酸碱中和及稀释PH计算 附答案

离子浓度最接近于
（）
A、10 8
10 10
2
mol·L-1
B、10 6
10 4 2
mol·L-1
D
C、(10-8＋10-10)mol·L-1
D、2×10-10 mol·L-1
pH=-lgKW/[OH—] =-lg(10-14/ 5×10-5 ) =-lg(2×10-10 )
=10 - lg2 = 9.7
溶液（V）的变化关系如下图所示，下例说法错误的是
A. pH=2时，A、B、C都是弱酸
pH
（）
A
B . 稀释前的浓度大小为 c（C）＞c（B）＞c（A） C. 稀释后，A溶液中c（H+）最小
5 4
A
3
B
2
1
C
D. A是强酸，B和C是弱酸
0
1 000 mL V
4.已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：
pH 单一溶液 的 计 算 混合溶液
强酸与强碱 弱酸与弱碱
强酸或强碱混合 强酸与强碱混合
稀释后c(OH-) =
c(H+)=
Kw c(OH-)
10-3mol/L 1+99
=10-5 mol/L
=1×10-9 mol/L
氢氧根离子 进行计算！
稀释后溶液的pH = 9
若将上述溶液加水稀释到原体积的1000倍，则pH=__8_
若稀释到原体积的105倍，则溶液的pH_约___为__7
强碱的稀释
练
两溶液等体积混合（25 ℃）
稀释后所得
习
甲溶液
乙溶液
溶液的pH
pH=3的HCl
pH=5的HCl
3.3

酸碱中和反应和pH值计算酸碱中和反应是化学中一种常见的化学反应类型，我们可以通过计算pH值来确定溶液酸性或碱性的程度。

本文将介绍酸碱中和反应的原理和pH值的计算方法。

一、酸碱中和反应的原理酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。

在这种反应中，酸质子（H+）和碱的氢氧根离子（OH-）结合生成水。

具体的化学方程式如下所示：酸 + 碱→ 盐 + 水这种反应是一个中和反应，其中的酸和碱分子发生离子交换，产生化学反应。

这种反应通常伴随着氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）之间的中和过程。

酸碱反应的强度可以通过pH值来表示。

pH值是一个用来描述溶液酸碱程度的指标，范围为0到14。

当溶液的pH值为7时，表示该溶液为中性，pH值小于7表示酸性，大于7表示碱性。

二、pH值的计算方法pH值的计算是通过溶液的氢离子浓度（H+）来进行的。

根据公式pH = -log[H+]，我们可以通过计算溶液中氢离子浓度的负对数来得到pH值。

例如，如果溶液中氢离子浓度为10-4 mol/L，那么pH = -log(10-4) = 4。

在一些特殊情况下，溶液中氢离子浓度的值可能非常小或非常大，这时需要使用pOH值作为替代指标。

pOH值是描述溶液中氢氧根离子（OH-）浓度的负对数，与pH值存在互补关系。

根据公式pOH = -log[OH-]，我们可以计算出溶液的pOH值，并通过14减去pOH值得到pH值。

三、实际应用举例酸碱中和反应和pH值计算在日常生活中有着广泛的应用。

以下是几个实际应用的例子：1. 制备盐类化合物酸碱中和反应常用于制备盐类化合物。

例如，当盐酸（酸）与氢氧化钠（碱）发生中和反应时，生成氯化钠（盐）和水。

这种反应具有重要的工业应用，例如在制备食盐和其他盐类化合物过程中广泛使用。

2. 调节土壤酸碱度酸碱中和反应也被应用于调节土壤的酸碱度。

当土壤过于酸性或碱性时，可以添加适量的酸性或碱性物质来中和土壤，使其达到适宜的酸碱度，提供良好的生长环境供植物生长。

pH的计算——专题训练 有关pH值的计算问题题型常有： （1）溶液稀释后的pH值变化。 （2）弱电解质的电离平衡的移动与溶液pH的计算。 （3）已知物质的量浓度和体积的酸、碱溶液混合，推断混合后溶液的酸碱性或计算其pH。 （4）将已知pH的酸、碱溶液按一定比例混合，分析混合后溶液的酸碱性或计算其pH。 （5）已知混合后溶液pH，推断混合前的各种可能，或已知强酸、强碱各自的pH及混合后 的pH，求混合时溶液的体积比。 （6）中和滴定过程中溶液pH的变化。 题型一：强酸（强碱）加水稀释后的pH计算 例1:将pH=3的盐酸溶液，稀释1000倍，则稀释后溶液的pH为？（若稀释成原来的105倍呢？）

例2：将pH=12的NaOH溶液，稀释1000倍，则稀释后溶液的pH为？（若稀释成原来的106倍呢？）

思考：将pH=3的醋酸溶液，稀释1000倍，则稀释后溶液的pH为 ？ 稀释规律： ①强酸pH=a,加水稀释10n倍，则pH = a + n ②弱酸pH=a,加水稀释10n倍，则a < pH < a + n ③强碱pH=b,加水稀释10n倍，则pH = b - n ④强碱pH=b,加水稀释10n倍，则b - n < pH < b ⑤酸、碱溶液无限稀释，pH只能约等于或接近于7，酸不能大于7，碱不能小于7.

题型二：两种强酸（或强碱）混合后pH的计算： （1）强酸溶液之间的混合 例3：pH=6和pH=3的两种盐酸，以等体积混合后，溶液的pH是（ ） A. 2 B.3.3 C.4 D.8 求解方法：求[H+] pH，[H+]=（[H+]1V1 + [OH-]2V2）/（V1 + V2） 速算规律：当V1=V2，pH相差2个单位以上时，pH（混） = pH（小） + 0.3

（2）强碱溶液之间的混合 例4:将pH=10的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液以1:2体积比混合，混合后的pH最接近于（ ） A.10.5 B.11.8 C.10.8 D.11 求解方法：先求[OH-] 再求出[H+] pH [OH-]=（[OH-]1V1 + [OH-]2）/（V1 + V2）； [H+]=Kw/[OH-] 稀释规律： ①强酸pH=a,加水稀释2倍，则pH = a + 0.3 ②强碱pH=b,加水稀释2倍，则pH = b –0.3

三. 滴定的关键 ① 准确测定参加反应的两种溶液的体积（所用的仪器是滴定管）② 准确判断完全中和反应是否恰好完全反应（是借助酸碱指示剂）四、酸碱中和滴定指示剂的选择滴定过程中溶液的pH 变化与滴定曲线图[例题1]:用0.1000mol/L 的NaOH 溶液滴定物质的量浓度为 0.1000ml/l 的盐酸溶液 NaOH(ml)0.00 10.00 15.00 18.00 19.00 19.96 20.00 20.04 21.00 22.00 30.00 溶液pH 1.0 1.5 1.8 2.3 2.6 4.0 7.0 10.0 11.4 11.7 12.3 问题1:滴定终点消耗碱多少？ pH 等于多少？问题2:滴定终点时多半滴和少半滴溶液性质发生怎样改变 ？ PH 发生怎样改变？ 问题3:跟完全反应所需氢氧化钠溶液相差一滴（或多加一滴），对计算盐酸的浓度 有没有影响？（通过计算说明注：1滴为0.04 ml ）解：0.1002（mOl/L ）跟实际浓度0.1000mol/L 相比，误差很小第6讲酸碱中和滴定专题与 pH 计算 .概念：用已知物质的量的浓度的酸或碱（标准溶液）来测定未知物质的量浓度的 碱或酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫做酸碱中和滴定。

.原理：在中和反应中使用一种已知物质的量浓度的酸（或碱）溶液与未知物质 的量浓度的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者所用的体积，根据化学方 程式中酸碱物质的量比求出未知溶液的物质的量浓度。

根据酸碱中和反应的实质是： H ++O H=F 2O 在滴定达到终点（即酸碱恰好反应）时: 有n(H +)=n(OH) 即c 酸V 酸=c 碱V 碱 礙为未知液: 酸为未知液： 注：咸如是指輟或减中屮或OJT 个数 例2:用0.1230mol/L 的NaOH 溶液滴定25.00mL 未知浓度的硫酸溶液，滴定完 成时用去NaOH 溶液27.84mL 。

计算待测硫酸溶液的物质的量浓度 皿液:+常84 ②K2S. 00 =0L 0685nol/L0.1000 0.02000.01996问题4:绘制中和滴定曲线⑴选取指示剂的原则：①终点时，指示剂的颜色变化明显、灵敏② 变色范围与终点pH 接近⑵酸碱指示剂： 常用指示剂及变色范围指示剂对应溶液的颜色 变色范围： 甲基橙橙色 红3.1橙4.4黄 酚酞无色 无8浅红10红 石蕊紫色 红5紫8蓝 ① 强酸强碱间的滴定：酚酞溶液或甲基橙均可，一般不选用石蕊（变色不明显）② 强酸滴定弱碱：生成强酸弱碱盐溶液呈酸性，选用甲基橙作指示剂③ 强碱滴定弱酸：生成强碱弱酸盐溶液呈碱性，选用酚酞作指示剂（3）终点判断：（滴入最后一滴，溶液变色后，半分钟内不复原）■-指示剂 操作酚酞 甲基橙强碱滴定强酸无色变为浅红色 橙色变为黄色 强酸滴定强碱 浅红色变为无色 黄色变为橙色 五. 中和滴定的实验仪器和试剂⑴中和滴定所用的实验仪器：酸式滴定管，碱式滴定管，滴定管夹，铁架台，锥 形瓶，烧杯、（白纸）等。