溶液pH计算

第三讲 有关pH 的计算方法根据pH ＝－lgc(H ＋)，因此计算溶液的pH 的实质是计算溶液中H ＋的浓度。

一、单一溶液pH 的计算1.强酸溶液的pH 计算方法是：根据酸的浓度先求出强酸溶液中的c(H +)，然后对其取负对数，就可求得pH 。

2.强碱溶液的pH 计算方法是：根据碱的浓度先求出强碱溶液中的c(OH -)，然后利用该温度下的Kw 求出c(H +)，然后求pH 。

3.其它溶液的pH 计算方法是：想办法求出溶液中的c(H +)然后取负对数二、稀释型（指单一溶质加水稀释或相当于水的稀释作用）实质：稀释前后酸或碱的物质的量不变。

一般计算公式：C 1V 1＝C 2V 2，据此求出稀释后酸或碱的物质的量的浓度。

特殊结论：⒈若为酸：强酸，PH ＝a,稀释10n 倍，PH ＝a+n ；若为弱酸，PH ＝a,稀释10n 倍,a ＜ PH ＜a+n ；若酸的溶液无限稀释，则无论酸的强弱，PH 一律接近于7⒉若为碱：强碱，PH ＝a,稀释10n 倍, PH ＝a －n ；弱碱，PH ＝a,稀释10n 倍, a －n. ＜ PH ＜a ；若碱的溶液无限稀释，则无论碱的强弱，PH 一律接近于7。

三、混合型（多种溶液混合）（1）强酸混合后溶液的pH 求算的方法是：先求出混合后的c(H+)混，即：()()()121212c H V c H V c H V V ++++混＋＝,再根据公式pH=-lgc(H +)求pH 。

（2）强碱混合后溶液的pH 求算的方法是：先求出混合后的c(OH -)混即：()()()121212c OH V c OH V c OH V V ---+混＋＝，再通过ＫＷ求出c(H +),最后求pH 。

（3）强酸和强碱溶液混合这里的混合，实为中和，要发生反应：H +＋OH -＝H 2O,中和后溶液的pH 有三种情况：①若恰好中和，pH ＝７②若酸有剩，根据中和后剩余的c(H +),即()()121212c H V c OH V c(H )V V +-+=+（过）－,再求pH 。

ph调整计算公式1. 一元强酸（碱）溶液pH计算。

- 对于一元强酸溶液，如HCl溶液，设其物质的量浓度为c（mol/L）。

- 根据pH = - lg c(H^+)，因为一元强酸HCl完全电离，c(H^+)=c，所以pH = - lg c。

- 对于一元强碱溶液，如NaOH溶液，设其物质的量浓度为c（mol/L）。

- 一元强碱NaOH完全电离，c(OH^-) = c，根据K_w = c(H^+)× c(OH^-) = 1×10^-14（25^∘C时），可得c(H^+)=(K_w)/(c(OH^-))=frac{1×10^-14}{c}。

- 则pH = - lg c(H^+)=14+lg c。

2. 稀释强酸（碱）溶液的pH计算。

- 对于强酸溶液，设强酸的初始浓度为c_1，体积为V_1，稀释后体积为V_2。

- 稀释后c_2=(c_1V_1)/(V_2)，则pH = - lg c_2=- lg(c_1V_1)/(V_2)。

- 对于强碱溶液，设强碱的初始浓度为c_1，体积为V_1，稀释后体积为V_2。

- 稀释后c_2=(c_1V_1)/(V_2)，先根据c(H^+)=(K_w)/(c_2)求出c(H^+)，再计算pH = - lg c(H^+)。

3. 强酸与强酸混合溶液的pH计算。

- 设两种强酸溶液，H^+浓度分别为c_1和c_2，体积分别为V_1和V_2。

- 混合后溶液总体积V = V_1+V_2，混合后c(H^+)=(c_1V_1 +c_2V_2)/(V_1+V_2)，则pH=- lg c(H^+)=- lg(c_1V_1 + c_2V_2)/(V_1+V_2)。

4. 强碱与强碱混合溶液的pH计算。

- 设两种强碱溶液，OH^-浓度分别为c_1和c_2，体积分别为V_1和V_2。

- 混合后溶液总体积V = V_1+V_2，混合后c(OH^-)=(c_1V_1 +c_2V_2)/(V_1+V_2)。

高中化学ph值计算公式
高中化学中计算pH值的公式为：pH=-lgc(H+)，其中c(H+)为氢离子浓度。

另外，还有pOH=-lgc(OH-)和c(H+)=10-pH等公式，可以用于计算溶液
的pH值。

在计算过程中，需要注意温度和溶液体积的影响。

对于同一种电解质溶液，在室温条件下，pH+pOH=-lgKW=14。

当强酸和强碱溶液等体积混合时，若强酸和强碱溶液的pH之和等于14，则混合后的溶液呈现中性；若强酸
和强碱溶液的pH之和大于14，则混合后的溶液呈现碱性；若强酸和强碱
溶液的pH之和小于14，则混合后的溶液呈现酸性。

以上内容仅供参考，建议查阅高中化学教材或咨询化学老师获取更准确的信息。

的体积没有加和性，但稀溶液混合时，常不考虑混合后溶液的体积的变化，而取其体积之和
（除非有特殊说明）。
1、两强酸混合后的 PH 的计算 先求混合后的 c(H+)混，再直接求 PH。即：c(H+)混=[ c(H+)1×V1+ c(H+)2×V2]/（V1+ V2）。
例 4、PH=4 的盐酸和 PH=2 的盐酸等体积混合后，溶液的 PH 最接近于（ ）
⑴强酸与强碱恰好完全反应，溶液呈中性，PH=7。
⑵若酸过量，溶液呈酸性，n(H+)＞n(OH-)，c(H+)混=[ n(H+)－n(OH-)]/V 总。 ⑶若碱过量，溶液呈碱性，n(OH-)＞n(H+)，c(OH-)混=[ n(OH-)－n(H+)]/V 总，再求出 c(H+)混。
例 5、60ml0.5mol/LNaOH 溶液和 40ml0.4mol/L 硫酸混合后，溶液的 PH 最接近于（ ）
得方程(x+10-8)·x=10-14，解得 x=9.5×10-8，故 c(H+):c(SO42-)=[c(H+)酸+c(H+)水]: c(SO42-)=10.5× 10-8 mol/L: 5×10-9mol/L=21:1，故应选 B。
2、 弱 酸 或弱碱的 稀释
在稀释弱酸或弱碱过程中有浓度的变化，又有电离平衡的移动，不能求得具体数值，只能确
A．2.0
B. 2.3
C. 3.5 D. 3.7
解析：由题意 PH=4 的盐酸，c(H+)1=1.0×10-4mol/L；PH=2 的盐酸，c(H+)2=1.0×10-2mol/L。c(H+) 混=（1.0×10-4mol/L×V +1.0×10-2mol/L×V）/2V=5.0×10-3mol/L，PH= 2.3。故应选 B。