洛阳期末) 下列物质与其用途完全符合的有①Na2CO3—制水泥②SiO2—太阳能电池③AgI—人工降雨④MgCl2—制Mg⑤Al2O3—焊接钢轨⑥NaClO—消毒剂⑦H2SO4—制炸药⑧N a—制 Ti（）A . 5 个B . 6 个C . 7 个D . 8个4. （2分） (2015高一下·沁县期中) 有关物质性质或用途的说法正确的是（）A . 浓硫酸具有强氧化性，故不可用作干燥二氧化硫气体B . 明矾可用作净水剂、晶体硅用来制作光导纤维C . 稀硫酸中加入KNO3可使金属铜溶解D . 氯气通入品红溶液中溶液褪色，说明Cl2具有漂白性5. （2分）下列有关化学用语使用正确的是（）A . 硫原子的原子结构示意图：B . 纯碱的化学式：NaOHC . 原子核内有8个中子的氧原子：188OD . 氯化镁的电子式6. （2分） (2018高一上·北京期末) 下图是喷泉实验装置图，下列说法正确的是（）A . 烧瓶中的溶液呈红色，则原气体一定是SO2B . 形成喷泉的原因是烧瓶内压强大于外界大气压C . 烧瓶中的溶液呈蓝色，则原气体可能是氨气D . 若将石蕊溶液改成氢氧化钠溶液，则CO、CO2均能形成喷泉7. （2分） (2017高一上·金华期末) 下列对化学知识概括合理的是（）A . 酸性氧化物都是非金属氧化物B . 乙醇和二甲醚分子式相同，结构不同，互为同素异形体C . 丁达尔效应可用于区别溶液与胶体D . 熔融状态能导电的物质一定是离子化合物8. （2分）实验室可以通过乙醇分子内的脱水反应制乙烯，反应方程式如下：C2H5OH CH2=CH2↑+H2O，下列醇类物质中也能发生类似的脱水反应生成烯烃的是（）A .B .C .D .9. （2分） (2018高一下·扬州期末) 下列只含有离子键的化合物是（）A . HIB . NaOHC . Br2D . NaCl10. （2分） (2016高一下·攀枝花期中) 下列各组元素中，电负性依次减小的是（）A . K，Na，AlB . F，Cl，HC . As，P，HD . O，S，Cl11. （2分）(2015·博白模拟) 化学与生活息息相关．下列说法不正确的是（）A . 可用淀粉﹣KI试纸和食醋检验真假碘盐B . 用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹C . 次氯酸钠溶液是生活中常用的消毒剂D . 经常食用含明矾的食品能中和过多的胃酸12. （2分）(2017·普陀模拟) 下列图像与选项对应的是（）A . 氯化铝中滴加氢氧化钠溶液B . 氢氧化铝溶液中滴加硝酸钠C . 氯化铝中滴加氨水D . 氢氧化铝溶液中通入CO213. （2分） (2017高二下·南阳期末) 水杨酸、冬青油、阿司匹林都是常用西药，它们的结构简式如下表：以下说法错误的是（）A . 可以用FeCl3溶液鉴别冬青油和阿司匹林B . 由水杨酸制冬青油的反应是取代反应C . 1mol阿司匹林最多能与3 moINaOH反应D . 可以用碳酸钠溶液除去冬青油中少量的水杨酸14. （2分） (2018高二下·南阳月考) 下列有机物命名正确的是:（）A . 1，3，4-三甲苯B . 2-甲基-2-氯丙烷C . 2-甲基-1-丙醇D . 2-甲基-3-丁炔15. （2分） (2016高二上·菏泽期中) 如图的烧杯中盛的都是海水，铁在其中被腐蚀的速率由快到慢的顺序为（）A . ③④②①B . ③④①②C . ④②①③D . ②①③④16. （2分）(2016·崇明模拟) 下列事实中，能用同一化学原理解释的是（）A . 氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色B . 异戊烷和异戊二烯都能使溴水层褪色C . 亚硫酸钠和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 活性炭与氢氧化钠溶液都能使二氧化氮气体褪色17. （2分） (2017高二上·黄陵期末) 水的电离过程为H2O⇌H++OH﹣，在25℃、35℃时其离子积分别为K （25℃）=1.0×10﹣14、K（35℃）=2.1×10﹣14 ，则下列说法中正确的是（）A . 水的电离过程是吸热过程B . c（H+）随着温度的降低而升高C . 在35℃时，纯水中c（H+）＞c（OH﹣）D . 水的电离度α（25℃）＞α（35℃）18. （2分） (2016高二上·宣城期中) 如图所示，可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0的图象正确的是（）A .B .C .D .19. （2分）某无色溶液中，可大量共存的离子组是（）A . Na+、HCO3﹣、SO42﹣、Br﹣B . Cu2+、NO3﹣、Cl﹣、SO42﹣C . H+、Cl﹣、K+、CO32﹣D . K+、Mg2+、SO42﹣、OH﹣20. （2分）下列叙述正确的是A . 某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，则a>bB . 常温下，某溶液中由水电离的c(OH-) = 1.0×10-13 ，则此溶液一定呈酸性C . 25℃时，将pH＝4的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH＝7D . 25℃时，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，若所得混合液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是1:10二、填空题 (共3题；共13分)21. （5分）填写下列空白：（1）元素周期表中共________个周期，其中有________个短周期，有________个长周期；每个周期元素的________相同．共有________个族，其中有________个主族和________个副族，还有________族和________族．周期表中最活泼的非金属元素位于第纵行．（2）写出表示含有6个质子、8个中子的原子的化学符号：________．（3）元素周期表的第三周期元素，从左到右，原子半径逐渐________；元素的金属性逐渐________，非金属性逐渐________．该周期元素中，除稀有气体外，原子半径最大的是________；最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是________；最高价氧化物对应的水化物呈两性的是________；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是________．22. （4分） (2017高二下·鞍山期中) 现有一可导热体积固定的密闭容器A，和一可导热容积可变的容器B．关闭K2 ，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同．（已知：2NO2⇌N2O4；△H＜0）（1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是VA________VB．（填“＞”、“＜”、“=”）；若打开活塞K2，气球B将________（填：变大、变小、不变）．（2）若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率αA将________ （填增大或减小、不变）；若通入等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将________，B中NO2的转化率将________（填：变大、变小、不变）．（3）室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，________中的颜色较深．（4）若在容器A中充入4.6g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N2O4的物质的量为________．23. （4分） (2018高二下·阳江期末) 工业上用甲苯生产对羟基苯甲酸乙酯：，下列反应①~⑥是其合成过程，其中某些反应条件及部分反应物或生成物未注明）。

2020年7月浙江省普通高校招生选考科目考试化学仿真模拟试题3套(解析版)

2020年7月浙江省普通高校招生选考科目考试化学仿真模拟试题3套(解析版)

A．pH 相等的两溶液中：c(Na＋)＞c(NH4+) B．物质的量浓度相同的两溶液，分别与 HCl 气体反应至中性时(忽略溶液体积变化) c(Na＋)＜c(NH4+) C．物质的量浓度相同的两溶液，进行导电性实验，灯泡的亮度相同 D．分别中和同 pH 同体积的两溶液，需 HCl 的物质的量：氨水>NaOH 【答案】D 【解析】A．根据电荷守恒：氢氧化钠 c(Na＋)+c（H+）=c（OH−），氨水中 c(NH4+)+c（H+）=c（OH−）， 因为 pH 相等，则两溶液中：c(Na＋)=c(NH4+)，故 A 错误； B．根据电荷守恒：c(Na＋)+c（H+）=c（OH−）+c（Cl−）1；c(NH4+)+c（H+）=c（OH−）+c（Cl−）2，因为 溶液呈中性，因此 c(Na= c（Cl−）1，c(NH4+)= c（Cl−）2，因为溶液呈中性，氨水中通入的 HCl 气体少，即
A．氯化铁溶液吸收 H2S：S2−+2Fe3+
Fe2++S↓
B．用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl+2OH−
ClO−+Cl−+H2O
C．将少量 SO2 通入 NaClO 溶液：SO2+H2O+2ClO−
SO32−+2HC1O
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3−+OH−
CaCO3↓+H2O
【答案】D
【解析】W、X、Y、Z 均为短周期元素，假设 W 是第一周期，则 W 为 He 元素，最外层为 2，那么 Z、Y、
X 的最外层分别为 7、6、4，此时四种元素最外层电子数之和为 19，不符合题意，故假设不成立。W 应处
2020年7月浙江省普通高校招生选考科目考试化学仿真模拟试卷5套试题0

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反应，故 D 不选。
高温 4．工业上冶炼钛的反应如下：TiCl4＋2Mg=====Ti＋2MgCl2。下列有关该反应的说法正确的是
A．TiCl4 是还原剂
B．Mg 被氧化
C．TiCl4 发生氧化反应
D．Mg 得到电子
【答案】B
【解析】题给反应中，TiCl4 是被还原，发生还原反应，做氧化剂；2Mg 被氧化，失去电子，发生
A．硫原子结构示意图： C.甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2 【答案】B
··
B．KF 的电子式：K＋[··F····]－ D．氯化钙的分子式：CaCl2
【解析】C 项，甲酸甲酯的结构简式为 HCOOCH3，错误；D 项，氯化钙是离子化合物，没有分子 式只有化学式，错误。故选 B。
7．下列关于有机化合物的说法正确的是
观察试纸颜色的变化
D．取少量样品于试管，加水溶解，加入盐酸后再加入 BaCl2 溶液，观察现象 【答案】A 【解析】A 项，先加 KSCN，无现象，再通入 Cl2，变血红，证明有 Fe2＋的存在，错误；B 项，生 成白色沉淀 Fe(OH)2，露置在空气中迅速变为灰绿色最后变成红褐色，证明 Fe2＋的存在，正确；C 项，加热产生气体，此气体是 NH3，属于碱性气体，使湿润红色石蕊试纸变蓝，正确；D 项，有 沉淀生成，此沉淀是 BaSO4，证明 SO42-的存在，正确。 9．下列实验现象中，由于发生取代反应而引起的是
A．H2 与 D2 互为同素异形体 B．符合 CnH2n+2 且 n 不同的烃一定属于同系物 C．CH2Cl2 有 2 种同分异构体 D．碳元素有多种核素，其中 l3C 可用于考古断代
【答案】B
【解析】A. H2 与 D2 的结构相同，不是同素异形体，故 A 错误；B. 符合 CnH2n+2 且 n 不同的烃都 属于烷烃，一定属于同系物，故 B 正确；C．甲烷为正四面体结构，4 个 H 均为相邻位置，则 CH2Cl2 有 1 种同分异构体，故 C 错误；D. 碳元素有多种核素，其中 l4C 可用于考古断代，故 D 错误；故
(浙江选考)2020版高考化学二轮复习教案+练习：考前仿真模拟卷(三)(含解析).doc

(浙江选考)2020版高考化学二轮复习教案+练习：考前仿真模拟卷(三)(含解析).doc

考前仿真模拟卷(三)(时间：90分钟 满分：100分)相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Ba 137一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列物质所属类别正确的是( )A ．液态氧——化合物B ．纯净盐酸——纯净物C ．Na 2O ——碱性氧化物D ．NaHSO 4——含氧酸2．下列实验仪器不宜直接用来加热的是( )A ．试管B ．坩埚C ．蒸发皿D ．烧杯3．下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是( )A ．NaHSO 4B ．Na 2SO 4C ．NaHCO 3D ．NH 34．实验室制备硅酸的反应为Na 2SiO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2SiO 3↓，该反应属于() A ．化合反应 B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应5．下列过程不属于化学变化的是( )A ．煤的干馏B ．石油的分馏C ．石油的裂解D ．蔗糖的水解6．化学与我们的生活息息相关。

下列说法错误的是( )A ．漂白粉溶液中加入少许食醋可以增强漂白效果B ．用二氧化硫漂白米粉是违法行为，因为二氧化硫有毒C ．铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D ．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多，但不宜长期服用7．下列反应中，硫元素只表现出氧化性的是( )A ．2Na ＋S=====△Na 2SB ．SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2OC ．SO 2＋Cl 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HClD ．S ＋O 2=====点燃SO 28．下列化学用语或模型正确的是( )A ．氯化氢的电子式：B ．N 2的结构式：C．钠离子结构示意图：D．CH4分子的球棍模型：9．下列关于硫及其化合物的说法正确的是( )A．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明其具有漂白性B．硫属于较活泼的非金属元素，在自然界中只以化合态存在C．浓硫酸有强氧化性，但能干燥SO2、H2、CO等还原性气体D．常温下将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片钝化10．下列叙述不正确的是( )A．容量瓶颈部有一环形刻度线，瓶上标有温度、规格等，常用规格有50 mL、100 mL、250 mL等，使用前要检验是否漏水B．分液时，分液漏斗旋塞的操作方法与酸式滴定管旋塞的操作方法相同C．酸式滴定管赶气泡：轻轻打开活塞，溶液快速冲出带走气泡D．向容量瓶转移溶液，当容量瓶中的溶液加到离刻度线1～2 cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，直至凹液面的最低处与刻度线相切11．下列说法正确的是( )A．属于同分异构体B．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3中均含有甲基、乙基和酯基，为同一种物质C．C60与14C互为同素异形体D．乙酸与硬脂酸互为同系物12．下列离子方程式不正确的是( )A．少量SO2气体通入次氯酸钠溶液中：SO2＋3ClO－＋H2O===SO2－4＋Cl－＋2HClOB．四氧化三铁溶于HI溶液：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OC．碳酸氢钠与过量Ba(OH)2溶液反应：HCO－3＋OH－＋Ba2＋===BaCO3↓＋H2OD．向硅酸钠水溶液中通入过量CO2气体：SiO2－3＋2H2O＋2CO2===2HCO－3＋H2SiO313．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。