PH的计算

关于PH值的计算关于PH值的计算⼀、应知应会：1．pH＝－lg[H＋]，pOH＝－lg[OH－]，pH＋pOH＝142．pH值的适⽤范围是溶液的[H＋]⼩于或等于1mol/L。

3．[H＋]是电解质已电离出的H＋离⼦的物质的量浓度。

4．5．不同体积不同pH值溶液混合，若⼆者为强酸，则求出混合溶液的[H＋]，求pH值；若⼆者为强碱，则必须求出混合后溶液的[OH－]值再化为pH值。

若⼀强酸与⼀强碱,则求出H＋离⼦或OH－离⼦后,求得[H＋]化为pH值或求[OH－]再化为pH值。

⼆、范例解析[例1]稀释下列溶液时，pH值怎样变化？(1)10mLpH＝4的盐酸，稀释10倍到100mL时，pH＝？(2)pH＝6的稀盐酸稀释⾄1000倍，pH＝？[分析](1)p＝4，即[H＋]＝1×10－4mol/L，稀释10倍，即[H＋]＝1×10－5mol/L，所以pH＝5。

⼩结：强酸每稀释10倍，pH值增⼤1，强碱每稀释10倍，pH值减⼩1。

(2)当强酸、强碱溶液的H＋离⼦浓度接近⽔电离出的H＋离浓度(1×10－7mol/L)时，⽔的H＋离⼦浓度就不能忽略不计。

所以pH＝6的稀盐酸，稀释1000倍时：[H＋]＝(1×10－6＋999×10－7)/1000＝1.009×10－7pH＝6.99由此可知溶液接近中性⽽不会是pH＝9。

[例2]求强酸间混合或强碱间混合溶后液的pH值。

(1)pH＝12，pH＝10的强酸溶液按等体积混合后溶液的pH值。

(2)pH＝5和pH＝3的强酸溶液接等体积混合后溶液的pH值。

[分析](1)碱溶液的混合，溶液以OH－为主，所以应选确定[OH－][OH－]＝(1×10－2＋1×10－4)/2＝5.05×10－3(mol/L)得：pOH＝2.3，pH＝14－2.3＝11.7也可根据⽔的离⼦积常数，在先确定出溶液中[OH－]为5.05×10－3mol/L后，再求[H＋]pH值。

1．强酸、强碱溶液的pH强酸：C——→[H+]——→pH强碱：C——→[OHˉ］——→[H+]——→pH2．弱酸、弱碱溶液pH弱酸：[H+]——→pH3．强酸与强酸混合液的pH4．强碱与强碱混合液的pH注意：不能这样计算．如果已知两种强酸或两种强碱的pH，同样用上述方法来计算，而且有如下近似规律：①两强酸等体积混合，混合液PH= pH小+0.3②两强碱等体积混合，混合液pH=pH大-0.35．强酸与强碱混合液的pH：①强酸与强碱正好完全反应，溶液呈中性，pH=7再求pH= -lg[H+]余最后求pH= -lg[H+]6．酸碱溶液用水稀释后的pH①强酸、强碱的稀释：在稀释时，当它们的浓度大于10-5mol·L-1时，不考虑水的电离；当它们的浓度小于10-5mol·L-1时，应考虑水的电离．例如：pH=6的HCl溶液稀释100倍，混合pH≈7（不能大于7）；pH=8的NaOH溶液稀释100倍，混合pH≈7（不能小于7）；pH=3的HCl溶液稀释100倍，混合液pH=5；pH=10的NaOH溶液稀释100倍，混合液pH=8．②弱酸、弱碱的稀释：在稀释过程中有浓度的变化，又有电离平衡的移动，不能求得具体数值，只能确定其pH范围．例如：pH=3的CH3COOH溶液，稀释100倍，稀释后3＜pH＜5；pH=10的NH3·H2O溶液，稀释100倍，稀释后8＜pH＜10；pH=3的酸溶液，稀释100倍，稀释后3＜pH＜5；pH=10的碱溶液，稀释100倍，稀释后8≤pH＜10；该文章转自[榆林教学资源网]：/tbfd/hxfd/g3hx/200903/5955.shtml。

不同溶液的ph计算公式不同溶液的pH计算公式。

在化学实验和工业生产中，经常需要对溶液的pH值进行测定。

pH值是描述溶液酸碱性强弱的指标，它的计算公式可以根据溶液的成分和浓度来确定。

本文将介绍几种常见溶液的pH计算公式，帮助读者更好地理解和应用pH值的测定方法。

1. 酸性溶液的pH计算公式。

对于酸性溶液，其pH值可以通过以下公式计算：pH = -log[H+]其中，[H+]表示溶液中氢离子的浓度。

在稀溶液中，可以通过酸的摩尔浓度来计算氢离子的浓度，然后代入上述公式进行计算。

例如，对于盐酸溶液，其摩尔浓度为c，那么[H+] = c。

代入上述公式可得到盐酸溶液的pH值。

2. 碱性溶液的pH计算公式。

对于碱性溶液，其pH值可以通过以下公式计算：pH = 14 pOH。

其中，pOH表示溶液中氢氧根离子的浓度。

在稀溶液中，可以通过碱的摩尔浓度来计算氢氧根离子的浓度，然后代入上述公式进行计算。

例如，对于氢氧化钠溶液，其摩尔浓度为c，那么[OH-] = c。

代入上述公式可得到氢氧化钠溶液的pH值。

3. 中性溶液的pH计算公式。

对于中性溶液，其pH值可以通过以下公式计算：pH = 7。

中性溶液中，氢离子和氢氧根离子的浓度相等，因此pH值为7。

4. 盐溶液的pH计算公式。

对于盐溶液，其pH值可以通过以下公式计算：pH = 7 + 0.5 (log[Cation] log[Anion])。

其中，[Cation]和[Anion]分别表示盐溶液中阳离子和阴离子的浓度。

通过计算两者的对数值，并代入上述公式，可以得到盐溶液的pH值。

5. 复杂溶液的pH计算公式。

对于复杂溶液，其pH值的计算可能需要考虑多种离子的影响。

在这种情况下，可以使用离子平衡方程来计算溶液的pH值。

以硫酸铵溶液为例，其离子平衡方程为：NH4+ + H2O ⇌ NH3 + H3O+。

通过解离子平衡方程，可以得到溶液中NH3和H3O+的浓度，进而计算出溶液的pH值。

关于P H值的计算标准化管理部编码-[99968T-6889628-J68568-1689N]关于PH值的计算一、应知应会：1．pH＝－lg[H＋]，pOH＝－lg[OH－]，pH＋pOH＝142．pH值的适用范围是溶液的[H＋]小于或等于1mol/L。

3．[H＋]是电解质已电离出的H＋离子的物质的量浓度。

4．5．不同体积不同pH值溶液混合，若二者为强酸，则求出混合溶液的[H＋]，求pH值；若二者为强碱，则必须求出混合后溶液的[OH－]值再化为pH值。

若一强酸与一强碱,则求出H＋离子或OH－离子后,求得[H＋]化为pH值或求[OH－]再化为pH值。

二、范例解析[例1]稀释下列溶液时，pH值怎样变化(1)10mLpH＝4的盐酸，稀释10倍到100mL时，pH＝(2)pH＝6的稀盐酸稀释至1000倍，pH＝？[分析](1)p＝4，即[H＋]＝1×10－4mol/L，稀释10倍，即[H＋]＝1×10－5mol/L，所以pH＝5。

小结：强酸每稀释10倍，pH值增大1，强碱每稀释10倍，pH值减小1。

(2)当强酸、强碱溶液的H＋离子浓度接近水电离出的H＋离浓度(1×10－7mol/L)时，水的H＋离子浓度就不能忽略不计。

所以pH＝6的稀盐酸，稀释1000倍时：[H＋]＝(1×10－6＋999×10－7)/1000＝×10－7 pH＝由此可知溶液接近中性而不会是pH＝9。

[例2]求强酸间混合或强碱间混合溶后液的pH值。

(1)pH＝12，pH＝10的强酸溶液按等体积混合后溶液的pH值。

(2)pH＝5和pH＝3的强酸溶液接等体积混合后溶液的pH值。

[分析](1)碱溶液的混合，溶液以OH－为主，所以应选确定[OH－][OH－]＝(1×10－2＋1×10－4)/2＝×10－3(mol/L)得：pOH＝，pH＝14－＝也可根据水的离子积常数，在先确定出溶液中[OH－]为×10－3mol/L后，再求[H＋]pH值。

计算一元弱酸或弱碱溶液ph值的新公式PH值计算公式
1. 对于强酸：
PH = -log[H^+]
2. 对于弱酸：
PH = -log[(H^{+})(A^{-})^{Ka}]
3. 对于强碱：
PH = 14 - log[OH^-]
4. 对于弱碱：
PH = 14 + log[(OH^{-}) (B^{+})^{Kb}]
以上是确定一元弱酸或弱碱溶液PH值所用的公式。

弱酸的pH值，需要使用此公式：
PH = -log[(H^{+})(A^{-})^{Ka}], 其中Ka是弱酸的平衡常数；
而弱碱溶液的PH值，需要使用另一个公式：
PH = 14 + log[(OH^{-}) (B^{+})^{Kb}], 其中Kb是弱碱的平衡常数。

为了计算一元弱酸或弱碱溶液的PH值，需要先知晓相应分子式、以及这些分子式形成不同有机物时，酸性和碱性的反应强度（即用平衡常数K表示，如Ka和Kb），才能使用以上公式正确的计算出PH值。

例如一种典型的弱碱，乙醇氮基聚磷酸盐（EDTP），它的平衡常数
Kb为7.4×10-9，此时，我们可以使用公式14 + log[(OH^{-}) (B^{+})^{Kb}]计算，其PH值为9.225。

pH值计算公式范文pH是指溶液中氢离子（H+）的浓度的一个数值表示，是酸碱性的一个重要指标。

pH的计算公式可以有多种方法，下面主要介绍两种常用的计算公式。

1. pH=-log[H+]这是最常用的计算pH值的公式。

其中[H+]表示溶液中的氢离子浓度，单位为mol/L。

公式中的“-log”表示取以10为底的负对数运算，即负对数越大，表示溶液中的氢离子浓度越低，pH值越高；负对数越小，表示溶液中的氢离子浓度越高，pH值越低。

通过这种计算方法，可以准确地计算出任意溶液的pH值。

例如，如果溶液中的氢离子浓度为1×10^-5 mol/L，则pH=-log(1×10^-5)=-(-5)=5、这意味着这个溶液的pH值为5，是一个弱酸性溶液。

2. pH=pKa+log([A-]/[HA])这是在酸性溶液中计算pH值的公式。

其中pKa表示酸的解离常数的负对数，[A-]表示酸解离后的阴离子浓度，[HA]表示酸的未解离分子浓度。

这个公式是在酸的解离平衡条件下推导出来的。

需要注意的是，这个公式只适用于一元酸溶液，对于复杂的酸溶液不适用。

对于复杂的酸溶液，可以先将其分解成酸的主要成分，然后分别计算每个成分的pH值，再结合成总的pH值。

例如，如果有一个0.1mol/L的乙酸（CH3COOH）溶液，其pKa为4.75，以及0.01mol/L的乙酸根离子（CH3COO-）浓度，则pH=4.75+log(0.01/0.1)=4.75+log(0.1)=4.75+(-1)=3.75、这意味着这个溶液的pH值为3.75，属于弱酸性溶液。

无论使用哪种计算公式，都可以得出溶液的pH值。

pH值的范围一般在0-14之间，其中pH值为7的溶液称为中性溶液，pH值小于7的溶液称为酸性溶液，pH值大于7的溶液称为碱性溶液。

ph值的计算方法
pH的计算方法：
1、强酸
cmol·L－1HnA强酸溶液，c（H＋）＝ncmol·L－1―→pH＝－lgnc。

2、强碱
cmol·L－1B（OH）n强碱溶液，c（OH－）＝ncmol·L－1，
n（H＋）＝mol·L－1―→pH＝14＋lg＿nc。

混合溶液pH的计算方法如下图：
其中［H＋］指的是溶液中氢离子的活度（有时也被写为［H3O＋］，水合氢离子活度），单位为摩尔／升，在稀溶液中，氢离子活度约等于氢离子的浓度，可以用氢离子浓度来进行近似计算。

例：1、在25°C下，pH＝7的水溶液（如：纯水）为中性，这是因为水在25°C下自然电离出的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积（水的离子积常数）始终是1×10−14，且两种离子的浓度都是1×10−7mol／L。

2、pH小于7说明H＋的浓度大于OH−的浓度，故溶液酸性强，而pH大于7则说明H＋的浓度小于OH−的浓度，故溶液碱性强。

所以pH愈小，溶液的酸性愈强；pH愈大，溶液的碱性也就愈强。

3、在非水溶液或25°C的条件下，pH＝7可能并不代表溶液呈中性，这需要通过计算该溶剂在这种条件下的电离常数来决定pH为中性的值。

如373K（100℃）的温度下，水的离子积常数为5．5×10−13，即pH约为6．13，此时为中性溶液。

ph计算公式的含义pH是一个用来表示溶液酸碱性强弱的指标，它的计算公式为pH=-log[H+]，其中[H+]代表氢离子的浓度。

pH值的大小决定了溶液的酸碱性，一般来说，pH值小于7的溶液为酸性溶液，pH值大于7的溶液为碱性溶液，而pH值等于7的溶液为中性溶液。

pH计算公式的含义不仅仅是一个简单的数学公式，它背后蕴含着丰富的化学知识和实际应用价值。

首先，让我们来了解一下pH计算公式中的一些重要概念。

氢离子是一个带正电荷的离子，它在水溶液中是以游离态存在的，也就是说，它并不与其他物质结合，而是单独存在。

氢离子的浓度可以用[H+]来表示，通常以mol/L为单位。

在稀溶液中，水分子会发生自离解反应，产生氢离子和氢氧根离子，这就是所谓的水的离子平衡反应。

pH值的定义就是对溶液中氢离子浓度的负对数，通过这个定义，我们可以直观地了解溶液的酸碱性质。

pH计算公式的含义还可以从化学平衡的角度来解释。

在溶液中，如果有强酸或强碱存在，它们会与水发生反应，产生氢离子或氢氧根离子，从而改变溶液的酸碱性质。

pH值的计算公式实际上是对溶液中氢离子浓度的一种量化描述，它可以帮助我们确定溶液的酸碱性质，从而指导我们进行化学实验或工业生产中的操作。

pH计算公式的含义还可以从生物学的角度来解释。

生物体内的酶活性、细胞内外的离子平衡等都受到pH值的影响。

人体内的大部分生理活动都需要在一定的pH范围内进行，一旦pH值偏离正常范围，就会影响到生物体的正常功能。

因此，pH值的计算和监测对于生物学研究和医学诊断具有重要意义。

除了理论含义外，pH计算公式还具有广泛的应用价值。

在化工生产中，控制溶液的酸碱性是非常重要的，pH值的计算可以帮助工程师们确定合适的操作条件，保证生产过程的顺利进行。

在环境监测中，pH值的计算可以帮助我们了解水体或土壤的酸碱性，从而评估环境质量。

在食品加工中，pH值的计算可以帮助我们确定食品的酸碱度，保证食品的质量和安全。

PH计算公式pH是描述溶液酸碱性强弱的指标，它的计算公式可以帮助我们准确地确定溶液的酸碱性级别。

本文将介绍pH的计算公式及其应用。

一、pH的定义和意义pH是酸碱度的负对数，用数值0-14表示，其中7表示中性，小于7表示酸性，大于7表示碱性。

pH值越低，酸性越强；pH值越高，碱性越强。

通过测定pH值，我们能够了解溶液中酸和碱的浓度。

二、酸碱指示剂的应用酸碱指示剂是一种能够根据溶液酸碱性级别改变颜色的物质。

常见的酸碱指示剂包括苯酚红、溴腈酚蓝和石蕊试剂等。

这些指示剂在不同的pH范围内呈现出不同的颜色，从而帮助我们确定溶液的酸碱性。

三、pH的计算公式pH的计算公式为：pH = -log [H+]，其中[H+]代表氢离子的浓度。

根据计算公式，我们可以通过测定溶液中氢离子的浓度来计算pH值。

四、计算pH值的步骤计算pH值的步骤如下：1. 测定溶液中氢离子的浓度；2. 将氢离子浓度代入pH的计算公式中，计算出pH值。

五、pH计算的示例以下是一个pH计算的示例：假设溶液中氢离子的浓度是1×10^-5 mol/L，我们可以将这个值代入pH计算公式中进行计算：pH = -log (1×10^-5) ≈ 5六、pH计算的应用pH计算在生活和科学研究中具有广泛的应用，例如：1. 环境监测：通过测定水体、土壤和大气中的pH值，可以评估环境的酸碱性，判断是否存在酸雨等问题。

2. 食品加工：在食品加工过程中，pH值的控制对于调整食品口感和质地非常重要。

3. 化学实验：在化学实验中，pH计算可以帮助我们确定反应的进行程度和酸碱性变化。

总结：pH计算公式是描述溶液酸碱性的重要工具，通过计算pH值，我们可以准确评估溶液的酸碱性级别。

这个计算过程并不复杂，只需测定溶液中氢离子的浓度，并代入计算公式中即可。

pH计算在各个领域都有广泛的应用，帮助我们更好地理解和控制溶液的酸碱性。

关于PH值的计算- -一、应知应会：1．pH＝－lg[H＋]，pOH＝－lg[OH－]，pH＋pOH＝142．pH值的适用范围是溶液的[H＋]小于或等于1mol/L。

3．[H＋]是电解质已电离出的H＋离子的物质的量浓度。

4．5．不同体积不同pH值溶液混合，若二者为强酸，则求出混合溶液的[H＋]，求pH值；若二者为强碱，则必须求出混合后溶液的[OH－]值再化为pH值。

若一强酸与一强碱,则求出H＋离子或OH－离子后,求得[H＋]化为pH值或求[OH－]再化为pH值。

二、范例解析[例1]稀释下列溶液时，pH值怎样变化？[分析](1)p＝4，即[H＋]＝1×10－4mol/L，稀释10倍，即[H＋]＝1×10－5mol/L，所以pH＝5。

小结：强酸每稀释10倍，pH值增大1，强碱每稀释10倍，pH值减小1。

(2)当强酸、强碱溶液的H＋离子浓度接近水电离出的H＋离浓度(1×10－7 mol/L)时，水的H＋离子浓度就不能忽略不计。

所以pH＝6的稀盐酸，稀释1000倍时：[H＋]＝(1×10－6＋999×10－7)/1000＝1.009×10－7 pH＝6.99由此可知溶液接近中性而不会是pH＝9。

[例2]求强酸间混合或强碱间混合溶后液的pH值。

(1)pH＝12，pH＝10的强酸溶液按等体积混合后溶液的pH值。

(2)pH＝5和pH＝3的强酸溶液接等体积混合后溶液的pH值。

[分析](1)碱溶液的混合，溶液以OH－为主，所以应选确定[OH－][OH－]＝(1×10－2＋1×10－4)/2＝5.05×10－3(mol/L)得：pOH＝2.3，pH＝14－2.3＝11.7也可根据水的离子积常数，在先确定出溶液中[OH－]为5.05×10－3mol /L后，再求[H＋]pH值。

[H＋]＝k w/[OH－]＝(1×10－14)/(5.05×10－3)＝1.98×10－12(mol/L)∴PH＝11.7(2)强酸溶液的混合，溶液中[H＋]是主要的。

关于PH值的计算一、应知应会：1．pH＝－lg[H＋］，pOH＝－lg［OH－］,pH＋pOH＝142． pH值的适用范围是溶液的[H＋]小于或等于1mol/L。

3．2．［H＋］是电解质已电离出的H＋离子的物质的量浓度。

4．3．4．不同体积不同pH值溶液混合,若二者为强酸,则求出混合溶液的[H＋］，求pH 值；若二者为强碱，则必须求出混合后溶液的［OH－]值再化为pH值。

若一强酸与一强碱,则求出H＋离子或OH－离子后,求得[H＋]化为pH值或求［OH－］再化为pH 值。

二、范例解析[例1］稀释下列溶液时，pH值怎样变化？(1)10mLpH＝4的盐酸，稀释10倍到100mL时，pH＝?(2)pH＝6的稀盐酸稀释至1000倍,pH＝？［分析］（1)p＝4，即［H＋］＝1×10－4mol/L，稀释10倍，即[H＋]＝1×10－5mol/L,所以pH＝5.小结：强酸每稀释10倍，pH值增大1，强碱每稀释10倍，pH值减小1。

（2)当强酸、强碱溶液的H＋离子浓度接近水电离出的H＋离浓度(1×10－7 mol/L）时,水的H＋离子浓度就不能忽略不计.所以pH＝6的稀盐酸，稀释1000倍时：［H＋]＝（1×10－6＋999×10－7)/1000＝1。

009×10－7pH＝6。

99由此可知溶液接近中性而不会是pH＝9。

［例2］求强酸间混合或强碱间混合溶后液的pH值.(1）pH＝12，pH＝10的强酸溶液按等体积混合后溶液的pH值.（2）pH＝5和pH＝3的强酸溶液接等体积混合后溶液的pH值。

［分析］(1)碱溶液的混合，溶液以OH－为主，所以应选确定[OH－][OH－］＝(1×10－2＋1×10－4）/2＝5.05×10－3(mol/L)得：pOH＝2.3，pH＝14－2。

3＝11。

7也可根据水的离子积常数，在先确定出溶液中［OH－]为5.05×10－3mol/L后,再求［H＋］pH值。

如果是强酸强碱先求反应后酸有剩余还是碱有剩余（看反应式里的比例来就）如果酸有剩余酸的密度 =剩余的量 /（酸碱体积之和）ph=-log( 酸的密度 )如果碱有剩余碱的密度 =剩余的量 /（酸碱体积之和）ph=14-log( 碱的密度 )化学ph 值如何计算一、单一溶液 pH 的计算①强酸溶液强酸溶液的 pH 计算方法是：根据酸的浓度选求出强酸溶液中的c(H+) 然后对其取负对数就可求得pH 。

例 1．求 25℃时， 0.005mol/L 的 H2SO4 溶液的 pH解： 0.005mol/L 的 H2SO4 溶液中 c(H+)=1 ×10-2 故 pH=-lg1*10-2=2②强碱溶液强酸溶液的 pH 计算方法是：根据碱的浓度先求出强碱溶液中的 c(OH-) 然后利用该温度下的 Kw 求出 c(H+) 然后求 pH例 2．求 25℃时， 10-5mol/L 的 NaOH 溶液的 pH解： 10-5mol/L 的 NaOH 溶液中 c(OH-)=1 ×10-5mol/L, 则c(H+)=Kw/c(OH-)=(1×10-14)/1×10-5mol/L=1×10-9mol/L,故pH=9③其它溶液其它溶液的 pH 计算方法是：想办法求出溶液中的c(H+) 然后取负对数例 3．求 25℃时，某浓度的 HAC 溶液中，由水电离的 c(H+)=1 ×10-12mol/L, 求该溶液的 pH解：由题中水电离的 c(H+)=1 ×10-12mol/L 可得 c(OH-)=1 ×10-12mol/L ，则溶液中的 c(H+)=1 ×10-14/1 ×10-12mol/L=1 ×10-2mol/L, 故 pH=2二、稀释型（指单一溶质加水稀释或相当于水的稀释作用）实质：稀释前后酸或碱的物质的量不变。

一般计算公式：C1V1 ＝C2V2 ，据此求出稀释后酸或碱的物质的量的浓度。

酸度ph计算公式在我们的化学世界里，酸度 pH 的计算公式可是个相当重要的小宝贝呢！它就像是一把神奇的钥匙，能帮助我们打开了解溶液酸碱性的大门。

先来说说 pH 的定义吧，pH 指的是溶液中氢离子浓度的负对数。

那这到底是啥意思呢？其实啊，简单来讲，就是用来衡量溶液酸性或者碱性强弱的一个指标。

酸度 pH 的计算公式是 pH = -lg[H⁺]，这里的 [H⁺] 表示的是氢离子的物质的量浓度，单位是摩尔每升（mol/L）。

比如说，如果某溶液中氢离子的浓度是 0.01 mol/L，那么 pH 就等于 -lg(0.01) = 2。

我记得有一次给学生们讲这个知识点的时候，发生了一件特别有趣的事儿。

当时我在黑板上写下了这个公式，然后问大家：“同学们，谁能来说说这个公式到底怎么用呀？”结果班里一片安静，大家都有点懵。

这时候，有个平时特别调皮的小男生举起了手，我心里还在想：“这小子能说出啥来？”没想到他站起来一本正经地说：“老师，我觉得这个公式就像一个密码，得破解了才能知道溶液的秘密！”全班同学都被他逗乐了，我也忍不住笑了。

从那以后，每次讲到 pH 计算公式，我都会想起那个小男生的话，也更能体会到让同学们真正理解这些知识的重要性。

那在实际应用中，我们怎么通过这个公式来判断溶液的酸碱性呢？一般来说，当 pH < 7 的时候，溶液是酸性的；当 pH = 7 的时候，溶液是中性的；当 pH > 7 的时候，溶液就是碱性的。

比如说，我们常见的食醋，它的 pH 一般在 2 到 3 之间，所以是酸性的。

而我们用的肥皂水，pH 一般在9 到10 左右，那就是碱性的啦。

再举个例子，假如我们要测定一杯未知溶液的 pH，首先得用酸碱指示剂大致判断一下它的酸碱性范围，然后再用 pH 试纸或者 pH 计来精确测量。

如果用 pH 试纸，把试纸浸入溶液中，然后拿出来跟标准比色卡对比，就能得到一个大概的 pH 值。

如果用 pH 计，那就更准确啦，直接把电极放进溶液里，仪器就能显示出 pH 值。