人教版高中化学溶液pH的计算

高中化学ph值计算公式
高中化学中计算pH值的公式为：pH=-lgc(H+)，其中c(H+)为氢离子浓度。

另外，还有pOH=-lgc(OH-)和c(H+)=10-pH等公式，可以用于计算溶液
的pH值。

在计算过程中，需要注意温度和溶液体积的影响。

对于同一种电解质溶液，在室温条件下，pH+pOH=-lgKW=14。

当强酸和强碱溶液等体积混合时，若强酸和强碱溶液的pH之和等于14，则混合后的溶液呈现中性；若强酸
和强碱溶液的pH之和大于14，则混合后的溶液呈现碱性；若强酸和强碱
溶液的pH之和小于14，则混合后的溶液呈现酸性。

以上内容仅供参考，建议查阅高中化学教材或咨询化学老师获取更准确的信息。

高中化学之混合溶液的pH值计算[考纲要求]：掌握有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算。

公式①：pH== —lgc(H+)，c(H+)==10—pHmol/L，公式②：pOH== —lgc(OH—)，c(OH—)==10—pOHmol/L，公式③：25℃时，pH+pOH=14；100℃时，pH+pOH=12一、不同浓度的强酸溶液或不同浓度的强碱溶液混合例1、求下列两混合液的pH：（1）0.1mol/L的HCl溶液与等体积的pH＝2的HCl溶液混合；（2）0.1mol/L的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合。

注意：如（2），当两种不同pH的强碱溶液混合时，决不能直接根据pH求混合溶液的c(H+)而要先求c(OH－)，再根据水的离子积转化出c(H+)。

如用H+离子浓度直接求pH，必然会产生极大的误差。

小结：①酸按酸，碱按碱，酸碱混合按过量，无限稀释7为限。

②0.3规则：从例1（2）的计算可以看出：对于pH相差3或3以上的强碱溶液等体积混合，混合溶液pH混== pH大—0.3；同理，对于强酸，pH混== pH小+0.3（pH相差1时0.3改0.26，pH相差2时，0.3改0.29）。

二、强酸溶液与强碱溶液混合例2、假设混合后溶液体积保持不变，求下列混合溶液的pH：（1）25℃时，在10mL 0.1mol/LH2SO4溶液中加0.1mol/LNaOH 溶液30mL；（2）25℃时，在30mLpH==2的H2SO4溶液中加入pH=12的NaOH溶液10mL。

解：（1）n(H+)＝0.1mol/L×2×0.010L＝2×10－3moln(OH－)＝0.1mol/L×0.030L＝3×10－3mol，OH－离子过量。

所以c(OH－)混＝＝2.5×10－2mol/LpOH混＝－lg2.5×10－2＝2－0.398≈1.60 pH混＝14－1.60＝12.40（2）判断过量：方法①，c(H+)＝10－pH＝10－2（mol/L），c(OH －)＝10 pH－14＝10－2（mol/L），c(H+)＝c(OH－)，因酸溶液体积大，酸（H+）过量；方法②，因pH酸+pH碱＝2+12＝14，则等体积混合反应完全，现酸体积大于碱体积，酸（H+）过量。

第17讲溶液的酸碱性与pH的计算知识导航课前引入化学实验室里，小明测量了沸水的pH，发现pH=6，惊呼：“水煮沸了，竟然变成酸性了”你能替小明解答这个问题吗？知识精讲一、溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)的关系溶液的酸碱性取决于c(H+)和c(OH-)的相对大小酸性中性碱性c(H+)____c(OH-) c(H+)____c(OH-) c(H+)____c(OH-)【答案】＞= ＜二、pH与c(H+)的关系溶液的pH是c(H+)的负对数，即pH =_____________。

1. pH越大，溶液的碱性越强；pH越小，溶液的酸性越强。

2. 常温下，pH＜7，为酸性溶液；pH＝7，为中性溶液；pH＞7，为碱性溶液。

【答案】-lgc(H+)三、pH的测定1．pH试纸（1）使用方法取一小块pH试纸于干燥洁净的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取试液点在试纸上，当试纸颜色变化稳定后迅速与标准比色卡对照，读出pH。

（2）分类①广泛pH试纸：其pH范围是 1～14 (最常用)，可以识别的pH差约为1。

②精密pH试纸：可判别0.2或0.3的pH差值。

③专用pH试纸：用于酸性、中性或碱性溶液的专用pH试纸。

2．pH计pH计，又叫酸度计，可精密测量溶液的pH，其量程为0～14。

注意①pH试纸不能测定具有漂白性的溶液的pH。

②不能用湿润的玻璃棒蘸取待测液，也不能将pH试纸先用水润湿，否则溶液被稀释，可能造成误差（酸性溶液的pH偏大、碱性溶液的pH偏小、中性溶液的pH无影响）。

四、pH的计算1．单一溶液pH的计算（1）酸性溶液中，先求c(H+)，再计算pH = -lgc(H+)；（2）碱性溶液中，先求c(OH-)，再由c(H+) = K w求 c(H+)，最后计算pH = -lgc(H+)。

c(OH-)2．混合溶液pH的计算（1）强酸混合，先求，再计算pH = -lgc(H+)；求 c(H+)，最后（2）强碱混合，先求，再由c(H+) = K wc(OH-)计算pH = -lgc(H+)。

重难点六 pH的计算1．单一溶液的pH计算：（1）强酸溶液的pH计算：由c(H+)直接求出pH，c(H+)=-lgH+]；（2）强碱溶液的pH计算：由c(OH-)结合离子积常数K w求出c(H+)再求pH；2．稀释溶液的pH计算：（1）强酸稀释：强酸溶液每稀释10倍，pH增大一个单位．例如：pH=2的盐酸，稀释100倍后，pH=4；（2）弱酸稀释：弱酸溶液每稀释10倍，pH增大不到一个单位．例如：pH=2的醋酸，稀释100倍后，2＜pH＜4；注意：①当酸提供的c(H+)较小时，不能忽略水电离的c(H+)；②无限稀释酸，pH只能无限接近7，不能大于7；无限稀释碱，pH只能无限接近7，不能小于7。

（3）强碱稀释：强碱溶液每稀释10倍，pH减小一个单位．例如：pH=10的NaOH溶液，稀释100倍后，pH=8；（4）弱碱稀释：弱碱溶液每稀释10倍，pH减小不到一个单位．例如：pH=10的NH3?H2O溶液，稀释100倍后，8＜pH＜10；注意：①先求c(OH-)，再结合离子积常数K w求出c(H+)，进而求出pH；②当碱提供的c(OH-)较小时，不能忽略水电离的c(OH-)；③无限稀释酸，pH只能无限接近7，不能大于7；无限稀释碱， pH只能无限接近7，不能小于7。

稀释规律总结：分别加水稀释m倍时，溶液的物质的量的浓度均变为原来的1/m，强酸中c(H+)变为原来的1/m，但弱酸中c(H+)的减小小于m倍，故稀释后弱酸酸性强于强酸。

3．混合溶液的pH计算：（1）两种强酸溶液混和，先求c(H+)，再求pH．（2）两种强碱溶液混和，先求c(OH-)，再求c(H+)，最后求pH值．（3）强酸和强碱混和，先确定过量离子的浓度：若酸过量 c(H+)=(c(H+)V酸-c(OH-)V碱)/(V酸+V碱)若碱过量 c(OH-)=(c(OH-)V碱-c(H+)V酸)/(V碱+V酸)注意：当酸过量时，必须以剩余的氢离子浓度来计算溶液的pH值；当碱过量时，必须以剩余的氢氧根离子浓度来计算溶液的pOH值，再求pH值；（4）强酸与弱碱混合：一般不涉及计算，但需要判断混合后溶液的酸碱性情况；（5）强碱与弱酸混合：一般不涉及计算，但需要判断混合后溶液的酸碱性情况。