2013年 中国石油大学(华东) 物理化学考研真题

《物理化学》综合复习资料第一章 气体1、判断题1、实际气体的压缩因子Z 不会等于1 （ ）2、理想气体分子间无相互作用力 （ ）3、理想气体分子无体积 （ ）4、实际气体液化的必要条件是C T T （ ）5、理想气体分子无体积,分子间无相互作用力。

（ ）6、临界温度是实际气体被液化的最低温度 ( )7、恒温下，实际气体的PV 乘积不随 T 而变 ( )8、恒温下，理想气体的PV 乘积不随 T 而变 ( )9、实际气体的状态方程有多种 （ ）10、分压定律的数学表示式不适用于理想气体 （ ）2、选择题1、对于低压混合气体的B 组分，以下哪个表达式不对：a.P B V B =n B R T ；b.P B V =n B R T ；c.P B /P =n B /Σn B ；d.P B =Py B 。

2、某纯物处于气、液平衡状态，必然：a.温度高于该物质的临界温度T C ；b.气相压力P 大于该物质的饱和蒸气压P *；c.P = P *；d. .P < P *3、图1是某物质的p ～V m 图，由图知，随着温度的升高，饱和液体的摩尔体积V m (l)： a.增大； b.减小； c.不变。

饱和气体的摩尔体积V m (g)： a.增大； b.减小； c.不变。

饱和蒸气压*B p ： a.增大； b.减小； c.不变。

气体不能液化说明气体所处的温度比临界温度T c ： a.高； b.低； c.相等。

气—液平衡时，随着整个系统摩尔体积的减小饱和蒸气压*B p ：a.增大；b.减小；c.不变；d.不能确定，要看是什么物质。

4、理想气体的压缩因子Z （ ）a. 等于1b. 大于1c.小于1d. 随状态而定 5、 对比温度r T 的值一定是 （ ）a. =1b. >1c. <1d. 以上三者皆有可能6、下列哪种条件下的气体可近似成理想气体（ ）(A) 高温、高压气体； (B) 高温、低压气体；(C) 低温、低压气体； (D) 低温、高压气体。

中国石油大学（华东）物理化学考研题库试题六一、单项选择（共20分）1. 温度升高时CO 2饱和气体的密度 [ ]A.增大B.减小C.不变D.变化方向不确定2. 孤立体系发生的下列过程中一定是可逆过程的是 [ ]A. B. C. 0=ΔU 0=ΔH 0=ΔS D. 0=ΔG3. 纯物质单相体系的下列各量中不可能大于零的是 [ ]A.P S HB.P T GC.V S UD. SP H4. 理想气体从相同的始态出发分别进行恒温可逆膨胀和绝热可逆膨胀 [ ]A.能达到相同的终态B.能达到相同的终温C.能达到相同的末态熵值D.以上说法都不对5. 下列过程中的是 [ ]0=ΔU A.水向真空蒸发为蒸气 B.可逆化学反应 C.绝热恒容的气体反应 D.可逆电池放电 6. B 溶于A 中形成稀溶液，B 的化学势表达为B B B x RT ln +=μμ，其中?B μ [ ]A.只与温度有关B.只与温度、压力有关C.只与温度、压力、B 的本性有关D.与温度、压力、B 和A 的本性都有关 7. 水和苯酚部分互溶，一定温度下在分液漏斗中分成平衡的两层，向其中加入一些水后，仍然分为两层 [ ] A.两层中水的浓度都增大了 B.两层中水的浓度都减小了 C.水层中水的浓度增大了 D.两层中水的浓度都没变8. 某稀溶液中溶质B 的化学势 [ ]A.只能有一种表达形式B.只能有一个确定的值C.只能有一种标准态D.只能因A 的浓度而改变 9. 在A 和B 形成理想溶液的过程中,mmS G ΔΔ的值 [ ] A.小于零 B.大于零 C.等于零 D.等于110. 根据玻尔兹曼分布，i 能级上分布的粒子数 [ ]A.与能量零点的取法无关B.与温度无关C.与i 能级的能量无关D.与能级简并度无关11. 某三原子分子的对称数是2 [ ]A.该分子的平动自由度是2B.该分子的振动自由度是2C.该分子是线性的D.该分子是非线性的12. 水溶液中的活度是 [ ]342)(SO Al A.( B. C.)5/132?+a a ()5/1223?+a a D. 32?+a a 13. 电池的电动势 [ ]Cu Cua H P H Pt H |||)1(|)1.0(|22++=+?A.是铜电极的电极电势 B.随的增大而增大+2Cu a C.不因温度改变而改变 D.不因向溶液中加入而改变|2+Cu NaCl 14. 在恒容反应器中进行如下反应：B Ck 3k 4反应完成后有 [ ]A.21k k C C D B = B.34k kC C B C = C.21k k C C C D C B =+ D.A B C C C C ?=15. 碰撞理论中的Ec 和阿累尼乌斯公式中的Ea 相比 [ ]A. Ec>EaB. Ec<ea< p="">C. Ec = EaD.不能比较16. 实际气体化学反应，一定温度下不因加压而改变的平衡常数是[ ]P K ?f K C K x K 17. 同温度下，在同样半径的玻璃毛细管中 [ ]A.纯水升得高些B.盐水升得高些C.纯水和盐水升得一样高D.条件不够无法比较18. 以下哪个因素不是造成溶液过热的原因 [ ]A.液柱静压B.曲界面压差C.大气压增加D.弯曲液面上的饱和蒸气压19. 关于催化剂以下何种说法不对 [ ]A.改变反应途径B.降低活化能C.减小反应的D.加速逆向反应G Δ20. 胶粒做布朗运动 [ ]A.是溶胶稳定的主要原因B.是胶粒带电的主要原因C.是介质分子热运动造成的D.是溶胶中含有电解质造成的二、填空题（16分）1. 2molN 2由415K绝热可逆膨胀为原体积的两倍，1.__________?=ΔK J S2. 1mol 理想气体由315K 节流膨胀为原体积的两倍，1.__________?=ΔK J U3. 配分函数定义式为________________________________。

试题三一、单选题（每选1分，共20分）1、 在PV 图上，卡诺循环所包围的面积代表了A 、 循环过程的∑Q B 、循环过程的自由能变化∑ΔGC 、 循环过程的熵变D 、循环过程的焓变∑ΔS ∑ΔH [ ]2、 摩尔理想气体的A 、0<⎟⎠⎞⎜⎝⎛∂∂H P T B 、0>⎟⎠⎞⎜⎝⎛∂∂TV UC 、0=⎟⎠⎞⎜⎝⎛∂∂P T H D 、0)(=⎟⎠⎞⎜⎝⎛∂∂TP PV [ ] 3、 实际气体化学反应仅与温度有关的是A 、B 、ϑp K x K C 、 D 、 [ ] ϑf K C K 4、 组分A 和组分B 在形成理想溶液的过程中A 、B 、0<ΔS 0>ΔGC 、D 、0=ΔH 0=ΔF [ ]5、反应 的 C °25)(2)()(22g HCl g Cl g H ⎯→⎯+ A 、 B 、 ϑϑm r m r U H Δ>Δϑϑmr m r U H Δ<ΔC 、 D 、 [ ] ϑϑmr m r U H Δ=Δ)(HCl H H m f m r ϑϑΔ=Δ6、恒温、恒压、非体积功为零情况下，自发发生的化学反应A 、B 、0<ΔS r 0>ΔS rC 、D 、以上三种皆有可能 [ ]0=ΔS r 7、平衡共存的相数最大时，体系的自由度F 或组分数CA 、F=0B 、C=0C 、F>0D 、C<0 [ ] 8、A 和B 构成的物系，当A 的偏摩尔量增大时,B 的偏摩尔量 A 、随之增大 B 、随之减小C 、保持不变D 、以上三者皆有可能 [ ] 9、气液平衡相图气相线在液相线以上，相图是A 、理想溶液相图B 、沸点—组成相图C 、压力—组成相图D 、非理想溶液相图 [ ] 10、不影响电极电势大小的物理量是A 、温度B 、浓度C 、电极反应式中电子的物质的量D 、电流密度 [ ] 11、A 和B 形成的溶液对拉乌尔定律有很大的正偏差A 、A 和B 形成最高恒沸混合物 B 、A 和B 分子间有很大的作用力C 、在较低范围内A 和B 部分互溶D 、精馏时A 和B 都自塔顶得到 [ ] 12、没有偏摩尔量的的状态性质是A 、GB 、PC 、VD 、H [ ] 13、电解质溶液中正离子的迁移速度是负离子迁移速度的2倍，正离子的迁移数是A 、2B 、3C 、2/3D 、1/3 [ ] 14、向溶胶中加入电解质会导致A 、ξ电势降低B 、热力学电势降低C 、紧密层减薄D 、胶团带电量减少 [ ] 15、对于B t k k S ln ln =Ω=，以下那种说法是错误的A 、是Boltzman 分布的热力学几率B 、B t Ω是系统具有的微观状态数之和C 、=D 、ΩB t Ω≈ln ln B t [ ]16、乳化剂使乳状液稳定的主要原因是：A 、增大外相粘度B 、降低界面张力C 、形成强度较大的界面膜D 、使界面带电 [ ]17、表面活性剂C 12H 23O(C 2H 4O)20H 属于A 、离子型B 、阳离子型C 、阴离子型D 、两面表面活性剂 [ ]18、反应转与率达50%用5min ，转化率达75%用7.5min ，该反应的级数是A 、1级B 、2级C 、3级D 、4级 [ ]19、反应随温度升高平衡正向移动，该反应A 、正逆反应的活化能相等B 、正反应的活化能大C 、逆反应活化能大D 、反应物系数和大于产物系数和 [ ]20、物质的气体热容和液体热溶之差A 、 随温度升高而增大B 、随温度升高而减小C 、随温度而变D 、以上三者皆有可能 [ ]二、填空题（20分）1．气体标准态为_____________________________________________________。

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本试题由网友旺仔打小怪兽提供
先说下题型
先说下题型，单选15×1，简答题5×77个大题单选
单选考的很基础其中有个离子迁移数的有难度，等电位胶体结构是浙工大的真题，所以复习时也要看看其他院校的真题
简答题
第一题是原题，考的是胶体为什么是动力学稳定热力学不稳定聚沉性
第二题是设计电化学实验求水的离子积并说明理论依据，考过类似的
第三题是把少量Alcl3加入水中，由于水解产生AloH3沉淀，求自由度，组分数，相数第四题是纯液体，溶液，固体是怎么降低自由能来达到稳定的，并举例说明第五题是简述理论分解电压和实际分解电压，并说明为什么不一致
第一个大题听他们说是考研方略上的100度，5个大气压下斜方硫和单斜硫哪个稳定第二个是电池反应，是浓差电池
最后一个是相图题，以前从没考过，以后要重视
以上试题来自网友的回忆，仅供参考，纠错请发邮件至。

石油大学（华东）渗流物理2001-2013石油大学（华东）2001年硕士研究生入学考试试题考试科目：渗流力学和油层物理一、填空（16分）1.达西定律描述的是流体在中渗流时与成正比关系，与成反比关系。

2.镜像反映法主要用于研究与影响的问题，反映时要求保持不变。

3.压降叠加原理是指，主要用于解决。

4.贝克莱—列维尔特驱油理论的前提条件是，在确定的岩石系统中前缘含水饱和度的大小与有关。

5.溶解气驱油藏通常采用井网系统，其原因是。

6.综合压缩系数Ce= 。

7.泡点压力前后的地层油粘度同；高于泡点压力时，地层油粘度于泡点压力的地层油粘度。

二、圆形地层中心一口井，液体服从达西定律，已知Re=1000m，Rw=10cm1.求距井多远处的压力恰好等于Pe和Pw的平均值？2.若K=1μm2，h=10m，μo=9mPa·s，Pe=15MPa，Pw=9MPa，B o=1.2, ρo=0.85。

求油井产量为多少（吨/天）？（15分）三、已知一无限大地层，K=1μm2，μo=10mPa·s，h=10m，?=5000cm2/s；若地层中有一口机动井A，Rw=0.1m，以Q1=200cm2/s(地下值)投产5天，然后关井，经3天后又以Q2=100m2/s （地下值）投产7天。

试求距离机动井A100m处停产测压井B此时的压力降为多少MPa？（15分）四、直线供给边缘附近一口生产井，井点距供给边界为a，单位地层厚度产量为q1.写出平面渗流场的复势，势函数和流函数的表达式；2.求井在直线供给边界上的垂点的渗流速度；3.确定势函数Φ（x，y）=0的一条等势线和流函数Ψ（x，y）=0的一条流线。

（15分）五、一维水驱油情况下，地层长度L=1000m，渗流断面积A=5000m2，束缚水饱和度Swc=0.2，原油地下粘度μo=2.48mPa·s，地下水粘度μw=0.624mPa·s，孔隙度φ=0.18，前缘含水饱和度Swf=0.5，产量Q=560m3/天；其他数据如表：数据表参数数值Sw 0.20 0.30 0.40 0.50 0.60 0.70 0.80 0.90 Fw（Sw）0 0.19 0.42 0.70 0.88 0.96 0.999 1r(Sw)0 2.005 3.170 2.720 1.385 0.508 0.181 0 w1.计算无水产油期；2.计算无水产油量；3.计算见水时地层内的平均含水饱和度；4.计算无水期采收率。

石油大学（华东）
2000年硕士研究生入学考试试题
考试科目：物理化学总3页第1页
从热力学和动力学两个角度，用有关关系式或数学表达式说明从对行反应中及时取走产
2001年硕士研究生入学考试试题
考试科目：物理化学总3页第1页
2001年硕士研究生入学考试试题
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2001年硕士研究生入学考试试题
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2002年硕士研究生入学考试试题
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2003年硕士研究生入学考试试题
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2005年硕士研究生入学考试试题
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2006年硕士研究生入学考试试题（A卷）
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2008年硕士研究生入学考试试题（A卷）
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2009年硕士研究生入学考试试题
考试科目：物理化学（A）总2页第1页
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2011年硕士研究生入学考试试题
考试科目：物理化学总2页第1页
考试科目：物理化学总2页第1页。

2015年硕士研究生入学考试大纲及真题答案考试科目名称：物理化学考试时间：180分钟，满分：150分一、考试要求：《物理化学》是大学本科化学及化工专业的一门重要专业基础理论课。

它是从物质的物理现象和化学现象的联系入手探求化学变化基本规律的一门科学。

主要内容包括气体PVT关系、热力学第一定律、热力学第二定律、统计热力学初步、多组分系统热力学、化学平衡、相平衡、化学动力学、电化学、界面现象及胶体化学。

要求考生熟练掌握物理化学的基本概念、基本原理及计算方法，并具有综合运用所学知识分析和解决实际问题的能力。

在物理化学实验的相关内容中，要求掌握常用的物理化学实验方法和测试技术，包括物理量的测量（包括原理、计算式、测定步骤、数据处理及误差分析）和常用物理化学仪器的使用（原理及装置、测量精度、使用范围、注意事项等）。

二、考试内容：1．气体的PVT关系（1）理想气体状态方程及微观模型（2）理想气体混合物，道尔顿定律及阿马格定律（3）气体的液化及临界参数（4）真实气体状态方程—xx方程（5）对应状态原理及普遍化压缩因子图2．热力学第一定律（1）热力学基本概念及热力学第一定律（2）可逆过程及可逆体积功的计算（3）恒容热、恒压热及焓（4）热容及恒容变温过程、恒压变温过程热的计算（5）焦耳实验，节流膨胀过程、理想气体的热力学能及焓（6）气体可逆膨胀、压缩过程，理想气体绝热过程及绝热可逆过程方程（7）相变过程热的计算（8）化学计量数，反应进度和标准摩尔反应焓（9）化学反应热的计算—标准摩尔生成焓及标准摩尔燃烧焓（10）化学反应热与温度的关系（11）绝热反应—非等温反应3.热力学第二定律（1）xx及xx（2）自发过程特征、热力学第二定律的经典表述、本质（3）熵定义及熵的统计意义、克劳修斯不等式及熵增原理、熵判据（4）环境熵变的计算（5）单纯PVT变化熵变的计算（6）相变过程熵变的计算（7）热力学第三定律、标准熵及化学变化过程熵变的计算（8）亥姆霍兹函数和吉布斯函数定义、物理意义及变化值的计算、判据（9）热力学基本方程、麦克斯韦关系式及其应用（10）克拉佩龙方程及外压对液体饱和蒸汽压的影响4.多组分系统热力学(1)偏摩尔量的定义、物理意义、集合公式以及偏摩尔量间的关系(2)化学势定义、化学势与温度、压力的关系、化学势判据及应用(3)气体组分的化学势(4)稀溶液的两个经验定律—拉乌尔定律、亨利定律及其应用(5)理想液态混合物(6)理想稀溶液中任一组分的化学势表示式及分配定律(7)稀溶液的依数性(8)逸度及逸度因子(9)活度及活度因子-真实液态混合物及真实溶液5.xx（1）化学反应平衡条件（2）化学反应的平衡常数与等温方程式（3）平衡常数表示式（4）复相反应xx（5）平衡组成的计算（6）标准摩尔生成吉布斯函数的定义及其应用（7）温度对标准平衡常数的影响—化学反应等压方程（8）其他因素对理想气体化学反应平衡的影响（9）真实气体反应的xx（10）常压下液态混合物和溶液中的化学平衡6.xx（1）多组分系统平衡的一般条件（2）相律及其应用（3）杠杆规则（4）单组分系统相图分析（5）二组分理想液态混合物的气-液平衡相图及分析（6）二组分真实液态混合物的气-液平衡相图及分析（7）精馏原理（8）二组分液态部分互溶及完全不互溶系统的气-液平衡相图（9）二组分固态不互溶系统液—固平衡相图（10）二组分固态互溶系统液—固平衡相图（11）生成化合物的二组分凝聚系统相图（12）三组分系统的图解表示方法及有一对液体部分互溶系统的相图7.电化学（1）电化学基本概念、电解质溶液的导电机理及法拉第定律（2）离子的电迁移、离子迁移数的定义及计算（3）电导、电导率、摩尔电导率的定义、计算及电导测定的应用（4）离子独立运动定律及离子的摩尔电导率（5）电解质的平均离子活度因子、离子强度（6）强电解质溶液理论简介及德拜—休克尔极限公式（7）可逆电池条件、可逆电池的书写方法、可逆电池电动势的测定（8）原电池热力学计算和能斯特方程的应用（9）电动势产生机理（10）电极电势、液体接界电势和电池电动势（11）可逆电极的种类（12）电动势测定的应用（含原电池设计方法）（13）分解电压、极化作用（14）电解时电极上的竞争反应8.统计热力学初步（1）粒子各种运动形式的能级、能级简并度（2）能级分布的微观状态数及总微观状态数（3）最概然分布与平衡分布（4）波耳兹曼分布公式、各项含义及简单计算（5）粒子配分函数的定义、物理意义、分子的全配分函数--析因子性质（6）各配分函数的求法及其对热力学函数的贡献9.界面现象（1）表面xx函数及界面xx（2）弯曲液面的附加压力和微小液滴的饱和蒸汽压、毛细现象（3）亚稳状态及新相生成（4）固体表面上的吸附作用—物理吸附和化学吸附、等温吸附、Langmuir 吸附理论及吸附公式的简单应用、BET吸附理论及吸附公式中各物理量含义（5）固-液界面：接触角、xx方程及润湿现象（6）溶-液界面：溶液的表面吸附、表面过剩及吉布斯吸附等温式（7）表面活性剂定义、种类及其作用，表面活性剂在溶液中的存在方式10.化学动力学（1）化学反应速率表示法（2）化学反应速率方程、质量作用定律、反应分子数及反应级数、速率常数（3）速率方程的积分形式（4）速率方程的确定（5）温度对反应速率的影响、阿累尼乌斯公式、活化能及其与反应热的关系（6）典型复合反应（7）链反应（8）复合反应速率的近似处理方法（9）气体反应的碰撞理论（10）过渡状态理论（11）光化反应—光化学反应特点、初级反应和次级反应、光化学定律、光化学反应机理及速率方程、温度对光化学速率的影响、光化平衡反应（12）催化作用的通性及多相催化反应的步骤石油大学华东专业课考研复习资料联系扣扣611.胶体化学（1）胶体的定义和胶体的基本特性（2）溶胶的制备及净化（3）胶体分散系统的基本性质—光学性质（丁铎尔效应及瑞利公式）、电学性质、动力性质（4）双电层理论和电位（5）憎液溶胶的胶团结构（6）憎液溶胶的稳定与聚沉（7）乳状液（8）Donnan平衡和高分子溶液的渗透压12.物理化学实验（不超过试题总分数的10%）物理化学实验的特点是利用物理方法研究化学系统变化规律。