PH的计算

关于PH值的计算关于PH值的计算⼀、应知应会：1．pH＝－lg[H＋]，pOH＝－lg[OH－]，pH＋pOH＝142．pH值的适⽤范围是溶液的[H＋]⼩于或等于1mol/L。

3．[H＋]是电解质已电离出的H＋离⼦的物质的量浓度。

4．5．不同体积不同pH值溶液混合，若⼆者为强酸，则求出混合溶液的[H＋]，求pH值；若⼆者为强碱，则必须求出混合后溶液的[OH－]值再化为pH值。

若⼀强酸与⼀强碱,则求出H＋离⼦或OH－离⼦后,求得[H＋]化为pH值或求[OH－]再化为pH值。

⼆、范例解析[例1]稀释下列溶液时，pH值怎样变化？(1)10mLpH＝4的盐酸，稀释10倍到100mL时，pH＝？(2)pH＝6的稀盐酸稀释⾄1000倍，pH＝？[分析](1)p＝4，即[H＋]＝1×10－4mol/L，稀释10倍，即[H＋]＝1×10－5mol/L，所以pH＝5。

⼩结：强酸每稀释10倍，pH值增⼤1，强碱每稀释10倍，pH值减⼩1。

(2)当强酸、强碱溶液的H＋离⼦浓度接近⽔电离出的H＋离浓度(1×10－7mol/L)时，⽔的H＋离⼦浓度就不能忽略不计。

所以pH＝6的稀盐酸，稀释1000倍时：[H＋]＝(1×10－6＋999×10－7)/1000＝1.009×10－7pH＝6.99由此可知溶液接近中性⽽不会是pH＝9。

[例2]求强酸间混合或强碱间混合溶后液的pH值。

(1)pH＝12，pH＝10的强酸溶液按等体积混合后溶液的pH值。

(2)pH＝5和pH＝3的强酸溶液接等体积混合后溶液的pH值。

[分析](1)碱溶液的混合，溶液以OH－为主，所以应选确定[OH－][OH－]＝(1×10－2＋1×10－4)/2＝5.05×10－3(mol/L)得：pOH＝2.3，pH＝14－2.3＝11.7也可根据⽔的离⼦积常数，在先确定出溶液中[OH－]为5.05×10－3mol/L后，再求[H＋]pH值。

1．强酸、强碱溶液的pH强酸：C——→[H+]——→pH强碱：C——→[OHˉ］——→[H+]——→pH2．弱酸、弱碱溶液pH弱酸：[H+]——→pH3．强酸与强酸混合液的pH4．强碱与强碱混合液的pH注意：不能这样计算．如果已知两种强酸或两种强碱的pH，同样用上述方法来计算，而且有如下近似规律：①两强酸等体积混合，混合液PH= pH小+0.3②两强碱等体积混合，混合液pH=pH大-0.35．强酸与强碱混合液的pH：①强酸与强碱正好完全反应，溶液呈中性，pH=7再求pH= -lg[H+]余最后求pH= -lg[H+]6．酸碱溶液用水稀释后的pH①强酸、强碱的稀释：在稀释时，当它们的浓度大于10-5mol·L-1时，不考虑水的电离；当它们的浓度小于10-5mol·L-1时，应考虑水的电离．例如：pH=6的HCl溶液稀释100倍，混合pH≈7（不能大于7）；pH=8的NaOH溶液稀释100倍，混合pH≈7（不能小于7）；pH=3的HCl溶液稀释100倍，混合液pH=5；pH=10的NaOH溶液稀释100倍，混合液pH=8．②弱酸、弱碱的稀释：在稀释过程中有浓度的变化，又有电离平衡的移动，不能求得具体数值，只能确定其pH范围．例如：pH=3的CH3COOH溶液，稀释100倍，稀释后3＜pH＜5；pH=10的NH3·H2O溶液，稀释100倍，稀释后8＜pH＜10；pH=3的酸溶液，稀释100倍，稀释后3＜pH＜5；pH=10的碱溶液，稀释100倍，稀释后8≤pH＜10；该文章转自[榆林教学资源网]：/tbfd/hxfd/g3hx/200903/5955.shtml。

不同溶液的ph计算公式不同溶液的pH计算公式。

在化学实验和工业生产中，经常需要对溶液的pH值进行测定。

pH值是描述溶液酸碱性强弱的指标，它的计算公式可以根据溶液的成分和浓度来确定。

本文将介绍几种常见溶液的pH计算公式，帮助读者更好地理解和应用pH值的测定方法。

1. 酸性溶液的pH计算公式。

对于酸性溶液，其pH值可以通过以下公式计算：pH = -log[H+]其中，[H+]表示溶液中氢离子的浓度。

在稀溶液中，可以通过酸的摩尔浓度来计算氢离子的浓度，然后代入上述公式进行计算。

例如，对于盐酸溶液，其摩尔浓度为c，那么[H+] = c。

代入上述公式可得到盐酸溶液的pH值。

2. 碱性溶液的pH计算公式。

对于碱性溶液，其pH值可以通过以下公式计算：pH = 14 pOH。

其中，pOH表示溶液中氢氧根离子的浓度。

在稀溶液中，可以通过碱的摩尔浓度来计算氢氧根离子的浓度，然后代入上述公式进行计算。

例如，对于氢氧化钠溶液，其摩尔浓度为c，那么[OH-] = c。

代入上述公式可得到氢氧化钠溶液的pH值。

3. 中性溶液的pH计算公式。

对于中性溶液，其pH值可以通过以下公式计算：pH = 7。

中性溶液中，氢离子和氢氧根离子的浓度相等，因此pH值为7。

4. 盐溶液的pH计算公式。

对于盐溶液，其pH值可以通过以下公式计算：pH = 7 + 0.5 (log[Cation] log[Anion])。

其中，[Cation]和[Anion]分别表示盐溶液中阳离子和阴离子的浓度。

通过计算两者的对数值，并代入上述公式，可以得到盐溶液的pH值。

5. 复杂溶液的pH计算公式。

对于复杂溶液，其pH值的计算可能需要考虑多种离子的影响。

在这种情况下，可以使用离子平衡方程来计算溶液的pH值。

以硫酸铵溶液为例，其离子平衡方程为：NH4+ + H2O ⇌ NH3 + H3O+。

通过解离子平衡方程，可以得到溶液中NH3和H3O+的浓度，进而计算出溶液的pH值。

关于P H值的计算标准化管理部编码-[99968T-6889628-J68568-1689N]关于PH值的计算一、应知应会：1．pH＝－lg[H＋]，pOH＝－lg[OH－]，pH＋pOH＝142．pH值的适用范围是溶液的[H＋]小于或等于1mol/L。

3．[H＋]是电解质已电离出的H＋离子的物质的量浓度。

4．5．不同体积不同pH值溶液混合，若二者为强酸，则求出混合溶液的[H＋]，求pH值；若二者为强碱，则必须求出混合后溶液的[OH－]值再化为pH值。

若一强酸与一强碱,则求出H＋离子或OH－离子后,求得[H＋]化为pH值或求[OH－]再化为pH值。

二、范例解析[例1]稀释下列溶液时，pH值怎样变化(1)10mLpH＝4的盐酸，稀释10倍到100mL时，pH＝(2)pH＝6的稀盐酸稀释至1000倍，pH＝？[分析](1)p＝4，即[H＋]＝1×10－4mol/L，稀释10倍，即[H＋]＝1×10－5mol/L，所以pH＝5。

小结：强酸每稀释10倍，pH值增大1，强碱每稀释10倍，pH值减小1。

(2)当强酸、强碱溶液的H＋离子浓度接近水电离出的H＋离浓度(1×10－7mol/L)时，水的H＋离子浓度就不能忽略不计。

所以pH＝6的稀盐酸，稀释1000倍时：[H＋]＝(1×10－6＋999×10－7)/1000＝×10－7 pH＝由此可知溶液接近中性而不会是pH＝9。

[例2]求强酸间混合或强碱间混合溶后液的pH值。

(1)pH＝12，pH＝10的强酸溶液按等体积混合后溶液的pH值。

(2)pH＝5和pH＝3的强酸溶液接等体积混合后溶液的pH值。

[分析](1)碱溶液的混合，溶液以OH－为主，所以应选确定[OH－][OH－]＝(1×10－2＋1×10－4)/2＝×10－3(mol/L)得：pOH＝，pH＝14－＝也可根据水的离子积常数，在先确定出溶液中[OH－]为×10－3mol/L后，再求[H＋]pH值。

计算一元弱酸或弱碱溶液ph值的新公式PH值计算公式
1. 对于强酸：
PH = -log[H^+]
2. 对于弱酸：
PH = -log[(H^{+})(A^{-})^{Ka}]
3. 对于强碱：
PH = 14 - log[OH^-]
4. 对于弱碱：
PH = 14 + log[(OH^{-}) (B^{+})^{Kb}]
以上是确定一元弱酸或弱碱溶液PH值所用的公式。

弱酸的pH值，需要使用此公式：
PH = -log[(H^{+})(A^{-})^{Ka}], 其中Ka是弱酸的平衡常数；
而弱碱溶液的PH值，需要使用另一个公式：
PH = 14 + log[(OH^{-}) (B^{+})^{Kb}], 其中Kb是弱碱的平衡常数。

为了计算一元弱酸或弱碱溶液的PH值，需要先知晓相应分子式、以及这些分子式形成不同有机物时，酸性和碱性的反应强度（即用平衡常数K表示，如Ka和Kb），才能使用以上公式正确的计算出PH值。

例如一种典型的弱碱，乙醇氮基聚磷酸盐（EDTP），它的平衡常数
Kb为7.4×10-9，此时，我们可以使用公式14 + log[(OH^{-}) (B^{+})^{Kb}]计算，其PH值为9.225。

pH值计算公式范文pH是指溶液中氢离子（H+）的浓度的一个数值表示，是酸碱性的一个重要指标。

pH的计算公式可以有多种方法，下面主要介绍两种常用的计算公式。

1. pH=-log[H+]这是最常用的计算pH值的公式。

其中[H+]表示溶液中的氢离子浓度，单位为mol/L。

公式中的“-log”表示取以10为底的负对数运算，即负对数越大，表示溶液中的氢离子浓度越低，pH值越高；负对数越小，表示溶液中的氢离子浓度越高，pH值越低。

通过这种计算方法，可以准确地计算出任意溶液的pH值。

例如，如果溶液中的氢离子浓度为1×10^-5 mol/L，则pH=-log(1×10^-5)=-(-5)=5、这意味着这个溶液的pH值为5，是一个弱酸性溶液。

2. pH=pKa+log([A-]/[HA])这是在酸性溶液中计算pH值的公式。

其中pKa表示酸的解离常数的负对数，[A-]表示酸解离后的阴离子浓度，[HA]表示酸的未解离分子浓度。

这个公式是在酸的解离平衡条件下推导出来的。

需要注意的是，这个公式只适用于一元酸溶液，对于复杂的酸溶液不适用。

对于复杂的酸溶液，可以先将其分解成酸的主要成分，然后分别计算每个成分的pH值，再结合成总的pH值。

例如，如果有一个0.1mol/L的乙酸（CH3COOH）溶液，其pKa为4.75，以及0.01mol/L的乙酸根离子（CH3COO-）浓度，则pH=4.75+log(0.01/0.1)=4.75+log(0.1)=4.75+(-1)=3.75、这意味着这个溶液的pH值为3.75，属于弱酸性溶液。

无论使用哪种计算公式，都可以得出溶液的pH值。

pH值的范围一般在0-14之间，其中pH值为7的溶液称为中性溶液，pH值小于7的溶液称为酸性溶液，pH值大于7的溶液称为碱性溶液。

ph值的计算方法
pH的计算方法：
1、强酸
cmol·L－1HnA强酸溶液，c（H＋）＝ncmol·L－1―→pH＝－lgnc。

2、强碱
cmol·L－1B（OH）n强碱溶液，c（OH－）＝ncmol·L－1，
n（H＋）＝mol·L－1―→pH＝14＋lg＿nc。

混合溶液pH的计算方法如下图：
其中［H＋］指的是溶液中氢离子的活度（有时也被写为［H3O＋］，水合氢离子活度），单位为摩尔／升，在稀溶液中，氢离子活度约等于氢离子的浓度，可以用氢离子浓度来进行近似计算。

例：1、在25°C下，pH＝7的水溶液（如：纯水）为中性，这是因为水在25°C下自然电离出的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积（水的离子积常数）始终是1×10−14，且两种离子的浓度都是1×10−7mol／L。

2、pH小于7说明H＋的浓度大于OH−的浓度，故溶液酸性强，而pH大于7则说明H＋的浓度小于OH−的浓度，故溶液碱性强。

所以pH愈小，溶液的酸性愈强；pH愈大，溶液的碱性也就愈强。

3、在非水溶液或25°C的条件下，pH＝7可能并不代表溶液呈中性，这需要通过计算该溶剂在这种条件下的电离常数来决定pH为中性的值。

如373K（100℃）的温度下，水的离子积常数为5．5×10−13，即pH约为6．13，此时为中性溶液。

ph计算公式的含义pH是一个用来表示溶液酸碱性强弱的指标，它的计算公式为pH=-log[H+]，其中[H+]代表氢离子的浓度。

pH值的大小决定了溶液的酸碱性，一般来说，pH值小于7的溶液为酸性溶液，pH值大于7的溶液为碱性溶液，而pH值等于7的溶液为中性溶液。

pH计算公式的含义不仅仅是一个简单的数学公式，它背后蕴含着丰富的化学知识和实际应用价值。

首先，让我们来了解一下pH计算公式中的一些重要概念。

氢离子是一个带正电荷的离子，它在水溶液中是以游离态存在的，也就是说，它并不与其他物质结合，而是单独存在。

氢离子的浓度可以用[H+]来表示，通常以mol/L为单位。

在稀溶液中，水分子会发生自离解反应，产生氢离子和氢氧根离子，这就是所谓的水的离子平衡反应。

pH值的定义就是对溶液中氢离子浓度的负对数，通过这个定义，我们可以直观地了解溶液的酸碱性质。

pH计算公式的含义还可以从化学平衡的角度来解释。

在溶液中，如果有强酸或强碱存在，它们会与水发生反应，产生氢离子或氢氧根离子，从而改变溶液的酸碱性质。

pH值的计算公式实际上是对溶液中氢离子浓度的一种量化描述，它可以帮助我们确定溶液的酸碱性质，从而指导我们进行化学实验或工业生产中的操作。

pH计算公式的含义还可以从生物学的角度来解释。

生物体内的酶活性、细胞内外的离子平衡等都受到pH值的影响。

人体内的大部分生理活动都需要在一定的pH范围内进行，一旦pH值偏离正常范围，就会影响到生物体的正常功能。

因此，pH值的计算和监测对于生物学研究和医学诊断具有重要意义。

除了理论含义外，pH计算公式还具有广泛的应用价值。

在化工生产中，控制溶液的酸碱性是非常重要的，pH值的计算可以帮助工程师们确定合适的操作条件，保证生产过程的顺利进行。

在环境监测中，pH值的计算可以帮助我们了解水体或土壤的酸碱性，从而评估环境质量。

在食品加工中，pH值的计算可以帮助我们确定食品的酸碱度，保证食品的质量和安全。