河南省郑州市高一上学期期末化学试卷

第 1 页 共 14 页 河南省郑州市高一上学期期末化学试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、 选择题 (共21题；共42分)

1. （2分） (2018高一下·福建期末) 下列叙述不符合题意的（ ）

A . 金属材料分为黑色金属材料和有色金属材料

B . 活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧化膜均能保护内层金属

C . 硅是一种亲氧元素，在自然界中它总是与氧相互化合的

D . 氯是最重要的“成盐元素”，主要以NaCl的形成存在于海水和陆地的盐矿中

2. （2分） (2019高一上·上海期末) 以下物质属于混合物的是（ ）

A . 液氯

B . 漂粉精

C . 胆矾

D . 石碱

3. （2分） (2018高三上·浙江期中) 下列属于非电解质的是（ ）

A . 氨气

B . 碳酸钾

C . 盐酸

D . 氯气

4. （2分） 下列说法错误的是（ ）

A . 丁达尔效应可以区分溶液和胶体

B . 以水为分散剂的分散系，按稳定性由弱至强的顺序是：浊液、胶体、溶液

C . 一种分散系里只能有一种分散质 第 2 页 共 14 页 D . 分散系中分散质粒子直径由大到小的顺序是：浊液、胶体、溶液

5. （2分） (2017高一上·龙泉驿开学考) 由Cu、S、O、H中的2种或3种元素组成的4种常见化合物，其中甲能跟氯化钡反应生成一种硫酸盐和另一种盐；乙能跟氢氧化钠反应生成盐和水；丙能跟盐酸反应生成盐和水；丁呈中性且与氧化钙或二氧碳反应生成碱和酸，下列说法：①甲一定是硫酸铜；②乙一定硫酸；③丙可能是氢氧化铜；④丁一定是水，其中符合题意的一组是（ ）

A . ①②③

B . ②③④

C . ①③④

D . ①②④

6. （2分） 下列实验操作规范且能达到目的的是（ ）

实验目的 实验操作

A 用18.4mol·L-1的浓硫酸配制100mL1.84mol·L-1的稀硫酸 用量简量取10.0mL浓硫酸后，需用水洗涤量简，并将洗涤液液转入容量瓶

B 用酸性高锰酸钾溶液测定溶液中Fe2+的浓度 将酸性高锰酸钾溶液装入碱性滴定管中进行滴定

C 分离苯萃取溴水中的水层和有机层 将分液漏斗下面的话塞拧开，放出水层，再换一个烧杯放出有机层

D 除去乙醇中的水 加入生石灰，进行蒸馏

A . A

B . B

C . C

D . D

7. （2分） 在100mL0.1mol·L－1的NaOH溶液中,所含的NaOH的质量为（ ）

A . 40g

B . 4g 第 3 页 共 14 页 C . 0.4g

D . 0.04g

8. （2分） (2020高一下·大庆期中) 某稀溶液中含有5molKNO3和2.5molH2SO4 ， 向其中加入1.5molFe，充分反应(已知NO3-被还原为NO)，最终溶液体积为1L。下列说法正确的是（ ）

A . 所得溶液中c(NO3-)=2.75mol·L-1

B . 所得溶液中c(Fe2＋)：c(Fe3＋)=1：1

C . 反应后生成NO的体积为33.6L(标准状况下)

D . 所得溶液中的溶质只有FeSO4

9. （2分） 臭氧层被称为人类和生物的保护伞，下列能够破坏臭氧层的是（ ）

A . 氟利昂

B . 氧气

C . 二氧化碳

D . 氮气

10. （2分） 根据反应CuSO4+FeS2+H2O——Cu2S+FeSO4+H2SO4判断1 molCuSO4能氧化硫的物质的量是 （ ）

A . 3/11mol

B . 1/7 mol

C . 5/7 mol

D . 4/7mol

11. （2分） (2016高二上·天津期中) 下列说法正确的是（ ）

A . 室温下用广范pH试纸测得某氯水的pH=4

B . 将稀氯化铁溶液和稀硫氰化钾溶液混合，溶液呈浅红色，无论向其中加入浓氯化铁溶液还是浓硫氰化钾溶液，红色都会加深

C . 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数会导致待测碱液浓 第 4 页 共 14 页 度结果偏高

D .

实验测定酸碱滴定曲线时，要保证整个过程测试和记录pH的间隔相同

12.

（2分） (2015·扶沟模拟) NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（ ）

A . 在熔融状态下，1 mol Na2O2 完全电离出的离子数目为3 NA

B . 将CO2通过Na2O2使固体质量增加mg，反应中转移的电子数

C .

在标准状况下，22.4LCH4与18 gH2O所含有的电子数均为10NA

D . 含1mol Cl﹣的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH数为 NA

13. （2分） 下列离子方程式不正确的是（ ）

①用FeCl3溶液腐蚀铜线路板： Cu ＋ Fe3+ = Cu2+＋ Fe2+

②将含等物质的量的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3-＋Ba2+＋OH-= BaCO3↓＋H2O

③NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热：NH4+＋ HSO3-＋ 2OH-NH3↑＋ SO32-＋ 2H2O

④将氯气溶于水制备次氯酸： Cl2＋H2O = 2H+＋ Cl-＋ ClO-

⑤食醋除水垢中的碳酸钙： CaCO3＋ 2H+＝ Ca2＋＋ H2O ＋ CO2↑

⑥苯酚钠溶液中通入少量的CO2气体： C6H5O- + CO2 +H2O →C6H5OH + HCO3-

A . ①②④⑥

B . ③④⑤

C . ①④⑤

D . ③⑤⑥

14. （2分） (2019高二下·葫芦岛期末) 常温下，向Ba(OH)2和NaOH混合溶液中缓慢通入CO2至过量（溶液温度变化忽略不计)，生成沉淀物质的量与通入CO2体积的关系如图所示。下列说法错误的是（ ） 第 5 页 共 14 页

A . b点时溶质为NaHCO3

B .

横坐标轴上V4的值为90

C . oa过程是CO2与Ba(OH)2反应生成BaCO3的过程

D . 原混合物中 n[Ba(OH)2]:n(NaOH)=1:2

15. （2分） (2019高三上·三明期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）

A . 加酚酞呈浅红色的溶液中：Ba2+、K+、HCO3-、NO3-

B . 由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Ca2+、Na+、Cl-、HS-

C . 加入铝粉能放出氢气的溶液中：Mg2+、Fe3+、Cl-、NO3-

D . 无色透明的溶液中：Al3+、Cu2+、SiO32-、CH3COO-

16. （2分） 下列说法正确的是（ ）

A . 酸性氧化物就是非金属氧化物

B . 纯净物与混合物的区别是看是否只含有一种元素

C . 强弱电解质的区别是溶液的导电能力的大小

D . 氧化还原反应的判断依据是反应过程中元素的化合价是否发生变化

17. （2分） (2019高二下·乾安月考) 向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是（ ）

A . 第 6 页 共 14 页 B .

C . n=m+17Vc

D . ＜p＜

18. （2分） 某NaOH样品中含有少量Na2CO3、NaHCO3和H2O，经分析测定，其中含NaOH83.4%（质量分数，下同）， NaHCO3 8.8%，Na2CO3 6.4%，H2O 1.4%。将此样品若干克投入到49克21%的稀硫酸中，待反应完全后，需加入20克9.0%的NaOH溶液方能恰好中和。则蒸发中和后的溶液可得固体质量接近于（ ）

A . 25

B . 20

C . 15

D . 10

19. （2分） 下列说法不正确的是（ ）

A . 向新制氯水中加入少量CaCO3粉末后，溶液的pH减小

B . SO2、氯气都能使品红溶液褪色，但原理不同

C . NaHCO3、CH3COONH4都能分别和盐酸、烧碱溶液反应

D . FeSO4溶液、Na2SO3溶液在空气中都易因氧化而变质

20. （2分） 下列有关金属的说法正确的是（ ）

A . 湿法炼铜和火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应

B . 加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu

C . 黑色金属材料包括铁、铬、锰及其化合物

D . 生铁与钢的区别在于生铁含碳杂质，而钢不含

21. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH﹣）：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣、SO42﹣ ， 现取三份100mL溶液进行如下实验： 第 7 页 共 14 页 ①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生．

②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g．

③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图．

根据上述实验，以下推测不正确的是（ ）

A . 原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32﹣

B . 不能确定原溶液是否含有K+、NO3﹣

C . 实验所加的NaOH的浓度为2mol•L﹣1

D . 原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4+ ， 且n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2

二、 填空题 (共7题；共41分)

22. （3分） (2017高一上·杭州期末) 某同学欲配制100mL 0.10mol•L﹣1的CuSO4溶液．以下操作1～5是其配制的过程及示意图：

操作1：准确称取一定质量的胆矾晶体并用适量蒸馏水溶解．

操作2：将所得溶液转移到仪器X中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液也转移到X中．

操作3：继续向X中加蒸馏水至液面 离X的刻度线l～2cm处．